高二化学选修4第一-二章综合测试
高二化学选修四第一章测试题
第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。
第一部分 选择题（共36分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ ·mol -14．已知热化学方程式：①CO （g ） +21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -15．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol二、选择题（每小题只有．．2．个．选项符合题意。
高二化学选修4一二章测试题
高二化学选修4第一章检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意每小题5分）1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6、据报道，氢燃料电池公交汽车的已经驶上北京街头。
下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/molB.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－802kJ/molC.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/molD.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，则关于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH= -517.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应10、已知反应：①101kpa时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二．填空题（3小题，共34分）11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量（）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
【人教版】高二化学选修四：第一章章末综合检测试卷(附答案)
第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A 错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B 错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1>E2，D错误。
2．(2012·山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是()A．与反应方程式的书写有关B ．与反应物和生成物的能量有关C ．与反应物和生成物的化学键有关D ．与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。
3．(2012·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应答案：B点拨：NH 4Cl 与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。
4．(2012·广东高二检测)热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)讲解学习
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．石墨变成金刚石 D．铁器在潮湿的空气中生锈4．根据相应的图像．．．．．．．，判断下列相关说法正确的是（A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体5．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为A．25% B．20% C．10% D．80%6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．煤的气化7．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。
根据上述信息推论正确的是A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低收集于网络，如有侵权请联系管理员删除C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度9．一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB10．下列说法正确的是A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s) + 1/2O2(g)= CO(g) △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
高二化学选修4：第1～2章综合能力测试
第一～二章综合能力测试(时间90分钟 满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a <0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。
(最新整理)高二化学选修4全册综合测试题
HNO3（aq）+KOH（aq)
KNO3（aq）+H2O（l） ; △H= -Q3 kJ·mol·1，
则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是
（）
A. Q1 = Q2 = Q3
B。Q2 〉 Q1 〉 Q3
C. Q2 〉 Q3 〉 Q1
D. Q2 = Q3 〉 Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入
7、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0。1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴
定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积
为
A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+(aq）+OH—（aq）=H2O（l)； △H= —57.3 kJ·mol·1,又知在溶液中反应有: CH3COOH（aq)+NaOH（aq)=CH3COONa（aq)+H2O（l）; △H=-Q1kJ·mol·1， ，）H2SO4（浓)+NaOH（aq)= Na2SO4(aq）+H2O（l) ; △H= -Q2 kJ·mol·1
A、X 的能量一定高于 M
B、Y 的能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5
高二化学选修4：第2章综合能力测试
第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1【解析】v(N2)＝0.6mol/2L30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，A对。
【答案】 A2．在2A＋B 3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是() A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1【解析】将题干中几个选项均用A的速率来表示，B项中v A ＝0.6mol·L－1·s－1；C选项中，v A＝0.53mol·L－1·s－1；D选项中，v A＝0.5mol·L－1·s－1，故答案为B。
高二化学选修4第一章测试题
高二化学选修 4 第一章测试题一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个正确答案）1. 以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是 A 生成物能量必定低于反响物总能量B放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率 C依照盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变D 同温同压下， H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的 △H 不一样2.以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A ． HCl 和 NaOH 反响中和热 △H ＝－mol ，则 H 2SO 4 和 Ca(OH)2反响的中和热 △H ＝2×(－kJ/molB ．CO(g)的焚烧热是— mol ，则 2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反响的△H ＝＋2×molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ． 1mol 甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热3．以下热化学方程式中 △H 代表焚烧热的是 △HB. S ( s ) + (3/2)O ( g ) = SO ( s ) △HA. CH ( g ) + (3/2)O( g ) = 2HO ( l ) + CO ( g )1243O( s ) + 6O ( g ) = 6CO (g) + 6HO ( l )△H3D. 2CO ( g ) + O( g ) = 2CO ( g ) △H4612 622224．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g)△H ＝－270 kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ． 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气汲取 270kJ 热量B ．1mol 氢气与 1mol 氟气反响生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢分子放出 270kJD ．在同样条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 5．以下热化学方程式数学正确的选项是（ △H 的绝对值均正确）A ． C 2H 5OH （l ） +3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－ kJ/mol （焚烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △ H= +mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－mol （反响热）D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +mol （反响热） 6．已知常温时红磷比白磷稳固，在以下反响中：P 4（白磷，s ）+5O 2(g)====2PO 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol若 a 、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为A ． a ＜bB ．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂD ．没法确立 7．以下图所示为实验室中达成不一样的化学实验所采用的装置或进行的操作，此中没有显然错误的选项是测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取 配制溶液中转移CO 2 蒸馏石油溶液ABCD8. 已知 H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ， 蒸发 1mol Br 2（l ）需要汲取的其他有关数据以下表：H 2（g ）Br 2（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要汲取的能量 /KJ436a则表中 a 为A ．404B．260 C ．230 D ．2009．已知： 2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) H=－·mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) H=－8现有 H 2 与 CH 4 2 2的混淆气体 112L （标准情况），使其完整焚烧生成 CO 和 H O(l),若实验测得反响放热 3695KJ 则原混淆气体中 H 2与 CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)－H=566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O(g)H=－226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 的焚烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO 的反响过程和能量关系2(s)+2CO (s)=2Na CO (s)+O (g) H ＞－452 kJ/mol2 23 2(g)与 Na 2O 2(s)反响放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 ×102311. 已知 298K 时，合成氨反响： N (g ) + 3H ( g )2NH 3( g ) △H ＝－ kJ/mol ，将此温度下的22N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，达到均衡时，反响放出的热量量损失）A. 必定大于 kJB. 必定小于 kJ C 必定等于 kJD. 不可以确立12．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是： －①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + kJ mol ·1－②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－ kJ mol · 1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的焚烧热小于－ kJ mol · 1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变为 H 2的过程必定要汲取能量－D ．依据②推知反响： CH OH(l)+(1/2)O (g) = CO (g)+2H (g)的△H ﹤－ kJ mol ·3 2 2 2－1 -1 -113 已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(1)的焚烧热分别是— ·mol 、—·mol 和—·mol ,则由 C 2反响生成 C 2H 5OH(l)的△H 为A ．—·mol -1B ． +·mlo -1C ．—330kJ mol ·-1D ．+330kJ m14．在 298K 、100kPa 时，已知： 2H O （g ）=O （ g ）＋2H （g ） △ H 12 22H 2（ g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △则△ H 3 与△H 1和△H 2 间的关系正确的选项是A. △H=△H ＋2△ H2 B. △H 3=△H ＋△ H2C. △H =△H — 2△H2D. △H =△H —31131315.已知：CH 4(g)+2O 2(g) → CO 2(g)+2H 2O(g) H ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)H ＝－H O(g) == H O(l)H ＝－Q 3常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H 2 的混淆气体 112L （标准22经完整焚烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q 1+B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q1+2Q 2 D. 4Q1++9Q 316.化学反响 N2＋3H＝ 2NH3的能量变化以下图，该反响的热化学方程式是2A． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH 3(l)⊿H ＝ 2(a— b—c)kJ mol·-1 223－1B．N (g)＋3H (g) ＝2NH (g)⊿H ＝ 2(b— a)kJ mol·C．1/2N (g)＋3/2H (g) ＝ NH(l)－1⊿H ＝ (b＋c—a)kJ mol·223 D． 1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g)－1⊿H ＝ ( a＋b)kJ mol·选择题答题栏(16×3=48分)题号123456789101112 13 14 15 16答案二、非选择题（此题包含 3 小题，18题中的（5）小题 4分，其他各题每空 2 分，共 52分）17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤以下：①用量筒量取 50 mL mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取 50 mL mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，想法使之混淆均匀，测出混淆液最高温度。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
高二化学选修4：第1章综合能力测试
第一章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·漳州三中高二期中)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【解析】①②③④属于不可再生资源。
【答案】 B2．(2011·福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应【解析】氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。
【答案】 B3．下列说法不正确的是()A．化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格【解析】化石燃料是指煤、石油和天然气，蕴藏量有限且不可再生；化石燃料在燃烧过程中产生CO、SO2等有害气体，污染环境。
将煤转化为气体燃料的目的是：减少污染，提高燃料的利用率，便于输送；所以直接燃煤不如将煤深加工后再燃烧效果好。
【答案】 D4．(2011·三明一中高二期中)“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。
其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。
使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水【解析】生石灰和水反应放热，B符合题意；浓硫酸遇水放热，但浓硫酸有腐蚀性，A不合题意。
高二月考化学试卷(选修四第一二章)有答案
高二第一次月考化学试卷（选修）共4页 总分120分 时间100分钟第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －1 3、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。
高二化学选修4全册综合检测试题.docx
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1
(浓)+NaOH(aq)=
1
1
－H2SO4
－Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= -Q2kJ·mol
2
2
HNO3(aq)+KOH(aq)
KNO3（aq）+H2O(l) ;△-QH=3kJ·mol
A．T1<T2，P1<P2
n
（Z
B．T1<T2，P1>P2
T2P1
C．T1>T2，P1>P2
T2P2
D．T1>T2，P1<P2
T1P1
0
t
12、若某电能与化学能的转化装置
（电解池或原电池 ）中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H+===Cu2++ H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—
D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17
、用0.01mol/L
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选修4·第一～二章综合能力测试(时间90分钟 满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64Ag ：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 ( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。
下列说法不正确的是 ( )A ．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B ．雪融化为水后能量增加C ．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D ．在雪上撒大量的以NaCl 、MgCl 2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染【答案】 C3．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6 kJ 。
下列说法或表达正确的是( )A ．在相同的条件下，2 mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2 mol 水蒸气的总能量B ．H 2(g)＋12O 2(g)―→H 2O(l)＋Q 1；Q 1＞241.8 kJ C ．H 2(g)＋12O 2(g)―→H 2O(l)＋Q 2；Q 2＜241.8 kJ D ．任何条件下，2 L 水蒸气分解成2 L 氢气与1 L 氧气需吸收483.6 kJ 热量【答案】 B4．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能【答案】 D5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a ．CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝＋255.6 kJ·mol －1b ．CH 3CH 2OH(g)＋12O 2(g)＝3H 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1，则下列说法不正确的是 ( )A ．降低温度，可提高b 路线中乙醇的转化率B ．从能源消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利C ．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D ．由a 、b 知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1【解析】 b 路线反应吸热，从平衡的角度考虑升高温度有利于提高乙醇的转化率，A 项错误；由盖斯定律可得D 项正确。
【答案】 A6． 2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol －1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol －1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol －1；下列有关说法正确的是( )A ．丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2221.5kJ·mol －1B ．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C ．正丁烷比异丁烷稳定D ．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能【解析】 A 项中，水为气态，故不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，则它们燃烧需要氧气的量相同。
根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，C 4H 10(正)＝C 4H 10(异) ΔH ＝－8.4 kJ·mol －1，因此，异丁烷比正丁烷稳定。
【答案】 D7．将V 1 mL 1.00 mol·L －1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝0.5 mL)。
下列叙述正确的是( )A ．做该实验时环境温度为22 ℃B ．该实验表明化学能可以转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol·L －1D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】 A 项中5 mL HCl 和45 mL NaOH 反应后温度为22 ℃；C 项中HCl 和NaOH 溶液物质的量浓度相同，恰好反应时，HCl 和NaOH 体积相同，图象应对称；D 项Ba(OH)2晶体和NH 4Cl 晶体反应有水生成，但为吸热反应。
【答案】 B8．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 1；H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 2A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④【答案】 A9．某学生用如图所示装置进行化学反应X ＋2Y ＝2Z 能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是 ( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来A ．①②③B ．①③C ．①②D ．③【答案】 B10．(2009·济南模拟)已知热化学方程式：①CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1则下列说法正确的是 ( )A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41.2 kJ·mol －1C ．H 2(g)转变成H 2O(g)的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＞－241.8 kJ·mol －1 【答案】 B11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④【答案】 D12．在温度不变，恒容的容器中进行反应：H 22H ；ΔH ＞0，若反应物的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需20 s 。
那么，由0.06 mol·L －1降到0.036 mol·L －1所需反应时间应( )A ．等于10 sB ．等于12 sC ．大于12 sD ．小于12 s【解析】 浓度大，反应速率快，有：(0.1－0.06) mol 20 s ＞(0.06－0.036) mol －1t，解得t ＞12 s 。
【答案】 C13．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示。
打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑条件下气体的在乙醇中的溶解) ( )A ．a 端上升，b 端下降B ．a 端下降，b 端上升C ．U 形管中液面无变化D ．无法判断【解析】 对于可逆反应2NO 2N 2O 4，减小压强后平衡向生成NO 2方向移动，分子数增多，体积增大，a 端液面下降，b 端液面上升。
【答案】 B14．如图所示，三个烧杯中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl 2，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，(2)中不加其他任何物质。
发现(1)中红综色变深，(3)中红棕色变浅。
下列叙述正确的是 ( )A ．CaCl 2溶于水时放出热量B ．烧瓶(1)中气体的压强不变C ．NH 4Cl 溶于水时放出热量D ．烧瓶(3)中气体的压强增大【解析】 存在可逆反应2NO 2N 2O 4；CaCl 2溶于水时放出热量，NH 4Cl 溶于水时吸收热量。
【答案】 A 15．在体积相同的A 和B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO 2(存在2NO 2N 2O 4平衡)和Br 2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到12处(快速)过一会儿可以看出 ( )①A 中颜色比B 中浅；②A 中颜色比B 中深；③A 和B 颜色深浅相同；④A 和B 颜色都比开始时浅A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④【解析】 由于A 中存在反应：，当活塞向外拉出到12处时，体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所以A 中颜色比B 中深。
【答案】 C16．在密闭容器中有可逆反应：n A(g)＋m B(g)p C(g) ΔH ＞0处于平衡状态(已知n ＋m ＞p )，则下列说法正确的是 ( )①升温，c (B)/c (c)的比值变小②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小③加入B ，A 的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A 或B 的浓度一定降低⑥若A 的反应速率为υA ，则B 的反应速率为υA n /mA ．①②③⑤B ．①②③④C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥【解析】 升温平衡向右移动，故c (B)减小，c (C)增大，其比值变小，①正确；降温平衡向左移动，由于n ＋m ＞p ，所以气体的总物质的量增加，而气体的总质量没有变化，由M ＝m /n 可知，②正确；对于只有两种气体反应物的反应而言，在其他条件不变时，加入一种反应物的量，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低，③正确；由于催化剂不影响平衡，所以平衡状态不发生改变，④正确；压缩容器，每一种物质的浓度都会增大，只不过增加的幅度可能不一样而已，⑤错误；υA υB ＝n m ，⑥错误。