第四单元物质构成的奥秘复习 讲义
第四单元物质构成的奥秘知识点复习
第四单元物质构成的奥秘一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、离子：带电的原子或原子团。
二、符号与原理1、元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I2、化合价钾+1 钠+1 银+1 钙+2 镁+2 铜+1、+2 钡+2铁+2、+3 铝+3 锰+2、+4、+6、+7 锌+2 氢+1氟-1 氯-1、+1、+5、+7溴-1 氧-2 硫-2、+4、+6 碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5 磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2 红磷P木炭C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O 盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl 尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH三、基本知识点1、原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为 1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为 1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32 可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O 、Si 、Al 、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O 、 C 、H 、N（3）空气中元素含量前两位：N 、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。
第四单元《物质构成的奥秘》 复习课讲稿3
第四单元《物质构成的奥秘》复习课讲稿第3课时化学式与化合价主备人刘春慧共用人刘春慧高华知识梳理1.化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式．（每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。
(2)化学式的写法a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用O2、H2、N2、C12来表示。
b.化合物：氧化物的化学式，总是氧在后其他元素在前，如Al2O3,SO2等，金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
化学式中原子个数为1时，“1”省略不写。
(3)化学式的读法2.化合价(1)化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示(2)化学式与化合价的关根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：①检验化学式的正误；②根据化学式判断元素的化合价，③书写实际存在的物质的化学式。
3.相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
由此可见，相对分子质量也是以碳-12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、某元素的质量分数等。
拓展1、下列物质的化学式中，正确的是（）．①镁Mg、②氧气O、③氩气Ar、④氧化铝Al0、⑤硫酸H2SO4、⑥锰酸钾KmnO4、⑦五氧化二磷2P50、⑧二氧化锰Mn2A.①③⑤B.③⑤⑧C.④⑥⑧D.①⑥⑦2、1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示图图为则氮化稼的化学式为（）．A. Ga3N2B.Ga2N3C. GaND. Ga5N33、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-x03+x的化合物。
化学第四单元物质构成的奥秘总复习
02 分子与离子
分子与离子的概念
分子
由两个或多个原子通过化学键结合形成的稳定集团。
离子
带电的原子或原子团。
分子间的相互作用
01
02
03
范德华力
分子间的相互作用力，包 括诱导力、色散力和取向 力。
氢键
特定类型的分子间相互作 用力，由一个极性分子与 另一个分子上的氢原子之 间的相互作用形成。
离子相互作用
反应热与焓变
焓变是化学反应过程中吸收或释放的热量，可以通过热化学方程 式表示。
能量守恒定律
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即能量不能凭空产生 或消失。
化学反应的方向与速率
反应自发性的判断
01
根据熵增原理和焓变，判断反应是否自发进行。
反应速率的影响因素
02
温度、浓度、压力、催化剂等影响化学反应速率。
活化能与反应速率
03
活化能是引发化学反应所需的最低能量，活化能越高，反应速
率越慢。
化学平衡与反应机理
平衡常数与平衡移动
平衡常数是化学反应达到平衡时的各物质浓度的幂次方之积，平 衡移动则描述了平衡状态的变化趋势。
反应机理的探究
通过实验和理论计算，探究化学反应的具体步骤和中间产物。
催化剂的作用
催化剂可以降低活化能，加速化学反应的速率，并改变反应机理。
化学实验的安全与防护
实验安全知识
了解化学实验中可能存在的危险 因素，掌握相应的安全防范措施
和应急处理方法。
实验安全操作规程
遵循实验安全操作规程，确保实验 过程的安全可控，防止意外事故的 发生。
实验废弃物的处理
正确处理实验废弃物，防止环境污 染和危害人体健康。
第四单元物质构成的奥秘复习课件详解
NO3-
HCO3-
SO42-
CO32-
NH4+
常见的原子团离子
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( ) A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数
B
下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）
质子数
最外层电子数
质子数、中子数
最外层电子数
最外层电子数
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ） A、核内质子数决定元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。
NO2
NO2
H2
H2
观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？
1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
4、分子在不停地运动；
3、分子之间有间隙；
原子
分子
定义
共性
区别
联系
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类
核内质子数与核外电子数的关系
原子
阳离子
人教版化学第一轮复习第四讲--物质构成的奥秘(第四单元)
第四单元物质构成的奥秘知识点梳理：1.原子的构成：质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。
2.相对原子质量是一个相对值，没有单位⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数3.元素：（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
（2）元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。
从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
氢原子和一个氧原子构成的。
（3）元素符号：A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：O：表8 O氧16．00 示氧元素；表示一个氧原子。
D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
F ：元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变4.元素周期表：（1）元素周期表的结构：元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。
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此文档下载后即可编辑物质构成的奥秘【复习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的，初步掌握相对原子质量的概念，2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表4.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子5.了解化学式的涵义，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
6．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
【重点】：原子的构成、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
【难点】：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。
一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）二、元素与元素符号（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号(所有的金属元素，稀有气体元素)还可表示一种单质 如Fe,He,C,Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、分类三、离子及离子的形成（学科内综合考点）（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
上课复习课(物质构成的奥秘)
28
2 8 8
Na+
Cl
离子符号的意义： 表示一种离子 离子符号 表示一个离子 离子符号里的数字的意义： 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子
2Mg2+
（2）原子和离子的区别和联系
阳离子
（+）
失电子
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
12、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是 由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒 的名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
第四单元 物质构成的奥秘 （复习课）
一、构成物质的粒子：分子、原子、离子 （微观）
既讲种类又讲个数
概念：分子 是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是化学变化中的最小粒子。 离子 是带电的原子或原子团。 元素 (宏观：只讲种类不讲 二、组成物质的基本成分： 个数） 是具有相同核电荷数(即核内质子数) 概念：元素 的一类原子的总称。
A.质子数
C.核电荷数
B. 中子数
D. 电子数
（B ）
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ C ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
第四单元 物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1、原子的构成（1）原子结构示意图的认知识识=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 原子核※说明 最外层电子数相同的原子化学性质相似，如F ,Cl 化学性质类似，但(He 和H)除外。
2．元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。
注意 1只有两层含义，其他的元素符号都还可以还表示单质的意思。
2元素符号前的数字表示原子个数，如：3H 表示三个氢原子。
3由同种元素组成的物质是可能是单质，可能是混合物（如由O 2和O 3），一定不可能是化合物。
4地壳中元素按质量分数前三位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 F 细胞：O 、5元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
6具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。
（如，H 2O ，Ne 核电核荷数都是10）7化学中的“语法“:“某物质”由“某元素组成” 水是由氢元素和氧元素组成的“某物质”由“某某分子或原子或离子构成” 水是由水分子构成的“某分子”由“某原子构成” 水分子是由氢原子和氧原子构成“一个某分子”由“几个某原子构成” 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 3 a b 4、离子：带电的原子或原子团（1）如2Fe 3+ “ 2”表示2个铁离子， “3”表示每个铁离子带3个单位正电荷质子数=电子数 为原子结构，一般不稳定（稀有气体元素除外）*质子数≠电子数为离子结构，稳定 （3）同种元素的原子与离子比较：一定改变的是：核外电子总数，最外层电子数，元素的化学性质，粒子的电性，阳离子的电子层数。
一定不改变的是：原子核（核内质子数、中子数、相对原子质量、原子的质量），阴离子电子层数。
5、 掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。
（1）常见元素化合价规律： 单质元素全为零，化合物中记分明。
①单质元素的化合价为零 一价K Na Ag H , 二价Mg Ca Zn Ba,②在化合物中氢元素为+1价，氧元素为-2 三Al 四Si 五价P , 二三Fe,二四C , ③在化合物中，元素化合价代数和为零 二四六S 都齐全, Cu 、Hg 二价最常见 ④原原子团的化合价是组成元素的化合价代数和。
人教版九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》知识点复习
第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
三、原子中“等式”及“决定”二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数2、相对原子质量=质子数+中子数。
三个决定：1、质子数决定原子种类2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；3、最外层电子数决定元素的化学性质。
课题2 元素一、元素元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）元素与原子的比较元素原子区别 是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数 适用 范围表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。
二、元素符号1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。
如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。
2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。
三、元素周期表1、格的含义质子数= 原子序数2、周期和族（1）行称为周期，有7行，即7个周期（2）列称为族，有18列，共16个族，（7、8、9列为一个族）课题3 离子一、核外电子的排布1、分层运动能量：低高离核：近远层数：第一层………………………….第七层表示：M N O P Q R S2、规律（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。
第4单元 物质构成的奥秘的知识点
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
Array（2）特点：①很小、有体积、质量；②是不断地运动；③同种原子质量、性质相同④原子之间存在间隔和相互作用力；⑤原子是构成物质的一种粒子。
（3 ）分子和原子的主要区别：在化学变化中分子可分原子不可分。
质子：带一个单位正电荷（m=1.6726×10-27 kg）相对原子核质量为1，决定原子的种类。
中子：不带电荷（m=1.6749×10-27kg）相对质量为1①原子决定元素中不同种原子。
（原子核所带的正电荷数称为核电荷数）电子：每个电子带一个单位负电荷。
4）构成②原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的③在原子中，原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
（原子中：质子数=核电荷数=电子数）。
④电子的质量很小，电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。
因此原子的质量主要集中在原子核上。
①概念：国际上以一种C（6质子，6中子）原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
（符号A r）（5）相对原子质量②理解：相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）为1（一般不写出）。
某元素的一个原子的实际质量③公式：相对原子质量=一种碳原子质量×1/12相对原子质量=质子数＋中子数（6）应用：解释化学变化的实质：原物质的分子被破坏变成原子，原子重新组合成新的分子。
化学史实：英国科学家道尔顿提出了近代原子学说（“英、道、原”）。
意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念（“意、伏、分）。
英国科学家汤姆生首先发现电子（“英、汤、电”）。
附表（1）分子和原子的比较表（2）原子的质量和相对原子质量的比较表分子和原子的比较表注：氢原子里无中子原子的质量和相对原子质量的比较表课题二 元素1．概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
第四单元 物质构成的奥妙复习提纲
第四单元《物质构成的奥秘》复习提纲一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳－12原子实际质量×1/12）注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe Ca 生物细胞中含量顺序：O C H N Ca、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子。
＊C.表示单质（金属、常见了固态非金属、稀有气体）例如：O的意义：①氧元素②一个氧原子 C的意义：①碳元素②一个碳原子③碳单质5、元素符号的书写：记住常见元素的符号（教材P75）6、元素的分类：金属元素、非金属元素（分固态、液态和气态）、稀有气体7、元素周期表：每一个横行叫一周期，共7个横行即7个周期（因为目前发现的元素中，电子层最多的为7层），元素排在第几周期由它的核外电子层数决定。
中考化学第四单元物质构成的奥秘复习
A．氧气
B．氧分子
C．氧元素
D．氧化物
第十六页，共二十七页。
4.某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( )
A.分子 B.原子
C.元素(yuán sù) D.无法确定
第十七页，共二十七页。
5、科学家发现某些原子具有放射性，即原 子能自动(zìdòng)地放射出一些固定的粒子。据 此推断，当一种元素的原子经过放射变化后， 结果变成了另一种元素的原子。它一定是放 射了
Image
12/8/2021
第二十七页，共二十七页。
下列(xiàliè)关于硫化丙烯的说法中正确的是 A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原 子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1、
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3、下列是五种(wǔ zhǒnɡ)粒子的结构示意图： ①图中粒子共能表示 种元素。A所表示 的元素位于元素周期表的第 周期。 ②图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)， 表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二
A.黄曲霉素属于有机化合物
B.黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成
C.黄曲霉素中含有17个碳原子、12个氢原子 和6个氧原子
D.黄曲霉素中碳氢氧三种元素的质量比为 17:1:8
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2大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”， 其化学 式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。
A、电子 B、中子 C、质子 D、 该原子的原子核
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化学(huàxué)用语:如二氧化碳是由 二氧化碳分构子成
九年级化学上册 物质构成的奥秘复习课件
A.NaCl2 B. CaOH C. MgO D. AlSO4
2.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价最 低的是A（ ）
A . HCl
B . KClO3
C .Cl2
D . HClO
3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一种
氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价， “笑气”的化学式B 为（ ）
A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2
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定义
组成
存在
元素
符号
意义
写法
常见元素的化合价
纯净物
周期表简介(jiǎn jiè)
分子 表示符号
化学式
物 质
构成
构分 成裂
原子
质量表示(biǎoshì)
相对分子质量
方法
结构
原子核 质子
中子
核外电子
混合物
得
得
失
失
原子结构示意图
电
电 质量表示方法
相对原子质量
子
子
离子
阳离子
阴离子
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本单元考点分析：
元素符号
某种元素(yuán sù) 某种元素的一个(yī ɡè)原子
化学式
某种物质
某种物质的组成
某种物质的一个粒子
某种物质一个粒子的构成
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符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？
① O表示氧元素(yuán sù)或一个氧原子。 ② 2O表示2个氧原子。 ③ O2表示氧气这种物质(wùzhì)；氧气是由氧 元 素组成；一个氧分子；每个氧分子 由2个氧原子构成。
数
元素化学性质主要(zhǔyào)由原子__的_最_外_层__电_子_数____决定， 元素的相对原子质量由____质_子_数_、__中_子_数_的_决和定。
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第四单元物质构成的奥秘复习一、预习：知识点回顾（一）原子的构成1、原子的构成（1）构成原子的粒子：带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电：带一个单位的负电荷。
（2）在原子中核电荷数= = =（3）原子的质量主要集中在原子核上最外层电子数（4）相对原子质量≈+决定元素种类（5）三决定决定原子的质量决定元素化学性质说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、相对原子质量（1）相对原子质量的标准：。
（2）表达式：相对原子质量（Ar）= （相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）（3）原子的质量只要集中在原子核上，数值上相对原子质量≈+ 。
（二）元素1、元素（1）元素的定义：具有相同（即核内数）的一类原子的总称。
注意：由同种元素组成的物质是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）（2）元素的种类决定于（即数）。
即一种元素与另一种元素的本质区别是。
（3）地壳中含量列前四位的元素（质量分数），其中含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是。
（4）生物细胞中含量列前三位的元素是：。
2、元素符号（1）由一个字母表示的元素要大写，如：H、O、S、C、P等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
（3）元素符号表示的意义：①表示一种；②表示这种元素的一个。
例如H：①表示。
②表示。
2H表示。
3、物质组成、构成的描述（1）物质由组成，如：水是由组成的。
（2）物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：①水是由构成的。
②金是由构成的。
③氯化钠是由构成的。
（3）分子是由构成的，如：水分子是由构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
4、元素周期表简介（1）元素周期表每一横行叫做，共有个周期。
（2）元素周期表每一纵行叫做，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）（三）离子1、核外电子的分层排布（1）元素的化学性质决定于原子的。
（2）原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
3、原子、阳离子、阴离子的判断：（1）原子：质子数核外电子数（2）阴离子：质子数核外电子数（3）阳离子：质子数核外电子数（四）化学式1、化学式的涵义（以CO2为例说明）（1）宏观上：表示一种物质：表示；表示该物质由哪些元素组成：表示CO2由组成。
（2）微观上：表示该物质的一个分子：表示一个分子；表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由构成。
2、化合价（1）氢元素的化合价通常显价，氧元素的化合价显价。
（2）在化合物中，金属元素为价。
（3）非金属与氢或金属元素化合时，非金属显价；非金属与氧元素化合时，非金属显价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为。
（5）在单质中元素的化合价为。
二、预习检测1.(2010·嘉兴)冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。
火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。
这里所说的成分是指( )A.元素B.原子C.分子D.单质2.(2010·滨州)下列叙述错误的是( )A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子3.(2010·烟台)从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是( )A.氯化钠的相对分子质量是28B.氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同C.氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28D.氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和4.(2010·天津)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g5.(2010·乌鲁木齐)下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
(1)属于金属元素的是________(填序号)，其原子结构特点为____________________，在化学反应中易失电子，能形成__________离子。
(2)写出F单质在B单质中燃烧的化学方程式_________________________。
6.(1)金属铁是由_______(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为。
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为_________。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象：_____________________________。
7.(1)在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是___________，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式_______________。
(3)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③___________________________________(任写一条)。
8.(2010·昆明)(1)下图表示了化学式H2O的两种意义，请发挥你的想象力，告诉我们你还从水的化学式中获得哪些信息：c.表示__________；d.表示___________；(2)①H、②H2、③2H2三种符号中通常表示微观意义，而不表示宏观意义的是______(填写序号)。
三、展示交流典题1 (2010江苏宿迁，7) 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了( )A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核典题2(2010广东汕头课改，2) 据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.126典题3 (经典好题)下列关于元素的叙述中正确的是( )A.同种原子的总称B.同种元素的原子结构和质量完全相同C.元素种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同典题4 (2010甘肃兰州，5)下列符号只有微观意义的是( )A.Cl2B.2N2C.CuD.CO2典题5 (2010四川课改区，14)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下科学家的名字__________。
(2)查出碳的相对原子质量__________，写出16号元素的元素符号__________。
(3)表中不同元素最根本的区别是__________ (填序号)。
A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.相对原子质量不同典题6 (创新题型)下列说法正确的是( )A.纯净物一定是由分子构成的B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物典题7 (2010重庆，20)某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=________，核外共有_______个电子。
典题8 (2010上海，44) 某元素原子结构示意图为，则x的值为________。
根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________ (填编号)。
①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数典题9 (2010湖北益阳，5)下列粒子中不能直接构成物质的是( )A.原子B.离子C.分子D.原子核典题10 (创新题型)写出下列物质的化学式，写不出来的指明原因。
①金刚石②氮气③氦气④氧化铝⑤氧化硅⑥氯化镁⑦冰水混合物⑧空气典题11 (独创原题)下列物质的化学式，哪些是错误的( )①镁：Mg ②氧气：O2③氩气：Ar2④氧化铝：AlO ⑤硫酸：H2SO4⑥高锰酸钾：KMnO4⑦五氧化二磷：5O2P ⑧二氧化锰：Mn2O典题12 (2010浙江，15)用铁酸钠(Na2FeO4)对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，在Na2FeO4中氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，则铁元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+5D.+6典题13 (2010山西，20)分子个数相等的三种物质：①一氧化氮②二氧化氮③三氧化二氮，它们之间含氧质量分数关系是( )A.①+②=③B.①+③=②C.②+②=③D.②+③=①四、当堂检测1.天然气的主要成分是CH4。
下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（）2.下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是（）A.FeB.OC.2CD.SO23.(2010山东莱芜中考，4)在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（）A.一种化合物B.两种单质的混合物C.一种单质和一种化合物的混合物D.两种化合物的混合物4.分别分解高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、过氧化氢(H2O2)三种物质都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成都含有（）A.氧化物B.氧元素C.氧分子D.氧气5.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277。
下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A.中子数为112B.质子数和中子数之和为277C.质子数为112D.中子数与核外电子数之差为536.我国科学家发现用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO27.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B.同种原子的质子数相同C.含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D.原子是最小的粒子8.对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，错误的是（）A.核电荷数相同B.质量几乎相同C.核外电子数相同D.属于同种元素9.下列说法中不正确的是（）A.纯净物只由一种物质组成B.同种分子构成的物质是纯净物C.纯净物都有固定组成，可用化学式表示D.由同种元素组成的物质叫单质10.2003年8月，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，该事件的“肇事者”是侵华日军遗留下来的，被称为“毒气王”的“芥子气”。