1-1-2碱金属练习题
必修2同步巩固练习解析:1-1-2
第1章第1节第2课时1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A.碱金属原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱【解析】4Li+O2=====2Li2O。
【答案】C【点拨】碱金属元素的原子和单质,在结构和性质上,既有相似性又有差异性。
2.下列叙述中错误的是( )A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的【解析】还原性强,即(原子)易失去电子,则离子难得电子,即氧化性弱。
【答案】B【点拨】注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。
3.①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,以上实验能证明上述四点性质的有( )A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【解析】钾、钠与水反应的现象相似,但钾比钠活泼,与水反应更为剧烈。
【答案】D4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.达到稳定结构时,X比Y得电子数多C.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【解析】非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断,故C项正确。
而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断,故AC项错误。
然而D项说明Y的非金属性比X的强。
【答案】C5.钾的还原性比钠强,原因是( )A.钾的相对原子质量大B.钾可失去的电子多C.钾原子含有的电子多D.K与Na原子最外层都只有一个电子,但钾的原子半径大,易失电子【答案】D【点拨】金属还原性强弱只与失电子难易有关,与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。
(2021年整理)碱金属练习题
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碱金属练习题1、将1mol的Na与1mol放Al入质量为mg(足量)的水中,所得溶液密度为dg/cm3,则溶液的物质的量浓度为()mol/LA。
1000d/(46+m) B.d/(46+m)C.1000d/(48+m) D.1000d/(50+m)2、用等质量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A。
将钠放入足量稀盐酸中B。
将钠放入足量的水中C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的是()A.10.08L B。
理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25。
4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热,冷却后发现混合物质损失4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为()A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOH>KHCO3C.物质的量KOH〈KHCO3D. KOH和KHCO3以任意混合5、有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸,将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中产生的气体体积比为a:b(同温同压且a≠b)。
则原Na2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为()A。
a:b B。
2a/(2a—b)C.1-b/2a D。
1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,充分反应后,稀释至20。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素,包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题,旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一:碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的?3.碱金属在自然界中以什么形式存在?4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么?5.碱金属的导电性如何?为什么?6.碱金属在水中的反应会产生什么?练习题二:碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应?2.碱金属与氧气反应会生成什么?3.碱金属与卤素的反应会生成什么?4.碱金属与水的反应会生成什么?5.碱金属与酸的反应会生成什么?6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三:碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用?3.碱金属在照明领域的应用是什么?4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些?5.碱金属在能源领域的应用是什么?答案解析:练习题一:碱金属的基本性质1. 锂,Na,K,Rb,Cs,Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子,而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在,通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性,因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二:碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
完整word版2碱金属练习题
碱金属元素同步练习题D、铯只有一种氧化物CsO210. (双选)按Li、Na 、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( ) 1.钾和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这个事实的是AA、最外层电子数相同.单质的还原性B.阳离子的氧化性 B、都是金属元素C.氢氧化物的碱性、原子半径相差不大CD.单质的熔点 D、最高化合价相同11.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是 2.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.都是银白色的软金属,密度都较小 Cs<KA.原子半径:Li<Na<<RbB.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 Cs Rb<<LiNa<K<B.密度:C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 Cs<RbNaC.熔沸点:Li<<K<D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高 Cs Rb>>Li>NaK>D.还原性:12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。
关于锂的 Li3.关于的结构和性质的判断,错误的是叙述不正确的是( ) .与水反应比钠剧烈AA.锂是较轻的金属B.它的原子半径比钠小B.LiOH的碱性比NaOH弱 COC.它的氧化物暴露在空气中易吸收2C.锂的金属性比钠强 D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同D.锂在空气中燃烧生成LiO 随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质4. 215. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) A. 熔点依次降低 B.密度依次减小A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物颜色逐渐加深C. D.金属活动性增强B.与水反应都能生成碱和氢气 5.下列物质中加入到水中无气体放出的是C.熔、沸点随原子序数增加而升高 A. 金属钾 B.过氧化钠D.还原性随原子电子层数的增加而增强C.纯碱金属铯D.16.下列性质的递变规律不正确的是Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是碱金属单质的活动性6.A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强、它们的熔点、沸点依次减小A B、原子最外层都有一个电子B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强、它们的原子半径越来越大CC.Al、Mg、Na的原子半径依次减小D反应越来越剧烈O、它们与HD.Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大2下列有关碱金属铷7.的叙述中,不正确的是(Rb).ARb易溶、易电离CO17.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;32 A位于周期表第五周期第Ⅰ.BRb族丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
(完整word版)碱金属习题
一、选择题(每小题只有1个正确答案)1、金属钠应放在A 广口瓶中B 四氯化碳中C 煤油中D 水中2、下列物质中,具有强氧化性的是A K2O2B K2OC KOHD K3、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A ZnB NaC FeD Al4、足量的盐酸与下列物质反应,得到同温同压下气体体积约相同的一组物质是A 等物质的量的Na和MgB 等质量的Na和MgC 等物质的量的NaHCO3和Ca(HCO3)2D 等质量的CaCO3和KHCO35、潜水艇中吸收CO2的物质是A Na2OB Na2O2C NaOHD CaO6、下列物质与水反应不产生气体物质的是A F2B NaC Na2OD Na2O27、下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()A、Na2O2和CO2B、Na与O2C、NaOH与CO2D、碳与O28、焰色反应每次实验后都需要用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是A 稀H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 稀盐酸9.某合金含铷和另一种碱金属,取9.8g该合金与足量的水反应,放出0.4gH2,则此合金的另一种碱金属可能是()A、铯B、钾C、钠D、锂10、Rb+的性质是A 银白色金属B 是电和热的良导体C 氯化铷晶体是离子化合物D 比钠活泼、极易被氧化11、某物质燃烧时火焰呈黄色,则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐12、一小块钠投入FeCL3溶液中,观察到的现象是A 钠溶解有铁析出B 只有气体产生C 只有红褐色沉淀D 有气体放出并有红褐色沉淀产生13、金属钠放置在空气中,最后生成的产物是A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO314、2.3g Na在空气中充分燃烧,将生成物完全溶于水,可放出气体在标准状况下体积是A 0.56LB 1.12LC 2.24LD 3.36L15、钠、镁、铝各0.1mol分别与0.5L0.2 mol/L的盐酸反应,所得气体的量A 钠最多B 镁最多C 铝最多D 一样多16、将等质量的钠分别投入足量的等体积等浓度的HCL、H2SO4、H3PO4溶液中,在标准状况下生成H2的体积是A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 6:3:217、等质量的下列物质,分别和足量盐酸反应,放出CO2最多的是A Ca(HCO3)2B NaHCO3C Na2CO3D CaCO318、在标准状况下将11.2L CO2和N2的混合气体通过足量Na2O2,气体体积变成8.4L,则参加反应的Na2O2是A 9.75gB 11gC 14gD 19.5g19、有四种含钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2B NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3C NaHCO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2D NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH二、填空题20、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B与C 的溶液混合可制得A,试推断(1)A是________、B是__________、C是____________、D是____________(2)完成有关方程式:C→A______________________________A→C_________________________________B+C→A____________________________________21、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质:(括号内为杂质)①NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________________________________________;②Na2CO3固体(NaHCO3固体)_________________________________________;③NaOH(Na2CO3)____________________________________________________;④CO(CO2)_________________________________________________________⑤CO2(HCl)_________________________________________________________22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
1-1-2元素性质45分钟课后作业(含答案解析).docx
课后作业限时: 45分钟厂总分: 100分一、选择题(每小题3分,共39分,每小题有1—2个正确选项)1.钠与艳都是碱金属元素,下列关于艳及其化合物的叙述中不正确的是()A.其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B.其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC・CsOH属于强碱,其碱性强于NaOHD.其单质极易被氧化,可保存在煤油中解析:艳与钠同属碱金属元素,化学性质相似,随着核电荷数增加和原子半径增大,葩比钠金属活动性更强,单质的还原性更强,单质更易被氧化,氢氧化物碱性也更强,A、C、D三项均正确。
由于锂与水剧烈反应,生成氢氧化艳和氢气,它不能从NaCl溶液中置换出Na, B项错误。
答案:B2.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是()A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D.易升华的也是相对分子质量最大的解析:卤族元素随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐减弱, 单质的氧化性逐渐减弱。
通常呈黄绿色的是氯气,它比氟气的氧化性弱。
易升华的是碘,它比戒的相对分子质量小。
答案:B3・甲、乙、丙三种溶液各含一种X (X为CF> Br~. I ),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有()A・ Br > Cl乙I~ B・ Bi•一、1一、CFC・ 1一、Br > CP D・ CT、厂、Br"解析:本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序判断置换能力,根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。
解答时应熟知有关卤素的知识:①单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2,而对应的阴离子的还原性强弱顺序为I >Br >Cr;②碘单质可使淀粉变蓝色,漠水的颜色为橙色。
由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br ,再将此溶液加入丙溶液中无明显变化,则说明丙中无厂。
1-1-2碱金属
碱金属元素一、选择题(每小题4分,共48分,每题有1—2个选项符合题意)1.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是() A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。
下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是() A.Li2CO3受热可以分解B.少量锂保存在煤油中C.在相同温度下,溶解度Li2CO3小于LiHCO3D.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是Li2O,不是Li2O2 3.钠、钾和铯都是碱金属,下列有关叙述中不正确的是() A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的B.三种金属中铯的金属活动性最强C.由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性,故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D.将钠钾合金与煤油混合,液体明显分为两层4.下列有关钠的叙述中错误的是() A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软,可用小刀切割5.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是() A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸6.钾和另一种碱金属的合金8g,与足量的水完全反应后放出0.4 g氢气,则合金中另一种碱金属一定是() A.锂B.钠C.铷D.铯7.关于Li原子结构和性质的判断如下:①与H2O反应比Na剧烈;②它的原子半径比Na小;③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2;④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同;⑤它是还原剂;⑥Li应保存在煤油中,以隔绝空气;⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。
其中错误的组合是() A.①④⑥⑦B.①②③C.③⑤⑥D.①②⑦8.已知钡的活动性是处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是() A.Ba可从NaCl溶液中置换出钠B.Ba可从冷水中置换出H2C.在溶液中Ba2+可氧化Zn成为Zn2+D.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象发生9.从理论上讲,锂是很活泼的金属,与水反应应当很剧烈。
课时作业1:1.1.2 碱金属元素的结构与性质
40分钟课时作业[基础过关]一、碱金属结构和性质的变化规律1.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质的密度随着原子序数的增加而减小D.碱金属单质都能与水反应生成碱答案 C解析碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在反应中易失去这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大(钾反常),故C 项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O===2ROH+H2↑,故D项正确。
2.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A.①③B.②④C.①④D.②③答案 A解析除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,有延展性,密度较小,①正确;碱金属单质在空气中燃烧时,产物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物,②错误;碱金属单质性质活泼,都能与水反应,③正确;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,④错误。
3.下列对碱金属的叙述,其中不正确的组合是()①Li通常保存在煤油中,以隔绝空气②碱金属单质常温下呈固态,取用时可直接用手拿③碱金属单质中还原性最强的是钾④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③⑤⑥答案 A解析本题可采用排除法来解答。
锂的密度比煤油的小,放在煤油中锂会浮在油面上,不能隔绝空气,在实验室中,锂通常保存在石蜡中。
故①不正确,备选项中有①的可选,B、C项被排除。
因为碱金属能与手上的汗液反应,生成强碱,损伤皮肤。
(完整word版)1-1-2碱金属练习题
碱金属元素同步练习题1.钾和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这个事实的是A、最外层电子数相同B、都是金属元素C、原子半径相差不大D、最高化合价相同2.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsB.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs3.关于Li的结构和性质的判断,错误的是A.与水反应比钠剧烈B.它的原子半径比钠小C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同4. 随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质A. 熔点依次降低B.密度依次减小C. 颜色逐渐加深D.金属活动性增强5.下列物质中加入到水中无气体放出的是A. 金属钾B.过氧化钠C.纯碱D.金属铯6.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是A、它们的熔点、沸点依次减小B、原子最外层都有一个电子C、它们的原子半径越来越大D、它们与H2O反应越来越剧烈7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是:OH-+H+===H2O8.钫是碱金属元素较后面的元素,下列关于钫的性质的叙述不正确的是A、在化合物中显+1价B、其单质能从水中置换出氢气C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性D、其碳酸盐难溶于水9.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是A、铯的熔点很高B、在自然界中,铯能以游离态存在C、氯化铯易溶于水D、铯只有一种氧化物Cs2O10. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )A.单质的还原性B.阳离子的氧化性C.氢氧化物的碱性D.单质的熔点11.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是A.都是银白色的软金属,密度都较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。
1-1-2碱金属答案
2 碱金属元素答案一、选择题(每小题4分,共48分,每题有1—2个选项符合题意)1.答案:C 解析:元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
2.答案:B 解析:金属锂是最轻的碱金属元素,锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是:Li 的最外层有1个电子,只有两个电子层.原子半径小,失电子能力相对弱于其他碱金属元素,因此出现了其性质的特殊性。
Li 点燃只生成Li 2O ,Li 2CO 3类似于MgCO 3,微溶于水,加热可分解,锂的密度为0.53 g/cm 3,应保存于密封液体石蜡中。
3.答案:C 4.答案:C5.答案:C 解析:根据碱金属的相似性和递变性,钫位于碱金属最下方,其金属性最强,原子半径最大,其碱应为强碱;钫与H 2O 反应剧烈且易爆炸;C 中钫在空气中燃烧,产物不是Fr 2O ,而是更为复杂的氧化物。
6.答案:A 解析:设钾与另一种碱金属合金的平均相对原子质量为a ,元素符号为M ,则有:2M +2H 2O===2MOH +H 2↑2a 2 8 g 0.4 g求出a =20,因为K 的相对原子质量为39,则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。
7.答案:A 解析:①错误,与水反应比钠缓和。
②正确。
③正确,Li 2O +CO 2===Li 2CO 3。
④错误,Li +只有一个电子层,2个电子,而Na +两个电子层,最外层是8个电子。
⑤正确,金属原子只能作还原剂。
⑥错误,Li 不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。
⑦错误,4Li +O 2=====点燃2Li 2O 。
8.答案:B 解析:A 错误,Ba 跟水剧烈反应,无法置换钠。
B 正确。
C 错误,Ba 跟水反应。
D 错误,Ba 跟水反应有现象,但不跟NaOH 反应,现象是Ba 沉于水底,有大量气泡产生。
9.答案:D 解析:A 不对,锂浮在水面反应很剧烈。
B 更不对,催化作用,应加快才对。
C 不对,反应吸热不会开始较快,因为吸热反应,往往需要加热,只有D 选项推测是正确的。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点:1.掌握碱金属的物理性质和化学性质2.运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础3.了解焰色反应及其操作方法,学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点:碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题:一、选择题1.下列关于碱金属元素叙述中正确的是()A.原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8B.单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.单质的密度都小于12.下列物质间反应时,可能引起爆炸的是()A.钠和硫研磨 B.氯化钠溶于水C.过氧化钠中通入二氧化碳 D.钾投入水中3.下列关于铯的叙述正确的是()A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D.在自然界中有少量游离态的铯存在4.下列物品的盛放错误的是()A.过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存C.碱金属必须保持在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5.在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag,能置换出铜单质的是()A.① B.①② C. ③④ D. ③6.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是()A.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsB.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs7.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是() A.一定是钾和钠的混合物B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D .既含K +,又含Na +8.两种金属粉末的混合物13g ,溶于足量的稀H 2SO 4中,生成氢气1.0g ,则这种混合物不可能是( )A .Na 和MgB .Zn 和FeC .Mg 和AlD .Al 和Fe 9.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2,将其加热到300℃经充分反应后,排出气体,容器内残留的固体是( )A .NaHCO 3和NaOHB .Na 2CO 3和NaOHC .NaHCO 3和Na 2CO 3D .只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断,错误的是( ) A .与水反应比钠剧烈 B .它的原子半径比钠小C .它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D .它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是( )A .相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B .Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C .Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D .Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12.将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中,得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ,则t ℃时KOH 的溶解度是( )A .112gB .56gC .28gD .76g13.现有2.8g 碱金属(R )及其氧化物(R 2O )组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱,则该金属为( )A .NaB .KC .LiD .Rb14.某碱金属元素A 的硫化物中,A 和硫的质量比为7:16,硫的相对原子质量为32,则A 的相对原子质量为( )A .7B .14C .23D .3915.铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ,则合金中另一金属一定是( )A .锂B .钠C .钾D .铯 16.超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2,若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾,用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是( )(O 2的密度此时为1.428g/L )A .67.2LB .22.4LC .44.8LD .11.2L17.mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后,固体质量变为ng ,则原混合物中过氧化钠的质量分数是( )A .%1007)(39⨯-m m n B .%10014)(39⨯-m m nC .%1007)(39⨯-m n mD . %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体,并在管口点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊,则x 、y 可以是( )A .H 2和NaHCO 3B .CO 和Na 2CO 3C .CO 和CuOD .H 2和Fe 2O 319.某种混合气体,可能含有N 2、HCl 、CO 。
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14.隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】(1)有水或氧气存在的条件下,钾会被氧化,需要隔绝氧气;
(2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素,位于K的下面,核电荷数为19,有四个电子层,最外层有1个电子,它位于第五周期ⅠA族;
B.主族元素的最外层电子数等于族序数,故IA族元素的原子的最外层电子数均为1,故B正确;
C.锂、钠、钾位于同一主族,同主族元素同上到下,金属性增强,最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强,故C正确;
D.钾的金属性强于钠,都不能和水发生置换反应置换出金属单质,它们会置换出水中的氢气,故D正确;
答案选A。
B.NaCl和Na2CO3都含有钠元素,灼烧时,发出黄色火焰,故B正确;
C.观察灼烧含钾元素的物质时,需要通过蓝色钴玻璃观察,故C错误;
D.部分金属及其化合物灼烧时,火焰有颜色,故D错误;
答案选B。
7.A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾,故A项错误;
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气,只是剧烈程度不一样,故B正确;
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L,则另一碱金属可能是________(填元素符号)。
参考答案:
1.D
【详解】A.依据碱金属在周期表中的递变规律分析,从上到下原子半径依次增大,金属性增强,因此钾元素比钠元素的金属性强,A正确;
B.钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色,钠元素焰色反应为黄色,B正确;
故选B。
12.B
【详解】A. 随核电荷数的增加,其单质的熔点逐渐降低,密度整体逐渐增大,但钾的密度比钠的小,是个特例,故A错误;
高中化学 1.1.2 碱金属元素同步精练2
现吨市安达阳光实验学校碱金属元素【典例导悟】【典例1】下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是A.K与H2O反最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从Na溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强【规范解答】选D。
【互动探究】(1)把钠投入到CuSO4溶液中,能否置换出铜?(2)工业上常用钠和熔融的KCl反制取钾,是因为Na的还原性比钾强吗?提示:(1)不能置换出铜,钠先与溶液中的水反生成NaOH,NaOH再与CuSO4反生成蓝色的Cu(OH)2沉淀。
(2)不是,Na的还原性比K弱,但K的沸点比Na低,在一温度时先汽化,反Na+KCl====NaCl+K↑,是利用了K的沸点比钠的低。
【典例2】关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反剧烈,都生成氢气C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金属性大于Cs的金属性【思路】解决此题的关键有以下两点:(1)判断Cs、K、Na、Al 的金属性强弱顺序。
(2)金属性与得失电子能力以及最高价氧化物对水化物碱性强弱的关系。
【自主解答】选D。
A项,Cs的最外层电子数也是1,电子层数比K的多,故Cs的金属性比K强,CsOH的碱性比KOH强。
B项,铯与Na性质相似与水或酸反更剧烈,都生成H2。
C项,Cs的还原性比Na强,所以Na+的得电子能力比Cs+强。
D项,因为Cs的金属性强于Na,Na的金属性强于Al,所以Al的金属性小于Cs。
【变式训练】我国西部蕴藏着丰富的锂资源,锂的用途是一个重要的课题。
关于锂的叙述不正确的是()A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质比钠活泼D.锂在空气中燃烧生成Li2O【解析】选C。
锂比钠的活泼性弱,在空气中只生成Li2O,LiOH的碱性比NaOH 弱。
【学业达标训练】1.锂(Li)是上最轻的金属,它属于碱金属的一种。
碱金属元素练习题
碱金属元素练习题[预习]一、碱金属的物性:碱金属除_____略带光泽外,其余的的都是____色,碱金属比较柔软,有展性.碱金属的密度都______,尤其是______密度都比水小.碱金属的熔点都_____,导电,导热性能也都____.随着碱金属元素核电荷数的增加,综们的密度呈______趋势,熔点和沸点_______.二碱金属的原子结构:其原子最外层电子数都为______个,随着核电荷数的增多,它们的电子层数_____,原子半径____,由此可推断它们具有______的化学性质,原子_______的能力______,从Li到Cs的金属性_______,因此K,Rb,Cs与O2或H2O反应将比Na_________三碱金属的化学1.与O2反应:碱金属常温下都能与氧结合,生成氧化物,但与氧反应的速率是不同的._____缓慢氧化,_______易被氧化,_______常温下自燃.碱金属单质在空中燃烧这是因为Li只有与离子半径较小的O2-结合才能形成稳定的化合物.4Li+O2 __________________ 除与O2反应外,碱金属还能与______________等大多数非金属反应.2.与H2O反应:常温下碱金属都易与水反应,但现象不同.Li不熔化,因为Li熔点高,生成的LiOH溶解度较小,Na浮在水面上熔成小球,K浮在水面上且燃烧,Rb,Cs却沉在水底,因它们的密度比水大.Li+ H2O=_________________,K+H2O=___________________[课堂练习]1.对碱金属的叙述,不正确的是( )A.单质都较软B.单质都能保存在煤油C.都为银白色的金属D.从Li到Cs熔沸点逐渐降低2.下列各元素熔点最低的是( )A.NaB.KC.CsD.Rb3.下列比较不正确的是( )A.熔点Li>Na>KB.还原性K>Na>LiC.氧化性Cs+>Rb+>K+D.密度Li>Na>K4.等质量的下列物质,与水反应最激烈的是( ),产生H2最多的是( )A.LiB.NaC.KD.Cs5.金属活动顺序中,Na之所以排在K后,实际上是因为( )A.Na的ρ更大B.Na的电子层更少C.Na的熔点更高D.与O2,H2等反应,K更激烈6.将金属K投入CuSO4溶液中,产生是( )A.KOH和H2B.Cu(OH)2,K2SO4 ,H2C.Cu和K2SO4D.K2SO4,Cu(OH)27.下列元素单质与H2O反应最激烈的是( )A.LiB.NaC.KD.Cs8.焰色反应可体现出( )A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质9.下列金属或化合物焰色反应的焰色呈黄色的是( )A.NaClB.KC.K2CO3D.Na10.下列叙述有错误的是( )A.碱金属是强还原剂B.碱金属的密度均比水小C.碱金属在空气中燃烧,火焰均为黄色D.碱金属均可与水反应[课后练习]1.碱金属是典型的活动金属,其根本原因是( )A.碱金属密度小,熔沸点低B.碱金属在常温下易氧化C.碱金属原子最外电子,都只有一个电子且易失去D.碱金属原子的核电荷数都比较小2.K的还原性比Na强,原因是( )A.K的相对原子质量大B.K失去的电子多C.K原子含有的电子多D.K与Na原子最外层都只有一个电子,但K的原子半径大3.下列关于K,Na,Rb,Cs的叙述中不正确的是( )A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOHB.氧化能力最强的是Na原子C.原子半径随核电荷数的增大而增大D.金属的密度均小于14. 1.56g某一价金属与足量盐酸反应得0.04gH2,该金属的相对原子质量为( )A.39B.24C.85D.75.下列氧化物中不属于过氧化物的是( )A.Na2O2B.H2O2C.CO2D.BaO26.某无色透明溶液中,加入Na2O2后,有无色无味气体产生,生成白色沉淀,原溶液中含有的离子是( )A.Cu2+B.Mg2+C.Ba2+D.Fe3+7.某无色溶液焰色反应实验呈黄色火焰,则( )A.只含Na+B.一定含Na+,也可能含有K+C.既含Na+,又含K+D.可能含Na+或K+的一种8.下列物质在自然界存在的是( )A.NaClB.NaOHC.Na2OD.Na9.下列关于Rb的叙述不正确的是( )A.金属Rb投入水中会发生爆炸式反应B.Rb是强还原剂,Rb+很稳定C.Rb可空气中燃烧生成Rb2OD.高温下RbOH可分解为Rb2O和水蒸气10.质量为ag的Na和K,分别与一定的水反应时,正确的叙述是( )A.反应过程中二者都浮游在水面上B.放出的氢气体积相同C.生成的碱溶液质量分数相同D.反应的激烈程度不同11.下列物质是强氧化剂的是( )A.Na2O2B.Na2OC.NaD.KO212.下列物质不能与CO2反应的是 ( )A.Na2O2B.NaClC.Na2CO3溶液D.Na2O13.将金属钾投入下列溶液中,溶液质量会减轻的是( )A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.Fe2(SO4)3溶液14.两种钾盐酸晶体混合物,分装两支试管,其中一支加热时有CO2气体产生,另一支加水也有CO2气体产生,这两种钾盐可能是( )A.K2CO3,KHCO3B.KHCO3,KHSO4C.KHCO3,KClD.K2CO3,KHSO415.下列关于钠原子和钠离子,下列叙述中,错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.钠原子的半径比离子半径大二、填空题1.A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A_______B________C_______D_________2.超氧化钾用于急救供氧,为它能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,你认为从Na2O2和KO2中选用_______作供氧剂更适合,理由是_____________________________________3.锂,钠,钾各1克分别与足量的等质量等浓度盐酸反应,其中反应最剧烈的是________,相同条件下赠生氢气质量最多的是( )4.选择除去括号内杂质所需试剂,并写出有关化学方程式:①K2SO4(K2CO3)②KNO3(KOH)③NaCl(CaCl2)④Na2O2(Na2O)⑤NaHCO3(Na2O)三计算题1.加热 3.24克Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,当反应一段时间后,剩余固体质量为2.51g,计算原混合物发生分解的碳酸氢钠质量.。
碱金属元素练习题
碱金属元素练习题碱金属元素是化学中较为重要的一类元素,包括锂、钠、钾、铷和铯。
这些元素具有低密度、低熔点、高反应性等共同特征,常用于制备合金、电池、催化剂以及其他许多化工应用中。
下面是一些关于碱金属元素的练习题,帮助大家巩固对这些元素的了解。
题目一:碱金属元素的共同特点请列举至少三个碱金属元素的共同特点。
题目二:碱金属元素的化合物下面列举了一些碱金属元素的化合物,请填写它们的化学式:1. 钾氯化物:________2. 锂碳酸:_________3. 钠氢氧化物:_________题目三:碱金属元素的反应请回答以下问题:1. 为什么碱金属元素在水中会剧烈反应?2. 锂在空气中会与氧气反应生成什么物质?3. 钾与水反应会放出氢气,写出反应方程式。
题目四:碱金属元素的应用请回答以下问题:1. 碱金属元素在电池中的应用是什么?2. 碱金属元素在制备合金中的作用是什么?3. 碱金属元素的催化剂有哪些常见应用?题目五:碱金属元素的安全注意事项请回答以下问题:1. 为什么碱金属元素在储存或运输时需要采取特殊的措施?2. 钠在水中反应会产生剧烈的火焰,如何处理这种情况?题目六:碱金属元素的发现历史请简要介绍一个碱金属元素的发现历史,包括发现者、发现时间以及关键实验或事件。
希望以上的练习题能够帮助大家加深对碱金属元素的了解。
通过思考、回答这些问题,我们可以加深对碱金属元素特性、反应以及应用的理解,以便更好地应用于化学实验和工程中。
同时,也要注意安全问题,储存和处理碱金属元素需要谨慎并遵循相关规定。
祝大家学习愉快!。
高三化学总复习碱金属习题和答案
碱金属 (附参照答案 )可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F:19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201一、选择题(每题 2 分,共52 分。
每题有1~2 个正确答案)1.以下对于碱金属性质及用途的表达正确的选项是()① 碱金属单质常温下均为固体② 游离态的碱金属均可置于煤油中保留③ Na-K 合金可作原子反响堆的导热剂④钾投入 CuSO4溶液中片晌,其表面产生红色物质⑤Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧,即可作氧化剂又可作复原剂⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱A .①②③④⑤⑥B.③④⑤C.③⑤⑥D.②⑤⑥2.以下相关碱金属铷 (Rb)的表达中,不正确的选项是()①灼烧氯化铷时,火焰有特别颜色②硝酸铷是离子化合物,易溶于水③在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高④氢氧化铷是强碱⑤金属铷投入水中可能会惹起爆炸⑥铷是一种强复原剂,铷离子很稳固⑦铷受热后,能在空气中强烈焚烧,生成比过氧化钠更复杂的氧化物⑧铷原子的核电荷数比钾原子多,所以铷原子失电子能力小于钾原子A .①②③④⑤⑥⑦⑧B.③⑧C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑥⑧3.依据互相滴加现象不一样,不用任何试剂就能鉴其他是()① NaOH溶液与AlCl 3溶液②盐酸与NaAlO 2溶液③AgNO 3与氨水④盐酸与Na2CO3溶液⑤澄清石灰水与磷酸⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液⑦FeCl3溶液与 Na2S 溶液A .①②③④⑤⑥⑦B.①③④C.②③④⑦D.①②③④⑤4.实验室保留以下试剂,此中保留方法表达的原由正确的选项是()编号试剂保留方法原由A .固体氢氧化钠寄存在带橡皮塞的广口瓶防备与空气接触被氧化里B.碳酸钠晶体寄存在干燥密封的广口瓶防备风化成粉末而变质里C.金属钠保留在乙醇中防备和氧气、水反响D.硝酸银溶液保留在无色带玻璃塞的试防备见光分解剂瓶中,放在冷、暗处5.在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯,在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸,此时天平处于均衡状态,而后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠,最后天平两头的相对证量是()A .放 NaHCO 3 的一端质量大B.放 Na2 3的一端质量大COC.天平仍处于均衡状态D.没法判断6.必定质量的钠、钾投入必定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如图所示,则以下说法中正确的选项是()A .投入的 Na、 K 必定等质量B.投入的 Na 的质量小于 K 的质量C.曲线 a 为 Na,b 为 KD.稀盐酸的量必定是不足量的7.X 、Y 为短周期元素, X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ,以下说法正确的选项是A .X 的原子半径必定大于Y 的原子半径B. X 与 Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C.两元素形成的化合物中,原子个数比不行能为 1 :1D.X 2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物3+2++8.将 Na2O2渐渐加入到含有Al、Mg、NH4的混淆溶液中并加热,产生积淀随和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下图。
(完整版)碱金属元素习题带答案
第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点:1.掌握碱金属的物理性质和化学性质2.运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础3.了解焰色反应及其操作方法,学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点:碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题:一、选择题1.下列关于碱金属元素叙述中正确的是()A.原子的最外层电子数都是1,次外层电子层都是8B.单质的化学性质活泼,易失电子发生氧化反应C.除锂外均以化合态存在于自然界中D.单质的密度都小于12.下列物质间反应时,可能引起爆炸的是()A.钠和硫研磨 B.氯化钠溶于水C.过氧化钠中通入二氧化碳 D.钾投入水中3.下列关于铯的叙述正确的是()A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D.在自然界中有少量游离态的铯存在4.下列物品的盛放错误的是()A.过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存C.碱金属必须保持在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5.在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag,能置换出铜单质的是()A.① B.①② C. ③④ D. ③6.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是()A.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsB.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs7.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是() A.一定是钾和钠的混合物B.一定含K+,可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D .既含K +,又含Na +8.两种金属粉末的混合物13g ,溶于足量的稀H 2SO 4中,生成氢气1.0g ,则这种混合物不可能是( )A .Na 和MgB .Zn 和FeC .Mg 和AlD .Al 和Fe 9.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2,将其加热到300℃经充分反应后,排出气体,容器内残留的固体是( )A .NaHCO 3和NaOHB .Na 2CO 3和NaOHC .NaHCO 3和Na 2CO 3D .只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断,错误的是( ) A .与水反应比钠剧烈 B .它的原子半径比钠小C .它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D .它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是( )A .相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B .Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C .Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D .Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12.将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中,得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ,则t ℃时KOH 的溶解度是( )A .112gB .56gC .28gD .76g13.现有2.8g 碱金属(R )及其氧化物(R 2O )组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱,则该金属为( )A .NaB .KC .LiD .Rb14.某碱金属元素A 的硫化物中,A 和硫的质量比为7:16,硫的相对原子质量为32,则A 的相对原子质量为( )A .7B .14C .23D .3915.铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ,则合金中另一金属一定是( )A .锂B .钠C .钾D .铯 16.超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2,若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾,用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是( )(O 2的密度此时为1.428g/L )A .67.2LB .22.4LC .44.8LD .11.2L17.mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后,固体质量变为ng ,则原混合物中过氧化钠的质量分数是( )A .%1007)(39⨯-m m n B .%10014)(39⨯-m m nC .%1007)(39⨯-m n mD . %10014)(39⨯-mn m18.按右图装置持续通入x 气体,并在管口点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊,则x 、y 可以是( )A .H 2和NaHCO 3B .CO 和Na 2CO 3C .CO 和CuOD .H 2和Fe 2O 319.某种混合气体,可能含有N 2、HCl 、CO 。
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碱金属元素同步练习题
1.钾和钠的性质相似,下列说法中能较好的解释这个事实的是
A、最外层电子数相同
B、都是金属元素
C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
2.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是
A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs
B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔沸点:Li<Na<K<Rb<Cs
D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
3.关于Li的结构和性质的判断,错误的是
A.与水反应比钠剧烈
B.它的原子半径比钠小
C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D.它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
4. 随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质
A. 熔点依次降低
B.密度依次减小
C. 颜色逐渐加深
D.金属活动性增强
5.下列物质中加入到水中无气体放出的是
A. 金属钾
B.过氧化钠
C.纯碱
D.金属铯
6.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是
A、它们的熔点、沸点依次减小
B、原子最外层都有一个电子
C、它们的原子半径越来越大
D、它们与H2O反应越来越剧烈
7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是:OH-+H+===H2O
8.钫是碱金属元素较后面的元素,下列关于钫的性质的叙述不正确的是
A、在化合物中显+1价
B、其单质能从水中置换出氢气
C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性
D、其碳酸盐难溶于水
9.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是
A、铯的熔点很高
B、在自然界中,铯能以游离态存在
C、氯化铯易溶于水
D、铯只有一种氧化物Cs2O
10. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.氢氧化物的碱性
D.单质的熔点
11.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是
A.都是银白色的软金属,密度都较小
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D.单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题。
关于锂的
叙述不正确的是( )
A.锂是较轻的金属
B.LiOH的碱性比NaOH弱
C.锂的金属性比钠强
D.锂在空气中燃烧生成Li2O
15. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B.与水反应都能生成碱和氢气
C.熔、沸点随原子序数增加而升高
D.还原性随原子电子层数的增加而增强
16.下列性质的递变规律不正确的是
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D.Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大
17.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断:
1)甲元素位于第___周期;乙元素位于第___族;丙元素的名称为____。
2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为___________。