2015年10月高二化学选考反应原理综合测试
四川省眉山市眉山一中2024-2025学年度上期高三10月月考化学试题(含答案)
眉山一中2025届第五期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Ca-40 F-19 Cr-52一、单选题(每题3分，共42分)1．“航空报国 追求卓越”，航空航天的发展与化学密切相关。
下列有关说法错误的是A ．国产飞机发动机叶片采用的碳化硅陶瓷不属于硅酸盐材料B ．回收返回舱的降落伞的伞绳是超高分子聚乙烯，其单体为乙烯C ．隐形战机采用的碳纤维属于有机高分子材料D ．神舟飞船太阳能电池材料的砷化镓能将太阳能转化为电能2．已知N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．56gFe 与足量S 加热反应转移的电子数为3N A B ．1.0mol·L -1的稀硫酸中含有阳离子总数为2N A C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数为N A D ．1molCHCl3含有C-Cl 键的数目为3NA 3．下列说法正确的是A ．和一定互为同系物B ．和互为同位素C ．和互为同素异形体D ．和互为同分异构体4．下列实验操作、现象、结论都正确的是36C H 48C H 127I 131I 2H O 2D O选项实验操作现象结论A常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸液体先变成红褐色，再析出沉淀先水解得胶体，再聚集成沉淀C向盛有10mL 水的锥形瓶中滴加8~10滴液面上有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出水与发生了氧化还原反应D取少量蔗糖溶液于试管中，滴加3~5滴稀硫酸，混合煮沸，冷却后加入银氨溶液水浴加热试管中没有银镜产生蔗糖的水解产物中没有葡萄糖A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列叙述错误的是A ．向含足量AgCl 固体的悬浊液中加少量水，减小B ．醋酸钠溶液中离子浓度的关系满足C ．已知溶液呈酸性，则溶液中D ．除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌条件下加入适量MgO6．M 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，M 的一种原子不含中子，W 是第二周期未成对电子数最多的元素，X 、Y 同族，且Y 的原子序数为X 的两倍，的d 轨道有10个电子。
四川省乐山市乐山一中2024-2025学年度上期高二10月月考化学(含答案)
乐山一中高2026届高二（上）10月月考化学测试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥2.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。
下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B．为了使反应充分，应当向酸中分次加入碱C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2H5OH)4.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．生成NO2的速率和生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变5.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是( )A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大6.从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是( )。
福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
三明一中2024-2025学年上学期10月月考高二化学科试卷（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108一、选择题（共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案）1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（）A ．铜板打上铁铆钉后铜板不易被腐蚀B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C ．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道D ．阴极的电极反应式为2．下列关于电化学的知识中，说法不正确的是（ ）A ．用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻B ．惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变C ．两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前D ．在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子3．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（）A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：B ．惰性电极电解NaOH 溶液的阳极：C ．Mg-空气-NaOH 溶液形成的原电池的负极：D ．乙醇燃料电池，以KOH 为电解质溶液的负极：4．下列说法正确的是（）2Fe 2e Fe -+-=2H 2O 2Cu +22O 2H O 4e 4OH --++=222H O 4e O 4H -+-=↑+()2Mg 2e 2OH Mg OH ---+=23232CH CH OH 12e 16OH 2CO 11H O----+=+A ．在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0．B ．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C ．自发进行的反应一定能快速进行D ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向5．下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变A ．②⑤⑧B ．②⑥C ．②③⑤⑦⑧D ．①②④⑤⑧7．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池B ．②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初C ．③装置中电子由a 极经导线到b ，再经过电解质溶液流向aD ．④验证NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g +=+0H ∆<0S ∆>34HCl NH NH Cl+=()432222NH Cl Ca OH 2NH CaCl 2H O +=↑++22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+=+↑+在恒定温度下使其达到分解平衡：。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
专题11电化学
专题11 电化学1．【2012·浙江理综，10】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑使平衡2CrO42–＋2H Cr2O72– ＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n K/n Cr )为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2【答案】D【解析】A项，根据装置图可知，左侧是阴极室，阴极是氢离子放电，腐蚀还原反应生成氢气，正确；B项，阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极区氢离子浓度增大，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动，正确；C项，电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠，所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正确；D项，设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，则n(K)="2mol," n(Cr)=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，由于阴极是氢离子放电，造成阴极区氢氧根离子增多，所以K+向阴极区移动，补充氢离子，根据化学方程式可知，xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阴极区生成KOH的物质的量是xmol，则阳极区剩余n(K)=(2x)mol，Cr元素不变，仍是1mol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得(2x)/1=d，x=2d，转化率为(2d)/1×100%=2d，错误，故选D。
2．【2013·浙江理综，11】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【答案】D【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极2I——2e—== I2(左侧溶液变蓝色)，进一步发生3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O(故一段时间后，蓝色变浅)，所以导致IO3—向右侧移动。
2015年10月浙江省高中技术选考试题及答案word版
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试技术试题姓名：准考证号：考生须知：本试题卷分两部分，第一部分信息技术，第二部分通用技术。
全卷共16页，第一部分1 至10页,第二部分11至16页。
满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上.2.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
第一部分信息技术(共50分)一、选择题(本大题共12小题，每小题2分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题目要求)1.下列有关信息的说法，正确的是A.用搜索引擎搜索到的信息都是可信的B.信息的载体可以是文字，也可以是图像、声音等C.青少年应拒绝浏览因特网上信息，以维护身心健康D.电子邮件是一种常用的信息交流工具，邮件发送者不必拥有电子邮箱2.小明用IE浏览一个图文并茂的网页，地址栏信息为“http://www.zjedu。
gov。
cn /default,html”.下列描述不正确的是A.网页中图像的全部信息保存在default,html文件中B.该网页的URL为“http://www。
cn/default，html”C.网页内容是用HTML(超文本标记语言）描述的D.HTTP协议用于浏览器与Web服务器之间的信息传输3。
下列应用中，使用了光学字符识别（OCR)技术的是A.用视频监控系统监测景区内游客拥堵情况B.在字处理软件中通过语音输人文字C.某字典软件通过拍摄自动输人英语单词,并显示该单词的汉字解释及例句D.用数码相机拍摄练习题并通过QQ以图片方式发送给同学，与同学交流解题技巧4。
2022-2023学年江苏南京金陵中学高二上学期10月月考化学试题(解析版)
江苏南京金陵中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染【答案】C【分析】A、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液；B、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水；C、工业废液排入海洋中也会污染海洋；D、低毒农药可以减轻对水的污染。
【详解】A项、酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液，所以用碱性废水中和处理酸性废水，可以防止酸性废水和碱性废水对环境的危害，故A正确；B项、生活污水无害化处理后用于绿化灌溉可以节约用水，做到变废为宝，应该提倡，故B正确；C项、工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害，故C错误；D项、剧毒农药随着雨水进入池塘或河流中会引起水体污染，低毒农药可以减轻对水的污染，所以应该推广使用高效、低毒农药，故D正确。
故选C。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F-的结构示意图：Ar D．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．中子数为20的Ar原子：2018【答案】A【详解】A．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，电子式为：，A正确；B．F为9号元素，得到一个电子生成F-，质子数为9，电子数为10，F-的结构示意图为：，B错误；38Ar，C错C．中子数为20的Ar原子，质量数=质子数+中子数=18+20=38，表示为：18误；D．次氯酸中氧分别与H和Cl共用一对电子对，其结构式为H—O—Cl，D错误；答案选A。
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．次氯酸具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】C【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与熔点无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故B错误；C．次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，与水解无关，故D错误。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
江苏省阜宁中学2014-2015学年高二10月月考化学(理)试题
江苏省阜宁中学2014-2015学年高二10月月考化学（理）试题注意事项：本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第I卷选择题的答案填写在机读答题卡上，第Ⅱ卷非选择题答案写在试卷上。
可能用到的相对的原子质量：H1 C12 O16第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10题，每题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列有机物的命名不正确的是（）A.HCHO 蚁醛B.C6H5OH 苯酚C.CH3Cl 1-氯甲烷D. 苯乙烯2.下列关于学用语叙述正确的是（）A B．甲醛的电子式：C．乙醇的结构简式：C2H6O D．乙烯的结构式：CH2=CH23.分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构) （）A．6种B．7种 C．8种 D．9种4.以下实验：①为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾。
可能失败的实验（）A．①②③④B．①④C．③④D．③5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数约为N AB.500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5N AC.标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N A6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.下列有关实验操作、现象描述和结论正确的是（）A.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛B.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的无色液体C.可用溴水作试剂除去苯中混有的少量苯酚D.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤8.从柑橘中可提炼得1,8－萜二烯。
江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
2024-2025学年第一学期10月份六校联合调研试卷高二化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14Fe56Na23一、选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。
下列有关中国空间站说法不．正确．．的是（）A ．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B ．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C ．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料D ．太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是（）A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 中含有非极性共价键3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B ．装置乙：用图中所示滴定管量取15.00mL 盐酸溶液C ．装置丙：测定中和反应的反应热D ．装置丁：加热32FeCl 6H O ⋅制取无水3FeCl 4．2COCl 与3NH 反应可制得()22CO NH ，下列有关说法正确的是（）A ．半径大小：()()3Cl N r r --<B ．非金属性：H N>C ．()22CO NH 是离子化合物D ．气态氢化物的热稳定性：32NH H O<5．对于反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 0H ∆<，下列说法正确的是（）A ．1mol N H -断裂的同时有1mol O H -断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态B ．该反应的平衡常数可表达为()()()44532NO NH O c K c c =⋅C ．适当降温加压可提高3NH 的平衡转化率D ．分离出()NO g ，v 正增大，平衡向正反应方向移动6．CO 能将溶液中的2Pd +还原为Pd ，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO 。
河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含解析)
河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。
下列说法正确的是A ．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B ．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C ．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D ．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率2．常温常压下，断裂气体分子中1mol 化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol 化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：化学键键能414a896436反应的反应热，则的数值为A ．389B ．395C ．295D ．4363．下列各组化学反应中，的是A ．B ．C ．D ．4．下列热化学方程式及其描述正确的是A ．乙醇燃烧热的热化学方程式：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32C H-N H-C N≡H H-()1/kJ mol-⋅432CH (g)NH (g)HCN(g)3H (g)+=+1205kJ mol H -∆=+⋅a 12H H ∆>∆221222H (g)Cl (g)2HCl(g);H (g)Cl (g)2HCl(g)H H +∆+∆V光照22212222112Na(s)O (g)Na O (s);Na(s)O (g)Na O (s)22H H +∆+∆VV 221322CaO(s)H O(l)Ca(OH)(s);CaCO (s)CaO(s)CO (g)H H +=∆=+∆221222S(g)O (g)SO (g);S(g)O (g)SO (l)H H +=∆+=∆B ．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：（l ）C ．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，热化学方程式为D ．下，将和㗐于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ ，热化学方程式为5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。
2015年高考北京卷--化学试题(含答案及解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷)理科综合能力测试化学试题6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是(A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼【答案】C【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理。
7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断；B项根据元素在周期表的位置来推断；C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释；D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断；故选D。
考点：考查元素周期律的内容和应用。
8、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是( )A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ【解析】A项人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，错误；B项工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确；C项根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，正确；D项生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，正确。
考点：非金属元素氮的物理和化学性质。
9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ( )A 、CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、状态II →状态III 表示CO 与O 2反应的过程 【答案】C【解析】根据能量—反应过程的图像知，状态I 的能量高于状态III 的能量，此过程是放热反应，A 项错误；根据状态I 、II 、III 可以看出整个过程中CO 中的C 和O 形成的化学键没有断裂，B 项错误；由图III 可知，生成物是CO 2，具有极性共价键，C 项正确；状态I →状态III 表示CO 与O 反应的过程，D 项错误。
【全国大联考】【浙江真题】2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(精品解析版)
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题【整体分析】【题型考点分析】第I卷（选择题）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。
点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。
2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误；C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。
3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】D【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气【答案】A【解析】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择稀盐酸和溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果2．1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是A ．B ．C ．D ． 3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B ．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应C ．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D ．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H=a kJ·moL -1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A ．a<0B ．过程Ⅱ可能使用了催化剂C ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率5．下列说法或表示方法正确的是A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少150mL 0.5mol L -⋅150mL 0.55mol L NaOH -⋅1222H (g)O (g)H O(g)142.9kJ mo 2l1-+=∆=-⋅H ()222H (g)O (g 12)H O l +=1142.9kJ mol H -∆=-⋅()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -⋅∆=-()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -∆+⋅=233CO Fe O 3CO 2Fe +=+高温A ∆B ．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C ．25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD ．若 ，则白磷比红磷稳定6．和的能量关系如下图所示(M=Ca 、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷及答案
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页,满分100分,考试时间90分钟.其中加试题部分为30分，用【加试题】标出.2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净.4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．常温下能与水反应的金属单质是A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na4．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 的反应类型是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是A ．氢气B ．石油C ．煤D ．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A ．第二周期ⅣA 族B ．第三周期ⅣA 族C ．第三周期ⅥA 族D ．第二周期ⅥA 族7．下列化学用语表述正确的是A ．水分子的结构式:错误!B ．氯化钠的电子式:错误!C ．氯气的比例模型:D ．硫原子的结构示意图:8．能产生“丁达尔效应"的是A ．饱和食盐水B ．Fe (OH )3胶体C ．盐酸D ．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．核素错误!H 的中子数是0B ．12C 和14C 互为同位素C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体8 8 +16 210．实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
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实验高中高二化学反应原理综合测试题（时间：60分钟）命题：龙福华审题：赵承志可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题）（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电B. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行：则该反应的△H>0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的2．下列有关叙述正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3．下列溶液一定呈中性的是( )A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol·L-1溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．K与N连接时，铁被腐蚀 B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑5．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为( )2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。
下列说法不正确．．．的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( )①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④7．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )8.下列与平衡移动无关．．的是( )A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C．在密闭容器中充入一定量NO 2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) > c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大10．下列叙述正确的是 ( )A．用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c111．① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的H2SO4溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )A．水电离的c(H＋)：① = ② = ③ = ④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②12．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①>②>③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是②13.下列化学用语的表述对应正确的是( )A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑C．小苏打水解的离子方程式：HCO 3-+H2O H3O++CO32-D．HSO 3-离子的电离方程式为：HSO3-+H2O H3O++SO32-14.下列实验操作或记录的数据合理的是( )A、中和滴定实验中，当加入一滴标准液，溶液变色后30秒不变，认为到达终点，进行读数。
B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作D．某学生用广范pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.315．．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：Hur+H2O Ur－+ H3O+① Ur－（aq）+Na+（aq） NaUr（s）②尿酸尿酸根离子第一次关节炎发作大都在寒冷季节，病灶的部位多为脚趾和手指的关节处，对反应②的下列叙述中正确．．的是（）A．正反应是放热反应B．温度降低，①②两个平衡不会发生移动C．正反应是吸热反应D．以上全不对16、在25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是。
( )A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1D．向W点所表示的1L的溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)第II卷（非选择题）17.（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH = - 49．0kJ/mol某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
回答下列问题：（1）该反应在0 — 8min内CO2的平均反应速率是（2）此温度下反应CH3OH（g）＋H2O（g） CO2（g）＋3H2（g）的平衡常数K的数值为。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。
18. （15分）现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_____________（填序号）。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
(3)将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃____（填“>”、“<”或“=”）25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL 与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a:b=______。
19、（25分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①CH3COOH CH3COO-+H+；②H2O OH-+H+；③____________________。
（2）溶液中共有_____________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是______________，浓度为0.002mol/L的是______________。
（4）_______________和________________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
（5）有资料记载：常温下，0.1mol·L－1的醋酸钠溶液，发生水解的CH3COO－离子不超过其总量的10％。
请你用pH试纸设计实验验证之 ______________________________ 。
（6）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数表达式可以表示为K h = 若常温(250C)下醋酸Ka= 1X10-a；则K h＝__________ （用含字母a的表达式表示。
高二化学反应原理综合测试题答题纸第I 卷（选择题）（48分）第II 卷（非选择题）（52分）17.（12分）（1）平均反应速率是 （2）K 的数值为 （3）曲线Ⅰ改变的条件可能是 曲线Ⅱ改变的条件可能是 。
18.（15分）(l)浓度由大到小的顺序是______ ______（填序号）。