初三化学重点(新课)
初三第一节化学课教案范本
初三第一节化学课教案范本时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢教师应该怎么开展化学教学计划呢下面是小编为大家整理的5篇初三第一节化学课教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三第一节化学课教案1《常见的酸和碱》教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
九年级化学上册知识点提纲
九年级化学上册知识点提纲⽆论学习哪⼀门学科，学⽣⾸先要做的就是对这门学科有⼀个充分的认识和了解。
那么你是不是需要⼀份知识点提纲呢?以下是⼩编给⼤家整理的九年级化学上册知识点提纲，希望对⼤家有所帮助，欢迎阅读!九年级化学上册知识点提纲1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质⽣成。
物理变化：没有新物质⽣成。
区别：是否有新物质⽣成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：⾊、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛⽕焰分为三层：外焰(温度)、内焰、焰⼼(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化⼜是化学变化。
蜡烛燃烧后⽣成⽔和⼆氧化碳5、⼈吸⼊⽓体和呼出⽓体：相同点：都有⽔、氧⽓、⼆氧化碳不同点：吸⼊⽓体：氧⽓多呼出⽓体：⼆氧化碳、⽔多结论：⼆氧化碳能够使澄清⽯灰⽔变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏⽃滴管集⽓瓶⽔槽铁架台6、各种常见仪器：(1)固体药品的取⽤：①存放：⼴⼝瓶。
②取⽤：粉状药品—药匙或纸槽(⼀倾⼆送三直⽴)块状—镊⼦ (⼀横⼆放三慢滑)(2)液体药品的取⽤：①存放：细⼝瓶。
②取⽤：瓶塞倒放;标签朝⼿⼼;⼝对⼝紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：①⽆‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液⾯下端平视(否则俯⼤仰⼩)(4)酒精灯：①注意事项：禁⽌向燃着的酒精灯添加酒精;禁⽌“灯对灯”点燃酒精灯;必须⽤灯帽熄灭酒精灯，禁⽌⽤嘴吹。
②⽕焰分三层：外焰(温度)、内焰、焰⼼(温度最低)对物质加热⽤外焰(5)给物质加热的⽅法：对液体加热：试管外壁保持⼲燥，试管中液体不超过试管1/3，试管⼝向上与桌⾯成45°，先预热再加热，加热⽤外焰，试管⼝不可对⼈。
对固体加热：试管外壁保持⼲燥，试管⼝略下倾，先预热再加热，加热⽤外焰。
(6)玻璃仪器洗涤⼲净的标准：仪器内壁附着的⽔既不聚成⽔滴也不成股流下。
最详细九年级化学知识点
最详细九年级化学知识点九年级化学知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。
2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。
3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。
4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。
5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。
6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。
7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。
8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。
10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。
以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。
人教版初中化学九年级上册全册教案【全套】-九年级上册教案化学
人教版九年级初三化学上册全册教案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）了解化学研究的内容2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。
（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。
二、教学重点1、什么是化学2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。
（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。
那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。
自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。
……教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
2023初三化学复习知识归纳
2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
最新人教版初三化学教案15篇
最新人教版初三化学教案15篇人教版初三化学教案（精选篇1）“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，中学生们要想更好地学习化学学科知识，那么必须要懂得看说课稿内容，下面小编为同学们分享沪教版初中化学说课稿，希望对同学们学习化学有所帮助。
开场白：各位评委好，我是__X号考生，今天我说课题目是《元素》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《元素》是新人教版教材第三单元《物质构成的奥秘》课题3。
本节课分为元素，元素符号和元素周期表简介三个部分。
本节课是化学的“工具性”课程，是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它是以后学习化学的重要理论知识和工具。
在此之前，学生已经学习了分子和原子，原子的结构，本节课是对前面知识的一个延伸和后续，而且是学习以后离子，化学式和化合价的重要基础。
在教材中起着承上启下的过渡作用。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情对于初中九年级的学生，他们的抽象逻辑思维能力和归纳概括能力已经初步形成，在课堂上不喜欢老师的单纯灌输讲解，希望老师创建他们自主学习的环境，让他们展示自己的创造性和才能。
本节课中我多数设置讨论、看图归纳总结，有助于学生自主探究的学习。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】1.认识氢、碳、氧、氮等与人类密切的元素;记住并能正确书写一些元素的名称和符号;2.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
【过程与方法】1.通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的能力;2.通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。
【情感态度与价值观】通过元素符号的学习，初步形成“宏观——微观——符号”三重表征的化学思维方式。
初三化学上册知识点(自学版)
初三化学上册知识点（自学版）姓名班别学号（不能只为了完成空格而看书，而应该把书看完）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．到了近代，和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由和构成的，是化学变化的基础，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。
和的创立，奠定了近代化学的基础。
2．化学是在的层次上，研究物质的、、以及的基础自然科学。
第一单元走进化学世界5．闻气体气味的操作是：不要把鼻子凑到容器口直接闻药品气味，应该用轻轻地在瓶口，让极少量的气体鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：形、色、体、难溶于水、密度比水小。
（因为蜡烛会浮在水面上）2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。
3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
课题3 走进化学实验室这部分内容等初三上新课通过实验课才学习第二单元 我们周围的空气课题1空气1．你认为空气是不是单一的一种物质 。
早在二百多年前，法国化学家 用定量方法研究了空气的成分。
他通过一系列实验，得出的结论是：空气由 和 组成。
2．P27图2-3是通过在一个密闭装置里，燃烧红磷，只消耗了空气当中的氧气，瓶内压强减小，当松开止水夹时，水会倒吸过来。
红磷在空气中燃烧实验现象是：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放热松开止水夹后看到的现象是：水倒吸入集气瓶，集气瓶内水平面上升约占集气瓶体积是 。
这一个化学反应的文字表达式．．．．．3．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 ，占 %；其次是 ，占 %；占0.94%的是 ；二氧化碳占 %；其它占 %。
初三化学第三单元课题1第1课时：分子的性质
三、分子的性质
分子的一个显著特点是质量很小，体积很小。
【实验探究】
三、分子的性质
①向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液， 搅拌均匀，观察溶液的颜色。 ②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨 水，观察溶液颜色有什么变化。 ③另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或 水槽罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟。
罗雷尔博士对中国人民十分友好，1997年退休后曾 多次访华（包括2011年对内蒙古科技大学的访问）并进 行多场学术讲演和交流，为发展中瑞两国人民之间的传 统友谊和推动两国科学家之间的学术交流做出积极贡献。
海因里希·罗雷尔
三、分子的性质
嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小， 一个水分子的质量约是3×10-26 kg，在每一滴水中我们水分 子大约有1.67×1021个。我这么小，当然你们人类用肉眼是 看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人 每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。
扫描隧道显微镜如何观察到原子
扫描隧道显微镜也被称为扫描穿隧式显微镜，是一种利用 量子理论中的隧道效应探测物质表面结构的仪器。它可以让科 学家观察和定位单个原子。此外扫描隧道显微镜在低温下(4K) 可以利用探针尖端精确操纵原子。
扫描隧道显微镜的工作原理简单。就如同一根唱针扫过一 张唱片，一根探针慢慢地通过要被分析的材料(针尖极为尖锐， 仅仅由一个原子组成)。一个小小的电荷被放置在探针上，一 股电流从探针流出，通过整个材料，到底层表面。当探针通过 单个的原子，流过探针的电流量便有所不同，这些变化被记录 下来。电流在流过一个原子的时候有涨有落，如此便极其细致 地探出它的轮廓。在多次的流通后，通过绘出电流量的波动， 人们可以得到组成一个网格结构的单个原子的美丽图片。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。
在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。
此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。
溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。
例如，碘酒是碘的酒精溶液。
值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。
在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。
学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。
为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
九年级人教版化学教案(优秀9篇)
九年级人教版化学教案(优秀9篇)九年级化学教案篇一教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：一。
化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2O 易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。
磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。
钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。
这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥它是含有磷酸根的盐。
主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO43、钾肥硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)4、复合肥料硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。
2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。
2024年初三化学课程教学计划（五篇）
初三化学课程教学计划一、指导思想继续____国家课程改革的指导思想，继续认真学习《基础教育课程改革纲要》（试行）和《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿），更新教育观念，深化课堂教学改革，全面推进素质教育。
二、教学要求1、认真分析学生学习状况，研究学法，教学中应注重联系实际，重视化学与生活、生产和社会的联系，注重提高学生学习化学的兴趣，加强对学生学习方法的指导，强调不断提高学生动手和解决实际问题的能力，不断拓宽学生观察的视野，提高课堂教学的科学性和实效性。
2、提高教学效率，注意三维教学目标的理解和落实，不断增强教学的针对性和有效性，加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，注重课堂落实。
3、加强实验教法研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，提倡开展课外小组活动，建议有条件的学校，在课余时间向学生开放实验室，增加学生动手机会，培养学生实践能力。
4、积极探索讲好复习课和试卷讲评课的方法。
坚持精选习题，精心设计和上好每一节复习课，切实提高复习课的质量，提高学生举一反三的解决实际问题的能力。
坚持既要抓紧抓好复习，不断增强练习的针对性和有效性，又要防止搞“题海”战术。
5、充分发挥区中心教研组、各校教研组和骨干教师的传帮带作用，各校要充分发挥备课组的攻关作用，鼓励青年教师树立进取精神和创新意识，依靠集体力量，努力提升全区初三化学教学的整体水平。
6、要认真地完成新授课的教学任务，不要着急在学生对基础知识和基本技能尚未掌握的情况下进行初三化学总复习。
三、教学进度安排建议本学期实际授课时间约为____周，从____月底进入中考复习阶段。
毕业考试时间（一模）：____年____月____日至____日二模考试时间：____年____月____日至____日四、其他活动1、本学期组织区研究课3-____次。
2、学习、研讨____年《考试说明》1-____次。
初三化学阶段复习计划6篇
初三化学阶段复习计划6篇初三化学阶段复习计划 (1) 初三化学新授课即将结束，为了有计划、有步骤的搞好本届初三化学总复习工作，让我校化学学科在今年中考中，学生成绩能继续保持在全县前列，特拟定本届初三化学总复习计划如下:一.复习内容 :人教版新课程课本九年级化学上、下册二.复习目标1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。
2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。
3..通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。
三.复习重点基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。
四.复习难点实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。
五.复习方法1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。
2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力，应用比较能力及创造性思维能力。
初三化学教案(通用19篇)
初三化学教案（通用19篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学计划精选5篇
初三化学计划精选5篇通过测量小灯泡的电阻的方法，探究测量导体的方法，这是欧姆定律在解决实际问题中很好的应用。
通过这些探究活动，让同学领悟探究的全过程，特别是对试验的评估和对试验数据的分析，进一步学习利用把握变量法。
第十八章主要学习电功率。
本章是在学习欧姆定律的基础上，把电学的争论扩展到电能和电功率，是对电学基本规律学习的深入到到，是电学规律的大综合，是学校电学学问的终极目标和核心。
本章包括“电能”和“电功率”这两个重要的物理规律。
同时介绍了电热的作用和有关平安用电方面的学问。
从课程标准要求上看，这些内容都是学校电学的重要内容，同时电功率也是学校电学中最简洁的内容，是电学中的重点、难点。
四：教学（措施）1：加强师生情感的相互沟通，建立和谐公正的师生关系。
“教”的目的是为了同学能够主动，主动地“学”。
只有老师宠爱同学，才会主动了解、关怀同学。
而同学又会从内心感谢老师的关怀和指导，这样激发了同学奋勉学习的精神，让同学主动地学，开心而兴奋地学，快乐的学。
2：运用多样化的教学方法，增加同学的学习兴趣。
新课程物理教学方法多样化是时代的需要，在物理教学中可接受应用试验探究法，问题争辩法，调查事实法等。
尤其试验教学应突出试验、观看与操作的趣味性，进而转化为同学的主动求知欲。
3：开展多样化的课外活动，巩固课堂学习内容。
教学的空间不要只局限于课堂，教学模式也不再是那种上课由老师灌，课下围着习题转的传统的教学模式。
中同学有确定的自主性，他们情愿依据自己的思维行事，解决问题。
老师应尽量满足他们的要求如建立航模组、板报组、无线电小组、小制作组等让物理走进生活。
使同学在实践中受到熬炼，增长才能，让物理（爱好）者充分发挥特长。
4：对学困生赐予特别的照看和关怀，努力做好后进生转化工作。
在教学中努力与中差生多相相互互沟通如提问时简洁回答的问题让他们回答，准时表扬，鼓舞。
为中差生多缔造一些与好生参预学习的机会。
五：附教学进度表周次起讫时间教学内容课时备注19.1---9.713.1分子热运动13.2内能1试验29.8---9.1413.3比热容（复习）及测试21（中秋）节39.15---9.2114.1热机14.2热机的效率149.22—9.2814.3能量的转化和守恒复习第十四章及测试159.29---10.5国庆长假610.6--- 10.1215.1两种电荷15.2电流和电路710.13---10.1915.3串联和并联15.4电流的测量11月考810.20-10.2615.5串、并电路中电流的规律复习第十五章测试11+1910.27—11.216.1电压16.2串、并电路中电压的规律1 1011.3—11.916.3电阻X 16.4变阻器1 1111.10-11.16复习第十六章测试1+1 1211.17-11.2317.1电流与电压和电阻关系17.2欧姆定律11311.24---11.3017.3电阻的测量17.4欧姆定律应用12月考1412.1—12.7复习第十七章测试1+11512.8-12.1418.1电能、电功18.2电功率11612.15—12.2118.3测量小灯泡的电功率18.4焦耳定律1712.22-12.28复习第十八章测试1+11812.29—1.4复习热学内容（元旦）191.5—1.11复习电学内容20--211.12—1.25总复习221.26—1.31期末考试阅卷初三化学方案2作为初三化学老师，我始终在努力教学。
化学初三上人教新课标1.2化学是一门以实验为基础的科学
化学初三上人教新课标1第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【教学目标】1．知识与技能学会细致、准确、客观地观看，描述和记录实验现象。
2．过程与方法能有意识地从日常生活中发觉一些有探究价值的问题。
3．情感态度与价值观能在教师指导下依照实验方案进行实验，通过对实验现象的观看和分析得出有价值的结论。
【教学重点】培养学生对实验现象的观看、记录和描述能力【教学难点】训练学生主动发觉实验现象；学会表述实验现象。
【教学方法】实验探究，学案导学，合作交流【教具】蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、白纸（硬些的）、澄清的石灰水1.提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？3.可供参考的信息有：参看下面实验方案小组合作完成探究实验，并填写实验报告：1.用排水法收集两瓶呼出的气体：（1）在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中。
（2）将饮料管小心插入集气瓶内，向瓶中慢慢吹气，收集满后，在水下赶忙用玻璃片盖好集气瓶口，取出集气瓶正放在桌子上。
2.探究人体吸入的空气和呼出的气体的不同得出结论：我们呼出的气体与吸入的空气相比，氧气的含量，二氧化碳的含量，水蒸气的含量。
跟踪训练1.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，浑浊越多，说明越多。
氧气能够使带炎星的木条，木条燃烧越旺，说明越多。
2.下列气体中能使带火星的木条复燃的是（）A．空气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气3.下列气体能使澄清石灰水变浑浊的是（）A．空气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气4.通过“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验，得出的结论正确的是（）A．我们吸入的全部是氧气B．我们呼出的气体全部是二氧化碳C．我们呼出的气体极易溶于水D．我们呼出的气体里含有较多水蒸气小组互相交流讨论结果，教师适时点拨。
1.区分一瓶人呼出的气体和一瓶空气，最简单的方法是（）A．闻气味 B．观看颜色 C．把带火星的木条伸入瓶中 D．把燃着的木条伸入瓶中2.下列事实不能证明空气中含有水蒸气的是（）A.干脆的饼干在空气中一段时刻会变软B.冰冷的冬天，家中窗户的玻璃会显现好看的冰花C.夏天清晨，花园绿地中草上有专门多露珠D.对着一片干燥的玻璃吹气，玻璃片上显现一层水雾3.在对人体吸入的空气和呼出的气体进行实验探究的过程中，向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入少量澄清石灰水，振荡，发觉只有滴入到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论是（）A．吸入的空气中不含CO2B．呼出的气体全部是CO2C．CO2在呼出气体中含量比在吸入的空气中的含量高D．O2在呼出气体中的含量比在吸入的空气中的含量低4.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D．判定呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸取5.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中，观看到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条连续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判定出甲、乙、丙三瓶气体中依次是（）A．氧气、氮气、空气 B．氮气、空气、氧气C．空气、氧气、氮气 D．氮气、氧气、空气6.某公园的有一个水上运动项目，封闭的塑料球内充有3平方米的空气，小朋友能够漂浮在不中耍球，但在球内时刻不能太长，下列选项中，阻碍小朋友呆在球内时刻长短的关键因素是（）A．人体内的含水量 B．球内的氮气含量C．球内的氧气含量 D.球内的明暗程度7.某化学爱好小组实验测出，人在呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：（1）请你判定：X气体是；（2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是；（3）请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是；为了检验这种气体，你的实验方法是（简述操作方法和现象）．（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中它的体积分数却减少了，缘故是。
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习精彩课件教育文
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习精彩课件教育文一、教学内容本节课选自初三化学教材第四章《酸碱盐》的内容，主要涉及酸碱盐的定义、性质、分类以及在日常生活中的应用。
详细内容包括：4.1 酸的定义与性质；4.2 碱的定义与性质；4.3 盐的定义与性质；4.4 酸碱盐的相互转化。
二、教学目标1. 知识目标：掌握酸碱盐的定义、性质，理解酸碱盐之间的相互转化关系。
2. 技能目标：通过实验操作，提高观察、分析、解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养环保意识和科学素养。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的定义、性质，酸碱盐的相互转化。
难点：酸碱盐相互转化的实质，实验操作注意事项。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱盐样品。
2. 学具：实验报告单、试管、滴定管、酒精灯等。
五、教学过程1. 实践情景引入：播放一段关于酸碱盐在日常生活中的应用视频，引导学生关注酸碱盐的重要性。
2. 例题讲解：讲解教材中典型例题，分析解题思路和方法。
3. 知识讲解：（1）回顾酸碱盐的定义、性质，通过实验现象加深理解。
（2）讲解酸碱盐的相互转化，结合实验操作进行演示。
4. 随堂练习：布置教材课后练习题，巩固所学知识。
5. 实验操作：（1）分组进行实验，观察酸碱盐的性质。
（2）记录实验数据，分析实验现象。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质2. 酸碱盐的相互转化3. 实验注意事项4. 典型例题及解题方法七、作业设计1. 作业题目：（1）列举生活中的酸碱盐实例，并分析其性质。
（2）根据实验结果，解释酸碱盐相互转化的原因。
2. 答案：（1）略。
（2）酸碱盐相互转化的原因是离子交换。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的定义、性质和相互转化有了更深刻的认识。
但在实验操作过程中，部分学生存在操作不规范的问题，需要在课后加强训练。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅资料，了解酸碱盐在工农业生产中的应用，提高学以致用的能力。
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初三化学知识要点三、化合价口诀+1 +1 +1 -1+1正一价钾钠氢银K Na H Cl Ag+2 +2 +2 +2正二价钡镁钙锌Ba Mg Ca Zn-2 +4 +6 +2 +4负二正四六硫钙正二S S S+3 +4 +5 +5+三铝四硅五氮磷Al Si N P+2+3 +1 +2铁有二三铜一二Fe Fe Cu Cu负一硝酸、氢氧根NO3OH-2 -2 -2负二硫酸、碳酸根SO4CO3 SO3及亚硫酸根负三记住磷酸根PO4正一价的是铵根NH4通常氧为负二价氟氯溴碘负1价四、常见物质的化学式（阅读P79－80内容）金属单质：（化学式与元素符号相同）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au固态非金属单质：（“石”旁为固体，化学式与元素符号相同）碳C 红磷（白磷）P 硫S 硅Si气态非金属单质: 氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2 臭气O3稀有气体：（化学式与元素符号相同）氦气氖气氩气He Ne Ar氧化物：（名称读法：从右往左读为氧化某或几氧化几某）水二氧化碳二氧化硫三氧化硫一氧化碳氧化镁氧化铜H2O CO2SO2SO3CO MgO CuO白色黑色氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞二氧化锰氧化锌Al2O3Fe2O3FeO Fe3O4HgO MnO2ZnO 白色红棕色黑色黑色黑色白色酸：盐酸（氢氯酸）硫酸碳酸硝酸醋酸（乙酸）HCl H2SO4H2CO3HNO3CH3COOH 碱：（读着：氢氧化某）氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2白色氢氧化铝氢氧化铁氢氧化铜Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2白色红褐色蓝色盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾氯化钠硫酸铜碳酸钙KMnO4K2MnO4KClO3KCl NaCl CuSO4 CaCO3 碳酸钠(纯碱) 氯化铁氯化亚铁氯化锌氯化铝氯化镁硫酸铁Na2CO3FeCl3FeCl2ZnCl2AlCl3MgCl2Fe2(SO4)3硫酸亚铁硫酸锌硫酸铝硫酸镁硫酸钠硫酸钾FeSO4ZnSO4Al2(SO4)3MgSO4Na2SO4K2SO4五、概念1、混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
P242、纯净物：由一种物质组成的物质。
P233、单质：由一种元素组成的纯净物。
P454、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
P455、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
P326、化学反应（化学变化）：有新物质生成的变化。
P317、物理变化：没有生成新物质的变化。
P318、化学性质：在化学反应中表现出来的性质。
P319、物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度等。
P2510、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
P3211、还原反应：物质失去氧的反应。
12、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
P3213、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
P3614、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A+BC----B+AC注：CO+CuO=Cu+CO2↑不是置换反应复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不是复分解反应。
15、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。
16、原子：化学变化中的最小粒子。
17、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
18、含氧化合物：含有氧元素的化合物。
包含氧化物。
六、常见离子符号及名称阳离子：氢离子H+钠离子Na+钾离子K+镁离子Mg2+ 铝离子Al3+银离子Ag+钙离子Ca2+铵根离子NH4＋铁离子Fe3+（黄色）亚铁离子Fe2+（浅绿色）铜离子Cu2+（蓝色）阴离子：氯离子Cl—氟离子F—氧离子O2—硫离子S2—氢氧根离子OH—硫酸根离子SO42—碳酸根离子CO32—硝酸根离子NO3—高锰酸根离子MnO4—锰酸根离子MnO42—七、各单元化学方程式第一单元：1、蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水2、二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4、锌+盐酸氯化锌+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO46、氢氧化铜△氧化铜+水Cu(OH)2△=CuO+H2O第二单元：1、磷+氧气点燃五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O52、硫+氧气点燃二氧化硫S+O2点燃SO23、碳+氧气点燃二氧化碳C+O2点燃CO24、铝+氧气点燃氧化铝4Al+3O2点燃2Al2O35、铁+氧气点燃四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O46、镁+氧气点燃氧化镁2Mg+O2点燃2MgO7、铜+氧气△氧化铜2Cu+O2△2CuO汞+氧气△氧化汞2Hg+O2△2HgO8、过氧化氢二氧化锰水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑9、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑10、氯酸钾氯化钾+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑11、氧化汞△汞+氧气2HgO △ 2Hg+O2↑12、汞+氧气△氧化汞2Hg+O2△2HgO 第三单元：1、水通电氢气+氧气2H2O 通电2H2↑+O2↑2、氢气+氧气点燃水2H2+O2点燃2H2O3、氢气+氯气点燃氯化氢H2+Cl2点燃2HCl第五单元：1、铁+硫酸铜铜+硫酸铁Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、氢气+氧化铜△铜+水H2+CuO △Cu+H2O3、镁+氧化铜△氧化镁+铜Mg+CuO △MgO+Cu第六单元：1、碳完全燃烧: C + O2 点燃CO22、碳不完全燃烧: 2C + O2 点燃2CO3、碳还原氧化铜: C + CuO 高温Cu+CO2↑4、碳还原氧化铁: 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑5、一氧化碳的可燃性: 2 CO + O2 点燃2CO26、一氧化碳的还原性：还原氧化铁: 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO27、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO 高温Cu + CO28、实验室制取二氧化碳: CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O9、二氧化碳与水反应: CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳与石灰水反应: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O11、二氧化碳的氧化性：二氧化碳与碳反应: CO2 + C 高温2CO12、碳酸不稳定: H2CO3=CO2+H2O13、工业煅烧石灰石: CaCO3高温=CaO+CO2↑14、生石灰与水反应: CaO + H2O = Ca(OH)2第七单元：1、天燃气燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O2、乙醇（酒精）燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2+ 3H2O3、氢能源燃烧: 2H2+O2点燃2H2O4、煤气燃烧: 2 CO + O2 点燃2CO25、可燃冰燃烧:6、液化石油气:第八单元：金属+酸盐+氢气置换反应1、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、铝和稀盐酸: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、铁和稀盐酸Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
5、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑6、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑7、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑8、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
金属+盐溶液新金属+新盐置换反应1、铜和硝酸银溶液Cu + 2AgNO3 =2 Ag + Cu(NO3)2现象：铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色2、铝和硫酸铜溶液Cu + 2AgNO3 =2 Ag + Cu(NO3)2现象：铝表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。
3铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu现象：铁钉表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
3、锌和硝酸汞溶液Zn+Hg(NO3)2=Hg+Zn(NO3)2金属+氧气金属氧化物13、铁+氧气点燃四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O414、镁+氧气点燃氧化镁2Mg+O2点燃2MgO15、铝+氧气点燃氧化铝4Al+3O2点燃2Al2O316、铜+氧气△氧化铜2Cu+O2△2CuO17、炼铁的反应原理（赤铁矿）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2第十单元酸+某些金属→盐+H 2 置换反应1、铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2、铝与硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑3、镁与盐酸：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑4、镁与硫酸：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑5、铁与盐酸：Fe+2HCl = FeCl 2 + H 2↑6、铁与硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑酸+某些金属氧化物→盐+水 复分解反应（各元素化合价不变）7、用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O8、 用硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 9、盐酸与氧化铜：2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O 10、硫酸与氧化铜：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O 酸+某些盐→新盐+新酸 复分解反应11、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl12、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 313、盐酸与纯碱（灭火器反应原理）：2HCl +Na 2CO 3 = 2NaCl +H 2O+CO 2↑14、盐酸与小苏打（反应更快）：HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑酸+碱→盐+水 中和反应（放热反应） 属于 复分解反应15、烧碱与盐酸：NaOH + HCl = NaCl + H 2O现象：有气泡生成 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
现象：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。
现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
现象：有白色沉淀氯化亚铁 硫酸亚铁 硫酸铁氯化铁 现象：有气泡16、烧碱与硫酸：2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O17、盐酸与氢氧化铝（治疗胃酸过多）：6HCl + 2Al(OH)3 = 2AlCl 3 + 3H 2O18、盐酸与氢氧化镁（治疗胃酸过多）：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl 2 +2H 2O碱+某些非金属氧化物→盐+水 反应类型 什么都不是19、氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H2O 20、氢氧化钠与二氧化硫：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 21、氢氧化钠与三氧化硫：2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O碱+盐→新碱+ 新盐 复分解反应22、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 423、氢氧化钙与硫酸铜溶液---（配制波尔多液原理）：Ca(OH)2 +CuSO 4=Cu(OH)2↓+Ca SO 424、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。