四川省彭州中学1011学年高二九月月考(化学)
四川省高二上学期化学9月月考试卷
四川省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 纯碱、烧碱均属于碱C . 电离时能产生H+的化合物，一定是酸D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A . 4B . 3C . 3.5D . 2.54. （2分） (2016高二上·重庆期中) 决定化学反应速率的主要原因是（）A . 参加反应物本身的性质B . 加入催化剂C . 温度和压强D . 各反应物和生成物的浓度5. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH ＜ 06. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·武汉期末) 对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④8. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（）A . x+y＜zB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大9. （2分） (2018高一下·泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）10. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）A . v（N2）=v（NO）B . 反应①的焓变△H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化11. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应的速率主要取决于①的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率12. （2分） (2016高二下·南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥13. （2分）已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7 ，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH＝4B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D . 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍14. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1现将50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）A . 溶液甲的 pH＞7B . 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D . 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大15. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小16. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大17. （2分） (2016高二上·吉安期中) COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大18. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度19. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列有关平衡常数的说法正确的是（）A . 温度越高，K值越大B . K值越大，正反应速率越大C . K值的大小与起始浓度有关D . K值越大，反应物的转化率越大20. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）A . N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2B . 烧瓶内气体的颜色不再加深C . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D . 烧瓶内气体的压强不再变化21. （2分）设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K22. （2分） (2019高二上·泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ，下列说法错误的是（）A . 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1B . 该反应方程式中，x＝1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K＝23. （2分） (2016高二下·西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（）A . v（A）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=0.5m ol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.001mol•L﹣1•min﹣124. （2分） (2016高二下·盐城期中) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A . 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2B . 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C . 图Ⅱ中，t时间是增大了压强D . 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲25. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质B . 已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣C . 若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0D . 工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率二、填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)26. （10分） (2016高一上·辽源期中) 现有以下物质：①KCl 晶体②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖⑤锌⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH 固体⑨医用酒精（1）以上物质中能导电的是________．（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________．（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________（4）以上物质中，溶于水能导电的是________．27. （12.0分） (2019高三上·池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
四川省彭州中学高三化学9月月考试题(含解析)
四川省彭州中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题 40分）一、单选题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【答案】B【解析】试题分析：A．1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量为H2的燃烧热，错误；B．Na2SO3有还原性，H2O2由于氧化性，二者发生反应产生硫酸钠和水，该反应为氧化还原反应，正确；C,前者是苯酚，羟基直接连接在苯环上，属于酚，后者羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，二者是不同类别的物质，不是同系物，错误；D．BaSO4的水溶液不导电，是由于BaSO4在水中溶解度小，电离产生的离子浓度很小，导电能力差，不能说BaSO4是弱电解质，错误。
考点：考查有关概念判断的正误的知识。
2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④【答案】C【解析】试题分析：①物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，但是不能产生新的原子，因此不能通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化，错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是电子吸收的能量以光的形式释放的，没有产生新的物质，因此发生的是物理反应，错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可能为纯净物如O2、O3，也可能是混合物如氧气与臭氧的混合物，错误；⑤石墨和C60是由同一元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体，正确；⑥糖类中的淀粉与纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂及单糖、二糖都是小分子，不属于高分子化合物，错误。
高二化学第一次月考试卷(9月).doc
高二化学第一次月考试卷（9月）班级学号姓名成绩本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（4×15=60分，每小题只有一个正确答案）1、实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（）A．CH4B．HCl C．Cl2D．NH32、已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法判断3、为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOH溶液D.加少量HCl4、100mL 6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总质量，向反应物中分别加入适量的下列物质，其中不符合要求者（）A.碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钠溶液D.醋酸钠（固体）5、将固体NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g) ，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，下列数据正确的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5 mol/(L·min)C. 2mol/(L·min)D.5 mol/(L·min)6、在一定条件下，以物质的量之比1:3:2，在一密闭容器中充入A、B、C三种物质，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是：（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:27、反应2A(g) xB(g)+2C(g)，在一定条件下达到平衡时密闭容器的体积一定，压强增大了30%，A转化了20%，设温度不变，此反应中系数x的值为（）A.2B.3C.4D.58、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20moL 和10moL ，达到平衡时，SO 2的转化率为80％。
四川省成都市2024_2025学年高二化学上学期9月月考试题含解析
C．CuSO4溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是不行逆过程，故C错误；
D．乙醇和水都能和Na反应生成H2，不能通过向乙醇中加入一小粒金属钠视察能否产生无色气体来检验乙醇中是否含有水，故D错误；
D．由于Δc(C)= Δc(D)，x=2，D错误；
故选A。
14.SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸取工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A. 电子的流淌方向：a极→电解质溶液→b极
B.b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 当电路中有2mol电子通过时，有4molH+透过质子交换膜进入右侧
2024—2025学年度(上)9月月考
高二化学试卷
留意事项：
1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并运用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
D．氮分子的电子式 ，故D错误；
故选C。
3. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是
A. →NOB.S→ C. → D. →
【答案】B
【解析】
【详解】A． 与氧气放电条件下生成NO，可一步完成，故A不选；
B．S只能干脆被氧化生成 ，不能一步生成 ，故B选；
C．浓 可干脆被还原为 ，故C不选；
D． 与NaOH反应生成 ，可一步完成，故D不选；
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B ．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C ．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D ．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料2.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LCl 2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3N AB ．含23g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物中阴离子数目介于0.5N A 和N A 之间C ．5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3 +9H 2O 中氧化产物比还原产物每多14g ，转移电子数为15N AD ．在0℃、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键数目为5N A3.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的A ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 B ．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C ．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D ．丙烯分子为手性分子4.下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．在H 3O +、NH 4+和[Cu （NH 3）4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强D ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ5.下列说法不正确的是A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形6.继科学家发现C 3O 2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质。
四川省彭州中学11-12学年高二9月月考化学试题(无答案).pdf
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液
D．四氯化碳
三．计算题（8分）
23．某有机物A的蒸气对氢气的相对密度为49。取9.8 g该有机物A完全燃烧后产生的气体通过足量浓H2SO4，浓
H2SO4增重12.6 g，再通过足量NaOH浓溶液，NaOH溶液增重30.8 g。若此有机物A可使溴水褪色，在它的所有同分异构体
。
反应的离子方程式是
。
（3）步骤c后还需要的一步主要操作是
。
21．（11分）已知X是一种盐，H是常见的金属单质，A、B、F、K均为无色气体，其中F、K为单质，C在常温下为无
色液体，相关物质如图所示的转化关系。试回答下列问题：
（1）I的化学式为
，D的电
④ [CH2—CH2—C—CH2 ]n
⑤ [CH2—C ]n
A．①⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
16．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数
等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A<B<C
外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为
，该元素的符号是
。
(2)Y元素的价电子排布图为
，该元素的名称是 。
(3)用电子式表示Z与Y两种元素形成的化合物的形成过程
。
20．(8分)用如图所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
化反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是
；乙的作用是
。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是
四川省成都市彭州中学高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤2．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．NO2﹣酸性氧化物 Na2O2﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物B．漂白粉﹣混合物胆矾﹣纯净物 HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐D．盐酸﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑6．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na +C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2+8．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．铜跟1mol/L 的硝酸反应，若c （NO 3﹣）下降了0.2mol/L ，则c （H +）下降（ ）A ．0.8mol•L ﹣1B ．0.6mol•L ﹣1C ．0.4mol/LD ．0.2mol/L10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．A．①③B．②④C．①④D．②③14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O215．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ16．下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．17．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液18．一定温度下，固定体积的容器中，下列叙述不能作为可逆反应A （g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧19．一定条件下，下列能与CH3CH2COOH发生反应的物质是（）①紫色石蕊溶液②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙烷．A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦D．全部20．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4二、填空题（共5小题，每小题11分，满分60分）21．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：已知2KI+Cl2═I2+2KCl（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油（3）为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：①；②；③．22．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：②，反应类型．④，反应类型．⑤，反应类型．23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：请回答下列问题：（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．24．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为，B为，C为．D为，E为，F为．（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：．25．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题．（1）上述实验中发生反应的化学方程式有．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是．（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是．（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有，（答两种）．（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ．②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．2015-2016学年四川省成都市彭州中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有①③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应．【分析】①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；④化学反应一定伴随能量的转化，有的是吸热反应，有的放热反应；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．【解答】解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据反应中转移电子数目的多少，故②正确；③能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选A．2．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．NO2﹣酸性氧化物 Na2O2﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物B．漂白粉﹣混合物胆矾﹣纯净物 HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐D．盐酸﹣强电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．【解答】解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；故选B．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应；B．根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；C．标准状况下，CH3CH2OH 为液态；D．从气体摩尔体积的应用条件分析判断；【解答】解：A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e﹣，失去的电子为Cl2～HClO～e﹣，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1N A，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1N A，故A错误；B．常温常压下，18 g H2O 中n===1mol，1mol水中含有3mol 氧原子，所以18 g H2O 中含有的原子总数为3N A，故B正确；C．标准状况下，CH3CH2OH为液态，所以11.2 L CH3CH2OH的物质的量不为0.5 mol，含有的分子数目不为0.5N A，故C错误；D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体的物质的量不是0.1mol，所以2.24 L CO 和CO2混合气体所含的分子数不一定是0.1N A，含有的碳原子数目不一定为0.1N A，故D错误；故选B．4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D 错误；故选C．5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．6．在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（）A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl 的物质的量，再根据m=nM计算其质量．【解答】解：n（MnO2）==0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+【考点】常见阳离子的检验；乙烯的化学性质．【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．【解答】解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确．故选D．8．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；铁的氧化物和氢氧化物；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气，属于置换反应；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应．【解答】解：①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，属于置换反应；故①不符合；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：④符合；故选D．9．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c（NO3﹣）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降（）A．0.8mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.4mol/L D．0.2mol/L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式计算．【解答】解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2N O↑+4H2O，由离子方程式可知，溶液中H+浓度变化为NO3﹣浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下﹣浓度变化量的4倍，NO3降：0.2mol/L×4=0.8mol/L，故选A．10．下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质．【分析】A．铁过量，反应生成硝酸亚铁；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；B．AgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；C．Al与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D．浓氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D．11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；臭氧；钠的重要化合物．【分析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．【解答】解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．故选C．12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素中，随原子序数增大，原子半径减小；C．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，则原子半径X＞Y＞Z，故B错误；C．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，所以阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣，故C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，故D错误；故选C．13．下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；②单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；④根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大．【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞N＞C，所以H2O＞NH3＞CH4，故①错误；②元素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性顺序：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故②正确；③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；④同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，原子半径：Na＞Mg＞O，故④正确．故选B．14．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此来解答．【解答】解：A．CaCl2中只含钙离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；C．H2O2中只存在氧氢共价键、氧氧共价键，不存在离子键，故C错误；D．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，过氧化钠为含有共价键的离子化合物，故D正确；故选BD．15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．16．下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．。
高二9月月考(化学)试题含答案
高二9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）右图试管中装有Na2O2固体。
现往试管中加入水，下列说法中正确的是()①试管中发生了氧化还原反应②一段时间后，U形管中的液面右边升高，左边下降③“贮存”在反应物中的总能量低于生成物中的总能量A．②③B．①C．①③D．①②③2.（4分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C．单质的还原性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应3.（4分）已知下列热化学方程式,则下列结论正确的是( )①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O( l) △H= -57.3 kJ mol-1A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ mo1-1 B．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3kJD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3kJ4.（4分）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol －1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大5.（4分）恒温密闭容器中可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变6.（4分）S转化为H2SO4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①：S H2SO4 途径②：S SO2SO3H2SO4A．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②中有两步氧化还原反应C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．理论上，途径②相比途径①对环境的污染小7.（4分）工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
四川省成都2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
2SO3(g)，下列是在不同条件下测得的反应
速率，其中反应速率最慢的是（ ）
A． vSO2 1 mol L1 min1 C． vSO3 2.5 mol L1 min1
B． vO2 1.5 mol L1 min1 D． vSO3 0.1 mol L1 s1
3．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
②250℃时，该反应的化学平衡常数 K= 。
③若其他条件不变，将上述反应改在初始体积为 2.0L 的恒压容器中进行，则平衡时相较于
恒容容器，CO2 的转化率
（填“更高”，“更低”或“不变”，下
同），平衡常数 K
。
(3)合成总反应在起始物 nH2 /nCO2 =3时，在不同条件下达到平衡，设
体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH) ，在恒温 t=250 ℃下的
下。 化学键
C O(CO) O=O C=O
键能(KJ/mol) a
500 1075
已知： 2COg +O2 g =2CO2 g ΔH1=-566 kJ mol-1 ；则 a =
。
16．（16 分) 下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。
0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa
B． CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
C．
0.1mol
L1
的
CH3
COOH
溶液加水稀释，溶液中
c(CH3COOH) c(CH3COO- )
减小
D．室温下，欲使 0.1mol L1 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
9．在恒压、H2 和 CO2 的起始浓度一定的条件下，用不同 Mg 含量的催化剂 Ni/xMg(x 值越 大表示 Mg 含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)＋CO2(g) CH4(g) ＋2H2O(g)的 CO2 转化率如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应 4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 B.延长 W 点的反应时间也无法提高 CO2 的转化率 C.相同条件下催化剂中 Mg 的含量越高催化效率越高
四川省成都市彭州中学实验学校高二化学月考试卷含解析
四川省成都市彭州中学实验学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol参考答案：D略2. 下列物质既能通过氧化还原又能通过化合反应得到的是A、Fe(OH)2B、Al(OH)3C、Fe(OH)3D、 Mg(OH)2参考答案：C3. 下列物质中不属于烃的是（）A．C6H6 B．C8H10 C．C2H4O2 D．C4H10参考答案：C略4. 某一能层上n d能级最多所能容纳的电子数为A．6 B．10 C．14 D．15参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：A略6. 下列反应属于加成反应的是A．B．C．D．参考答案：B略7. 把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A参考答案：C略8. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略9. 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是A．Ca(OH)2 B．C6H5ONa C．NaAlO2D．Na2SiO3E．Na2CO3F．CaCl2参考答案：AF10. 下列化学用语正确的是A．一氯甲烷的分子式：CH3Cl B．乙酸的实验式：C2H4O2C．乙炔的结构简式：CHCH D．羟基的电子式：参考答案：A略11. 在实验室里，贮存在棕色瓶中的药品是①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④氯化钠⑤氯水⑥ 硝酸银溶液A．①②③B．①③④ C．②⑤⑥D ．②③⑤⑥参考答案：C12. 某原电池装置如下图所示。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A．14C 的原子结构示意图：B．四氯化碳分子的比例模型：2－的电子式：C．HClO 的结构式： H–Cl–O D．C23.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4.能用元素周期律解释的是( )A．酸性： H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性： NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性： Na2CO3＞CaCO35.聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲醇和甘油互为同系物B．甲基丙烯酸的结构简式为C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键6.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC．Cu CuCl2(aq) 无水 CuCl2D．FeS2SO2H2SO48.下列过程中，共价键被破坏的是( )A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4溶于水D．碘升华9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。
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四川省彭州中学高11级2010年九月月考化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 Ca 40 O 16 S 32 Cl 35．5 N 14第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有1个选项符合题意）1．2009年3月22日是第十七届“世界水日”，3月22－28日是第二十二届“中国水周”。
联合国确定2009年"世界水日"的宣传主题是"跨界水――共享的水、共享的机遇"。
而我国相应的宣传主题为：“落实科学发展观，节约保护水资源”。
据此，下列有关说法不正确．．．的是（）A．目前废旧电池的回收，主要是防止电池中NH4Cl对水资源的污染B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．工业污水必须经过净化处理，达标后才能排放D．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农用，能达到节约用水的目的2．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸3．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不．完全相同．．．．的是①AlCl3与NaOH ②AgNO3与氨水③Na2CO3与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸A．①②⑤ B．①②③④ C．②③⑤ D．全部4．N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0．5N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A5．下列实验操作正确且从安全角度考虑的是（ ）①实验中,点燃乙炔前,应先检验乙炔纯度；②处理含氨气的尾气，可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里；③给试管中的液体加热时可加入碎瓷片；④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁；⑤配制酒精与浓硫酸混合液:先向烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸,并不断搅拌；⑥为了便于观察,将钠块放入装有水的试管里反应,并塞紧塞子。
A ．①②④B ．③④⑥C ．①③⑤D ．③⑤⑥6、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（ ）A ．（1）（2）中Mg 作负极，（3）（4）中Fe 作负极B ．(2)中Mg 作正极，电极反应式为： 6 H 2O +6e —＝6OH —+3 H 2↑C ．(3)中Fe 作负极，电极反应式为： Fe 一2e —＝Fe 2＋D ．(4)中Cu 作正极，电极反应式为： 2H ＋+2e —＝H 2↑7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低8．下列离子方程式正确的是（ ）A. 醋酸与小苏打溶液反应：H ++HCO 3 = CO 2↑+H 2OB. 电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2OH －C. 硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： H + + OH —= H 2OD. 二氧化硫气体通入到少量Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2+＋2ClO - = CaSO 3↓＋2HClO9．下列各组离子能在指定溶液中,一定能大量共存的是（ ）A ．透明溶液：Cu 2+，Al 3+，NO 3，ClB ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，K +，NO 3C ．使石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+，MnO4，Na +，SO 4D ．水电离的H +浓度C( H+)=10mol·L 的溶液中：Cl ，HCO 3，NH 4+，S O 310．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （ ）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②11．石墨烯（如图A）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。
石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。
将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B），下列说法中不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）A．石墨烯与金刚石互为同素异形体B．12g石墨烯中理论有1/6N A个六元碳环C．石墨烷是一种绝缘材料D．石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．下列叙述不正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．在常温下，10 mL 0．02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0．1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）D．0．1mol·L－1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）14、对胶体的下列叙述不正确．．．的是（）A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．将溶质为1 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)3胶体粒子数为N AC．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故15．已知热化学方程式2SO2（g）+ O2（g） 2 SO3（g）－Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）A ．相同条件下2molSO 2（g ）和1mol O 2（g ）所具有的内能小于2 molSO 3（g ）所具有的内能B ．将2molSO 2（g ）和1mol O 2（g ）置于一密闭容器中在一定条件下充分反应后放出QKJ 的热量C ．如将一定量SO 2（g ）和 O 2（g ）置于某密闭容器中在一定条件下充分反应后放热QKJ ，则此过程中有2molSO 2（g ）被氧化D ．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q 值减小16．下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是（ ）A ．葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B ．过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C ．苯酚和丙烯都能使溴水褪色D ．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒17、已知反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)； △H < 0下图中a 、b 曲线表示在一定条件下，C的体积分数随时间变化的情况，若使曲线a 变成曲线b ，采取的措施是( )A ．升高温度B ．增大压强C ．增大A 的物质的量D ．减小B 的物质的量第Ⅱ卷 非选择题（共49分）18、（9分）如果取0.1 mol/L HA 酸溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示） ，为使溶液中C C Na A +-=应采取的措施是 。
（2）溶液中各种离子浓度的大小顺序是 。
（3）混合溶液中由水电离出的C H ()+ 0.1mol/L NaOH 溶液中由水电离出的C H ()+(填“大于”“小于”“等于”)（4）由pH=3的HA 溶液v 1 ml 与pH=11的NaOH 溶液v 2 ml 混合而得溶液，则下列说法中正确的是 （填选项番号字母）A ．若混合后呈中性，则v 1=v 2B ．若混合后溶液呈酸性，则v 1一定大于v 2C ．若混合后溶液呈碱性，则v 1一定小于v 2D ．若混合后溶液呈中性，则一定C C A Na ()()-+=19、（10分）下列是A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 及丙二酸（HOOCCH 2COOH ）间转化反应的关系图。
A 是一种链状羧酸，分子式为C 3H 4O 2；F 中含有由七个原子构成的环；H 是一种高分子化合物。
请填写下列空白：（1）C的结构简式：，F的结构简式：。
（2）请写出：①A→H的化学方程式：其反应类型是。
②B与NaOH溶液反应的化学方程式：，其反应类型是。
20．（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
已知C与E同主族，C原子的最外层电子是其电子层数的3倍；D是其所在周期中原子半径最大的元素；B的单质常温下是气体，A与B、A与C能形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A2C比A2E沸点高的原因是。
(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为___________ ，负极的电极反应式为___________ ；该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。
1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为___________ 。
21．（10分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C．F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C．F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出B 的电子式：B_______________（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（3）向AlCl 3溶液中加入少量固体D ，写出反应的化学方程式：____________ 。