2019-2020学年云南省玉溪一中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应总能量>生成物总能量C . 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E22. （2分）(2019·台州模拟) 常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）B . 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1C . V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞bD . 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等3. （2分）下列关于化学变化的说法中，错误的是（）A . 化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量B . 化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成C . 在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量D . 吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程4. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋=2 Fe3＋＋3CuD . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O6. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-A . ①②③④B . ①②④C . ①③D . ①7. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜08. （2分）在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）= mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）A . 3：1：2：2B . 1：3：2：2C . 1：3：2：1D . 1：1：1：19. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH－)D . c(CH3COO－)10. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H211. （2分）在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 ．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/molA 1.00 1.0B00 2.0C0.20.1 1.8D 1.50.75 1.0A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷(II)卷
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列物质不属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CH3CH2OHC . CH2=CH2D . CH3COOH2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2019高一上·南昌期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C . 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子4. （2分）某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（）A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H805. （2分） (2019高二上·集宁期末) a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4 ，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（）A . （）molB . (a＋3b)molC . （）molD . (a＋3b＋2c)mol6. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A . CH3CH2COOHB . CH3CH2CH2OHC . CH2CHCOOCH3D . HOCH2CH2CHO7. （2分）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 甲、乙中都向铜片移动D . 产生气泡的速率甲中比乙中快8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（）A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣9. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）10. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 关于下列各有机物的说法正确的是（）A . 乙醇难溶于水B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 苯不能萃取碘水中的碘单质11. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量12. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是（）A . 乙烷与Cl2光照条件下的反应B . 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C . CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D . CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应13. （2分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ ．A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④14. （2分） (2019高二下·温州月考) 已知苯乙烯的结构为。
云南省玉溪市峨山一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试卷 Word版含答案
高二理科化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
）1、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 苯B. 氯化铁C. 乙烷D. 乙烯2、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A都属于芳香烃 B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色C. 都能在空气中燃烧D. 都能发生取代反应3、欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液溶液后，过滤C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl34、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A. ②③B. ②④C. ①③D. ③④5、下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是（）A．乙醛和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．乙醛和水6、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列说法错误的是（）A．紧闭门窗一段时间后入住B．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住C．装修尽可能选择在温度较高的季节D．入住前房间内保持一定温度并通风7、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是( )8、下列反应不属于加成反应的是( )9、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团10、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇D．3，4-二甲基戊烷11、下列表述正确的是A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COHC．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式12、能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱 D．紫外光谱13、下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③14、绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
云南省玉溪市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(有答案)
玉溪一中2019-2020学年上学期高二年级期中考化学试卷注意事项：1、本试卷包含第І卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分：100分，考试时间：120分钟。
2、请各位考生将第І卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案填写在答题卡指定区域，考试结束后，只收答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39第І卷(选择题共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A. 反应热专指反应过程中放出的热量B. 有能量变化的过程一定是化学变化C. 反应中能量变化的多少与参加反应的物质的质量有关D. 反应热的测定和反应的温度、压强无关2. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1(g)2CO2(g) ∆H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是3. 对于反应2CO (g) + O（）A. 增大容器的容积B. 升高体系的温度C. 移走部分CO2D. 通入大量O24. 下列说法正确的是( )A. 所有自发进行的反应都是放热反应B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C. 恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定可以自发进行D. 自发反应在任何条件下都能实现5. 已知：H+和OH－生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A. 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol 水C. 稀盐酸与氨水反应生成1mol 水D. 稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1mol 水6. 铝热反应为放热反应。
云南省玉溪第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题含解析
【解析】
【详解】A、不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；
B、羟基和苯环不直接相连，属于醇，故B错误；
C、含有苯环，属于芳香族化合物，故C错误；
D、根据碳的连接方式，属于链状化合物，故D正确。
故选D。
【点睛】易错点是选项B，不是含有羟基和苯环就是酚，需要看羟基和苯环是否直接相连，如果直接相连，则为酚，如果不直接相连，属于醇。
C.苯分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，C错误；
D.甲烷分子中仅含碳、氢两种元素，属于烃，D错误；
答案选A。
3. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A. 溴苯和水B. 苯和乙醇C. 酒精和水D. 溴苯和苯
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、溴苯和水不互溶，可以用分液漏斗分离，正确，选A；
B、苯和乙醇能互溶，不能用分液漏斗分离，不选B；
B．羟基中氧原子最外层有1个孤电子，电子式为 ，B不正确；
C．O2分子球棍模型为O=O，C不正确；
D．对二甲苯分子中，两个甲基位于苯环的对位上，结构简式（键线式）为： ，D正确；
故选D。
12.下列关系正确的是( )
A. 熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞H2O＞苯
8.黄曲霉毒素M1为已知 致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子的说法 正确的是
A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键
B 含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键
C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键
D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键
【答案】A
【解析】
【详解】由黄曲霉毒素M1的结构简式 可知，该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键，答案选A。
云南省玉溪市第一中学2020学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
云南省玉溪第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】因为“绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源”，而化石能源包括煤、石油、天然气等，它们在使用过程中会产生废气、废水、废渣等污染物，所以化石能源不属于绿色能源，答案选B。
2.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（）①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A. ①B. ②C. ③D. 均不符合【答案】D【解析】【详解】热化学方程式的计量数只表示物质的量，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=－57.3kJ/mol 表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。
对于①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)反应生成2mol水，所以反应热ΔH=-57.3kJ/mol×2=-114.6kJ/mol，①项错误；对于②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)反应除生成2mol水外，还生成BaSO4沉淀，反应热肯定不是－57.3kJ/mol，②项错误；对于③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)反应尽管生成1mol水，但NH3·H2O 为弱碱，中和反应时要电离，而电离过程要吸收部分热量，所以反应热要大于－57.3kJ/mol，③项错误；答案选D。
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷(理科)
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列属于电解质的是（）A . 淀粉B . 氨基乙酸C . 盐酸D . 蔗糖5. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 26. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（）A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应7. （2分）今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度8. （2分） (2018高三下·南宁月考) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A . H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/LB . NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)9. （2分） (2019高二上·贺州期末) 对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是（）A . 正逆反应速率都增大，平衡正向移动B . 正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C . 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D . 逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，（石英砂）（粗硅）②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（）A . 2.43×104 kJB . 2.35×104 kJC . 2.23×104 kJD . 2.14×104 kJ11. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性12. （2分）(2020·浙江模拟) 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分）已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A . -102B . -51C . 102D . 513. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离4. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分）(2020·台州模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB . 漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D . AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7. （2分） (2016高一下·宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别盐酸的浓度（mol/L）温度（℃）状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550块状4 2.530粉末状A . 4﹣2﹣3﹣1B . 1﹣2﹣3﹣4 zC . 3﹣4﹣2﹣1D . 1﹣2﹣4﹣38. （3分）卤素互化物（XX′n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3 ．则下列判断正确的是（）A . XX′n 属于活泼非金属单质B . ICl3 属于共价化合物C . 上述反应中HCl是还原产物D . ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应9. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列说法或表示法不正确的是（）A . 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B . 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1C . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1 ，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJD . 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol10. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 加催化剂B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 增大体积11. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④13. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ，则下列说法不正确的是（）A . 放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8B . 充电过程中Li+从阳极向阴极迁移C . 充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D . 该电池可以用硫酸钠溶液作电解质14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等15. （2分）关于苯的下列说法中不正确的是（）A . 组成苯的12个原子在同一平面上B . 苯环中6个碳碳键键长完全相同C . 苯的密度比水的小D . 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应16. （2分） (2019高一下·集宁期末) 已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
玉溪一中高二化学上学期期中试题
玉溪一中高二化学上学期期中试题化学如同物理皆为自然科学之基础科学。
小编准备了高二化学上学期期中试题，具体请看以下内容。
第I卷(选择题共52分)一、选择题(共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)1.下列叙述中正确的是A.化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B.化合反应一定是放热反应C.放热反应不需要加热就一定能发生D.吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氮气4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s6.在恒温、恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大该反应是吸热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低9.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)C(石墨)H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷(理科)
云南省玉溪市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。
B . 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C . 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。
D . 酸碱质子理论：凡是能给出H的物质就是酸，凡是能结合H的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。
2. （2分）下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥碳化钙A . ①②③⑥B . ①③⑥C . ①③④⑤D . ①②⑥3. （2分）下列溶液中不存在配离子的是（）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液4. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子5. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W7. （2分） (2017高二上·石嘴山期中) 下列说法错误的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B . 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键C . 标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NAD . 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH38. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径不一定越大B . 图中直线相连的元素处于不是同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . A,B两种元素组成的化合物中可能含有共价键9. （3分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m ， n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中错误的是（）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素Mn Fe电离能（kJ・mol﹣1）I1717I215091561 I33248295710. （2分）下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体11. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下非固态的物质是（）A . 软脂酸（C15H31COOH）B . 油酸（C17H33COOH）C . 草酸（HOOC﹣COOH）D . 氨基酸（H2N﹣CH2COOH）12. （2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl513. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。
云南玉溪一中XX-2019高二上学期化学期中试题(带答案)【DOC范文整理】
云南玉溪一中XX-2019高二上学期化学期中试题（带答案）玉溪一中XX—2019学年上学期高二年级期中考化学学科试卷考试时间：120分钟总分：100分命题人：张毅可能用到的原子量：H—1c—12N—14o—16Na—23第Ⅰ卷选择题一、选择题．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是A.太阳能B.化石能源c.风能D.潮汐能强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H++oH-H2oΔH=－57.3j/ol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3j/ol 的是①H2So4+2NaoH=Na2So4+2H2o②H2So4+Ba2=BaSo4+2H2o③NH3•H2o+Hcl=NH4cl+H2oA．①B．②c．③D．均不符合．下表中物质的分类组合，完全正确的是编号ABcD强电解质No3H2So4BaSo4Hclo4弱电解质NH3•H2ocaco3Hcloc2H5oH非电解质So2AlH2ocH3cooH．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2c．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2．下列化学用语正确的是A．2Fe2溶解于水：2Fe22NH4++Fe2++2So42－B．Al3在水中的电离：Al3Al3++3oH－c．H3Po4溶解于水：H3Po43H++Po43－D．NaHSo3在水中的电离：HSo3－+H3o+So32－+H2o．下列说法或表示方法中正确的是A．氢气的燃烧热为285.8j•ol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2＋o2=2H2oΔH＝－285.8j•ol－1B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多c．某密闭容器盛有0.1olN2和0.3olH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023 D．已知中和热为57.3j•ol－1，若将含0.5olH2So4的浓硫酸溶液与含1olNaoH的溶液混合，放出的热量要小于57.3j．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100L1ol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢c．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的co和No可以缓慢反应生成N2和co2，减小压强，反应速率减慢．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—+Na+NaUr，其中Ur—表示尿酸根离子。
云南省玉溪市一中2019-2020学年开学考试 高二 化学试卷(含答案)
云南省玉溪市一中2019－2020学年开学考试高二化学试卷（含答案）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列不是乙烯用途的是()A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂2.下列说法中不正确的是()A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应3.下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣===CaCO 3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H+===CO2↑+H2O4.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． OH﹣、、Na+ B． Cu2+、、OH﹣C． Ba2+、K+、 D． Ag+、Cl﹣、5.下列性质的递变规律不正确的是()A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强6.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价7.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． 0.1 B． 0.15 C． 0.2 D． 0.258.下列物质属于油脂的是()①豆油②汽油③煤油④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．④⑤ C．①⑤ D．①③9.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液10.下列物质的分离或提纯，不可能选用蒸馏、过滤、萃取分液的是()A．除去粗盐溶液中混有的泥沙 B．从碘水中提取碘C．从氯化钠溶液中获取氯化钠 D．分离酒精和水的混合物11.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为()A． 1∶2 B． 3∶2 C． 3∶4 D． 9∶412.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大13.下列物质属于非电解质的是()A．二氧化碳 B．硫酸铵固体 C．水 D．氢氧化钾溶液14.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂15.下列关于明矾的说法不正确的是 ()A．化学式为KAl(SO4)2·12H2O B．属于混合物C．是一种硫酸盐 D．水溶液能导电16.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（）A． 1∶1∶1 B． 6∶3∶2 C． 3∶2∶1 D． 9∶3∶117.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是()A． Cl2 B． HClO C． Cl－D． H2O18.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
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2019-2020学年云南省玉溪一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是()A. 2CO+O2. 点燃 2CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. C+H2O. 高温 CO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是()A. 原子半径：Y>Z>X>WB. 简单氢化物的稳定性：X>Z>WC. 最高价氧化物的水化物的酸性：W>ZD. X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同4.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是______________(填序号)A. B.C. D.5.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=−Q1kJ⋅mol−1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=−Q2kJ⋅mol−1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=−Q3kJ⋅mol−1若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为()A. 3Q1−Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. Q1+Q2+Q3D. 0.5Q2−1.5Q1−0.5Q36.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到氧化铝固体C. 不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出7.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)的是()A. B.C. D.8.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2②SO2③Cl2④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是()A. ①③B. ②④C. ③④D. ④9.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol−1，P—O b kJ·mol−1、P=O c kJ·mol−1、O=O d kJ·mol−1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()。
A. (6a+5d−4c−12b)kJ·mol−1 B. (4c+12b−6a−5d)kJ·mol−1C. (4c+12b−4c−5d)kJ·mol−1 D. (4a+5d−4c−12b)kJ·mol−110.在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)⇌2B(g)+C(g)，若反应物浓度由0.1mol·L−1降到0.06mol·L−1需20s，那么由0.06mol·L−1降到0.024mol·L−1，需要反应的时间是()A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s11.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气12.下列说法正确的是()A. 水是弱电解质B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子13.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)⇌2Z2(g)+2Q2(g)的反应，X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为()A. c(X2)=0.15mol/LB. c(Y2)=0.9mol/LC. c(Z2)=0.3mol/LD. c(Q2)=0.4mol/L14.下列说法正确的是()A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol−1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化反应进行的方向15.下列两个热化学方程式中，△H1和△H2的相对大小正确的是()S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2．A. △H1>△H2B. △H1<△H2C. △H1﹦△H2D. 无法确定16.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是()A. 800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B. 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H<0C. 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol H2O(g)，则平衡时CO转化率为67.6%D. 同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%17.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小18.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是()A. 醋酸的电离度：c<b<aB. 溶液的PH值：b<a<cC. 蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值偏大D. 若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c19.下列有关叙述正确的是()A. 高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B. 实验室用4molSO 2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=−196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C. 常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D. 等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则V b<10V a20.向I、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2mol NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ⋅mol−1，达到平衡后，I、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。
下列推断正确的是()A. 转化率大小：α1<α2B. Ⅱ中混合气体颜色较浅C. I中混合气体密度较大D. Ⅱ中混合气体平均相对分子质量较小二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）21.利用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的实验进行探究，为了降低反应速率，向溶液中加入下列物质，可行的是()A. 蒸馏水B. 氯化钠固体C. NaCl溶液D. 浓盐酸三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）22.检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
按照要求填空：(1)微热法：如图a。
用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。
连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面________，证明装置不漏气。
c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。
向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果____________________，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法，如图e、f。
e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞____________________________，表明装置的气密性良好。
f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面________，则表明装置的气密性良好。
23.碳及其化合物有广泛的用途．(1)反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ⋅mol−1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是______．A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO吸收剂除去COD.加入催化剂(2)已知，C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H=+172.5kJ⋅mol−1则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ⋅mol−1．(3)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10”、“<”或“=”)．②其它条件不变，再充入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，达到平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)．24.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
某化学兴趣小组拟制备亚硝酸钠并测定其产品的纯度。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+。
I.甲组同学用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
(1)仪器B的名称是______。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。