2017-2018学年四川省树德中学高一下学期开学考试化学试题Word版含答案

合集下载

四川省成都市树德中学2017-2018学年高一11月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65一、单项选择题（每小题3分，共48分）1. 下列关于物质分类的正确组合是2. 下列说法正确的有( )A．NH3、CO2溶于水可以导电，因此为电解质B．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应D. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化3．对下列离子组共存情况的判断正确的是（）A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤5．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2OC．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu7．鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( ) A．Na2O (Na2O2)：CO2 B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸C. FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液8．下列关于胶体的叙述正确的是( )A．向0.l mol/L氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体B．由0.l mol/L氯化铁制取的氯氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)C．氢氧化铁胶体通电后阴极颜色变深说明氢氧化铁胶体带正电D．可以用滤纸分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9．下列说法一定正确的是（）A. Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存B NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份C Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色D.FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，转移电子数均为0.5 N AB. 将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2，气体分自数变为0.5 N AC．将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体分了数目为0.5N A个D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2N A个11．下列操作或装置能达到实验目的是( )12．利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X14．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

四川省树德中学2018-2019学年高一下学期5月阶段性测试化学 PDF版含答案

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和 NaOH，然后再滴入 AgNO3 溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性 KMnO4 溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是
（）
A．甲
B．乙
D．酸性 KMnO4 溶液褪色可证明
已完全转化为
17．今有组成为 CH4O 和 C3H8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数
为( )
A．3 种
B．4 种
C．7 种
D．8 种
18. 为探究一溴环己烷(
)与 NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、
丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
(1)
苯乙炔
(2)取代反应消去反应
2019-5 高一化月 5 第 3页共 2 页
(4)化合物(
)也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的
化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢（即两种不同氢原子），
B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
C．异戊二烯[CH2==C(CH3)—CH==CH2]与等物质的量的 Br2 发生加成反应
D．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与 NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应
13．从溴乙烷制取 1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 ( )

四川省树德中学2017-2018学年高一化学12月月考试题

-3 高 2017 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Mg-24Al-27Fe-56 Cu-645．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)（）A ．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3N AB ．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 N AC ．将 100 mL 0.1 mol ·L －1FeCl 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01N A第 I 卷（选择题，共 40 分）D ．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl－个数为 N本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（）A ．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B ．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针C ．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D ．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 2．遇到以下情况，采用的措施正确的是（）A ．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B ．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C ．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D ．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 3. 下列物质的分类全部正确的是（）A ．CO ——酸性氧化物赤铁矿——碱性氧化物 B ．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物 C ．NaHSO 4——一元酸 BaSO 4——电解质 D ．烧碱——碱氢硫酸——酸4．下列实验操作能达到目的的是（） A6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（）A ．自来水B ．0.5 mol/L KCl 溶液C ．0.5 mol/L 醋酸溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A ．在 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C ．用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A ．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体B ．Na 2O 2 可作供氧剂、漂白剂C ．等物质的量的 Na 2O 、Na 2O 2 中含有阴、阳离子的个数不相同D ．Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 气体，溶液一定会变浑浊 9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（）A ．AlCl 3 与 NaOHB ．NaAlO 2 与盐酸C ．Fe 与 Cl 2D ．CO 2 与 NaOH 10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量筒内外液面相平A ．读取气体体积B ．分离碘酒中的碘C ．蒸发D ．检查装置气密性11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A ．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH -=2H 2O +AlO 2B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2：2AlO 2 +CO 2+3H 2O=CO 3 +2Al （OH ）3↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓4-312．下列有关离子的检验正确的是（）A．某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2＋A． +1 B． +2 C． +3 D． +419．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO证明含Cl－溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%3+3+2+2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有CO32- 20．某溶液可能含有Fe 、Al 、Fe 、Mg 、Cu 、K 、CO3 4D．某溶液中先滴加少量BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）13．为鉴别出相同物质的量浓度K2CO3 和NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证，其中不．可．行．的是（）A．各取等体积溶液，分别滴加2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢体白色沉淀白色沉淀C．各取等体积溶液，分别滴加Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）14．下列有关溶液的叙述不正确的是（） A．用小烧杯称取一定质量的NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D．质量分数为60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于30%15．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl-）︰在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入NaOH 的量有右图关系。

2018-2019学年四川省树德中学高一下学期4月阶段性测试化学PDF版

高2018级高一下期4月阶段性测试化学试题相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 O-12 Na-23 Mg-24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。

关系图能反映的化学观点或化学思想有( )①化学变化中元素种类是守恒的 ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能 ③光能或电能可以转化为化学能 ④无机物和有机物可以相互转化 ⑤二氧化碳也是一种重要的资源A ．①②③B ．①②④⑤C ．①④⑤D ．①②③④⑤2．我国早期科技从书《金石类》中提到：青矾（FeSO 4·7H 2O ），主要成分厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油”。

下列说法不正确的是( ) A ．矾油的溶液与锌铜能形成原电池B ．青矾中铁元素属于元素周期表的副族元素C ．矾油溶液的pH 小于7D ．青矾的主要成分中只既含有离子键，又含有共价键3．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是( )A ． CH 3NB ． CH 2SeOC ． CH 4SD ． CH 4Si4．下列说法或表示法正确的是( )A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由1molC(石墨)→1molC(金刚石)吸收1.19kJ 热量可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋＋OH －＝H 2O 每生成1mol 水放出57.3kJ 的热量，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则2g H 2完全燃烧生成气态水，放出的热量大于285.8kJ5．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n 2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有( )A ．5种、10种、15种B ．8种、18种、18种C ．8种、10种、15种D ．9种、10种、15种6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )①甲单质能与乙盐的溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A ．全部可以 B ．仅②不可以 C ．仅②⑤不可以 D ．③④可以7．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

四川省树德中学17—18学年高一12月月考化学试题$839147

高 2017 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-645．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) （）A．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3N AB．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 N A3C．将 100 mL 0.1 mol·L－1FeCl溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒 0.01N A第 I 卷（选择题，共 40 分）D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为N本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（）A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒2．遇到以下情况，采用的措施正确的是（） A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 C．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火3. 下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物赤铁矿——碱性氧化物 B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物 C．NaHSO4——一元酸 BaSO4——电解质 D．烧碱——碱氢硫酸——酸4．下列实验操作能达到目的的是（）A6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（）A ．自来水B ．0.5 mol/L KCl 溶液C ．0.5 mol/L 醋酸溶液D ．0.5 mol/L 盐酸7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A ．在 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀B. 用石膏或盐卤点制豆腐C ．用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A ．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体B ．Na 2O 2 可作供氧剂、漂白剂C ．等物质的量的 Na 2O 、Na 2O 2 中含有阴、阳离子的个数不相同D ．Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 气体，溶液一定会变浑浊9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（）A ．AlCl 3 与 NaOHB ．NaAlO 2 与盐酸C ．Fe 与 Cl 2D ．CO 2 与 NaOH10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量筒内外液面相平A ．读取气体体积B ．分离碘酒中的碘C ．蒸发D ．检查装置气密性-A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．①③④11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A ．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH -=2H 2O +AlO 2B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2：2AlO 2 +CO 2+3H 2O=CO 3+2Al（OH）3↓C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓12．下列有关离子的检验正确的是（）A．某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2＋3A ． +1B ． +2C ． +3D ． +419．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，B ．验证烧碱溶液中是否含有 Cl －，先加足量稀硝酸除去 OH －，再加入 AgNO证明含 Cl －溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%3+ 3+ 2+2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 CO32-20．某溶液可能含有 Fe、K 、CO3 4D．某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加 BaCl2 溶液和稀盐酸13．为鉴别出相同物质的量浓度 K2CO3 和 NaHCO3其中不．可．行．的是（）A．各取等体积溶液，分别滴加 2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢显紫色①②溶液③④白色沉淀逐滴加入过量 NaOH 溶液加 Na2O2 固体白色沉淀无色无味气体白色沉淀C．各取等体积溶液，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）14．下列有关溶液的叙述不正确的是（） A．用小烧杯称取一定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D．质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%15．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为 c（Cl-）︰4 在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入 NaOH 的量有右图关系。

2017-2018学年四川省成都市树德中学高三下学期适应性考试理科综合化学试题Word版含解析

2017-2018学年成都市树德中学高三下学期适应性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确．．．的是（） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A3．下列说法正确的是（）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增大。

m 、p 、r 是这些元素组成的二元化合物，n 、q 、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

四川省2017～2018学年度(下)期末高一年级调研考试化学参考答案

2017～2018学年度（下）期末高一年级调研考试化学参考答案一、选择题:本大题共20小题，每小题2分，共40分。

题目12345678910答案A C D A D C C D C D题目11121314151617181920答案D C A B C B D C D D21．（12分）（1）C（1分）；D（1分），EF（1分），G（1分）．（2）（各2分）(3)C10H12（1分）；4种（1分）22．（14分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）（（2分）；O=C=O；（2分）（3）Cl->O2->Na+；（2分）HClO4>H2CO3>H2SiO3；（2分）（4）H2O（1分），原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。

（2分）（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

（2分）23．（16分）I．加成反应（1分）碳碳双键（1分）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是Cu或Ag做催化剂，加热）（2分）II(1)制乙酸、催化剂、吸水剂（2分）（漏答制乙酸不扣分）；（2分）（标明18O的位置，没有标明的，扣1分，18O的位置在H218O和CH3CO18OH上）（2）防止倒吸、冷凝（2分）；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；（2分）（3）乙醇（1分）；C．（1分）（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应（2分）24．（18分）Ⅰ：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)；（2）B试管中品红溶液褪色(2分)；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）(2分)；（4）ABC(3分)II：（1）分液漏斗(1分)、慢(1分)；（2）吸收除去Cl2(2分)；（3）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)；验证是否有ClO2生成(2分)。

四川省树德中学2018～2019学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案

选项A.B.C.D.目的加快氧气的生成速率验证蔗糖水解的产物有葡萄糖除去乙酸乙酯中的少量乙酸除去甲烷中混有的乙烯实验方案或操作在过氧化氢溶液中加入少量FeCl3 溶液蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制Cu(OH)2 溶液，煮沸加入氢氧化钠溶液洗涤，分液把气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气X YWZ Q2 2 2----注意:树德中学高2018 级第二期期末考试化学试题7. 已知A,B 为短周期两种元素，两者能形成化学式为AB2 型分子，则两种元素的原子序数之差不可能为A.1B.10C.6D.81.本试卷分选择题、非选择题两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

2.请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80Ⅰ卷(选择题共48 分)8.下列物质之间大小比较关系不正确的是A.熔沸点大小比较: NaCl>KClB.熔沸点大小比较；金刚石>金刚砂>晶体硅C.离子半径大小比较: r(S2-)>r(P3-)D.气态氢化物稳定性大小比较: H O>H S2 21. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海底有多金属结核矿，可冶炼铁、锰、钴等金属9.已知可燃冰为甲烷的水合物，现有44 个水分子构成6 个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有一个分子填充，现有5 个“笼”的中心由甲烷填充，则该可燃冰的化学式为A.CH ·9H OB.CH ·8H OC.CH ·5H OD.CH ·3H O4 2 4 2 4 2 4 2C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备金属钠10.有机物C10H20O2 在酸性环境水解得到两种有机物质A 和B，已知在一定条件下，A 可以氧化成D.海水既苦又涩，不能直接利用2. 下列说法不正确的是A. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质B. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C. 普通的胶水和黏合剂，要等溶剂挥发后才能黏结牢固D. 煤干馏得到焦炉气主要成分是:N2，CO，CO23. 下列说法不正确的是A.白磷和红磷互称为同素异形体B.C2H6 和C4H10 互为同系物C. 乙酸和乙酸乙酯互称为同分异构体D. 59 Co 和60 Co 互称同位素B，则原来的酯的可能结构有()种A.2B.4C.16D.2011.用12C ，13C ，14C，16O，17O，18O，6 种核素能形成( )种不同相对分子质量的CO2A.12B.18C.7D.912.X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 的常见氢化物能与Y 的最高价氧化物的水化物生成盐，Z 的核电荷数比Y 大4，W 与Y 同主族。

成都树德中学2018学年高一下学期入学考试化学试卷及答案

树D 中学2017-2018学年高一下期入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-l C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒了分别向两极移动，胶体中的分散质粒了向某一极移动C.溶液中溶质粒了的运动有规律，胶体中分散质粒了的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()选项X YZA 光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B 纯碱碱化合物C 氧化物化合物纯净物DH 2SO 4含氧酸强酸4．下列说法不正确的是()①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导屯，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④ B.①④⑤ C.①②⑧④ D.①②③④⑤5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS ②FeS ③SO 3④H 2S ⑤FeCl 2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部6．下列实验操作正确的是()A 做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码7．下列装置中，不添加其他仪器无法检杳气密性的是()8．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯物质除杂试剂分离方法A 淀粉(NaCl)H 2O 分液B Al 2O 3(SiO 2)NaOH 过滤C CO 2(CO)灼热的CuO 用固体转化气体DCO 2(HCl)饱和Na 2CO 3溶液洗气9．下列关于卤素的叙述正确的是()①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

四川省成都市树德中学2017-2018学年高二11月月考化学试题 Word版含答案

2017-2018学年时间：70分钟分值：100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3－、MnO4－A．②③B．①③C．①⑤D．③④3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107gB．CO2通过Na2O2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/44C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定为0.1N A4．下列有关反应热的说法中正确的是（）A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5．下列说法或表达式正确的是( )A．0.5mol 稀H2 SO 4与0.5mol 稀Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下，H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同6. 已知：CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。

四川省树德中学2017_2018学年高一化学10月月考试题2018090302136

高 2017 级高一上期 10 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯去点①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④ 8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C.盛放 N aOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与 20mL 1mo l•L ﹣1 NaNO 溶液中 N O —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 3A.10mL 1mo l•L ﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8m ol•L ﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）C.10mL 2mo l•L ﹣1AgNO 溶液 D.10mL 0.5mol •L ﹣1 Cu(NO ) 溶液3.下列物质的分类正确的是（）2 A ﹣1＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu序号物质杂质除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl 2 加入过量的 K 2CO 3 溶液,过滤,再加适量的盐酸并加热 ② FeSO 4 溶液 CuSO 4 加入过量 F e 粉,过滤 ③ CO 2HCl 通过盛有 N aOH 溶液的洗气瓶,再通过盛浓 H 2SO 4 的洗气瓶④酒精植物油萃取分液中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H 2，B 容器中盛有 NH 3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是（）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶56.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol ·L －1 Na CO溶液的步骤: 23该同学的错误是（）步骤(1) 用紫(2) 向溶(3) 将（依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m /(bN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是 a N A g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （）A.①③B.②④C.①②D.①③④ 15.同温同压下,质量相同的 C O 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体,下列说法错误的是（）A.所占的体积由大到小的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2B.所含分子数由多到少的顺序是：H 2＞CH 4＞O 2＞CO 2＞SO 2C.密度由大到小的顺序是：SO 2＞CO 2＞O 2＞CH 4＞H 2D.所含的电子数由多到少是：CO 2＞SO 2＞CH 4＞O 2＞H 2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•m L ﹣1，质量分数为 w %，物质的量浓度为c mo l•L ﹣1 则下列关系式中正确的是（）（1）该浓盐酸中H Cl 的物质的量浓度为mol ·L -1。

四川省成都市树德中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(七) Word版含解析

2017-2018学年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣96．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置，FC43﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）下列关于B的说法正确的是a．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．10．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/molⅡ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）△H=﹣234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4．①A中反应的化学方程式是．②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3﹣浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是．用化学方程式解释实验中产生现象的原因：．②由实验1、2、3对比，可以得到推论．③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl﹣NO﹣对比，乙获得推论：；ii．实验1和4对比，乙获得推论：．（4）已知，25℃时，BaSO4的K sp为1×10﹣10，硫酸钡的溶解度约是．11．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是（填序号）A．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为．②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为．（3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是．（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Li x（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：．回收使用率为50%的该电池，利用途径I，使所有的Mo转化为钼酸钠晶体，得到a克的Na2MoO4•2H2O（分子量为M），则需要空气（含O2为20%）在标况下的体积为L（用x、M、n表示，并化为最简）2016年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题6分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，温室效应与二氧化碳有关，两者与氮氧化物无关；B．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C．“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应．【解答】解：A．“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关，但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关，“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B．石油裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，但石油中提取石蜡，是从石油分馏得到的重烃，无新物质生成，故B错误；C．低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C正确；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确．故选：AB．2．关于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D．和少量的NaOH溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应；．B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；C．次氯酸根离子具有强氧化性；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应．【解答】解：A．Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应，能大量共存，故A正确；B．通入H2S气体，若发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+，即生成硫酸，而硫酸与硫化亚铁反应，不能共存，故B错误；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故C错误；D．氢氧化钠少量，先与二价铁子反应，不会生成氨气，故D错误；故选：A．3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．已知，C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0KJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC．100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目为N AD．室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键；B．乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C．过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；D．弱电解质加水稀释促进其电离．【解答】解：A．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A，故A 错误；B.60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故B错误；C.100g 17%的H2O2溶液中，极性共价键的数目远远大于N A，故C错误；D．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故D正确；故选：D．4．下列关于实验的叙述，正确的是（）A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C．室温下，浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL 与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D．用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．润洗后，从滴定管的下口放出；B．中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同；D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．【解答】解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A 错误；B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故B错误；C．比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同，该实验中溶液总体积不相同，无法形成对比实验，故C错误；D．为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；故选D．5．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）﹣空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（）A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10﹣9【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，所以A是负极，氧气在正极上得电子，B是正极，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化钒（VB2）﹣空气电池为电源给图（2）所示装置通电，根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则E作阴极，F 作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，据此回答．【解答】解：A、硼化钒﹣空气燃料电池中，A是负极，B是正极，E作阴极，F作阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源的负极相连，整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正确；C、F作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成3mol氧气，转移电子的物质的量=3mol×4=12mol，电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，转移电子3mol，得到0.5molC6H12，故C错误；D、储氢装置工作时，右侧电极是阳极区，氢氧根离子放电生成氧气，该电极区反应为：4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，该电极区的pH值减小，当生成3mol氧气时，产生3mol氢离子，但是无溶液体积，不能计算，故D错误．故选B．6．常温下，下列各项关系正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）B．若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3）C．将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D．物质的量浓度之比为1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH ﹣）=c（H+），根据电荷守恒和物料守恒分析解答；B．依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，以此计算；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C）；【解答】解：A．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知，（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2（R2﹣）+c（HR﹣），所以2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故A正确；B．将CO2通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），c（H+）=c（OH﹣），则得到c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L，选项中若溶液中c（H+）﹣c（CO32﹣）=c（OH﹣）﹣c（H2CO3），c（CO32﹣）=c（H2CO3），此时溶液显碱性，故B错误；C．呈中性则c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1，故C正确；D．等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO﹣]+[HClO]+[HCO3﹣]+[HCO32﹣]+[H2CO3]，故D错误；故选AC．7．在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a （CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应在高温下自发进行B．X的氢碳比X＞2.0，且Q点在氢碳比为2.0时v（正）＜v（逆）C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，结合△H﹣T•△S＜0能自发进行判断；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动；C．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，此时二氧化碳的转化率为50%，计算各物质的平衡浓度，可计算平衡常数；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2．【解答】解：A．由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，由△S＜0可知，则高温下△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故A错误；B．在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始0.5 1 0 0转化0.25 0.75 0.125 0.5平衡0.25 0.25 0.125 0.5K==512，故C正确；D．按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，相当于再按照4：10充入CO2、H2，氢碳比大于2，则次平衡后a（CO2）增大，故D错误．故选C．二、非选择题：（共58分）8．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，FC43﹣离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为4（填化学式）（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne（填元素符号）．B的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、（填轨道名称）（3）A与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是A8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化．（4）用KCN处理含E2+的盐溶液，有红色的E（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）6]4﹣，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[E（CN）6]3﹣，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣．（5）E的一种氧化物的晶胞如图1所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有EO2的层状结构（如图2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As元素，（1）根据电子排布式确定在周期表中位置；根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（2）同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，根据碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定碳原子杂化方式；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，结合均摊法计算判断．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p 轨道电子数的两倍，原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，则E为Co；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为As．（1）Co为27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0，价层电子对数4+0=4，故为正四面体构型，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；正四面体；CCl4；（2）N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne；B的简单氢化物为NH3，NH3分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道；故答案为：Ne；sp3杂化轨道和s轨道；（3）C与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是C8H8，分子中只有σ键，该分子的结构简式是，碳原子形成4个σ键，没有孤对电子确定，碳原子杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3杂化；（4）[Co（CN）6]4﹣配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3﹣，只能是水中氢元素被还原为氢气，根据电荷守恒有氢氧根离子生成，该反应离子方程式为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣，故答案为：2[Co（CN）6]4﹣+2H2O=2[Co（CN）6]3﹣+H2↑+2OH ﹣；（5）由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1：1，假设黑色球为Co原子，以顶点Co原子为研究对象，与之等距离且最近的钴原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12；CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1：2，由图象可知：A中Co、O原子数目之比为1：4×=1：2，符合，B中Co、O原子数目之比为（1+4×）：4=1：2，符合，C中Co、O原子数目之比为4×：4×=1：2，符合，D中Co、O原子数目之比为1：4×=1：1，不符合，故答案为：12；D．9．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．RCHO+R′CH2CHO+H2O（R、R′表示烃基或氢）II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．（2）下列关于B的说法正确的是abcda．分子式为C9H8Ob．所有原子均可在同一平面上c．最多可以与5molH2发生反应d．可以使溴水褪色（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．（4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）（5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．②的反应类型是加成反应b．③的化学方程式是．（6）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．（7）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．【考点】有机物的合成．。

2017-2018学年四川省高一下学期期末模拟化学试题Word版含答案

2017-2018学年四川省下学期期末模拟高一化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共45分）选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于的叙述错误的是（）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2932．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子序数X<YB. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>YD. 元素的最高正价X<Y3．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaSC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl4．下列离子方程式书写不正确的是（）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。

四川省成都市树德中学2017-2018学年高考适应性考试化学试题 Word版含答案

树德中学2017-2018学年适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）8、化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是()A.作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果C. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D. 合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率9.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N AB. 常温下，1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2N AC.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3N A10、下列有关NH4Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、SCN-可以大量共存B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH－=Fe(OH)3↓+NH3·H2OD．离子浓度关系：c(SO42－) ＞c(NH4+ )＞c(Fe3+ )＞c(H+ )＞c(OH－)③12. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）A．燃料电池的A极连接电解池的C极B．燃料电池工作时当0.2 N A个H+通过质子交换膜移向右边，饱和食盐水中可产生2.24L气体C．A电极的电极反应式为：CH 4-8e ﹣+2H 2O=CO 2+8H +D ．电解池总反应式为NaCl+H 2O NaClO+H 2↑13. 硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)．研究发现，SO 3的体积分数（SO 3%）随温度（T ）的变化如曲线I 所示．下列判断正确的是（）A ．该反应在高温时比低温更易自发进行B ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系是：v A ＜v CC ．T 0时该反应的平衡常数为160D ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好,若I 表示用V 2O 5催化剂的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂的曲线14．室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL 、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入NaOH 溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）A ．滴定时均可用酚酞作指示剂B ．M 点c(HX)—c(X －)﹥c(OH —)—c(H ＋)C ．将P 点和N 点的溶液混合，()W K c H +＜1.0×10﹣7mol/L ， D ．向N 点的溶液中通入HCl 至pH=7：c(Na ＋)>c(HX)= c(Cl —)二、非选择题（共58分）8、（13分）A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。