上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷化学竞赛初赛试卷2004.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg—24 Al—27 Fe—56Cu－64一、每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内（每小题2分，共70分）1. 用于制造光导纤维的重要原料是……………………………………………………（）A.二氧化硅B.钠玻璃C.硅酸钠D.晶体硅2. 当前下列设备的使用对地球上空的臭氧层产生破坏作用的有……………………（）①电冰箱②“1211”灭火剂（化学成份CF2ClBr）③空调机④超音速飞机飞行时喷射出来的气体A.①③B.①②C.②④D.①②③④3. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量的烟尘，以减少对空气的污染，这种做法的应用的原理是……………………………………………………………（）A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象4. 工业上为除去溶液中的Fe3＋，常使用NaClO。
当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH值变化是………………………………………………………………………………（）A.肯定减小B.肯定增大C.可能减小D.可能增大5. 下列物质中可用于室内环境消毒的是………………………………………………（）A.氯气B.福尔马林C.石炭酸D.绿矾6. 下列关于物质用途的叙述，不正确的是……………………………………………（）A.卤化银可用作感光材料B.干冰可用作致冷剂C.不溶性钡盐（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透视的“钡餐”D.铁桶用作盛放冷的浓硫酸的容器7. 下列论述中错误的是…………………………………………………………………（）A.工业盐酸显黄色，是由于含有FeCl3杂质B.碘化钾溶液显黄色，是由于I－被氧化，析出的I2溶于溶液中C.浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶于硝酸中D.苯酚溶液中加入溴水，溶液显黄色8. 化工厂的工业废水，不经处理就排放，其中不会污染水源的物质是………………（）A.酯类B.醇类C.硝基化合物D.以上选项都不对9. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是…………………………（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿10. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，而后者不能溶解前者的是…………………………………………………………………………（）A.硫黄、二硫化碳B.油脂、热碱液C.铜镜、硝酸D.银镜、氨水11. 常温条件下，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)和c(Na＋)的关系正确的是………………………………………………………………………………………（）A.c(NH4＋)> c(Na＋)B.c(NH4＋)＝c(Na＋)C.c(NH4＋)<c(Na＋)D.无法判断12. 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（）A.CO2B.H2C.NO2D.CH413. 甲、乙、丙是周期表中相邻的元素。
“东华杯”化学竞赛试题
20XX年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na＝23 Mg＝24 AI＝27 S＝32 CI＝35.5 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Cu＝64 Zn＝65 Ba＝137一、选择题（每小题只有一个正确答案．共40分）1.将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是…………………（）（A）摩尔质量（B）摩尔（C）物质的量（D）阿伏加德罗常数2.16g氩（4018Ar）气所包含的中子数约为(式中N A代表阿伏加德罗常数)( )（A）7.2N A （B）7.2mol （C）8.8N A （D）17.6mol3.电子工业中的光电管是利用光电效应制造的，内装的光电材料经强光照射能失去电子，这种光电材料应属于………………………………………………（）（A）稀有气体（B）放射性元素（C）过渡元素（D）碱金属元素4. 不久前科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数日的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。
下列说法正确的是…………………………………………………………………………………（）（A）112号元素位于第8周期第VIII族（B）该元素的原子属稳定性同位素（C）该元素是”两性”金属元素（D）上述两原子核聚合时释放出7个中子5. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，估计它不会具有的性质是…………………………………………………………………………………（）（A）硬度比生铁低（B）在潮湿空气中放置不易生锈（C）与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快（D）在冷的浓硫酸中可以钝化6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器中、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是…………（）（A）BaTi8O12 （B）BaTi4O6 （C）BaTi2O4 （D）BaTiO37. 石墨是一种层状结的晶体，如下图所示，每一层是由无数个由碳原子形成的正六边形所构成。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题
2020年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛试题可能用到的相对原予质量(原子量)：H一1、C—12、N—l4、O—l6、F一19、Na一23、K一39、Ca一40、Mn一55、Fe一56、Cu一64、Zn一65、Ag一108、Pb～207。
一、选择题（共70分；每小题只有一个正确答案）1．下列食品添加剂与类别对应错误的是……………………………………………( )A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂2．全国科学技术名词审定委员会于2020年3月21日宣布：lll号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。
下列说法正确的是………………………………( )A．111号元素的质量数为lll B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有…………( )①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列过程属于化学变化的有……………………………………………………·( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；③同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥氯化钠溶液通电后导电。
A．3个 B．4个 C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是………………………………………………………( )A．纯净物与混合物属于包含关系 8．单质与化合物属丁．交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。
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上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷 2003.12相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56一、每小题只有一个正确答案（每小题2分，共70分）1. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程。
关于天然气的下列叙述不正确的是………………………………………………………………………………（）A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是……………………………………（）A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有①K2CO3 ②KCl③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水五种化肥，最适合的组合是………………………………（）A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO24. 已知下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应命名为…………………………（）A.三硫代碳酸钾B.硫酸锰C.过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子试示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是………………………………………………………………………………………（）A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水6. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是………………（）A.熔点很高B.是酸酐，与水反应生成对应的酸C.可与纯碱反应D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质7. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是………………………………………（）A.被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B.HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C.向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D.氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”8. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………（）A.同周期非金属元素的原子半径最小，其单质的沸点越高B.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定9. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来的物质的是……………………………………………（）A.碘片B.氯化铵C.碘化铵D.碳酸钠10. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是………………………………………（）①四种黑色固体FeO、FeS、Fe、CuO②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A.①②B.③④C.①②④D.全部11. 常温下，某一元碱溶液的pH值为a，某一元酸HA溶液的pH值为b，HA的电离度为1.0％，若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为……………………………………………………………………………………（）A.14B.15C.16D.1712. 体积相同的甲、乙两上容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同的温度下，发生反应：2NH3 N2+3H2，并达到平衡。
东华杯化学竞赛试题第I卷
“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1. 在化学科学领域中，通常所说的“溶液浓度”，其单位是 （ ）（A ）% （B ）L/mol （C ）mol/L （D ）3g/cm2. 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》,以下说法中规范的只有（ ） （A ）98g 42SO H 的摩尔数为1（B ）氧的摩尔质量为32g/mol （C ）阿伏加德罗常数为23106.02⨯ （D ）某乙醇溶液中乙醇的体积分数为0.703. 不久前，我国科学家首次合成了三种新同位素，其中一种的符号为Hf 18572。
关于Hf 18572的下列说法中正确的是（ ） （A ）是一种新的元素（B ）是一种新的原子 （C ）原子核内有113个质子 （D ）其原子质量约是C 12原子质量的185倍4. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（218O ）。
用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） （A ）11.2Ｌ重氧气所含的分子数为0.5NA（B ）1.8g 重氧气物质的量为0.1mol（C ）2.0g 重氧水（O H 1821）所含的中子数为NA（D ）18g 重氧气所含的原子数为2NA5. 以下判断正确的是 （ ）（A ）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （B ）金属氧化物一定是碱性氧化物（C ）碱的组成中一定含有金属元素 （D ）盐的组成中可以不含有金属元素6. 下类物质中不能用复分解反应制取的是 （ ）（A ）32S Al （B ）()23NO Mg （C ）()3OH Fe （D ）2NaAlO7. 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是 （ ）（A ）C （B ）63H C （C ）Cl H C 32 （D ）Br H C 438. 若ag 2FeS 在空气中充分燃烧共转移n 个电子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） （A ）12n/a （B ）60n/a （C ）11a/120n （D ）120n/11a9. 最近，科学家发现N ₆₀和C ₆₀一样都具有空心的类似足球状的结构。
上海市1998年(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷可能用到的数据：H ―1 C ―12 N ―14 O ―16 Na ―23 Mg ―24 Al ―27 P-31S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ag －108 Ba －137一、每小题只有一个正确答案（每小题1分，共10分）1. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶来除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用原理是…………………………………………………………………………（ ）A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象2. 下列物质肯定是纯净物的是…………………………………………………………（ ）A.天然气B.分子式为C 2H 6O 的物质C.聚氯乙烯D.分子式为CH 2Cl 2的物质3. 已知土壤胶体带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥，肥效损失最多的是……………………………………………………………………………………（ ）A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.氯化铵4. 根据某种性质NaOH （固）、P 2O 5（固）、CaCl 2（无水）可以归纳为一类。
据此，与这几种物质不可归为一类的是…………………………………………………………（ ）A.浓硫酸B.NaClC.碱石灰D.CaO5. 有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（-3IO ），每还原1摩尔碘分子理论上需用去亚硫酸氢钠………………………………………………………………（ ）A.1摩尔B.2摩尔C.2.5摩尔D.5摩尔6. 钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是………………………（ ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换放出氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌生成锌离子7. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2（气） N 2O 4（气）＋Q ，现欲测试二氧化氮的式量，应采用的条件为…………………………………………………………………（ ）A.高温低压B.低温高压C.低温低压D.高温高压8. 用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量的物质的量浓度，其单位为mol/kg 。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛试题(无答案)沪科版
2020年“东华杯”化学竞赛试题第I卷本试卷可能用到下列元素的相对原于质量（即原子量）：H＝I C＝12 N＝14 O＝16 F＝19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 CI=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1.已知碳元素只有两种天然同位数：12C、13C。
严格的说，12.000g天然碳元素所含碳原子的量……………………………………………………（）（A）等于1mol （B）大于1mol （C）小于lmol （D）无法确定2. 原于核外M电子层与L电子层所容纳的电子数……………………（）（A）前者多，后者少（B）前者少，后者多（C）两者相等（D）无法计算3. 5.0 mol/L的氨水与0.5mol/L的氨水的密度……………………………（）（A）前者大，后者小（B）前者小，后者大（C）两者相等（D）无法计算4. 在25℃时，pH＝11的Na2CO3溶液与pH＝9的KOH溶液中水的电离度是………………………………………………………………………………（）（A）前者大，后者小（B）前者小，后者大（C）两者相等（D）无法计算5.某酸溶液的pH＝2，则该酸物质的量浓度是…………………………（）（A）0.01mol/L （B）小于0.01mol/L（C）大于0.01mol/L （D）无法确定6.与阿佛加德罗常数值最为接近的是……………………………………（）（A）0.2mol/L CH4中所含有的原子总数（B）标准状况下，22.4L SO3中所含的分子数（C）1L 1mol/L CH3COOH溶液中的溶质分子数（D）（6.0221367∓0.0000036）×10237. 为了保护地球的臭氧层，应减少向大气中排放………………………（）（A）二氧化碳（B）含铅废气（C）氟氯代烃（D）二恶英毒气8.人们把具有一定数目质子和一定数目中子的同种原子叫做核素（nuclide）。
上海市(东华杯)高三化学竞赛初赛试卷
上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaNO2 (B)BaSO4 (C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (c)臭氧空洞 (D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33.6L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(， ) (A)生石灰 (B)石膏 (C)硅石 (D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性 (B)能导电 (C)易燃、易爆 (D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n (C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+ (B)NO2- (C)NO3- (D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①② (B)只有②③ 。
上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷
上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2006.12)时间：一小时满分：100分得分_______ 姓名________________ 相对原子量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64一．选择题（每小题2分，共70分）每小题有一个正确答案1．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌作用理想且又不影响水质的是（）A．液氯B．漂白粉C．石灰D．臭氧2．在卫生间放一盆溶液，有利于消除卫生间的氨气味，盆中溶液最好是（）A．NaOH溶液B．氯化钠溶液C．小苏打溶液D．醋酸溶液3．以下关于锂的叙述错误的是（）A．锂一种最轻的金属B．锂的化学性质比钠活泼C．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱D．锂电池中锂作负极4．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质5．最近我国科学家制成了比黄金还贵重的氧—18的气体，氧—18是氧元素的一种稳定同位素，被称为重氧。
则由重氧和重氢组成的水与普通水的有关叙述中正确的是（）A．每个分子含有相同的质子数B．每个分子含有相同的中子数C．具有相同的相对分子质量D．若两者的质量相同，则所含的分子数也相同6．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及高脂食品氧化变质，可用适当的方法在包装中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．等物质的量的下列溶液中，NH4+浓度最大是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH4NO3D．NH4HCO38．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与上述一种酸发生反应的是（）A．金属钠B．溴水C．氢氧化钠D．乙醇9．下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（）A．NaCl B．LiBr C．LiCl D．NaBr10．一种新型材料B4C，它可用于切割工具和高温热交换器。
上海市2020年(东华杯)高三化学竞赛试题(无答案)沪科版(3)
2020年“东华杯”化学竞赛试题第Ⅰ卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H=1 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Zn=65 Ba=137一、选择题（每小题只有1个正确答案，共40分）1．相同条件下，如果1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量依次是E1和E2。
下列关系式中正确的是································( )A. E1=E2B. 2E1=E2C. 2E1>E2D. 2E1<E22．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨、烧结，可合成一种高温超导物质Yba2Cu3O x。
现欲合成0.5mol此高温超导材料，需取Y2O3、BaCO3及CuO物质的量依次为······························( )A. 0.50mol、2.0mol、3.0molB. 0.50mol、0.50mol、50molC. 0.25 mol、1.0mol、1.5molD. 1.0mol、0.25 mol、0.17mol3．我国继“神舟五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷
上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时满分100分得分姓名相对原子量：H―1 C―12 O―16Na―23 Mg―24 P－31 S－32 Cl－35.5K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137一．每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分）1．水污染主要来自（）①天然水与空气，岩石和土壤长期接触②工业生产中“三废”的排入③含磷洗涤剂排入水体④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用A．②③④B．①②③④⑤C．②③④⑤D．②③2．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．Na2S B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)23．全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是（）A．氧气B．臭氧C．氮气D．氦气4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。
漂尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体5．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的说法中错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用C．高温或重金属盐能降低或失去酶的活性D．由题意可知酶具有选择性和专一性6．造成我国城市大气污染主要是（）A．NH3、CO2、NO、雾B．CO2、NO、Cl2、酸雨C．HCl、SO2、NO、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘7．下列化学品中属于有毒且易燃的是（）A．乙醇B．氰化钾C．甲酸D．白磷8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-B．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-＋2H+→SO2↑＋H2OC．NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-→HCO3-D．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+＋OH -NH3↑＋H2O9．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A．NaNO2B．BaSO4C．CH3OH D．BaCO310．硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。
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上海市高三（东华杯）化学竞赛初赛试卷(2007.12.15)得分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zu-65Ba-137 一、每小题有一个正确答案，把正确答案的编号用A、B、0、D填入括号内(每小题2分，共70分)1．一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是……………………………………………………( )(A)NaN02(B)BaS04(C)CH3OH (D)BaCO32．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是………………………………( )(A)酸雨(B)光化学烟雾(c)臭氧空洞(D)温室效应3．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物N0和N02的混合气体3L，用同温同压条件下的NH33．6L恰好反应完全，则混合气中N0与N02的体积分数比是…………………………( ) (A)1：4 (B)1：3 (C)1：2 (D)1：14．为减少含硫煤燃烧对大气的污染，宜在煤中加入的物质是…………………………(，) (A)生石灰(B)石膏(C)硅石(D)烧碱5．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨…………………………………………………………………………( )(A)有放射性(B)能导电(C)易燃、易爆(D)有刷毒6．某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于………………………………………………( )(A)3-n (B)6-n(C)6+n (D)3+n7．农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮重增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是…………………………………………………………………………( )(A)NH4+(B)NO2-(C)N03-(D)有机氮8．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2N0+O2→2NO2中，二氯化氯为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫、⑦二氧化氮、③硫化氢，其中能生成二次污染物的是………………………………………………………………………( )(A)只有①②(B)只有②③。
(c)只有①③(D)全部都是9．氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击的仍发生爆炸，生成氮气．关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性;②固体HN3属分子晶体;③固体NaN3属离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的说法是……………………( ) (A)①②③(B)①②③④(c) ②③④(D)①③④10．最近医学界通过用放射性14C标记的C60发现一种‰的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是…………．。
．( ) (A)与C60中普通碳原子的化学性质不同(B)与14N含的中子数相同(C)是C60的同素异形体(D)与12C互为同位素11．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→C10+O2，CIO+0→Cl+ O2，下列说法不正确的是…………………………………( ) (A)反应后将O3转变为O2(B)C1是总反应的催化剂(c)氟氯甲烷是总反应的催化剂(D)Cl原子反复起分解O3的作用12．下列说法正确的是………………………………………………………………。
( )(A)离子化合物中一定含有金属元素(B)构成分子晶体的微粒中一定含有共价键(c)原子晶体熔化要破坏共价键(D)只有离子化合物中才存在离子13．下列实验方案不合理的是……………………………………………( )(A)混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂(B)往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(C)将鸡蛋白和盐水混合后可用过滤的方法分离出鸡蛋白(D)用焰色反应鉴别NaC1、KCl、BaCl2三种无色晶体14．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6．9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液.若再加入过量的CaCl2溶液，得到4．5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是．．．…………………………………………( )(A)肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2(B)肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3(C)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3(D)以上判断都不正确15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是……………………… ( )(A)六氟化氙(XeF6) (B)次氯酸(HCl0)(C)氯化硫(S2Cl2) (D)三氟化硼(BF3)16．多硫化钠Na2S x。
(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2S x在碱性溶液中可被NaCl0氧化为Na2SO4，两NaCl0被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaC!0的物质的量之比为l：16，则x值是………………………………………………………………………( ) (A)5(B)4 (C)3 (D)217．化学工作者从反应RH+C12(气)→RCl(液)+HCI(气)受到启发，提出在农药和有机合成中可获得盐酸，这一设想已成为现实，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法………………………………………………………………………………( )(A)蒸馏法(B)水洗分液法(C)升华法(D)有机溶剂萃取法18．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氯化产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是…( ) (A)H2O (B)AgN03溶液(C)Na0H溶液(D)K1溶液19．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是…………………………………( )(A)常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态(B)硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸(C)稀有气体一般难于发生化学反应(D)空气中氮气的化学性质比氧气稳定20．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4Si O4→H6Si2O7+H2O，则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目是………………………一………( ) (A)5 (B)6 (C)7 (D)821．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。
由此，下列说法正确的是……………………………………（) (A)第七周期有50种元素(B)该原子的质量数是l84(c)该元素相对原子质量是292 (D)该原子核外有ll4个电子22．在硝酸铵分解生成硝酸、氮气和水的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为………………………………．．．…………………………………………………( )(A)3：5 (B)5：3 (C)5：2 (D)．1：123.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是………………………………………………………………………( )(A)电泳(B)渗析(C)凝聚(D)丁达尔现象24．实验室将NaCl03搠Na2SO3，按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体x，反应后测得NaClO3和Na2S03恰好完全反应，则x为…( ) (A)C12(B)C12O (C)C102(D)Cl20325．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0 mL0．100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，S2O32-将转化成………… ( )(A)S2-(B)S (C)S032-(D)SO42-26．短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是…………………………………………………………………………………( )(A)1 (B)3 (C)5 (D)627.HCl03具有很强的氧化性，将铜加入HClO3溶液中，难以得到的物质是………()(A)Cu(C103)2(B)CuCl2(C)H2(D)C1228.用l0ml的0．1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾3种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则3种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) (A)3：2：2 (B)1：2；3 (c)1：3：3(D)3：1：129．下列反应原理一定适应于实验室制备重氨(ND3)的是…………………………( )(A)D2和N2的直接合成(B)ND4C1与消石灰共热(C)通NH3于D20中，然后加热分解(D)Mg3N2固体溶于D2O30．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中，放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是…………………………………………………………………( )(A)溶液中Na+浓度增大，有O2放出(B)溶液中OH-总数不变，有O2放出(C)溶灌pH不变有O2放出(D)溶液中Na+总数减少，有O2放出31．有pH相等的4种一元酸A、B、C、、D的溶液各20mL，与过量的镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>B=A．这说明：①D的酸性最强，②A与B的酸性最强且彼此相当，③反应后原D溶液的pH最大，④反应后原A和B的溶液pH最大，⑤反应前D的电离度最大，⑥反应前4种酸的电离度相同．其中正确的是………………………………………( ) (A)①③⑤(B)②④⑥，(C)①⑥(D)②③32．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体．其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种，则x、Y值是……………( ) (A)x=2，y=6 (B)x=1，y=2 (C)x=1，y=1．(D)x=2，y=l33．乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中，氧元素的质量分数为44％，则碳元素的质量分数为………………………………………………………………………………（）(A)、30% (B)40％。
(C)48％(D)无法确定34．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下可转化成C，则有机物A的可能结构有………………………………………………·( )（A）2种（B）3种(C)4种(D)5种35.由CH4、C2H6、C3H6、C4H84种气体中的两种组成混合气完全燃烧时，所需O2的体积是混合气的3倍(相同状况)，则混合气中一定含有··………………………………………（）(A)C4H8(B)C3H6(C)C2H6(D)CH4二、每小题有一个或二个正确答案，把正确答案的编号用A、B、C、D填入括号内(每小题3分，共30分)36．Na3N是离子化合物．它和水作用可产生NH3下列说法正确的是…………………( ) (A)Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同(B)Na3N与盐酸反应可生成两种盐(C)Na+的半径大于N3-的半径(D)Na3N和水反应时，Na3N是还原剂37．下列有关污染环境问题的叙述正确的是……………………………………（）(A)光化学烟雾与汽车的用量无关(B)水体的富营氧化与大量使用含磷洗衣粉有关(C)酸雨就是指pH<7的酸性降永(D)白色污染专指塑料垃圾引起的污染38．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的溶液是…………( ) (A)H2S溶液(B)FeSO4(C)K2SO4(D)NaOH溶液‘39．已知Fe3O4可写成盐的形式Fe(FeO2)2，也可以写成氧化物的形式Fe0．Fe2O3。