高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物练习三新人教版必修1
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修11 / 131高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点:Na2O2的化学性质钠的碳酸盐的性质学习难点：Na2O2的化学性质学习内容(包括学法指导）一、钠的重要化合物1、氧化物1 / 131写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________。
保存Na2O2时，应注意密封以隔绝____________和______________。
若向盛有Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为________________________）且有气体产生，后红色又褪去（红色酚酞是一种有机色质，因Na2O2具有_______性将其氧化为无色物质，发生褪色)。
2、碳酸盐2 / 1323 / 133除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3杂质，方法是_________________________________。
除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3杂质，方法是__________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________________。
高中化学人教版(新课程标准)必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物阶段练习一、单选题1.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可2.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀3.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl24.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3 △__Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是( )A. NaOH和Na2O2B. NaOH和Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O25.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A. 224mLB. 168mLC. 336mLD. 448mL6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物(第3课时)练习 新人教版必修1(2
山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物（第3课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3。
2。
3 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分,共70分）1．下列物质中可以用作净水剂的是A ．NaClB ．MgCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A ．FeCl 2溶液B ．稀H 2SO 4C ．热的NaOH 溶液D ．CuSO 4溶液3．证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al（OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5．将固体X 投入过量的Y 中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧,不易溶于水，则X 和Y 分别可能是A 。
(新)高中化学第三章金属及其化合物3_2几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第二节几种重要的金属化合物练习四（） 1、以下表达中正确的选项是A.含金属元素的离子必定都是阳离子B.酸性氧化物都能够与 NaOH 溶液反响C.金属的氢氧化物都可由金属氧化物与水反响获得D.金属氧化物都是碱性氧化物（） 2、在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完整后，滤出积淀并清洗之，而后在空气中灼烧积淀获得的固体物质是A． Fe B． FeO C．Fe（ OH）3D．Fe2O3（） 3、以下对于铁及其化合物的表达正确的选项是A．在氢氧化钠中加入适当的氯化亚铁溶液，立刻有红褐色积淀产生B．将铁片投入稀 HCl 中，有气泡产生C ．将铁片与水蒸气在高温条件下反响生成Fe2O3D．Fe2O3溶于酸反响生成Fe2+（） 4、只用一种试剂可差别Na2SO4、 MgCl2、 FeCl 2、 Al 2(SO4) 3、 (NH4) 2SO4五种溶液 , 这类试剂是A ．Ba(OH)2B．HSO C． NaOHD． AgNO243（） 5、鉴识① NaOH、② Al 2(SO4) 3、③ Ba(NO3) 2、④ FeCl 3、⑤ KCl 五种溶液，不用其余试剂，被鉴识出来的次序是A. ①②③④⑤B.④③①②⑤C.④①②③⑤D. ②③①④⑤（） 6、某溶液中可能存在2+2+3+Mg 、 Fe 、 Fe，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状积淀，快速变成灰绿色，最后变为红褐色，以下结论中正确的选项是A. 必定有 Fe2+，必定没有Fe3+、Mg2+3+2+2+B. 必定有 Fe 存在，必定没有Fe 、 Mg3+2+2+C. 必定有 Fe ，可能有Fe ，必定没有Mg2+2+必定没有Fe 3 +D. 必定有 Fe ，可能有Mg ,（） 7、以下变化不可以经过一步实验直接达成的是A ．Fe → Fe3O B． Fe(OH)→ Fe O 4323C．Al → Al(OH) 3D． Na2O2→ Na 2CO3（） 8、某铁的氧化物11.6g, 在加热条件下 , 经过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充足吸收获得积淀20g, 则这类氧化物是A ．FeO B． Fe2O3C．Fe3O4D． Fe2O3·H2O9、(1) 以铁为研究对象，模仿以下图中的实例在框图处填写物质的化学式( 所填写的反响物不属于同一类其他物质，生成物一定填写铁的化合物) 。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物学案新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.2 几种重要的金属化合物学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.2.2 几种重要的金属化合物学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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几种重要的金属化合物【知识目标】(1）了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；（2)掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作;（3)掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【预习学案】一、氧化铝（1）物理性质（2）化学性质与盐酸反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________与强碱反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________二、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝：药品________，________现象：_______________氨水过量时?反应化学方程式____________________________________离子方程式________________________________________2、与盐酸反应的化学方程式:______________________________________________离子方程式_______________________________________与强碱(氢氧化钠）溶液反应的化学方程式：_______________________________离子方程式______________________________________②不稳定性（受热易分解）:_____________________________________________【知识讲解】一、氧化铝(Al2O3）1.物理性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。
高中化学第三章金属及其化合物3_2几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物练习四（）1、下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 酸性氧化物都可以与 NaOH 溶液反应C. 金属的氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到D. 金属氧化物都是碱性氧化物（）2、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3（）3、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．在氢氧化钠中加入适量的氯化亚铁溶液，立即有红褐色沉淀产生B．将铁片投入稀HCl中，有气泡产生C．将铁片与水蒸气在高温条件下反应生成Fe2O3D．Fe2O3溶于酸反应生成Fe2+（）4、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3（）5、鉴别①NaOH、②A l2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是A.①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ④①②③⑤D. ②③①④⑤（）6、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+（）7、下列变化不能通过一步实验直接完成的是A．Fe → Fe3O4 B．Fe(OH)3 → Fe2O3C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2→ Na2CO3（）8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O9、(1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.3 铁的重要化合物b检测 新人教版必修1(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3 铁的重要化合物b 检测新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3 铁的重要化合物b检测新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2.3 铁的重要化合物b检测新人教版必修1的全部内容。
第三章金属及其化合物 3。
2.3 铁的重要化合物b1）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析A项，Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C项，去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤；D项，Fe3＋与KSCN反应产生红色络合物，不是沉淀.答案C2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ）A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
答案A3．[2015·应县一中高一月考］将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ）①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④解析将过量的Na2O2投入FeCl2中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，观察不到白色沉淀，故选A.答案A4．[2014·银川一中高一期末考试]将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是( )A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe解析通过题意知Fe剩余，则溶液中不再存在与Fe反应的Fe3＋和Cu2＋，其中Fe3＋完全被还原为Fe2＋,Cu2＋被还原成Cu,A选项正确。
高中化学第三章金属及其化合物3.2.2几种重要的金属化合物课后作业新人教版必修1
几种重要的金属化合物课后作业1．以下说法正确的选项是（ ）A ． Al 2O 3 难溶于水，不跟水反响，因此它不是Al(OH) 3 对应的氧化物B ．由于 Al 2O 3 是金属氧化物，因此它是碱性氧化物C ． Al 2O 3 能跟全部的酸、碱溶液反响D ． Al 2O 3 能跟强的酸、碱溶液反响3+3+中应填写的是（）2．在 Al →Al(OH) → AlO2 →→Al 系列变化中，3A ． Al(OH) 3 B．AlCl 3 C ． HCl D ． NaOH3．以 Al (SO ) 3 溶液为原料之一，在实验室里制取少许Al(OH) ，而且易于分别，最好243向溶液中加入（）A ．氢氧化钠溶液B ．氢氧化钡溶液C ．氨水D ．澄清石灰水4．明矾能够净水是由于（ ）2A ．明矾在水中能电离出SO 4B ．明矾中含有多种阳离子C ．明矾溶于水后能够生成 Al(OH) 3 胶体D ．明矾能够与碱反响生成 Al(OH) 3 积淀5．常温下，以下各组物质中， Y 既能与 X 反响又能与 Z 反响的是（）XY Z ① NaOH 溶液 Al(OH) 3 稀硫酸 ② KOH 溶液 Na 2CO 3 稀盐酸③CONa OO22 2H 2④FeCl 3 溶液 Cu 稀硫酸A ．①③B ．①④ C．②④ D．②③6．已知 NaOH+Al(OH) →Na[Al(OH) 4 ] 。
向集满 CO 的铝制易拉罐中加入过度 NaOH 浓溶液，32立刻关闭罐口， 易拉罐逐渐凹瘪；再过一段时间， 罐壁又从头突出。
上述实验过程中没有发生的离子反响是（）2-22A ． CO+2OH===CO 3 +HO2 3-24 -B ． Al O+2OH+3H O===2[Al(OH) ]C ． 2Al+2OH - +6H O===2[Al(OH) ] -+3H ↑3+-4] -D ． Al +4OH=== [Al(OH)7．以下各组物质的稀溶液互相反响，不论是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，反响现象都同样的是（）A ． NaHSO 4和 Ba(OH)2B ． AlCl 3 和 NaOHC ． NaAlO 2 和 H 2SO 4D ． Na 2CO 3和 H 2SO 48．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物，加入过度盐酸充足反响，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A ． AlO2+C ． Al 3D2+2 B ．Cu． Mg9．向 1.0mol ·L -1 的甲溶液中逐滴加入1.0mol ·L - 1 的乙溶液至过度， 产生 Al(OH) 3 积淀的质量与所加入乙溶液的体积的关系以下图。
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3-2-3铁的重要化合物练习新人教版必修1
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋
②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．全部
解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO 能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③发生了Fe2＋被H＋和NO 氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
答案：D
7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3-2-3铁的重要化合物练习新人教版必修1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高中化学第三章金属及其化合物3.2.1几种重要的金属化合物课后作业新人教版必修1
几种重要的金属化合物课后作业1. 以下对于Na2O2的表达中正确的选项是()A. Na 2O2是淡黄色固体，久置于空气中变为Na2OB.Na2O2与水的反响中，Na2O2只作氧化剂C. 用 Na2O2漂白过的织物、麦秆等时间久了又逐渐变为黄色D.Na2O2与 CO2或 H2O反响， 1molNa2O2参加反响时，转移1mol 电子2.在必定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入必定量的过氧化钠，充足反响后恢复到本来温度，以下说法正确的选项是( )+ 2A. 溶液中 Na 浓度增大，有O 放出B. 溶液碱性不变，有H2放出C. 溶液中 Na+数量减少，有O2放出D. 溶液碱性加强，有2O 放出3. 以下对于钠的氧化物的表达正确的选项是()A.Na2O2是白色固体，和冷水反响获得O2和 NaOHB.Na2O2与水的反响中，氧化剂是Na2O2，复原剂是水C.Na2O不稳固，能持续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反响生成含氧酸盐，都是碱性氧化物4. 将 2.1g 由 CO和 H 构成的混淆物在足量的O 中充足焚烧，立刻将产物经过足量的 Na O2 2 2 2 固体，固体质量增添( )C. 不确立5. 把 CO通入含 NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g ，则2通入 CO2的质量是 ( )C.0.66gD. 都不是6. 有以下六种物质 : ① Na2O，② Na2O2，③ NaCl，④ Na2CO 溶液，⑤ NaOH溶液，⑥ NaHCO3 3 溶液。
此中不可以与CO2反响的是 ( )A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥7. 标准情况下，将 20LCO和 CO的混淆气全经过足量的Na O 粉末，在同样情况下，气体2 2体积减少到 16L，则原混淆气体中CO的体积为 ( )1A．4L B．8L C ． 12L D ．16L8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时察看到黄色火焰，则以下相关该无色溶液的表达中正确的选项是()A. 只含有 Na+B. 必定含 Na+，也可能含K+C. 既含 Na+又含 K+D.必定含有钠盐9. 有分别装有Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的两试管，以下操作或判断正确的选项是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生积淀者为Na2CO3溶液B分别加入等物质的量浓度的稀盐酸反响较强烈者为Na2CO3溶液C分别加入CaCl2溶液产生积淀者为Na2CO3溶液D逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液无明展现象的是Na2CO3溶液10. 对于 Na2CO3和 NaHCO3性质的相关表达正确的选项是()A. 在水中溶解度 :Na 2CO3<NaHCO3B. 热稳固性 :Na 2CO3<NaHCO3C. 与酸反响速度 :Na 2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不可以转变为NaHCO3，而 NaHCO3能转变为Na2CO311. 有两个分别装有Na2CO3和 NaHCO3的试剂瓶，因标签失意而没法划分。
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1(2021学年)
湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物3.２几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物练习四新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节几种重要的金属化合物练习四( ）1、下列叙述中正确的是A。
含金属元素的离子一定都是阳离子Ｂ。
酸性氧化物都可以与NaOＨ溶液反应C。
金属的氢氧化物都可由金属氧化物与水反应得到D. 金属氧化物都是碱性氧化物( )2、在含有1moｌFeSＯ４的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe Ｂ.FeO Ｃ.Ｆｅ(OＨ）３D．Fe2Ｏ３（ )3、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是Ａ．在氢氧化钠中加入适量的氯化亚铁溶液，立即有红褐色沉淀产生Ｂ.将铁片投入稀HCｌ中,有气泡产生C.将铁片与水蒸气在高温条件下反应生成Fｅ2O3ﻩD．Ｆｅ2O3溶于酸反应生成Fｅ2+（)４、只用一种试剂可区别Na2ＳO4、MgCl２、FeＣｌ２、Al2（SO4）３、(NＨ４)2ＳO4五种溶液，这种试剂是A.Ba(OH）2ﻩB.H2SＯ4ﻩﻩﻩC．NaOHﻩ D.AgNO3( )5、鉴别①NaOH、②Ａｌ２(SＯ4)3、③Ba(NO3）2、④FｅＣl3、⑤KＣｌ五种溶液,不用其它试剂,被鉴别出来的顺序是A.①②③④⑤ B。
④③①②⑤ C。
④①②③⑤D。
高中化学第三章金属及其化合物32几种重要的金属化合物课时2训练1新人教必修1
课时达标训练(十七) 铝的重要化合物一、选择题1．使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2 D．氨水2．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是( )3．由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH4．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸6．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO－2 B．Cu2＋C．Al3＋ D．Mg2＋8．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( ) A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL9．(2016·衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)310．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋12．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2二、非选择题13．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。
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第二节几种重要的金属化合物练习三
（）1、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH溶液反应的是
A. Al2O3
B. Al(OH)3
C. NaHCO3
D. Na2CO3（）2、下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热分解NH4HCO3
B.分解Cu(O H)2
C.熔化NaOH
D.加热NaCl
（）3、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是
A.析出金属铝
B.产生白色沉淀
C.产生红褐色沉淀
D.产生O2
（）4、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入
A. NaOH 溶液
B.氢氧化钡溶液
C.氨水溶液
D.澄清石灰水
（）5、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是
A. Al(OH)3是两性氢氧化物
B. Al(O H)3是难溶于水的白色胶状物质
C. Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D. Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
（）6、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是
A. H＋、Cl－、Mg2＋、Ag＋
B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－
C. H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋
D. OH－、NO3－、CO32－、Cu2＋
（）7、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是
A .NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
（）8、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
9、已知X是某金属单质， X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式： X_________A__________B___________C__________
(2)写出以下反应的离子方程式：
②_________________________________________；
④_________________________________________。
10、某无色透明溶液，其中的溶质由H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、SO2－3、Cl－、CO2－3、NO－3中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH－外，溶液中还可能大量存在的离子有_______。
附加题：
（）1、下列方法不能够生成Al(OH)3的是
A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向AlCl3溶液中滴加氨水
C.向NaAlO2溶液中通入CO2
D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
（）2、在明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B．全部为A l(OH)3
C．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D．全部为AlO2－
3、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)图中A点表示的意义是
___________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是
____________________________________________。
(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：___________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。