初三化学教案5.2化学反应的表示(2)
化学《化学反应的表示2》优质教案、教学设计
化学《化学反应的表⽰2》优质教案、教学设计第⼆节化学反应的表⽰教学⽬标知识⽬标1 了解化学⽅程式表⽰的含义，知道化学⽅程式的书写原则；2.会配平化学⽅程式，能正确书写化学⽅程式。
能⼒⽬标培养学⽣的⾃学能⼒和逻辑思维能⼒。
情感⽬标培养学⽣实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
内容分析1.化学⽅程式是⽤化学式来描述化学反应的式⼦。
其含义有⼆，其⼀可以表明反应物、⽣成物是什么，其⼆表⽰各物质之间的质量关系，书写化学⽅程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成的各物质的质量总和，书写化学⽅程式应遵循⼀定的顺序，才能保证正确。
其顺序⼀般为：“反应物”→“—” →“反应条件” → “⽣成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学⽅程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学⽅程式等号两边各元素的原⼦个数相等，以确保遵守质量守恒定律。
配平的⽅法有多种，如奇偶法、观察法、最⼩公倍数法。
3.书写化学⽅程式为了能顺利地写出反应物或⽣成物，应⼒求结合化学⽅程式所表⽰的化学反应现象来记忆。
例如，镁在空⽓中燃烧。
实验现象为，银⽩⾊的镁带在空⽓中燃烧发出耀眼的强光，⽣成⽩⾊粉末。
⽩⾊粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。
因此，此反应的反应式为有些化学⽅程式可以借助于反应规律来书写、记忆。
例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写⽐较容易。
例如酸与碱发⽣复分解反应，两两相互交换成分，⽣成两种新的化合物—盐和⽔。
以硫酸跟氢氧化钠反应为例。
反应⽅程式为：教法建议学⽣在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了⼀些化学反应和它们的⽂字表达式后，结合上⼀节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学⽅程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做⼀些调整和改进。
注意引导学⽣发现问题，通过独⽴思考和相互讨论去分析、解决问题，创设⽣动活泼、民主宽松⼜紧张有序的学习⽓氛。
化学反应的表示2说课稿
一、原则
首先，向学生展示几组错误的化学方程式，让学生讨论，错误的原因，进而得出书写化学方程式的原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
紧接着，询问学生，我们怎么才能写出正确的化学方程式呢?也就引入了第二个知识点。
二、方程式的书写
首先详细讲解过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解生成
水和氧气的方程式书写步骤及注意事项，再让学生练习铁燃烧、水分解等方程式的书写，最后归纳出化学方程式的书写步骤为“写、配、注、等”四个步骤。
紧接着提问学生，“在书写步骤中有配平这一步骤，请同学们分组讨论，如何配平P＋O2——P2O5的方程式”？
通过设置问题，将学生分成6个小组进行讨论。
小组讨论结束后，各小组表述自己的结果，其他小组予以补充，针对学生回答中暴漏的问题，由我给予点拨讲解，也就进入了第三个环节，点拨探究、扩展新知。
点拨难点：配平方法。
利用多媒体播放氢气燃烧生产水的配平动画，引导学生观察配平的过程，并通过图片中分子的数量，写出化学方程式。
接着以P＋O2——P2O5为例讲解最小公倍数配平法，进而突破本节课的难点。
江苏省宿迁市宿豫县关庙镇中心学校九年级化学上册 5.2 化学反应的表示学案(二)(无答案)(新版)鲁教版
２．化学方程式的书写步骤
(1)写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.
(2)配:
配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原 子的 数目必须相等)
(3)等:
将短横线改写成“=”
(4)标:
标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
（5)查：
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
3、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为
X＋5CO I2＋5CO2
根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是________．
4、在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和____g D物质，这是根据_________定律进行上述计算的．
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），除单质元素以外。
（3）在单质化学式前面配上适当的系 数（可以是分数）。
（4）把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
四、课堂训练
1、过氧乙酸，化学式为C2H4O3，是人们常用的消毒剂，具有强氧化性，温度稍高即分解出氧气和乙酸C2H4O2，化学方程式为。
2、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（)
A、XY2B、X2Y4C、XY3D、无法确定
3、其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是--------------------------（）
化学反应的表示教案
化学反应的表示教案【篇一：初三化学教案5.2化学反应的表示(2)】【篇二：化学反应的表示教学案】（化学方程式）“教案、学案一体化设计”案例【篇三：化学九年级上鲁教版5.2 化学反应的表示教案(新版)鲁教版】第二节化学反应的表示课标要求：通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式内容和学情分析：1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1．化学方程式的涵义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：多媒体；1教学过程：234。
九年级(初三)化学 化学反应的表示(教案)
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第二节 化学反应的表示 板 书 设 计 一、质量守恒定律 1.实验探究 2.内容 3.微观解释 4.应用
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教 知 识 点 教 师
学 活
过 动
程 学 生 活 动
第二节
一、质量守恒定律
化学反应的表示 （第一课时）
验探究方案，证实自己对化学反应 前后质量关系的推测。 P93 活动天地 作出选择，并简要说明理由。 实验探究 练习实验探究的主要环节，并自主 设计和填写实验报告。
3.微观解释
没有发生变化，所以反应前后质量守恒。 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根 据这一事实推断出酒精中一定含有什么元素？可能 含什么元素？ 2、解释反应前后物质的质量变化 a. 根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
4.应用
流
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
获得结论
程
设
交流评价
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
计
应用
化学反应的实质是原子重新组合的过程。 在化学反应前后， 原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后 质量守恒。
2.内容
质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总 和。 注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举 例 4g 氢气和 8g 氧气充分反应，并不生成 12g 水， 而是 9g。 （交流评价）化学反应的实质是原子重新组合的过 程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都
理解并记忆质量守恒定律
鲁教初中化学九上《5第2节 化学反应的表示》word教案 (2)
第二节化学反应的表示教学目标【知识与技能】1、学会正确的书写简单的化学方程式2、理解化学方程式的基本含义。
【过程与方法】1、培养学生用规范的化学符号表达化学反应的能力；2、培养学生分析、归纳、解决问题的能力；3、帮助学生建立宏观微观相联系的化学观念；4、引导学生从定性到定量认识化学反应的发展。
【情感态度价值观】1、引导学生从环境保护的角度认识化学反应的应用；2、引导学生初步认识定量研究化学反应对科学发展的重大意义。
教学流程任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
任务二：探究化学方程式及书写结合教材p105-106及活动天地二、三小组成员相互配合，思考并回答下面的问题：1、氢气在氧气中燃烧的反应表示方法那一种更好？为什么？2、什么叫化学方程式？书写化学方程式的依据、步骤和注意事项有哪些？教师引导、点拨，并归纳板书主要内容：任务二：探究化学方程式的含义阅读教材p106化学方程式的意义部分内容完成下面的问题：1、试写出过氧化氢制氧气的化学方程式。
2、根据上述化学方程式我们能获得哪些信息？（1）定性：；（2）定量：。
教师引导，点拨，并归纳板书主要内容：化学方程式的信息：（1）定性：；（2）定量：。
教学小结引导学生归纳总结本节所学内容，形成知识网络。
当堂达标1、小明从化学方程式4P+5O 2 2P 2O 5总结的信息中正确的是（ ）①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2、下列化学方程式分别有以下一种错误，请将相应序号填在括号内A ．不符合客观事实B ．缺少反应条件C ．不符合质量守恒定律D ．缺少或用错“↑”“↓”（1）2H 2O═2H 2↑+O 2↑ ；（2）HgOHg+O 2↑ ； （3）C+O 2 CO 2↑ ；（4）P+O 2P 5O 2 。
3、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）木炭在氧气中燃烧________________________ ________；（2）镁带在空气中燃烧_____________________________ ____；（3）铜丝在空气中加热_____________________________ ____；（4）双氧水加入二氧化锰后分解___________________________；（5）水通电分解_______________________ ___ __。
新鲁教版九年级上册初中化学 第二节 化学反应的表示 教案(教学设计)
第五单元定量研究化学反应第二节化学反应的表示一、知识与技能1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式所表达的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
2.能够从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的定量关系。
3.通过书写具体的化学反应方程式，了解和掌握化学方程式的书写原则和步骤，并能根据反应事实写出简单的化学方程式。
二、过程与方法本堂课以自主探究为主，引导学生积极主动的发现新知。
注重师生、生生间的合作、交流和评价，体现以学定教的教学理念。
理解化学方程式的含义；书写化学方程式。
反应物、生成物各物质间的质量关系。
O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？你能写出[问题导入]在一个H2下列物质的化学式吗？你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？[生]思考、讨论(一）化学反应的表示[教师提问]请认真观察上述三种表达方式，你分别能获得什么信息？他们各有哪些优缺点？[学生讨论]表达式①反映出反应物、生成物和反应条件，但不知反应物和生成物的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式②反映出反应物、生成物、反应条件和各物质的组成，不知反应物和生成物之间量的关系；表达式③反映出反应物和生成物之间的微粒个数关系和反应前后原子守恒，但看不出具体物质的种类和组成元素，微观模型书写起来比较麻烦。
[教师提问]同学们能否结合上述三种表达方式的优缺点，自己创造出一种新的更好的表达方式来表示这个化学反应呢？[学生活动]学生讨论，结合上述三种表达方式的优点于一个表达式中，自主获得新的化学反应的表示方法：[教师引导]从同学们创造出的表示方式中可以看出前后元素守恒，原子种类和数目守恒，所以可否将“→”改为“〓”呢？[教师引导]数学上把这样的表达式称为什么式子？——方程式[教师活动]同学们探究出的这种表达式较全面地反映了化学反应中的信息，更体现了化学反应中前后原子守恒，化学学科上把它称为化学反应方程式。
九年级化学2化学反应的表示优秀教案
5--2化学反响的表示〔一〕嘉明陈凤林学习目标〔1号－6号〕1．知道化学方程式表示的含义；2．会正确读出化学方程式；3、根据化学方程式，找出化学反响中各物质的粒子数目比和质量比。
4、初步注意书写化学方程式需要注意的问题。
学习过程：一、知识回忆：在化学反响中，由于反响前后各物质的原子的和原子的都没有改变，各原子的也没变，所以参与反响的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
〔注：没有参加反响的局部反响物不能计算在内〕二、知识点一：化学方程式的表示：合作学习一：认真比拟以下关于氢气和氧气反响的几种表示方法，各有什么优缺点？1、优点：能看出、和，缺点：2、优点：缺点：质量不守恒3优点：缺点：作图复杂，看不出反响条件。
4、优点：结论：第 _____种是最正确表示方法小结：第4种表示方法及包含信息：1、粒子数目比：2、相对质量比：3、物质的质量比：化学方程式的的三种读法：1、宏观：2、微观：3、质量：及时练习：1、化学方程式2CO + O22CO2表示的意义：〔1〕表示：；〔2〕表示：；〔3〕表示：。
2．化学方程式2H2 + O22H2O中表示的含义不正确的是〔〕A. H2与O2在点燃的条件下生成H2OB. 每4份质量的H2与32份质量的O2反响生成36份质量的H2OC. 每2个H2分子与1个O2分子反响生成2个H2O分子D.H2加O2点燃等于H2O知识点二：书写化学方程式注意的问题：在化学方程式中，通常用“△〞表示反响需要_____，用“↑〞注明生成物是______用“↓〞注明生成物是______。
当反响物有气体或固体时，生成物则不需要注明状态。
及时练习：3、仔细观察下面的化学反响是否正确，不正确的请补充完整：三、本节课内容小结：一、化学方程式的含义：1.从物质的角度：表示了反响物、生成物及反响条件。
2.从量的角度：〔1〕各物质的比。
〔2〕各物质的比。
二、书写化学方程式考前须知：通常用“△〞表示反响需要加热，用“↑〞注明生成物是气体用“↓〞注明生成物是固体。
鲁教版(2024)九年级化学上册《化学反应的表示》教案及反思
鲁教版（2024）九年级化学上册《化学反应的表示》教案及反思一、教材分析：《化学反应的表示》是鲁教版（2024）九年级化学上册中的重要章节，是学生学习化学方程式的重要起点。
教材通过生动的生活实例和实验，引导学生理解化学反应的实质，掌握化学方程式的书写原则、步骤及注意事项。
本章节不仅是对之前所学化学知识的综合应用，也是后续深入学习化学反应规律、进行化学计算的基础。
二、教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解化学方程式的意义，掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础，遵循质量守恒定律），学会正确书写简单的化学方程式。
2. 过程与方法：通过观察实验现象、分析讨论、归纳总结等活动，培养学生的观察能力、思维能力和表达能力；引导学生运用化学方程式描述化学反应，形成化学符号思维。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度和实事求是的科学精神；通过合作学习，增强学生的团队协作能力和沟通交流能力。
三、教学重难点：【教学重点】：化学方程式的书写原则、步骤及注意事项。
【教学难点】：理解化学方程式的意义，掌握配平化学方程式的方法。
四、学情分析：九年级学生已具备一定的化学基础知识和实验技能，对化学反应有了初步的认识。
然而，他们对化学方程式的理解还不够深入，尤其是如何准确书写和配平化学方程式还存在较大困难。
因此，在教学过程中，需要注重启发式教学，引导学生从实验现象出发，逐步深入理解化学方程式的本质。
五、教学方法和策略：1. 实验演示法：通过直观的实验演示，让学生观察化学反应的现象，激发学习兴趣。
2. 讨论交流法：组织小组讨论，鼓励学生发表自己的见解，培养思维能力和表达能力。
3. 归纳总结法：引导学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。
4. 练习巩固法：设计针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。
六、教学过程：（一）、导入新课：1. 通过日常生活中的实例，如燃烧、食物的腐烂等，引出化学反应的概念。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示教案 (新版)鲁教版
第二节化学反应的表示课标要求：通过书写文字表达式，尝试书写化学反应方程式，比较、反思方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学反应方程式内容和学情分析：以化学方程式为中心，组建了本单元。
通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。
能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反应的实质，包括质和量两方面的问题。
反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，能说出某具体化学反应方程式所代表的涵义。
能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反应的文字表达式的基础上，学会写化学方程式。
学习建议：1．通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。
3．通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。
难点：1．化学方程式的涵义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：多媒体；。
九年级化学上册 52 化学反应的表示教案1 (新版)鲁教版 教案
1.什么是化学方程式？
C+O2 CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
2.想一想，书写化学方程式时应该注意哪些问题？请同学们试着写出水电解的化学方程式，并归纳书写化学方程式的基本步骤四、展示交流
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——最小公倍数法；
4、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写；②配；③标；④等
5、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
二、自学尝试
我们已经学习了不少化学反应，那么怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来？多媒体展示几种表示碳和氧气发生化学反应的方法，分析各种表示方法的优点和不足。
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
五、教师引领
最小公倍数配平法:
步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
六、课堂检测与反馈
板
书
设
计
化学反应的表示
1、化学方程式定义 2、化学方程式的书写
课外作
业布置
必作
伴你学
选作
整理本节内容
教后心得
六、课堂检测与反馈
一、目标定向
1、能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则；
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——最小公倍数法；
4、归纳正确书写化学方程式的步骤：①写；②配；③标；④等
最新鲁教版初中化学5第2节化学反应的表示word教案
动
动
图间
安
排
环 节 【提问】实验室
经与上
四： 里用含 68g 过
题对
突出 氧 化 氢 地 溶 液 【独立书写解 比 ， 明 10
气体 在 二 氧 化 锰 催 题过程】
确化学
体积 化 作 用 下 完 全
式计算
与质 分解，可制得氧
和化学
量地 气多少克？ 【回答】体积= 方 程 式
转换， 请 大 家 独 立 完 质量÷密度 计 处 地
方 程程
获得足够能 确规范
式 计 【归纳】
量。假如你 地解题
算 地 化学方程式计 是 火 箭 地 设 格 式 ，
基 本 算地解题格式 计 师 ， 你 应 培 养 勤
步骤； 强调 在航 天等 高科 技中 地应 用。
在火箭发动 于 思
机中装多少 考、严
千克液氧来 谨 求
满足这些液 实，勇
氢 完 全 燃 于创新
1．学生已有地知识： （1）物质是由微观粒子构成地；化学变化地本
质是分子分裂，原子重新组合地过程； （2）用化学方程式表示化学反应； （3）知道从化学方程式反映出地化学反应地基
本信息； （4）会用化学式进行相关计算
2．学习能力： 初步具备了正确书写化学用语地技能；根据化
学式进行相关计算地技能；体会到了化学计算与数 学计算地不同。具备一定地数学运算能力；能够运 用分析、比较、宏观与微观相联系、定性与定量地 思想来学习化学知识地学习方法。
环节
动
动
图安
排
引入：上节课我
们学习了化学
环节 方程式及书写，
明确用 5
一 化学方程式是 复习 表 示 化 学 反 应 【聆听】 化学 地一种符号，表 方程 明 了 化 学 反 应 式地 中 存 在 定 量 地 意义， 关系。依据化学 点明 方 程 式 中 存 在 课题 地 定 量 关 系 在
鲁教版九年级化学教学方案《第二节 化学反应的表示》(第2课时)
《课题2 如何正确书写化学方程式》◆教学目标1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3.培养学生思维的有序性和严密性。
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
◆教学重难点【教学重点】化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。
【教学难点】化学方程式的配平方法。
◆课前准备多种配平方法◆教学过程一、导入新课【提出问题】1.什么是质量守恒定律？2.什么是化学方程式？3.化学方程式的意义？4.如何读下列化学方程式？5.判断下面方程式的正误，并说明原因。
（1）（2）点燃+O（3）二、讲授新课知识点一书写化学方程式要遵守两个原则【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？【归纳总结】化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。
（2）遵守质量守恒定律等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。
知识点二书写化学方程式的步骤【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。
【归纳总结】1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。
2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“”符号,沉淀物质用“”将号表示。
4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。
【知识拓展】反应条件点燃、加热、高温的区别：1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。
2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。
鲁教版九上化学 5.2化学反应的表示 教案
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应的表示（第一课时）教学目标:(一)知识与技能：1、认识化学方程式的含义2、了解方程式的特点及其意义（二）过程与方法：通过对符号表达式转化为化学方程式的过程，逐步体会方程式的意义（三）情感态度：实事求是的科学精神很重要（四）教学重点：化学方程式的意义。
（五）教学难点：对化学方程式意义的理解。
教学时间：1课时教学工具：多媒体课件教学过程：引入：从一广告“水变汽油技术，经济收入惊人，技术转让，诚邀有识之士加盟。
”引出学生对化学学习在生活中应用，激发学生对化学知识的探究兴趣。
我们知道，通过化学反应可以将一种物质转化成另一种物质，而转化过程遵循质量守恒定律。
那么怎样用化学语言简明、科学的把这些反应表示出来呢？活动一:投影1：课本105的活动天地的内容请同学们分析比较那种表示方法最好?小组讨论后给出结果：第三种表示方法最好板书：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
活动二：1、让我们尝试着用上面的方法来书写下面的化学反应方程式投影：1、水的电解a：文字表达式b：根据文字表达式书画微观粒子表达式c：根据微观粒子表达式书写化学方程式学生书写时可能出现问题：1、微观粒子表达式中忽略原子个数守恒2、方程式中忽略化学式前面的系数3、反应的条件容易忽略4、忽略等号老师巡视学生活动过程，然后提示学生用质量守恒定律来纠正出现的问题。
讨论：从自己对书写化学方程式的过程中，自己对化学方程式的认识有那些。
展示：化学方程式中的各部分表示的意义。
活动三：讨论化学方程式的意义上面我们书写了几个文字表达式，微粒表达式，化学方程式，现在我们对写出化学方程式有了一点了解了，那么化学方程式写出来后，还能够告诉我们那些信息呢？学生讨论：化学方程式的意义老师提示：将微观粒子的数目和相对原子质量结合起来思考参见课本106页的内容，看方程式能否反应量上的关系。
与同组同学交流，然后归纳出自己小组的结果。
老师抽查两三个小组的结果，问题不大则给出投影化学方程式质上的意义。
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年级
学科
初三化学课题化学反应的表示（2）备课人范金金
教学目标知识与技能：初步了解化学方程式的意义和读法，初步学会根据化学方程式计算各物质的质量比过程与方法：举例讲解、学生板练
情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣
重难点重点：化学方程式意义的应用难点：化学方程式意义的应用
课时 1 时间45分钟温故知新：
写出下列反应的化学方程式
（1）实验室用过氧化氢制取氧气________________________________
（2）铁丝在氧气中充分燃______________________________________
（3）水电解__________________________________________________
（4）红磷在氧气中燃烧_________________________________________
新课导学：
一、化学方程式的读法及意义
1.读法：
2H2O 通电2H2 ＋O2 宏观读法__________________________________________
微观读法
2.化学方程式的意义
（1）表明了反应物、生成物、反应条件；2H2 O通电2H2 ＋O2
（2）表示了各物质的质量关系；质量之比36 ：4 ：32
（3）表示了各物质的微粒的个数关系。
粒子数目之比 2 ： 2 ： 1
注：化学方程式中各物质的质量比就是各物质的相对分子质量与其化学计量数的积之比。
请你说出上述这个反应的意义：
（1）_____________________________________________；
（2）_____________________________________________；
（3）___________________________________________
二、巩固练习
1.对于化学方程式中的“=”，下列叙述中，错误的是（）
A.表示反应前后总质量相等
B. 读作“反应生成”
C.表示反应前后分子数相等
D. 不可读作“等于”
2.化学方程式可以表明：①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和
生物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间的分子或原子数的关系，其中正确的
是（）A.①② B. ①③ C.②④ D.①②③④
3.化学方程式3Fe+2O 2 Fe 3O 4正确的读法是（ ） A.铁加氧气生成四氧化三铁
B.在点燃条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.3个铁原子加2个氧分子等于1个四氧化三铁分子
D.每3份质量的铁和2份质量的氧气反应生成了5份质量的四氧化 4.化学方程式4P ＋5O 2 2P 2O 5表示（ ） A.磷加氧气等于五氧化二磷 B.磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下，每4份质量的磷与5份质量的氧气反应生成2份质量的五氧化二磷
D.在点燃条件下每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量五氧化二磷 5.某反应的化学方程式为：3A+2B==C+4D ，若9g 的A 和8g 的B 完全反应，生成7g 的C ；若生成5g 的D ，则参加反应的B 的质量为____；若B 的相对分子质量为40，则D 的相对分子质量为___。
6.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：反应后，甲的“待测”值应为（ ）
A ．10
B ．8
C ．4
D ．0
7.目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4═2X+2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ ）
A ．Cr 2O 3
B ．CrSO 3
C ．Cr 2(SO 4)3
D ．Cr 2S 3
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g)
待测
20
6
31
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教学反思
点燃
点燃。