2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练：选择题考前题型专练：选择题专练13

合集下载

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练选择题考前题型专练选择题专练9

专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断1．(2013·成都联考)一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：()。

A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动解析反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X＋3Y2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K ＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡虽移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。

答案 C2．(2013·绵阳二诊)在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是()。

A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH ＞0解析A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的多，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的ΔH＜0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH＜0，错误。

2014年高考真题(化学)四川卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。

可观察到下层液体呈紫色 D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5A A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 7．在10L实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③8000.200.30a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.0608．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练4

专练四无机化工流程题1．(2013·绵阳二模)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3－n /2]m 是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。

(2)若B 为NaClO 3与稀硫酸，写出其氧化Fe 2＋的离子方程式(还原产物为 Cl －)________________。

(3)若C 为KNO 3和KOH 的混合物，写出其与Fe 2O 3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe 2O 3＋ KNO 3＋ KOH=====△＋ KNO 2＋(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL 溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H 2O 2，调节pH ＜3，加热除去过量H 2O 2；加入过量KI 充分反应后，再用0.1 000 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL 。

已知：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L －1。

若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe 2＋_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

2014年高考真题——理综化学(四川卷)精校版 Word版含答案

理科综合·化学第Ⅰ卷（选择题共42分）l、化学与生话密切相关。

下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂2、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2―3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO―2＋4NH＋4＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5、设NA为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为O.3NAB.室温下，l L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH―离子数目为0.l NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA6、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A、O.l mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(HCO-3)＞c(OH-)B.20 mLO.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中 c(CH3COO—)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)＋c(H +)＞c(NH +4)＋c(OH -)D.O.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH -)＞c(H +)＋c(CH 3COOH) 7、在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，下列说法正确的是A.实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol,则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×1O -2mol/(L·min) B 、实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C 、实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D 、实验④中，达到平衡时，b ＞0.060第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.(13分)X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练2

专练二实验方案的设计与探究类综合实验题1．(2013·德阳二模)某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究影响反应速率的因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。

该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。

【提出假设】(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的________。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写表中空格)。

(6)探究①：____________________________________________________。

(7)探究②：_____________________________________________________。

【问题讨论】(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由______________________________________________________________________________________________________________________________。

(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。

你的方案是________________________________________________________________。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练第2讲化学常用计量

第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·德阳统考)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A．该原子的摩尔质量是aN A gB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa×N A个该原子D．由已知信息可得：N A＝12 a解析该原子的摩尔质量是aN A g·mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有Wa个该原子，C错；N A可以表示为12b mol－1，D错。

答案 B2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g·mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

答案 B3．(2013·广东理综，9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析A项，8 g O2含有的电子数为8 g32 g·mol－1×16n A＝4n A，正确。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练3

专练三有机化学基础1．(2013·成都模拟)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

M可以用丙烯作原料，通过下图所示的路线合成：回答下列问题：(1)写出E中两种官能团的结构：_____________________________。

(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为：_________________________________。

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为________(含甲基丙烯酸)。

①能与溴水反应褪色；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________________________________________________________________。

(5)写出下列两个化学方程式①D→C3H8O2：__________________________________________________；②C→甲基丙烯酸：_______________________________________________。

解析(1)根据合成路线中的转化关系，可以推断E为M的单体，含有。

(2)C为，而甲基丙烯酸的结构简式为，因此该反应为消去反应。

(3)甲基丙烯酸的链状同分异构体还有CH3CH＝CHCOOH、CH2C＝HC—H2COOH，因此共有3种。

(4)A为CH2＝CH—CH2OH，A→B的反应中碳碳双键的两个碳原子分别加上H、Br，共有两种方式，其产物分别为CH3CHBrCH2OH、CH2BrCH2CH2OH，因此副产物为CH2BrCH2CH2OH。

答案(1)(2)消去反应(3)3(4)CH2BrCH2CH2OH2．(2013·乐山联考)绿原酸()是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

(1)绿原酸中的含氧官能团有：酯基、________。

(2)B的分子式是________。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练高考模拟演练1

高考模拟演练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列叙述正确的是()。

A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。

有机玻璃是合成材料，B错。

糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。

答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()。

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH＋4的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A 解析Na2O2中的阴离子是O2－2，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH＋4的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A 时，氧原子数目为2N A。

答案 D3．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是()。

A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O HClO＋OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体；Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－===Cu2＋解析A项，NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解显碱性；D项，工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu。

答案 D4．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Z素。

2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)Word版训练高考模拟演练1

高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。

误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。

答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。

A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。

答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。

答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练第10讲金属元素及其化合物

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·江油市统考)下列说法正确的是()。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

答案 C2．下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D3.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A ．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

答案 D4．某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。

A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO 解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练6

专练六无机框图推断题1．在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的转化关系，设计成一平面“魔方”如图所示。

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质：(1)写出D的化学式：________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_______________________________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：E→A___________________________________________________________；A→B___________________________________________________________。

(4)B→F的离子方程式为___________________________________________________；G与次氯酸反应的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________。

解析由①③可知A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，结合表中的颜色可知G 含Fe 2＋，A 为铁单质，B 含Fe 3＋，C 为Fe(OH)3，D 为Fe 2O 3。

再由②可知E 为H 2，B 为FeCl 3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G ，又因为F 是由FeCl 3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO 2，F 为H 2SO 4。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练5

专练五化学反应原理综合题1．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

(1)图中表示两个常见的固氮反应：①N 2＋3H 22NH 3和②N 2＋O 22NO 的平衡常数(lg K )与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

a ．反应②为放热反应b ．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小c ．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小d ．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N 2制取NH 3：2N 2＋6H 2O=====电解4NH 3＋3O 2，通入N 2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是________。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应：N 2(g)＋3H 2O(l)2NH 3(g)＋32O 2(g) ΔH ＝a kJ/mol 。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝________。

(4)已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是________________。

(5)常温下，设氨水的pH＝a，加入相同体积、pH＝14－a的盐酸，待反应结束后，溶液中一定存在的关系是______(填序号)。

A．c(NH＋4)＝c(Cl－) B．pH＝7C．K W＝1.0×10－14D．c(H＋)＞c(OH－)解析(1)温度升高，反应①的lg K减小，说明该反应是放热反应，反应②的lg K增大，说明该反应是吸热反应，a错。

高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练：选择题考前题型专练：选择题专练3[ 高考]

专练三阿伏加德罗常数的正误判断1．(2013·雅安质检，7)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。

A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3B．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2N A解析A项，NaHCO3晶体中只有Na＋和HCO－3，没有CO2－3；B项，9.2 g 混合气体含有氮原子0.2N A；C项，臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子；D项，78 g Na2O2为1 mol，与足量的CO2反应时转移电子数为N A。

答案 B2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A解析A项，46 g乙醇中含有的化学键数为8N A；B项，1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A；D项，CO2－3易水解，10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数小于3N A。

答案 C3．(2013·北京西城期末，7)下列说法正确的是()。

A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子解析A项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.9×6.02×1023；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于6.02×1023；D项，1个OH－中含有10个电子，1个CH＋3中含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH＋3中含有的电子数目并不相同；C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：高考模拟演练(三)

高考模拟演练（三）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1．下列说法中错误的是()。

A．乙烯通过加成反应、乙烷通过取代反应均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl) B．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或溴水发生取代反应C．葡萄糖、乙酸、乙醇三种物质的溶液可用新制Cu(OH)2区别开D．聚氯乙烯、聚乙烯均属于饱和有机物解析乙烷与氯气发生取代反应、乙烯与HCl发生加成反应均可得到一氯乙烷，A对；苯与溴水不反应，B错；乙酸与新制Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液，加热时葡萄糖与新制Cu(OH)2作用得到砖红色沉淀，乙醇与新制Cu(OH)2不反应，C对；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是单键，D对。

答案 B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()。

A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，1 mol SO3含有的氧原子数为3N AC．含1 mol AlCl3的溶液中，Al3＋总数为N AD．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1N A解析A中没有给出气体所处状况，C中Al3＋水解，D中没有溶液体积，均无法计算微粒数。

答案 B3．下列说法正确的是()。

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸解析打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明浓盐酸沸点低，易挥发，这是盐酸的一种物理性质，与HCl的稳定性无关，故A错。

浓硫酸使蔗糖变黑是由于其有脱水性，B错。

浓硫酸使胆矾晶体变白是由于其有吸水性，C错。

碳酸、亚硫酸和次氯酸常温下都易分解，都是不稳定性酸，D正确。

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：高考模拟演练(二)

高考模拟演练（二）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()。

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应解析甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和氯气的反应是加成反应，反应类型不同，故A正确；B正确；乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可以通过聚合反应得到高分子材料，故C正确；乙醇不含碳氧双键，故D错误。

答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A．常温常压下，46 g NO2含有3N A个原子B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H＋的数目为10－12N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数目为0.2N A解析A项，46 g NO2中含有N A个N原子和2N A个O原子，A正确；B项，Na2O2中含有的阴离子为O22－，应为0.1N A；C项，NH4Cl溶液中的H＋完全由水电离出，应为10－2N A；D项过氧化氢分解制得O2，每生成1 mol O2转移2 mol电子，故应为0.1N A。

答案 A3．某工业废水能快速腐蚀大理石。

该工业废水中，可大量共存的离子组是()。

A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、MnO4－、Fe2＋、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－解析能腐蚀大理石的废水应为强酸性，因而ClO－、SiO32－不能存在，而C 中MnO4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存。

2014年四川省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)

2014年四川省高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．（6分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O4．（6分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A6．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）7．（6分）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y （g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是．（2）XY2﹣离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．9．（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【产品制备】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．Ⅲ．【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯．10．（16分）A是一种有机合成中间体，其结构为：A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．已知：R、R′代表烃基．请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有；A的名称（系统命名）是；第⑧步反应的类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是．（4）第⑥步反应的化学方程式是．（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：．11．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2014年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【分析】A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．【解答】解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选：C。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练选择题考前题型专练选择题专练10

专练十水溶液中的离子平衡问题1．(2013·成都二诊)下列说法中正确的是()。

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH＋4)、c(H＋)均减小B．常温下，c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数K W＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9 解析常温下，在稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积是个定值，稀释0.1 mol·L －1的氨水，c(OH－)、c(NH＋4)减小，c(H＋)增大，A项错误；Fe2＋的水解抑制NH＋4的水解，CO2－3的水解促进NH＋4的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c(NH＋4)：②＞①＞④＞③，因此，c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C项错误；pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，则有10－1×b－10－2×aa＋b＝10－2，得a∶b＝9∶2，D项错误。

【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：重点题型解题技能通关---选择题部分

－
【典例 3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
－ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3 、NH3· H2O
(
)。
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO2 4 、葡萄糖分子
【典例4】 (2013·四川化学，4)短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 、 X 原子的最外层电子数之比为 4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )。
一定要注意：
(1)气体所处的状况及物质的状态。 (2)物质的组成及其微观结构。 (3)弱电解质的电离及盐的水解。 (4)特殊氧化还原反应中电子的转移。
(5)可逆反应的特点。
(6)物质反应过程中微粒数目的变化。
【典例1】 (2013·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
量，则 OH 化学计量数为 1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。 D 项，前后电荷不守恒且产物应是 SO2、 S 和 H2O。
－
答案
C
题型 3
注意两个方面，正确解决离子共存问题
在判断离子共存问题时，要特别注意两个方面：一是题干或选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能”、 “无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反应”“在含 AlO2 的溶液中”等，二是离子反应的条件，如“生成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解相互促进反应”“络合反应”等。
－＋－
D．(2013· 四川理综，3D)Na2S2O3 溶液中加入稀↓＋2H2O