河南省洛阳市2019届高三化学上册期中试题

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河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案word

洛阳市2019-2020学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科口涂写在题上。

2.考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14 O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。

下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-d.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-B.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气:NO2+2OH-=2NO2-+H2OC.醋酸与氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3 COONH4+H2OD.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-7.下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解，过滤，干燥C.用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉:加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥.8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

河南省洛阳市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷和答案

2.考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12n:14O:16一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是( )A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青素，该过程包括取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.重水的化学式为H2O或T2OB.CO2的比例模型:C.H2O2的电子式:D.硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO.5MgO.8SiO2 .H2O）3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k·mol表示。

2018-2019学年洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

洛阳市2018―2019学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卷交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确．．．的是（）A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，以烧酒复烧二次价值数倍也”，用到的实验操作方法是蒸馏D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列物质分类正确的是（）A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N AC．110 g Na2S2中含有的离子数为3N AD．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为N A个4．下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①②B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤5．下列有关实验的操作正确的是（）A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列反应的离子方程式正确的是( )A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C.氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移9.下列说法错误．．的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致10．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

2019届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

2019届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．熔融硝酸钾 ________D ．酒精2. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是p3. A B C D 化学式浓H 2 SO 4 CCl 4 P 4 NH 4 NO 3 危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品4. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质① 是溶液② 是胶体③ 能产生丁达尔效应④ 能透过滤纸⑤ 不能透过滤纸⑥ 静置后会析出黑色沉淀A ．①④⑤B ．②③⑤C ．②③④________D ．①③④⑥5. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A ．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B ．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D ． S O 2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等6. 下列说法正确的是A ．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B ． Fe （ OH) 3 胶体和Fe （ OH) 3 沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ． MnO 2 具有较强氧化性，可作为H 2 O 2 分解反应的氧化剂7. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为： 2K 2 O 2 十2H 2 O=4KOH 十O 2 ↑ ，当0 ． 5 mol K 18 O 2 与足量H 2 O完全反应后，下表对生成物O 2 的叙述中错误的是8. K 2 18 O 2 的质量 O 2 的叙述 A 57g O 2 的质量是9g B 57g 生成标准状况下O 2 的体积为5 ． 6L C 57g O 2 的摩尔质量是32g•mol -1 D 57g 生成0 ． 25mol O 29. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A ．电解质与非电解质属于包含关系 ________B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系 ________D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系10. 下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A ． Ba （ OH) 2 与H 2 S O 4 ________B ． FeBr 2 与Cl 2C ． HC l 与Na 2 CO 3 _________D ． NaHC O 3 与Ca （ OH) 211. 下表中对应关系错误的是p12. A NaCl=Na + +Cl -NH 3 •H 2 O ⇌ NH 4 + +OH - 均属于电离方程式 B Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓HCO 3 - +OH - =CO 3 2- +H 2 O 均可表示一类反应 C SO 2 使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO 2 使碱性酚酞溶液褪色均属于SO 2 的同一性质 D Cl 2 +2NaOH=NaClO+ NaCl + H 2 O；3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O Cl 2 和S在反应中即作氧化剂又作还原剂13. 下列说法正确的是A ． SO 2 和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ． Na 2 O和Na 2 O 2 组成元素相同，与CO 2 反应产物也完全相同C ． Al 2 O 3 和Na 2 O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气14. 下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于醋酸： CaCO 3 +2CH 3 COOH=2CH 3 COO - +Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 OB ．钠与硫酸铜溶液反应： Cu 2+ +2Na=2Na + +CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H + +2NO 3 - =3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 OD ． FeI 2 溶液中通入少量氯气： 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -15. 下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液： Cl - 、Na + 、MnO 4 - 、SO 4 2-B ．能使pH试纸变深蓝色的溶液： Na + 、NH 4 + 、K + 、CO 3 2-C ．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液： K + 、Ba 2+ 、HCO 3 - 、Cl -D ．常温下pH=12的溶液： K + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO 3 -16. 在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

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2.考试结束，将答题卷交回。

2019届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题(解析版)

C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅
D. 工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料
【答案】 D
【解析】
【详解】 A、 Al 2(SO4) 3 溶液显酸性，对铁具有腐蚀性，故不能贮存在钢筒内，选项
A错误；
B．酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒，双氧水具有强氧化性而杀菌消毒，所以二者杀菌消毒原理
A. 粗铜精炼 B. 海水提镁 C. 工业制铝 D. 海水制粗盐
【答案】 D
-2-
【解析】
【分析】
粗铜精炼利用电解池原理；从海水中提取镁的过程是，先从海水中提取氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁；
工业上电解熔融的氧化铝制铝；海水风吹日晒得到粗盐。
【详解】 A．粗铜精炼利用电解池原理，属于氧化还原反应，选项
应，选项 D正确。
答案选 D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查 , 把握发生的反应及反应中元素的化合价变
化为解答的关键。
5. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是，
A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 Na2O2
B. Mg 在空气中燃烧，其生成物只有 MgO
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，选项 C正确；
D、铜在潮湿的空气中易生锈被腐蚀呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜
[Cu 2(OH)2CO3] ，选项 D 错误；
答案选 C。
6. 根据侯氏制碱原理，实验制备少量的 Na2CO3，依次经过制取氨气 . 制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、分解 NaHCO3
不同，选项 B 错误；
C、硅是半导体材料，是常用的将太Байду номын сангаас能转化为电能的材料，而不是二氧化硅，选项

河南省洛阳市2019届高三上学期期中考试化学试卷及答案

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河南省洛阳市2018-2019学年高三上学期期中化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2．下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油4．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）6．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）A．绿矾一FeSO4•7H2O B．芒硝一Na2SO4•10H2OC．明矾一Al（SO4）3•12H2O D．胆矾一CuSO4•5H2O7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A10．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸13．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣168.4kJ•mol﹣114．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O16．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经2s后测得C 的浓度为0.9mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质D 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质A 的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A．①③④ B．①②③④C．①②③ D．③④17．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO ﹣）+c（OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成18．常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（）A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣B．水的电离程度：a点＞b点C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）三、解答题（共3小题，满分40分）21．某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是．（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．（4）上述步骤①中通入N2﹣段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U形管的作用是．①计算得到实验式2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：．22．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是．（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，由此得出的结论是，原因是．（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中结论是，实验Ⅲ的目的是．（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）．②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是．23．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是．（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：．①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3④2N2 H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：．（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．2016-2017学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分30分）1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用【考点】药物的主要成分和疗效；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．碳酸钠的腐蚀性过强；B．富含蛋白质的食品被称为酸性食物；C．碘单质有氧化性；D．甲亢病人不能食用碘盐．【解答】解：A．碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A 错误；B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B 正确；C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D．甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D错误．故选B．2．下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B．苯酚与氯化铁发生显色反应；C．卤代烃不能与硝酸银反应；D．植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键．【解答】解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则高锰酸钾能鉴别，故A正确；B．苯酚与氯化铁发生显色反应，则利于氯化铁可鉴别，故B正确；C．卤代烃不能与硝酸银反应，则用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；D．植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；故选C．3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；B．漂白粉变质是因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子．【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D错误；故选：C．4．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；B、若X为直流电源，装置为电解池，接正极的为阳极，发生氧化反应；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属作负极；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属作负极，发生氧化反应．【解答】解：A、若X为直流电源，装置为电解池，Y为铜棒接正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，为电镀池，Fe棒上镀铜，故A正确；B、若X为直流电源，装置为电解池，Fe接正极的为阳极，发生氧化反应被腐蚀，故B错误；C、若X为电流计，装置为原电池，活泼金属Zn作负极，阴离子SO42﹣移向负极Zn，故C 错误；D、若X为导线，装置为原电池，活泼金属Fe作负极，Fe棒发生氧化反应，故D错误；故选A．5．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，由此分析解答，也可能结合电荷守恒分析；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液．【解答】解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．6．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（）A．绿矾一FeSO4•7H2O B．芒硝一Na2SO4•10H2OC．明矾一Al（SO4）3•12H2O D．胆矾一CuSO4•5H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾为硫酸亚铁晶体，含有7个结晶水；B．十水硫酸钠的俗名为芒硝；C．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名，其化学式中含有钾元素；D．胆矾为硫酸铜晶体，为含有5个结晶水的硫酸铜．【解答】解：A．绿矾为含有7个结晶水的硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4•7H2O，故A不选；B．芒硝为硫酸钠晶体，含有10个结晶水，其化学式为：Na2SO4•10H2O，故B不选；C．明矾的十二水硫酸铝钾，其正确的化学为：KAl（SO4）2•12H2O，故C选；D．胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为：CuSO4•5H2O，故D不选；故选C．7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化【考点】氧化还原反应．【分析】2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；C．由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；故选A．8．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、氮气和氢气的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含有氢原子为N A个，故B正确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成二氧化硫分子个数小于0.46N A个，故C错误；D、氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．故选B．10．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同【考点】钠的重要化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，等质量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物质的量较小，等物质的量时，生成二氧化碳相同，结合反应的化学方程式解答该题．【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故B正确；C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，只有碳酸钠生成沉淀，二者现象不同，故D正确．故选A．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；所以z是硫酸溶液，根据图象分析．【解答】解：从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；按图象拐点分成三个阶段．1：硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：1反应生成硫酸钡沉淀．2：氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：2．3：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；故选C．12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【考点】无机物的推断．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q 为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y （O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．故选：C．13．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣168.4kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】运用盖斯定律，用已知化学反应通过相互加减得到待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．【解答】解：已知①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1据盖斯定律，②﹣①得：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=627.6KJ/mol，故选A．14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．15．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；。

河南省2019年高三上学期化学期中考试试卷

河南省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（）A①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化C①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素B①洗洁精清除油污利用了乳化作用②氧化钙放入水中使溶液的温度升高D①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑥D . ④和⑧3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子B . 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA4. （2分） (2018高三上·泰州开学考) X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。

Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径大小顺序X>Z>W>YB . 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC . 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD . 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同5. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应6. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2016高二上·泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．（1）用CO可以合成甲醇．已知：①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJ•mol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）．a．使用高效催化剂 b．降低反应温度c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡________（填“向右”、“向左”或“不”移动）④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是________．10. （3分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①C H4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强c始（CO）c始（H2O）Ⅰ530℃3MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1ⅡX Y 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1Ⅲ630℃5MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________MPa．②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=________mol•L﹣1•min﹣1．③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

河南省2019版高三上学期化学期中考试试卷

河南省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . CO2D . NaOH2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。

因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。

下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰3. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol SO42﹣的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH﹣+H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAD . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA6. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H27. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶5B . 2∶7C . 1∶7D . 2∶98. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A . Al3＋、K＋、NO3-B . Ca2＋、Na＋、CO32-C . OH－、Cl－、NH4+D . H＋、HCO3-、Cl－9. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。

2019届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题(解析版)

2019届河南省洛阳市高三上学期第一次统一考试化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

第I卷1至5页，第I卷5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共50分)注意事项:1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 V-51 Fe-56一、选择题(本题共10小题每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共20分)1.下列说法正确的是A. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B. 乙醇和双氧水都可用于消毒，二者消毒原理相同C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅D. 工业生产玻璃、水泥漂白粉，均需要用石灰石作原料【答案】D【解析】【详解】A、Al2(SO4)3溶液显酸性，对铁具有腐蚀性，故不能贮存在钢筒内，选项A错误；B．酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒，双氧水具有强氧化性而杀菌消毒，所以二者杀菌消毒原理不同，选项B错误；C、硅是半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，而不是二氧化硅，选项C错误；D．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，选项D正确；答案选D。

2.春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。

这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）A. 氢氧化钾B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 次氯酸钠【答案】A草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca（OH）2，据此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体的成分。

河南省2019年高三上学期期中化学试卷

河南省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和2. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣13. （2分）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl 的质量为（）A . 14.6gB . 7.3gC . 3.65gD . 0.73g4. （2分） (2016高三上·清远期中) 已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存5. （2分）应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强6. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA7. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③8. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。

河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷

河南省洛阳市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列物质中，属于强电解质的是（）A . 醋酸B . 液氨C . 熔融KClD . 氯气2. （2分）某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里4. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出5. （2分）钠用在电光源上做高压灯是因为（）A . 钠的还原性B . 金属钠燃烧时发出黄色火焰C . 钠光射程远，透雾性强D . 钠熔成小球并在水面四处游动6. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA7. （2分）下列一定表示溶液浓度单位的是（）A . g/LB . %C . mol•L﹣1D . L/mol8. （2分） (2016高一上·青海期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀B . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C . 在河流入海口易形成三角洲D . 在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血9. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2019-2020学年河南省洛阳市高三(上)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年河南省洛阳市高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. 重水的化学式为H2O或T2OB. CO2的比例模型：C. H2O2的电子式：D. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO⋅5MgO⋅8SiO2⋅H2O3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B. 医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ⋅mol−1表示。

下列说法不正确的是()A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A. K+、AlO2−、Cl−、SO42−B. Ca2+、Fe2+、NO3−、HCO3−C. NH4+、Ba2+、Cl−、NO3−D. Na+、Cl−、CO32−、SO32−6.下列离子方程式书写正确的是()A. 硫化钠水解：S2−+2H2O=H2S+2OH−B. 强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO2+2OH−=2NO2−+H2OC. 醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2OD. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−7.下列分离方法正确的是()A. 回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C. 用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D. 除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥。

河南省洛阳市2019届高三上学期第一次统一考试化学试题

洛阳市 2019—— 2019 学年高三年级统一考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共 6 页。共 100 分。考试时间 90 分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
（ 1）一定温度下，在 1L 容积恒定的密闭容器
中充入 2 mol N 2 和 8molH 2 并发生反应。 10min 达平衡，测得氨气的浓度为 0． 4 mol· L －1，
此时氮气的转化率为 ________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合
理的建议 ______________（写出一条即可）。
C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：
11H
D ． Cl －的结构示意图： 3．下列说法正确的是
皮擦
A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（
C6H10O5） n
C ．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
D ．淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物
4．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
A ． Al 2O3 熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
C ．铝热反应是炼铁最常用的方法
D ． N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO 2
5．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
A ．称取 3g 左右的干海带 —— 托盘天平
性，用离子方程式表示其原因是 _____________________________________.