有效氯测定方法[1]
有效氯检测方法
文件制修订记录1.0目的用于规范有效氯的检测方法，以保证检验结果的准确性。
2.0范围本标准适用于漂白粉及次氯酸钠溶液中有效氯的测定。
3.0定义无4.0细则4.1设备和材料:一般实验室仪器4.2试剂:100g/L的碘化钾溶液，称取100g碘化钾，溶于水中，稀释到1000mL，摇匀。
3+100硫酸溶液，量取15mL硫酸，缓缓注入500mL水中，冷却，摇匀。
0.1moL/L的硫代硫酸钠标准溶液。
10g/L的淀粉指示液。
4.3 操作步骤4.3.1量取约20mL待测次氯酸钠溶液，置于内装20mL水并已称量（精确到0.01g）的100mL烧杯中，称量（精确到0.01g）。
然后全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.3.2量取（3.3.1溶液）10.00mL，置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加入10mL碘化钾溶液和10mL硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5min，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色，加2mL淀粉指示液（5.1.2.4）继续滴定至蓝色消失即为终点。
4.4 计算有效氯以氯的质量分数X1计，数值以%表示，按式（1）计算：（V/1000）CM 5VCMX1＝ -------------------------×100 ＝----------m×10/500 m4.5式中：V－硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；C－硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确的数值，单位为摩尔每升（mol/L）；m－次氯酸钠溶液的质量的数值，单位为克（g）；M－氯的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）（m＝35.453）。
5.0 记录GB 19106 次氯酸钠溶液。
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定
实验9 漂白粉中有效氯含量的测定漂白粉是水产养殖业最为常用的药物之一。
在采购、运输、储存和使用过程中，特别是在其包装开过封后，漂白粉中的有效氯很容易挥发，而使得它达不到应有的含量。
如此在使用时，养殖户就把握不好正确的剂量，达不到预期的消毒和预防效果。
现介绍一种简单的有效氯测定方法。
（1）用具。
天平一台，100毫升玻璃杯子2个，50毫升量杯（筒）1个，橡皮玻璃吸管2支，新鲜蓝墨水1瓶，100毫升烧杯1个，待测漂白粉若干。
（2）测定方法。
①用天平称重2克漂白粉，放入玻璃杯A内，加水40毫升，搅拌1～2分钟，使漂白粉全部溶化。
②5分钟后用吸管A吸取上部澄清液，在玻璃杯B内滴入38滴。
③用吸管B吸取蓝墨水，一边滴一边数，一滴一滴地慢慢滴入玻璃杯B内，每滴入1滴均要搅动1次。
由于漂白粉中有效氯的作用，蓝墨水刚滴入即被氧化，逐渐变为棕黄色。
到滴入后不变色为止，所滴入蓝墨水的滴数（包括不变色的最后一滴）就是漂白粉的有效氯含量。
为了使测定结果更可靠，可测定2～3个样品后取其平均数，然后根据此数据决定用量，可达到最佳的消毒与预防效果。
有效氯_活性氯_游离氯_总氯_余氯有什么区别_测定方法[1]
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有效氯活性氯游离氯总氯余氯有什么区别测定方法1、有效氯、活性氯：指含氯消毒剂中有氧化性的氯元素的质量分数，对于NaOCl和Ca(OCl)2指+1价Cl的质量分数。
通常用盐酸与之反应放出的Cl2来间接测定。
2、游离氯：Cl2单质。
3、总氯：化合物中Cl的质量分数。
4、余氯：自来水中残留的Cl2。
（自来水工业术语）用余氯试纸检测。
一、有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
二、游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
三、活性氯测定方法：使用活性氯试条。
四、余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
消毒液有效氯的快速测定
消毒液有效氯的快速测定方法一 有效氯试纸法1 适用范围本方法适用于各种含氯洗消剂，包括二氧化氯的测试。
测定范围：10～300ppm 。
反应稳定时间达20分钟以上。
标准比色版为10、20、50、100、150、200、250、300ppm 。
2 使用方法揭去药片上的薄膜，将试纸插入待测液中浸湿后取出，甩去多余水分，略等片刻，待试纸显色稳定后，与标准色版对比确定有效氯含量。
当溶液浓度超出比色版范围时，可用不含氯的水等量稀释后再测定，得出的结果乘上稀释倍数即可。
方法二 测氯试纸法1 适用范围含氯消毒剂是目前应用最广泛的消毒剂。
常用的品种有漂白粉、漂白粉精、次氯酸钠、氯胺T 、氯化磷酸盐、二氯或三氯异氰尿酸钠等。
消毒液必需达到一定的浓度才具有杀菌效果。
无论是消毒剂配制使用者，还是检查人员均需定时和不定时地进行检测。
2试纸性能反应范围：10～50000ppm 。
比色范围：10～20000ppm 。
反应颜色：淡黄→黄→橙→橙红→棕→褐色。
标准比色版为10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm 。
3 使用方法测试时一手握试纸盒，拇指压住试纸于出口处，另一手拉出纸条，在楔状齿上割断，浸入消毒液后立即取出，与标准色版进行比色， 4 被测液浓度校正（调整）方法4.1 配制消毒液的浓度低于要求时，需补加药量按下式计算，配制后用试纸复测。
应加药量）现有浓度（）要求浓度上限（）已加入药量（克或毫升=⨯ppm ppm补加药量=应加药量–已加入药量 4.2配制浓度高于要求时，可用稀释法按下式加水调整：应调整体积）要求浓度（现有体积（毫升））现有浓度（=⨯ppm ppm补充加水量=应调整体积–现有体积。
4.3 应急情况下消毒剂原液或原粉含氯量百分数的快速测定：取粉剂1克或水剂10毫升溶于1000毫升水中，用试纸测试，按下式求出概量百分数有效氯百分含量样品稀释倍数）测试浓度（=⨯⨯1001000000ppm即粉剂测试结果除以10，水剂除以100即得含氯量百分数。
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉中有效氯的测定
漂白粉是一种日常生活中很常用的化学品，它可以有效去除衣服上的污渍，也可以用来消
毒家用用品。
因此，了解漂白粉中有效氯含量是很必要的，可以确保漂白粉的安全性和有
效性。
漂白粉中有效氯的测定，通常用铜芳烃抑制剂来进行，以减少漂白粉的氧化性反应。
首先，将样品放入滴定瓶中，加入一定量的铜芳烃抑制剂，然后加入氯气，混合搅拌均匀。
接着，再加入一定比例的活化水，反应时间大约10分钟，把反应液倒入有色玻璃中，用精确测
定仪器来测定反应液的有效氯含量。
另外，在使用漂白粉时也要注意调配比例，过量的漂白粉会导致用户出现刺激等不良反应，因此，正确的配比是漂白粉的使用的前提。
以上是漂白粉中有效氯的测定的一般步骤，注
意以上步骤的应用可以更好的保证用户的安全性。
一般来说，不同的漂白粉的有效氯含量是不一样的，一般来说有效氯含量在3%-15%之间，所以在使用漂白粉前，比较有必要检查一下漂白粉中有效氯的含量，便于保证使用漂白粉
的安全性，以及更好地满足需求。
总而言之，漂白粉中有效氯的含量是非常重要的，它直接关系到用户的安全性。
因此，在清洗时使用正确的比例，并进行有效氯的测定，才能保障漂白粉的安全性。
有效氯 活性氯 游离氯 总氯 余氯的区别及测定方法
有效氯活性氯游离氯总氯余氯的区别及测定方法有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
活性氯测定方法：使用活性氯试条。
余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI2HI+HOCl = I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、仪器碘量瓶：250—300ml.三、试剂1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
有效氯 活性氯 游离氯 总氯 余氯有什么区别 测定方法
有效氯活性氯游离氯总氯余氯有什么区别测定方法有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
活性氯测定方法：使用活性氯试条。
余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI2HI+HOCl = I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、仪器碘量瓶：250—300ml.三、试剂1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
有效氯的测定
碘量法
漂白粉
• 成分复杂，化学组分大致是3Ca(OCL)Cl ·Ca （OH）2 ·nH2O，其中Ca(OCL)Cl有杀菌和氧 化作用，成为有效氯。一般含量28%-35%。
• 常采用碘量法测定，在要求不太准确时，也 可采用蓝墨水快速测定。
一、原理
2KI+2CH3COOH=2CH3COOK+2HI 2HI+Ca(OCL)Cl=CaCl2+H2O+ I2 I2 +2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
• Na2S2O3滴定到溶液浅黄色时应减慢速度， 以防滴过终点
水中余氯的测定 碘量法
• 用移液管吸取100ml水样于250ml碘量瓶中， 加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲液
• 自滴定管加入0.001mol/l的Na2S2O3标准溶液滴 定，至淡黄色加入1ml淀粉溶液，继续滴定至 蓝色消失。
• 通过消耗的Na2S2O3计算水中余氯含量。 • 余氯（Cl2，mg/L）=？
思考？
• 乙酸盐缓冲液的作用？
二、方法
• 样品研磨
称样1.0g 5ml 蒸馏水 150ml烧杯
中 糊状 悬浮液 100ml容量瓶
0.75g KI +80ml蒸馏水 +2ml冰醋酸
取50ml于碘量瓶
Na2S2%）=？
注意事项
• 配置漂白粉悬浮液的烧杯应用蒸馏水充分 洗涤，以保证漂白粉完全转移。
杀菌剂有效氯含量的测定实验报告
杀菌剂有效氯含量的测定实验报告背景杀菌剂是一种常用的消毒剂，其中有效氯含量是衡量其杀菌效果的重要指标。
准确测定杀菌剂中的有效氯含量对于保证消毒效果至关重要。
本实验旨在通过一种简单、快速、准确的方法测定杀菌剂中的有效氯含量。
分析实验原理本实验采用二氯苯酚指示剂法测定杀菌剂中的有效氯含量。
该方法基于氯气与二氯苯酚在酸性介质中反应生成三氯苯酚，三氯苯酚与碱性溶液中的亚硫酸钠反应生成无色的氯化钠，从而实现有效氯含量的测定。
实验步骤1.准备样品：将待测杀菌剂样品取适量加入容器中。
2.添加试剂：向容器中加入适量的酸性二氯苯酚指示剂和亚硫酸钠溶液。
3.摇匀：将容器盖紧，摇匀使样品充分反应。
4.反应结束：观察溶液颜色变化，当溶液由红色转变为黄色时，表示反应结束。
5.记录数据：记录加入亚硫酸钠溶液的体积，计算有效氯含量。
仪器与试剂•容器：用于混合反应溶液。
•酸性二氯苯酚指示剂：用于指示反应的进行。
•亚硫酸钠溶液：用于与三氯苯酚反应生成氯化钠。
•称量器：用于称量试剂。
•移液器：用于加入试剂。
结果根据实验步骤进行操作后，得到以下结果：•加入亚硫酸钠溶液的体积：20 mL•反应结束时溶液颜色变为黄色根据实验原理，可以计算出杀菌剂中的有效氯含量。
计算过程根据实验原理可知：1 mL亚硫酸钠溶液与1 mg氯化钠反应。
假设样品中有效氯含量为x mg/L，则有：x mg/L * V mL = 20 mg解得：x = 20/V mg/L结果分析根据实验测得的加入亚硫酸钠溶液的体积为20 mL，代入计算公式，得到有效氯含量为1 mg/L。
建议本实验使用的二氯苯酚指示剂法测定杀菌剂中的有效氯含量简单、快速、准确，适用于常规的杀菌剂检测。
然而，该方法对于一些特殊杀菌剂可能不适用，因此在具体应用中需要根据杀菌剂的特性选择合适的测定方法。
此外，为了确保测定结果的准确性，应注意以下几点：1.严格按照实验步骤操作，避免误差的产生。
2.使用精确的仪器和试剂，避免实验结果的偏差。
(完整word版)有效氯活性氯游离氯总氯余氯的区别及测定方法
有效氯活性氯游离氯总氯余氯的区别及测定方法有效氯测定方法：A1 碘量法原理洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：c*v*0.035有效氯含量(%)=——————*100%w式中：c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；v——消耗代硫酸钠的体积，ml；W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
游离氯与总氯测定方法：CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。
然而，CL17不能同时测定这两项参数。
活性氯测定方法：使用活性氯试条。
余氯测定方法：一、方法原理余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI2HI+HOCl = I2+HCl+H2O(或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、仪器碘量瓶：250—300ml.三、试剂1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
有效氯的测定方法
有效氯的测定方法
《有效氯测定方法指南》
嘿，朋友们！今天咱来聊聊有效氯的测定方法。
这可是个挺重要的事儿呢！
你看哈，就像咱要知道一杯水有多甜，得有个办法去测一样，有效氯也得有办法去搞清楚它的量呀。
那咋测呢？咱一步一步来。
先准备好需要的东西，就像做菜得有食材和调料一样。
咱得有试剂啦、仪器啦之类的。
然后呢，按照特定的步骤来操作。
比如说，先把样品弄好，就像把菜切好准备下锅。
然后加入试剂，看着它们发生反应，就像看着食材在锅里变熟一样神奇。
这时候可得仔细观察，别错过了啥重要的变化。
在这个过程中，可别粗心大意哦！就像你走路不能东张西望，得专心盯着路一样。
每一步都得认真对待，不然得出的结果可就不准确啦。
再说说细节方面，比如量取试剂的时候要准，不能多也不能少，就像做菜放盐，多了太咸，少了没味。
还有操作的时候要小心，别碰倒了这个打翻了那个。
有时候啊，我自己做这个测定的时候，也会紧张，生怕弄错了。
但咱别怕，就像学走路会摔跤一样，多试几次就好啦。
等做完了测定，得到了结果，就像终于吃到了自己做的美味菜肴一样，会有一种成就感呢。
然后你就可以根据这个结果去判断啦，看看是不是符合要求呀。
总的来说呢，测定有效氯不是什么特别难的事儿，但也需要咱用心去做。
就像对待生活中的每一件小事一样，认真了，就能做好。
所以呀，大家都别怕，大胆去尝试，肯定能掌握这个方法的！加油哦！。
高中化学：含氯消毒剂中有效氯的测定
表达式：
x(Cl)=
c
·△V V
·35.5
mg/L
说明：
c：硝酸银标准溶液浓度，mol／L V：水样体积，mL △V：硝酸银标准溶液的消耗量，mL
有效氯含量的测定方法
有效氯含量的测定方法
3、DPD分光光度法测定二氧化氯的含量 利用紫外分光光度计可直接测量水中的ClO2含量。
紫外分光光度计
总结： 1、有效氯的定义 2、有效氯含量的测定方法
(1)、测氯试纸 (2)、滴定法 硝酸银滴定法 碘量法 (3)、DPD分光光度法测定二氧化氯的含量
②用硝酸银标准液滴至所出现的铬酸银红色沉淀不再消失为终点 (即溶液呈黄中带红)。
③重复操作2~3遍。
有效氯含量的测定方法
2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量
交流与讨论： 若水中含亚硫酸盐、硫化物时，会干扰实验。为消除干扰，
应先加什么试剂？
双氧水
有效氯含量的测定方法
2、滴定法 (2)碘量法测定84消毒液中氯的含量
2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量
实验仪器： 50mL酸式棕色滴定管，250mL 锥形瓶，100mL移液管，洗耳球
实验药品： 0.05mol/L的硝酸银标准溶液，10％铬酸钾指示剂，水样
有效氯含量的测定方法
2、滴定法 (1)硝酸银滴定法测定水中氯的含量
实验步骤：
①用移液管取100mL水样于250mL锥瓶中，加入2mL 10％铬酸钾 指示剂，此时溶液呈纯黄色。
有效氯含量的测定方法
84消毒液中有效氯含量的测定
84消毒液中有效氯含量的测定84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（OCl-）衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强；反之，消毒能力越弱。
因此，测定84消毒液中有效氯的含量是检测其是否合格的一项重要指标。
一般情况下，有效氯的含量为5.5%至6.5%。
一、间接碘量法测定有效氯的原理间接碘量法是测定有效氯的经典方法，具有操作简单、滴定终点明显、误差较小等优点。
其中包含的反应过程有：Cl2 + 2KI =2KCl + I2OCl- + Cl- + 2H+ = H2O + Cl2Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I22Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6由上述反应，可根据Na2S2O3的消耗量计算出有效氯含量：W（Cl）= （CV×0.03545/m）×100%其中，W（Cl）是84消毒剂中有效氯的质量分数（%），C是硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L），V是硫代硫酸钠标准溶液的体积（ml），m是碘量瓶中所含消毒剂原药质量（g），0.03545是与1 ml1molL-1 Na2S2O3标准溶液相当的氯的质量（g）。
二、实验仪器1.研钵2.250ml碘量瓶、称量瓶、20ml量筒、10ml量筒、5ml 量筒3.150ml烧杯、容量瓶250ml、具塞磨口锥形瓶4. 0.0001g分析天平、0.1g台秤5.酸式滴定管、棕色试剂瓶6.滤纸7.移液管25ml、洗耳球三、所需溶液及其配制1.碘化钾溶液（100g/L）2.硫酸溶液（1mol/L）3.硫代硫酸钠标准溶液[C（Na2S2O3）=0.1mol/L]称取24.8g Na2S2O3?5H2O或15.8g无水硫代硫酸钠，溶于适量蒸馏水中，小火煮10 分钟，冷却，稀释至1 L，备用。
4.可溶性淀粉溶液（10g/L）称取1.0g淀粉，加5ml水使之成糊状，一边搅拌一边将糊状物加入90ml沸腾的水中，冷却，再稀释到100ml，取上层澄清溶液。
有效氯和有效碘的测定
3.1.2.1 有效氯含量的测定（1）原理 在酸性溶液中，含氯消毒剂中的有效氯氧化溶液中的碘化钾产生等摩尔的碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的用量，计算有效氯的含量。
（2） 试剂配制 2moL/L 硫酸、100g/L 碘化钾与5g/L 淀粉等溶液。
配制并标定 0.1mol/L 硫代硫酸钠滴定液（见 3.1.3.1）。
（3）样品测定 精密吸取液体含氯消毒剂适量，使其相当于有效氯约0.6g ，置100mL 容量瓶中，加蒸馏水至刻度，混匀。
对固体含氯消毒剂，精密称取适量使其相当于有效氯约0.6g ，置烧杯中以蒸馏水溶解，转入100mL 容量瓶中。
称量杯及烧杯需用蒸馏水洗3次，洗液全部转入容量瓶。
向100mL 碘量瓶中加 2mol/L 硫酸 10mL ，100g/L 碘化钾溶液 10mL 和混匀的消毒剂稀释液 10.0mL 。
此时，溶液出现棕色。
盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘，置暗处 5 min 。
打开盖，让盖缘蒸馏水流入瓶内。
用硫代硫酸钠滴定液（装于25mL 滴定管中）滴定游离碘，边滴边摇匀。
待溶液呈淡黄色时加入5g/L 淀粉溶液10滴，溶液立即变蓝色。
继续滴定至蓝色消失，记录用去的硫代硫酸钠滴定液总量，必要时将滴定结果用空白试验校正。
重复测2 次，取 2 次平均值进行以下计算。
（4）计算公式 因 1mol/L 硫代硫酸钠滴定液 1mL 相当于0.03545g 有效氯，按下式计算有效氯含量：固体样品液体样品式中：ω、ρ 为有效氯含量，% 或g/L ；c 为硫代硫酸钠滴定液浓度，mol/L ； V st 为滴定用去硫代硫酸钠滴定液体积（减空白），mL ；m 为碘量瓶中所含消毒剂原药质量，g ；V 为碘量瓶中含液体消毒剂原液体积，mL 。
（5）注意事项 本方法适合测定各种含氯消毒剂中的有效氯。
液体样品及可溶性样品可按产品标示的有效氯含量，吸取或称取适量于100mL 容量瓶中用水稀释至刻度，混匀。
84消毒液中有效氯含量的测定
84消毒液中有效氯含量的测定84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（OCl-）衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强；反之，消毒能力越弱。
因此，测定84消毒液中有效氯的含量是检测其是否合格的一项重要指标。
一般情况下，有效氯的含量为5.5%至6.5%。
一、间接碘量法测定有效氯的原理间接碘量法是测定有效氯的经典方法，具有操作简单、滴定终点明显、误差较小等优点。
其中包含的反应过程有：Cl2 + 2KI =2KCl + I2OCl- + Cl- + 2H+ = H2O + Cl2Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I22Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6由上述反应，可根据Na2S2O3的消耗量计算出有效氯含量：W（Cl）= （CV×0.03545/m）×100%其中，W（Cl）是84消毒剂中有效氯的质量分数（%），C是硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L），V是硫代硫酸钠标准溶液的体积（ml），m是碘量瓶中所含消毒剂原药质量（g），0.03545是与1 ml1molL-1 Na2S2O3标准溶液相当的氯的质量（g）。
二、实验仪器1.研钵2.250ml碘量瓶、称量瓶、20ml量筒、10ml量筒、5ml 量筒3.150ml烧杯、容量瓶250ml、具塞磨口锥形瓶4. 0.0001g分析天平、0.1g台秤5.酸式滴定管、棕色试剂瓶6.滤纸7.移液管25ml、洗耳球三、所需溶液及其配制1.碘化钾溶液（100g/L）2.硫酸溶液（1mol/L）3.硫代硫酸钠标准溶液[C（Na2S2O3）=0.1mol/L]称取24.8g Na2S2O3?5H2O或15.8g无水硫代硫酸钠，溶于适量蒸馏水中，小火煮10 分钟，冷却，稀释至1 L，备用。
4.可溶性淀粉溶液（10g/L）称取1.0g淀粉，加5ml水使之成糊状，一边搅拌一边将糊状物加入90ml沸腾的水中，冷却，再稀释到100ml，取上层澄清溶液。
消毒液有效氯试纸使用说明
消毒液有效氯试纸使用说明
方法一、有效氯和二氧化氯的测定
方法编号：CDC-3051 1 适用范围：本方法适用于各种含氯洗消剂，包括二氧化氯的快速测试。
测定范围：10～300ppm。
反应稳定时间达20min以上。
标准比色版为10、20、50、100、150、200、250、300ppm。
2 检测试材：有效氯速测卡。
3使用方法：揭去药片上的薄膜，将试纸插入待测液中浸湿后取出，甩去多余水分，略等片刻，待试纸显色稳定后，与标准色版对比确定有效氯含量。
当溶液浓度超出比色版范围时，可用纯净水稀释后再测定，得出的结果乘上稀释倍数即可。
4 产品储藏与效期：试剂闭光常温保存，有效期为2年。
方法二、有效氯和双氧水浓度的测定
方法编号：CDC-3052 1 适用范围：本方法适用于各种含氯洗消剂（不含二氧化氯）及双氧水（过氧化氢）的快速测试。
也适于次氯酸钠发生器的制备浓度测试和产品化学分析时的预试验。
测定范围：10～20000ppm。
标准比色版为10、25、50、100、150、200、300、500、1000、2000ppm。
2 检测试材：有效氯试纸。
3 使用方法：从试纸盒中抽出一小段试纸，在楔状齿上割断，将试纸浸入消毒液后立即取出，与标准色版进行比色，确定有效氯含量。
有效氯的显色范围是试纸浸湿的整体部位显色，双氧水的显色范围是试纸浸湿的上边部位横条状显色。
4 产品储藏与效期：试剂闭光常温保存，有效期为2年。
本文来自：消毒液网。
有效氯测定
一、漂白粉有效氯测定原理：漂白粉在酸性溶液中能氧化碘化钾析出碘，用硫代硫酸钠滴定析出的碘量即可算出漂白粉中的有效氯含量。
2KL+2CH3COOH →2CH3COOK+2HI2HI+Ca（OCL）CL→CaCL2+H2O+I2I2+2Na2SO3→2NaI+Na2S4O6（一）仪器250ml具塞三角烧瓶1个；研钵1个；100ml量液瓶1个；25ml容量吸管1支；2ml 吸管2支；1ml吸管1支；碱性滴定管1支。
（二）试剂0.71%漂白粉液；0.05N硫代硫酸钠；1%淀粉液；10%碘化钾；36%冰醋酸。
（三）操作步骤1．取250ml三角烧瓶，加入10%KI2ml、80ml蒸馏水和36%冰醋酸2ml。
2．用容量吸管吸取漂白粉悬浮液25ml，放入上述三角烧瓶内。
此时瓶内溶液立刻呈棕色，振荡均匀后，静置5分钟。
3．自滴定管加入0.05n Na2S2O3标准液，不断振荡，直至出现淡黄色，然后加入1ml 淀粉溶液，此时溶液呈蓝色。
4．继续滴加0.05n Na2S2O3标准液至蓝色刚褪去为止，记录用量。
滴定时用去的0.05nNa2S2O3的ml数，即代表该种漂白粉所含有效氯的百分数。
5．计算V——0.05N Na2S2O3溶液用量（ml）二、漂白粉加入量测定原理：取一定体积的水样数份，分别加入不同量的已知浓度的漂白粉稀释液，半小时后，观察余氯，取其余氯最适当（0.3mg/L）的水样，计算出漂白粉加入量。
漂白粉中有效氯含量在15%以上时，即可用本法测定加入量。
（一）器材250ml烧杯5个，100ml量筒2个；研钵1个；5ml 吸管1支；玻棒1根。
（二）试剂漂白粉（有效氯含量在15%以上）。
（三）操作步骤1．配制0.01%漂白粉溶液。
称取0.01g漂白粉置于研钵中，加蒸馏水少许，研磨后倒入100ml量筒内，加蒸馏水稀释至100ml。
此溶液1ml=0=0.mg漂白粉。
2．将5个烧杯依次排列好，每杯中加入100ml水样。
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有效氯测定方法：
A1 碘量法原理
洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
A2 试剂
A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
A2.2 2mol/L硫酸溶液。
A2.3 10％碘化钾溶液。
A2.4 0.5％淀粉溶液。
A3 操作方法
称取含氯消毒剂1.00g，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀，向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL，10％碘化钾溶液10mL，混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色，盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘，用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈淡黄色时加入0.5％淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色)，继续滴定至蓝色消失，记录所用硫代硫酸钠的总量，重复3次取平均值计算。
A4 计算：根据硫代硫酸钠的用量，计算有效氯含量，亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯，因此可按下式计算有效氯含量：
c×v×0.035
有效氯含量(%)=——————×100%
w
式中：
c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度；
v——消耗代硫酸钠的体积，ml；
W——碘量瓶中含消毒剂的量，g。
余氯测定方法：
一、方法原理
余氯在酸性溶液内与碘化钾作用，释放出定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI
2HI+HOCl = I2+HCl+H2O (或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2)
I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
本法测定值为总余氯，包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。
二、仪器
碘量瓶：250—300ml.
三、试剂
1.碘化钾（要求不含游离碘及碘酸钾）。
2.（1+5）硫酸溶液。
3.重铬酸钾标准溶液（1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L）:称取1.2259g优级纯重铬酸钾，溶于水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线。
4.0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液：称取约12.5g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）,溶于已煮沸放冷的水中，稀释至1000ml。
加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞，贮于棕色瓶内。
标定：用无分度吸管吸取20.00ml重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中，加入50ml 水和1g碘化钾，再加5ml（1+5）硫酸溶液。
静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时，加入1ml1%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失为止，记录用量。
硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算：c×20.00/V
式中，c----重铬酸钾标准溶液浓度（mol/L）；20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积（ml）；V-----待标定硫代硫酸钠溶液用量（ml）。
5. 0.0100mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液：把已标定的0.05mol/L硫酸钠标准滴定溶液，用煮沸放冷的水稀释5倍。
6. 1%淀粉溶液。
7. 乙酸盐缓冲溶液(PH=4):：称取146g无水乙酸钠溶于水中，加入457ml乙酸，用水稀释至1000 ml.
四、步骤
1.用无分度吸管吸取200ml水样于300ml碘量瓶内，加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲溶液。
2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记录用量。
计算：总余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V
式中：c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度（mol/L）；V1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量（ml）；35.46----总余氯（Cl2）摩尔质量（g/mol）。
如何检测水中余氯？能否不用仪器，只用化学试剂？
余氯是指水与氯族消毒剂接触一定时间后，余留在水中的氯。
余氯有三种形式：1．总余氯：包括游离性余氯和化合性余氯。
2．游离性余氯：包括HOCl及OCl-等。
3．化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺类化合物。
余氯的作用是保证中本部煞乐顾艿皆傥廴尽５绻嗦攘砍辏赡芑峒又厮蟹雍推渌谢锊奈逗统簦褂锌赡苌陕确碌扔?三致"作用的有机氯代物。
测定水中余氯含量和存在状态，对做好饮水消毒工作和保证水卫生学安全极为重要。
余氯的测定方法很多。
本公司目前采用下述三种测定法：
一、便携式DPD余氯测定仪（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company）
1. 应用范围
⑴.本法适用于分别测定生活饮用水、水源水、废水及海水的游离余氯、总余氯及化合性余氯。
⑵.水样有色或浑浊，可作空白调零以抵消其影响。
⑶.本法最高检测浓度为4.5mg/l有效氯。
2．原理
水样中不含碘化物离子时，游离性有效氯立即与DPD试剂反应产生红色，加入碘离子则起催化作用，使化合氯也与试剂反应显色。
分别测定其吸光度，得游离氯和总氯，总氯减去游离氯得化合氯。
3．干扰影响
⑴.水中存在大于250mg/l碱度或150mg/l酸度，如CaCO3等将抑制所有颜色发展或颜色将立即褪色。
用1N的H2SO4或1N的NaOH中和这种样液到pH6-7。
⑵.一氯胺将逐渐造成游离氯读数增加。
在一分钟内读数，每3.0mg/l一氯胺将使游离氯读数增加0.1mg/l.。
⑶.溴、碘、臭氧和锰、铬的氧化物会增加游离氯的读数。
⑷.为了减小Mn4+和Cr6+的影响，如上述⑴调节pH值到6-7。
取25ml水样，加3滴30g/lKI溶液，混合等待一分钟。
加3滴5g/lNa2AsO3混合(另据《水和废水标准检验法?第15版》可用0.25%硫代乙酰胺溶液代替亚砷酸钠，每100ml水样加0.5ml 0.25%硫代乙酰胺)。
如果铬存在，在两种分析中会与DPD发生反应，读数。
再从最初分析得到的氯的读数减去这个读数。
二、邻联甲苯胺比色法（OT法）
1．应用范围
⑴.本法适用于测定生活饮用水及其水源水的总余氯及游离性余氯。
⑵.本法最低检测浓度为0.01mg/l余氯。
2．原理
在pH值小于1.3的酸性溶液中，余氯与邻联甲苯胺反应，生成黄色的醌式化合物，用目视法进行比色定量，还可用重铬酸钾-铬酸钾溶液配制的永久性余氯标准溶液进行目视比色。
3．干扰影响
水中含有悬浮性物质干扰时测定，可用离心法去除。
其它干扰物质的最高允许含量如下：高铁，0.2mg/l;四价锰，0.01mg/l;亚硝酸盐，0.2mg/l。
三、在线式电化学分析余氯仪（1870E Residual Analyzer,The Capital Controls Group）。
1．应用范围
本法适用于测定生活饮用水、废水、冷却水和其它水的总余氯、游离氯、氯化溴、溴和碘。
2．原电池原理
在原电池中，通过测试其中的电流能检测出离子浓度的变化。
瓶中的电流与氯离子浓度的变化成一定比例。
原电池中的阴极为金属金。
当溶液中存在次氯酸（或次氯酸离子）时，阴电极发生化学反应，产生氯离子。
HOCl + 2e- ←→Cl- +OH-
阳极为金属铜，当电极发生反应时，氧化产物保留在阳极上。
这时，磨蚀机（清洁球不断搅拌）会配合着去除金属表面的氧化产物。
原电池中的电流受pH值变化的影响大。
在pH4.0-4.5时瓶中电流很稳定。
因此，用pH缓冲液来稳定电流。
如果以CO2为缓冲液，pH值可调到5.5-6.0。
加KI 时，反应生成的总游离碘相当于参加反应的总余氯，从而测定总余氯。
3．干扰影响
⑴.温度和pH值的变化将会影响仪器的准确度。
因而采用热变电阻器补偿水样的温度变化和填加pH缓冲液来调整pH值以克服这两种因素的影响。
⑵.没有迹象表明锰、铬、亚硝酸盐等的存在会产生干扰影响。