第十一章 化学实验 检测三

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分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学

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分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学温州医科大学第一章测试1.为使天平读数从0.000g切换为0.0000g,应采取下列哪个步骤()A:长按cal/1/10键 B:长按ON/OFF键 C:短按cal/1/10键 D:短按ON/OFF键答案:短按cal/1/10键2.称量在空气中性质不稳定的试样时,应采用下列哪种称量方法()A:选项均可 B:差减法 C:直接法 D:定量法答案:差减法3.电子天平的水平泡如果偏向右边,说明右边低了,要升高右边的脚或降低左边的脚。

()A:错 B:对答案:错4.用容量瓶准确配制溶液时,最后的定容应该放置在水平的桌面上完成。

()A:对 B:错答案:错5.分析天平平衡读数时,必须关好天平的左右两侧边门。

()A:对 B:错答案:对第二章测试1.移液管在取液前需要用待取液润洗两到三次。

()A:对 B:错答案:对2.在用移液管移取液体时,当液面升高到刻度线以上时,立即用食指按住移液管上口,将移液管提起离开液面,先用滤纸擦掉移液管外壁上的液膜,然后将移液管的末端靠在容器内壁上,调好液面高度。

()A:错 B:对答案:对3.使用吸量管分别移取不同体积的同一溶液时,应尽量使用同一支吸量管。

()A:对 B:错答案:对4.在平行实验中,第一份样品滴定完成后,如果滴定管中的标准溶液还留下一半以上,可以继续用来滴定第二份样品,以免浪费试剂。

()A:对 B:错答案:错5.盐酸滴定氢氧化钠,到终点时消耗的滴定剂的体积,记录正确的是()A:24.00 mL B:24 mL C:24.0 mL D:24.0000 mL答案:24.00 mL第三章测试1.紫外分光光度计不需要经常鉴定的项目是()A:杂散光 B:波长的准确度 C:pH对测定的影响 D:吸收度准确性答案:pH对测定的影响2.紫外分光光度计的定量原理()A:摩尔吸收系数表示 B:透射光比率 C:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比 D:透射光除以入射光答案:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比3.使用紫外分光光度计测定时,取吸收池,手指应拿毛玻璃面的两侧,使用挥发性溶液时应加盖,透光面要用擦镜纸由上而下擦拭干净。

化学实验中的硫酸银检测

化学实验中的硫酸银检测

化学实验中的硫酸银检测一、课程目标知识目标:1. 学生能够理解硫酸银检测的原理,掌握实验步骤和操作方法。

2. 学生能够掌握使用硫酸银检测硫酸根离子的定量分析方法。

3. 学生能够解释硫酸银检测中出现的常见现象,如沉淀的形成、颜色变化等。

技能目标:1. 学生能够正确操作实验仪器,安全地进行硫酸银检测实验。

2. 学生能够运用观察、记录和分析数据的能力,准确判断硫酸根离子的存在与否。

3. 学生能够通过实验,培养科学思维和实验操作技能,提高解决问题的能力。

情感态度价值观目标:1. 学生能够培养对化学实验的兴趣和好奇心,积极主动地参与实验活动。

2. 学生能够认识到实验在化学学习中的重要性,增强实验操作的规范性和责任心。

3. 学生能够培养团队合作意识,学会与他人共同完成实验任务,并尊重他人的实验结果。

分析课程性质、学生特点和教学要求:本课程为化学实验课程,旨在培养学生实验操作能力和科学思维。

考虑到学生年级的特点,课程目标注重基础知识与技能的结合,以提升学生的实践能力。

学生已具备一定的化学知识背景,但对于实验操作和数据分析尚需进一步指导。

因此,课程目标将注重实验操作的规范性和数据的准确性,同时关注学生情感态度的培养,使其在实验过程中形成积极的学习态度和价值观。

教学内容:1. 理论知识:- 硫酸银的化学性质和检测原理。

- 硫酸根离子与硫酸银反应的化学方程式。

- 实验中可能出现的现象及其解释。

2. 实验技能:- 实验仪器的认识与正确使用,包括滴定管、试管、振荡器等。

- 硫酸银检测的操作步骤,包括样品处理、滴定操作、观察与分析等。

- 实验数据的记录、处理和报告撰写。

3. 教学大纲安排:- 导入新课:回顾硫酸盐的特性和检测方法,引出硫酸银检测。

- 理论学习:讲解硫酸银检测的原理和化学方程式。

- 实验演示:展示硫酸银检测的整个操作流程,强调操作注意事项。

- 学生实验:学生分组进行硫酸银检测实验,教师巡回指导。

- 数据处理:指导学生进行数据记录和分析,解释实验结果。

第十一章 胺

第十一章 胺
氯化乙铵 乙胺盐酸盐
+
实验室中常常利用胺的盐易溶于水而遇强碱又重新游离 析出的性质来分离和提纯胺。 胺(特别是芳胺)易被氧化,而胺的盐则很稳定。 医药上 常将难溶于水的胺类药物制成盐,以增加其水溶性和稳定性。
NH2
NH2 HCl
+
COOCH2CH2N(C2H5)2
COOCH2CH2N(C2H5)2 HCl
相应于氢氧化铵和铵盐的四烃基取代物, 分别称 为季铵碱和季铵盐。
CH3
+ -
CH3 CH3-N-CH2CH2OH OH CH3
+
CH3CH2-N-CH(CH3)2 Cl CH3
季铵盐
胆碱 (季铵碱)
如果NH4+中4个H原子没有完全被烃基取代, 则不属于季铵类化合物,而是胺的盐类。
CH3CH2NH3+ Cl- 或写为 CH3CH2NH2 · HCl 氯化乙铵(或:乙胺盐酸盐)——伯胺的盐
O S NC2H5 Na+(溶) O
O S N(C2H5)2(不溶) O
(C2H5)2NH
由伯胺生成的磺酰胺氮上的氢受磺酰基吸电子影响呈弱酸 性,可与碱成盐而溶于水;仲胺形成的磺酰胺氮上无氢,不与 碱成盐而呈固体析出。常利用此反应鉴别伯、仲、叔胺三类胺, 称为Hinsberg (兴斯堡)试验法。
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pKb 3.27 3.38 4.24
脂肪胺 > 氨 > 芳香胺
影响碱性强弱的因素
胺的碱性强弱是电子效应、空间效应和溶剂 化效应共同综合作用的结果。
诱导效应:胺的氮原子上所连的烷基增多,斥电子能力增强, 氮原子上电子云密度升高,碱性增强。 3o 胺 > 2o 胺 > 1o 胺

北京新课标九年级下册初中化学《第11章酸与碱第一节对酸和碱初步人数》2

北京新课标九年级下册初中化学《第11章酸与碱第一节对酸和碱初步人数》2

溶液酸碱性的检验的实验教学设计一、实验目标:1.理解溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;二、实验用品:白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水;试管,胶头滴管,烧杯,PH试纸,比色卡,玻璃棒,点滴板。

三、实验过程:实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色石蕊试液滴加无色无色无色无色变红变红变红变红无色无色酚酞试液结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论:1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色;2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红;3〕不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。

4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂注意:我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质1〕酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等2〕碱性物质:茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,所以酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。

例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。

4.补充知识:酸、碱、盐的概念〔1〕酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;〔2〕碱:电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

如:NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na+-;Ca(OH)2+-;+OH2==Ca+2OH〔3〕盐:电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

第11章 第1讲 化学实验基本方法

第11章 第1讲 化学实验基本方法

立。
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第十一章
第 1讲
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(2)液体药品 ①直接倾倒法:取下试剂瓶瓶塞________在桌上,右
手握试剂瓶(标签向________),左手拿容器,使试剂瓶口
与容器紧贴,缓缓倒入。 ②引流法:将液体沿________慢慢倒入容器。 ③少量液体取用法:可用________取用,粗略量取用 ________,准确量取用________或________。
体 应 冷 却 到 20 ℃ , 不 能 加 热 配 制 溶 液 , 不 能 用 作 ________,不能存放________。
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(4)滴定管
滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃 管 , 可 以 准 确 地 控 制 ________ 。 滴 定 管 有 ________ 和 ________之分,分别用来盛装________溶液和________溶 液,________滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液
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第 1讲
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2.物质的溶解 (1) 固体:用 ________ 、 ________ 溶解, ________ 、
______、粉碎、升温等可加快溶解速度。
(2)液体:注意浓 H2SO4的稀释。当混合浓 HNO3和浓 H2SO4 时,也类似于浓 H2SO4 的稀释,即必须把 ________ 慢慢地注入________中。
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化学实验的常用仪器和基本操作

 化学实验的常用仪器和基本操作
式。
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第十一章 化学实验基础
即时应用 1.下列实验装置、试剂选用或操作 正确的是( )
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第十一章 化学实验基础
解析:选B。
选项 A B C 分析 结论 NO2溶于水且与水反应生成NO,但洗 不正 气时应该长进短出 确 通过此量气装置可以测出氢气的体积, 正确 进而确定乙醇的结构式 浓硫酸稀释应先在烧杯中稀释且冷却 不正 到室温后才能转移到容量瓶中 确 Na2O2与水作用后不能保持块状,不适 不正 合用启普发生器来制备氧气 确
使用方法和注 意事项 (1)注意干燥剂 或吸收剂的选 择(2)一般为 大 口进气, ____ 小 口出气 _____
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第十一章 化学实验基础
仪器图形与名称
主要用途 使用方法和注意事项
常用于冷 凝蒸气
冷却水的流向应 下进上出 “__________”
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第十一章 化学实验基础
4.计量仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)贮存 固体 药品,瓶口内 壁磨砂,并配有磨砂的玻璃 塞。其瓶口上表面磨砂的 叫 集气瓶 ,并配有毛玻 璃片。 (2)贮存 液体 药品。棕色 的常用于存放见光易分解 的药品
(1)盛碱性物质时应 改用 橡胶塞 ,盛放 氧化性药品、有机溶 剂时一定要 用玻璃塞 。
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第十一章 化学实验基础
要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒 精中;加热液体混合物时要加沸石 (或碎瓷片)。
(3)防失火:实验室中的可燃物质一定
要远离火源。 (4)防中毒:制取有毒气体(如Cl2、 CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,
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第十一章 化学实验基础
应在通风橱中进行,且进行尾气处理.

第十一章 抗生素

第十一章 抗生素
8
5.变色酸-硫酸呈色反应 如阿莫西林加变色酸-硫酸试剂混合后, 于1500C加热2~3min,呈深褐色。 6.与重氮苯磺酸呈色反应 头孢菌素族7位侧链含有—C6H5—OH基 团时,能与重氮苯磺酸试液产生偶合反应, 显橙黄色。 7.与铜盐呈色 头孢氨苄加醋酸、硫酸铜、氢氧化钠试 液后,生成铜配位盐,显橄榄绿色。
40
l测定法
取本品适量,精密称定,加水溶解并 定量稀释制成每1ml中含0.1mg的溶液,精密量 取10ul注入液相色谱仪,记录色谱图;另取苯唑 西林对照品适量,同法测定。按外标法以峰面积 计算供试品中C19H19N3O5S的含量。
41
例2 头孢哌酮
l
【性状】 本品为白色或类白色结晶性粉末; 无臭,味微苦;有引湿性。 l本品在丙酮或二甲亚砜中溶解,在甲醇或乙醇 中微溶,在水或乙酸乙酯中极微溶解。
47
l测定法
取本品约50mg,精密称定,置100ml 量瓶中,加流动相稀释至刻度,摇匀,精密量取 20ul,注入液相色谱仪,记录色谱图;另取头孢 哌酮对照品,先加上述磷酸盐缓冲液适量助溶后, 再用流动相定量稀释成每1ml中含0.5mg的溶液, 同法测定。按外标法以峰面积计算供试品中 C25H27N9O8S2的含量。
3
第二节
β-内酰胺类抗生素
本类抗生素包括青霉素族和 头孢菌素族,它们的分子结构中 均含有β-内酰胺环,故统称为β内酰胺类抗生素。
4
二、鉴别试验
(一)
钾、钠盐的火焰反应
5
(二)呈色反应
1.羟肟酸铁反应
羟胺 青霉素/头孢菌素 碱性环境 羟肟酸 稀酸 高铁离子
紫红色 红褐色
红棕色Байду номын сангаас
氨苄西林 头孢氨苄

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十一章化学实验热点第71讲以性质为主的探究类综合实验

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第十一章化学实验热点第71讲以性质为主的探究类综合实验

第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。

2.建立解答探究类综合实验的思维模型。

类型一物质性质的探究1.物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2.探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度;b.除去固体表面吸附的杂质;c.乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系;提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解;防止××离子沉淀;确保××离子沉淀完全;防止××溶解等“趁热过滤”后,有时先向滤液中加入少量水,加热至沸腾,然后再“冷却结晶”稀释溶液,防止降温过程中杂质析出,提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强,使液体沸点降低,防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行,加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气,防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小,避免反应容器中压强过大1.某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略),以验证Fe3+、Cl2、SO2氧化性的强弱。

人教版九年级化学第十一单元实验

人教版九年级化学第十一单元实验

最新人教版九年级化学教材实验第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐50. 教材P74演示实验实验11-1碳酸钠与盐酸反应【实验目的】1. 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,通过实验验证碳酸钠和碳酸氢钠也能像碳酸钙那样和盐酸发生反应。

2. 了解盐和酸的反应。

3. 学习复分解反应的概念。

【实验用品】试管、橡胶塞、导管、碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸的反应【实验现象】产生大量的气泡,将产生的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。

【实验结论】1. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑;NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑2. 盐和酸的反应属于复分解反应。

【实验小结】1. 碳酸盐或碳酸氢盐能和盐酸反应放出CO2气体。

2. 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应51. 教材P74演示实验实验11-2向碳酸钠溶液里滴入澄清石灰水【实验目的】1. 了解盐和碱的反应。

2. 观察现象,思考复分解反应发生的条件。

【实验用品】试管、滴管、碳酸钠溶液、澄清石灰水【实验现象】滴入澄清石灰水后产生白色沉淀。

【实验结论】1. Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓2. 盐和碱的反应属于复分解反应。

【实验小结】盐和碱要发生复分解反应,除了要满足复分解反应发生的条件外,盐和碱还必须能溶于水。

52. 教材P75演示实验实验11-3 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液与硫酸铜溶液的反应【实验目的】1. 了解盐和碱,盐和盐的反应。

2. 观察现象,思考复分解反应发生的条件。

【实验用品】试管、滴管、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液【实验现象】在氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液后产生蓝色絮状沉淀;在氯化钡溶液中滴入硫酸铜溶液后产生白色沉淀。

【实验结论】1. 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ;BaCl2 + CuSO4=CuCl2 + BaSO4↓2. BaCl 2是盐;CuSO 4也是盐,盐和盐的反应属于复分解反应。

有机化学第五版第十一章醛和酮

有机化学第五版第十一章醛和酮

丙基α-萘基酮; 1-〔1-萘基〕-1-丁酮
第二节 醛、酮的构造,物理性质和光谱性质 Structure, Physical Properties & Spectrum
一、Structure
(1) 羰基是sp2杂化的平面型构造; (2) 羰基是极化的、极性的共价键,羰基碳上带有局部正电荷。
醛、酮羰基的构造
R=H
OH
C
R
CC
H
H
OH
C
H
CC
H
R
OH O
H+
C C CH3
cis-烯基醇
trans-烯基醇
O
C
CC
CH3
-羟基酮
, b-不饱和酮
3. 与格氏试剂的加成反响
(1) 格氏试剂 (RMgX)中的R是碳负离子,具有强的亲核性,是重要的亲核试剂, 由它进攻碳正离子是碳-碳结合的重要方法;
(2) 格氏试剂与醛酮反响后再经水解得一系列的醇,是醇的重要制备方法;
( 6 H C 5 ) 3 P C 6 H = 5 + H C 6 H 5 C = C H O C 6 H 5 C = C 6 H 5 H
〔2〕IR: C=O在1750~1680cm-1之间有强吸收峰〔鉴别羰基〕;
~2720cm-1对应-CHO中C-H伸缩振动,区别是否为醛 基。 羰基上连有共轭基团时,该吸收向低波数方向移动。 环烷酮类的频率受环大小的影响。
Acetaldehyde
〔2〕IR: C=O在1750~1680cm-1之间有强吸收峰〔鉴别羰基〕;
如氨的衍生物为仲氨,那么当有α-H存在时,醛、酮可与 之反响生成烯胺,烯胺在有机合成上是个重要的中间体。
R R C H 2CO +N H R 2

《高考调研》高考一轮化学复习课件(人教版):第十一章第1课时 化学实验基本方法

《高考调研》高考一轮化学复习课件(人教版):第十一章第1课时 化学实验基本方法

长颈漏斗用于 装配气体发生 装置
体低于○37 ____边缘
(2)应将长管末端插入液面 下,防止气体逸出
第18页
第十一章 化学实验基础
高考调研
高三化学(新课标版)
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液 (1)萃取、分液
(2)用于随时添 体时,下层液体由 ○38 ____,上
则将密度 ○21 ____的液体慢慢加入到密度 ○22 ____的液体
中。
第37页
第十一章 化学实验基础
高考调研
高三化学(新课标版)
③气体物质的溶解
a.溶解度不大的气体(Cl2等)选用○23 ________ b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3等)选用○24 ___
____
第38页
第十一章 化学实验基础
第41页
第十一章 化学实验基础
高考调研
高三化学(新课标版)
(2)防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液 时,要将②__________缓慢倒入③____________中,并 用玻璃棒搅拌;加热液体混合物时要加④____________ (或⑤______________)。
第39页
第十一章 化学实验基础
高考调研
三、化学实验安全知识 1.常用危险化学药品的标志
高三化学(新课标版)
第40页
第十一章 化学实验基础
高考调研
高三化学(新课标版)
2.预防安全事故 (1)防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、 C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要 ①_______________________________________________ _________________________。

高中化学实验目录

高中化学实验目录

高中化学实验目录实验一:溶液的配制与稀释实验目的通过溶液的配制与稀释实验,掌握化学计量的基本原理,熟悉常用化学实验仪器的使用。

### 实验仪器和药品 - 称量瓶 - 称量纸 - 三角瓶 - 蒸馏水 - 盐酸 - 碳酸钠实验步骤1.使用称量瓶准确称取一定质量的盐酸溶液。

2.在三角瓶中加入一定体积的蒸馏水。

3.将称取好的盐酸溶液缓慢加入三角瓶中的蒸馏水中,并用玻璃杯轻轻搅拌均匀。

4.可根据需要对溶液进行进一步的稀释。

实验结果通过实验观察,溶液正确配制后呈现透明且均匀的溶液。

通过本实验,我们成功地配制了一定浓度的盐酸溶液,并了解了化学计量的基本原理与实验操作技巧。

实验二:酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱中和反应的测定实验,了解酸碱滴定的原理、方法以及计算的基本步骤。

实验仪器和药品•锥形瓶•滴定管•石蕊试剂•菊花蓝指示剂•硫酸•碳酸钠溶液1.在锥形瓶中加入一定体积的磷酸溶液。

2.用滴定管滴加磷酸溶液中的一滴石蕊试剂,并加入菊花蓝指示剂几滴。

3.用碳酸钠溶液慢慢滴定磷酸溶液,每滴加入碳酸钠溶液时轻轻摇晃瓶子。

4.当溶液由红色转为橙黄色,再滴定几滴,呈现橙黄色不变,则为滴定终点。

实验结果通过实验观察,滴定终点为橙黄色。

实验结论通过本实验,我们掌握了酸碱中和反应的测定方法,并了解了酸碱滴定的原理和计算步骤。

实验三:气体的收集与性质测量实验目的通过气体的收集与性质测量实验,掌握常见气体的制备方法,了解气体的一些基本性质。

实验仪器和药品•气体收集瓶•氢氧化钠溶液•粉末锌实验步骤1.在气体收集瓶的底部加入一定体积的氢氧化钠溶液。

2.准备一小块锌,在实验台上迅速加热至红热状态。

3.将红热锌迅速投入氢氧化钠溶液中。

4.观察气体的生成与收集。

实验结果通过实验观察,锌与氢氧化钠溶液反应后产生了氢气。

实验结论通过本实验,我们成功地制备了氢气,并了解了气体的一些基本性质。

高中化学实验目录 (3)

高中化学实验目录 (3)

高中化学实验目录实验一:酸碱中和反应的观察实验目的观察酸碱溶液之间的中和反应,了解中和反应的特征和性质。

实验器材和试剂•烧杯•试管•酸性溶液(如盐酸)•碱性溶液(如氢氧化钠)•酚酞指示剂实验操作步骤1.取一小量酸性溶液倒入烧杯中。

2.取一小量碱性溶液倒入试管中。

3.向碱性溶液中滴加酚酞指示剂,记录颜色变化。

4.缓慢滴加酸性溶液到碱性溶液中,观察溶液随着酸的加入颜色的变化。

5.记录中和点的位置。

实验结果和结论在酸性溶液滴入碱性溶液时,溶液的酸碱指示剂逐渐转变颜色,最终转变成中性溶液的颜色。

中和点即为酸碱溶液完全中和的位置。

实验二:金属与酸反应实验目的观察金属与酸发生反应产生气体的现象,研究金属与酸的反应规律。

实验器材和试剂•试管•石蕊试纸•盐酸、硫酸等酸性溶液•锌、铁、铜等金属片实验操作步骤1.取一小片金属片放入试管中。

2.加入适量的酸性溶液,观察反应现象。

3.使用石蕊试纸检测溶液的酸性或碱性变化。

金属与酸发生反应时,会生成气体,并伴随着溶液的酸性或碱性变化。

不同金属与酸的反应速度和效果也会有所不同。

实验三:溶解度实验实验目的研究不同物质在水中的溶解度,探讨影响溶解度的因素。

实验器材和试剂•试管•秤•盐酸、硫酸等溶液•不同固体物质(如盐、糖等)实验操作步骤1.用秤称取一定质量的固体物质。

2.将固体物质放入试管中。

3.逐渐加入溶剂(如水),并颠倒试管使溶质与溶剂充分接触。

4.观察固体物质是否完全溶解,或者溶解度的变化。

不同物质在水中的溶解度各不相同。

溶解度受到温度、压强和固体与溶剂之间的相互作用等因素的影响。

实验四:气体的制备与收集实验目的学习气体的制备和收集方法,了解常见气体的性质。

实验器材和试剂•反应瓶•气体收集瓶或气球•酸性溶液(如盐酸)或碱性溶液(如氢氧化钠)•反应物(如金属、碳酸氢钠等)实验操作步骤1.准备一个反应瓶,将反应物放入其中。

2.将反应瓶与气体收集瓶或气球连接。

3.加入适量的酸或碱性溶液,观察气体的生成。

第十一章 醇、酚、醚

第十一章  醇、酚、醚

大量乙醇以饮料形式生产和 消费,血液中乙醇的正常含 量为0.001%,一般人当血液 中乙醇含量达到0.1%即处于 强烈兴奋状态,达到0.2%就 沉醉,超过0.3%就会引起酒 精中毒,昏迷甚至死亡。
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料,用乙醇 代替汽油,有与汽油混用和单独使用两种方法,目前 应用较广的是与汽油混用法。一般在汽油中掺入10%-20%的酒精。这种混合燃料,由于酒精的抗震性能好, 不再加入四乙基铅,从而减少汽车尾气对环境的污染。
OH
OH
OH
CH3
NO2
苯酚
邻甲酚
邻硝基苯酚
化学工业出版社
化学工业出版社
命名二元酚时以“二酚”为母体,两个酚羟基间的相 对位置用阿拉伯数字或邻、间、对表示。命名多元酚时以 “三酚”为母体,酚羟基间的相对位置用阿拉伯数字或连、 均、偏表示。
OH
OH
OH
OH
OH 对苯二酚
OH
OH
OH
1,3,5 苯三酚 (均苯三酚)
从结构上看,芳香烃分子中苯环上的氢原 子被羟基取代后生成的化合物称为酚。结构 通式为Ar-OH。
OH
OH
OH
CH3
NO2
化学工业出版社
(二)酚的命名
命名:
以“酚”作为母体,芳环上其他原子、原子团或烃基 作为取代基,它们与酚羟基的相对位置可用阿拉伯数字 表示,编号从芳环上连有酚羟基的碳原子开始,也可用 邻、间、对表示取代基与酚羟基间的位置。
||
||
1400C
HH
HH
C2H5—O—C2H5 + H2O 乙醚
化学工业出版社
4.氧化反应
醇分子中与羟基相连的碳原子,称为α-碳原 子;α-碳原子上的氢,称为α-氢原子。α-氢原子由 于受官能团的影响而比较活泼。

高三化学综合章节练习:第11章 化学与自然资源的开发利用

高三化学综合章节练习:第11章  化学与自然资源的开发利用

第十一章化学与自然资源的开发利用单元质量检测(时间90分钟,满分100分)第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数.下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A.②⑨ B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦解析:题中有些名词对中学生来说不熟悉,这就要求我们平时留心多种媒体传播的知识.潮汐是一种自然现象,大脖子病是缺碘引起的,这两个名词与环境污染无关.答案:B2.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是() A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:海水中钾元素是以离子形式存在的,要制备钾单质,钾元素的化合价将会发生变化,所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化,A错;蒸发海水发生的是物理变化,B 错;电解熔融的氯化钠时,阳极产物就是氯气,C正确;潮汐发电是机械能转化为电能,D 错.答案:C3.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅解析:绿色化学原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产品,没有副产品.A没有副产物,选A项;B有HCl副产物;C有NO2等副产物;D有CO等副产物.答案:A4.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平.下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小解析:一般来说,越活泼的金属就越难冶炼,被人类开发利用的年限就越短.如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到,而Al需要用电解法才能冶炼,要困难得多.答案:D5.2008年2月14日中央电视台报道,美国探测发现在土卫六上,碳氢化合物的储量是地球上的几百倍. 对此,有关说法不.正确的是() A.碳氢化合物就是我们通常所说的烃B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料,从而减少开发新能源的投资C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D.碳氢化合物中氢的质量分数越高,当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多解析:土卫六上的碳氢化合物的储量尽管是地球上的几百倍,但要使其成为人类的新能源,其开发的成本远远高于开发地球上的其他新能源.答案:B6.下列物质一定不.是天然高分子的是() A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素解析:橡胶分为天然橡胶、合成橡胶;蛋白质属于天然高分子;纤维素为天然纤维;尼龙属于合成纤维,聚酰胺类.答案:C7.绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学.不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化.下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是() A.用过量的氯气进行性质实验B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应解析:选项A,氯气有毒,倡导进行氯气性质的微型实验;选项B,用双氧水代替高锰酸钾制氧气,提高了原子的利用率;选项C,溴水易挥发、溴蒸气有毒.练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染;选项D,用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染,所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验.答案:B8.制作电路板过程如下:取一块敷铜板,除去铜箔上的油污,洗净、吹干、用油漆描电子线路,待油漆干后放入浓FeCl3溶液中,约20 min后,用镊子取出、洗净、吹干,用适当的溶剂清洗掉油漆,就会得到一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图.下列有关说法正确的是() A.发生反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2B.发生了置换反应C.发生反应2FeCl3+3Cu===2Fe+3CuCl2D.发生了氧化还原反应解析:FeCl3能溶解Cu,发生反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,该反应为氧化还原反应,而非置换反应,故选A、D.答案:AD9.2008年3月召开的人代会上,确定了国务院机构改革方案,其中将“环保局”改为“环保部”,“局”与“部”虽是一字之差,但彰显了我国政府对环保的高度重视,为搞好我国节能减排奠定了坚实的基础.下列说法正确的是() A.pH<7的雨水称为酸雨B.大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C.1 mol S燃烧最终形成酸雨时转移电子4 molD.工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响,无任何价值解析:选项A,pH<5.6的雨水称为酸雨;选项B,氯氟烃能破坏臭氧层,形成臭氧空洞,应减少使用;选项C,S首先燃烧生成SO2,再与H2O作用生成H2SO3,H2SO3最后被氧化成为H2SO4,则有1 mol S→1 mol H2SO4,转移电子6 mol;选项D,可以进行废物利用,变废为宝,体现其价值.答案:B10.从绿色化学的理念出发,下列实验不.宜用如图所示装置进行的是()A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.H2O2在不同催化剂作用下分解解析:本题考查了绿色化学和对实验方案的评价.A项中铜与不同的浓度的硝酸反应都能生成氮的氧化物,对环境有污染.答案:A11.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现.使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一.下列有关说法不.正确的是() A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用B.汽车尾气中NO x在铂表面发生还原反应的产物是N2C.CO在铂表面可能和O2、NO x反应D.NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合解析:汽车尾气中的CO和NO x在铂催化剂作用下,生成N2和CO2,在反应中CO作还原剂,NO x作氧化剂,故A、B、C项正确;CO、NO能与人体中的血红蛋白结合,CO2不可以,所以D项错误.答案:D12.2008年8月,29届奥运会在北京顺利举行.下列说法正确的是() A.奥运会场馆国家体育场使用的Q460特殊钢属于合金B.奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C.奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D.奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料解析:钢均属于铁合金,A正确;氢气虽轻但不安全,易爆炸,遥控飞艇充入的安全且轻的气体应是氦气,B错误;硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称,氮化镓在组成上无硅元素,不属于硅酸盐材料,C错误;聚酯纤维是合成纤维,D错误.答案:A13.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是[来源:]() A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析:锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒,所以碳棒不会变细;氢氧燃料电池是把化学能转化为电能;太阳能电池的主要材料是硅,而不是二氧化硅.答案:C14.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全都转化为目标产物,即原子利用率为100%.在下列反应类型中:①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是() A.①②⑤B.②⑤⑦C.只有⑦⑧D.只有⑦解析:原子利用率100%,即理想地把所有原料转化为目标产物,换句话说,就是不生成其他的小分子或副产品.满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应,这些反应类型的产物均只有一种.答案:B15.保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗衣粉;②城市垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱.其中有利于保护环境的是() A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥解析:含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化;城市垃圾的分类处理便于垃圾的回收处理;推广使用一次性木质筷子要消耗大量木材;推广使用清洁能源可以减少废气的排放量;过量使用化肥、农药会直接造成环境污染;使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放量,有利于保护大气臭氧层.答案:C[来源:]16.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物.下列说法正确的是() A.镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅡA族B .向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C .在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D .步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析:制备原理是①CaCO 3―→CaO ―→Ca(OH)2,②Mg 2++2OH -===Mg(OH)2,③Mg(OH)2+2H +===Mg 2++2H 2O ,④获得MgCl 2晶体,⑤MgCl 2=====电解Mg +Cl 2↑.A 项错,Mg 在第三周期;B 项正确,洗涤Mg(OH)2沉淀时,只要检验不到Ca 2+,沉淀被洗净;C 项错,在HCl 气流中加热晶体,主要是防止MgCl 2水解生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl];D 项错,若电解MgCl 2水溶液则不能生成Mg ,而是生成Mg(OH)2.答案:B第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(6分)随着人类对水的研究不断深入.水的应用也越来越广泛.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”.(1)“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还有可能用来( ) ①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕 ④防止冰川融化A .①②B .②③[来源:]C .③④D .①④(2)电解水可以制氢,化学反应方程式是________________.但由于这种方法耗电量大,人们正在研究植物光合作用中水光解的有关机理,以期低成本、高效率地获得氢气,为此需要重点研究的细胞器是________.(3)氢能将成为绿色可再生能源.首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海,燃料电池是利用原电池的原理将________能转化为________能.解析:“热冰”的特点是在较高温度下水呈固态,因而可以用于在室温下制作冰制品,不具有干冰的室温下汽化的性质.将冰川变为“热冰”不现实.电解水可生成H 2和O 2.原电池是将化学能转化为电能的装置.答案:(1)B(2)2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑ 叶绿体(3)化学 电18.(8分)从海水中提取溴的过程是把Cl 2通入加热到90℃、pH =3.5的卤水中,将Br -氧化为Br 2,用空气吹出生成的Br 2,被碳酸钠溶液吸收得到NaBr 和NaBrO 3混合液,再用酸酸化混合液,即可得到Br 2.写出下列有关的离子方程式.(1)Na 2CO 3溶液吸收Br 2________________.(2)用酸酸化混合液制取Br 2________________.(3)所得的液溴中混有少量的氯,可以选用NaBr 固体作除杂试剂____________________.解析:(1)Na 2CO 3水解使溶液呈碱性:CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -,HCO -3+H 2O 2CO 3+OH -,Br 2与OH -反应生成Br -和BrO -3,消耗OH -,促进CO 2-3水解,H 2CO 3分解为H 2O 和CO 2,故Br 2与Na 2CO 3溶液反应其产物为Br -、BrO -3和CO 2.(2)用酸酸化Br -和BrO -3,发生归中反应,生成Br 2.(3)Br -与Cl 2发生置换反应,除去Cl 2.答案:(1)3Br 2+3CO 2-3===5Br -+BrO -3+3CO 2↑ (2)5Br -+BrO -3+6H +===3Br 2+3H 2O(3)Cl 2+2Br -===Br 2+2Cl -19.(9分)19世纪末,中国开始兴办近代钢铁工业. 经过百余年艰苦曲折的发展历程,中国钢产量在20世纪末突破一亿吨,居世界第一位.完成下列问题:(1)生铁是通过高炉冶炼而得,冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______________________________.(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应,铁与氯气反应的化学方程式为____________________,铁与硫反应的化学方程式为____________________.(3)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%,试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况).解析:(1)赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,因其为赤红色而得名.(2)Cl 2的氧化性比S 强,能将Fe 氧化成+3价,而S 只能将Fe 氧化成+2价.(3)混合物中含铝110 g ×49%=54g含铁 110 g -54 g =56 gn (Fe)=56 g 56 g/mol =1.0 mol n (Al)=54 g 27 g/mol=2.0 mol 依据反应式Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑2Al +3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑则2.0 mol 铝与酸反应释放出3.0 mol 氢气,1.0 mol 铁与酸反应释放出1.0 mol 氢气,共释放出氢气22.4 L/mol ×4.0 mol =89.6 L.答案:(1)Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2(2)2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe +S=====△FeS (3)89.6 L20.(9分)粗盐的精制是物质分离和提纯的重要实验.取粗盐3.0 g ,用10 mL 水溶解粗盐,具体操作为: 粗盐――→① ――→② ――→③ ――→a ――→④ ――→b 精盐已知:操作a 是过滤,粗盐中含有 Mg 2+、Ca 2+、SO 2-4等离子,可选用的试剂有:NaOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、K 2CO 3、Ba(NO 3)2、HCl 、HNO 3、H 2SO 4.(1)除去杂质的两个基本原则是________、________.(2)从成本和保纯等因素考虑,本实验选用的试剂的种类和顺序有________种,但是要注意的是试剂________必须在________之前加入.(3)为了得到纯净的精盐晶体,操作b 是________.(4)操作a 和加入试剂④的顺序能否颠倒,________,为什么?__________________________________________________.解析:除去杂质的两个基本原则是:不增加新的杂质和不减少被提纯的物质(简称不增和不减).从成本和保纯等因素考虑,本实验选用的试剂的种类和顺序有3种,但是无论哪一种都要注意的是试剂BaCl 2必须在Na 2CO 3之前加入;为了得到纯净的精盐晶体,操作b 是蒸发;操作a 和加入试剂④的顺序不能颠倒,因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中,而没有除去.答案:(1)不增加新的杂质 不减少被提纯的物质(2)3 BaCl 2 Na 2CO 3 (3)蒸发(4)不能 因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中而没有除去21.(10分)海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库.我国拥有很长的海岸线,东部沿岸海滩平缓,多细沙,日照时间长,不少盐场均集中于此.试回答下列问题:(1)制海盐方法如下:海水涨潮时,将海水引入盐田,等落潮时,再用日晒的方法,待盐田水分蒸发到一定程度时,再撒入食盐颗粒(称为晶种),食盐晶体即从饱和溶液中析出.请说明盐田获得食盐晶体的条件______________________.(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱.试用化学方程式表示其制备过程:____________________.此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠,要测定样品中的纯碱的质量分数,还可采用下图中的装置进行实验:请你用一句话叙述该实验设计的基本原理:________.(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质),用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数.试剂是0.100 0 mol/L 盐酸、酚酞溶液,仪器是50 mL 的酸式滴定管、锥形瓶。

九年级化学人教版下册第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学设计

九年级化学人教版下册第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学设计
6.课堂小结:对本节课的主要内容进行总结,强调重难点知识。
教学策略:采用师生互动的方式,让学生主动总结所学知识,提高学生的概括能力。
7.课后拓展:布置相关的课后作业和探究任务,培养学生的自主学习能力。
教学策略:设计具有挑战性的课后任务,鼓励学生进行自主探究,激发学生的创新思维。
8.教学评价:关注学生的个体差异,采用多元化的评价方式,全面评价学生在知识、技能、情感等方面的表现。
4.教学策略:利用生活实例,激发学生兴趣,为新课学习打下基础。
(二)讲授新知
1.教学内容:粗盐中难溶性杂质的去除方法,包括溶解、过滤、蒸发等操作。
2.教学策略:结合教材,通过讲解和演示,让学生了解和掌握去除难溶性杂质的方法。
3.教学步骤:
a.讲解溶解原理,引导学生思考如何使粗盐中的杂质分离。
b.演示过滤操作,强调过滤纸的使用方法和过滤均匀性。
c.蒸发过程中,如何控制温度,保证食盐结晶的质量。
(四)课堂练习
1.教学内容:设计具有针对性的练习题,帮助学生巩固所学知识。
2.教学策略:通过课堂练习,检测学生对本节课知识的掌握程度,并及时给予反馈。
3.练习题类型:
a.选择题:测试学生对粗盐提纯方法的了解。
b.填空题:检验学生对实验步骤和注意事项的掌握。
b.研究不同的过滤介质(如滤纸、纱布、棉花等)对过滤效果的影响,并进行分析。
4.思考作业:
a.结合本节课所学的知识,思考在日常生活中还有哪些物质可以通过类似的方法进行提纯。
b.讨论粗盐提纯实验中可能出现的意外情况,如何避免这些情况,并确保实验安全。
5.拓展阅读:
a.阅读有关食盐质量标准的资料,了解国家对食盐中杂质含量的规定。
b.了解现代工业中粗盐提纯的方法和技术,对比实验室方法,分析其优缺点。
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第十章化学实验检 题一 选择题1. 洋中有丰富的食品 矿产 能 药物和水产资等(如 图所示)列有关说法 确的是( )A 第 中除去粗盐中的SO42- Ca2+ Mg2+ Fe3+等杂质 加入的药品 序 Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤 加盐酸B 第 中结晶 的MgCl2·6H2O 在空气中 热分解制无水MgCl2C 在第 中溴元素均被 化D 从第 到第 的目的是 了浓缩2.某溶液中只 能含有 列离子中的几种( 考虑溶液中含的较少的H 和OH ) Na NH 43 NO 3 200 mL该溶液 分 等体 的两份分别做 列实验 实验1 第一4 CO2SO2份加入足 的烧碱并加热 产生的气体在标准状况 224 mL 实验2 第二份先加入足 的盐酸 无 象 再加入足 的BaCl2溶液 得固体 2.33 g 列说法 确的是()A 该溶液中一定含有Na 且c(Na )≥0.1 mol·L 1B 该溶液中 能含有NaC 该溶液中一定 含NO 33 NO 34 CO2D 该溶液中肯定含有NH 4 SO23. 列有关实验的 述 确的是A 用广泛pH试纸 得氯水的pH 2B 用托盘天 10.50g 燥的NaCl固体C 配制一定物质的 浓度的溶液 定容时俯视容 瓶的 度线 会使所配溶液的浓度偏高D 制备Fe(OH )2时 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时 胶头滴管 能伸入液面4. 列各图所示装置的气密性检查中 一定漏气的是( )5.从 带中制 单质碘需要 过灼烧 溶解 过滤 化 萃 分液 蒸馏等操作 列图示对 的装置合理 操作规范的是A 灼烧B 过滤C 分液D 蒸馏6. 列装置或操作 确的且能达到实验目的的是7.对某 离子的检验及结论一定 确的是A 加入稀盐酸产生无色无味的气体 将气体通入澄清石 水中 溶液 浑 一定有CO2 3B 加入氯化 溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀 消失 一定有SO2 4C 加入氢 化 溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸 蓝 一定有NH 4D 加入碳酸 溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有Ba28. 列有关实验原理或实验操作 确的是A.用水湿润pH试纸 某溶液的pH值B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶C.用50 mL酸式滴定管 准确 25.00 mLKMnO4溶液D.用苯萃 溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗 口放9. 列装置所示的实验 能达到目的的是10. 列实验操作中 错误的是A 分液时 分液漏斗中 层液体从 口放 层液体从 口倒B 用100 mL容 瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C 用pH试纸 得新制氯水的pH 2D 用酸式滴定管准确 10.00mLKMnO4溶液11.在允许加热的条件 只用一种试剂就 鉴别 NH4 2SO4 KCl MgCl2 Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3溶液 种试剂是A NaOHB NH3•H2OC AgNO3D B aCl212. 列实验操作中 确的是A 分液操作时 分液漏斗中的 层液体 口放 然 再将 层液体 口放B 用胶头滴管向试管滴加液体时 滴管尖端 紧靠试管内壁C 用浓硫酸配制一定物质的 浓度的稀硫酸时 浓硫酸溶于水 冷 室温才能转移到容瓶中D 萃 操作时 选择有机萃 剂 且萃 剂的密度必 比水大13.实验是研究化学的基础 如图中所示的实验方法 装置或操作完全 确的是A B C D14. 列有关托盘天 的使用的 述 确的是A 前先调节托盘天 的零点B 潮湿的或 有腐蚀性的药品 必 放在玻璃器皿 他固体药品 直接放在天 托盘C 用托盘天 只能 0.1gD 时左盘放被 物 右盘放砝码15. 列实验能达到目的是A 在容 瓶中加入一定体 的水 再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B 用稀硫酸和锌粒 制氢气时加入少许硫酸铜 加快 速率C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 加快过滤速度D 加入盐酸 除去硫酸 中的少 碳酸 杂质二 非选择题16. 软锰矿 要成分 MnO2 制备KMnO4的实验流程 表示如1 发生 的化学方程式是 发生 的离子方程式是2 操作 的实验 骤 循 利用的物质的化学式3 计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备 理论 得KMnO4 保留两 有效数4 制得的产品6.5g 配成250mL溶液 准确 纯Na2C2O41.34g配成适 溶液 用 述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液 恰好 化产物 CO2 原产物 Mn2+ 时 消耗KMnO4溶液的体 25.00mL 该KMnO4的纯度 % 保留小数点 一17. 洋植物如 带 藻中含有丰富的碘元素 要 碘化物形式 在 有一化学课外小组用 带 原料制 少 碘单质 他们将 带灼烧成 用水 泡一段时间 让碘化物充分溶解在水中 得到 带 悬 液 然 按 实验流程提 单质碘1 灼烧 带时需要用到的实验仪器是 从 列仪器中选 所需的仪器 用标号 母填写在空白处A 烧杯B 蒸发皿C 坩埚D 铁架 (带铁圈)E 酒精F 燥器2 指 图中提 碘的过程中有关的实验操作3 操作 中所用的有机试剂 是 只填一种 简述选择 理4 操作过程 分解 如 几把盛有溶液的分液漏斗放在铁架 的铁圈中把50ml碘水和15ml有机溶剂 你所选的 加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和 口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡 并 时旋开活塞放气 最 关闭活塞 把分液漏斗放旋开活塞 用烧杯接收溶液从分液漏斗 口倒 层液体将漏斗 口的玻璃塞打开或使塞 的 槽 漏斗 口的小孔对准静置 分层a 过程 确操作 骤的 序是 填编号 母b 述G 操作的目的是c 最 碘的有机溶液是通过获得 填“漏斗 口”或“漏斗 口”5 请设计一种检验提 碘 的水溶液中是否 含有单质碘的简单方法6 从含碘的有机溶液中提 碘和回收有机试剂 需要 过蒸馏 观察 图所示实验装置指 错误之处进行 述蒸馏操作时 最 晶态碘在____________ 填仪器 聚集18.小王 学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液1 小王 学选用的容 瓶容 的规格是mL2 玻璃棒在该实验中有 要的用途 分别是和3 小王 学通过计算 用托盘天 g CuSO4·5H2O4 配制好的溶液呈色 小王 学 想通过实验证实溶质中含有SO42- 请你帮他想想办法 选择适当的试剂 并写 相 的实验 骤 象 及离子方程式 溶质实验 骤实验 象离子方程式SO42-5 物质的 浓度误差分析 填偏高 偏 无影响若容 瓶中洗净 未 燥 残留少 水 则所配制的溶液浓度将定容时 若眼睛俯视 则所配制的溶液浓度将19.分别用一种试剂将 列物质中混入的少 杂质除去 括号内 混入的杂质物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)20.选择 列实验方法分离物质 将分离方法的序号填在横线A 萃 分液B 蒸发结晶C 分液D 蒸馏E 过滤1 分离饱和食盐水和沙子的混合物2 分离水和汽 的混合物3 分离CCl4( 点 76.75○C)和 苯 点 110.6○C 的混合物4 将碘从碘水中提5 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体参考答案1.D解析 A 除去粗盐中的SO42- Ca2+ Mg2+ Fe3+等杂质 加入的药品 序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之 样在用Na2CO3溶液除Ca2+的 时将过 的BaCl2一起除去 故A错误 B MgCl2·6H2O 热分解时镁离子水解 于氯化氢挥发 最 得到氢 化镁 无法制无水MgCl2 故B错误 C 第 中溴元素被 原 故C错误 D 从第 到第 的目的是 了浓缩 富集溴 故D 确2.A解析 根据实验1 第一份加入足 的烧碱并加热 会产生气体224mL 证明含有NH4+ 且物质的 0.01mol 实验2 第二份先加入足 的盐酸 无 象 则一定 含有CO32- 再加足的BaCl2溶液 得固体2.33g 证明一定含有SO42- 且物质的 是2.330.01233/gmolg mol=根据溶液中的电荷守恒 则一定含有 离子 且 离子的浓度≥0.0120.010.1/0.1mol molmol LL×−=3.C解析 A 氯水有漂白性 能用PH试纸 氯水的PH值 故A错误 B 用托盘天 物体的质 只能精确到小数点 一 故B错误 C 配制一定物质的 浓度的溶液 定容时俯视容 瓶的 度线 实 液面 于 度线 所 会使所配溶液的浓度偏高 故C 确 D 制备Fe(OH )2时 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时 胶头滴管伸入液面 防 铁离子被 化 故D错误4.D解析 A 用手握 试管 试管内气体 热膨胀 在烧杯内有气泡产生 说明装置气密性良好 故A 漏气 B 用 簧夹夹 右边导管 向长颈漏斗中倒水 液面高度 说明装置气密性良好 故B 漏气 C 用 簧夹夹 右边导管 手捂 烧瓶 烧瓶内气体 热膨胀 使集气瓶中气体压 增大 在玻璃管中形成一段水柱 说明装置气密性良好 故C 漏气 D 用 簧夹夹 右边导管 移动 若装置 漏气 两边液面 形成一定的高度差 而图示两端液面相 说明装置漏气5.C解析 A 灼烧要在坩埚中进行 使用蒸发皿 故A错误 B 过滤时液体要沿玻璃棒引流 故B错误 C 分液操作规范 故C 确 D 温度计的水 球要在蒸馏烧瓶的支管口 近 故D错误6.B解析 A 转移液体时要利用玻璃棒进行引流 错误 B 制备氢 化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到 水中 确 C 气是易溶于水的 故 能把 气通入到水中 确 D 电解质溶液选择错误7. C解析 A 加入稀盐酸产生无色无味的气体 将气体通入澄清石 水中 溶液 浑 能有CO2 3或HCO3- 故A错误 B 加入氯化 溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀 消失 能含SO2 4或Ag+ 故B错误 C 能使湿润的红色石蕊试纸 蓝的气体时 气 原溶液中一定有NH 4 故C 确 D 加入碳酸 溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 能有Ba2 或Ca2 故D错误8.C解析 A 用水湿润pH试纸导 溶液的浓度 小 故A错误 B 玻璃中含有二 化硅 氢 化 生成硅酸 瓶口 用橡胶塞 故B错误 C KMnO4溶液 有 化性 用酸式滴定管 故C 确 D 溴的苯溶液密度比水小 从 口倒 故D错误9.A解析 A 定 定化学 速率 第二个装置 用长颈漏斗加过 化氢 虽然过 化氢在二 化锰的作用 能生成 气 但长颈漏斗 能防 生成的氢气从长颈漏斗中逸 所 右边的针筒中活塞 移动 故 能达到定 定化学 速率实验目的 A错误 B 第一个装置左边 大试管中套有小试管 且大试管和小试管间密封 右边U形管用红墨水液封 大试管和小试管U 形管间和密封了一段空气 水 放热 密封的一段空气温度升高 体 膨胀 U形管中红墨水 左边液面降 右边液面升高 能验证 的热效 B 确 C 浓盐酸 高锰酸盐 生成氯气 氯气 硫化 生成S 化剂的 化性大于 化产物的 化性 知 KMnO4 Cl2 S的 化性 到弱 C 确 D 氯化 加热易分解生成氯化氢和 气 二者在冷 时在烧瓶 部又 新生成氯化 分离 D 确10.C解析 A 分液时 分液漏斗中 层液体从 口放 层液体从 口倒 A 确 B 用100 mL容 瓶 配制90mL1mol/L的NaOH溶液 B错误 C 新制氯水 有 化性 能 化试纸 因 能用pH试纸 得新制氯水的pH值 C错误 D 高锰酸钾溶液 有 化性 能用碱式滴定管 因 用酸式滴定管准确 10.00mLKMnO4溶液是 确的 D 确 11.A解析 A NaOH NH4 2SO4加热 有 激性气味气体产生 KCl 无明显 象 MgCl2 生成白色沉淀 Al2 SO4 3 生成白色沉淀 当NaOH过 时 白色沉淀溶解 Fe2 SO4 3 时 有红褐色沉淀产生 象 能鉴别 故A 确 B 一水合 NH4 2SO4 KCl均 MgCl2 Al2 SO4 3均生成白色沉淀 象相 能鉴别 故B错误 C AgNO3 几种物质 均生成白色沉淀 象相 能鉴别 故C 错误 D BaCl2 NH4 2SO4 Al2 SO4 3和Fe2 SO4 3溶液均生成白色沉淀 象相 能鉴别 故D错误12.C解析 A 分液操作时 层液体从 口倒 防 产生杂质 层液体从 口倒 故A错误 B 用胶头滴管向试管滴液体时 滴管要竖直悬空 滴管尖端 能接触试管内壁 故B错误 C 容 瓶只能在常温 使用 能用来盛装过冷或过热的液体 浓硫酸溶于水放热 溶液的温度较高 冷 在转移到容 瓶中 故C 确 D 萃 剂的密度 一定比水大 只要符合萃 剂 原溶剂互 相溶 溶质在萃 剂中的溶解度比在水中大 且萃 剂 水的密度有差别 故D错误13.C解析 A 洗气装置中长导管进气 短导管 气 所 该装置 符合洗气装置特点 故A错误 B 筒只能用来 液体 能用来溶解固体或稀释液体 且浓硫酸的稀释时 是浓硫酸倒入水中 是水倒入浓硫酸中 故B错误 C 实验室用加热氯化 和氢 化钙混合物的方法制 气 且试管口 于试管 气易溶于水 气的密度小于空气的密度 所 气 采用向 排空气法收集 故C 确 D 用天 药品时 遵循“左物右码“的原则 且 腐蚀性的氢 化 放在烧杯中 故D错误14.B解析 A 使用托盘天 前 必 先将游码移到标尺左端的零 度线处 再调节天 衡 故A 确 B 使用托盘天 时将药品放在左盘 砝码放在右盘 并垫质 大小相等的纸片 能直接 潮湿的或 有腐蚀性的药品 必 放在玻璃器皿 故B错误 C 托盘天是一种粗略 质 的计 仪器 精确到0.1g 故C 确 D 时将药品放在左盘 砝码放在右盘 药品的质 等于砝码和游码的质 之和 故D 确15.B解析 A 能将浓硫酸直接加到容 瓶中 先在烧杯中稀释浓硫酸 再转移到容 瓶中 然 加水定容 故A错误 B 加入少许硫酸铜 锌置换 铜 构成锌 铜原电池 从而加快了生成氢气的 速率 故B 确 C 过滤时 能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 防 损坏滤纸 故C错误 D 加入盐酸生成NaCl 引入新的杂质氯化 用硫酸除杂 故D错误16. 解析 1 题意 知 KOH KClO3 MnO2共熔制得K2MnO4 KCl 元素守恒 知 会生成H2O 方程式 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O流程图 知 操作 的滤液酸化生成高锰酸钾 二 化锰 是锰酸根 氢离子 生成二 化锰 高锰酸根离子 时生成水 方程式 3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O2 操作 是从溶液中获得高锰酸钾晶体 采 加热蒸发 冷 结晶等操作 操作 的滤渣中含有二 化锰 在 中循 利用3 根据 得 关系式3MnO2~3K2MnO4~2KMnO4 理论 得KMnO4 x kg 则3MnO2~3K2MnO4~2KMnO487×3 2×1582.5kg×80% xkg所 87×3 2×158=2.5kg×80% xkg解得 x=2.44 发生 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O KMnO4的纯度 y 则 2KMnO4~5Na2C2O42×158 5×1346.5g×y× 1.34g所 2×158 5×134=6.5g×y× 1.34g解得y=97.2%答案 1 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O2 加热蒸发 冷 结晶 MnO23 2.4kg4 97.217.解析 1 灼烧 带时用坩埚盛放 带 用带铁圈的铁架 放置泥 角 泥 角 放置坩埚 用酒精 进行加热 所 灼烧 带时需要用到的实验仪器是坩埚 带铁圈的铁架 酒精 泥 角 选 cde 2 实验室从 带中提 碘 带灼烧成 泡溶解得到 带 悬 液 含有碘离子 加入酸和 化剂 足 的稀硫酸和 水将碘离子 化成碘单质 通过操作 过滤 得到 溶的残渣 滤液 碘单质溶液 利用有机溶剂萃 碘单质 再通过蒸馏提 碘单质 所 实验操作 过滤 萃 分液 3 利用有机溶剂萃 碘单质 萃 剂的选 标准是 溶质在萃 剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 溶质和萃 剂 萃 剂和原溶剂 能互溶 所 选择的有机试剂是四氯化碳 也 是苯/汽 /煤 选择该试剂的理 是四氯化碳 水既 互溶也 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 4 a 萃 序 1 组装铁架 2 根据要分离的物质选择适当的溶剂 萃 剂 3 先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中 然 注入萃 剂 4 振荡 静置 当液体分成清晰的两层 打开旋塞 将 层液体放 然 关闭旋塞 将 层液体从 口倒 5 整理装置 答案 CBDAHGEF b 打开活塞 液体在大气压作用 无法流 答案 使分液漏斗内外空气相通 保证液体能 利流 c 分液漏斗中的 层液体从 口漏 层液体从 口倒 答案 漏斗 口 漏斗 口 5 根据碘遇淀粉 蓝 知 检验提 碘 的水溶液中是否 含有单质碘的简单方法 少 或1~2mL 该水溶液于试管中 加入淀粉溶液 若 蓝 则该水溶液中 含有单质碘 6 分离互溶的两种液体用蒸馏 通过蒸馏提 碘单质 对照蒸馏装置 因蒸馏烧瓶 面 较大 热 均匀 所 图中缺少石棉网 各馏分的温度需使用温度计 且温度计的水 球 置在蒸馏烧瓶的支管口 中央 冷凝管中冷 水 口进 口 尾接管 锥形瓶之间 有塞子 6 进行 述蒸馏操作时 使用水浴加热 有机溶剂首先挥发 最 晶态碘在蒸馏烧瓶 聚集答案 1 CDE 2 过滤 萃 分液 3 四氯化碳 或CCl4 1分 理 四氯化碳 水既 互溶也 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 也 是苯/汽 /煤 理 4 a CBDAHGEF b 使分液漏斗内外空气相通 保证液体能 利流 c 漏斗 口 四氯化碳 漏斗 口 苯/汽 /煤 5 少 或1~2mL 该水溶液于试管中 加入淀粉溶液 若 蓝 则该水溶液中 含有单质碘 6 缺石棉网 温度计的 置 将水 球置于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝水 进 尾接管 锥形瓶之间 有塞子 7 蒸馏烧瓶18. 解析 1 选 容 瓶规格 该稍微大于或等于配制溶液体 实验室有500mL容 瓶所 选 容 瓶的规格是500mL 2 玻璃棒起搅拌和引流作用 所 玻璃棒在该实验中有 要的用途 分别是搅拌和引流 3 需硫酸铜晶体的质 m=0.5L×1mol•L-1×250g/mol=125g 答案 125g 4 Cu2+呈蓝色 所 配制好的溶液呈蓝色 检验SO42-的方法 少 待 溶液于试管中 加入盐酸酸化 再滴入几滴BaCl2溶液 有白色沉淀生成 所 实验 骤是 少 溶液于试管中 加几滴稀盐酸酸化 再加入几滴氯化 溶液 实验 象是产生白色沉淀 离子方程式是Ba2+ SO42-= BaSO4 ↓ 5 容 瓶中洗净 未 燥 残留少 水 对实验结果无影响 定容时 若眼睛俯视 则加入水的体 少 所配制的溶液浓度将偏高答案 1 500 mL 2 搅拌和引流 3 125 g4 蓝色 实验 骤 少 溶液于试管中 加几滴稀盐酸酸化 再加入几滴氯化 溶液 实验 象 产生白色沉淀 离子方程式 Ba2+ SO42-= BaSO4 ↓5 无影响 偏高19. 解析 除去HNO3中的H2SO4 加入硝酸 生成硫酸 沉淀 的离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe 活泼金属 盐酸或稀硫酸 而除去 的离子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑用Zn置换Cu 的离子方程式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu加入盐酸除去杂质 的离子方程式 2H++CO32-=CO2↑+H2O答案物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4) Ba(NO3)2Ba2+ SO42-= BaSO4Cu(Fe) CuSO4Cu2++Fe=Fe2++CuZnSO4(CuSO4) Zn Cu2++Zn=Zn2++Cu2H CO32—=H2O CO2↑ NaCl(Na2CO3) HCl20. 解析 萃 适合于溶质在 溶剂中的溶解性 而分离的一种方法 结晶法适用于 溶质的溶解度 温度影响 而分离的一种方法 分液适用于互 相溶的液体之间的一种分离方法 蒸馏是依据混合物中个组分 点 而分离的一种法 适用于除去易挥发 难挥发或 挥发杂质 过滤适用于 溶性固体和液体之间的一种分离方法 1 沙子 溶于水 过滤 答案选E 2 汽 溶于水 分液 答案选C 3 四氯化碳和 苯的 点相差较大 该通过蒸馏分离 答案选D 4 碘易溶在有机溶剂中 萃 答案选A 5 硫酸钾的溶解度 温度的影响 大 答案选B答案 1 E 2 C 3 D 4 A 5 B。

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