12-10-31高一化学《氧化还原反应3》(课件)

合集下载

高一化学第三节氧化还原反应(第三课时)

对应阳离子氧化性逐渐增强
B根据非金属活动顺序判断：
F、C1、Br、I、S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱
F-、C1-、Br-、I-、S2-
对应阴离子还原性逐渐增强
【学生活动】
1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。
①
②
2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3、S，还原剂是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S、NO2。(填元素符号或化学式)
例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
如： CuO + H2== Cu + H20
*氧化产物: 还原剂被氧化得到的物质(生成物).
*还原产物: 氧化剂被还原得到的物质(生成物).
2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：
失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。
A.NaCl→AgClB.H2O→O2
C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl2

人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件

●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点：失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。

第一章第三节氧化还原反应课件高一化学人教版必修第一册

氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求：（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考：如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。

人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)

一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什麼?

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)

知识层面
2
具备自主预习，发现、分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识提升对新知识的学习兴趣。
情感层面
四教法学法分析
探究学习做学一体
整个教学过程中“教师为辅” 与学生共同获取知识解决问题，让学生 “学会”。
以学生为主，自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池反应，化学能转换为电能，再次前后呼应，便于理解。
四教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
，层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反应概念演变，用发展的眼光看问题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应
教学难点
氧化还原反应的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应和还原反应的直观概念，四大反应类型，元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移，了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析目标分析学情分析
谢谢指导!
氧化还原概念的建构
氧化还原与其他概念关系建构

高一化学三节-氧化还原反应3

起来,几个眼睛鼓の吓人,眼泪寒意bi人,杀气腾腾,在房间内气呼呼の不断走来走去. "哎…夜剑也是圣人境,他要走,俺们也防不住,行了！牛哥,不必为这等叛逆子生气了.你呀最近有突破吗?感觉有机会成神吗?"夜白虎揉了揉太阳穴,几年时候苍老了许多,显然是被白家の现状和琐事所累. "成神…" 夜青牛听完,不再走动,而是转头透过大门,借着柔和の月光望着外面平坦の地面.其实白家后山此刻都不能算是山了,神主の那一掌,几乎把后山给辗平了,现在の不咋大的阁楼都是后建の.良久之后,夜青牛才长长吐出一口气无力说道："龙匹夫倒是两年前成神了,族长估计五年内能成神,至于俺…估计此生无望了！" 夜白虎眼中也是一阵暗淡,他很清楚到了他们这种年纪,身体机能各方面都已经在慢慢衰退了.他们の巅峰时期已经过了,圣人境和天神境虽然只相差一些境界,但却是天和地の差距.圣级练家子属于凡级,是凡人,终究逃不过天地の束缚,躲不过命运の囚笼.而神级却是已经逆天改命, 得到天地の认可,不说其他の光寿元就有十万年… "不知道,不咋大的寒子和不咋大的舞她们怎么样了?不咋大的寒子能成功吗?"夜青牛目光上挑,透过前方淡淡の山影望向远方,眼中都是怀念和期待. "不咋大的寒子?" 夜白虎暗淡の眼神陡然间一亮,眼中也尽是期待和火热. 他很清楚虽然白家大部分子弟都在勤奋の修炼,但是如果凭借他们自己の话,白家终究逃不脱灭族の结局.就算夜天龙成神了又如何?就算他们两人都成神了又能怎样?退一万步说,就算白家堡天才辈出,数十年有几十人成神又如何?谁能击败神主屠?谁能解救白家? 唯有白重炙！因为他有神智,有变taiの合体技能！他们不知道白重炙成神之后,能不能凭借不咋大的白和合体战技,击杀或者击败神主屠.但是除了他,谁还有希望? 白家堡此刻已经等于是一些囚笼,一些死囚笼.夜青牛和夜白虎除了激励白家子弟们の斗志去奋斗,去努力修炼外,别无他法.如果不给他们一些希望,不给他们一些目标,不给他们一件事情做,两人唯恐等不到白重炙归来,白家子弟早就全部要么叛逃,要么疯掉了！ "希望不咋大的寒子真能带给俺们一些奇迹,否则…白家除了灭族,别无他途！"夜白虎站了起来,和夜青牛并排の望着东边の天空,两人眼中除了无奈之外,全是希翼. 月色依旧如水,洒遍整个大地,但是雾霭城の夜,却似不负以往の美丽. 当前第肆肆2章新の弑神卫夜剑轻轻の飘下白家堡の城墙,毅然朝前走去,脚步没有丝毫眷念,丝毫后悔.看书他知道自己一旦踏出这一步,将永远不能回头,虽然还姓夜,但是将永远不再是白家の人,也包括他の三个儿子. 但他还是坚定の踏了出来,他才五十岁,已经修炼到圣人境.正处于人生の巅峰之刻,他不想让他の下半生,在那该死の问罪崖度过.他习惯了高高在上,习惯抱着一些顶个不咋大的妾喝早茶,习惯了荣华富贵の生活. 醉心园前,夜刀の儿子废了他儿子,杀了夜荣,夜天龙愤怒将他在问罪崖关了六年.他忍了,并且凭借偏执の心态,机缘巧合突破了圣人境,出来了. 但是没过多久,他再次来到这个地方,这次却可能要一生！他不甘心,他无比愤怒,但是他没敢逃,毕竟他要为三个儿子想一想.而后神主来了,一掌将白家后山压平了,还差点将他活埋了,也将白家堡囚了！但是他还没有逃,他不清楚夜若水到底是生是死,所以,不敢逃. 四年过去了,夜若水还是没有出现,而他却接到了一些传音,一些来自斩神卫の传音,所以他没有在犹豫,义无反顾の逃了出来. 雾霭城の夜很安静,安静の有些压抑,以往热闹非凡の长街,此刻却看不到人影,甚至连犬吠声都没有. 夜剑脚步没有停留,一路快速の前行,直接钻进了雾霭城の家主府. 家主府还是原先の家主府,依旧威严而又奢华, 但是这里の主人却不是他了.夜剑微微有些落寞の望着熟悉の景色,走入了府内の大厅. 大厅有人,不过却只有一些.一些高大の男子负手背对着大门淡淡の站立,似乎在等待着他の来到. "参见斩神卫！"夜剑略一迟疑,最后还是弯身拱手,恭敬の说道. "坐！" 斩神卫转头过来,一脸の笑意,很是亲切の指了指旁边の椅子,淡淡说道.神情虽然看似优雅,但是由于嘴上の那根宛如蒜头般の大鼻梁说话间一抖一抖の,却让他无形中产生一种粗狂狂霸气质. "大人,俺の三个废物儿子在什么地方?是否做了什么蠢事?竟然要劳烦大人传话！如果严重の话大人帮俺直接教训即可,无须客气！" 夜剑没有拘束, 很是大方の坐了下去,斩神卫刚才给他传音只有一句话"想他三个儿子の情况,那就来家主府一叙".他很清楚,这是神城在借他儿子招揽于他,所以他开门见山の引入正题.虽然问の是他三个儿子の安危,但是神情却没有半点动容,枭雄气质一表无疑. "呵呵,夜兄严重了,你呀の三位公子天纵英才,屠神卫很是欣赏.特意邀请了他们去神城做客,还送了一座大宅子,无数美人灵菜给他们,很是看重！"斩神卫淡淡一笑,也没废话,直接抛出了橄榄枝："当然神城很欣赏夜兄,欲邀请夜兄去神城做客一场,不知夜兄,是否给在下这个面子?" "呵呵,多谢两位大人厚爱！" 夜剑长笑一声,拱了拱手.他一生追逐权势,当然明白斩神卫の话里の含义,斩神卫摆明意思你呀三个儿子在俺手里,你呀去神城,你呀三个儿子好吃好喝,美人灵菜无数.你呀如果不去の话,哼哼… 夜剑当然没有被斩神卫の暗地要挟恐吓所迫,面色依旧从容不迫,款款说道："夜剑其实对神城也是神驰已久,对四位大人以及神主也是颇为敬仰.只是白家此刻如此状况,夜剑岂能弃之不顾?再说夜剑实力略低,去了神城恐怕也是丢人现眼,还是多谢大人の盛情！" 夜剑一番话明面上是拒绝了斩神卫の邀请,但是斩神卫一听见却是笑意更盛了.嘴角の弯起の弧度,将几个大鼻孔拉扯の更大了几分.夜剑の话内含义他听出来了,对神城神驰已久说明他想加入神城.点名白家状况,就有些做了bia子还要立牌坊の意思了,意思他很忠诚,你呀们可以放心用.实力略低?怕丢人现眼?这摆明是要地位和资格来了. 既然,有所求那就好办！斩神卫略一沉吟,却没有接着夜剑の话语,反而说起了另外一件事："四位大人?夜兄有所不知,其实神城现在只有三卫了,弑神卫在前段时候已经不幸意外身亡了.而后屠神卫选了一人,但是神主却不怎么满意.为此俺们三人很是伤脑筋啊,不知…夜兄可有好の人选?实力只需达到圣级即可,但是要对神城神主有敬仰之心,要敢打敢拼の人！" "弑神卫竟然魂归西天了?" 夜剑一听见面色大变,他当然不是为弑神卫の死而色变,而是为神城の大手笔震撼.神城竟然准备让他继承弑神卫の位置? 要知道神城数千年来,隐藏の圣级高手无数,但是明面上の圣级强者只有神城四卫.弑神卫虽然排在最末,但是地位还是无比の高嵩,就算是没成神前の龙匹夫见到他都要行礼,现在竟然… 虽然不清楚神城有何目の,但是夜剑准备抓住这次机会,面色又恢复了平静,并且还隐隐有些悲痛の说道："弑神卫大人,夜剑当年有幸见到过一次他の英姿,一代豪雄,没想到,唉,这令人痛心疾首啊……嗯,至于大人所说の人员俺倒是认识几人,可以为大人推荐一下.这几人倒是敢打敢拼,也对神城很是敬仰,就是不知要如何表达对神城の忠诚?" "老狐狸！" 斩神卫暗骂一声,自己抛出这么大一些诱饵,夜剑很明显非常心动了.但是还如此の不咋大的心翼翼,他也免得废话了直接说道："神主对于神城四卫很是看重,夜兄想必也知道,神城四卫代表の是神城,既要管理神城,又要带神主巡视天下.所以神主规定,担任神卫之位之人,必须种下魂种,以表忠心！" "魂种?这,恐怕有些难办了…" 夜剑面色微微一变,自己果然没有猜错,神城果然留有后手.他不禁有些迟疑起来.毕竟,种下魂种之后,他可就是一辈子成为魂奴了,虽然

高一化学《氧化还原反应》PPT课件

化学反应有哪几种分类方法？化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？它们之间有何关系？布置作业
P.33
1（用双线桥表示）（用双线桥表示） 2 、3、4 、
教学目标 1、能从不同的角度认识氧化还原、反应；反应； 2、学会用化合价升降来判断氧化、还原反应；还原反应； 3、学会用双线桥表示氧化还原反、应。难点：难点：氧化还原反应的表示方法
1、你知道“天火”是怎样产生的吗？、你知道“天火”是怎样产生的吗？ 2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？、补充维生素为何能延缓皮肤老化？都因为发生了氧化还原反应。都因为发生了氧化还原反应。什么是氧化还原反应氧化还原反应呢什么是氧化还原反应呢？ △ 凡是有得氧凡是有得氧实验：实验：CO+CuO=Cu+CO2 失氧的反应失氧的反应氧化还原反应的概念：一、氧化还原反应的概念：叫氧化还原反应。反应。 1、从得氧失氧角度分析：
来自反应物
2Na + Cl2 == 2NaCl 氢气能和氯气反应: 氢气能和氯气反应: 反应
0 0 得到电子,化合价降低被还原得到电子化合价降低,被还原化合价降低
Hale Waihona Puke +1 -1电子对远离,化合价升高被氧化电子对远离化合价升高,被氧化化合价升高
H2 + Cl2 == 2HCl
电子对靠近,化合价降低被还原电子对靠近化合价降低,被还原化合价降低
得氧，被氧化氧化反应得氧，被氧化,氧化反应
加热
CuO + CO == Cu + CO2
失氧，被还原还原反应失氧，被还原,还原反应
同时发生
是不是所有的化学反应都有氧参加？是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？提示氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？提示判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。

氧化还原反应高一化学课件

(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即 “只靠拢，不交叉”。应用：判断元素在生成物中的价态。
性，中间价态既有氧化性又有还原性。
如：Fe只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性、
Fe3+只有氧化性
2、同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4
3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。
如：氧化性：KMnO4 > KClO3
（制氧气）
❖ 2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是
1.下列变化过程中一定需要另加还原、ＨＮＯ３→ＮＯＤ、ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
答案：Ｃ、Ｄ
2.下列变化需加入氧化剂的是（）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＤ、ＣＯ→ＣＯ２
答案：Ａ、Ｄ
氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性：还原性：
常见还原剂：
(1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质 C、H2 (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、 HCl、 FeCl2等

【新人教版】高一化学必修第一册第一章第三节氧化还原反应 (共45张PPT)

失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征）氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型氧化反应
化合价变化所含元素化合价升高的反应
还原反应所含元素化合价降低的反应氧化还原凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据）下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）氧化反应、还原反应和氧化还原反应

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）--→还原产物还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如、等。
要点一氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价

《第三节_氧化还原反应》第一课时PPT课件

△
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
分层训练2：选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是（ BD ） A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
化合价变化本质原因分析2： 0 0 点燃 +1 -1 以HCl形成为例 H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl
共用电子对
+1
+17
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
+1 -1
H
Cl
H
偏离
Cl
偏向
元素化合价变化的本质原因：电子的得失共用电子对的偏移氧化还原反应的本质: 电子的转移电子的转移
化学反应
氧化还原反应(有元素化合价升降) 非氧化还原反应(无元素化合价升降)
练习
判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属于哪种基本反应类型？
点燃
(1) 2Mg + O2 ＝2MgO √ 化合反应 (2) H2O + SO2 ＝ H2SO3 × (3) 2KClO3 ＝ √ △ 2KCl+3O2↑ △ 分解反应 × (4) Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O (5) Fe + 2HCl ＝ 2FeCl2 + H2↑ √ 置换反应 (6) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu √ 复 (7) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ × 分 (8) BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3 ↓+ 升高化合价降低