高中化学配合物的形成教案苏教版选修3
高二化学苏教版选修3学案：专题4第二单元配合物的形成和应用含解析
第二单元 配合物的形成和应用学习要求学习要点1．了解配合物的概念，能说明配合物的形成。
2．掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。
3．了解配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
1．了解配合物的概念,能说明配合物的形成。
2．能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数.一、配合物的形成 1．配合物的制备实验向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液（或其他含有Cu 2＋的溶液),再逐滴加入浓氨水,振荡。
实验现象：先得到______沉淀，随着浓氨水的滴入，______沉淀溶解,得__________。
用离子方程式解释：_________________________________________________________。
溶液变深蓝色是由于生成了一种深蓝色的复杂离子______________________.若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。
______位于[Cu （NH 3）4]2＋的中心，4个NH 3分子位于__________.［Cu （NH 3）4]SO 4就是配合物。
2．配合物(1)概念：由______________的配位体与__________的中心原子以______键结合形成的化合物。
如［Cu （NH 3）4]2＋的形成：NH 3分子中______________进入______________, Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过____________________形成______键。
（2）中心原子:常见的中心原子多为过渡金属离子，如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、 Ag ＋等。
也有主族元素的阳离子，如Mg 2＋、Al 3＋等.这些金属阳离子都有较多的价层空轨道,离子的电场比较强，价层轨道“很空"，获取“孤电子对”能力较强。
所以中心原子也称为配合物的形成体。
如[Cu （NH 3）4]SO 4的中心原子为 ______。
高中化学 4.2 配合物的形成和应用课件 苏教版选修3
配位化合物 1.配合物的形成条件 (1)中心原子(或离子)必须有空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。 2.配合物的形成对性质的影响 (1)对溶解性的影响。 某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于 氨水中，I2在浓KI溶液中比在水中的溶解度大的多。
(2)颜色的改变。 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根 据颜色的变化就可以判断是否有配离子形成。如Fe3+与SCN在溶液中可生成红色的铁的硫氰酸根配离子。无水CuSO4为 白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2+与H2O形成了天蓝 色的[Cu(H2O)4]2+配离子。
(3)组成。
3.配合物异构现象
(1)产生异构现象的原因。
①含有_两__种__或_两__种__以__上__配位体。
②配位体_空__间__排__列__方__式__不同。
(2)分类
顺式异构体 同种配位体处于_相__邻__位置。 同种配位体处于_对__角__位置。
反式异构体
(3)异构体的性质。 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都 有差异。
3.配位化合物的内外界微粒都能电离。( × ) 分析：对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在 水溶液中较易电离。 4.配位体必须都是分子。( × ) 分析：配位体指配合物中能提供孤电子对的离子或分子。 常见的有：阴离子，如X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-；中 性分子，如H2O、NH3、CO。 5.配合物都有内界和外界。( × ) 分析：配合物一定有内界，可能有外界，也可能没有，例 如：Fe(CO)5 、［Cu(NH3)4］［PtCl4］。
【典例1】(2012·许昌高二检测)配合物［Ag(NH3)2］OH的 中心原子是_______，配位体是______，配位数是______， 发生电离的电离方程式是___________________________。 【思路点拨】解答本题注意以下两点： (1)配位数指直接与中心原子形成配位键的原子(或分子)个 数； (2)配位化合物电离过程中外界离子电离出来，但是内界微 粒却不能电离。
苏教版高中化学选修3《配合物的形成》名师教案2
配合物的形成一、教材和学情分析1．教材分析本节内容选自苏教版化学选修模块3《物质结构与性质》专题四的第二单元，根据实验现象的分析帮助学生建构微粒观、转化观，以实验探究和简单实验方案设计的方式培养学生的创新意识。
以常见配合物帮助学生建构认知模型，分析和处理关于简单配合物的结构和应用。
以配合物的广泛应用来激发学生探究的兴趣，增强学生的社会责任意识。
必修2和选修3中共价键的学习为本节内容配位键以及配合物的学习奠定了必备的基础。
配合物在化学中有着非常广泛的应用，但因为其结构较为复杂，所以在进行学习时应深入浅出，不宜过多的拓展。
2．学情分析学生已经学习过共价键的概念，认识过氢氧化铝的两性，银氨溶液的配制、Fe3+的检验、冰晶石（Na3AlF6）在工业上冶炼金属铝中的应用等配合物有关的知识。
学生对离子的检验、转化、鉴别等有比较深入的了解。
但是在面对真实的问题情境时，分析、设计、评价实验方案的能力还有待进一步提高。
核心概念“配位键、配合物”的建构比较困难，所以如何设置适宜的情境，设计有利于学生探究的活动就显得尤为重要。
二、教学目标和教学设计思路1．教学目标知识与技能——掌握配位键、配位化合物的概念；正确表示配位键、配位化合物；认识常见配合物。
过程与方法——通过实验探究活用离子的检验，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比实验的方法；培养学生自主学习能力。
情感态度与价值观——在实验探究的过程中，感受科学的魅力；通过合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度；了解配合物在生活中的应用，增强社会责任感，激发学生学习化学的积极性。
2．教学重点和难点教学重点：配位键和配合物的组成、表示、形成条件及配合物结构和性质教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系三、教学流程设计【引入】创设情景，播放微视频：“爱美的湖神”的故事。
资料：在培养皿中放入一株塑料小树，放入几颗石子，向其中加入适量的蓝色硫酸铜溶液，模拟一个微型的小湖，如图1所示。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第2单元 配合物的形成和应用学案 苏教版选修3(2021
2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018年高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用学案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元配合物的形成和应用1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件。
（重点）2.理解配合物的结构与性质之间的关系.(重难点)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
配合物的形成[基础·初探］1.配合物（1）概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
(2）组成(3)形成条件①配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等.②中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
2。
配合物异构现象(1）产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同.（3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
(1)[Cu（NH3)4]2＋中含有配位键，共价键和离子键。
( ）（2)所有配合物均有内界和外界。
( )（3)NH错误!中配位键与共价键的键能相同。
( ）(4）[Ag（NH3)2］OH的配位数为2，配位原子为N.（）【答案】（1)×(2)×（3）√（4）√［合作·探究］1.实验探究配合物的形成，完成下列问题。
第二单元_配合物的形成和应用(苏教版选修3)
配位数 ：直接与中心原子相连 的配位原子个数
当配位体不是同一种分子或离子时，配位数两者相加。
如：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种
：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。
第十七页，共31页。
酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种
维生素B12 抗癌药物
钴配合物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影
d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
第二十九页，共31页。
第二代铂类抗癌药（碳铂）
第三十页，共31页。
O
C NH3
CH2
Pt2+
第十五页，共31页。
交流与讨论 P77
• 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？ 哪些可以作为配位体？
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
• 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
第十六页，共31页。
二、配合物的组成
二、配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子：能够接受孤电子对的离子，多为过渡金属 元素的离子。
常见的有： ①过渡金属元素离子或原子 如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni ②少数主族元素阳离子， 如Al3+
配位体：提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电 子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子 X、O、S、N、P、C。
2019-2020年高中化学《配合物是如何形成的》教案 苏教版选修3
2019-2020年高中化学《配合物是如何形成的》教案苏教版选修3【教学目的要求】知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。
【教学重点、难点】配合物的结构、性质和应用【复习过程】问题与思考KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式。
KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-Na3[AlF6]=3Na++[AlF6]3-一、配合物的组成中心原子配位体配位数外界【问题探究1】经常用作配位体的微粒有哪些？H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等经常用作中心原子的有哪些？大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素阳离子如Al3+由提供孤电子对的配体与提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型【问题探究2】1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。
但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。
ClNH3H3NClPtPtClNH3ClNH3练习1.已知[Co(NH3)6]3+呈八面体结构，Co3+位于正八面体的中心，若其中2个NH3分子被Cl-取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有2种。
练习2.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
高中化学专题四第二单元配合物的形成和应用讲义+测试（含解析）苏教版选修3
⾼中化学专题四第⼆单元配合物的形成和应⽤讲义+测试（含解析）苏教版选修3第⼆单元配合物的形成和应⽤[学习⽬标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
3.认识配合物在⽣产⽣活和科学研究⽅⾯的⼴泛应⽤。
⾃主学习区⼀、配合物的组成和结构 1.配合物的概念、组成和形成条件(1)概念：由□01提供孤电⼦对的配位体与□02接受孤电⼦对的中⼼原⼦以□03配位键结合形成的化合物。
(2)组成(3)形成条件①配位体有孤电⼦对中性分⼦：如H 2O 、NH 3、CO 等离⼦：如F －、Cl －、CN －等②中⼼原⼦有□09空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等。
(4)电离配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的电离⽅程式为[Cu(NH 3)4]SO 4===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4。
2.配合物异构现象 (1)产⽣异构现象的原因①含有□10两种或□11两种以上配位体。
②配位体在□12空间的排列⽅式不同。
(2)分类顺式异构体同种配位体处于相邻位置反式异构体同种配位体处于对⾓位置 (3)异构体的性质顺、反异构体在颜⾊、极性、在⽔中的溶解性、活性等⽅⾯都有差异。
顺式、反式Pt(NH 3)2Cl 2的性质差异如下表：配合物颜⾊极性在⽔中的溶解性抗癌活性⼆、配合物的形成三、配合物的应⽤1.在实验研究中，常⽤形成配合物的⽅法来□01检验⾦属离⼦、分离物质、定量测定物质的组成。
2.在⽣产中，配合物被⼴泛应⽤于□02染⾊、电镀、硬⽔软化、⾦属冶炼领域。
3.在许多尖端领域如□03激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等⽅⾯，配合物发挥着越来越⼤的作⽤。
1.在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是如何形成的？该化学键如何表⽰？提⽰：在四⽔合铜离⼦中，铜离⼦与⽔分⼦之间的化学键是由⽔分⼦提供孤电⼦对给予铜离⼦，铜离⼦接受⽔分⼦的孤电⼦对形成的，该离⼦可表⽰为。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用教案苏教版选修3
第二单元配合物的形成和应用目标与素养：1。
知道简单配合物的基本组成和形成条件。
（微观探析）2。
理解配合物的结构与性质之间的关系。
（宏观辨识）3。
认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.(社会责任）一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解,最后变为深蓝色溶液结论生成Cu（OH）2蓝色沉淀且沉淀溶于浓氨水（1）写出上述反应的离子方程式。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!;Cu（OH）2＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O。
（2）[Cu（NH3）4]2＋（配离子）的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键.配离子[Cu （NH3）4］2＋可表示为（如图所示）.2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu（NH3)4]SO4、［Ag（NH3)2］OH、NH4Cl等均为配合物.3．配合物［Cu（NH3）4]SO4的组成如下图所示：（1)中心原子是提供空轨道的金属离子（或原子）。
（2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子.（3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目.(4）内界和外界：配合物分为内界和外界.4．形成条件(1）配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等;离子有F－、Cl－、CN－等.（2）中心原子有空轨道;如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等.5．配合物异构现象(1）产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同.(2）（3）异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用（1）检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－［Fe(SCN）n](3－n）＋（血红色溶液）；可用［Ag(NH）2]OH溶液检验醛基的存在。
2019_2020年高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用教案苏教版选修3
第二单元 配合物的形成和应用目标与素养：1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。
(微观探析)2.理解配合物的结构与性质之间的关系。
(宏观辨识)3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
(社会责任)一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4；Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O 。
(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu 2＋的空轨道，Cu 2＋与NH 3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH 3)4]2＋可表示为(如图所示)。
2．配位化合物的概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
配合物是配位化合物的简称。
如[Cu(NH 3)4]SO 4、[Ag(NH 3)2]OH 、NH 4Cl 等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH 3)4]SO 4的组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道的金属离子(或原子)。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界。
4．形成条件(1)配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。
(2)中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。
5．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因①含有两种或两种以上配位体。
②配位体空间排列方式不同。
(2)(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
二、配合物的应用1．在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋n SCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。
高中化学 专题4 第2单元第1课时 配合物的形成与空间构型教案 苏教版选修3
第1课时配合物的形成与空间构型[学习目标定位] 1.了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。
2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间构型。
一、配合物的形成1．按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液结论生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。
答案Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为下图所示结构。
2．配位化合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。
3．配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：(1)中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
(2)配位体是提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。
配位体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。
(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。
(4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。
(1)形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。
化学：4.2《配合物的形成》教案(苏教版选修3)
配合物的形成复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4 HNO3[Cu(H2O) 4]2+的结构简式为：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。
[Cu(NH3) 4]2+中Cu 2+和NH3 •H2O是怎样结合的？一、配合物:1、定义由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。
3、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
A、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。
常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6常见金属离子的配位数1价金属离子 2价金属离子 3价金属离子Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6Co2+ 4,6 Co3+ 6Cu2+ 4,6 Au3+ 4Zn2+ 4,6（2）外界：除内界以外的部分（内界以外的其他离子构成外界）。
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案
教专题专题 4 分子空间结构与物质性质学单元第二单元配合物的形成和应用课节题第一课时配合物的形成题知识与技能〔1〕了解人类对配合物结构认识的历史〔2〕知道简单配合物的根本组成和形成条件教〔3〕了解配合物的结构与性质及其应用学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑配合物结构平台的方目法逐渐深入地理解配合物的结构与性质之间的关系标情感态度通过学生认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应与价值观用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深入地研究化学。
教学重点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学难点配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释教学方法探究讲练结合教学准备教师主导活动学生主体活动[复习 ]教 1.以下微粒中同时有离子键和配位键的是4B、NaOH 3+D、MgOA、NH Cl C、H O学3+是H2O和+结合而成的微粒，其化学键属于P692. H O HA、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力讨论后口答过[知识回忆 ]1.配位键2.杂化和杂化轨道类型程[导入 ]实验 1：硫酸铜中逐滴参加浓氨水实验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴参加浓氨水实验分析：[知识梳理 ]一、配合物的形成1、配合物： 由提供孤 子 的配体与接受孤 子 的中 察心原子以配位 合形成的化合物称 配位化合物 称 配合物。
理解 教 主 活 学生主体活2、配合物的 成从溶液中析出配合物 ， 配离子 常与 有相反 荷的其他离子合成 ， 称 配 。
配 的 成可以划分 内界和外界。
配离子属于内界， 配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之 以离子 合。
外界离子所 荷 数等于配离子的 荷数。
〔1〕中心原子：通常是 渡金属元素〔离子和原子〕 ，少数是非金属元素，例如： Cu 2+，Ag +，Fe 3+，Fe ，Ni ，B Ⅲ，P Ⅴ⋯⋯〔2〕配位体： 含孤 子 的分子和离子。
如：－ ，OH －， CN －，H 2 ，3 ， CO ⋯⋯ I O NH配位原子： 配位体中具有孤 子 的原子。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成与空间构型教案苏教选修3
第1课时配合物的形成与空间构型[学习目标定位]1. 了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。
2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间构型。
、配合物的形成(1) 写出上述反应的离子方程式。
答案 Cu 2++ 2NH 3 •H 20===C U (0H)J + 2NH f ,2 +—C U (0H )2 + 4NH •H 20===[C U (NH) 4]+ 2OH + 4H 2O(2) [Cu(NH 3) 4]2+(配离子)的形成：氨分子中氮原子的孤电子对进入 Cu 1 2 +的空轨道,C L T 与NH分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。
配离子[Cu(NH 3)4]2 +可表示为下图所示结构。
2 •配位化合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化 合物，简称配合物。
如 [Cu(NH 3)4]SO 4、[Ag(NH 3)2]OH 等均为配合物。
3 .配合物[C U (NH 3)4]SO 4的组成如下图所示： 子或阴离子称为外界。
■归纳总结■1 中心原子是提供空轨道接受孤电子对的金属离子(或原子)。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子，过渡金属离子最常见的有 Fe 3*、Ag ： Cu 2*、Zn 2+等。
2 配位体是提供孤电子对的阴离子或分子，女口 Cl —、NH 、H 2O 等。
配位体中直接同中心原子 配位的原子叫做配位原子。
配位原子必须是含有孤电子对的原子，如 子中的O 原子等。
⑶ 配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。
女口[Fe(CN) 6]4—中Fe 2*的配位数为6。
|新知导学 --------------------------------------------- 启迪思维探究规律NH 中的N 原子，H 2O 分---------------------------------------------------------------------------------------- 1形成配合物的中心原子离子必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第2课时配合物的性质与应用教案苏教版选修3
第2课时配合物的性质与应用[核心素养发展目标]1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。
2. 了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。
|新知导学 --------------------------- ---------------- 启迪思维採究规律一、配合物的形成对性质的影响1 .颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如 Fe 3+与SCN I 在溶液中可生成配位数为1〜6的铁的硫氰酸根2 .溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl —、Br —、I—、CN 和氨中，形成可溶性的配合物。
(1) 如难溶的AgCI 可溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物，反应的离子方程式分别为 AgCI + HCI(浓)===[AgCI 2] —+ H + ;AgCI + 2NH ・H 20===[Ag(NH) 2「+ Cl _+ 2违0。
(2) Cu(0H) 2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为 Cu(0H )2 + 4NH ・H 2O===[Cu(NH)4]2++ 20H + 4HzQ 3 •溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF 3或SiF 4气体，由于生成了 HBF 、H 2SiF 6而使溶液成为强酸溶液。
配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如 Cu(0H)2+ 4NH ・H 2O===[C U (NH )4]+ 20H + 4H 2O 碱性增强。
4 .稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,卫合物越稳定。
例如，血红素中的Fe 2+与CO 分子形成的配位键比 Fe 2+与Q 分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe 2+与CO 分子结 合后，就很难再与 Q 分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO 中毒。
■归纳总结■----------------------------------------------------------------------------- (1) 中心原子和配位体之间通过配位键结合，一般很难电离。
高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第2课时配合物的性质与应用教案苏教版选修3
第2课时配合物的性质与应用[核心素养发展目标] 1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。
2.了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。
一、配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋n SCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。
2．溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl－、Br－、I －、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。
(1)如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物，反应的离子方程式分别为AgCl＋HCl(浓)===[AgCl2]－＋H＋；AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(2)Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
3．溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。
配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O碱性增强。
4．稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(1)中心原子和配位体之间通过配位键结合，一般很难电离。
(2)配位键越强，配合物越稳定。
当中心原子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。
《配合物的形成》教学设计
《配合物的形成》教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN苏教版化学选修3《物质结构与性质》专题4 第二单元配合物的形成和应用《配合物的形成》教学设计石狮三中李镜才一、教材分析：本节教材位于专题4《分子空间结构与物质性质》的第二单元，既是第一单元的沿续，也是对分子空间结构的补充。
由于配合物的形成，多数相当于在已知的简单化合物中插入“第三者”——新的化学成分，构成了复杂的结构，而且游离于价键规律之外，又不涉及价电子，学生往往难以把握。
本节教材从实验事实出发，让学生从感性认识入门，经过实验过程的逻辑分析，引领学生参与教学活动，再抽象概括，阐述配合物的结构特点，对相关基本概念作了常识性介绍。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握配合物的的概念，配位体、配位数、内界外界等相关知识；（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件；（3）认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2、过程与方法：（1）逐步养成自主学习化学的习惯，运用实验进行活动与探究，锻炼实验和设计实验的能力；（2）熟练地与同学交流和探讨自己的观点，3、情感态度与价值观：（1）培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法；23（2）通过配合物的广泛应用在各领域的学习，激发学生树立学好知识为祖国做贡献的人生观。
三、教学重点：配合物的概念和组成 四、教学难点：配合物的组成和形成条件五、教学方法：实验探究、启发、讨论、实验探究法六、教学用具：多媒体演示资料、试管若干、新制氯气若干、硫酸铜溶液、氨水硝酸银溶液等七、教学流程设计:八、教学过程：【新课引入】467教学反思：81、本节课从实验入手，通过实验来对配合物作一个定性的认识，让学生从低的层次上手来学习，比较容易接受。
同时在活动与探究中既锻炼了探究能力、实验能力、观察能力，同时也体现了学生相互合作、相互探讨的精神。
在对课本实验进行改进的前提下，更易让学生理解配合物的内界与外界的知识。
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（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。
3、配合物形成的条件和过程
条件：①一个原子有孤电子对②另一原子有接受孤电子对的空轨道
过程：
4、配合物的简单命名
主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。
3、配合物的形成条件与过程
4、配合物的简单命名
二次备课
【作业布置】
【教学后记】
（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……
（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如：F－，Cl－，Br－，
I－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO……
配位原子：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。
A、NH4Cl B、NaOH C、H3O+D、MgO
2. H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于
A、配位键B、离子键C、氢键D、范德华力
[知识回顾]
1.配位键2.杂化和杂化轨道类型
[导入]
实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水
实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水
实验分析：
[知识梳理]
一、人类对配合物结构的认识
1、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。
如：[Ag(NH3)2]+——二氨合银离子，
[Zn(NH3)4]SO4——硫酸化四氨合锌
[Co(NH3)6]Cl3——三氯化六氨合钴
K3[Fe(SCN)6]——六氰合铁酸钾
[小结]：配合物的组成与形成条件
板书：
一、人类对配物结构的认识
1、配合物：
2、配合物的组成
（1）中心原子（2）配位体
（3）配位数（4）配离子电荷数
课题：配合物的形成
【教学目标】
（1）了解人类对配合物结构认识的历史
（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件
（3）了解配合物的结构与性质及其应用
【教学重点】配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
【教学难点】配合物结构和性质，配合物形成条件和过程实验解释
【教具】
[复习]
1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是