高中化学必修2优质学案：2.3.1 化学反应的快慢
【新教材】2.3.1 化学反应的快慢 学案-鲁科版高中化学必修第二册
第二章化学键化学反应规律第三节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢1.认识化学反应速率的概念和表示方法，学会化学反应速率的有关计算。
2.通过实验探究，知道反应物的温度、反应物的浓度、反应物之间的接触面积和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
3.通过举例，知道在生产和生活中需要加快或者延缓某些化学反应快慢，明白调控化学反应速率具有十分重要的意义。
化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响化学反应既伴随有变化，又伴随有变化。
化学反应过程中，先是反应物，能量（E1），后有，能量（E2）。
当E1＞E2，则反应为，若E1＜E2，则反应为。
【交流研讨】不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？你可以从哪些方面来描述？一、化学反应速率1.定义：2.计算公式：3.单位：【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2⇌ 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮气表示的该反应的化学反应速率。
【思考讨论】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 L的密闭容器中反应30 s后，NO增加了0.3 mol。
（1）用NO的浓度变化表示反应的反应速率为多少？（2）用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）各物质的速率之比与方程式系数之比有何关系？【总结】(1)同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。
(2)同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于之比。
(3)指的是，不是。
(4)化学反应速率表示的是，的浓度是常数，所以不用来表示化学反应速率。
【迁移应用】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol·L—1·min—1)表示，则下列式子中，正确的是A.B.C.D.4．影响化学反应速率的因素【交流研讨】通过以下示例分析是哪些因素影响了化学反应速率？（1）Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈；（2）带火星的木条能在纯氧中复燃；（3）新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；（4）实验室用H2O2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快；（5）木材劈得小一些烧得更快。
新鲁科版化学必修2 第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢导学案设计 无答案
2-3 化学反应的快慢【课中案】【学习目标】1.了解化学反应速率的概念和表示方法、计算、知道可逆反应。
2.掌握化学反应速率的。
3.了解影响化学反应速率、化学平衡状态的因素及条件改变对化学平衡移动的影响。
【化学反应的快慢】 一、化学反应速率1.定义：描述化学反应 的物理量。
2.表示方法：用单位时间 的减少量(绝对值)或 的增加量来表示。
3.表达式： 。
对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，满足如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c∶d。
4.单位： 或 。
5.比较反应速率大小：统一用同一种物质表示化学反应速率；统一单位。
二、影响化学反应速率的因素探究影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率 决定化学反应速率大小的内因是粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率 增大反应物的接触面积，可以 化学反应速率3 mol·L －1 HCl(aq)与Mg 反应产生气泡的速率反应物的浓度越大，化学反应速率越用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率温度越高，化学反应速率越加入MnO 2粉末的试管中产生气泡的速率较 催化剂可以 化学反应速率(1)内因：化学反应速率的大小主要取决于 。
(2)外因：除浓度、温度、接触面积、催化剂外，还有压强(对于一些有气态物质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等。
许多因素，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
【基础巩固】1.(2019·台州高一检测)下列关于化学反应速率的说法不正确的是( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率用单位时间内反应物浓度变化表示时为负值D.化学反应速率常用单位有mol·L －1·s－1和mol·L －1·min －12.一定条件下，反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在10 L 恒容密闭容器中进行，测得2 min 内，H 2的物质的量由20 mol 减少到8 mol ，则2 min 内H 2的化学反应速率为( )A.1.2 mol·L －1·min －1B.1.8 mol·L －1·min －1 C.0.6 mol·L －1·min －1D.0.2 mol·L －1·min －13.高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe 2O 3(s)=====高温3CO 2(g)＋2Fe(s)。
高中化学 第2章第2节 化学反应的快慢和限度课前学案 鲁科版必修2
第2章第2节化学反应的快慢和限度【课程目标】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
第1课时【学习目标】1、认识反应速率的概念，并能说出反应速率的表示方法。
2、通过实验探究的方法认识和体会外界条件对反应速率的影响。
【学习重点】影响化学反应速率的因素一、化学反应的快慢1、化学反应速率⑴定义：_________________________________⑵表示：_______________________________________________________；单位：____________注意：一般来说，化学反应速率随反应进行而发生改变。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
【预习体验1】下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2、影响化学反应速率的因素决定因素：物质之间能否发生化学反应以及发生反应的快慢是由___________________决定的；外部因素：通常情况下，_____________________、_____________________、________________以及_______________________可以提高化学反应速率；此外，_________________________________________________________________等因素也可以影响化学反应速率。
【预习体验2】同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩C. ③⑤⑦⑨D. ③⑥⑦⑨【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
(必修2)《化学反应的快慢和规模》导学案
(必修2)《化学反应的快慢和规模》导学案一、导学目标通过本节课的研究，学生将能够：1. 了解化学反应的速度和规模的概念；2. 掌握控制化学反应速度的因素；3. 理解化学反应速度和反应物浓度之间的关系；4. 知道如何加快或减慢化学反应的速度；5. 了解化学反应规模对反应速度的影响。
二、导学内容本节课的主要内容有：1. 化学反应速度的定义和测量方法；2. 影响化学反应速率的因素；3. 反应速率与反应物浓度的关系；4. 如何改变化学反应速度；5. 化学反应规模对反应速度的影响。
三、导学步骤1. 导入：引入化学反应速度的概念，让学生思考什么因素可能会影响化学反应的速度。
2. 展示：展示测量化学反应速度的实验方法和示例，引导学生思考如何测定一个反应的速率。
3. 探究：引导学生思考不同因素对化学反应速度的影响，例如反应物浓度、温度和催化剂的作用等。
通过小组合作讨论，学生们互相交流和分享观点。
4. 实验：进行一个简单的实验，观察不同反应物浓度下反应速度的变化。
让学生通过实验结果来验证他们之前的猜想和推断。
5. 总结：归纳总结本节课的重点内容，强调化学反应速度的重要性和影响因素。
同时，引导学生思考如何控制化学反应速度以及规模对反应速度的影响。
四、导学反思通过本导学案的设计，学生能够在积极参与的情况下，主动探究化学反应速度和规模的相关概念和知识。
通过实验实践和小组合作讨论，学生能够深入理解化学反应速度的影响因素。
导学反思的过程中，教师可以及时对学生的问题进行解答和指导，帮助学生理清思维，加深对知识的理解。
同时，通过本节课的研究，学生将掌握如何控制化学反应速度以及规模对反应速度的影响，为后续研究打下良好基础。
五、作业布置1. 预下节课的内容：(必修2)《化学反应速度方程和速率常数》；2. 完成课堂上的实验报告；3. 复本节课的重点内容，准备课后检测。
以上是《化学反应的快慢和规模》导学案的内容安排，请学生们按照导学步骤进行学习和实施。
高中化学 化学反应的快慢和限度导学案1 鲁教版必修2
高中化学 化学反应的快慢和限度导学案1 鲁教版必修2【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，【重点突破】化学反应速率及影响因素。
【方法导引】阅读教材P 40-42【预习导学】1、化学反应速率一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。
表达式：t)A (C )A (∆∆=υ 3.单位：mol/(L ·s)、mol/(L ·min )、mol/(L ·h)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应 aA+ bB = cC + dD υ(A) :υ(B) :υ(C) :υ(D) = a :b :c :d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 N 2+3H 2=2NH 3，分别测得如下速率，则反应最快的是( ) A.υ(N 2) = 2 B. υ(H 2) = 6 C. υ(NH 3)= 4 D. υ(H 2)= 0.1 单位为 mol /(L · s)。
二、化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时,升高温度，反应速率加快。
(适用于所有化学反应,不管吸热还是放热） ② 其它条件不变时，加入催化剂，反应速率加快③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等【达标训练】1、某一反应物的浓度是2 mol/L ，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L ，求该反应的反应速率。
鲁科化学必修2第二章第2节化学反应的快慢和限度 学案设计
2.2化学反应的快慢和限度(1)【学习目标】 1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。
【重点难点】化学反应速率及其影响因素【提出问题】通过对课件上展示的图片的分析，我们发现这些事例都说明化学反应有快有慢，那么化学反应的快慢和什么因素有关呢？我们应该如何调控它的快慢呢？【发现问题】一、化学反应的快慢1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。
（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【研究问题】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【解决问题】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。
（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。
3、调控化学反应快慢的意义【巩固提高】1、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响【反思小结】。
高中化学《化学反应的快慢》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计一、教学目标知识与技能目标1、掌握化学反应速率的概念及影响速率大小的因素；2、学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算；3、能够设计实验方案，探究影响化学反应速率的因素。
过程与方法1、通过对实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念及其表示方法。
2、培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的能力情感态度价值观目标1、通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会探究、思考、合作、交流的品质。
2、通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神；四、教学重点、难点重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计算。
难点：运用化学反应速率进行简单的计算五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、合作探究六、教学时数：第一课时七、教学过程[引入新课][展示图片]图中是我们生活中的交通工具，我们如何来描述它们的快慢呢？[学生] 速率[思考]“那么我们如何来描述化学反应的快慢呢？”带着问题，引入新课。
学生阅读、明确本节课的学习目标：多媒体展示，同时，教师强调重难点[板书]一、化学反应速率[思考]类比速率公式，化学反应速率怎样来表示呢？[学生]单位时间物质的量变化、单位时间质量变化等等[引导]我们学过一个物理量可以表示溶液组成---物质的量浓度。
一次化学反应速率是指单位时间内反应物或者生成物浓度的变化量。
【板书】1、概念：用来描述化学反应快慢的物理量。
指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
2、表达式：V=ΔC/Δt[分析数据]引导学生处理计算过程中的相关数据[学生]完成【核心突破】第一题[提问]用不同的物质表示的化学反应速率数值不同，那我应该选择那个数值来表示反应的快慢呢？[学生]学生开始猜测[引导]无论反应物还是产物的速率，都可以用来表示反应快慢，但是，必须指明具体的物质。
虽然数值不同，但是意义是相同的。
[引导]同学们比较一下，你得到的结果与化学方程式有什么关系吗？[学生]与计量数成正比[引导]思考一下成正比的本质原因是什么呢？我们还学过哪些量与计量数成正比呢？[学生]反应的物质对应的物质的量[学生]下面继续完成第二题学生展示答案，并讲解发放得出比较不同反应快慢的方法规律：同一物质，同一单位[小结]自行完成【整理归纳一】二、影响因素[实验探究]【问题引导】实验预测：影响反应速率的因素有哪些？[学生]温度、浓度、接触面积、压强、催化剂等[思考]从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么镁条、铁片的表面积要大致相同？你如何设计实验验证化学反应快慢与外界因素的关系？【分组讨论】同学们分成8 个小组，每组同学分别讨论完成以下5个实验设计：（讨论内容：实验所需试剂药品、仪器；操作步骤；预测现象）（1）物质本身的性质因素：（2）温度的因素：（3）反应物的浓度大小因素：（4）反应物间的接触面积因素：（5）催化剂的因素：[小组展示]每个小组展示设计的实验方案，一定要注意对照实验遵循单一变量的原则。
教学设计：化学2第二章第2节(课时1)化学反应的快慢
教学设计
化学必修2 第二章第2节（课时1）
化学反应的快慢
【教学目标及分解】
1．课前预习先学目标
①先学课本P40到P42页，重点思考：联想·质疑、活动·探究、方法·导引等的相关内容，从中获取一定知识，思考判断化学反应快慢的方法；
②理清化学反应速率的概念,尝试寻找影响化学反应速率的因素；
③通过小组讨论，先行设计P41页的实验方案
2．课中目标
①引导学生认识化学反应有快慢，可从定量和定性角度来描述化学反应速率。
②通过活动·探究，引导学生从已有经验出发，通过分析—讨论—设计—实验的程序认识不同反应的反应速率不同，改变反应条件会影响反应速率,培养学生分析、处理数据的能力，指导学生认识研究需要注意的问题(如控制变量），提高研究效率，并让学生尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工,找出影响反应速率的因素。
3．课后拓展目标
①能结合反应中某些量的变化算出该反应的反应速率，
②能从定量的角度分析同一反应的反应速率快慢
【教学重、难点】
影响反应速率的因素探究和反应速率的相关计算
【教学过程】
【教学反思与改进】
1．由于此处只是让学生对化学反应速率有一个概念、为反应的限度做铺垫，因此不宜讲得太深，对反应速率的影响因素通过实验得出结论即可，不宜深入解析。
2．对反应速率的有关计算，尽量不涉及复杂的，只要结合定义式进行计算即可。
高中化学必修二化学反应速率学案
高中化学必修二化学反应速率学案
一、学习目标
1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握如何计算化学反应速率。
3. 掌握影响化学反应速率的因素。
4. 理解化学反应速率与反应物浓度的关系。
5. 理解化学反应速率与温度的关系。
二、学习内容
1. 化学反应速率的概念
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的物质量或物质浓度的变化量。
反应速率的大小与反应物的消失速率和产物的生成速率有关。
2. 计算化学反应速率的方法
计算化学反应速率的一种方法是通过测量反应物消失或产物生成的物质量的变化来确定。
对于气体反应，可以根据气体体积的变化来计算反应速率。
3. 影响化学反应速率的因素
化学反应速率受到多种因素的影响，常见的因素包括温度、浓度、催化剂等。
温度升高可以增加反应物分子的能量，促进反应速率；反应物浓度增加也会加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加速反应速率。
4. 化学反应速率与反应物浓度的关系
化学反应速率通常与反应物浓度有关。
反应速率与浓度的关系可以用速率常数来表示，速率常数可以通过实验测得。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加，这是因为增加反应物浓度可以增加反应物之间的碰撞机会。
5. 化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以用反应速率常数和温度的关系来表示。
实验结果表明，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是。
高中化学必修二《化学反应的快慢》教案
2.2.1 化学反应的快慢课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1.通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
2.通过探究实验现象的分析，开拓学生从定量角度分析问题的思路。
3.培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
【学情分析】本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，就已经对很多化学反应剧烈、缓慢有了感性认识，因此在学习化学反应快慢的过程中不会感觉到困难.本节课将用化学反应速率来表示反应的快慢，并且让学生了解浓度、催化剂、温度、压强、反应物的接触面积等因素对化学反应速率的影响。
[教学目标]1、了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2、知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
3、掌握化学反应速率的简单计算。
[教学重难点]1、压强对化学反应速率的影响。
2、化学反应速率的计算。
3、增大或者减小化学反应速率的方式。
化学反应速率是用来描述化学反应_________的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内_____________或_____________的变化量来表示。
3．表达式v(A)＝Δc AΔt，Δc(A)表示反应物(或生成物)A_____________，Δt表示浓度变化的________。
4．单位化学反应速率的常用单位为____________________________________。
5．实例在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O2==2SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。
填写下表：反应物或生成物SO2O2SO3物质的量浓度变化/mol·L－1化学反应速率/mol·L－1·s－1化学反应速率之比[议一议]1．对于反应C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)，能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？2．对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，它们之间有什么关系？二、影响化学反应速率的因素(1)内因不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主。
高中化学化学反应的快慢和限度教案2鲁科版 必修2
化学反应的快慢和限度（2）影响化学反应速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；【结论2】升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。
如木炭的燃烧。
【结论3】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H2O2＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
【结论4】催化剂能改变化学反应的速率。
【阅读思考】阅读教材41－42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。
生活中的催化剂你知道有哪些？【资料介绍】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。
如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。
如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。
【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。
所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论5】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【板书小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。
高中化学 第2章 第2节 课时1 化学反应的快慢教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案
课时1 化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。
(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(科学探究)一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式 v (B)＝Δc Bt。
4．单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。
2．外因在其他条件相同时。
三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。
( )(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。
( )(3)可以用任何物质来表示反应速率。
( )(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。
( )(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。
( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B [决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
]3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s－1B [v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。
高中化学必修二导学案《化学反应的快慢和限度》_1
第一课时【学习目标】 1、知道化学反应速率的概念。
2、了解化学反应速率的表示方法。
3.理解影响化学反应速率的因素教学重、难点：化学反应速率的表示方法及影响化学反应速率的因素【学法指导】对比法［预习案］1.试举一例：①需点燃或加热的反应____________________________②需光照的反应__________________________________________③无条件的反应____________________________④有催化剂的反应__________________________________________2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。
（1） Na＋ H2O (2) K＋ H2O 结论：______________与水反应快（3）NaHCO3＋HCl (4) Na2CO3＋ HCl 结论：______________与盐酸反应快2.化学反应速率的概念__________________________________________单位：_____________［探究案］探究一：化学反应速率化学反应速率的表示方法是____________________________________________________例：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。
SO2O2SO3起始浓度2s后终点浓度变化浓度反应速率v反应速率之比注：浓度单位：__________反应速率单位_____________变化浓度指_______-________________：［结论］：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定_____________，由于他们表示的是同一反应的速率，所以表示的意义_____________。
鲁科版高中化学必修第二册第2章第3节新知探究课10化学反应的快慢学案
第3节 化学反应的快慢和限度 新知探究课10 化学反应的快慢1．建立化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
2．通过“探究化学反应速率的影响因素”等实验活动，培养运用变量控制思想设计实验方案的能力，逐步形成“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。
一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法对于在体积固定的容器中进行的化学反应，其化学反应速率可用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。
3．表达式(A 为反应物，D 为生成物) v (A)=|Δc(A)|Δt或v (D)=Δc(D)Δt。
4．单位通常为mol ·L -1·s -1或mol ·L -1·min -1。
氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol ，5 s 末为2.4 mol ，则NH 3的初始浓度为________ mol ·L -1，NH 3 5 s 末的浓度为________ mol ·L -1，NH 3的反应速率为________ mol ·L -1·s -1[答案] 2 1.2 0.16 二、影响化学反应速率的因素 1．探究化学反应速率的影响因素实验方案实验现象结论镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快决定化学反应速率大小的内因是物质本身的内在性质3 mol·L-1盐酸与Mg 反应产生气泡的速率快反应物的浓度越大，化学反应速率越快用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快温度越高，化学反应速率越快加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快催化剂可以加快化学反应速率粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率(1)内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。
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第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。
2.知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，培养“变化观念与平衡思维”。
3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用，培养“科学探究及环保意识”。
一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。
3．表达式以反应物A来表示，v(A)＝|Δc(A)|Δt，以生成物D来表示，v(D)＝Δc(D)Δt。
4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
(1)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(×)提示反应速率是指某反应在一定时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
(2)可以用任何物质表示化学反应速率(×)提示根据化学反应速率定义，纯固体或纯液体在反应中无浓度变化，故不能用纯固体、纯液体表示化学反应速率。
(3)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(×)提示通常表示化学反应速率的单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
(4)反应速率越大，则反应现象越明显(×)提示对有些化学反应，反应速率很快，但反应过程中无明显现象，如酸碱中和反应。
(5)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快(×)提示 对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但都表示这一反应的反应速率，其意义是相同的。
已知反应N 2(g)＋3H 2(g)催化剂高温、高压2NH 3(g)，在2L 的密闭容器中进行，10s 后，NH 3的物质的量增加了2.4mol 。
(1)在10s 内，用N 2、H 2和NH 3表示的反应速率各是多少？ 提示 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)变化量1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol据v ＝|Δc |Δt ，则v (N 2)＝1.2 mol 2 L ×10 s ＝0.06 mol·L －1·s －1，v (H 2)＝3.6 mol2 L ×10 s ＝0.18 mol·L －1·s －1，v (NH 3)＝2.4 mol2 L ×10 s＝0.12 mol·L －1·s －1。
(2)对同一化学反应，在相同时间内用不同物质表示的化学反应速率，其数值是否相同，其数值之间存在什么规律？提示 用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但都表示同一反应的反应速率，且速率之比和反应物质的化学计量数之比相等。
如(1)中v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)＝0.06∶0.18∶0.12＝1∶3∶2，或v (N 2)1∶v (H 2)3∶v (NH 3)2＝0.06mol·L －1·s －11∶0.18mol·L －1·s －13∶0.12mol·L －1·s －12＝1∶1∶1。
(3)如在不同条件下，分别测得v (N 2)＝0.04mol·L －1·s －1，v (H 2)＝0.09mol·L －1·s －1，则哪种情况下对该反应速率更快？提示 根据化学反应速率之比和反应物化学计量数之比相等，把v (H 2)换算为用v ′(N 2)＝0.09 mol·L －1·s －13×1＝0.03 mol·L －1·s －1，则第一种情况下反应速率更快。
(1)对反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)满足以下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d或v (A )a ＝v (B )b ＝v (C )c ＝v (D )d。
(2)比较同一反应在不同条件下的反应速率大小方法 ①同一物质比较法：换算成用同一物质表示的反应速率。
②比值比较法：用该物质表示的反应速率比该物质的化学计量数，比值越大，则该反应速率越大。
1．下列对化学反应速率的理解正确的是( ) A ．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B ．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C ．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D ．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 [答案] B[解析] A 项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，错误；B 项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，正确；C 项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，错误；D 项，化学反应速率都是正值，无负值，错误。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”表示反应在1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1 C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢 D ．对于任何化学反应来说，都是反应物的质量越大，反应越快 [答案] C[解析] A 项，化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，为平均反应速率，不是瞬时反应速率，错误；B 项，若某反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指在1s 时间内，某物质的浓度变化为0.8mol·L －1，错误；C 项，化学反应有的快，有的慢，故可以用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，正确。
3．在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.8mol·L －1，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.2mol·L －1·s －1。
则此一段的时间是( ) A ．1sB ．2sC ．4sD ．2.33s[答案] C[解析] 据v (NH 3)＝Δc (NH 3)Δt ，则Δt ＝0.8mol·L －10.2mol·L －1·s －1＝4s 。
4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝0.3mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6mol·L －1·s －1 D ．v (D)＝1mol·L －1·s －1 [答案] B[解析] 正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。
A 项，据v (A)推知v (B)＝0.25mol·L －1·s －1；C 项，据v (C)推出v (B)＝0.2mol·L －1·s －1；D 项，据v (D)推出v (B)＝0.25mol·L －1·s －1，故反应速率最快的是B 选项。
二、影响化学反应速率的因素1．探究化学反应速率的影响因素 [方法导引]变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：(1)预测a ．内因：化学反应速率主要取决于物质本身的性质。
b ．外因：增大反应物浓度，反应速率加快，升高温度，反应速率加快，加催化剂，反应速率加快，改变固体反应物状态，反应速率改变。
(2)实验探究编号实验内容实验现象实验结论Ⅰ表面积大致相同的镁条产生大量气泡，铁片生成气泡较缓慢 物质本身性质决定化学反应速率Ⅱ质量相等的粉末状碳酸钙产生大量气泡，块状碳酸钙产生气泡较慢 接触面积越大，则反应速率越快Ⅲ加入3mol·L－1盐酸的试管中放出大量气泡，加入0.5mol·L－1盐酸的试管中缓慢放出气泡 增加反应物浓度，化学反应速率加快Ⅳ加入MnO 2后的H 2O 2溶液产生大量气泡，未加MnO 2的H 2O 2溶液生成气泡很缓慢加入催化剂，反应速率加快Ⅴ加热H 2O 2溶液，产生大量气泡，未加热的H 2O 2溶液产生气泡缓慢升高温度，化学反应速率加快影响化学反应速率的因素⎩⎪⎨⎪⎧内因：反应物性质外因⎩⎪⎨⎪⎧ 浓度：增大浓度，速率加快温度：升高温度，速率加快催化剂：加入催化剂，速率加快其他：增大接触面积，速率加快2．调控化学反应速率的意义(1)对一定条件下C(s)＋O 2(g)=====△CO 2(g)的反应，增加C 的量，该反应化学反应速率加快(×) 提示 改变纯液体或固体的量不会引起浓度的变化，不影响化学反应速率。
(2)无论是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率一定加快(√)提示 温度对反应速率的影响与反应是吸热还是放热、物质的状态都没关系，温度升高反应速率一定加快。
(3)压强变化，则化学反应速率一定会变化(×)提示 对有气体参加或生成的反应，压强变化影响化学反应速率，是通过改变浓度来实现的，若参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强改变对它们的浓度几乎无影响，故反应速率不变。
(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的H 2的速率越快(×)提示 铁和稀硫酸反应会生成H 2，但在常温下，铁可以被浓H 2SO 4钝化，不能生成H 2。
1．在探究物质本身性质及反应物固体状态对化学反应速率影响的实验中，为什么强调“表面积大致相同的镁条和铁片”及“质量相等的碳酸钙”？提示 探究化学反应速率影响因素的实验中，关键是变量控制，在实验中，只能改变单一变量(如物质性质、固体表面积、反应物浓度等)，而其他影响速率的变量都必须保持一致，否则无法得出该条件对反应速率影响的结论。
2.已知KClO 3和NaHSO 3在溶液中发生如下反应：ClO －3＋3HSO －3===Cl －＋3SO 2－4＋3H ＋，其速率变化如图所示。
某小组为探究哪种因素导致反应速率先增大后减小，做出以下假设和实验操作。
方案假设实验操作1该反应放热，温度升高反应速率加快在烧杯中加入10mL0.1mol·L －1KClO 3溶液和10mL0.3mol·L －1NaHSO 3溶液，用温度计测反应进行时温度变化2生成的Cl －能催化该反应，随着Cl －浓度增大反应速率加快取10mL0.1mol·L －1KClO 3溶液中加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol·L －1NaHSO 3溶液3反应生成的H ＋能加快反应速率向标号为①②的两只烧杯中分别加入10mL0.1mol·L －1KClO 3溶液，向①中加入1mL 水，向②中加入1mL0.2mol·L －1盐酸，再分别加入10mL0.3mol·L－1的NaHSO 3溶液实验探究：方案1.温度计指示反应过程中温度变化不大，则假设1不正确(填“正确”或“不正确”)。