化学方程式计算专题3
课题3：利用化学方程式的简单计算
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
化学总复习 冲刺热点演练 热点3 化学计算
热点3 化学计算【解法指导】1．化学方程式计算2.与滴定有关计算（1）在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度:C酸V酸＝C碱V碱或C未知V未知＝C标准V标准。
（2）测混合物纯度、质量分数计算：一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数。
（3)氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似，用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
3。
化学平衡计算（1）速率的计算方法：(2）化学平衡常数K与化学方程式书写形式的关系：若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K错误!1;若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝错误!；若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2.对于化学平衡常数的求算，应力求列式条理，计算准确，常用“三段式"求解：（3）化学平衡计算中常用公式：反应物转化率转化率＝错误!×100%生成物产率产率＝错误!×100％气体定律同温同体积，则有p（前)∶p（后）＝n(前)∶n(后）同温同压强，则有ρ前ρ后＝错误!＝错误!＝错误!4。
溶度积计算已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度;其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Q c与K sp大小比较。
溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q表达式K sp（A m B n）＝［c（A n＋)]m·[c（B m－)]n，式中的浓度都是平衡浓度Q(A m B n）＝［c（A n＋)］m·[c(B m－)］n,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝K sp：溶液饱和,处于平衡状态；③Q〈K sp：溶液未饱和，无沉淀析出（1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w ＝K a·K h。
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
专题三 化学计算
专题三化学计算一、选择题1．[2012·菏泽]由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局2012年4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。
下列有关铬(Cr)的化合物的叙述错误的是(D) A．在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1︰3︰3B．K2Cr2O7由三种元素组成C．在K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价D．在K2Cr2O7中铬元素的含量最高【解析】在K2Cr2O7中氧元素的质量分数最高。
2．[2011·广州]向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(B)A. 12.5%B．20%C．22.5% D．25%【解析】[(100×10%＋12.5)÷(100＋12.5)]×100%＝20%。
3．[2010·常州]稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL)，稀释时需用的水的体积约为(B)A．436.8 mL B．453.7mLC．456.0 mL D．458.3mL【解析】水的质量＝稀硫酸质量－浓硫酸质量＝500 mL×1.14g/ mL－(500 mL×1.14g/mL×20%)÷98%。
4．[2012·苏州]下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(A) A．水(H2O)m (H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶2【解析】水(H 2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8；乙炔(C 2H 2)中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)＝12∶1；氨气(NH 3) 中氮、氢元素的质量比为(14×1)∶(1×3)＝14∶3；二氧化硫(SO 2)中硫、氧元素的质量比为(32×1)∶(16×2)＝1∶1。
化学方程式3
一、氢前的金属+酸→盐+H 2↑①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H 2反应原理）②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡）④铝和稀硫酸反应：24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应：222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡）⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑二、金属与盐溶液反应：（9）锌和硫酸铜溶液反应：44Zn CuSO ZnSO Cu +=+（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）（10）铁和硫酸铜溶液反应：44Fe CuSO FeSO Cu +=+（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）（11）铜和硝酸银溶液反应：3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +=+（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）（12）铝和硫酸铜溶液反应：424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）三、金属与氧气反应2Cu+O 22CuO (铜与氧气在加热的条件下反应)2Mg+O 2==2MgO （镁与氧气在常温下反应） 4Al+3O 2==2Al 2O 3 （铝与氧气在常温下反应） Fe +O 2Fe 3O 4（铁丝燃烧） ∆点燃。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据：化学方程式意义2、能表明各物质之间的质量比
步骤1、设未知量（设xx的质量为X）
2、写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到且正确的）
3、计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）
对应标出已知量和未知量（必须对应标出）
4、列比例式求解（比例式要列对）
5、简明写出答案（答不能忘）
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
课题3 有关化学方程式的计算
课题3 有关化学方程式的计算例1．在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A. 20B. 26C. 40D. 60例2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
( N-14 H-1 O-16 )例3．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：( K-39 Mn-55 O-16 )（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
例 4.在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
现有质量分数为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？( Na-23 C-12 O-16 )例5．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以请仔细分析实验数据，回答下列问题：( K-39 Cl-35.5 O-16 )（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应（2）完全反应后产生氧气的质量（3）该样品中氯酸钾的质量分数能力提升：1．在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：92．(2011·成都)实验室测定空气中氧气含量。
备考2022年中考科学二轮复习-根据化学反应方程式的计算(三)
备考2022年中考科学二轮复习-根据化学反应方程式的计算(三)根据化学反应方程式的计算专训单选题：1、(2019昆明.中考模拟) 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A . 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B . 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C . 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D . 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液2、(2019唐河.中考模拟) 将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是（）A . CuSO4 B . FeCl3C . HClD . Fe3、(2019河南.中考模拟) 下列四个图形的变化趋势正确描述对应操作的是（）A . 足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B . 将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水C .向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D .向pH=2的盐酸溶液中加水稀释4、(2020隆回.中考模拟) 下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）A . 向硝酸溶液中不断加水 B . 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C .在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D . 向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量5、(2011连云港.中考真卷) 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A . 2.4gB . 5.6gC . 8.4gD . 9.6g6、(2020哈尔滨.中考模拟) 现有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。
将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为24.4g，并得到饱和溶液188.2g。
则加入硝酸钡溶液的溶质质量分数为( )A . 5.9％B . 11.8％C . 17.6％D . 26.1％7、(2016槐荫.中考模拟) 一定温度下，烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶质质量分数7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应，得到208.4g 不饱和溶液，则原混合物中钙元素的质量是（）A . 4gB . 6gC . 8gD . 12g8、(2016金山.中考模拟) 密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（）A . 反应后所得的气体是纯净物B . 反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4 C . 参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2 D . 反应后的气体中 E . O原子的物质的量之比为3：79、(2016商水.中考模拟) 现有两份等质量的铜和氧化铜的混合粉末，向其中一份通入足量的CO，反应后得到ag固体，将另一份在足量O2中充分反应，得到固体bg，则a，b的比值为（）A . 2：1B . 4：5C . 5：4D . 无法确定10、(2016高安.中考模拟) 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A . 图线x表示镁的反应情况B . 铁消耗的稀盐酸质量最大C . 镁、锌一定过量，铁可能反应完D . 镁一定过量，锌、铁可能反应完11、(2014柳州.中考真卷) 向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3═3FeCl2）（）A . 1：2B . 2：3C . 3：2D . 2：512、(2020上蔡.中考模拟) 取5.5g氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物,加入9.8%稀硫酸100g恰好完全反应。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
化学方程式计算3
化学反应中的有关计算（三）授课时间：3月---日年级：初三---班姓名：科目：化学课型：新授执笔：刘树新审核：一、学习目标（2分钟）通过有关化学反应的计算，掌握正确的解题格式，提高解化学计算题的能力。
二、学习重点、难点（1分钟）重点：掌握正确的解题格式难点：提高解化学计算题的能力三、课前准备（3分钟）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2↑。
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。
(计算结果保留整数)四、自主探究学习（10分钟）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。
现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。
试计算被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？五、小组合作学习（10分钟）水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。
已知某化工厂工业废水中含有硫酸。
科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求， NaOH 溶液的流量应为多少？（计算结果精确到0.1）六、达标测试题（7分钟）食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。
向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。
(已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)求：(1)烧碱溶液中溶质的质量分数；(2)食醋中醋酸的质量分数。
最新2020年中考化学专题三 ：技巧型计算
专题三技巧性计算专题类型突破类型一守恒法取已变质的氢氧化钠溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。
则蒸干该溶液可得到的固体的质量为( )A．11.6 g B．10.4 g C．11.7 g D．9.6 g【解析】分析此题，已变质的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，需要分别写出两种物质与稀盐酸反应的化学方程式，根据Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑和HCl＋NaOH=== NaCl ＋H2O，观察反应前后会得出氯元素的质量守恒，可得出HCl～NaCl，根据盐酸的溶质质量得出固体氯化钠的质量，设得到NaCl的质量为x，则有58.5 35.5＝x100 g×7.3%，得x＝11.7 g，则固体氯化钠的质量为11.7 g，故选C。
1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为( )A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．9.6 g【解析】解答此题，需要分别写出两种物质分别与稀硫酸反应的化学方程式，根据Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑和MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O，观察反应前后得出镁元素的质量守恒，可得出MgSO4中镁元素的质量等于Mg和MgO的混合物中镁元素的质量，即48 g×(24120×100%)＝9.6 g，则氧元素质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g，故选C。
2．(2019·原创题)有CO、CO2和N2的混合气体50 g，其中碳元素的质量分数为12%。
使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为( )A ．30 gB ．50 gC ．80 gD ．100 g【解析】 根据题中条件可以分析出碳元素守恒，因此原混合物中碳元素质量和白色沉淀碳酸钙中碳元素质量相等。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
课题3 有关化学方程式的计算
3、实验室用25.5g氯酸钾和5g二氧化锰制取O2 ， 加热一段时间后停止加热，称得剩余固体25.7g， 则制取O2多少克？剩余固体是什么？各多少克？ 4、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段 时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质 是( D ) A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2
2、实验室用32.6g高锰酸钾制取O2 ，加热一段时 间后停止加热，称得剩余固体31g，则制取O2多少 克？剩余固体是什么？各多少克？ 解：由题意知氧气的质量为： 32.6－31=1.6g
设参加反应的高锰酸钾xg，生成的K2MnO4yg，MnO2zg
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 316 197 87 yg zg xg 1.6g 316 197 87 32 xg = yg = zg = 1.6g
说出方程式 4P+5O2
宏观 微观 质量
点燃
2P2O5 的涵义。
4P + 5O2 2P2O5 124 ： 160 ： 284 ＝ ＝ (124 x) 克 克 ( y )克 (40克2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 31.6g x 316 32 = 31.6g x x=3.2g 答：可以得到3.2g氧气。
(完整)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1。
在反应X+2Y====R+2M中，当1。
6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92。
氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B—C）克 B．（A-B—C)克 C．（A+B+C)克 D．（A+C）克3。
已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应,则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4。
已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为( ）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5。
只含铜和氧两种元素的固体样品9。
0 g,测得铜的质量为8。
0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中,1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32,则C的式量为___________.7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4.当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9。
在化学反应3X+4Y====2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10。
火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为：2CaCO3（粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2.(1）若100克废气中含6。
化学计算3知识点总结
化学计算3知识点总结化学计算是化学课程中非常重要的一个部分，它涉及到化学方程式的平衡、物质的摩尔计算、物质的溶解度等多个知识点。
本文将从计算化学式的个数、物质的溶解度计算、氧化还原反应的计算和物质的摩尔计算这几个方面，对化学计算3的知识点进行总结。
1.计算化学式的个数化学计算中，我们经常需要计算化学式的个数。
在计算化学式的个数时，我们首先需要确定给定物质的摩尔质量，然后确定相关的摩尔比关系。
在计算过程中，我们需要注意的是化学式中各个元素的原子量和化合价。
例如，我们需要计算K2SO4中K的个数，首先需要计算K的摩尔质量，然后根据K和SO4的摩尔比关系，确定K的个数。
当我们熟练掌握了这些计算技巧之后，就可以快速的计算出化学式的个数。
2.物质的溶解度计算物质的溶解度是指单位溶剂容积中最多可以溶解多少物质。
在化学计算3中，我们需要根据溶解度的计算公式，计算出物质在不同温度下的溶解度。
在进行溶解度计算时，我们需要考虑到温度和溶质在溶剂中的溶解度积。
在实际应用中，我们可以通过实验数据和化学方程式的平衡来确定物质的溶解度。
当我们掌握了物质的溶解度计算技巧之后，就可以根据不同的温度和溶剂来计算物质的溶解度。
3.氧化还原反应的计算在化学计算3中，我们需要对氧化还原反应进行计算。
在计算氧化还原反应时，我们需要首先根据反应中的氧化还原的原子数目来确定氧化还原数。
在计算过程中，我们需要依据氧化还原数的增减来确定化学方程式的平衡。
当我们熟练掌握了氧化还原反应的计算技巧之后，就可以根据反应式的平衡来计算氧化还原反应的各种参数。
4.物质的摩尔计算在化学计算3中，我们还需要进行物质的摩尔计算。
在摩尔计算过程中，我们需要根据化学式和摩尔质量，来计算物质的摩尔数。
在计算摩尔数时，我们需要考虑到化学式中各个元素的原子量和化合价。
在实际应用中，我们可以通过实验数据和计量关系来确定物质的摩尔数。
当我们掌握了摩尔计算技巧之后，就可以快速的计算出物质的摩尔数。
九年级化学：课题3 利用化学方程式的简单计算
6．(2014，北京)利用化学反应 2Na＋H2==△===2NaH 可实现氢气 的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？
解：设 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量为 x。
2Na＋H2==△===2NaH
46 2
230 g x
46∶2＝230 g∶x
x＝10 g
答：230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量是 10 g。
多少？
解：设需要二氧化碳的质量为 x。 2CO2＋6H2催==化△==剂= C2H4＋4H2O
88
28
x
28 g
8288＝28x g
x＝88 g
答：需要二氧化碳的质量为 88 g。
12．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，实验的相关数据如下表所示：
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
7．(2013，衡阳)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对 分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成 3.6 g D，则C的质量为( C )
A．6.8 g C．8.8 g
B．9.6 g D．4.4 g
8．实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质 的质量为14.4 g，则剩余的物质是( B )
知识点一 利用化学方程式计算的解题步骤
1．利用化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式； (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 知识点二 利用化学方程式计算的基本依据
2．利用化学方程式计算的基本依据：(1)化学方程式中各物质之 间存在的固定的_质__量_比；(2)化学反应前后物质的总质量 相等 。
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化学方程式计算专题1
第一课时
相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，Na ：23，Mg:24,S ：32，Cl ：35.5，K ：39，Ca:40,Mn ：55，Fe ：56，Cu ：64,Zn:65
一、利用化学方程式的简单计算
1、计算题的思路：①先确定题中是否有反应，没有反应的用第８２页根据化学式的计算；有反应的先写出方程式，再把题中的已知、所求写出。
②注意化学式、配平、条件、↑↓、计算过程不出错。
③检查解、设、答是否写全。
例题1：煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。
某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg 。
试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。
（计算结果保留一位小数，下同）
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标记如右图。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）
2、用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克/升）
3、某补钙剂标签上对所含的成分碳酸钙1、5g （相当于钙600mg ）。
某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6、6g 二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。
试计算：
（1） 每片含碳酸钙的质量是多少？
（2） 每片含钙元素的质量是多少？
（3） 通过计算，你得出什么结论？
4、为防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。
某同学称取8、25g 硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量的氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：（NH 4）2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑，充分反应后共收集到1、7g 氨气。
试求：
（1） 这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？
（2） 这种化肥中氮元素的质量分数是多少？
Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁
5. (08安徽) 小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划
用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算，小明准备向大棚中输入88KgCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少Kg？
6、把200g不纯的石灰石放进足量的盐酸中，生成气体70、4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
7、（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋
壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。
（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
例题2：含80％的Fe2O3的赤铁矿2000吨，最多炼出含铁94％的生铁多少吨？
1、含70％的Fe3O4的磁铁矿2320吨，最多炼出含有4％杂质的生铁多少吨？
2．要炼出含有2％杂质的生铁1600吨，需要氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石多少吨？
3、要炼出含有3％杂质的生铁5000吨，需要四氧化三铁质量分数为75％的磁铁矿石多少吨？
例题3：把10.2铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g，求原混合物中铜的质量分数。
1．（2004年佛山升中题）小华想测定Cu—Zn 合金及Cu—Ag合金中铜的铜的质量分数（百分含量），实验室只提供一瓶未表明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
①你认为能测出其铜的质量分数（百分含量）的是_____________合金；
②小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
例题4：将一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出洗涤，干燥后称量发现铁片净增质量为5g，求参加反应的铁片和生成的铜各有多少克？
1、将一定质量的铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出称量溶液质量增加16克，问生成铜多少克？
2．将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤、干燥后称量为56.6克，问生成铜多少克？。