819 物理化学Ⅱ试题A--2011

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物理化学工科A试题

2011级工科《物理化学》期末试题 (A)合分人复查人一、单项选择题（每题1.5分，共30分）1．1 mol 、373 K 、p Ø下的水经下列两个不同过程达到373 K 、p Ø下的水蒸汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。

这两个过程中功和热的关系为( )。

A W 1 < W 2，Q 1 > Q 2 B W 1 < W 2，Q 1 < Q 2 C W 1 = W 2，Q 1 = Q 2 D W 1 > W 2，Q 1 < Q 22．实际气体绝热自由膨胀过程，哪一个物理量的值不一定等于0？（） A. Q B. W C. ΔU D. ΔH 3．下列过程中, ΔU = 0 的是（）.A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 4．100℃, 100kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是（） .A.ΔA = 0,B.ΔG = 0,C.ΔS < 0,D.ΔH < 05．1 mol 的 300 K 理想气体通过一次卡诺循环后，吸热3 kJ 。

通过此过程后，气体的熵）。

A. 不变B. 减少C. 增加D. 增加10 J/K6．固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势（）于水溶液中糖的化学势. A. 等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.7．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时（）。

A. Δmix V < 0 B. Δmix H < 0 C. Δmix S < 0 D. Δmix G < 0 8．利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：( )A. 蒸气压降低B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压9．在某一温度下，已知反应（1）2NH3(g) = 3H2(g) + N2(g)的标准平衡常数为Kө(1)=0.25，则在相同条件下，反应（2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) =NH3(g)的标准平衡常数Kө(2)为（）A. 4B. 0.5C. 2D. 110．在刚性密闭容器中（体积恒定），理想气体反应达到平衡：A（g）＋B（g）＝3C（g），若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )A. 向右移动B. 向左移动C. 不移动D.无法确定11．下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)其独立组分数K、相数φ和自由度数f为( ).A. K = 3；φ= 2；f = 2B. K = 4；φ= 3；f = 3C. K= 4；φ= 2；f = 3D. K = 4；φ= 3；f = 212．对于恒沸混合物，下列叙述不正确的是（）A. 不具有确定组成B. 平衡时气相和液相组成相同C. 其沸点随外压的改变而改变D. 与化合物一样具有确定的组成13．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩电导率最大的是（）A. Al3+B. Mg2+C. H+D. K+14．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（）A. Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB. Zn|ZnCl2(aq) ||KCl(aq)|AgCl-AgC. Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p),PtD. Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt15．在298K时，已知下述反应的标准电极电势分别为：Fe3+ + e -→ Fe2+，φ1ө= 0.771V，Fe2+ + 2e -→ Fe，φ2ө = -0.440V。

2011年高考全国理综化学II卷(附答案)

2011年高考全国理综化学II 卷一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．233K Cl NO +---、SiO 、、B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4ANC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011物理化学(上)考试题A卷答案

1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、TQ B 、 0 C 、T Q 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。

下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。

A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ）A 、∑=B B B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆9、理想气体的节流膨胀过程，满足[B]A 、0P T H ＜⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B 、0P T H =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C 、0P T H ＞⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、上述三种情况都有可能10、∆H ＝Q p 适用于哪一个过程[B]A 、理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5PaB 、在0℃、101325Pa 下，冰融化成水C 、电解CuSO 4的水溶液D 、气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )11、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的20%，则体系的熵变为[C]A 、TQ B 、 0 C 、T Q 5 D 、T Q -13、在θP 2K .157、32时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：[A]A 、前者高B 、前者低C 、相等D 、不可比较 14、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述说法中正确的是：[D]A 、 (1) (2)B 、 (2) (3)C 、 (2) (4)D 、 (3) (4)15、对一定量的纯理想气体，下列关系正确的是 [C]A 、V P T H T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、V T T U P U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、T T P U V H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、TT V U P A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是热动平衡、力学平衡、相平衡和化学平衡。

08-09第二学期物化试卷-A-参考答案与评分标准

（勤奋、求是、创新、奉献）2008～ 2009学年第二学期考试试卷主考教师：陈燕青学院化学化工学院班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学(一)》课程试卷A 参考答案与评分标准一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、若298 K 时，反应N O g N O g 2422()()=的-1r m 5398J mol G ∆=⋅$，则当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1 kPa 时，反应将 ( A )(A)向生成N 2O 4方向进行 (B)向生成NO 2方向进行 (C)反应恰好达到平衡 (D)不能判断其进行的方向2、石墨的燃烧热 ( B )(A) 等于CO 生成热 (B) 等于CO 2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零3、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度： ( A )(A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 不一定改变4、液态苯在一绝热刚性的氧弹中燃烧，其化学反应为：C 6H 6(l)+7.5O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O(g)，则下面表示准确的是 ( B )（A ）ΔU=0，ΔH<0，Q=0 （B ）ΔU=0，ΔH>0，W=0 （C ）ΔU=0，ΔH=0，Q=0 （D ）ΔU ≠ 0，ΔH ≠ 0，Q=05、在270K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，则系统和环境的熵变分别为 ( B )(A) ΔS sys <0，ΔS sur <0 (B) ΔS sys <0，ΔS sur >0 (C) ΔS sys >0，ΔS sur <0 (D) ΔS sys >0，ΔS sur >0 6、下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是 ( A )(A) )(,,B C n p T B C n V ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (B) )(,,B C n p S B C n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (C) )(,,B C n V p B C n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (D) )(,,B C n H T B C n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂7、已知反应3O 2(g)=2O 3(g)，在298 K 时Θ∆m r H =-280 J·mol -1，则对该反应有利的条件是 ( C )(A) 升温、加压 (B) 升温、降压 (C) 降温、加压 (D) 降温、降压8、在某反应条件下，反应)()(21)(322g SO g O g SO =+的标准平衡常数Θ1K =0.54。

819《物理化学II》试题A

第2页，共4页
3、对于独立离域子物系，由于粒子（），故不存在粒子排列在定点上产生不同微观状态的问题，N！个微观状态实际上为（）。
4、吉布斯吸附量的物理意义为（），单位为（）。
5、溶胶稳定的三种因素包括（）。
三、简答题（10分）
1、理想溶液。
2、热力学电位φ与电动电位ξ的主要区别。
四、计算题（90分，每题15分）
5、某溶液含有NaOH和CH3COOC2H5，浓度均为1.0×10-2mol.dm-3，298K时反应经过10分钟后有39%的CH3COOC2H5分解（可视为二级反应），而在308K时10分钟有55%分解。计算：①反应的活化能；②288 K时，10分钟能分解多少？③293 K时，若有50%的CH3COOC2H5分解，需要多少时间？
一、选择题（30分，每题3分）
1、理想气体的节流过程满足：
A. ＜0B. ＝0C. ＝0 D. ＞0
2、将H2O(l)变成同温同压的H2O(g)，这时体系：
A.内能不变B.内能可能减少，也可能增加
C.内能增大D.内能减少
3、凝固点降低公式适用的最必要条件：
A.稀溶液
B.稀溶液，凝固时析出的固态溶剂中不含溶质。
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6、水蒸气迅速冷却至25℃时会发生过饱和现象。已知25℃时水的表面张力，当过饱和蒸气压为水的平衡蒸气压的4倍时，试求最初形成的水滴半径为多少？此外这种水滴每个含有多少水分子？
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8、反应，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2，以下措施中拿一种不能改变获得B和D的比例？
A.提高反应温度B.延长反应时间
C.加入适当催化剂D.降低反应温度
9、下列说法中不正确的是：
A.生成的新鲜液面都有表面张力

《物理化学(II)》A试题(应用化学专业用).doc

温M 大學
2007年研究生入学考试试题（考生需自带计算器!）考试科目：物理化学II （A 卷）
报考学科.专业：应用化学
请注意:全部答案必须写在答题纸上,否则不给分。

（20分，每题2分）
封闭的只做体积功的单组分均匀物系
封闭体系
lmol 理想气体B 从同一始态分别经绝热可逆斥缩和绝热不可逆压缩两途径都升温1K, 下面四个物理量①W 、②AS 、③AG 、④AU 在上述两途径中相等的是:
A 、①，④
B 、②，③
C 、③，④
D 、①，③
6、质量摩尔浓度为m 的HAO 勺水溶液「其离子平均活度&±与平均活度系数丫±及山之间的关 1、热容是:
A 、容量性质
强度性质 2、 3、 C 、既是容量性质又是强度性质
理想气体向真空膨胀:
A 、Q>0
C 、Q 二 0
dU 二TdS - PdV 适用条件为:
A 、无条件限制
D 、 B 、 D 、无量纲 Q<0 前三者都不是
4、 D 、只做体积功
卜•血哪一个表达式为化学位: 3V dG
C 、 dH
如丿 D 、 dS
5、
系为: A. a士 = 丫±・m B. a± = V4y±・ m
C. a± = V27y±• m
D. a± = 4y| m3。

(完整版)物理化学2试卷及答案

《物理化学2》模拟试题一判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。

( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。

( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。

( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。

( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。

( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。

( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。

( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。

( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。

( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

( )二单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有、、和吸附平衡是动态平衡。

物理化学期末考试试卷(下册)两套

2009—2010年第2学期考试试题（A ）卷课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等出题教师签名审题教师签名考试方式 (闭 )卷适用专业 08制药、化工等（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。

）一、选择填空题（共34分，每空2分) 1、已知，则等于（）A 。

1。

25VB 。

2。

5V C. 1。

06V D 。

0.53V 2、反应Zn （s)+H 2SO 4(aq ）→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m （1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m （2），∆r S m (2)和Q 2 。

则其间关系为（ )A.B 。

C. D 。

3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol —1·s —1 , 则反应级数为（）A ．零级B 。

一级C 。

二级D 。

三级4、对任意给定的反应有（）A. B 。

反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5D.5、利用反应合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能（） A 。

E 1<E 2，E 1<E 3 B. E 1>E 2，E 1〉E 3 C 。

E 2>E 1，E 2>E 3 D 。

E 3〉E 1,E 3〉E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4） B 。

E a =E a ，2+1 /2(E a ，1－E a ，4) C. E a =2E a ，2+E a,1－E a ，4 D 。

E a =E a ，2+E a ，1－1/2E a ，4 7、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生:（ )A 。

2011年高考全国卷理综2化学试题及答案WORD解析版

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。

依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误的是．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。

钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN和8molH在一定条件下发生反应，达到平衡时，22H的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于2A．5% B．10% C．15% D．20% 【解析】选C。

依据三行式，平衡时N、H、NH，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2232的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。

9．室温时，将浓度和体积分别为c、V的NaOH溶液和c、V的CHCOOH溶液相31212混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是．．A．若pH＞7，则一定是cV＝cV 2112++--) ) ＋)＝c(CHCOO．在任何情况下都是Bc(Nac(OH)＋c(H3C．当pH=7时，若V＝V，一定是c＞c 1212-+) COOH)=c(Na＋c(CHCOOc(CH) cD．若V＝V，c＝，则322113【解析】选A。

当NaOH和CHCOOH 按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，3显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B正确；当pH=7时，CHCOOH的物质的量大于NaOH 的物质的量，若V＝V，一定是c2312＞c，C正确；若V＝V，c＝c，则NaOH和CHCOOH恰好中和，依据物料守恒，知D321121正确。

物理化学第二版习题答案

物理化学第二版习题答案【篇一：物理化学核心教程课后答案完整版(第二版学生版)】ss=txt>二、概念题1. 答：（d）热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。

2. 答：（c）气体膨胀对外作功，热力学能下降。

3. 答：（b）大气对系统作功，热力学能升高。

4. 答：（a）过程（1）中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。

5. 答：（a）对冰箱作的电功全转化为热了。

7. 答：（c）对于理想气体而言，内能仅仅是温度的单值函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变。

8. 答：（c）由气体状态方程pvm= rt+bp可知此实际气体的内能只是温度的函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变（状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变）。

9. 答：（b）式适用于不作非膨胀功的等压过程。

757，cv =rcp=r ，这是双原子分子的特征。

522?n2molv210. （b）1.40=??16. 答：由气体状态方程pvm= rt+bp可知此实际气体的内能与压力和体积无关，则此实际气体的内能只是温度的函数。

三、习题1. （1）一系统的热力学能增加了100kj，从环境吸收了40kj的热，计算系统与环境的功的交换量；（2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20kj的功，同时吸收了20kj的热，计算系统热力学能的变化值。

2. 在300 k时，有 10 mol理想气体，始态压力为 1000 kpa。

计算在等温下，下列三个过程做膨胀功：（1）在100 kpa压力下体积胀大1 dm3 ；p?nrtvp2 (?p2?nrtnrt?－) = - nrt?1??? p2p1p1??100）= -22.45 kj 1000= -nrtln（3）∵ w = -?pdv =-?v1nrtdvvv2p1= -nrtln v1p21000= -57.43 kj 1003. 在373 k恒温条件下，计算1 mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。

2010温州大学819 物理化学ⅡA试题

lgKp=-3378/T+3.648
求 ①平均热效应；②800℃时反应的及
4、25℃时，下列电池的电动势为0.926V:
，求25℃时HgO的分解压力。已知的标准生成自由焓。
5、某溶液含有NaOH和CH3COOC2H5，浓度均为1.0×10-2mol.dm-3，298K时反应经过10分钟后有39%的CH3COOC2H5分解（可视为二级反应），而在308K时10分钟有55%分解。计算：
A．等于零B． C． D．不确定
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8、对于反应当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系式为：
A． B．
C． D．
9、反应，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2，以下措施中拿一种不能改变获得B和D的比例？
A．提高反应温度B．延长反应时间
C．加入适当催化剂D．降低反应温度
B．封闭的只做体积功的单组分均匀物系
C．封闭体系
D．只做体积功
5、下面哪一个表达式为化学位（）
A． B． C． D．
6、电解质溶液的当量电导可以看作是正负离子的当量电导之和，这一规律只适用于
A．强电解质 B．弱电解质
C．无限稀溶液 D．一定当量浓度的溶液
7、电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池的电动势为：
10、以下说法中正确的是：
A．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
B．溶胶与真溶液一样是均相系统。
C．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
D．通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
二、填空题（20分，每空2分）
1、在绝热封闭的条件下，体系的△S数值可以直接用作过程方向性的判据，则△S= 0表示（）；△S＞0表示（）；△S＜0表示（）。

2011年《物理化学A》试卷A

3.今有臭氧分解反应
k1k2
O3= O2+ OO + O3→O2
k-1
其中O是活性中间体。
用稳态近似法导出速率的表示式。
教务处印制共6页（第5页）
4．下面是一固态部分互溶相图（系统有一低共熔点），请标出各区的稳定相态并画出状态点为a的样品的冷却曲线。
5.试根据你所学的电化学知识求得碱性氢电极的标准电极电势Eθ(OH-/H2)
8.电化学反应的标准平衡常数Kθ与其标准电动势Eθ的关系为。
9.某单液浓差电池：Pt︱H2(100kPa)︱H+(a)︱H2(10kPa)︱Pt，在298.15K时，该电池的电
动势E=________V。
10.某反应A＋B→P，研究发现其速率方程为–dcA/dt=kcA,则该反应的级数为________。
(1)刚开始产生气相时的压力和气相组成；
(2)当只剩下最后一滴液体时的压力和液相组成。
已知313.2K时溴乙烷(A)、碘乙烷(B)的饱和蒸气压分别为106.9kPa及33.6kPa。
4.乙醛热分解反应：CH3CHO(g)→CH4(g)＋CO(g)，在518℃及恒容条件下，有如下两组
数据：
初始压力(纯乙醛)
53.329kPa
26.664kPa
100秒后系统总压
66.661kPa
30.531kPa
求：(1)乙醛分解的反应级数；
(2)计算518℃时的速率常数；
(3)若活化能为190.4 kJ·mol-1，问在什么温度下其速率常数是518℃下的两倍？
教务处印制共6页（第4页）
题号
得分
五
五、综合应用题（每题4分，共20分）
2011年春季学期物理化学a试卷a命题教师命题组系主任审核考试形式闭卷考试类型学位课非学位课请在前面打选择考试班级化0912制药091考试日期2011年6月24日考试时间2小时班级姓名学号题号一二三四五六七八九十总分得分注意

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(全国卷II)化学部分试题和答案(word版)

011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(全国卷II)化学部分试题和答案6、等浓度的稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇。

它们的pH 由小到大排列正确的是（）A ．④②③① B. ③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④7、下列叙述错误的是（）A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-已烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8、在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%9、室温时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A ．若pH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c(Na +)+c(H *)=c(CH 3COO -)+c(OH -)C ．当pH=7时，若v 1=v 2，则一定是c 2>c 1D ．若v 1=v 2，c 1=c 2，则c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +)10、用石墨做电极电解CuSO 4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·5H 2O11、将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A ．K +、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C ．Na +、S 2-、OH -、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3-12、N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A ．18gH 2O 中含的质子数为10N A B. 12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去电子数为N A13、某含铬(Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。