混合物的分离和提纯3

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混合物的分离与提纯

2、结晶
（1）蒸发结晶
原理：利用加热的方法，使溶剂气化而析出晶体的过程。
注意事项:
1.蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。３.当出现大量固体时应停止加热，用余热蒸干。４. 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上。
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
4、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫红色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（Ｄ）
所用仪器和用品：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（又叫承接器）、锥形瓶、石棉网、温度计等。
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液仪器组装顺序：由左至右，由下至上
步骤
①溶解
现象
粗盐溶解有少量不溶物
②过滤
烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物
③蒸发
有白色晶体析出
如何除去NaCl中的CaCl2、MgCl2和硫酸盐？
实际上只需将钙离子、镁离子、硫酸根离子除去
如何除去钙离子、镁离子、硫酸根离子？
根据离子性质，将其转化为难溶性固体、气体或

高中常见气体混合物的分离与提纯

高中常见气体混合物的分离与提纯气体混合物由不同成分的气体组成。

对于高中学生来说，了解如何分离和提纯常见的气体混合物是非常重要的。

分离方法以下是一些常见的气体混合物分离方法：1. 常压蒸馏：用于分离沸点差异较大的气体混合物。

在常压下，沸点较低的气体首先蒸发，然后通过冷凝收集。

2. 干燥管：通过干燥管分离气体混合物中的水分。

干燥管中填充了吸湿性材料，例如干燥剂，可以吸收水分。

3. 吸附剂：一些气体混合物可以通过吸附剂进行分离。

吸附剂可以选择性地吸附其中一种气体，使其与其他成分分离开来。

4. 气体溶解液：有些气体可以在特定溶解液中溶解。

通过调整溶解液的性质，可以选择性地溶解其中一种气体并分离其它气体成分。

提纯方法一旦气体混合物被分离，常常需要对其中某些成分进行提纯。

以下是一些常见的气体提纯方法：1. 吸附色谱：常用于分离和提纯有机气体。

通过在吸附剂上进行分离，从而实现对有机气体的提纯。

2. 冷凝：通过降低温度，使得其中一种气体凝结并分离出来。

这种方法常用于液化气的提纯。

3. 膜分离：一种基于气体分子大小和渗透性的分离方法。

通过特定的膜，可以使得其中一种成分通过而另一种被拦截，从而实现气体的提纯。

4. 离子交换：如果气体混合物中包含离子，可以使用离子交换树脂来分离和提纯该气体。

离子交换树脂可以选择性地吸附或释放离子。

请注意，以上方法只是一些常见的分离和提纯气体混合物的方法，具体的应用还需要根据具体情况和成分进行选择。

友情提示：在进行分离和提纯气体混合物的操作时，务必要遵守相关的安全操作规程，并确保有实验室专家的指导和监督。

混合物的分离与提纯整理

混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。

2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。

常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二).反应后不能带人新的杂质。

(三).反应后恢复原物状态。

(四).操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离提纯及鉴定

甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离提纯及鉴定甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物是一种常见的有机化合物混合物，它们在化学反应和工业生产中有广泛应用。

对这种混合物进行分离和提纯，可以为化学研究和生产提供有力的支持。

本文将介绍如何对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物进行分离提纯及鉴定。

一、分离方法甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物的分离，可以通过三种方法来实现：蒸馏法、萃取法和结晶法。

1、蒸馏法蒸馏法是将混合物加热，使其沸腾，然后通过蒸馏收集不同沸点的组分。

在甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物中，甲苯和苯甲酸的沸点相近，都在200℃左右，而苯胺的沸点较低，只有182℃。

因此，可以通过对混合物进行加热和冷凝，使其按照沸点逐个分离。

具体操作步骤如下：（1）在蒸馏瓶中加入混合物，加入足够的石英沙作为沙浴，并接上冷凝管。

（2）用热水浴将混合物加热至沸腾，将冷凝管与三个接收瓶相连，分别收集甲苯、苯胺和苯甲酸。

（3）收集到的各组分需要进行进一步的提纯和鉴别，如下文所述。

2、萃取法萃取法是利用溶液中组分的互相溶解性不同，在不同的溶剂中萃取分离出不同的组分。

对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物，可以使用盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱萃取分离。

（1）在一定比例的盐酸溶液中加入混合物，搅拌均匀，待三组分被完全转化为其盐时，过滤除去不溶物，收集溶液。

3、结晶法结晶法是利用溶液中物质的溶解度差异，通过一定条件下的结晶得到纯净的晶体。

对甲苯、苯胺、苯甲酸三组分混合物，可以采用逐步降温结晶法分离。

（1）将混合物溶于适宜的溶剂中，加热至溶解，过滤除去不溶物，收集溶液。

（2）缓慢降温，使溶液中某一种组分结晶析出，收集结晶固体。

（3）用其他溶剂或溶剂的混合物，高温加热溶解收集的结晶固体，再进行逐步降温得到另一种组分的结晶固体。

（4）重复以上步骤，直至得到三种纯净的组分结晶，进行进一步纯化和鉴别。

二、提纯方法得到不同组分的混合溶液或三种结晶固体后，需要进一步对其进行精细化提纯。

初中化学物质的分离和提纯的方法

初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。

(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。

例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。

（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。

例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。

（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。

例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。

(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。

例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。

（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。

2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。

如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。

高中常见液体混合物的分离与提纯

高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。

通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。

这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。

2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。

通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。

这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。

3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。

通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。

这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。

4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。

通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。

这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。

5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。

通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。

常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。

6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。

通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。

这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。

以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。

在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。

三组分混合物的分离提纯

实验三三组分混合物分离提纯
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一、实验目的
1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。 2．进一步熟悉分液漏斗的使用和萃取等基本操作。 3．了解萃取分离的应用价值。
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二、实验原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
2．乙醚作为一种常见的萃取剂，其优缺点是什么？ 1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
•苯甲酸苯胺 10ml
加氢氧化钠15ml×2
3g
• 铁架台
2．进一步熟悉分液漏斗的使用和萃取等基本操作。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•苯胺 10ml • 铁圈利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度. 甲苯 15ml
•10% NaOH • 烧杯 1．通过本实验了解多组分混合物分离原理和方法。
苯胺 10ml 相关规律：有机溶剂溶易于有机溶剂，极性溶剂溶易于极性溶剂，反之亦然
加氢氧化钠15ml×2
•10% HCl 加氢氧化钠15ml×2
加氢氧化钠15ml×2 加氢氧化钠15ml×2
搅拌溶解
加加氢氢氧氧化化钠钠 1155mmll××22 水水洗洗11次次
下下层层上上层层
苯苯甲甲酸酸盐盐
加盐酸 PPHH==22--33
苯胺甲苯
加盐酸 1 5 ml ×
2 1 5 ml 水洗1次

混合物的分离和提纯过滤和蒸发

数据分析方法
数据记录
准确记录实验过程中的各项数据，如温度、压力、液位等，以及实验结果的数据，如产物
的纯度、收率等。
数据分析
运用统计学和数据处理技术对实验数据进行处理和分析，如绘制图表、计算标准偏差和回收率等，以评估实验结果的可
靠性和稳定性。
结果解释
根据数据分析结果，对实验结果进行解释，分析实验的成功与失败的原因，提出改进建议
。
数据处理的常用软件和技术
Excel
Excel是一款常用的数据处理软件，可用于数据的输入、整理、计算、图表绘制等，方便快捷。
Matlab
Matlab是一款数值计算软件，可用于算法开发、数据可视化、数据分析等方面，适用于较为复杂的数学模型和数据处理任务。
Origin
Origin是一款专业的科学数据处理软件，具有强大的数据处理和分析功能，适用于各种科学实验数据的处理。
得到纯净产品
通过分离和提纯，可以得到更高纯度的产品，以满足工业或科学研究的需要。
研究和开发新材料
通过分离和提纯，可以研究和开发新的材料，推进科学技术的发展。
分离和提纯的方法
沉淀法
萃取法
利用物质的溶解度不同，通过添加沉淀剂等方法将溶解的物质沉淀下来，实现分离。
利用物质在两种或多种溶剂中的溶解度不同，通过萃取剂将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，实现分离。
注意观察滤液质量，及时调整操作参数，保证分离效果；
合理选择操作参数，如压力、流量、温度等，以提高过滤效率和降低能耗；
保持过滤设备清洁，防止物料残留和结垢；
03
蒸发的基础知识
蒸发的定义和原理
蒸发定义
蒸发是液态变为气态的相变过程，是物质三态变化的一种形式。

高三化学混合物的分离和提纯

分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。

如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。

3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。

如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。

4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。

如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。

如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。

5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。

如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。

在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。

6.调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。

分离与提纯的区别

医学研究
分离技术用于提取生物样品中的特定成分，如蛋白质、核酸等，为医学研究提供基础数据。
03
提纯
提纯的定义
提纯是指从混合物中分离出所需组分的过程，通过物理或化学方法将杂质去除，使目标物质达到较高的纯度。
提纯过程通常涉及一系列操作，如溶解、沉淀、过滤、蒸馏、萃取等，以实现目标物质的分离和纯化。
04
分离与提纯的区别
目的和原理的区别
目的
分离主要是将混合物中的不同组分分开，得到单一的纯净物；提纯则是从混合物中除去杂质，得到较为纯净的物质。
原理
分离依据混合物中各组分性质的差异，如溶解度、沸点、电导率等，利用物理或化学方法将各组分分开；提纯则是利用杂质和目标物质性质的差异，通过物理或化学方法将杂质除去。
分离和提纯效率。
03
结合现代科技，如人工智能、纳米技术等，开发新型
分离和提纯技术，以满足不断发展的工业需求。
THANKS
感谢观看
提纯的方法
物理提纯方法
利用物质物理性质的差异进行分离，如溶解度、沸点、密度、电导率等。常见的物理提纯方法包括溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
化学提纯方法
利用物质化学性质的差异进行分离，如氧化还原反应、络合反应、沉淀反应等。常见的化学提纯方法包括沉淀法、结晶法、离子交换法等。
提纯的应用
化学实验
05
结论
对主题的总结
分离是指将混合物中的各个组分分开，得到单一的纯净物。
提纯是指从混合物中去除杂质，得到较为纯净的物质。
分离和提纯的方法和原理不同，分离更注重将不同组分分开，而提纯更注重去除杂质。
对未来研究的建议
01
深入研究分离和提纯的原理和方法，探索新的分离和

第03讲有机物的分离、提纯(学生版)-高二化学讲义(必修3)

蒸馏
Fe3
转化为
Fe
OH
3
沉淀
NaCl 在水中的溶解度很大
正丁醇与甲醇的沸点相差较大
【题 2】按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（） A．步骤(1)需要过滤装置 C．步骤(3)需要用到坩埚
B．步骤(2)需要用到分液漏斗 D．步骤(4)需要蒸馏装置
【题 3】K2SO4 是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度随温度的变化曲线如图所示，向(NH4)2SO4 溶液中加入 KCl 溶液充分混合后，进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4。则“……”代表的操作是（）
A．冷却结晶
B．冷却过滤
C．蒸发结晶
D．趁热过滤
【题 4】正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇，现设计如图
路线：
粗品
饱和NaHSO3溶液操作1
滤液乙萃醚取
Байду номын сангаас
操作2
有机层固体操干作燥3 剂
正丁醇、乙醚操作4
纯品
已知：①正丁醛与饱和 NaHSO3 溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是 34.5 ℃，微溶于水，
_____(填字母代号)。
a．引发反应
b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（3）装置 B 的作用是______。
（4）在装置 C 中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的 SO2、CO2 气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）将 1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或

混合物的分离和提纯的方法

混合物的分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法有以下几种：
1. 过滤: 过滤是将固体和液体混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。

通过将混合物通过滤纸或者筛网，固体颗粒会被截留在滤纸或者筛网上，而液体则通过滤纸或者筛网流出。

2. 蒸馏: 蒸馏是一种通过液体的沸点差异分离液体混合物组分的方法。

混合物被加热，液体组分蒸发并通过冷凝器冷却成为液体，而固体成分则留在烧瓶中。

3. 晶体化: 晶体化常用于从溶液中分离出所需的固体晶体。

将溶液慢慢蒸发，溶质因为溶剂的质量损失而溶解度下降，直至溶质达到饱和，形成晶体。

4. 萃取: 萃取是一种利用两种互不相溶的溶剂来分离混合物中的组分的方法。

其中一种溶剂选择性地溶解其中一种组分，而另一种组分仍然留在原溶液中，通过分液漏斗分离两种溶液并收集目标组分。

5. 离心: 离心是一种利用离心机使混合物中不同密度的组分分离的方法。

通过快速旋转离心机，重力作用使密度不同的组分分层，并可借助离心管取出所需的组分。

这些方法可以单独使用，也可以根据混合物的性质和成分组合使用，以实现对混
合物的有效分离和提纯。

生活中混合物分离和提纯的方法

生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常会遇到一些混合物，如水和油、盐和糖等。

如果需要分离它们或提纯其中一种物质，就需要采用一些合适的方法。

以下是几种常见的方法：
1. 滤过法：适用于混合物中至少有一种是固体的情况。

可选用
滤纸、滤网等滤材，将混合物倒入滤器中，待固体被滤出后，液体就能通过滤器滴下。

2. 蒸馏法：适用于混合物中有两种或两种以上液体且沸点有明
显差异的情况。

将混合物加热至液体沸腾，产生蒸汽，再将蒸汽冷却成液体，可以将其中一种液体分离出来。

3. 结晶法：适用于混合物中有一种物质是固体，且溶解度随温
度的变化而变化的情况。

将混合物加热至其中一种固体物质全部溶解，随后冷却，此时另一种固体物质就会逐渐结晶出来。

4. 萃取法：适用于混合物中有两种或两种以上液体，但沸点差
异不大的情况。

可用萃取器将其中一种物质从混合物中提取出来，再用蒸馏法进一步分离。

5. 溶解法：适用于混合物中有两种或两种以上固体，但溶解度
差异较大的情况。

将混合物加入适量的溶剂中，待其中一种物质全部溶解后，再通过挥发、结晶等方式将另一种物质分离出来。

以上是一些常见的生活中混合物分离和提纯的方法，可以根据具体情况选择合适的方法。

- 1 -。

混合物的化学分离和提纯方法归纳

混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。

混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。

2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3．不能引进新物质。

4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5．过程简单，现象明显，纯度要高。

6．尽可能将杂质转化为所需物质。

7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。

3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。

初中化学混合物的分离和提纯

进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀，证明有HCl存在并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。

科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质

科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化以及与能量之间相互关系的科学。

在日常生活中，我们经常遇到各种混合物，如果汁、空气中的氧气等。

然而，为了研究和利用这些物质，我们需要将它们从混合物中分离出来，并进行提纯，以得到纯净的物质。

在本文中，我们将介绍几种常见的分离和提纯方法，帮助读者了解科普化学领域中的重要概念。

一、物理分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。

它利用不同液体成分的沸点差异，通过加热混合物，让其中沸点较低的液体成分转变为气体，并冷凝收集。

这种方法广泛应用于酒精、水和石油等混合物的提纯。

2. 过滤法过滤法用于分离固体和液体混合物。

当混合物中存在较大的固体颗粒时，可以使用筛网或纸滤纸进行简单过滤。

如果混合物中的固体颗粒较小，则可以使用过滤纸和漏斗进行过滤。

3. 离心法离心法利用离心机的高速旋转原理来分离固体和液体，或者分离不同密度的液体成分。

当离心机高速旋转时，由于离心力的作用，沉淀物会沉积在离心管底部，而较轻的液体在上层。

二、化学分离方法1. 晶体分离法晶体分离法常用于从溶液中获得纯净的晶体。

通过溶解物质于溶剂中，然后逐渐蒸发溶剂，晶体逐渐形成。

晶体的结构通常比较有序，其中的纯净物质可以通过分离晶体获得。

2. 沉淀分离法沉淀分离法是有机化学中常见的一种分离方法。

通过加入适当的沉淀剂，可使混合物中的某一成分转化为不溶性固体沉淀，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。

三、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法适用于获得固体物质的纯净度。

将固体物质溶解在适宜的溶剂中，通过逐渐蒸发溶剂，使溶质逐渐结晶。

结晶过程中，纯净物质结晶速度较快，杂质被抑制在晶体之外。

2. 蒸馏提纯法蒸馏提纯法适用于液体物质的纯净度提高。

通过加热混合物，在不同温度下收集汽体，可以实现液体成分的分离与提纯。

如空气中的氧气可以通过液态空气经过蒸馏得到。

四、应用与意义分离与提纯方法在科学研究以及工业生产中扮演着重要的角色。

化学教案混合物的分离和提纯

化学教案-混合物的分离和提纯一、教学目标1. 让学生理解混合物的概念，掌握混合物与纯净物的区别。

2. 学会使用常用的分离和提纯方法对混合物进行处理。

3. 能够分析实验结果，判断所采用的方法是否有效地分离和提纯了混合物。

二、教学内容1. 混合物的概念及分类2. 常用的分离和提纯方法：过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析等。

3. 实验操作步骤及注意事项。

三、教学重点与难点1. 教学重点：混合物的概念，常用分离和提纯方法的操作步骤及原理。

2. 教学难点：对不同混合物选择合适的分离和提纯方法，以及实验操作的注意事项。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解混合物的概念、分类及分离和提纯方法的原理。

2. 采用演示法进行实验操作的展示，使学生更好地理解实验步骤和注意事项。

3. 采用讨论法引导学生分析实验结果，培养学生解决问题的能力。

五、教学准备1. 实验室仪器：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取器、分液漏斗、渗析装置等。

2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒、苯、四氯化碳等。

3. 课件和教学素材。

教案内容：章节一：混合物的概念及分类【教学内容】2. 介绍混合物的分类：均质混合物、非均质混合物。

【课堂练习】2. 区分均质混合物和非均质混合物。

章节二：常用的分离和提纯方法【教学内容】1. 过滤：利用滤纸等物质分离固体和液体混合物的方法。

2. 蒸馏：利用混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。

3. 萃取：利用溶剂的选择性溶解能力分离混合物中的组分。

4. 分液：利用两种不相溶的液体之间的分离现象分离混合物。

5. 渗析：利用半透膜分离小分子和大分子混合物的方法。

【课堂练习】1. 简述过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析的原理及适用范围。

2. 选择合适的分离方法对给定的混合物进行分离。

章节三：实验操作步骤及注意事项【教学内容】1. 过滤操作步骤：准备过滤器、放置滤纸、倒入混合物、过滤、收集滤液。

2. 蒸馏操作步骤：连接蒸馏装置、加热混合物、收集馏分。

混合物分离和提纯的方法

混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯是化学实验室中常见的任务，它们涉及到不同物质之间的分离以及从混合物中提取纯净物质的过程。

本文将介绍常见的混合物分离和提纯的方法，包括物理方法和化学方法。

物理方法是利用物质的物理性质差异进行分离和提纯的方法，常见的物理方法有：1. 过滤法：适用于固体与液体的分离。

将混合物通过滤纸或者滤膜过滤，固体颗粒被滤下，液体则通过滤纸或滤膜留下。

2. 蒸馏法：适用于液体的分离和提纯。

混合物中的不同组分有不同的沸点，利用加热混合物，将其中沸点较低的组分蒸发出来，再通过冷凝装置将其冷凝成液体收集。

3. 结晶法：适用于固体的分离和提纯。

通过加热溶液，使溶质溶解度降低，然后冷却溶液，使溶质重新结晶出来，通过过滤分离出固体。

4. 萃取法：适用于液液体系的分离。

利用不同溶剂对不同物质有不同的溶解度，使混合物和萃取剂共同摇匀后分层，通过分离漏斗将两相分离。

5. 离心法：适用于固液和液液固体系统的分离。

通过离心机使颗粒较大的固体在离心力的作用下沉淀到底部，使液体相分离。

化学方法是利用化学反应将混合物中的不同组分转化为易分离和提纯的物质的方法，常见的化学方法有：1. 氧化还原反应：适用于氧化和还原性质不同的物质的分离。

通过加入适当的氧化剂或还原剂使其中一部分物质氧化或还原生成易分离的产物。

2. 酸碱中和反应：适用于酸性和碱性物质的分离。

将酸性或碱性物质与适量的酸或碱反应生成无溶解度的盐类，然后通过沉淀或过滤分离。

3. 沉淀法：适用于混合物中含有有机物和无机物的分离。

通过加入沉淀剂，使其中一部分物质生成难溶或不溶的沉淀，然后通过过滤分离。

4. 气体吸收法：适用于混合物中含有可溶性气体的分离。

将混合物通入适当的吸收剂中，使其中一种气体被吸收，然后通过蒸馏或其他方法分离。

5. 结合多种方法：在分离和提纯的过程中，常常需要结合多种方法进行。

例如，对固体混合物进行萃取后，再通过过滤或蒸馏进行提纯。

总结起来，混合物分离和提纯的方法多种多样，我们需要根据混合物的性质和要求选择合适的方法。