化学平衡的移动0(课件PPT)

V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
0
t0
t
正反应 △H ﹥ 0
正反应△H ﹤ 0
练习5：用来表示可逆反应2A（g）+B(g)
2C(g)
(正反应为放热反应)的正确图像为：
C
的
V
质
100℃
量
分
500℃
数
V(正)
AC
V(逆)
0
时间
A
V
V(正) V(逆)
0
温度
B
A 的 转 500℃
化
率
100℃
0
压强
二、影响化学平衡的因素
1、浓度变化对化学平衡的影响
P50 活动与探究
在其它条件不变的情况下，增大反 应物的浓度或减小生成物的浓度，都可 以使平衡向正反应方向移动;增大生成物 的浓度或减小反应物的浓度，都可以使 平衡向逆反应方向移动。
v
v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
V(正)
（则4平）衡通正入向N2移，动保持; c密(C闭O容2) 器减压小强和温度。不变，
练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：
2NO2
N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。
b﹥a
3、温度变化对化学平衡的影响
2HI
增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！
2.充入”惰性气体” a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（平2衡）减逆小向密移闭动容器; c(体C积O2，) 保增持大温度不。变，则 （则3平）衡通不入移N2动，保; c持(C密O闭2) 容器不体变积和温。度不变，
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。
若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。
减小压强，则 a﹤1
v
v
V(正)
V(正)
原平衡
原平衡
V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
0 m+n﹥p+q
t0
m+n﹤p+q
t
注意：
△
1.例： I2 + H2
（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反 应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆) 都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡 向反应方程式中化学.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下
电离平衡: CH3COOH
CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是( B )
原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡 V’ (逆)
0 增大反应物的浓度
t0
t
减小生成物的浓度
v
v
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (逆) V’ (正) 新平衡
V(正)
原平衡
V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
0
t0
t
增大生成物的浓度
减小反应物的浓度
注意
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所 以化学平衡不移动。
=
(p+q-m-n)
a
×
[C]p [D]q [A]m [B]n
增大压强，则 a﹥1
若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹤ K ,平衡正向移动。 若 m+n﹤p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。 若 m+n＝p+q ,则K’ ＝K ,平衡不发生移动。
增大压强，a﹥1
v V’ (正)
新平衡
V(正) 原平衡
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。
B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正 反应方向移动。
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液 中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动
练习2、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
C
0
D 压强
4 、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（ 但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V逆 = V正
V逆
平衡1 平衡2
时间
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平 衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
温度升高，平衡向吸热方向移动; 温度降低，平衡向放热方向移动。
升高温度
v
v
V’ (正) 新平衡
V(正) 原平衡
V’ (逆)
V(逆)
V’ (逆) 新平衡
V(正)
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0
t0
t
正反应△H ﹥ 0
正反应△H ﹤ 0
降低温度
v
v
V(正)
V(正)
原平衡
原平衡
V(逆)
V’ (逆) 新平衡 V’ (正)
（1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 .
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
[C]p [D]q K= [A]m [B]n
[aC]p [aD]q K’= [aA]m [aB]n
=
(p+q-m-n)
a
×
[C]p [D]q [A]m [B]n
[aC]p [aD]q K’= [aA]m [aB]n
V’ (逆)
V(逆)
v V’ (逆) 新平衡
V(正)
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0 m+n﹥p+q
t0
t
m+n﹤p+q
[aC]p [aD]q K’= [aA]m [aB]n
=
(p+q-m-n)
a
×
[C]p [D]q [A]m [B]n
减小压强，则 a﹤1 若 m+n﹥p+q ,则K’ ﹥ K ,平衡逆向移动。
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立 起新的平衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。
旧平衡 条件改变 v正≠v逆 一段时间后 新平衡
3、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＝V逆 ， 平衡不移动。 ③若V正＜V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。