每课一练：鲁科化学必修1第1章 第3节 第4课时

每课一练：化学必修1第1章第3节第4课时
(时间：45分钟满分：60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的()
A．分子数B．原子数
C．质子数D．电子数
解析：1 mol H3中含N A个H3分子、3N A个H原子、3N A个质子和3N A个电子；1 mol H2中含N A个H2分子、2N A个H原子、2N A个质子、2N A个电子。

答案：A
2．0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()
A．Mg B．Na
C．Al D．Fe
解析：增加的质量就是参加反应的Cl2的质量，即n(Cl2)＝0.1 mol，该单质与Cl2的物质的量之比为1∶1，只有Mg符合。

答案：A
3．下列判断正确的是()
A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g·L－1
B．1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．1 000 mL C12H22O11(蔗糖)溶液里含有1 mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001 mol·L－1
D．10 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL1 mol·L－1的H2SO4溶液的浓度相同
解析：选项A中c(H2SO4)＝
98 g
98 g·mol－1×1 L
＝1 mol·L－1；选项B中由于溶解后溶液的体
积未知，物质的量浓度无法计算；选项C中c(蔗糖)＝1 mol
1 L＝1 mol·L
－1；溶液的物质的量浓
度是一个相对量，与所取溶液的体积无关。

选D。

答案：D
4．1 L Na2SO4溶液中含Na＋4.6 g，则溶液中SO2－4的浓度为() A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
解析：n(Na＋)＝
4.6 g
23 g·mol－1
＝0.2 mol，
c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
c(SO2－4)＝0.1 mol·L－1。

答案：A
5．[双选题]设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液的说法中，不．正确的是()
A．2 L溶液中阴、阳离子的总数是0.8 N A
B．500 mL溶液中NO－3的物质的量浓度是0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Mg2＋的物质的量浓度是0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO－3的总数是0.3N A
解析：2 L溶液中含Mg(NO3)2 0.4 mol，阴阳离子总数为(0.4＋0.4×2)N A＝1.2N A；
Mg2＋、NO－3的物质的量浓度与溶液体积无关；500 mL溶液中含NO－3：0.5 L×0.2 mol·L －1×2×N
＝0.2N A。

A
答案：AD
6．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分作用后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

则原混合气体可能是()
A．H2和O2B．CO2和O2
C．H2和Cl2D．CO和O2
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始时的1/4，即气体物质的量变为开始时的1/4，即0.05 mol。

A中：反应完全后生成液态水，剩余0.05 mol O2，B中：CO2和O2不发生反应，压强不变，C中，恰好完全反应生成0.2 mol气体HCl，D中：反应后气体为0.1 mol CO2和0.05 mol O2。

答案：A
7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
解析：混合溶液a L均分成两份，即每份溶液为a/2 L。

根据已知条件求得a/2 L溶液中Na＋的物质的量为(y－2x) mol，故c(Na＋)为(2y－4x)/a mol·L－1。

答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)实验室需要0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol·L-1氢氧化钠溶液。

(1)配制所需氢氧化钠溶液，需要2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积是________。

(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1 mol·L-1的盐酸的体积是________。

解析：(1)稀释前后溶质的物质的量不变，可得V(NaOH)×2 mol/L＝100 mL×0.1 mol/L，V(NaOH)＝5 mL。

(2)NaOH与盐酸中的HCl反应的物质的量之比为1∶1，即50 mL×0.1 mol/L＝V(HCl)×1
mol/L ，V (HCl)＝5 mL 。

答案：(1)5 mL (2)5 mL
9．(10分)实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2。

若制备标准状况下的CO 2 11.2 L ，则
(1)至少需要大理石________g 。

(2)需要1 mol·L －1盐酸的体积________。

解析：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
100g 2 mol 22.4 L
m (CaCO 3) n (HCl) 11.2 L
100 g m (CaCO 3)＝22.4 L 11.2 L
，则m (CaCO 3)＝50 g 。

2 mol n (HCl )＝22.4 L 11.2 L
，则n (HCl)＝1 mol 。

V (盐酸)＝n (HCl )c (HCl )＝ 1 mol 1 mol·L －1
＝1 L 。

答案：(1)50 (2)1 L
10．(4分)标准状况下，5.6 L 氢气和6.72 L 氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体若用2.50 mol·L －1的NaOH 溶液完全吸收，则需要NaOH 溶液的体积为________mL 。

解析：有关反应为H 2＋Cl 2===2HCl ，HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(过量Cl 2与NaOH 反应)，可知生成的盐NaCl 、NaClO 中，N (Na)∶N (Cl)＝
1∶1，则n (Cl)＝n (NaOH)＝2n (Cl 2)＝ 6.72 L 22.4 L·mol －1×2＝0.6 mol ，故c (NaOH)＝0.6 mol 2.5 mol·L －1
＝0.24 L ，即240 mL 。

答案：240
11．(15分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL ，则(l 表示液态， g 表示气态)：
(1)反应前O 2的体积是___________________________________________________mL 。

(2)化合物XY 2的物质的量是______________________________________________。

(3)在XY 2分子中，X 、Y 两元素的质量比为3∶16，则X 、Y 两元素的相对原子质量之比为________________________________________________________________________。

解析：由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL 。

n (XY 2)＝672 mL 22 400 mL/mol ×13
＝0.01 mol 。

设X 、Y 的摩尔质量分别为x 、y ，由XY 2中X 、Y 质量比为3∶16得：3x ∶16y ＝1∶2，故x y ＝38。

答案：(1)672 (2)0.01 mol (3)3∶8。