(总复习)物化测验试题范围

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物化考试题及答案大学

物化考试题及答案大学一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 凝固B. 熔化C. 液化D. 升华答案：B2. 在理想气体状态方程PV=nRT中，R代表的是：A. 气体常数B. 温度C. 压力D. 体积答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪种情况不违反能量守恒？A. 永动机B. 能量凭空产生C. 能量凭空消失D. 能量守恒答案：D4. 物质的比热容是指：A. 单位质量的物质温度升高1K时吸收的热量B. 单位质量的物质温度降低1K时释放的热量C. 单位体积的物质温度升高1K时吸收的热量D. 单位体积的物质温度降低1K时释放的热量答案：A5. 布朗运动是：A. 宏观物体的运动B. 微观粒子的运动C. 物体的机械运动D. 物体的热运动答案：B6. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传递到高温物体B. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体C. 热量不可以自发地从低温物体传递到高温物体D. 热量不可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B7. 根据热力学第三定律，下列哪种说法是正确的？A. 绝对零度不可能达到B. 绝对零度可以轻易达到C. 绝对零度下所有物质的熵为零D. 绝对零度下所有物质的熵不为零答案：A8. 物质的扩散现象表明：A. 分子间存在引力B. 分子间存在斥力C. 分子在做无规则运动D. 分子间没有相互作用答案：C9. 根据玻尔兹曼分布，下列哪种说法是正确的？A. 温度越高，分子的平均动能越大B. 温度越高，分子的平均动能越小C. 温度越低，分子的平均动能越大D. 温度越低，分子的平均动能越小答案：A10. 物质的热膨胀系数是指：A. 单位温度变化时物质体积的变化率B. 单位温度变化时物质质量的变化率C. 单位温度变化时物质密度的变化率D. 单位温度变化时物质长度的变化率答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的热容是指单位质量的物质温度升高______时吸收的热量。

(完整版)物化试题

1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。

若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，∆VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，∆U > 0B、Q = 0，W = 0，∆U < 0C、Q = 0，W = 0，∆U = 0D、Q < 0，W > 0，∆U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

物化试验试题

物理化学试题误差及数据处理第一题：填空题1．在曲线上任一点做切线的方法有、和三种。

答案：镜像法、玻璃棒法和平行线段法。

2.物理化学实验数据表示法有、、三种。

答案：列表法作图法数学方程式法。

3.列表时表格要有名称，每行（或列）的开头一栏要列出物理量的和，并把二者表示为的形式。

答案：名称、单位、相除。

第二题：选择题1．有效数字表示：（A）数值中非零的数字；（B）数值中的全部数字；（C）数值中有意义的数字。

答案C。

基础知识与技术第一章：温度的测量与控制第一题：填空题1．国际温标是根据温标制定的。

答案：热力学。

2．水银温度计分为式和式两类。

答案：全浸；半浸。

3．电阻温度计测量的是与有关的讯号。

答案：温度；电阻。

4．半导体温度计随着温度升高其将。

答案：电阻；减小。

5．铂电阻温度计随着温度升高其将。

答案：电阻；增大。

6．恒温槽控温性能的优劣，可据图显示出来。

答案：t ~ T（时间~温度曲线）。

7．热力学温标是建立在基础上的温标，它规定为固定点，等于1K 。

答案：卡诺循环；水的三相点（273.15K）；1/273.15 。

8．水银温度计使用前需作和校正，使用过程中需作校正。

答案：读数；分度值；露径。

9．在露径校正公式Δt=K.n. （t-t s）=K（t-t '）（t-t s）中，n 称为，它以表示，t 是指值。

答案：露径长度；温差；体系与环境分界处温度计的刻度。

10．称为热电偶温度计，其自由端的温度补偿有和法。

答案：一对不同金属导线的组合；恒温；校正。

11．热电偶温度计是利用其与的线形关系来进行测温的。

答案：接触电势；温度。

12．为提高热电偶温度计的灵敏度，可将热电偶起来组成。

答案：串联；热电堆。

13．当两种不同材料导线组成闭合回路时，若两结点温度不同，则回路中产生两对方向相反的和，其中大于。

答案：温差电势；接触电势；接触电势；温差电势。

14．恒温槽主要由、、和四部分组成。

答案：搅拌器、继电器、温度控制器、加热器。

总复习物化考试精彩试题范围

实用文档第二章热力学第一定律-即时练习一、单选题：1.对于理想气体的热力学能有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变其中都正确的是：( ）A．(1),(2)；B．(3),(4)；C．(2),(4)；D．(1),(3)。

答案:D. 热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。

2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )A．不变B．升高C．降低D．无法判定答案:C. 气体膨胀对外作功，热力学能下降。

大全．实用文档3.1mol373K，标准压力下的水，经下列两个不同过程变成373K，标准压力下的水气，(1) 等温、等压可逆蒸发(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(ΔU= Q+ W)：（）A．W1<W2 Q1>Q2B．W1<W2 Q1<Q2C. W1=W2 Q1=Q2D. W1>W2 Q1<Q2答案:A. 过程(1)中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。

4.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化?（）A．升高B．降低C．不变D．不一定答案:A. 对冰箱作的电功全转化为热了。

5.凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：（）A．ΔU>0 , ΔH>0B．ΔU=0 , ΔH=0C．ΔU<0 , ΔH<0D．ΔU=0 , ΔH不确定大全．实用文档答案:D. 热力学能是能量的一种，符合能量守衡定律，在孤立系统中热力学能保持不变。

而焓虽然有能量单位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。

例如，在绝热钢瓶里发生一个放热的气相反应，ΔH可能回大于零。

物理化学试题标准复习资料

所以 ∆S= ∆S 1+ ∆S 2+ ∆S 3 = 108.559J.K -1∆G=∆H －T ∆S=40491.5 J －378K ×108.559 J.K -1 =—543.8 J <0 W=-p ex ∆V=-p ∆V=- p (V g －V l ) ≈ - pV g =-nRT=-1×8.31×378=-3.14 kJ ∆U=Q+W=40491.5 J+(-3.14×103 J)=37.35 kJ(2) 该相变过程是在 dT=0 dp=0的条件下进行的，所以可以利用吉布斯函数判据来判断过程可逆与否：∆G=—543.8 J <0 该相变过程可以自发进行，也即为一不可逆过程。

3. (8分) 某一级反应，在298.15 K 时的半衰期为160 min ，在348.15 K 时的为20 min ，试计算： (1) 在298.15K 时，当反应物的转化率达80.0%时，所需要的时间； (2) 反应的活化能Ea 。

解：（1）对于一级反应：k=ln2/t 1/2 由一级反应动力学方程积分式 ln[1/(1-x A )] =kt 得: 反应时间 t=k1ln[1/(1x A )]= t1/2 ln[1/(1-x A )]/ln2 =160 ln[1/(10.8)]/ln2=371.5 (min)(2) 由 k=ln2/t1/2得: k2/ k1=( t1/2)1/(t1/2)2再由阿伦尼乌斯方程 ⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=121211ln T T RE k ka得: ⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=1222/112/111)()(ln T T RE t t a活化能：1/2112211/221()8.314298.15348.15160ln ln()348.15298.152035.89 (kJ mol )a t RT T E T T t -⨯⨯==--=⋅物理化学（B 卷）学院班级任课教师教研室主任学生人数交题时间：年月日补充：1、作图分析题（20分）A, B两金属的步冷曲线如下图, 被测体系中x B = 0; 0.1; 0.25; 0.4; 0.5; 0.6; 0.75; 0.9 和1.0共9条；已知两金属可形成分子比为1:1的稳定化合物C, 且两者不形成固溶体。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。

答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。

答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。

答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。

在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。

在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。

2. 什么是化学反应？举例说明。

答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。

例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物理化学实验总复习题

物理化学实验总复习题1、绪论部分：常用高压气瓶的工作压力为多少？常用储气瓶的颜色是什么？气瓶减压阀有什么作用？可燃气体与助燃气体钢瓶接口的螺纹哪些是正牙哪些是反牙？操作真空玻璃系统时应注意些什么？如何精密测量和控制温度？我国规定50Hz交流电的安全电压为多少？如何提高测量的精密度和准确度？如何在EXCEL中根据实验数据绘制平滑曲线？如何拟合实验数据？拟合一次曲线基于什么数学方法？2、溶解热的测定：溶解热和稀释热分别有几种定义？各定义表示了什么含义？如何通过实验求解?如何测定物质的溶解热？测定时为什么要研磨硝酸钾？在测定溶解热时，如果加入硝酸钾未能完全溶解将产生什么偏差？*3、凝固点降低法测定摩尔质量：何为稀溶液的依数性？何为过冷现象？如何控制溶液的过冷程度？在精确测定凝固点时为什么要急速搅拌？在测定时如何确定所加入的溶质质量？4、原电池电动势的测定：在测定原电池电动势时为什么要对电极进行处理？如何处理锌电极？如何处理铜电极？测定电池电动势时为什么要用盐桥？如何设置测定条件使测得的电动势为平衡电势？何为标准电池？使用标准电池时要注意些什么？5、燃烧热的测定：用氧弹量热法测定物质燃烧热的基本原理是什么？在测定时为什么要用标准物质？何为雷诺校正图？如何使用雷诺校正图来校正体系与环境的热交换量？如何扣除铁丝燃烧所产生的热量？本实验成功的关键点是什么？要保证实验成功要注意哪些问题？*6、二组分固-液相图的绘制：二组分固体的步冷曲线可能的形状有哪几类？为什么两组分液相冷却并析出固体时的温度时间关系与纯组分不同？二组分固液相图中有哪些区域、哪些线和哪些重要的点？在用加热炉对样品进行加热和冷却时，测温探头应分别插在何处？如何根据步冷曲线绘制相图？测绘气液平衡相图和固液相图有何异同点？7、电导法测定弱电解质解离常数：醋酸溶液的电离度与哪些因素有关？如何根据不同浓度醋酸溶液的电导值求算醋酸的解离常数？何为电导池常数？如何测定电导池常数？如何调节恒温槽温度？使用恒温瓶时要注意些什么？8、纯液体饱和蒸气压的测定测定液体饱和蒸气压的方法有哪几种？我们实验采用的是什么方法？如何根据实验数据求解测定对象的平均摩尔汽化热？起动和停止真空泵时要注意些什么？在打开放气阀调节系统真空度时要注意些什么？当液体处于较高温度下打开连通真空系统的阀门将会发生什么现象？9、双液系的气-液平衡相图本实验通过测定什么参数来绘制双液系气-液平衡相图的？如何通过测定溶液的折光率来求得溶液的组成？用阿贝折光仪测定折光率时要经过哪几步调节？如何校正折光率仪？测定时无法调出明暗界面，可能的原因是什么？在双液系气液平衡相图实验中使用的样品溶液能否重复使用？何为恒沸点？双液系相图中包含了哪些区域、哪些线和哪些重要的点？双液系气液平衡相图上各部分的自由度为多少？如果将沸点仪过度倾斜使小球中凝聚液体太多，会对测定产生什么影响？实验中为何要多次将小球中的液体倾倒回烧瓶中？*10、结晶硫酸铜差热曲线的测定：差热分析曲线上向上的峰和向下的峰各代表什么含义？峰的面积代表什么含义？热电偶测温的原理是什么？常用的热电偶有哪几种类型？如何制备热电偶？为什么要设置升温程序？11、气-液色谱法测定非电解质溶液的热力学函数：何为比保留体积？它与溶质在气液两相中的分配系数有何联系？如何测定样品在色谱柱上的保留时间和校正保留时间？如何测定柱后真实体积流速？对测定值要进行什么校正？在什么情况下要利用亨利定律对溶液的气液平衡状态进行处理？液化焓、汽化焓、偏摩尔溶解焓、偏摩尔汽化焓之间有什么关系？气相色谱仪的开关机有哪些步骤？气相色谱进样操作有哪些注意事项？*12、电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度：何为表面活性剂的临界胶束浓度？该浓度下表面活性剂有哪些特殊性质？温度不同，CMC将会发生什么样的变化？在用电导法测定CMC时，如果配制溶液的蒸馏水中含有一些钙离子，将会引起什么结果？如果测定时电极常数未校正，会对测定结果产生影响吗？13、溶液法测定极性分子的偶极矩：极性分子的摩尔极化度由哪几部分组成？如何测定转向极化度？转向极化度与偶极矩之间有何关系？如何测定介电常数？在测定电容量时溶液吸收了空气中的水蒸汽，结果会发生什么变化？如何扣除电容池的分布电容？采用比重瓶法测定密度的操作过程有哪几步？14、络合物磁化率的测定：摩尔磁化率由哪两部分组成？顺磁性物质、逆磁性物质、铁磁性物质在磁场中各有何表现？物质的永久磁矩与未成对电子数有何关系？如何测定配位化合物的磁化率来确定价键类型？在测定磁化率时为什么要先调大电流再调小电流？为什么能通过测定新化学物的磁化率来推测其分子结构？15、旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数蔗糖转化反应为何称为“假一级反应”？旋光仪由哪几部分组成？旋光度大小与什么因素有关蔗糖水解反应过程中的旋光度是如何变化的？为什么会发生这种变化？如何根据旋光度随时间的变化关系求反应速率常数？16．黏度法测定高聚物的相对分子质量液体黏度是如何产生的？黏度有哪些定义，它们分别是如何推求的？特性黏度与高聚物平均相对分子质量之间存在什么关系？用毛细管黏度计法是如何测定液体黏度的？测定的直接结果是哪一种黏度？乌氏黏度计的三根支管分别有什么作用？测定黏度时，为什么要采用逐级稀释的方法？17、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？乙酸乙酯的皂化反应是吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一因素对实验结果的影响？如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此法求得？为什么？本实验用什么溶液代替来测定G0和G∞？何为电导池常数？如何测定或标定电导池常数？注：打*号的制药工程专业学生不要求掌握。

物化考试题库及答案解析

物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。

以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。

答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。

答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。

答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

物化总复习题及答案

第1章热力学基本原理(热力学第一定律)1、 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p －Q v =（）J 。

A. -2494 C. 0 D. 无法判定2、体系的状态改变了，其内能值（）A. 必定改变B. 必定不变 D. 状态与内能无关3、1mol ，373K ，p o 下的水经下列两个不同过程达到373K ，p o 下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（）A. W 1>W 2 Q 1>Q 2 C. W 1=W 2 Q 1=Q 2 D. W 1>W 2 Q 1<Q 2）因为ΔHp = Qp ，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换D.恒压过程中, ΔU 不一定为零5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0 D.ΔH 等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:A.0<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-H T J p T μ C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-H T J p T μ D.不考虑μJ-T 的值7、下述哪一种说法正确?-汤姆孙系数μ一定不为零8、1mol 单原子理想气体从 298K ，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W 1, W 2, W 3，三者的关系是:A. W 1> W 2> W 3 C. W 3> W 2> W 1 D. W 3> W 1> W 29、下列说法中哪一个正确？B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C. 水的生成热即是氧气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3 2.00 dm 3，所做功的绝对值为（）A 、0.418 JB 、0.0418 J D 、7.11J11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：B. (Q+W)>0；C. (Q+W)<0；D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为：A 、 C p ,m < C V ,m ； B. C p ,m > C V ,m ； C. C p ,m = C V ,m ； 13、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（）A 、W=0B 、Q=0C 、△U=0 14、在P Ø下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？A. Δr H θm 是CO 2的标准生成热，B. Δr H θm 是石墨的燃烧热， C. Δr H θm =Δr U m ， 15、焓是系统的状态函数，H=U+PV ，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：A 、P ΔV ； C 、 P ΔV- V ΔP ； D 、没有确定计算式16、以下叙述中不正确的是（）A 体系的同一状态具有相同的体积B 体系的不同状态可具有相同的体积D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

物理化学复习题及答案

物理化学复习题及答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质与化学性质之间的关系。

在学习物理化学的过程中，做复习题是一个非常有效的方法，可以帮助我们巩固知识，提高解题能力。

本文将为大家提供一些物理化学复习题及相应的答案，希望对大家的学习有所帮助。

一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 空气C. 石英D. 醋答案：C. 石英2. 在化学反应中，发生氧化反应的物质是：A. 金属B. 非金属C. 氧气D. 水答案：A. 金属3. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. H2OD. NaOH答案：A. H2SO44. 下列物质中，属于强碱的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：B. NaOH5. 水的沸点是：A. 0℃B. 100℃C. 20℃D. 50℃答案：B. 100℃二、填空题1. 氧气的化学式是____。

答案：O22. 铁的化学符号是____。

答案：Fe3. 水的化学式是____。

答案：H2O4. 氯气的化学式是____。

答案：Cl25. 铜的化学符号是____。

答案：Cu三、解答题1. 什么是物理化学？答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质之间的关系的科学。

它通过实验和理论研究，揭示了物质的微观结构与宏观性质之间的联系，为化学反应和物质变化提供了理论基础。

2. 请简要介绍一下氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。

氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，也是许多重要反应的基础。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱会互相中和，生成盐和水。

酸碱中和反应是化学反应中非常重要的一种类型，也是许多实际应用中常见的反应。

通过以上的复习题，我们可以对物理化学的基本知识进行回顾和巩固。

东研究生院物理化学考试大纲

东研究生院物理化学考试大纲《东研究生院物理化学考试大纲》主要包括以下内容：一、考试性质物理化学考试大纲是测试物理化学学科专业硕士研究生理解和掌握相关知识的水平和能力而设计的。

二、考试内容（一）热力学第一定律和热力学第二定律1. 基本概念：系统、环境、过程、热量、热力学能等。

2. 热力学第一定律（能量守恒定律）及其应用。

3. 热力学第二定律的表述、证明及应用。

（二）化学平衡1. 化学反应的方向、速率和限度。

2. 平衡常数、平衡转化率。

3. 温度、压力对化学平衡的影响。

（三）相平衡1. 相律、单组分和多组分系统的平衡。

2. 气-液、液-液、固-液、固-气等相变间的热力学。

3. 物质在多相间的传递性质。

（四）电化学基础1. 电化学反应过程的基本规律。

2. 电极电位、电动势和电池电动势。

3. 可逆电池和不可逆电池的参数。

4. 电极反应和溶液中电子转移反应的控制步骤。

5. 电解和电化学应用。

（五）表面现象与胶体化学基础1. 表面张力、润湿与吸附。

2. 表面活性剂和固体表面的性质。

3. 胶体的类型、性质及制备方法。

4. 胶团的结构与胶体稳定性。

5. 胶体的应用。

三、题型和要求考试题型主要包括填空题、选择题、简答题、计算题和应用题等，对考生在各部分内容的理解和应用能力有不同程度的考察。

考生需要具备扎实的基础知识，良好的理解能力和应用能力。

此外，考生还需要具备一定的实验设计和实验操作能力，能在实际工作中灵活运用所学知识解决实际问题。

以上就是《东研究生院物理化学考试大纲》的主要内容，希望能对你有所帮助。

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。

答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。

答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。

例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。

2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。

答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。

例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。

四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。

答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。

2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。

答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。

因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。

五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。

实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。

实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。

b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。

c. 读取并记录pH计上的数值。

d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。

答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。

中考物理化学实验操作考试内容

小学生阅读情况调查问卷分析报告课外阅读是阅读教学的延伸和补充，对提高读写能力，扩大学生知识，发展思维，培养学生阅读兴趣，陶冶情操，促进学生志向的形成起着重要的作用。

因此，为了较为全面了解掌握我校学生课外阅读的现状及特点，加强学生课外阅读指导，提高学生课外阅读的有效性，更好地对课题有效研究，特对我校三至六年级学生进行了问卷调查。

现将分析调查情况报告如下。

一、调查对象本次问卷调查选取了三至六年级共145名学生进行调查。

二、调查时间12月18日----19日。

三、调查问卷内容及结果`内容共收录24个不同类型的问题，题型及结果如下。

1、你认为课外阅读对你重要吗（）A．非常重要（35） B．很重要（43） C．一般（65） D、不重要（2）2、看电视、玩手机、上网与看课外书你更喜欢哪一种（）A、看电视（14）B、玩手机（37）C、上网（5）D、看课外书（87）3、在繁忙的学习中，你一般会选择什么时间进行阅读（）A、周末假期（64）B、午休时间（20）C、晚上睡觉前一段时间（38）D、语文阅读课时间（23）*4、你每天花多少时间进行课外阅读（）A、不花时间（7）B、20分钟 (48)C、60分钟 (59)D、1小时以上( 31)5、你愿意在什么场所读课外书（）A、书店（15)B、教室（25）C、阅览室（21）D、家里（74）E、留守托管班（10）6、你对课外阅读的态度是（）A．非常喜欢（31） B．很喜欢（43） C．一般（52） D、不喜欢（19）7、你经常去逛书店吗（）A、不去（40）B、每学期开学后去一次（49）C、每月去一次（31)D、经常去（25）…8、你读课外书，是因为（）A、自己喜欢( 104)B、老师的要求( 31)C、爸爸妈妈的要求 (10)9、你对一本书产生兴趣的原因是什么（）A、书名很有趣 (14 )B、封面、插图有趣 (11 )C、同学、老师介绍的 (11 )D、书的内容很好(109 )10、你哪方面的书读得比较多一点（多选）（）A、科幻类（62 ）B、文学类（33 ）C、儿童漫画书（107 ）D、学习辅导用书（43 ）E、故事书（105 ）11、你觉得课外阅读给你带来的最大益处是什么（）A、提高语文成绩（22 ）B、不知道，自己说不清（29 ）C、丰富自己的知识（ 87）D、消磨时间（7 ）！12、你读课外书时，一般（）A、认真读（105 ）B、专挑感兴趣的地方读（40 ）C、随便看看（ 5）13、你的课外读物主要来源是（）A、自己买的（38 ）B、家长买的（64 ）C、班级图书角借的（30 ）D、同学、朋友那里借的（11 ）E、奖励的（2 ）14、你平时读书有计划吗（）A、没有计划（41 ）B、偶尔有计划（67 ）C、经常有计划（37）15、当读完一本书后，你能说出它的主要意思吗（）A、说不出来（11 ）B、只能说出一点（71 ）C、能说出大部分的内容（63 ）~16、你读课外书遇到不认识的字或不懂的问题怎么办（）A、跳过去不读（15 ）B、查工具书（46 ）C、随便认读（18 ）D、问爸爸妈妈或老师（62 ）E、不看了（4 ）17、你们班有没有经常开展读书交流会（）A、有（63 ）B、有时有（58 ）C、几乎没有（24 ）18、你父母会经常督促你进行课外阅读吗（）A、经常督促（38 ）B、偶尔提醒（74 ）C、父母在外打工从来不管（33 ）19、你的老师向你推荐过好的课外读物吗（）A、经常推荐（ 58）B、偶尔推荐（82 ）C、从不推荐（5 ）@20、你觉得影响你课外阅读的最大障碍是什么（）A、作业太多（50 ）B、书价太贵（43 ）C、父母反对（11 ）D、自己不知道读什么书（41 ）21、你写过读书笔记吗（）A、没写过（89）B、有时会写（36 ）C、有，并且经常写（20）22、你进行课外阅读时用笔吗（）A、喜欢用笔画一画（55 ）B、只用眼睛看（65 ）C、愿意用手点一点（25 ）23、你希望老师在阅读课上怎么做（）A、让大家在课上随便读（42 ）B、引导大家读（87 ）C、让大家做作业（16 ）~24、你一学期大概能阅读几本书（）A 、1—2本（17 ） B、3—5本（47 ） C、6—10本（33 ） D、更多（48 ）四、调查结果分析本次调查共发放问卷145份。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式？A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案：A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案：A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案：D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程？A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案：A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式？A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案：B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式？A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案：A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积？A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案：A二、填空题（每题4分，共40分）11. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为功而不引起其他变化。

物化复习题答案

物化复习题答案一、选择题1. 物质的三种状态是固态、液态和____。

A. 气态B. 液态C. 等离子体D. 离子态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为____。

A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔS = Q/TD. ΔG = H - TS答案：A3. 理想气体状态方程为____。

A. PV = nRTB. P = ρRT/VC. V = nRT/PD. P = nRT/V答案：A4. 熵是表示物质系统无序程度的物理量，其单位是____。

A. J/KB. J/(mol·K)C. J/sD. mol/K答案：B5. 相变过程中，系统与外界交换的热能称为____。

A. 潜热B. 焓变C. 熵变D. 内能答案：A二、填空题1. 根据热力学第二定律，不可能制造一个循环过程中既不吸收热量也不产生热量的______。

答案：热机2. 温度是表示物体热状态的物理量，其单位是摄氏度或开尔文，开尔文温度与摄氏度的关系为 T(K) = t(°C) + ______。

答案：273.153. 理想气体的内能只与温度有关，与体积和压强无关，其内能的数学表达式为 U = ______。

答案：n * Cv * T4. 根据吉布斯自由能的定义，当系统处于平衡状态时，其吉布斯自由能 ______。

答案：达到最小值5. 物质的扩散现象是由于分子的______引起的。

答案：热运动三、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。

答案：热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

2. 解释什么是热力学温度，并说明其与摄氏温度的关系。

答案：热力学温度是表示物体热状态的物理量，它与能量分布的无序程度有关。

热力学温度与摄氏温度的关系是T(K) = t(°C) +273.15，其中K表示开尔文，°C表示摄氏度。

3. 什么是相变？请举例说明。

物化考试大纲

《物理化学》教学大纲(供本科药学、药剂、生物制药等专业使用)福建医科大学药学院基础化学系2012年6月修订物理化学(供本科药学、药剂、生物制药等专业使用)前言物理化学是从研究物理变化和化学变化的联系入手，探求化学变化的基本规律的一门科学，现已渗透到药学的各个领域，成为药学专业的骨干基础课。

物理化学基本内容包括化学热力学、电化学、化学动力学、表面与胶体化学等基本理论以及化学平衡和相平衡等基本规律。

通过理论课和实验课教学，理论与实际相结合，培养学生应用物理化学基本原理与基本方法分析问题和解决问题的能力，以达到掌握本教学大纲所要求的基本理论、基本知识及基本技能，满足药学本科后续课程对物理化学知识的需要。

本大纲适用于药学各本科专业学生，教学总时数为72学时。

教学内容与要求第一章热力学第一定律一、教学目的与要求了解反应进度概念；熟悉热力学和热化学的一些基本概念、热力学第一定律的表述；掌握状态函数的概念和特性、热力学第一定律的数学表达式及其有关计算、盖斯定律和化学反应热效应的有关计算。

二、计划学时数：7学时三、教学内容：（一）热力学概论（二）热力学基本概念系统与环境、系统的性质、热力学平衡态和状态函数、状态函数与状态方程、过程与途径、热和功。

（三）能量守恒与热力学第一定律热力学能、热力学第一定律的数学表达式。

（四）可逆过程功与过程、可逆过程。

（五）焓和热容（六）热力学第一定律对理想气体的应用理想气体的热力学能和焓、理想气体的C V与C p的关系、理想气体的绝热过程。

（七）节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应焦耳-汤姆逊实验、节流膨胀的热力学特征、焦耳-汤姆逊系数。

（八）热化学化学反应的热效应、反应进度、热化学方程式。

（九）化学反应摩尔焓变的计算盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、离子摩尔生成焓、溶解热与稀释热、反应热与温度的关系。

第二章热力学第二定律与化学平衡一、教学目的与要求了解化学势的标准态及其表示式；熟悉热力学第二定律和第三定律的基本内容、偏摩尔量和化学势概念以及热力学函数间的关系；掌握理想气体等温过程和化学反应的∆S和∆G的计算，能应用有关的判据判断自发过程的方向和限度。