高等无机化学习题测验

第二章原子结构和分子结构

一、判断题

3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。×

4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。×

5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。×

6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。×

7.SnCl2几何构型为直线型。×

8.ICl4—几何构型为四面体。×

9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。×

10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。×

11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。×

12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √

13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√

14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。×

15.H＋的极化能力很强。√

16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。√

17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。√

18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。√

19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。√

20.无机阴离子团的变形性通常较大。×

二、选择题

3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：

（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度

4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：

（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-

5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：

（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同

7、XeO3离子的几何构型为（A）

(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形

8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)

(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键

9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)

(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP

10、ClO3－离子的几何构型为(A)

(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形

11、ClF3的几何构型为（C）：

（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型

12、NF3的几何构型为（B）：

（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型

13、BrF3的几何构型为（C）：

（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型

14、下列分子中键角最大的是（A）：

（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF3

15、下列分子中键角最大的是(A)

(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S

16、下列分子中键角最大的是(A)

(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH3

17、下列分子中键角最小的是（D）：

（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF3

18、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。

（A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋2

19、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的极化力最小。

（A）8 （B）9～17 （C）18 （D）18＋2

20、下列化合物中颜色最深的是（C）：

（A）CuCl （B）CuBr （C）CuI （D）CuF

21、下列阴离子中，变形性最小的是（A）：

(A)O2-；(B) S2-；(C) Se2-；(D) Te2-

22、极化率最大的离子是（D）：

(A)F-；(B)Cl-；(C) O2-；(D) S2-

23、下列化合物中键极性最大的是（A）：

（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl4

24、下列化合物中化学键极性最强的是（A）：

(A) HF (B) HCl (C) HBr (D) HI

25、下列阳离子中，极化作用最强的是（A）：

(A)Be2+；(B) Mg2+；(C) Ca2+；(D) Sr2+；(E) Ba2+

26、下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D）：

（A）NaHCO3

（C）MgCO3

三、简答题

2.用离子极化理论说明：碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。

答：当不考虑外界离子对碳酸根的影响时，CO32-中的三个氧离子被中心离子C4+所极化而产生了诱导偶极。

当存在阳离子时，它对邻近的一个氧离子可产生极化作用，但方向与C4+对氧离子的极化作用方向相反(可称之为反极化作用)，使氧离子中的偶极消失。如果阳离子的反极化作用很强，超过了C4+对氧离子所引起的极化，可能在氧离子中产生了与最初方向相反的偶极。这个偶极与阳离子相吸引，而与C4+相掩斥。在加热到一定温度的条件下，氧离子可完全脱离C4+并与阳离子结合成氧化物，同时放出CO2。可见，碳酸盐的热分解难易直接相关于阳离子的反极化作用。

在阳离子中，H+的半径比其它离子小4~5个数量级，同时它又是一个裸核，所以它的反极化作用是非常强的。在碳酸中有两个氢离子，酸式碳酸盐中有一个氢离子，而碳酸盐中没有氢离子，所以碳酸比酸式碳酸盐易热分解，酸式碳酸盐又比碳酸盐易热分解，即碳酸盐的热稳定性>酸式碳酸盐>碳酸。