几种重要的金属
11几种重要的金属
几种重要的金属第一节镁和铝．金属概述1．金属的分类黑色金属：Fe、Cr、Mn按冶金工业有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属轻金属：密度小于4.5g/cm3，如：Na、Mg、Al等按金属密度重金属：密度大于4.5g/cm3，如：Zn、Cu、Pb等常见金属：Fe、Al等通常稀有金属：Mo等2．金属元素在元素周期表中的位置及原子结构的特点1）金属元素位于元素周期表的左下方2）金属原子一般最外层电子数较少（绝大多数少于4，但也有4个的，如：Sn和Pb或大于4的如Bi），金属的原子半径比同周期的非金属半径______.3．金属的特性1）金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽。
大多数金属呈________色。
2）金属是电和热的良导体，大多数金属有延展性。
4．金属之最: 熔点最高的是W，最低的是Hg；密度最小的是Li；延展性最好的是Au；硬度最大的是Cr 二．镁和铝在元素周期表中的位置、原子结构的特点及性质镁和铝都是第__周期的元素，分别位于___族和____族，原子结构示意图为__________,____________ 都容易___（得，失）电子，有较强的________性。
镁最外层电子数为_____，铝最外层电子数为_____，镁与铝中原子半径大的是_____,密度大的是____,1．氧化铝：___色_____(难，易)溶物质，较好的耐火材料，是典型的两性氧化物。
写出与酸和碱反应的离子方程式：________________________________,_______________________________.2．氢氧化铝1)制备：利用铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式为______________________，该实验中_____(能,否)用强碱：如烧碱代替氨水，原因是_____________________，写出反应的离子方程式__________________________。
几种重要的金属专题辅导
几种重要的金属基础知识:1、金属的物理性质，镁和铝的化性与氧气反应，；与酸反应，；铝与碱反应；与氧化物反应Mg + CO2，铝热反应Al +Fe2O3。
Al2O3的两性，离子反应、。
Al(OH)3的两性，离子反应、。
合金是指性质特点：熔点，机械化学性能。
2、铁在“表”中的位置，Fe3+、Fe2+的电子层结构，铁与Cl2、O2、S、H2O反应，，，。
铁的氧化物有，氢氧化物有，FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是，反应的化学方程式为，。
FeCl3溶液与Cu、KI反应的离子方程式为，。
Fe3+的检验方法和现象是。
检验Fe2+可以。
3、冶炼金属的方法和分别适用的金属有、、。
4、原电池是的装置，是使反应中的电子转移形成电流。
其负极满足条件是，负极发生反应。
构成原电池的条件是铜锌原电池的电极反应和总反应分别是、、。
金属腐蚀有，主要是钢铁腐蚀的电极反应和总反应分别是、、，然后经过转化为铁锈。
【例题】例1. 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解。
上图中的F是________。
（2）写出明矾溶液与过量Na OH溶液反应的离子方程式：________________________________。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________。
（4）每生成1摩D，同时生成__________摩E。
例2. 将CO2通入CaCl2溶液中未见沉淀生成，再加入什么试剂后即有白色碳酸钙沉淀生成（）A. 盐酸B. 氨水C. Na OH溶液D. 稀HNO3知识应用与能力训练（）1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体（）2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是A．CO2B．空气C．N2D．H2（）3．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A．①②B．③C．④D．全部（）4．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是A．Mg > Al > Fe B．Al > Fe > Mg C．Al > Mg > Fe D．Fe > Mg > Al（）5.向加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na＋ B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－C．SO42－、Na＋、K＋、Cl－ D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－（）6．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中（）7溶液中，所产生的现象不同的是（）8．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．氢氧化钾和硫酸铝B．稀硫酸和碳酸氢钠C．氯化钙和碳酸钠 D．氢氧化钡和硫酸氢钠（）9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol/L的盐酸B．4mol/L的硝酸C．8mol/L的氢氧化钠D．18.4mol/L的硫酸（）10．现有100ml3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的AlCl3溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；⑵将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是A．现象相同,沉淀量不等B．现象相同,沉淀量也相等C．现象不同,沉淀量相等D．现象不同,沉淀量不等（）11．下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是A．锌和铁B．锌和铝C．锌和镁D．锌和钠（）12．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气2.8L,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是A．0、10摩B．0、125摩C．0、15摩D．0、20摩（）13．将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．AlO2-和Al(OH)3（）14．实现Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3 ,正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液（）15．现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH 的物质的量之和最少应是A．6mol B．4 mol C．16 mol D．8 mol（）16．将m g钠和铝的混和物放入n g水中，待反应停止后，得到a g沉淀，则滤液中的溶质是A．NaAlO2 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3D．NaOH（）17．向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①a②b③a/3④b/3⑤0⑥(4a-b)A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①④⑤（）18．一定量时的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是（）A、MgB、MgOC、MgCO3D、Mg(OH)2（）19．有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。
几种重要的金属(白色底)解读
（2）与水反应
Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ 沸水 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ （3）与酸的反应 非氧化性酸：Mg+2H+ Mg 2+ + H2↑ 2Al+6H+ 2Al3+ +3 H2↑ （4）与碱的反应 镁与碱不反应 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑ （5）与某些氧化物的反应
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答：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金具有哪些特性？
答：①合金的熔点比其各成分金属的都低 ②硬度比其各成分金属要大 ③韧性比其各成分金属要强
课堂练习（一）
1、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应 及时补充的离子是（ C ） A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
MgS Mg3N2
点燃
Al2S3 2 AlCl3
3Mg+N２
点燃
2Al+3Cl2
点燃
[问题思考 一 ]
镁和铝都是较活泼的金属，易 被氧化，为什么镁、铝又有抗 腐蚀的性能？
答：在常温下，镁和铝在空
气里都能跟氧气起反应，生 成一层致密而坚固的氧化物 薄膜，这是氧化物薄膜能够 阻止金属的继续氧化，所以 镁和铝都有抗腐蚀的性能。
铝与强碱溶液反应，实质上分为两步： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 ↑ Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 两式合并并用单线桥表示其电子转移情况为： 6e 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+4H2O+3H2 ↑ 上式简写为： 2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2 ↑ 故铝与NaOH的反应中，H2O是氧化剂，NaOH 不是、铝与氧化性酸反应时，情形怎样？
人教版化学 九年级下册 8.1金属材料 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第八单元金属和金属材料课题1 金属材料知识点1 几种重要的金属〔重点〕1．金属材料〔1〕金属材料包括纯金属和合金两大类，日常生活中常用的金属有铁、铜、铝等，合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。
〔2〕金属材料开展史：商朝时人们开场大量使用青铜器；春秋时期开场冶铁；战国时期开场炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开场了铝的使用，铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，如今铝的年产量已经超过了铜，仅次于铁，而位于第二位。
【易错点津】纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．金属的物理性质〔1〕相似性：常温下金属都是固体〔汞除外〕，有金属光泽，有导电性、导热性和良好的延展性，密度较大，熔、沸点较高。
〔2〕差异性：①金属导电性比拟：银、铜、金、铝、锌、铁、铅，导电性从左至右逐渐减弱。
②金属密度比拟：金、铅、银、铜、铁、锌、铝，密度从左至右逐渐减小。
③金属熔点比拟：钨、铁、铜、金、银、铝、锡，熔点从左至右逐渐降低。
④金属硬度比拟：铬、铁、银、铜、金、铝、铅，硬度从左至右逐渐减小。
⑤金属的颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色。
3．决定物质用处的因素物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[引申拓展] “性质决定用处〞，这一传统的说法正在受到挑战。
我们不能完全根据物质的性质来确定物质的用处，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值。
身边的化学——【金属之最】地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；硬度最高的金属——铬。
第四章 几种重要的金属
第四章几种重要的金属第一节镁和铝卢明第1课时镁和铝点击重点难点1．镁、铝在元素周期表中的位置及原子结构Mg、Al在元素周期表中处于相邻位置，同在第三周期，Mg在第ⅡA族、铝在第ⅢA族，其原子结构示意图分别为：最外层电子数都较少，都是活泼金属，但Mg比Al更活泼，Mg只表现出金属性，而Al则具有两性。
2．镁与铝的性质比较（1）物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色。
②不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。
（2）化学性质222 3．镁的制备可先从海水、光卤石中提取2MgCl ，然后在HCl 的气氛中将2MgCl 溶液转变为无水2MgCl ，最后电解熔融状态的2MgCl ，即可制得镁：↑+22Cl Mg MgCl 通电例题分析：[例1]下列有关金属元素的特征，描述正确的是（） A ．金属元素的原子只有还原性，而离子则只有氧化性 B ．金属元素的单质都具高的熔点 C ．金属元素在化合物中一定显正价D ．最外层电子数越多的金属元素原子其还原性越强进阶 金属元素只有正价而没有负价，因此，金属元素的原子只有还原性，但对应的离子则不一定只有氧化性，有些金属元素具有变价，例如：Fe 元素，有+2价，+3价两种价态，+3价铁离子只有氧化性，而+2价铁离子则有还原性，金属单质的熔点有的很高（钨），有的则很低，常温下为液态（Hg ），金属元素无负价，在化合物中一定都显正价，而元素的还原性强弱则取决于该金属元素的原子失去电子的难易程度，失去电子能力越强，还原性越强，反之则弱。
答案：C[例2]在加入铝粉后能放出2H 的溶液中能大量共存的离子组是（）A ．+--+Na CO NO NH 2334 B ．-+++322 HCO Mg Ba Na C ．-++-Cl K Na NO 3 D ．--+-Cl AlO K NO 23进阶 Al 具有两性，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，都放出2H ，该溶液可能是酸也可能是碱，A 项中的+4NH 不能与-OH 共存，-23CO 不能与+H 共存，B 项中的+2Mg、-3HCO 均不能与-OH 共存，-3HCO 亦不能与+H 共存，C 组离子既可在酸溶液中共存又可在碱溶液中共存，而D 组离子则可在碱溶液中共存。
几种重要金属
铁的氢氧化物
色态
氢氧化亚铁 白色固体
Fe(OH)2
氢氧化铁- Fe(OH)3 红褐色固体
水溶性
难溶于水
与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
与强氧化 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 酸反应 3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
+2
+2、+3
Fe3＋的检验方法：
Fe3O4(磁性氧化铁)
色、态 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
难溶于水
铁Hale Waihona Puke 氧化物：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁
水溶性 铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.
均不溶于水
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、
褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）
等进。行和铁及弱其氧化合物的F计e算O 时+应注2意H的+ 事=项：Fe2+ +
FF③F2Feee323e向和化OO＋2反待34＋的强性(检+磁检+应6液性C验氧 酸H中氧l+2方滴=化＝法2加铁：2FKFe)3e3SF+C3e=＋+NO溶3N+H3液O22+FCO，↑el－溶1(+液0NH呈O5N3血HF)O红e2333O色(＋+稀，+说3)S明C含N－Fe3＝2＋FFF．eee(2S(OCN3NO)3+3)36H+NO33H2=O
几种重要的金属
铁被广泛用于制造汽车、火车、船舶 等交通工具。
02 铝
铝的物理性质
轻质
铝是轻金属，密度约为2.7克/立 方厘米，是铜的1/3，铁的1/4。
导电性好
铝具有良好的导电性，是电力和电 子工业的重要材料。
延展性好
铝具有良好的塑性和延展性，易于 加工成各种形状和规格。
铝的化学性质
活泼
铝是一种活泼金属，容易与氧、 酸、碱等发生反应。
03 铜
铜的物理性质
密度
铜的密度为8.96克/立方厘米，在金属中相对较高。
导电性
铜具有良好的导电性，是电力和电子工业中的重要材料。
延展性
铜具有良好的延展性，易于加工成各种形状和规格。
铜的化学性质
1 2
稳定性
铜在常温下较为稳定，不易与空气中的氧气和二 氧化碳反应。
氧化在Βιβλιοθήκη 温下，铜能够与氧气反应生成氧化铜。
化工领域
钛在化工领域中广泛应用于制造耐腐 蚀的设备和管道，以及化学反应容器 等。
体育用品领域
钛金属也广泛应用于制造高尔夫球杆、 自行车架等体育用品，因其轻质和高 强度特性而备受青睐。
05 锌
锌的物理性质
银白色金属
锌是一种银白色的金属， 具有美丽的金属光泽。
相对密度较大
锌的相对密度为 7.14g/cm³，比铁、铅 等金属大。
与酸的反应
铁可以与稀硫酸、稀盐酸 等酸发生反应，生成氢气 和相应的盐。
与盐的反应
铁可以与某些盐发生置换 反应，例如与硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚铁。
铁的应用
建筑与工程
电力工业
铁是建筑和工程领域中常用的金属， 用于制造钢筋、桥梁、建筑结构等。
铁在电力工业中用于制造变压器、发 电机和电线等设备。
几种重要金属课件
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
2、铁的氢氧化物
在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入NaOH 溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeSO4 + 2NaOH =
FeCl3 + 3NaOH = 化学方程 Fe(OH)3+3NaCl 式
Al(OH)3
4H+
H+或CO2
AlO2-
1 氢氧化铝
1.制取氢氧化铝： AlCl3 + 3NH 3· 2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl H 与强酸反应: 2.两性：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
与强碱反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反 应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
2．往Al2（SO4）3与H2SO4混 合溶液中逐滴加入NaOH溶液， 所得沉淀量变化与OH-加入量 的关系如图六所示，则Al2 （SO4）3与H2SO4的物质的量 浓度之比为 （A）1 ： 1 （B）2 ：1 （C）1 ：2 （D）1 ：3
例4．一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于 200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧 化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关 系如图所示，求： (1) 盐酸浓度； (2)氧化铝、氧化镁的质量。
不反应
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑
与某些氧 化物反应
2Mg+CO2 点燃
2MgO+C
2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe
高中化学知识点—几种重要的金属
高中化学知识点——几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg) 铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg) 铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的化学性与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气)2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例Mg + 2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3 H2↑氧化性酸例4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑质与氧化物的反应2Mg + CO22MgO+ C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe + A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3+ 6H＋＝2A13＋+3H2O ，Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+ 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3+ OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+ 3H＋制法2A1(OH)3Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+ 3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性 都不溶于水 化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O 22Fe 3O 4②与盐酸等反应：FeO + 2H ＋＝Fe 2＋+ H 2O①与盐酸等反应：Fe 2O 3+ 6H ＋＝2Fe 3＋+ 3H 2O ②在高温时，被CO 、C 、A1等还原：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2兼有FeO 和Fe 2O 3的性质，如Fe 3O 4 + 8H ＋＝2Fe 3＋+ Fe 2＋+ 4H 2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 在水中为白色絮状沉淀 在水中为红褐色絮状沉淀 水溶性 难溶于水 难溶于水制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e 2＋被氧化，应将装有NaOH 溶液的滴管插入FeSO 4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化： 沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色 ②与非氧化性酸如盐酸等中和： ①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反应：[Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化]例如：2Fe 3＋ + Fe ＝ 3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子．Fe 2＋Fe 3＋[Fe 2＋、Fe 3＋的检验](1)Fe 2＋的检验方法：①含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe 2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe 2＋．有关的离子方程式为：2Fe 2＋ + Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ + 2Cl － Fe 3＋ + 3SCN －＝ Fe(SCN)3 (2)Fe 3＋的检验方法：①含有Fe 3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe 3＋．③向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe 3＋． 进行铁及其化合物的计算时应注意的事项： (1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2) WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属) ⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用．5．原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出)电流方向：正极导线负极(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)实用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．(2)几种常见的电池和新型电池：构造性能主要用途干电池锌—锰干电池插在电池中央的石墨作正极，顶端有一铜帽；在石墨棒的周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维作隔膜；隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；最外面是由锌筒制成的干电池外壳，作为负极；电池顶部用蜡和火漆封口电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液手电筒中用作照明碱性锌—锰电池电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极由锌片改为锌粉反应面积成倍增长．容量和放电时间比普通锌—锰电池增加几倍蓄电池铅蓄电池用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作正极和负极，二者交替排列而成．在电极之间充有密度为 1.25 g·cm－3 ～1.28 g·cm－3的H2SO4溶液电压稳定，使用方便，安全、可靠，可循环使用用于汽车、摩托车等的动力镍—镉可充电电池用镉(Cd)为电池的负极，NiO(OH)为电池正极，碱性溶液为电解液广泛用于电话机、收录机等银—锌蓄电池用锌为负极，氧化银(Ag2O)为正极体积小、质量轻用于人造地球卫星，宇宙火箭、空间电视转播站等新型燃料电池氢氧燃料电池氢气、氧气、甲烷、煤气、空气、氯气等均可作为燃料电池的原料能量转化率高、可持续使用；燃烧产物为水，不污染环境铝—空气燃料电池用铝为电池负极，以氯化钠等盐溶液为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流体积小，能量大，使用方便，耗能少代替汽油作为汽车的动力，用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等锂电池用密度最小的金属锂作电池的负极质量轻、工作效率高、贮存寿命长用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器，以及作为火箭、导弹等的动力[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应．(3)两种金属腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀产生原因金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应不纯金属或合金与电解质溶液接触特点无电流产生．为原子之间的氧化还原反应形成无数微小的原电池，有微弱电流产生．为原子与离子之间的氧化还原反应结果金属失去电子被氧化而腐蚀较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀举例铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极(Fe)：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极(C)：2H2O + O2 + 4e－＝4OH－．说明在化学腐蚀和电化学腐蚀中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因(4)金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。
几种重要的金属材料
几种重要的的金属金属简介一、金属的分类轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
1、根据密度来分重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
黑色金属：Fe、Cr、Mn（实际上，Fe、Cr、Mn均为银白色金属）2、根据颜色来分有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等常见金属：如铁、铜、锡、镁、铝等3、根据地壳中的含量来分稀有金属：如钽、锆、铌等。
二、金属的物理通性1、通常情况下，除_____为液体，其余都是固体2、多数为银白色，都有金属光泽（粉末状时呈暗灰色或黑色）Cu(红色)Au(金黄色)Cs(金黄色)，3、金属都有良好的导电性和导热性4、多数金属有良好的延展性（延展性最好的是_____）5、金属的密度、硬度、熔沸点差别较大三、金属的化学通性1、金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。
2、金属还原性强弱的顺序可归纳为（金属活动顺序表）：体现如下：（1）排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）排在氢前面的金属能从稀酸溶液中置换出氢。
附：金属之最密度最大是锇(Os)，最小是锂（Li）硬度最大是铬（Cr），最小是铯（Cs）熔沸点最高是钨（W），最低是汞（Hg）延展性最好是金（Au）导电性最好是Ag，其次是Cu、Al第一节镁和铝一、镁和铝的物理性质1、相似点：____________________________________________________________差异性：_________________________________________________________2、用途：①铝常用作导线和电缆，铝箔常用作食品、饮料的包装材料。
②镁铝更重要的用途是用作合金（如硬铝），由于质轻，坚韧，可用作门窗，车船和航空材料。
二、镁和铝的化学性质1、与非金属反应（1）与O2：Mg + O2→ Al + O2→现象：现象：（2）与Cl2：Mg + Cl2→ Al + Cl2→（3）与S： Mg + S→ Al + S→2、与水反应(加热)Mg + H2O Al + H2O3、与酸反应（1）与非氧化性酸（_____体现氧化性）Mg + H+→ Al+ H+→（2）与氧化性酸（酸根离子中的________体现氧化性，如浓H2S．O4，浓稀HN．O3）Mg + H2SO4（浓）→Mg + HNO3（稀）→常温下浓H2SO4，浓HNO3使Al钝化钝化：常温下浓H2SO4，浓HNO3将铝氧化表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步被氧化，据此，可用铝制容器贮存运输浓H2SO4，浓HNO3。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
第十三讲 几种重要的金属(学案设计)
第十三讲几种重要的金属车琳甘肃省清水县第六中学高考考点1、了解金属的通性，冶炼的一般原理。
初步了解金属的回收和资源保护。
2、掌握镁铝和铁的化学性质，了解铝和铁的重要化合物，初步了解合金的概念3、理解变价金属元素的氧化还原性。
本讲序列一、镁和铝【阅读议点】（一）、镁和铝的原子结构1．镁、铝分别位于______周期的______族和_____族。
它们的原子电子层数分别为______和_______，它们的原子最外层电子数分别为______和________。
在参加化学反应时，容易失去最外层电子成为阳离子。
铝在地壳中含量占第位。
2．镁和铝位于同一周期，它们都是比较活泼的金属，但由于镁比铝的原子半径_____，最外层电子数_____，原子核对最外层电子的引力更______，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼。
（二）、镁和铝的物理性质1．共性：均为____；均为_____；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．（三）、镁和铝的化学性质注意：（1）常温下，铝易被氧化，表面形成一层致密的氧化膜，使铝具有的能力。
（2）铝易被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面形成一层致密的氧化膜，使铝产生。
（四）、铝的重要化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
金属材料 金属的性质
【主要内容】一、几种重要的金属金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，我们生活中很多日常用品都是金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金两类，目前已制得的纯金属只有90余种，但这些纯金属按一定比例制得的合金已达几千种。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
地壳中最多的金属是铝，应用最广泛的是铁。
1．物理性质的共性⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。
⑵有金属光泽，不透明。
⑶有良好的导热性和导电性。
⑷有延展性。
⑸密度、硬度较大，熔点较高。
注意：以上是金属物理性质上的一般通性，除此以外，金属还具有各自的特性。
要在学习中把握一般通性的同时，把握特殊性。
2．金属的用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
为什么电线一般用铜制而不用铁制、银制？因为铁的导电性比铜差，银的价格高，不经济。
为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？因为钨的熔点高，锡的熔点低，锡受热会熔化，而引起断路。
为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？因为铁的硬度更大。
为什么铁制水龙头表面镀铬？为什么不镀金？因为铬的硬度大，而金的硬度较小，且价格高。
3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料。
如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
目前已制得的纯金属只有90余种，但这些纯金属按一定比例制得的合金已达几千种。
合金的特殊性能主要有以下几个方面：1、硬度和强度：如纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。
几种重要的金属(拼凑版,绝对值)
共存 ． (3) 分离除杂．如除去 Mg 2＋中的 Al 3＋ .
体验热身 1.铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,当放出的H2在同温 同压下相等时,消耗的盐酸与NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1
答案:C
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
解析:根据Al与盐酸和NaOH反应的化学方程式,生成等量的 H2消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为3∶1｡
类别
主要用途
碱性氧化物
耐火材料，制备镁盐
两性氧化物
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
工业制法
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质 白色，不溶于水
化 学 性 质
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水、 有很强的吸附性
△
热稳 定性
△
Mg(OH)2
答案:B 解析:混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3和
Mg(OH)2沉淀,继续滴加,Al(OH)3逐渐溶解,而 Mg(OH)2不
溶｡
5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入 有关物质,填写下列空白: AgCl (1)往混合溶液中加盐酸,生成______沉淀,反应的离子方程式 Ag++Cl-===AgCl↓ 是_______________________｡ (2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性, 白 氢氧化镁､氢氧化铝 又出现_____色沉淀的是__________________(写名称),
OH－ 适量
Al(OH)3 Al(OH)3
第1单元 课题1 第1课时 几种重要的金属
8．下列铝制品的用途主要是利用了铝的哪种性质(单选，
均填字母)：
A．导热性
B．导电性
C．延展性
D．密度较小
(1)铝锅烧饭__A__
(2)铝锭压成铝箔__C__
(3)硬铝制飞机__D__
(4)铝线做电缆__B__
【课后作业】
1．哈尔滨——天鹅项下的明珠，每年吸引了众多游客前
来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于金属
A．密度大、抗腐蚀性好 B．熔点低、导电性好 C．密度小、硬度大
(2)部分智轨列车使用快充新型钛酸锂电池，可实现充电10 分钟，满载续航25公里。智轨列车运行过程中的能量来源是① __化__学___能。新型钛酸锂(Li4Ti5O12)可由适量的二氧化钛和碳酸 锂 的气(Li体2C，O3其)在反高应温的条化件学下方制程得式，为同②时_2_生L_i_成2_C_一O__3种＋__5能_T_产i_O_生2_═_高温_═_温═室__L效_i_4应T__i5O12 ＋__2_C__O_2_↑__，反应前锂元素的化合价为③__＋__1_价___。智轨列车 还具有零排放、无污染的特性，和燃油汽车比较，不会产生能 形成酸雨的④___氮__的__氧__化__物__(_其__他__合__理__即__可__)_(填气体)。
10．对下列事实的微观解释，观点不正确的是 ( D )
选项
事实
解释
A H2O2与H2O化学性质不同 B 水银体温计受热时液柱上升
分子构成不同 受热时原子间隔变大
C
夏天铁轨间间隔变小
铁原子间间隔受热时变大
D 高架的电线夏天比冬天的长 分子之间的间隔受热时增大
11．下列说法正确的是
( A)
A．空气中体积分数约占21%的氧气，可用于炼钢
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高中化学知识点规律大全——几种重要的金属1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝Mg + SMgCl223[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[Fe3＋和Fe 2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用．*[金属陶瓷和超导材料](1)金属陶瓷．金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属表面涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处．(2)超导材料．当电流通过金属(或合金)时，金属会发热，这是由于金属内部存在电阻，它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时，由于有电阻存在，会白白消耗大量电能．金属材料的电阻通常随温度的降低而减小．科学研究发现，当汞冷却到低于4.2 K时，电阻突然消失，导电性几乎是无限大的，当外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长久地流动而不会衰减，这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体．超导体电阻突然消失的温度称为临界温度(Tc)．在临界温度以下时，超导体的电阻为0，也就是电流在超导体中通过时没有任何损失．超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧，Tc ＝12.5 K．合金型目前主要有铌—钛合金，Tc＝9.5 K．化合物型主要有铌三锡(Nb3Sn)，Tc ＝18.3K；钒三镓(V3Ga)，Tc＝16.5 K等．超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、成本低等优点．5．原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出)电流方向：正极导线负极(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)实用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应．(3)两种金属腐蚀的比较：(4)金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。