2018年秋鲁教版九年级化学全册2.3.2原子质量的计量与原子中的电子课件(共22张PPT)
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九年级化学上册 2.3.2 原子中的电子及原子质量的计量课件
结构示意图为________。
第十五页，共三十六页。
【解析】镁是金属原子,最外层电子数目(shùmù)是2,容易失去电子,镁 离子的结构示意图为 。 答案:失去
第十六页，共三十六页。
5.下列粒子结构(jiégòu)示意图:
表示阳离子的是__________(填序号,下同);表示阴离子的是________; 表示原子的是______________;具有稳定结构的是 __________________________________________。
比为多少(duōshǎo)?
(2)若三种金属的原子个数都是100个,那么它们的质量比为多少?
第二十九页，共三十六页。
【解析(jiě xī)】根据相对原子质量的计算公式可知,原子的质量=相对
原子质量×1个碳12原子的质量× ,设1个1 碳12原子的质量为 mC,则镁、铜、铁中原子个数比为 1 2
10g ∶10g ∶10g =2456m ∶C2111∶22644; 1m 00C个1镁12原5子6、m 铜C原1子12、铁原子的质量
第十七页，共三十六页。
【解析】A中质子数大于电子(diànzǐ)数,所以A表示阳离子;C中质子数 小于电子数,所以C表示阴离子;B和D、E中质子数等于电子数,所以是 原子;最外层电子数是8的微粒具有稳定结构,所以A、C、E是稳定结构。 答案:A C B、D、E A、C、E
第十八页，共三十六页。
6.一个(yī ɡè)碳12原子的质量为1.993×10-26kg,试求算碳的相对原子
第五页，共三十六页。
【微点拨(diǎn bo)】 得失电子对其他微粒的影响
原子得失电子后核外电子数一定改变,且一般改变的是最外层电子,原子核
不变。
鲁教版九年级化学上册《原子中的电子相对电子质量》ppt课件
有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量____低____。
夯实基础·逐点练
4．【中考•泰州】下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
D．氯化钠
夯实基础·逐点练
5．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
夯实基础·逐点练
【点拨】A项，质子数＝核外电子数＝10，为原子，A错误； B项，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数， 为阳离子，B错误；C项，质子数＝16，核外电子数＝16， 质子数＝核外电子数，为原子，C错误；D项，质子数＝17， 核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，D正确。
量。A
原子的相对原子质量为 b
kagk×g112＝1b2a。
【答案】
12a (1) b
(2)6
夯实基础·逐点练
9．根据下列各组原子结构示意图判断其化学性质相似的 一组是( )
此页为防盗标记页（下载后可删）
教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一 定”)是稀有气律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带两 个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x＝12， 为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核内质子数 比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3)若粒子为原 子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10，为Ne；(4) 由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、 阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。 【答案】(1)12；Mg2＋ (2)8；O2－ (3)10；Ne (4)不一定
夯实基础·逐点练
4．【中考•泰州】下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
D．氯化钠
夯实基础·逐点练
5．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
夯实基础·逐点练
【点拨】A项，质子数＝核外电子数＝10，为原子，A错误； B项，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数， 为阳离子，B错误；C项，质子数＝16，核外电子数＝16， 质子数＝核外电子数，为原子，C错误；D项，质子数＝17， 核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，D正确。
量。A
原子的相对原子质量为 b
kagk×g112＝1b2a。
【答案】
12a (1) b
(2)6
夯实基础·逐点练
9．根据下列各组原子结构示意图判断其化学性质相似的 一组是( )
此页为防盗标记页（下载后可删）
教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一 定”)是稀有气律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带两 个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x＝12， 为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核内质子数 比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3)若粒子为原 子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10，为Ne；(4) 由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、 阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。 【答案】(1)12；Mg2＋ (2)8；O2－ (3)10；Ne (4)不一定
化学鲁教版九年级上册 原子的构成 第二课时PPT课件
3个硫离子
原子中: 核电荷数 阳离子: 核电荷数 阴离子: 核电荷数
=质子数 =质子数 =质子数
核外=电子数 核＞外电子数 核＜外电子数
练习2：判断下列是原子结构图还是离子结构图？并写出化学符号
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
8
6
氮 N 2 5 氯 Cl 2
8
7
氧 O 2 6 氩 Ar 2
8
8
氟F 2 7 氖 Ne 2 8
①第一层最多排2e, ②第二层最多排8e;
③先排能量低的第一层, 第一层排满再第二层, 第二层排满才排第三层。
练习1 :
1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
2、某元素的原子结构示意图为
+17 2 8 7 氯（Cl）
最外层电子数>4个, 在化学反应中容易得到电子。
(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个）, 在化学反应中不易失电子, 也不易得电子—— 相对稳定结构
原子的 最外层电决子定数元素的化学性质。
4、离子
在①元素离符子号的的形右成上角标出所带的电荷数, 数值在前
Na+
5、氯化钠的形成
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
NaCl 离子是构成物质的一种基本粒子 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl－）构成的
练习3: 说出下符号的意义
鲁教版九年级化学课件2.3.3原子中的电子(17张PPT)
（2）电子总是尽先排在能量较低的电子层 里（即第一层排满才排第二层）。
（3）第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子，第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
（4）最外层不能超过8个电子。（如果第一 层为最外层不超过2个电子）
二、原子结构示意图
原子核 核内质子数
பைடு நூலகம்
电子层
+8 2 6
电子层上 的电子数
当堂检测
一、画出1-20号元素的原子结构示意图。
部分原子的原子结构示意图
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也 不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么 样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8 电子的结构叫稳定结构。
第三课时 原子中的电子
学习目标
1、掌握核外电子排布的规律 2、会画1~20号元素的原子结构示意图
自学指导
自学课本P41内容，思考以下问题： 1、找到电子层、核外电子的分层排布定义。 2、找到原子结构示意图的表达形式及各个部
分表达的意义。
我是氧原子的原子核，我的 周围有八个电子在高速运动
运 动 的 ？
原子结构与元素性质的关系
元素的分类 最外层电子 得失电子趋 化学性质
数
势
结论
金属元素
非金属元素
稀有气体元 素
一般小于 4
易失去电子
一般大于 等于4 （氢为1)
易得到电 子
等于8（氦 等于2）
难于得失 电子（为 稳定结构）
易发生化 学反应 (活泼)
极难发生 化学反应 （稳定）
（3）第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子，第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
（4）最外层不能超过8个电子。（如果第一 层为最外层不超过2个电子）
二、原子结构示意图
原子核 核内质子数
பைடு நூலகம்
电子层
+8 2 6
电子层上 的电子数
当堂检测
一、画出1-20号元素的原子结构示意图。
部分原子的原子结构示意图
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也 不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么 样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8 电子的结构叫稳定结构。
第三课时 原子中的电子
学习目标
1、掌握核外电子排布的规律 2、会画1~20号元素的原子结构示意图
自学指导
自学课本P41内容，思考以下问题： 1、找到电子层、核外电子的分层排布定义。 2、找到原子结构示意图的表达形式及各个部
分表达的意义。
我是氧原子的原子核，我的 周围有八个电子在高速运动
运 动 的 ？
原子结构与元素性质的关系
元素的分类 最外层电子 得失电子趋 化学性质
数
势
结论
金属元素
非金属元素
稀有气体元 素
一般小于 4
易失去电子
一般大于 等于4 （氢为1)
易得到电 子
等于8（氦 等于2）
难于得失 电子（为 稳定结构）
易发生化 学反应 (活泼)
极难发生 化学反应 （稳定）
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 (共20张PPT)
国际上规定：以一种碳12原子质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 比值，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
化学鲁教版九年级上册第1课时 原子的结构、原子质量的计量 PPT课件
一个原子的实际质量
公
式：相对原子质量＝ 一个碳12原子质量×112
。
注 意：①相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位
为“1”。②在原子中，相对原子质量可用以下公式进行粗略计算：相对原子
质量≈质子数＋中子数。
MING XIAO KE TANG
02 基础题
考点 1 原子的结构
1．我国曾发射的一枚卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击
内充斥正电荷、电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子
中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中
了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是(A )
A．②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
MING XIAO KE TANG
14．(株洲中考)若 1 个 A 原子的质量为 a kg，1 个碳 12 原子(含有 6 个 质子和 6 个中子的碳原子)的质量为 b kg。请计算：
(1)根据以上事实填写下表：
原子 种类
核电荷数
原子核
质子数
中子数
核外 电子数
A
9
9
10
9
B
10
10
10
10
C
11
11
12
11
D
12
12
12
12
MING XIAO KE TANG
(2)已知 1 个电子的质量约为 1 个质子(或中子)质量的 1/1 836，通过上 表，不仅可以总结出“在原子里，质子数等于电子数”，你还能总结出的 其他规律有：
D．140
MING XIAO KE TANG
5．1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 α 粒子
鲁教版九年级化学上册2.3.2 原子质量的计算 原子中的电子》课件
3. (1)氮原子的原子结构示意图为
。
①“ ”表示__原__子__核__内__质__子__数__为__7______________；
②弧线表示___电__子__层_____，氮原子有____2__个电子层；
③弧线上的数字表示____该__层__上__的__电__子__数____，氮原子最
外层有____5____个电子；
8. 下列说法中正确的是( A ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略 不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相 对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这 种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”， 而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原 子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个 碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子 数之和，故C错。
【方法规律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带 两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x ＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核 内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3) 若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10， 为Ne；(4)由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可 能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
4. 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的
是( D )
A. 水
B. 铁
C. 氧气
鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共22张PPT)
第二单元 探秘水世界
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
鲁教版九年级化学课件2.3.3原子中的电子(17张PPT)
等于8（氦 等于2）
易失去电子
易得到电 子
难于得失 电子（为 稳定结构）
易发生化 学反应 (活泼)
极难发生 化学反应 （稳定）
元素的 化学性 质由原 子最外 层电子 数决定 的
本节课你有哪些收获？
C 1．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( )
A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子
学习目标
1、掌握核外电子排布的规律 2、会画1~20号元素的原子结构示意图
自学指导
自学课本P41内容，思考以下问题： 1、找到电子层、核外电子的分层排布定义。 2、找到原子结构示意图的表达形式及各个部
分表达的意义。
我是氧原子的原子核，我的 周围有八个电子在高速运动
运 动 的 ？
子 是 如 何
这 些 电
金属原子：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。
非金属原子：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
原子结构与元素性质的关系
一般小于 4
一般大于 等于4 （氢为1)
（3）第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子，第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
（4）最外层不能超过8个电子。（如果第一 层为最外层不超过2个电子）
二、原子结构示意图
原子核 核内质子数
电子层
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+8 2 6
电子层上 的电子数
当堂检测
一、画出1-20号元素的原子结构示意图。
部分原子的原子结构示意图
易失去电子
易得到电 子
难于得失 电子（为 稳定结构）
易发生化 学反应 (活泼)
极难发生 化学反应 （稳定）
元素的 化学性 质由原 子最外 层电子 数决定 的
本节课你有哪些收获？
C 1．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( )
A．①②属于同一种元素 B．①④的化学性质相似 C．①得到电子可形成③ D．②③表示不同种离子
学习目标
1、掌握核外电子排布的规律 2、会画1~20号元素的原子结构示意图
自学指导
自学课本P41内容，思考以下问题： 1、找到电子层、核外电子的分层排布定义。 2、找到原子结构示意图的表达形式及各个部
分表达的意义。
我是氧原子的原子核，我的 周围有八个电子在高速运动
运 动 的 ？
子 是 如 何
这 些 电
金属原子：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。
非金属原子：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）
原子结构与元素性质的关系
一般小于 4
一般大于 等于4 （氢为1)
（3）第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子，第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
（4）最外层不能超过8个电子。（如果第一 层为最外层不超过2个电子）
二、原子结构示意图
原子核 核内质子数
电子层
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+8 2 6
电子层上 的电子数
当堂检测
一、画出1-20号元素的原子结构示意图。
部分原子的原子结构示意图
鲁教版九年级上册化学 第二单元第三节原子的构成(二)《原子中的电子》课件(25张PPT)
分裂 得失电子
不同点
（是否显电性）
相互 关系
分子
结合
原子
离子
收获与感悟
通过以上学习，你对原子中的电子有 哪些新的认识？谈一谈你的收获与感想。 1.电子是有能量的 2.电子在原子核外是分层排布的 3.电子的得失使原子变成离子 4.电子影响原子在化学反应中的表现 ……
1、某原子结构示意图如右 16 ， ，该原子的核电荷数为_____ 核外有______ 3 个电子层，第二 +16 2 8 6 层上有______ 8 个电子，最外层 上有______ 6 个电子。该原子在 化学变化中容易______ 得到 （“得 到”或“失去”）电子。
三、离子的形成
问题三： 根据原子的结构分析，钠原子与氯原 子是怎样生成新物质氯化钠的？
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl +11 2 8 1
+17 2 8 7
Na（钠原子） Cl（氯原子）
三、离子的形成
+11 2 8 1
Na（钠原子）
失一个电子
氯化钠的生成
+17 2 8 7
Cl（氯原子）
得一个电子
小试牛刀
氧化镁的生成
+12 2 8 2 Mg（镁原子）
失两个电子
+8 2 6
O（氧原子）
得两个电子
+12 2 8 Mg2+（镁离子）
+8 2 8
O2（氧离子）
MgO
三、离子的形成
发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离 子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?
三、离子的形成
发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带 电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?
不同点
（是否显电性）
相互 关系
分子
结合
原子
离子
收获与感悟
通过以上学习，你对原子中的电子有 哪些新的认识？谈一谈你的收获与感想。 1.电子是有能量的 2.电子在原子核外是分层排布的 3.电子的得失使原子变成离子 4.电子影响原子在化学反应中的表现 ……
1、某原子结构示意图如右 16 ， ，该原子的核电荷数为_____ 核外有______ 3 个电子层，第二 +16 2 8 6 层上有______ 8 个电子，最外层 上有______ 6 个电子。该原子在 化学变化中容易______ 得到 （“得 到”或“失去”）电子。
三、离子的形成
问题三： 根据原子的结构分析，钠原子与氯原 子是怎样生成新物质氯化钠的？
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl +11 2 8 1
+17 2 8 7
Na（钠原子） Cl（氯原子）
三、离子的形成
+11 2 8 1
Na（钠原子）
失一个电子
氯化钠的生成
+17 2 8 7
Cl（氯原子）
得一个电子
小试牛刀
氧化镁的生成
+12 2 8 2 Mg（镁原子）
失两个电子
+8 2 6
O（氧原子）
得两个电子
+12 2 8 Mg2+（镁离子）
+8 2 8
O2（氧离子）
MgO
三、离子的形成
发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离 子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?
三、离子的形成
发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带 电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?
鲁教版九年级化学上册课件：3.2原子的结构—原子质量的计算(说课)(23张PPT)
感悟计量、梳理收获
（一）温习旧知，引入新课
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（三）加深理解、巩固练习
（三）加深理解、巩固练习
（四）感悟计量、梳理收获
（四）感悟计量、梳理收获
（四）感悟计量、梳理收获
一、教材分析--教材的地位和作用
原子的结构
原子中的电子
承上
相对原子质量 启下
元素与元素符号
科学计量
一、教材分析--教学目标
1.掌握相对原子质 量的概念。 2. 应用概念进行简 单计算。 3.掌握实际质量与 相对原子质量的区 别与联系。
1.综合运用类比、想 象、归纳、概括等方 法获取信息、总结规 律。 2.培养建立科学计量 方法。
二、学 情 分 析
对于计量认识笼统， 首次接触微观粒子
知识
的科学计量
学生
心理
思维活跃，喜欢 探究事物的本质
具有一定的化学思 维能力，但抽象思 维不是很强
能力
三、教法和学法
教法
情景
类比
激趣法 归纳法
讨论法
多多媒媒体体 演演示示法法
学法 自主 教学 环节
温习旧知、引入新课 类比思考、提出新知 加深理解、巩固练习
五、板 书 设 计
原子质量的计算
一个原子的实际质量
相对原子质量 = 一个碳12原子的实际质量的1/12
科学计量
计量单位 计量工具 控制因素
原子质量的计算
说课目录
31 教材分析 2 学情分析 3 教法学法 34 教学过程 5 板书设计
一、教 材 分 析
（一）温习旧知，引入新课
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（二）类比思考、提出新知
（三）加深理解、巩固练习
（三）加深理解、巩固练习
（四）感悟计量、梳理收获
（四）感悟计量、梳理收获
（四）感悟计量、梳理收获
一、教材分析--教材的地位和作用
原子的结构
原子中的电子
承上
相对原子质量 启下
元素与元素符号
科学计量
一、教材分析--教学目标
1.掌握相对原子质 量的概念。 2. 应用概念进行简 单计算。 3.掌握实际质量与 相对原子质量的区 别与联系。
1.综合运用类比、想 象、归纳、概括等方 法获取信息、总结规 律。 2.培养建立科学计量 方法。
二、学 情 分 析
对于计量认识笼统， 首次接触微观粒子
知识
的科学计量
学生
心理
思维活跃，喜欢 探究事物的本质
具有一定的化学思 维能力，但抽象思 维不是很强
能力
三、教法和学法
教法
情景
类比
激趣法 归纳法
讨论法
多多媒媒体体 演演示示法法
学法 自主 教学 环节
温习旧知、引入新课 类比思考、提出新知 加深理解、巩固练习
五、板 书 设 计
原子质量的计算
一个原子的实际质量
相对原子质量 = 一个碳12原子的实际质量的1/12
科学计量
计量单位 计量工具 控制因素
原子质量的计算
说课目录
31 教材分析 2 学情分析 3 教法学法 34 教学过程 5 板书设计
一、教 材 分 析
鲁教版九年级上册化学课件第二单元第三节 原子的构成第2课时 原子质量的计量 原子中的电子、离子
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
状元成才路
原子中的电子
不同的原子含有的电子数目不同。 例如： 1个碳原子含有 6 个电子，
1个氧原子含有 8 个电子。 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核 较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区 域运动称为电子的分层排布。
64
例 关于相对原子质量的叙述：×①相对原子 质量就是一个原子的质量；②×相对原子质量是一 个碳原子质量的1/12；③√ 相对原子质量是原子的 相对质量，是一个比值；×④相对原子质量的单位 是“千克”；⑤√ 相对原子质量的近似值为质子数 和中子数之和；⑥√ 一般化学计算常采用相对原子 质量的近似值。其中正确的是（ D ）
状元成才路
原子的稳定结构
研究表明，原子都有形成稳定结构的趋 势。在化学变化中原子是否容易得失电子， 与其最外层电子数密切相关：
1. 稀有气体一般不易与其他物质发生化学 反应，原因是它们的原子最外层有 8 个（氦是 2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。
状元成才路
2. 金属原子的最外层电子数一般小于 4， 在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成 为最外层，从而达到稳定结构。
状元成才路
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
状元成才路
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
状元成才路
状元成才路
原子中的电子
不同的原子含有的电子数目不同。 例如： 1个碳原子含有 6 个电子，
1个氧原子含有 8 个电子。 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核 较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区 域运动称为电子的分层排布。
64
例 关于相对原子质量的叙述：×①相对原子 质量就是一个原子的质量；②×相对原子质量是一 个碳原子质量的1/12；③√ 相对原子质量是原子的 相对质量，是一个比值；×④相对原子质量的单位 是“千克”；⑤√ 相对原子质量的近似值为质子数 和中子数之和；⑥√ 一般化学计算常采用相对原子 质量的近似值。其中正确的是（ D ）
状元成才路
原子的稳定结构
研究表明，原子都有形成稳定结构的趋 势。在化学变化中原子是否容易得失电子， 与其最外层电子数密切相关：
1. 稀有气体一般不易与其他物质发生化学 反应，原因是它们的原子最外层有 8 个（氦是 2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。
状元成才路
2. 金属原子的最外层电子数一般小于 4， 在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成 为最外层，从而达到稳定结构。
状元成才路
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
状元成才路
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
状元成才路
2.3原子的构成九年级化学鲁教版上册(共24张ppt)
成物质的一种微粒，并能写出常见离子的符号。(重点)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
相关主题
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第三节 原子的构成
2．核电荷数多于核外电子数的一定是(
A．分子 B．原子 C．阳离子
C
)
D．阴离子
第三节 原子的构成
3．填写下列空白。
Na
1
失
Na+
图11－1
第三节 原子的构成
知识点2 原子质量的计量
)
4．下列有关相对原子质量的说法正确的是( D A．是原子的实际质量 B．可以用千克作单位 C．没有单位 D．是原子间质量之比，单位为“1”，一般不写
原子得到电子后形成的。
(3)表示方法是：在元素符号右上角标所带电荷数及电性，数值在前， 正、负号在后，所带电荷为“1”时，常省略不写。
第三节 原子的构成
探究点二 离子
[情景展示]
[问题探究] 离子是如何形成的？如何区分一个粒子是原子还是离子？ [思考交流] _______________________________________
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
第三节 原子的构成
2. 原子结构示意图
电子层 电子数
原子核
核内质子数
图2－3－2 [口诀] 画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
第三节 原子的构成
3. 离子
带电 (1)概念：离子是________ 的原子。 阴 阳 (2)分类：________ 离子是原子失去电子后形成的；________ 离子是
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字 在前，符号在后。若数字为“1”时，可省略 不写。例如：Na-、Al3+、Cl-、S2-
钠原子的形成过程
第三节 原子的构成
课堂反馈
知识点1 离子
1．填写下列空白。
阳 离子； 正 电荷→变为____ 原子失去电子→ 带有_____ 阴 离子。 负 电荷→变为____ 原子得到电子→ 带有_____
第三节 原子的构成
4．已知碳12原子的质量为m 12n 12m g，另一种原子的质量为n ) D. 12 g，
则该原子的相对原子质量为( A A.
m
B.
n
C．n
n
(3)若A为阴离子，则x＝
－ 8 Cl __________，其离子符号为__________。
第三节 原子的构成
[解析] (1)B粒子的质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子 数，为阳离子。(2)D的核内质子数为13，C粒子的核内质子数为13，它 们的质子数相同。(3)当质子数＜核外电子数时，为阴离子，若A为阴 离子，则x＝8；该粒子的核内质子数为17，则该粒子为氯离子，其离 子符号为Cl－。
第三节 原子的构成
[归纳提升] 离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴 离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的 大小确定粒子的类型。当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子 呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数>核外电子数时，是阳离 子；当粒子的核电荷数<核外电子数时，是阴离子。
一个原子的实际质量 相对原子质量＝ 1 一个碳12原子质量的 12 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质 子数＋中子数。
第三节 原子的构成互Fra bibliotek探究探究点一 原子质量的计算
[情景展示]
[问题探究] 原子很小，使用不方便，你知道科学家是如何“化 繁为简”的吗？
第三节 原子的构成
[思考交流] ___________________________________
第三节 原子的构成
【方法点拨】在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在阳离 子中：核电荷数＝质子数>核外电子数；在阴离子中：核电荷数＝ 质子数<核外电子数。
第三节 原子的构成
定义
相对原 子质量
公式
第三节 原子的构成
概念 分类 离子
表示
带电的原子 原子失去电子而形成阳离子，带正电 原子得到电子而形成阴离子，带负电
[课堂速记] ________________________________________
第三节 原子的构成
[核心应用]
核心 离子
例
如图2－3－3是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
图2－3－3
第三节 原子的构成
图2－3－3
据图回答下列问题。
阳离子 (1)B粒子属于__________( 填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 C (2)D与__________( 填序号)具有相同质子数。
[归纳提升] 原子很小，使用不方便，我们可以采用“以小比
小可以放大”的方法，用原子的相对质量来代替原子的实际质
量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对
原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，
其相对原子质量也越大。
[课堂速记] _______________________________________
第三节 原子的构成
知识点二 原子中的电子
1. 电子的分层排布 (1)在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。
数目 不同。 (2)不同的原子含有的电子______
(3)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离
近 远 核较______ 的区域运动，能量低的在离核较______ 的区域运动。
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成
第2课时 原子质量的计量与原子中的电子
新知导入 新知学习 课堂反馈
互动探究
第三节 原子的构成
新知导入
第三节 原子的构成
新知学习
知识点一 原子质量的计量
1 1. 相对原子质量 12 作为基准，计算 以一个碳12原子的实际质量的______ 出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 2. 计算公式