江西玉山一中2015届高三化学周周测试试题(二) (Word版含答案)

江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块十、选修3—物质结构与性质)

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块十、选修3—物质结构与性质）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：。

一．。

1A ．C －C 键和C －H 键较强，所形成的烷烃稳定B ．Si －Si 键和Si －H 键的键能较低、易断裂，导致长链硅烃难以形成C ．C －O 键的键能小于C －H 键的键能，所以C －O 键比C －H 键更稳定D ．Si －O 键的键能大于Si －H 键的键能，所以Si 元素倾向于形成更稳定的氧化物2．已知苯酚具有弱酸性，其K a ＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下水杨酸的二级电离平衡常数K a2(水杨酸) A ．＞K a (苯酚) B ．＜K a (苯酚) C ．＝K a (苯酚) D ．无法判断 3．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)，下列叙述正确的是 A ．SiX 4难水解 B ．SiX 4是共价化合物C ．NaX 易水解D ．NaX 的熔点一般低于SiX 4 4．胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4 ·H 2O ，其结构示意图如右图所示。

则说法正确的是A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去5．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子。

已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其主要原因是A ．在NF 3和NH 3分子中氮原子都采用sp 3杂化B．NF3分子比NH3分子要大，导致空间位阻过大不易形成配合物C．NF3分子比NH3分子要小，导致空间位阻过小不易形成配合物D．NF3分子是非极性分子而NH3分子是极性分子6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ：据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A．共价键和配位键B．氢键C．离子键和金属键D．范德华力7．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰38．已知CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3 。

江西省玉山一中2015届高三第二次月考化学试题 Word版含答案

玉山一中2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分命题人：王苏翔审题人：李少梅可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Al：27 S:32 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分。

1．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2．已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。

请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠3．有关性质或反应的离子方程式表示不正确．．．的是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O4．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na＋、H＋、SO2－4、I－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D．K＋、SO2－4、Cl－、CO2－35．下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是6．有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7．已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B →C + D，则下列有关说法不正确．．．的是A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态8．以下说法在一定条件下均可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．关于胶体的认识以及应用不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10 9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷10．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。

【全国百强校】江西省玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷---氧化还原反应

玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（三．氧化还原反应）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：。

一．。

1较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的3价砷。

下列说法正确的是A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂2．以下所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是A ．能说明氧化性H 2O 2＞Fe 3＋：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB ．能说明NH 3结合H ＋能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O ＋===NH ＋4＋H 2OC ．能说明盐酸是强酸：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OD ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －3．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A .SO 2B .Cl －C .Fe 3＋D .NO －34．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应的下列说法正确的是A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂5．Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。

当产物中的n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，则下列说法不正确．．．的是 A ．产物n [Cu(NO 3)2]∶n [CuSO 4]＝1∶1B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．反应中生成的Cu(NO 3)2、CuSO 4均是氧化产物D ．1 molCu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

【精品试卷】高考化学复习玉山一中高三化学板块复习测评卷(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块一、基本概念）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．。

12 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ][ C ][ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1．关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

则有关说法正确的是A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素3．泡沫灭火器如图所示，则有关说法中正确的是A ．铁、钢、铜均属于金属单质B ．塑料属于有机高分子材料C ．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁D ．泡沫灭火器中的药品Al 2(SO 4)3和NaHCO 3分别属于盐和碱登分表序号题号1—10 11 12 13 14 总分得分4．有关物质的分类标准正确的是 A ．强碱和弱碱：电离出的OH ―数目B ．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C ．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D ．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识物质时可采用多种分类方法。

江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块三、非金属元素及其化合物)

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块三、非金属元素及其化合物）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸2．有关化学实验事实及其结论都正确的是3．X 能实现如右图所示转化的是4．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是5．以下各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ①HCl 和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HClA ．①②B ．②③C ．①④D ．②④ 6．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是A ．光导纤维B ．有机玻璃C ．人造纤维D ．砖瓦 7．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、AlO －2 B ．无色溶液中：H ＋、K ＋、MnO －4、C 2O 2－4C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K ＋、H ＋、SCN －、I －D ．由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －38．以下指定物质中不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A ．臭碱(Na 2S)B ．大苏打(Na 2S 2O 3· 5H 2O)C ．水玻璃(Na 2SiO 3)D ．酒精(C 2H 5OH)9．向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 A ．d 曲线代表溶液中Br －变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 mol C ．原溶液中n (Fe 2＋):n (Br －)＝2︰3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e ═SO42―＋4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8︰15二．非选择题：（共50分）11．（12分）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A 与B在常温下均呈液态。

高三化学月考试题及答案-江西玉山一中2015届高三模拟考试理科综合

玉山一中 2015 届高三模拟考试理科综合试卷（试卷满分：300分考试时间：150分钟）命题人：物理——姜仁泉化学——王苏翔生物——沈卫红审题人：物理——瞿小金化学——李少梅生物——黄贞良考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。

考试结束后，只收答题卡。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（1～6小题为生物选择题）7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

请你判断并确定下列标志中，应该贴在盛有浓硫酸的容器上的是8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。

则下列说法正确的是A.分子中C、N原子之间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2OD.该物质既有氧化性又有还原性9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C.乌头酸能发生水解反应和加成反应D.含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是A ．B ．C ．D ．11.已知断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

由此判断C —C 键的平均键能为A ．368 kJ/molB ．347kJ/molC ．414 kJ/molD ．386 kJ/mol12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A.分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO 2＋4 H ＋＋2e ＝Mn 2＋＋2H 2O13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是 A.配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水稀释至所需浓度。

江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块五、无机框图推断题)

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块五、无机框图推断题）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1.元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化。

则X 为 A ．Fe B ．Cu C ．S D ．C2.已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X （要求甲和X 能互换）不可能是A ．Cl 2和FeB ．SO 2和NaOH 溶液 C ．C 和O 2 D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 3.右图所示的6个编号分别代表下列物质中的一物质：a .Alb .Fe 2O 3c .NaOH 溶液d .氢碘酸溶液e .NH 3f .O 2 。

凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。

则图中⑤表示的物质是 A ．cB ． a或bC ．dD ．e 或f4.由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C, D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

则下列推断不正确的是A ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D B ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2 C ．若D 与盐酸反应，可生成A 和B ，则X 一定是H 2O D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物5.一定条件下进行右图所示的化学反应，已知A 、B 、C 中均含有同一种元素。

则以下叙述中不正确．．．是 A ．物质D 一定为非金属单质 B .若A 为日常生活中常见的烃的衍生物，则C 为CH 3COOH C .若A 为非金属单质，则C 可能为CO 2 D .若A 为某无机气态化合物，则C 可能为NO 26. X 、Y 、Z 、W 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系(某些产物已略去)，则下列说法错误．．的是 A ．若X 为HNO 3，则W 可能为Fe B ．若W 为O 2，X 可能是SC ．X→Z 的离子反应可能为Al 3++4OH －=AlO 2－+2H 2OD ．若W 为O 2，则Z 可能为CO 27. A 是淡黄色固体化合物，常温下D 是无色气体，C 为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

江西省玉山一中2015届高三化学(强化)周周测试题(十二)【附答案】

玉山一中2015届高三化学（强化）周周测试题（十二）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：高三（）选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整:一．本大题包括。

7．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是：（） A ．将一小块Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B ．将一小块Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C ．将一小块Na 投入CuSO 4溶液中，生成暗红色固体，说明Na 比Cu 活泼D ．点燃Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H 2生成8．分子式为C 4H 10O 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种9．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A ．该物质分子式为C 16H 18O 3B ．该物质分子内所有原子可能在同一平面上C ．1 mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应D ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型10．以下事故处理及实验操作或叙述正确的是（）A ．实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭B ．蔗糖中滴加浓硫酸产生气体，能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗11．指定反应的离子方程式中，表达正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2++2 HCO3―+Ca2++2 OH―=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OB．将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32―+H2O=2HCO3―C．明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O12．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得混合溶液中c（Al3+）∶c（SO42 ）∶c（H+）= 1∶4∶2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1∶3 B．3∶4 C．9∶8 D．9∶1613．将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。

江西省玉山一中高三理综(化学部分)高考仿真训练试题(二)

江西省玉山一中2015届高三理综（化学部分）高考仿真训练试题（二）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。

）7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子B．常温常压下，22. 4LCl2含有2n A个Cl原子C．16gCH4含有10n A个电子D． 1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1n A个S032-8．下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3+C.碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有K+ B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+ C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－ D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

江西省玉山一中高三化学单元复习监测卷卤素

江西省玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷---卤素注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦2．已知反应10AgF +5Cl 2 + 5H 2O =9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O 2 。

若有10mol 氧气生成时反应中转移电子的物质的量为A ．40molB ．50molC ．100molD ．90mol3．地震灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件时相混合的消毒剂或洁污剂中最有可能含有A ．ClO 2、Cl ―、OH ―B ．ClO ―、Cl ―、H +C ．NaClO 、NaClO 3、NaNO 3D ．NaClO 、Na 2SO 4、NaCl4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。

如果先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C 中红色布条颜色褪去。

则D 瓶中盛有的溶液是A ．浓H 2SO 4B ．浓NaOH 溶液C ．饱和NaCl 溶液D ．浓NaBr 溶液5．在一种强酸性溶液中可能存在Cl ―、NO 3―、Fe 3+、I ―离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A ．含有Cl ―、NO 3―、I ―B ．可能含有Fe 3+C ．含有I ―，不能确定是否含有Cl ―D ．可能含有NO 3―6．经氯气消毒的自来水直接用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO 3 。

江西玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块八、化学计算及其综合应用

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块八、化学计算及其综合应用）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名：班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1222加了5.6 g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为A ．32%B ．44%C ．56%D ．88%2．实验室现需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，某学生用500 mL 的容量瓶进行配制，以下操作正确的是A ．称取7.68 g 硫酸铜固体，在容量瓶中共加入480 mL 蒸馏水B ．称取12.0 g 胆矾晶体，配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g 硫酸铜固体，在容量瓶中加入500 mL 水D ．称取12.5 g 胆矾晶体，配成500 mL 溶液3．测得某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。

向其中加入2.56gCu 粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计），则溶液中Cu 2＋物质的量浓度为A ．0.15mol/LB ．0.3mol/LC ．0.225mol/LD ．无法计算4．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br ―转变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)，则原溶液中的HBr 和H 2SO 3的浓度为A ．0.007 5 mol/LB ．0.008 mol/LC ．0.075 mol/LD ．0.08 mol/L5．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L －1和bmol·L －1的氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是A.2ω1=ω2B.ω1=2ω2C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω16．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷(含解析)

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．12．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+Ca O→Ca3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．13．（14分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置（填字母代号）．（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是．（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式、．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n （H2SO4）：n（NaOH）=．（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．14．（12分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为；（2）混合物中，n（Cu）= n（Cu2O）=．（3）所加NaOH溶液的体积a=L．江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+＞Cu2+，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用水可以鉴别的物质，遇水必须出现不同的现象，或者在水溶液中通过相互反应出现不同的现象，也可以区分，据此分析．解答：解：A、乙醇能够与水互溶，硝基苯和苯不溶于水，与水分层，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，可以区分，故A不选；B、硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体都能够溶于水，硫酸钠与氯化钡两溶液混合出现白色沉淀，能够分出硝酸钾，但硫酸钠与氯化钡无法区分，故B选；C、硫磺不溶于水，过氧化钠溶于水并有气体生成，氯化钙是白色固体溶于水，可以鉴别，故C不选；D、氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体溶于水形成溶液后，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合出现沉淀，氯化铝与烧碱溶液混合出现沉淀，偏铝酸钠与烧碱溶液混合无明显现象，可以鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，题目难度不大，注意根据物质的溶解性以及生成沉淀等等现象鉴别．3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；解答：解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL考点：铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故选B．点评：本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．发生氧化还原反应，生成乙酸在离子反应中保留化学式；C．惰性电极电解CuSO4溶液，反应生成Cu、氧气、硫酸；D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．解答：解：A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故A 错误；B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精的离子反应为3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+═4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解和电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象考点：化学方程式的有关计算．分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．解答：解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选C．点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．解答：解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3﹣0）+0.1mol×（2﹣0）=0.8mol电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子考点：金属冶炼的一般原理．分析：A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．解答：解：A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C 错误；D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据电子守恒原理计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确．故选：A．点评：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是酸性条件下NO3﹣也可能与Fe2+发生氧化还原反应．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；解答：解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；b． c（Cl﹣）改变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；故答案为：a；（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；。

江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷(二)(含解析)

2014年江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（二）一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分）1．（5分）（2014•玉山县校级模拟）下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．（5分）（2014•玉山县校级模拟）以下液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）3．（5分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4．（5分）（2011•广东校级二模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．5．（5分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸6．（5分）（2009•福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小7．（5分）（2014•玉山县校级模拟）有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是（）A．pH：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等B．pH：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等C．pH：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等D．pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等8．（5分）（2014•玉山县校级模拟）常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=89．（5分）（2014•玉山县校级模拟）如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr．下列说法正确的是（）A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22﹣+2e﹣═S42﹣C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从右到左10．（5分）（2014•玉山县校级模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点 c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大二．非选择题：（共50分）11．（10分）（2009•浙江模拟）已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2B H++HB﹣，二级电离：HB﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACYAAAANCAYAAADFVhxbAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAC3SURBVEhLzdShEcQgEAVQSqCEyGgqQCJTQi SSDighEkkZyJSARKYEJPLfLDPEXO7m1C1/BoF7s/tBYNKISV1ggdVaUUr5OhMWWM4Z67rCGIOU0iOQBTYkhCIcIWOMaK3dSFbYUNBa933Hsizw3nfgDdNaQwgxxVFK8ZT/l59gilU+QTuMXomUcoo1Up16 rYb2PE9s29YLGEIA/TWceVvldV2w1nagcw5058jHjtHEjuPoQJrmv/MCZP60tS6dfw8AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=H++B2﹣请回答以下问题：（1）NaHB溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是．（2）若0.1mol•L﹣1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，则H2B的一级电离的电离度为．（3）某温度下，在0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．pH＞1C．c（OH﹣）=2c（H2B）+c（HB﹣）+c（H+）D．c（Na+）=0.1mol•L﹣1≥c（B2﹣）（4）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2﹣（aq）的平衡常数表达式为K SP=c（Fe2+）•c（B2﹣），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是A．a点对应的K SP等于b点对应的K SPB．d点无沉淀生成C．可以通过升温实现由c点变到a点D．此温度下，K SP=4×10﹣18．12．（14分）（2014•玉山县校级模拟）某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2= mol/L，推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＜、=），且c3 1.0mol/L（填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是．13．（13分）（2014•玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为极．（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：：：．（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH ．（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为g．14．（13分）（2014•玉山县校级模拟）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．t/min X/mol Y/mol Z/mol0 1.00 1.00 0.001 0.90 0.80 0.203 0.75 0.50 0.505 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.9010 0.55 0.10 0.9014 0.55 0.10 0.90（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分）1．（5分）（2014•玉山县校级模拟）下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；B、根据燃烧热的概念分析；C、反应热与反应条件无关；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．解答：解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故A错误；B、CO的燃烧热是指1molCO燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，所以2mol二氧化碳分解吸热2×283.0 kJ，故B正确；C、反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低，故C正确；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D正确；故选A．点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．2．（5分）（2014•玉山县校级模拟）以下液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．分析：A、溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；B、根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；C、根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1；D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）．解答：解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错误；B、当溶液中c （Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl 的溶解度也是不同的，故B错误；C 、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故C正确；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误．故选：C．点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．3．（5分）（2009•广东）可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．解答：解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e﹣=4OH ﹣，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写．4．（5分）（2011•广东校级二模）某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．（ 5分）（2014•玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气．所以反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成．解答：解：A、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故A错误；B、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故B错误；C、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故C正确；D、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池盒电解池原理的分析应用，掌握反应进行的实质是解题关键，自发进行的氧化还原反应可以设计原电池，非自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池实现，题目难度中等．6．（5分）（2009•福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．7．（5分）（2014•玉山县校级模拟）有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是（）A．pH：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等B．pH：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等C．pH：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等D．pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等考点：盐类水解的原理；水的电离．分析：氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，以此解答该题．解答：解：A．氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，硫化钠水解呈碱性，二者pH不等，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，故A错误；B．氯化铝溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，二者pH不等，故B错误；C．硫化钠水解，促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，故C错误；D．氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，则pH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等，故D正确．故选D．点评：本题综合考查盐类的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理．8．（5分）（2014•玉山县校级模拟）常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；B．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+）；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8．解答：解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （OH﹣），故A正确；B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故B错误；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，故D正确．故选B．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是B，注意把握图象曲线的变化特点，难度中等．9．（5分）（2014•玉山县校级模拟）如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr．下列说法正确的是（）A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22﹣+2e﹣═S42﹣C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从右到左考点：原电池和电解池的工作原理．分析：放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．充电时，阳极上Br﹣失电子转化为Br3﹣；B．放电时，负极Na2S2失电子；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应；D．充电时，阳离子向阴极移动．解答：解：放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．充电时，阳极上Br﹣失电子转化为Br3﹣，则阳极的电极反应式为：3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣，故A正确；B．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22﹣﹣2e﹣═S42﹣，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，故C错误；D．放电时Na2S2为负极，充电时为阴极，Na+通过膜的流向阴极，即流向Na2S2，所以从左向右移动，故D错误．故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度较大，根据反应物中得失电子判断正负极是解题的关键．10．（5分）（2014•玉山县校级模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点 c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．解答：解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误．C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故D正确．故选AD．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．二．非选择题：（共50分）11．（10分）（2009•浙江模拟）已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2B H++HB﹣，二级电离：HB﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACYAAAANCAYAAADFVhxbAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAC3SURBVEhLzdShEcQgEAVQSqCEyGgqQCJTQi SSDighEkkZyJSARKYEJPLfLDPEXO7m1C1/BoF7s/tBYNKISV1ggdVaUUr5OhMWWM4Z67rCGIOU0iOQBTYkhCIcIWOMaK3dSFbYUNBa933Hsizw3nfgDdNaQwgxxVFK8ZT/l59gilU+QTuMXomUcoo1Up16 rYb2PE9s29YLGEIA/TWceVvldV2w1nagcw5058jHjtHEjuPoQJrmv/MCZP60tS6dfw8AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=H++B2﹣请回答以下问题：（1）NaHB溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是NaHB 溶液中同时存在HB¯H++B2﹣，HB¯+H2O H2B+OH¯，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性．（2）若0.1mol•L﹣1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，则H2B的一级电离的电离度为1% ．（3）某温度下，在0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是C、DA．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．pH＞1C．c（OH﹣）=2c（H2B）+c（HB﹣）+c（H+）D．c（Na+）=0.1mol•L﹣1≥c（B2﹣）（4）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2﹣（aq）的平衡常数表达式为K SP=c（Fe2+）•c（B2﹣），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是C、DA．a点对应的K SP等于b点对应的K SPB．d点无沉淀生成C．可以通过升温实现由c点变到a点D．此温度下，K SP=4×10﹣18．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析：（1）HB ﹣在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，电离时显酸性，水解时显碱性；（2）H 2B 溶液存在两步电离，以第一步电离为主，电离度=×100%；（3）根据盐的水解、溶液中的离子积表达式和数值、质子守恒知识来解决；（4）沉淀溶解平衡曲线上的点是平衡状态的点，根据沉淀溶解平衡知识来解决．解答：解：（1）HB ﹣在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显故答案为：无法确定；NaHB 溶液中同时存在HB ¯H ++B 2﹣，HB ¯+H 2O H 2B+OH ¯，因两个平衡程度无法确（2）H 2B 溶液的一级电离为：H 2B H ++HB ﹣，二级电离为：HB﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACYAAAANCAYAAADFVhxbAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAAR 所以二级电离出的氢离子浓度为1×10﹣6mol•L ﹣1，所以一级电离生成的氢离子浓度为1×10﹣3mol•L ﹣1﹣1×1（3）A 、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c （H +）•c（OH ﹣）=1×10﹣14均成立，故A 正确；B 、NaHB 溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol•L ﹣1的NaHB 溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L ，pH ＞1，故C 、根据0.1mol•L ﹣1的NaHB 溶液中的质子守恒c （OH ﹣）=c （H 2B ）﹣c （B 2﹣）+c （H +），故C 错误；D 、c （Na +）=0.1mol•L ﹣1，B 2﹣离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故D 错误．故选CD ；（4）A 、a 、b 两点均是平衡状态的点，所以a 点对应的K SP 等于b 点对应的K SP ，故A 正确；B 、d 点的Qc 小于K SP ，所以无沉淀生成，故B 正确；C 、c 点Qc 大于K SP ，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致Qc 更大，不会到a 点，故C 错误；D 、取平衡态下的任何一点a 点，此温度下，K SP =2×10﹣9×10﹣9=2×10﹣18，故D 错误．故选CD ．点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡和沉淀的溶解平衡知识，综合性较强，难度较大．12．（14分）（2014•玉山县校级模拟）某化学反应2A （g ）⇌B （g ）+D （g ）在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 0.013 mol/（L•min）．（2）在实验2，A 的初始浓度c 2= 1.0 mol/L ，推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．（3）设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3 ＞ v 1（填＞、＜、=），且c 3 ＞ 1.0mol/L （填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据υ=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行．解答：解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L），则υ（A）==0.013mol/（L•min），故答案为：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即c2=1.0mol/L，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，故答案为：＞；＞；（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A⇌B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．13．（13分）（2014•玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为正极．（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为 2.16 g．（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2 ：0.5 ： 1 ．（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）不变，AgNO3溶液的pH 不变，H2SO4溶液的浓度增大，H2SO4溶液的pH 减小．（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为45.18 g．。

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．12．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+Ca O→Ca3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．13．（14分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图1所示：（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图2中的装置（填字母代号）．（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是．（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种．现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式、．此方案中所用药品的物质的量之比n（Al）：n （H2SO4）：n（NaOH）=．（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出，铁元素的价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由．14．（12分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物中加入0.5L 3.4mol/L的稀硝酸，固态物质完全反应，生成4.48L（标准状况）NO．向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全．（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为；（2）混合物中，n（Cu）= n（Cu2O）=．（3）所加NaOH溶液的体积a=L．江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（5分）以下实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属性较强的金属单质能置换出金属性较弱的金属单质、其单质与酸或水反应越剧烈，据此分析解答．解答：解：A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能，如果A是Fe、B是Mg，铁能发生钝化现象、Mg不能，所以不能说明A一定不B的金属性强，故A错误；B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱，如氧化性Fe3+＞Cu2+，但金属性Fe＞Cu，所以不能说明A的金属性一定大于B，故B错误；C．工业上用电解方法制取较活泼金属，采用氧化还原法制取较活泼金属，制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原，说明A的金属性一定大于B，故C正确；D．Mg、Al和NaOH构成的原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，但金属性Mg＞Al，所以不能根据原电池正负极判断金属活动性顺序，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，侧重考查元素化合物知识及原电池原理，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关、与失电子多少无关，易错选项是BD，采用举例法解答．2．（5分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用水可以鉴别的物质，遇水必须出现不同的现象，或者在水溶液中通过相互反应出现不同的现象，也可以区分，据此分析．解答：解：A、乙醇能够与水互溶，硝基苯和苯不溶于水，与水分层，硝基苯密度比水大，苯密度比水小，可以区分，故A不选；B、硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体都能够溶于水，硫酸钠与氯化钡两溶液混合出现白色沉淀，能够分出硝酸钾，但硫酸钠与氯化钡无法区分，故B选；C、硫磺不溶于水，过氧化钠溶于水并有气体生成，氯化钙是白色固体溶于水，可以鉴别，故C不选；D、氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体溶于水形成溶液后，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合出现沉淀，氯化铝与烧碱溶液混合出现沉淀，偏铝酸钠与烧碱溶液混合无明显现象，可以鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查了常见物质的鉴别，题目难度不大，注意根据物质的溶解性以及生成沉淀等等现象鉴别．3．（5分）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化还原反应来分析，使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；解答：解：A、c（H+）=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反应而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反应，又能与酸反应，反应的离子方程式分别为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反应生成难溶的Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，本题型难度不大，但易出错．4．（5分）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL考点：铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，据此进行解答．解答：解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故C错误；D．由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故选B．点评：本题为无机推断，考查了铁、铜单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．5．（5分）表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OB．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．发生氧化还原反应，生成乙酸在离子反应中保留化学式；C．惰性电极电解CuSO4溶液，反应生成Cu、氧气、硫酸；D．负极Fe失去电子生成亚铁离子．解答：解：A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故A 错误；B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精的离子反应为3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+16H+═4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故B错误；C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故C正确；D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解和电极反应的离子反应考查，题目难度不大．6．（5分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol•L﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象考点：化学方程式的有关计算．分析：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．解答：解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选C．点评：本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．7．（5分）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据生成过程中产生氨气来分析；B．根据N元素的化合价变化来分析；C．根据Fe元素的化合价变化来计算转移的电子数；D．反应③中没有元素的化合价变化．解答：解：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为﹣3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；C．n（Fe）==0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3﹣0）+0.1mol×（2﹣0）=0.8mol电子，故C正确；D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．（5分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．9．（5分）关于金属冶炼的叙述正确的是（）A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子考点：金属冶炼的一般原理．分析：A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．解答：解：A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C 错误；D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．（5分）现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液．①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据电子守恒原理计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确；④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故⑤正确．故选：A．点评：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题．二．非选择题：（共50分）11．（12分）根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填序号）．a．c（Fe3+）减小b． c（Cl﹣）不变c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3﹣也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是酸性条件下NO3﹣也可能与Fe2+发生氧化还原反应．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；（2）依据反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；（4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3﹣）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算；解答：解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，a．c（Fe3+）减小，故a符合；b． c（Cl﹣）改变，故b不符合；c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；故答案为：a；（3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3﹣的还原产物来判断NO3﹣是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；。