最新高中化学选修四课件：第1章第3节化学反应热的计算PPT27张

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最新高中化学选修四课件：第1章第3节化学反应热的计算PPT27张

同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉
及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状
态，而且应注明同素异形体的名称。
学习·探究区
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，则生成物稳本定；若正反应吸热，则反应物稳定。即本身所具有的能量越
体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．盖斯定律的应用方法
(1)“虚拟路径”法
本
若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径
课
①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH；
时栏
②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别
目开关
为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：
。
学习·探究区解析根据已知条件，可以虚拟如下过程：
本由盖斯定律可知 ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
课时栏
热化学方程式是
C(s)
＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH ＝－ 110.5
目开
kJ·mol－1。关答案ΔH1 － ΔH2
C(s)
＋
1 2
O2(g)===CO(g)
学习·探究区
解析题中各 ΔH 对应的可燃物的物质的量为 1 mol，把它们
本的 ΔH 值换算成 1 g 可燃物燃烧的热量(即 ΔH/M)即可比较。
课时
答案 B
栏
目
开
关
学习·探究区
4．键能是指在 25 ℃、1.01×105 Pa，将 1 mol 理想气体分子

人教版高中化学选修4第一章第三节化学反应热的计算课件(共27张PPT)

A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

化学选修4第一章第三节化学反应热计算(共83张PPT)

A. ΔH1＞0 C. ΔH2＜ΔH3
B. ΔH2＞0 D. ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
【解答】
A项，此反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确； B项，生成水煤气的反应是吸热反应，ΔH2＞0，正确； C项，CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH1 ①， C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2 ②， ②-①得：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，错误； D项，CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g) ΔH4 ④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋ C(s)=2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。故选：C
依据盖斯定律①﹣②可得：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+124.
﹣450 kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
【解答】
4g
1
热从化图学示方可程知式，A正2反(g应)+3为Bn放2((g热s))⇌反2=应AB，3(则g)逆3(每2反生g应成/m为2m吸oo热ll A反B应3放，=出故9D2.错8误；mol
例2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键. 已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为( ) A. ﹣1780kJ/mol B. ﹣1220 kJ/mol C. ﹣450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
【解答】根据盖斯定律，知：

高中化学第一章第三节化学反应热的计算新人教版选修4

例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人
体
所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一天
可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,
如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他
一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为
4.2KJ.(Kg. ℃)
ppt课件
例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小关系为:
方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
ppt课件
1.请用自己的话描述一下盖斯定律。 2.盖斯定律有哪些用途？
ppt课件
盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为:
A.一定小于92.0kJ
B.一定大于92.0kJ
C.一定等于92.0kJ
D.无法确定
例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:
ppt课件
例3已知CH４（g） + ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g） △ H= -Q2 KJ/mol

高一化学人教选修4课件第一章第3节化学反应热的计算

学
菜单
教
学
目
标
分
析
课标解读
1.从能量守恒角度理解并掌
教握盖斯定律。
学 2.能正确运用盖斯定律解决
方案
具体问题。
设计
3.学会化学反应热的有关计
算。
新课标 ·化学选修4
课
堂
互
动
探
重点难点
究
1.盖斯定律的含义，能够利
用盖斯定律进行有关反应热
当堂
的计算。(重点)
双
2.化学反应热的计算方法和
基达
标
课
前
课
自主导
则有ΔH1＝ ΔH2＋ΔH3 。
时作业
学
菜单
新课标 ·化学选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分析
2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基
探究
础的，二者密不可分，但以物质为主。
教学
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的
当堂
方
双
案设
反应，产品不纯 (即有副反应发生 )的反应，测定这些反
双基
设计
再燃烧水煤气：
达标
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0②
课前
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0③
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学选修4
教
学
请回答下列问题：
课堂
目
互
标分析

化学选修4第一章第三节化学反应热的计算(共86张PPT)

吸收能量放出能量确定一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于所有断键吸收的有形成新键放出的总能量的相对大小。
2、微观：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:
2、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成。（1）放出能量
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
【解答】 A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量 △H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反误； B.依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确； C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误； D.一个化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，氢氧化钡晶体和氯反应属于吸热反应，在常温下即可进行，故D错误；故选：B
当反应放热时Δ H<0，反应吸热时Δ H>0，B项错误；
只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，D项正确。故选：D
考点三、焓变和热效应的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，因此常用Δ ΔH H表示反应
3、下列说法正确的是( ) A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时Δ H>0，反应吸热时Δ H<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物焓的差值来决定

高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教版选修4

提示
2．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的 ΔH，但可测出 CH4、C(石墨)、H2 燃烧反应的 ΔH，根据盖斯定律求 ΔH4。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ/mol (1) C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol (2) H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol (3) C(石墨，s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH4＝？ (4)
提示：利用盖斯定律可虚拟设计如下过程：
可见 ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ/mol＋2×(－285.8 kJ/mol)－ (－890.3 kJ/mol)＝－74.8 kJ/mol
该过程可以看作是热化学反应方程式：(4)＝(2)＋(3)×2－(1)。
提示
23
课堂互动探究
1.反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
解析
6．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题： (1)CO 的燃烧热为________；写出其热化学方程式________________。 (2)高炉内 Fe2O3 被 CO 还原为 Fe 的热化学方程式为_____________。

2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节化学反应热的计算课件(27张)

同时反应热也作相应的改变。
(3)依据反应物断键吸收热量 Q吸与生成物成键放出热量 Q放进行
Q吸－Q放。计算：ΔH＝_________
(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：
E生成物－E反应物。 ΔH＝_______________
n可燃物×|ΔH|。 (5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝___________ (6)依据比热公式计算：Q＝_______ cmΔt 。
课前自主学习
课堂互动探究
2.特点途径无关。 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与_______ (2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。 ΔH1＋ΔH2 ＝________________ 则ΔH＝____________
(3) 能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
课堂互动探究
探究一、盖斯定律的理解和应用【合作交流】
1.你能否从能量守恒的角度，解释化学反应的热效应只与反应
体系的始态和终态有关？提示由于在指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，它们的差值是
不会改变的，即反应的焓变是一样的。
课前自主学习
课堂互动探究
课前自主学习
课堂互动探究
请回答下列问题： (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出
Δ H3－ΔH2 A. Δ H3－ΔH1 Δ H2－ΔH3 C. Δ H1－ΔH3
Δ H2－ΔH3 B. Δ H3－Δ H1 Δ H3－ΔH1 D. Δ H2－ΔH3
课前自主学习
课堂互动探究
解析

高中人教版选修4 第1章第3节化学反应热的计算课件(28张)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第8页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：
测定
化学
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第10页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
典例导析
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第11页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
Байду номын сангаас
题型 1 盖斯定律的应用
典例应用 1 化学反应 N2＋3H2===2NH3 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第4页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
目标导航
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第5页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
1.掌握并理解盖斯定律的有关内容和实质
2.掌握有关反应热的简单计算
C. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)；
ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)；

高中化学选修4人教课件：第一章第三节化学反应热的计算

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算自主学习夯实双基卩El JD识衔接1.热化学方稈式表示参加反应_物质的量和反应热关系的化学方程式。

2.乙醇的燃烧热AH=-1 366.8 kj-mol1,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(1)+3C>2 仗)===2CC>2(g)+3H2O(l) AH=一1 366・8 kJ・molT。

9.2 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量为273.36 kJ。

3・化学反应发生前后，质量和能量都是守恒的。

El自主学习盖斯定律的含义。

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2・能量守恒角度理解盖斯定律。

Aft>0从S~*L, AHiVO,体系放热:从s, AH2> 0,体系根据能量守恒，4〃1+価2=0。

3.盖斯定律的应用。

⑴科学意义：有些化学反应不能直接发生，有些反应进行得很慢，有些反应的产品不纯，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热。

应用盖斯定律可间接地计算它们的反应热。

⑵常用方法。

①虚拟途径法；②加和法。

如：求C(s)+|o2(g)==CO(g)的反应热Aft AftC(s)+O2(g) ―► CO2(g)根据盖斯定律，W+AH2 , A〃3= 辺1一卬2 ,这样就可以求出C(s)+|o2(g)==CO(g) 的反应热AH3O1.盖斯定律的实质是AH只与反应物、生成物的能■或键能有关，与反应过程及中间产物的能■无关。

2.利用盖斯定律，可间接测定某些反应的反应热。

3 .热化学方程式可直接相加减，但必须遵循左加（减）左、右加（减）右、AH加（减）AH。

4•键能与反应热相互求算时要注意以下两点:(1)不要忽略分子中含有化学键的个数，如NH3中含有3个N—H键。

(2)要注意AH的符号，不能只使用数值进行计算。

E!自我检測1. 下列关于盖斯定律的描述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关应热利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案：AB. 盖斯定律遵守能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反D.2.假定反应体系的始态为S,终态为L,它们之间亠AH! .变化如：S〒亍L,则下列说法不正确的是（）A ±19A.若AHi<0,则如2>0B.若AHj<0,则如2<0C.A乩和AH?的绝对值相等D.A〃I+AH2=0答案：B3.已知热化学方程式:H2O(g)==H2(g)+^O2(g)AH= +241.8 kj-mof1 H2(g)+^O2(g)==H2O(l)AH= -285.8 kJ-moF1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.AH=+88 kj-mol1B. A H=+2.44 kj-mol1c. A H= ^4t98 ^01D，AH=-44kJ・mol i 答案：B合作探究讲练互动T要点一盖斯定律在反应热计算中的应用问题:你能利用盖斯定律计算反应的反应热吗？能否举例说明？1.加和法。

《化学反应热的计算》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______。
解析：①×1/2+②×2-③ = ＝－1 648 ×1/2+（－393 ）×2 －（－1 480 ） =－130 kJ·mol－1
答案： 2FeCO3(s)+1/2O2(g)= Fe2O3(s) + CO2(g) ΔH ＝－1 30 kJ·mol－1
解析：① + ② = ③ △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
思考：
2.如何测定 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
根据下列反应计算已知 ①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
一、反应热的计算
5、利用反应物和生成物的总能量
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
6、根据反应物和生成物的键能
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
7、根据比热容公式进行计算
Q＝cmΔt
典型例题
例1 已知： CH４ (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g）△ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l）△ H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温, 放出的热为:
练习
6、已知25 ℃、101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ·mol－1

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本课时栏目开关
答案
P4(白磷，s)===4P(红磷，s) 红磷低
ΔH＝－29.2 kJ· mol－1
学习· 探究区
2．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 3．盖斯定律的应用方法 (1)“虚拟路径”法若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径 ①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 。 (2)加合法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
本课时栏目开关
②
学习· 探究区
则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是性比红磷
解析
；白磷的稳定
(填“高”或“低”)。
本课时栏目开关
根据已知条件可以虚拟如下过程：
根据盖斯定律 ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2 983.2 kJ· mol－1＋738.5 kJ· mol－1 ×4＝－29.2 kJ· mol
第三节
[学习目标定位]
化学反应热的计算
本课时栏目开关
1.知道盖斯定律的内容，一步提高化学计算的能力。
知识· 回顾区
1． (1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做
量热计。
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是 ④ ；表示物质中和热的是
学习· 探究区
[活学活用] 1 1．已知 C(s)＋ O2(g)===CO(g) 2 上述反应在 O2 供应充分时，可燃烧生成 CO2；O2 供应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。因此该反应的 ΔH 无法直接测得。但是下述两个反应的 ΔH 却可以直接测得： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ· mol 1 1 (2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ· mol－1 2
本课时栏目开关
⑤ (填序号)。
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 1 ②C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2 2 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3 ④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4 ⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5 ⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
知识· 回顾区
2．已知在 101 kPa、273 K 时，15 g 乙烷完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出 a kJ 的热量，表示乙烷燃烧热的热化学方 7 程式是 C2H6(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝
本课时栏目开关
－2a kJ· mol
－1
。
3．充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2 恰好与 5 mol· L－1 100 mL KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1 mol 丁烷放出的热量为 2 590.4 kJ 。
－1
同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。
学习· 探究区
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ· mol－1 同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，则生成物稳定；若正反应吸热，则反应物稳定。即本身所具有的能量越高越活泼，本身所具有的能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷稳定性较低。
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根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 ΔH。分析上述两个反应的关系，即知： Δ H＝。。则 C(s)与 O2(g)生成 CO(g)的热化学方程式为
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解析根据已知条件，可以虚拟如下过程：
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由盖斯定律可知 ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ· mol－1 1 热化学方程式是 C(s) ＋ O2(g)===CO(g) ΔH ＝－ 110.5 2 kJ· mol－1。
答案
ΔH1 － ΔH2
1 C(s) ＋ 2 O2(g)===CO(g)
ΔH ＝－ 110.5
kJ· mol－1
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2．在 298 K、101 kPa 时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH1 ΔH2 ( A )
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[归纳总结] 应用盖斯定律计算反应热的方法 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH 的符号必须随之改变。
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探究点一
盖斯定律
1．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知 P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH＝－2 983.2 kJ· mol－1 5 1 P(红磷，s)＋ O2(g)=== P4O10(s) 4 4 ΔH＝－738.5 kJ· mol－1 ①
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4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 2 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 4.36∶1 。

最新高中化学选修四课件：第1章 第3节化学反应热的计算PPT27张