★有机物的计算★
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
有机化合物的计算
有机化合物的计算1、确定元素的组成一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O。
若有机物完全燃烧后的产物只有CO2和H2O，则其组成的元素可能为C、H或C、H、O。
欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中CO2中的碳元素质量及H2O中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。
2、确定分子式在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。
在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。
方法一、实验式法（即最简式法）根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可例1：某含C、H、O三元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子式【解析】该有机物中的原子个数比为故其实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)n，根据题意得：。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
方法二、单位物质的量法根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。
若给出一定条件下该有机物气体的密度（或相对密度）及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度（或相对密度）→M→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。
例2：6.2 g某有机物A完全燃烧后，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，并测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31，求该有机物的分子式。
【解析】分别根据C、H的质量守恒求得A中的C、H质量分别为m（C）=2.4 g， m（H）=0.6 gm（C）+ m（H）= 3 g＜6.2 g所以有机物A中含有O元素，且m（O）=6.2 g-3 g=3.2 g。
因为M（A）=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物质的量分别为则该有机物的分子式为C2H6O2。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算班级：姓名：号数：评价：方法一：最简式法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
方法二:直接求法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
小结：确定有机化合物的分子式的方法：[方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式[方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
方法三：燃烧通式法3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。
4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为()A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H85. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。
则该有机物的分子式为()A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2方法四：讨论分析法6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔7.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6方法五：巧用隐含条件(有机物质量分数上的隐含条件)8、甲醛(HCHO)和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a,则其含氧的质量分数为( )方法六：耗氧量法(综合法)9、0.2 mol有机物A和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
企业挥发性有机物排放量的计算方法
企业挥发性有机物排放量的计算方法1.确定排放源：首先，需要确定企业的主要VOCs排放源和次要排放源。
主要排放源通常包括生产设备、生产过程和存储罐等，而次要排放源则包括污水处理和废气治理设施等。
对于大型企业，可能需要进行详细的调查和排放监测，以确定排放源的种类和数量。
2.收集数据：收集企业每个排放源相关的数据，包括VOCs物质的种类、使用量、含量、废弃物处理方式等。
这些数据可以通过企业自身的生产记录和监测数据，或者通过不同部门的信息共享来收集。
3.计算排放因子：根据VOCs物质的种类和排放源的特点，确定计算排放因子。
排放因子是指每单位使用量或废弃物处理量对应的VOCs排放量，通常以克/单位或千克/单位为单位。
排放因子可通过环境保护部门的标准值或类似企业的实测结果来确定。
4.计算每个排放源的VOCs排放量：根据收集到的数据和排放因子，计算每个排放源的VOCs排放量。
通常的计算公式为：VOCs排放量=排放因子×使用量或废弃物处理量。
5.数据整合和汇总：将每个排放源的VOCs排放量汇总，得到整个企业的VOCs排放量。
此外，还可以根据企业的生产量和运行时间将VOCs排放量标准化，以便进行企业之间的比较或趋势分析。
上述方法是一种常用的VOCs排放量计算方法，但具体的计算步骤和数据要求可能因企业的特殊情况而有所不同。
在实际应用中，还需要考虑以下因素：1.按企业不同的行业特点，计算方法和排放因子可能有所差异。
不同行业的排放因子通常是根据具体环境保护法规和行业标准来确定的。
2.对于一些难以量化的VOCs排放源，如漏气、泄露和散失等，可以采用直接排放测量或模型计算等方法进行估算。
3.对于复杂的生产过程和多个排放源的情况，可以利用流量平衡或质量平衡等方法对数据进行校验和验证，确保计算结果的准确性。
4.在实施VOCs排放量控制技术和管理措施时，需要按照《大气污染物综合排放标准》等相关法规和标准要求，逐步减少VOCs排放量。
一个计算有机物不饱和度的通用公式
有机物热力学数据的估算
有机物热力学数据的估算热力学数据是有机化学研究的重要基础，能够帮助我们预测化学反应的热力学性质，如反应热、平衡常数等。
然而，实验测量所有有机物的热力学数据是非常困难和耗时的，因此，研究人员常常需要利用计算化学方法来估算这些数据。
本文将介绍一些常用的计算方法和工具，以及它们的优缺点。
一、基于密度泛函理论（DFT）的计算方法密度泛函理论是计算化学中的一种重要方法，它可以用来计算分子的电子结构和热力学性质。
在DFT中，分子的能量和其他物理性质都是通过电子密度函数的计算得到的。
因此，DFT可以用来估算有机物的热力学数据，如标准生成焓、标准反应熵、标准反应自由能等。
现在有许多DFT软件可供使用，如Gaussian、VASP、Quantum Espresso等。
其中，Gaussian是最常用的DFT软件之一，它可以计算有机物的热力学性质。
但是，这种方法需要大量的计算资源，因此只适用于小分子的计算。
另外，DFT方法对于化学键的断裂和形成的描述不够准确，因此在估算有机物热力学数据时可能存在误差。
二、基于量子化学方法的计算方法量子化学方法是另一种常用的计算有机物热力学数据的方法。
这种方法利用量子力学原理来计算分子的能量和其他物理性质。
其中，最常用的量子化学方法是Hartree-Fock（HF）和密度泛函理论（DFT）。
与DFT方法相比，量子化学方法需要更少的计算资源，因此可以应用于大分子的计算。
此外，量子化学方法对于化学键的断裂和形成的描述更加准确，因此在估算有机物热力学数据时具有更高的精度。
现在有许多量子化学软件可供使用，如Gaussian、MOPAC、GAMESS 等。
其中，Gaussian是最常用的量子化学软件之一，它可以计算有机物的热力学性质。
三、基于统计热力学方法的计算方法统计热力学方法是一种基于统计力学原理的计算方法，它可以用来估算有机物的热力学数据，如热容、热膨胀系数等。
在这种方法中，分子的热力学性质是通过分子的振动模式来计算的。
企业挥发性有机物排放量的计算方法
企业填报表中相关数字计算方法
1、企业挥发性有机物产生量计算方法量如下：
W产生量=Q1×K ×C入口浓度÷109（吨）
其中：Q1—为废气治理设施每小时入口气量(m3/h)，K—为年运行小时(h)，C入—为污染物处理设施入口浓度(mg/m3)。
2、企业挥发性有机物排放量计算方法量如下：
W排放量=Q2×K×C出口浓度÷109（吨）
其中：Q2—为废气治理设施每小时出口气量(m3/h)，K—为年运行小时(h)，C出—为污染物处理设施出口浓度（mg/m3）。
3、企业挥发性有机物减排量计算方法量如下：
W减排量=W产生量-W排放量
其中：W产生量—为企业挥发性有机物产生量（吨），W排放量—企业挥发性有机物排放量（吨）。
4、废气治理设施漏风率计算方法如下：
f=（Q2-Q1）/Q2×100%
其中：Q1—为废气治理设施每小时入口气量(m3/h），Q2—为废气治理设施每小时出口气量（m3/h）。
5、废气治理设施去除效率计算方法如下：
η=（W产生量-W排放量/W产生量）×100%
其中：W产生量—为企业挥发性有机物产生量（吨），W排放量—企业挥发性有机物排放量（吨）。
有机物分子式的计算方法-PDF
重点解析Z H O N G D I A N J I E X I1.直接法根据已知条件（如气体的密度、相对密度、标准状况下的生成物体积、质量等）直接求出n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）的比值，进而确定有机物的分子式。
另外也可直接由相对原子质量和元素质量分数求出每分子中各元素含有原子数目，进而推出分子式。
例1某有机物4.5g，完全燃烧后生成2.7g H2O 和3.36L CO2(标况)，该有机物的蒸气对H2相对密度为30，求该有机物的分子式。
解析该有机物中各元素的质量为：n(C)=0.15 m ol，m(C)=1.8g，n(H)=0.15mol，m(C)=0.3g。
则m(O)=4.5g-1.8g-0.3g=2.4g，n(O)=0.15mol。
又有机物的相对分子质量∶M（A）=dM(氢气)=60 g·mol-1，则n（有机物）=0.075mol。
∴n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）=0.075∶0.15∶0.3∶0.15=1∶2∶4∶2。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
2.实验式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量等计算有机物的实验式(即各原子最简整数比)，再由有机物的相对分子质量来确定分子式。
运用此法解题的基本思路：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量实验式相对分子质量分子式①M=22.4ρ（气体、标况）②M=DAr（D为相对密度，Ar为气体相对分子质量）例21924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。
将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g C O2和8.18g H2O。
测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为C x H y N z O w，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为。
解析先求C、H、O的质量分数：m(C)=7.27g，则w(C)=0.727；m(H)=0.91g，则w(H)=0.091；w(O)=1-w(C)-w(H)-w(N)=9.73%。
有机物碳的化合价计算
有机物碳的化合价计算
有机物是指由碳和氢组成的化合物。
在有机物中，碳的化合价通常为4，氢的化合价为1。
有机物还可能包含其他原子，如氧、氮、硫等。
这些元素的化合价也可以通过化学计算得出。
有机物的化合价计算通常是在分子式已知的情况下进行。
首先，需要确定每个原子在分子中的数量。
然后，根据元素的化合价计算每个原子的电荷数。
最后，通过将每个原子的电荷数相加，计算出分子的总电荷数。
例如，对于乙醇分子，其分子式为C2H5OH。
其中，碳原子的数量为2，氢原子的数量为6，氧原子的数量为1。
根据化合价计算，每个碳原子的电荷数为4，每个氢原子的电荷数为1，每个氧原子的电荷数为2。
因此，乙醇分子的总电荷数为2×4+6×1+1×2=16。
这意味着乙醇分子中的电荷数为零，即它是一个中性分子。
有机物的化合价计算对于理解有机化学反应机理和预测反应产
物非常重要。
通过计算分子中不同原子的电荷数，可以预测它们在反应中可能发生的化学变化。
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有机物耗量的计算
[考题集训] 1．[2016·河北保定调研]两种有机物以任意比例混合，一定条件下在 a L(标准状况)足量 O2 中充分燃烧，再将剩余 的氧气和全部的生成物通过足量的过氧化钠，得到气体的体积大于 a L(标准状况)，下列组合中符合此条件的是( ) A．CH4、C2H4 B．CH3OH、CH3COOH C．C6H6、HCOOCH3 D．HCOOH、HOCH2CH2COOH 解析 根据 CxHyOz＋x＋4y－2zO2―△―→xCO2＋2yH2O，1 mol 有机物 CxHyOz 在足量 O2 中完全燃烧时消耗的 n(O2) ＝x＋4y－2zmol；根据 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol 有机物 CxHyOz 完全 燃烧生成的 H2O、CO2 与 Na2O2 反应后释放的 n(O2)＝x2＋4y mol。由题意知，x2＋4y>x＋4y－2z，即 z>x(有机物中氧原子 数大于碳原子数)，D 项符合该条件。
第七部分 有机合成与推断
合成有机高分子化合物
1．(2012·北京理综，28)优良的有机溶剂对孟 烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的 合成路线如下：
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷 中的烷基取代。如：
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是 ____________________。
[专题归纳]
1．不同有机物完全燃烧时耗氧量相同的几种情况 如C6H9O3化成C5H7(CO2)(H2O)
(1)物质的量相同时，有机物的含氧衍生物若可改写为 CxHy·(CO2)m·(H2O)n的形式，则该有机物的耗氧
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
有机化合物的物理性质与相关计算
有机化合物的物理性质与相关计算一、有机物的物理性质1.沸点（1）同系物的沸点随着相对分子质量的增大而升高。
如：CH4、C2H6、C3H8、C4H10都是烷烃，沸点的高低顺序为：（2）同类型的同分异构体之间，支链数目越多，沸点越低，如；结构越对称，沸点越低，如（以C8H10为例）；芳香族化合物如苯的二取代物，一般，邻位____间位_____对位。
（3）从状态看：g < l < s（4）从分子极性看：分子极性越强，熔沸点越高，如C2H5OH CH3OCH32、状态（1）随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。
分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态（新戊烷沸点是9.5 ℃为特例）,17个以上的为固态。
（2）卤代烃中CH3Cl为气态（CH3CH2Cl沸点为12.3℃）,其余卤代烃一般为液态。
（3）醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
（4）醛类通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
3、密度烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意：（1）通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。
（2）通常不溶于水的液态有机物的密度与水相比：密度比水小的有烃、酯、、油脂、一氯代烷、油酸等高级脂肪酸等；密度比水大的有硝基苯、四氯化碳、氯仿等多卤代烃等。
4、溶解性研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为亲水基和憎水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为_______；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为________。
有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。
（1）官能团的溶解性常见的亲水基：__________________________________________________；常见的憎水基：_________________________________________________。
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机物的相关计算
有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。
若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。
例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。
例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。
这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。
4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。
所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。
该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。
例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。
有机物燃烧的有关计算技巧
有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。
2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。
烯烃的耗氧量相同。
当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。
当时最小，∴在其中耗氧最少。
总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。
三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。
四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。
2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。
A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。
[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。
A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。
A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。
（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。
[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。
有机物的计算
3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混 合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃 烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或 最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相 对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生 成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分 子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要 总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也 一定的 是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比 为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和 二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的 物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有 机物（CxHyOz）的组成满足
有机物耗量的计算课件
质量平衡法
01
02
03
04
定义
适用范围
优点
缺点
实验测定法
定义
。
适用范围
优点 缺点
物料衡算法
定义
优点
适用范围 缺点
CHAPTER
有机物耗量的影响因素
反应条件的影响
反应温度
反应压力
催化剂
原料质量的影响
纯度 水分 杂质
设备性能的影响
设备材质 设备结构 设备维护
CHAPTER
丙烯腈生产工艺简介 有机物耗量计算 计算细节
WATC有机物耗量的计算基础 • 有机物耗量的计算方法 • 有机物耗量的影响因素 • 有机物耗量的控制措施 • 有机物耗量的计算案例
CHAPTER
有机物概述
有机物的定 义 01 02
有机物的分 类
有机物的分 类
01
02
03
04
有机物的性 质
有机物的性质主要取决于其分子结构，包括碳原子的数目、排列方式以及与其它 元素的结合方式。
去除杂质
通过去除原料中的杂质，提高原料的纯度，从而提高原料的利用 率，降低有机物耗量。
CHAPTER
有机物耗量的计算案例
案例一：甲醇合成工艺中的有机物耗量计算
01
甲醇合成工艺简介
02
有机物耗量计算
03
计算细节
案例二：乙炔制备过程中的有机物耗量计算
乙炔制备工艺简介 有机物耗量计算 计算细节
案例三：丙烯腈生产过程中的有机物耗量计算
有机物耗量的控制措施
优化工艺流程
减少不必要的化学反应
01
优化反应条件
02
改进合成路线
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1.有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况) ②根据气体A 对气体B 的相对密度D ，求算气体A 的式量：M A = D M B ③求混合物的平均式量：M = m (混总)/n (混总)
④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径
(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26，则一定有CH 4
②平均分子组成中，l < n (C) < 2，则一定有CH 4。
③平均分子组成中，2 < n (H) < 4，则一定有C 2H 2。
2.有机物燃烧规律及其运用
O H 2CO O )4(H C 222m n m n m n +++−−−→−点燃 O H 2
CO O )24(O H C 222m n x m n x m n +-++−−−→−点燃 (1)物质的量一定的有机物燃烧
规律一：等物质的量的烃m n H C 和m m n 5H C -，完全燃烧耗氧量相同。
[4
5)()4()(4m m n m m m n m n +-=++-=+] 规律二：等物质的量的不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22（其中变量x 、y 为正整数），完全燃烧耗氧量相同。
或者说，一定物质的量的由不同有机物m n H C 、x m n )CO (H C 2、x m n )O H (H C 2、y x m n )O H ()CO (H C 22(其中变量x 、y 为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
符合上述组成的物质常见的有：
①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。
其组成分别为 n n 2H C 与O H C 22+n n 即)O H (H C 22n n ；22H C -n n 与O H C 2n n 即)O H (H C 222-n n 。
②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。
22O H C n n 即)CO (H C 221n n -、322O H C +n n 即O))(H CO (H C 2221n n -。
③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯
22H C +n n 与2221O H C ++n n 即)CO (H C 222+n n
规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H 2O 的量相同，则氢原子数相同，符合通式x m n )CO (H C 2（其中变量x 为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO 2的量相同，则碳原子数相同，符合通式C n H m (H 2O)x （其中变量x 为正整数）。
(2)质量一定的有机物燃烧
规律一：从C+O 2=CO 2、6H 2+3O 2=6H 2O 可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。
可将m n H C →n m /CH ，从而判断%m (H)或%m (C)。
推知：质量相同的烃(C n H m )，m/n 越大，则生成的CO 2越少，生成的H 2O 越多，耗氧量越多。
规律二：质量相同的下列两种有机物C n H m O q 与x q x m n +-O H C 16完全燃烧生成CO 2物质的量相同；质量相同的下列两种有机物C n H m O q 与x q m x n 75.0O H C +-，燃烧生成H 2O 物质的量相同。
规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO 2和H 2O 的量也相同。
或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均相同。
(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：
O(g)H 2
CO O )4()g (H C 222m n m n m n +++−−−→−点燃 ①△V > 0，m /4 > 1，m > 4。
分子式中H 原子数大于4的气态烃都符合。
②△V = 0，m /4 = 1，m = 4。
、CH 4，C 2H 4，C 3H 4，C 4H 4。
③△V < 0，m /4 < 1，m < 4。
只有C 2H 2符合。
(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O 2的物质的量与生成CO 2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构 ①若耗氧量与生成的CO 2的物质的量相等时，有机物可表示为C n (H 2O)m ②若耗氧量大于生成的CO 2的物质的量时，有机物可表示为(C x H y )n (H 2O)m ③若耗氧量小于生成的CO 2的物质的量时，有机物可表示为(C x O y )n (H 2O)m (以上x 、y 、m 、n 均为正整数)。