化学键课件PPT第课时

光照
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2
H
H
Cl2
化学反应的 实质：就是
旧的化学键
断裂和新的
Cl
Cl 化学键形成
的过程
H Cl
H Cl
化学键存在于：
① 稀有气体单质中不存在；
② 多原子单质分子中存在共价键；
③非金属元素组成的化合物分子中存在共 价键（包括酸）；
④离子化合物中一定存在离子键，可能有 共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共 价化合物中不存在离子键；离子化合物可 由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
下列说法正确的是: A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存 在于离子化合物中
B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键 C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离 子键 。
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
作用力 实质
形成条件
离子键和共价键的比较：
离子键
共价键
概 阴、阳离子通过静电 原子间能过共用电子对 念 作用形成的化学键 而形成的化学键
成键微粒:离子
成键微粒:原子
特 阴阳离子间的静电作 核与共用电子对的相互
点用
作用
形 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间通过共
成 属之间通过得失电子 用电子对(一对或多对)
条 形成离子而成键
成键
件
练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离 子键，哪些可形成共价键:
(1)Na和F
(2) K和I (3) Mg和Br
(4) Ca和O
(5)K和S (6)C和O
(7)H和Cl
(8) Ca和Cl (9)Si和C
离子键：1、2、3、4、5、8、 共价键 ：6、7、9
1 、写出下列微粒的电子式，并指出 化学键的种类。
四、分子间作用力
•分子间作用力存在于分子之间，比化 学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、沸点、 溶解度等影响很大。
分子间的作用力不是化学键。
例：水的蒸发破坏的是分子间的作用， 所需能量不高。
分子间作用力、氢键与化学键的比较
作用微粒
作用力大小
意义
化学键
原子间
作用力大
影响化学性质和 物理性质
范德华力
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称
非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
例：下列物质中含有极性键的有
，
含有非极性键的有
。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
概念
离子键和共价键的比较：
离子键
共价键
成键微粒
分子之间 作用力小
影响物理性质 （熔沸点等）
氢键
作用力远小于 影响物理性质
分子之间 化学键略大于 （熔沸点等）
范德华力
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
比较氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由
比较氟、氯、溴、碘的氢化物熔沸点高低并说明理由
由共价键形成的物质属分子晶体，其熔、沸点主要 与分子间的作用力有关,大小比较规律是
A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2
2、下列叙述正确的是（ AC ）
A. 两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C. 离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子键
3、下列各组物质，全部以共价键结
A 合的是（ ）
A . H2S、NH3、CO2 B . MgBr2、CaO、HCl C . Na2S、MgO、HF D . CO2、H2O、Na2O2
化学键第二课时
共价键及分子的结构
两个氢原子的电子云
形成氢分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用（化学键），叫做共价键。
··
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ， FeCl3；
5、存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在
于有些离子化合物中
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物： 只含有共价键的化合物 叫共价化合物。
判断：
含有共价键的化合物一定是共价化合物
（1）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3
（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式
H-Br H-O-Cl S=C=S H-C ≡C-H
问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？
例如：判断下列物质中各元素的化合价： MgCl2、Na2O 、HCl、H2S、 NH3、CH4
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
CH4
BF3
非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、 正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
O
HH
SO2
H2O
H2S
对比
不对称的分子有：三角锥形、折线型。如 NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。
非极性分子与极性分子
化学键的极性与分子极性的关系
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例
结构
键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键 非极性分子
N2 均为直线型
类型 实例 XY型 HF
结构
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 实例 X2Y型 CO2
结构
SO2
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子 直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例 X2Y型
1、组成和结构相似的物质随着分子量的增大,分 子间作用力增大 2、特殊的分子间作用力(氢键) 最大，(无机中主 要是HF、H2O、NH3之间) 3、极性分子间作用力大于非极性分子间作用力
不同类型晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶 于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分 子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。 例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、 H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：
问题3:化学上常用一根短线来代表一对 共用电子对，用元素符号和短线来表示 物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的 结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.
NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 NaOH Na2O2
2、下列能说明HCl是共价化合物的事实是 B
A.HCl不易分解
Hale Waihona Puke B.液态HCl不导电C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性
1、下列分子结构中，原子的最外层电子
D 不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
问题5：共价键存在于哪些物质中 1、共价化合物中构成共价化合物分子
2、非金属单质中构成单质分子
3、离子化合物的原子团中
H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是 否相同呢？
特
组成
H2
同种原子
原子吸引电子对能力
相同
共用电子对位置
不偏向任何 一个原子
小结
离子键
化学键
非极性键
共价键
极性键
非极性分子 极性分子 非极性分子
结构
键的极性 分子极性
H2O 极性键 极性分子
H2S
均为角形
类型 实例 XY3型
NH3
结构
键的极性 分子极性
极性键 非极性分子
BF3
平面三角形
极性键 极性分子 三角锥形
类型 实例 XY4型
CCl4
结构
键的极性 分子极性
CH4 极性键
非极性分子
均为正四面体形
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均 匀的、正负电荷重心重合的分子是非极 性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。
··
H﹣Cl（结构式）
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl? HCl是怎么形成的？ H×+ H2O是怎么形成的？ ＋＋
2、共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；
4.非极性分子和极性分子
非极性分子: 结构对称,正负电荷重心重合的分子； 极性分子: 正负电荷重心不重合的分子.
因共用电子对偏向Cl原子一边，整个HCl分子中的电荷分 布不均匀，这样的分子称为极性分子。
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子。 由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的 分子，也是非极性分子
特
电荷分布
征
是否对称
对称
不对称
分子空间 构型对称
实例