一中学16—17学年上学期高二第一阶段考试化学试题(实验班)(附答案)
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2016-2017学年第一学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16一、单选题（每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH=+1.9 K J/mol可知，金刚石比石墨稳定C．1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ。
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
山西省大同市第一中学16—17学年上学期高二期中考试化学试题第I 卷（共50分）—、选择题：（每小题2分，共20分）1. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷（C 3H 8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷．己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是A.奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g) + 5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) △H= —2221.5kJ/mol2. 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②B. ②③C. ①④⑤D. ②④3. 氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)+Q 1kJ H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(g)+Q 2kJ Q 1与Q 2的关系为A .Q 1= Q 2 B. Q 2 >Q 1 C. Q 1>2Q 2 D. Q 1<2Q 2 4. 充分燃烧一定量的丁烷生成CO 2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO 2恰好被100mL 5mol/L 的KOH 溶液吸收生成KCO 3，则热化学方程式：C 4H 10(g)＋6.5O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为A.-16QkJ/molB.+16QkJ/molC.-8QkJ/molD.+8QkJ/mol5. 已知：2CO(g) +O 2(g) = 2CO 2(g) △H=－566kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O 2(g)；△H=－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283kJB.如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) △H ＜－452kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×10236. 下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)= c(石墨，s) △H ＜0D.在l0lkPa 、25℃时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O ⑴ △H=－285.8 kJ/mol7. 在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
—17学年上学期高二阶段性测试(一)(11月)化学试题(附答案) (1)
河南省天一大联考16—17学年上学期高二阶段性测试（一）（11月）化学试题本试题卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 016第I 卷选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分．共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l. 2016年8月16日，长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道，火箭发射时燃料会发生反应：C2H5N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列关于该反应的说法错误的是A．该反应的△S<O B．该反应的△H<OC．该反应是不可逆反应D．该反应产物不会造成大气污染2. 下列各项中采取的措施是为了加快化学反应速率的是3．实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验，下列说法正确的是A．用强酸和强碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为一57.3kJ/molB．实验过程中，将50mL0.55mol/L的NaOH 溶液逐滴加入到50 mL0.50 mol/L的盐酸中C．实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度D．该实验需要计算生成水的量4. 下列对平衡常数的理解正确的是A.化学平衡发生移动，K值一定不会改变B. K值变化，平衡不一定移动C. K值的大小与温度、浓度、压强有关D. K值和转化率都能定量描述化学反应的限度5．下列说法不正确的是A．催化剂不能改变相应反应的焙变B. 1 mol 乙醇燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热C. H2 (g) +C12(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同D. C ( s，石墨）=c (s，金刚石）△H=＋1.9kJ/mol，说明石墨更稳定6．下列条件的改变，一定能引起化学反应速率和化学平衡都改变的是A．反应体系温度 B.反应体系中某物质的质量C. 反应体系压强D．使用催化剂7．下列说法正确的是A．有热量放出的过程就是放热反应B．在l0lkPa时，lmolS(s) 1 molSO3(g)放出的热量为S的燃烧热C．可逆反应的△H表示每摩尔反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D．任何反应的△H二H（反应物-H（生成物）8．在2L 密闭容器中投入1 mol CO2 (g)、3molH2(g)，发生反应：CO2(g)+3H2(g)催化剂加热CH3OH(g)+H2O(g) ，若0～3min内，v(H2) = 0.lmol/(L·min)，则3 min末时剩余CO2的物质的量为A. 0.1molB. 0.2molC. 0.4molD. 0.8mol9. 下列实例能用勒夏特列原理解释的是-+I2(g)10．相同温度下，在四个不同的容器中进行合成氨反应。
中学16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
长阳一中2016—2017学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题与审题人：王千一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）1.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是( )①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P:④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C:A. ①③⑥B.②④⑦C. ③④⑥D. ③④⑦2．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（）3．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜04．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol下列说法正确的是()A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动5．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（）①该溶液的pH=4；②升高温度，溶液的pH增大；③此酸的电离平衡常数约为1×10－7；④加水稀释后，各离子的浓度均减小；⑤由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍；⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；A. ②④⑥B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②④⑤6. 已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2 ，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则下列说法正确的是（）A．两个平衡状态的平衡常数的关系：K(Ⅰ)< K(Ⅱ) B．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡Ⅰ<平衡ⅡD．反应放出的热量：Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)< 92.3 kJ 7．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S﹤P﹤ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素8．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的最外层电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入z气体，反应器中温度升高B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变10．常温下，在10mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)11．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．25℃时K(CuS)约为1×10﹣35B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀C．Na2S溶液中：c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
验中学16—17学年上学期高二期中考试化学试题(必修)(附答案)
实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 S- 32Ba-137说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟。
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．为了改善空气质最，下列措施不合理的是（）A．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源B．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村C．控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”2．中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（）A．合金B．硅酸盐材料C．有机高分子材料D．无机非金属材料3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（) A．241 B．146 C．95 D．514．下列有关胶体与溶液的叙述错误．．的是（）A．都是混合物B．胶体比溶液更隐定C．都属于分散系D．用丁达尔效应区分胶体与溶液5．在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Na+B．H+C．SO42﹣D．NH4+6．下列化学用语正确的是（）A．硫原子结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：H+ [::]ˉC．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42ˉ7．下列属于吸热反应的是（）A．可燃冰的燃烧B．盐酸与氢氧化钠反应C．石灰石高温分解D．锌粒与稀硫酸反应8．下列物质互为同系物的是（）A．氕（）和氘（）B．O2和O3C．乙烷和丁烷D．正丁烷和异丁烷9．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．NaOH10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是（）A．硅酸钠可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墙涂料C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．铝制容器可以贮运稀硝酸11．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1:3 : 2 12．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应13．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误．．的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀14．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（）A．Al2O3→NaAlO2B．SiO2→H2SiO3 C．Na2O→Na2CO3D．Fe→FeCl315．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1 molL﹣1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为N AC．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A16．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由干体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。
16—17学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案) (1)
江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期地理第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 I—127 S—32 C—12第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关能量的叙述错误的是( )A．化学反应均伴随着能量的变化B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2．下列过程一定释放出能量的是：A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子3．下列说法正确的是A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H 2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1 4．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．在下列各说法中，正确的是（）A．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热C．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数6．下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生7．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ8．根据碘与氢气反应的热化学方程式①②下列判断正确的是A 254g I2(g)中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低9．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =0.4mol/(L•s)C．v(B2) =90.0mol/(L•min)D．v(C) =36mol/(L•min)10．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧12．已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q1。
16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)
广东省清远市清城区三中高二第一学期期中考试化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80一、单选题：（共16题每题3分共48分）1、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，X的产率增大B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D．充入Z气体时，Z的转化率增大2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%4．甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱5. 1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．06.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉8.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s9．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率10．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)11．已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%12．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g)CH3OCH3（g)＋H2O（g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行13、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1。
16—17学年上学期高二开学考试化学试题(附答案)
桂林十八中16-17学年度上学期高二年级开学考化学注意：①本试卷考试时间90分钟，满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．按碳骨架分类，下列说法正确．．的是A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物2．2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式如下，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物3．S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基4．对于烃的命名正确的是A．4－甲基－4,5－二乙基己烷B．3－甲基－2,3－二乙基己烷C．4,5－二甲基－4－乙基庚烷D．3,4－二甲基－4－乙基庚烷5．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2 -甲基-4-乙基戊烷B．3, 4, 4-三甲基己烷C．2, 3 -二甲基-1-戊烯D．1, 2, 4-三甲基-1-丁醇6．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH37．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。
福建省三明市清流一中2016-2017学年高二(实验班)第一阶段(10月)考试化学试卷 含答案
2016—2017上学期高二化学第一阶段考试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C ：12 O ：16 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（ ） A ．反应热就是反应中放出的热量B ．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C ．一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H 为“﹣”D ．一个化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H 为“+”2．在298K 下，如将1mol 蔗糖溶解在1L 水中,此溶解过程中体系的△H﹣T△S 和熵的变化情况是（ )A ．△H﹣T△S＞0，△S＜0B ．△H﹣T△S＜0,△S＞0C ．△H﹣T△S＞0，△S＞0D ．△H﹣T△S＜0,△S＜0 3．下列叙述的方法不正确的是（ ） A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C ．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D ．用牺牲锌块的方法来保护船身4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ )年级 班级 座号 姓名 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1 B．C2H2（g）+O2（g)═2CO2（g）+H2O(l）△H=+2b kJ•mol﹣1 C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g)+2H2O（l)△H=﹣4b kJ•mol﹣1 D．2C2H2（g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1 5．已知在298 K时下述反应的有关数据如下：C(s）＋错误!O2(g）===CO（g) ΔH1＝－110。
中学16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
兰考二高2016-2017学年上学期期末考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)B．分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min）6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)===2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)===2Z(g)；ΔH＜0。
16—17学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
南昌二中2016—2017学年度上学期第一次月考高二化学试卷一、选择题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋H2SO4 = Na2SO4 ＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是3．下列说法或表示方法正确的是A．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－14．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=-1000．3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）+NO 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=-1135．7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=-1135．7 kJ/mol 5．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ B ．0.5(Q ＋Q 2＋Q 3) kJ C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJD ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ6．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A （g ）+B （g ）C （g ）△H ＜0。
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2016-2017上学期高二化学第一阶段考试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热就是反应中放出的热量B ．放热反应的△H ＞0，吸热反应的△H ＜0C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H 为―﹣‖D ．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H 为―+‖2．在298K 下，如将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的△H ﹣T △S 和熵的变化情况是（ ）A ．△H ﹣T △S ＞0，△S ＜0B ．△H ﹣T △S ＜0，△S ＞0C ．△H ﹣T △S ＞0，△S ＞0D ．△H ﹣T △S ＜0，△S ＜03．下列叙述的方法不正确的是（ ）A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C ．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D ．用牺牲锌块的方法来保护船身4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣2b kJ•mol ﹣1 B ．C 2H 2（g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=+2b kJ•mol ﹣1 C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣4b kJ•mol ﹣1 D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）═4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=+b kJ•mol ﹣1 5．已知在298 K 时下述反应的有关数据如下：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol－1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋172.5 kJ ·mol －1B ．－172.5 kJ ·mol －1C．＋283.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH不变D．CuSO4溶液的pH逐渐减小7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O22SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ8．如图有关电化学的装置示意图正确的是（）A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小10．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩11.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4 B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO412．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是( )A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入13．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W 15．下列有关电解实验的说法不正确的是（）A．使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2 D．电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol16．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（）A．Cu Fe FeCl3 B．C Fe Fe（NO3）3C．Fe Zn Fe2（SO4）3D．Ag Fe Fe2（SO4）317．将AsO 43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。
甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是( )A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18.一种新型燃料电池，它是用两根金属电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷+10OH-– 8e-CO32- +7H2O和氧气，其电极反应式为：X极：CHY极：4H 2O+2O2+8e-8OH-关于此燃料电池的说法，错误的是（）A.X极为负极，Y极为正极B.在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有0.5mol电子发生转移C.工作一段时间后，KOH的物质的量减小D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降19.铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。
下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗18mol O2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连20.指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1D．H 2(g)→2H(g)△H＝＋436 kJ·mol -121. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时的正极在充电时须接电源正极22. 已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KjC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量23. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-124．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑二、非选择题（共52分）25.（8分）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。
已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为。
已知Na2S3+2HCl =2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：。
工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。