无极分析化学期末习题选讲

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河北省石家庄市无极县实验中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市无极县实验中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6N AB．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3N AD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9N A，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2N A，故D正确；故选：D．2. 下列方程式中，属于水解反应的是A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32— + H2O HCO3— + OH—参考答案：D略3. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。

下列有关叙不正确的是A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D. 大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略4. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（）①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A．①③⑤ B．①⑤ C．②④ D．③参考答案：B略5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A参考答案：D略6. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2OB．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-参考答案：B略7. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1参考答案：C 8. 与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大参考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确；C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误；D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb ＜Cs，故D正确；故选C．9. .可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.①与② B．①与④ C．③与④ D．②与③参考答案：D10. 已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（）A． B．A．A的结构简式为B．A中有两种不同类型的碳碳键C．B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）D．与B互为同类别的同分异构体共有3种参考答案：A略11. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：答案：B12. 下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解参考答案：A解析：光照氯水，其中的次氯酸分解生成氧气和盐酸，A错误；NO2和N2O4的N与O的原子个数比相同，因此46gNO2和N2O4混合气体共含有3×46/46=3mol原子，B正确；C正确；D项的反应是3Cu＋8H ＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO,正确。

(最新整理)分析化学期末试题及参考答案

A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足，则导致测定结果（ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂；、缓冲剂络合剂预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案编辑整理：
尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学期末试题及参考答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为分析化学期末试题及参考答案的全部内容。
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2021-2022学年河北省石家庄市无极第二中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省石家庄市无极第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( )A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1参考答案：D略2. (08东莞调研)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：答案：C3. 有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是 ( )A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+参考答案：C略5. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略6. 下列方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2O H 3O + + OH —B ．HCO 3— + OH — = H 2O + CO 32—C ．CO 2 + H 2OH 2CO 3 D ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH —参考答案： D 略7. 用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

河北省石家庄市无极第二中学高三化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市无极第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2HO)中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：B略2. 下列离子方程式中书写正确的是A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2OB. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe＋8H＋＋2 NO3－= 3 Fe3＋＋2 NO↑＋4 H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－＋H2O2＋2 H＋=2 H2O＋I2参考答案：D略3. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：答案：A对应考点：常见物质的检验、分离和提纯。

解析： A. 碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B. 水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C. 纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D. 鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。

易错点：对生活中常见的物质成分及其检验方法应了解。

无极化学试题及答案

无极化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 铁（Fe）C. 氯（Cl）D. 铜（Cu）答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 铁（Fe）答案：B5. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳答案：A6. 金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属与酸反应生成氢气的是：A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 钠（Na）D. 银（Ag）答案：B7. 根据摩尔质量的定义，下列说法错误的是：A. 1摩尔物质的质量等于其摩尔质量B. 1摩尔物质的质量等于其相对分子质量C. 1摩尔物质的质量等于其相对原子质量D. 摩尔质量的单位是克/摩尔答案：C8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：B9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A10. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中没有电子的转移C. 氧化还原反应中只有元素的化合价变化D. 氧化还原反应中没有元素的化合价变化答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素种类最多。

2022-2023学年河北省石家庄市无极第二中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市无极第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列说法正确的是A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略2. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：略3. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B．C． D．参考答案：B解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH－= NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－参考答案：A略5. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变参考答案：C略6. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol/L，则此溶液可能是（）A．NaOH B. CH3COONa C. HCl D. NH4Cl参考答案：AC略7. 一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gＣO2。

河北省石家庄市无极中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市无极中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大 D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略2. 下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔（CH≡CH ）④异丁烷⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。

将①④⑤划为一类的依据是A．①④⑤均为烃类物质B．①④⑤均不能发生加成反应C．①④⑤在一定条件下均能发生取代反应D．①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略3. 下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A. 铁铝合金B. SiC 陶瓷C. 水晶玻璃D. 玻璃钢参考答案：D钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。

4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4N AC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2N AD. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2N A参考答案：Bn=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是，所以氧原子数为4N A，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数，故D错误。

(最新整理)分析化学历年期末考试真题分解

分析化学历年期末考试真题分解编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学历年期末考试真题分解）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2008年A一、1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是—-——-—--——————-———（ C ）(A) HAc-NaAc (B）六次甲基四胺(C）硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（ D）（A) 0。

09V (B) 0。

18V (C） 0.27V (D) 0。

36V3。

配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是——---————-—--——---—--———-—--（D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是--—-—--——-——---—--—-—-—（ D ）(A）沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂（D）沉淀应放置过夜使沉淀陈化5。

符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时，透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为 ( D) （A) T0/ 2 （B) 2T0(C） (lg T0)/2 (D） 2lg T06。

下列有关置信区间的描述中，正确的有：( A）a。

在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b。

2021-2022学年河北省石家庄市无极第二中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年河北省石家庄市无极第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知X和Y 是两种单质，它们之间能发生反应：X+Y=X2++Y-。

下列叙述中正确的是①X被氧化②X是氧化剂③Y-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A. ①②③B. ①②⑥C. ①③④⑤⑥D. ①③④⑤参考答案：C由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X化合价升高元素被氧化，故①正确；②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；④X2+是氧化产物具有氧化性，故④正确；⑤Y2-是还原产物具有还原性，故⑤正确；⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；故选C。

点睛：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度中等。

2. 下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略3. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒参考答案：CD4. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL, 111.2 g B．500 mL, 117 gC．1000 mL, 117 g D．1000 mL, 111.2 g参考答案：D5. 大气污染是指A.大气中含有少量的有毒、有害的物质B.大气中的有毒有害物质可以自净到正常值C.大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D.空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C6. 下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗参考答案：B略7. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。

2021-2022学年河北省石家庄市无极中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年河北省石家庄市无极中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是()参考答案：B解析OH－的电子式应为2. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料参考答案：DA项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。

C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。

3. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B．同种元素的不同核素中子数不同；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去；D．O、F无正价．【解答】解：A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；B．同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故B正确；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；D．O、F无正价，故D错误．故选B．4. 下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D正确；故选D．5. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

无极分析化学试题及答案

无极分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不能用于元素的定性分析？A. 原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D2. 以下哪种物质不属于高聚物？A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚四氟乙烯D. 葡萄糖答案：D3. 标准溶液的配制中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 使用蒸馏水稀释D. 直接用量筒量取答案：D4. 酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循什么原则？A. 指示剂的变色范围与滴定范围重合B. 指示剂的变色范围与滴定范围不重合C. 指示剂的变色范围与滴定范围部分重合D. 指示剂的变色范围与滴定范围无关答案：A5. 以下哪种仪器不适用于测量溶液的酸碱度？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 滴定管答案：D6. 色谱分析中，固定相和移动相的相互作用决定了什么？A. 色谱柱的寿命B. 色谱图的峰形C. 色谱分离的效果D. 色谱分析的灵敏度答案：C7. 以下哪种方法不是用于分离和纯化生物大分子？A. 凝胶渗透色谱B. 离子交换色谱C. 气相色谱D. 亲和色谱答案：C8. 在电化学分析中，电极电位的测量需要使用哪种类型的电极？A. 参比电极B. 工作电极C. 辅助电极D. 所有类型的电极答案：A9. 以下哪种物质不适用于作为氧化还原滴定的指示剂？A. 淀粉B. 甲基橙C. 高锰酸钾D. 酚酞答案：C10. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的工作原理是什么？A. 通过高温火焰将样品原子化B. 通过低温火焰将样品分子化C. 通过电弧将样品离子化D. 通过高压将样品气化答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在原子吸收光谱法中，样品的原子化通常在______中进行。

答案：火焰原子化器2. 质谱法中，样品分子被______后，根据______进行分离。

答案：离子化；质荷比3. 红外光谱法中，分子振动能级的跃迁通常与______有关。

2021年河北省石家庄市无极县实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021年河北省石家庄市无极县实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以苯为原料，不能一步制得的是榆林教学资源网/A 环己烷B 苯磺酸钠C 溴苯D 硝基苯参考答案：B略2. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D． 3s23p64s2参考答案：C略3. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．B B．F C．G D．H参考答案：D 略4. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0．5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol-1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ·mol-1D．1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ·mol-1参考答案：C略5. 已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。

下列说法正确的是A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B、在元素周期表中X位于Y的左面C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价参考答案：D略6. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略7. 将一块米粒大小的金属钠放置于一干燥的滤纸上，置于一倒置的漏斗下，再轻放于一含有酚酞的水溶液表面（如图4所示），则下列叙述正确的是A．滤纸吸水，水和钠起反应，产生气体B．完全反应后，水溶液仍呈无色C．酚酞是用来减慢钠和水的反应D．本反应属于非氧化还原反应参考答案：A8. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①脱水反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。

无极分析化学试题及答案

无极分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 提供能量使样品原子化B. 过滤样品中的杂质C. 测量样品的重量D. 测量样品的体积答案：A3. 以下哪种方法不是色谱法？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱法D. 薄层色谱答案：C4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值变化C. 溶液密度变化D. 溶液体积变化答案：A5. 紫外-可见光谱法中，样品的吸光度与下列哪项无关？A. 样品浓度B. 样品厚度C. 样品的折射率D. 样品的摩尔吸收系数答案：C6. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示什么？A. 离子的质量与电荷的比值B. 离子的质量与电荷的乘积C. 离子的电荷与质量的比值D. 离子的电荷与质量的乘积答案：A7. 电位滴定法中，电位变化的原因是什么？A. 溶液pH值的变化B. 溶液温度的变化C. 溶液密度的变化D. 溶液颜色的变化答案：A8. 红外光谱分析中，振动频率与下列哪项有关？A. 原子的质量B. 原子的电荷C. 原子的核外电子数D. 原子的核内质子数答案：A9. 核磁共振（NMR）分析中，化学位移与下列哪项无关？A. 原子核的磁矩B. 原子核的电荷C. 原子核的磁共振频率D. 原子核的自旋量子数答案：B10. 质谱分析中，离子的碎片化过程主要发生在哪个区域？A. 离子源B. 质量分析器C. 检测器D. 真空系统答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，标准溶液的浓度为______。

答案：0.1000 mol/L2. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度通常在______。

答案：2000-3000K3. 液相色谱中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器4. 质谱分析中，离子的质荷比（m/z）通常由______来测量。

dggncmc无机-及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

^| You have to believe, there is a way. The ancients said:" the kingdom of heaven is trying to enter". Only when the reluctant step by step to go to it 's time, must be managed to get one step down, only have struggled to achieve it.-- Guo Ge Tech第一章气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==- 该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L m ol 1054.1K293K m ol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g LL g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯(3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f（4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

2022年河北省石家庄市无极中学高一化学期末试卷含解析

2022年河北省石家庄市无极中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A. 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为N AB. 8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AC. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AD. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N A参考答案：D【详解】A. HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B. CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6N A个原子，故B错误；C. 标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. 由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1N A个电子，故D正确。

答案选D。

2. 下列叙述正确的是（）A.将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mo1－1B.C（石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石比石墨稳定C.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1) △H=－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ参考答案：D略3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

河北省石家庄市无极县实验中学2018年高二化学上学期期末试题含解析

河北省石家庄市无极县实验中学2018年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定不是同分异构体的一组物质是（）A．含相同碳原子数的饱和醛和酮 B.含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C．乙醇与乙醚 D.对甲苯酚与苯甲醇参考答案：C略2. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是()A．放热反应，也是氧化还原反应 B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应，也不是吸热反应 D．无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A略3. 下列除去杂质的方法正确的是 ()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③参考答案：B略4. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：A、1mol／(L·min)B、0.9mol／(L·min)C、0.2mol／(L·min)D、0.1mol／(L·min)参考答案：D略5. C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。

如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,则C1和C2的关系：( )A．C1＞C2 B．C1＝C2 C．C1＜C2 D．无法确定参考答案：D略6. 下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成反应的是A．氯仿 B．2-氯丙烷 C．氯化铵 D．氯乙烯参考答案：D7. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A．加入少量固体 B．加入少量固体C．加入少量固体 D．加入少量固体参考答案：B略8. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项判断正确的是A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键参考答案：B9. 下列反应中属于吸热反应的是：（）A．铝跟盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．酒精的燃烧参考答案：B略10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆11. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.专题：电化学专题．分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．12. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol/L ·s B．36mol/L· s C．24 mol/L ·s D．12 mol/L· s参考答案：A13. 下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略15. 下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④C．①③ D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成氨的装置如下图所示．试回答：装置甲的作用是①_____________________．②_____________________．③_____________________．从乙处导出的气体是________．检验产物的简单化学方法是________________．参考答案：①干燥气体②使N2和H2充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气流速N2、H2、NH3的混合气体蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨气生成，或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成解析：除了干燥气体外，其余两种作用都不易想到，但看到答案后觉得都在情理之中．因为这是一个可逆反应，所以从乙处导出的气体是三种气体的混合气体．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案：①把待检物质溶于水后，观察温度的变化②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。