无机工艺流程专题

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高考无机化学工艺流程精讲

可取适量酸性 KMnO4 溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有 Fe2＋ (答案合理即可)
解析：(1)根据问题(1)信息中的反应物和生成物以及氧化还原反应的规律可写出两个化学方程式。(2)气体 A 中含有 SO2， SO2 是酸性氧化物，选用碱性溶液吸收。(3)由泡铜制取粗铜，是 Cu2O 和 Al 发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平方法进高温行配平可得化学方程式为 3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu。(4)向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，可推知溶液中一定含有 Fe3＋；要检验溶液中还含有 Fe2＋，可利用其还原性，具体操作：取适量酸性 KMnO4 溶液臵于试管中，滴入几滴该溶液，若＋酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有 Fe2 (答案合理即可)。
(2)①催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。＋＋＋ Fe2 为该反应的催化剂，又知反应ⅰ中 Fe2 被 PbO2 氧化为 Fe3 ，则在反应ⅱ中 Fe3＋与 Pb 反应生成 Fe2＋，离子方程式为 2Fe3＋＋－ 2＋ 3＋ Pb＋SO2 ===PbSO ＋ 2Fe ； ② a 实验证明发生反应 ⅰ 生成 Fe ， 4 4 ＋＋则 b 实验需证明发生反应ⅱ，Fe3 转化为 Fe2 ，实验方案为取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。

高中化学第8章第55讲无机化工流程题的解题策略---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第55讲无机化工流程题的解题策略

复习目标 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。

一、工业流程题的结构

二、流程图中主要环节的分析

1．核心反应——陌生方程式的书写

关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

2．原料的预处理

(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解

浸出固体加水(酸)溶解得到离子

酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

3．常用的控制反应条件的方法

(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

①能与H＋反应，使溶液pH增大；

②不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

无机工艺流程

无机工艺流程指的是利用化学方法、物理方法等对无机物进行处理的一系列操作流程。无机工艺包含多个方面，如冶金工艺、化工工艺、陶瓷工艺等。下面是一个典型的无机工艺流程：

1. 原材料准备：选择合适的原材料，并对其进行筛选、破碎、清洗等处理，保证原材料的质量和纯度。

2. 矿石选矿：利用物理方法、化学方法等对矿石进行选别和分离，得到所需的矿物资源。

3. 冶炼或加工：利用高温、高压、电解等方式对矿石进行冶炼或加工，得到所需的金属或非金属元素。

4. 化学反应：将不同的原料按照一定比例混合，经过化学反应后得到所需的化学物质。

5. 沉淀和过滤：将化学反应后的物质进行沉淀和过滤，得到纯度更高的产物。

6. 蒸发和结晶：通过蒸发和结晶的方式对产物进行分离和提纯，得到更纯净的产物。

7. 烧结或陶瓷制品加工：将产物进行烧结或陶瓷化处理，得到最终的产品。

以上是一个典型的无机工艺流程，其中每个步骤都需要经过多次操作和严格控制，以确保最终的产品能够达到预期的质量和效果。

高考无机工艺流程题精选

1.（2020年全国Ⅲ卷）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。

（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K sp=______________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

2.（2019年全国II卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练03无机工业流程含解析

无机工业流程

一、单选题（本大题共15小题，共45分）

1.以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如

下：

下列说法不正确的是

A. “浸渍”时，适当提高浸取温度，有利于提高Ca2+浸取率

B. 滤渣Ⅰ中主要杂质为SiO2

C. 常温下K sp(CaCO3)=2.9×10−9.滤液Ⅱ中Ca2+沉淀完全时，c(CO 2−3)应大于2.9×10−4

D. “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为Ca 2++2NH 3·H 2O+CO 2=

CaCO 3↓+2NH +4+H 2O

2.铵明矾NH4Al(SO4)2⋅12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确

的是()

A. 过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C. 若省略过程II则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白

色沉淀消失

3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确

．．．的是()

A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸

B. 氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C. 沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如

图所示：

无机工艺流程题—高考化学二轮复习(解析版)

专题11 无机工艺流程题一、考情分析

二、

三、考点剖析

考点一：整体把握，建立解题模型

1．呈现形式

2．识图方法

图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；

图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；

图3箭头表示循环反应。

3．考查角度

化工流程题的考点主要从以下6点设置：

(1)基本操作

除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。

(2)物质的分离与提纯

通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。

(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用

例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。

(4)化学方程式或离子方程式的书写

根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。(5)环境与绿色化学思想

流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。

(6)化学计算

联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定

样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH 等。

(7)化学反应的能量变化；

(8)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；

4．解题策略

考点二：化工历程常见考点

(一)工艺流程中的常见专业术语

(二)工艺流程中的常考的操作

1、表面处理：用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)加快反应速率，使反应更充分或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等。

无机工艺流程专题

1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂

资源成为重要课题。某研究性学习小组

对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、

碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研

究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为

________。

(2)第③步反应的离子方程式是

______________________________________。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________________。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g Na2CO3参加了反应。

2、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O

3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋________＋________===Fe(OH)3＋Cl－

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是____________________。

无机工艺流程PPT课件

。
类型二原材料转化流程型
▶高分策略,规范解题这种类型的题目的解答最关键是“抓住流程图中每步转化的物质变化”来分析解决问题,审题时可以“在方框下面标示转化后生成的所有物质”,这类题常常涉及与原材料转化有关的知识点: (1)绿色化学理念:绿色化学理念包含原子的经济性和不使用、不产生对环境有污染的物质两层意思。 (2)原料与产品的简单计算。 (3)化学方程式或离子方程式的书写。 (4)某步转化试剂的选择。 (5)加入某试剂的原因。
mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1
的Al2(SO4)3溶液
L。பைடு நூலகம்
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是
、
过滤、洗涤和干燥。
2.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:
稀释,调节溶液pH=3～4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-====2CuI(白色)↓+I2
2S2
O
2 3
+I2====2I-+S4O
2 6
①滴定选用的指示剂为
,滴定终点观察到的现象为
。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

第27题无机化学工艺流程综合题

第27题⽆机化学⼯艺流程综合题

题组⼀以陌⽣⽆机物分离、提纯流程为载体的综合题专练

1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)是提取稀⼟化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的⼯艺流程如图所⽰。回答下列问题:

(1)CeFCO 3中Ce 的化合价为。

(2)氧化焙烧时不能使⽤陶瓷容器,原因是。

(3)氧化焙烧后的产物之⼀为CeO 2,则酸浸时发⽣反应的离⼦⽅程式为。

(4)HT 是⼀种难溶于⽔的有机溶剂,则操作1的名称为。

(5)为了提⾼酸浸率,可以适当提⾼反应温度,但温度偏⾼浸出率反⽽会减⼩,其原因是。

(6)有机物HT 能将Ce 3+从⽔溶液中提取出来,该过程可表⽰为Ce 3+(⽔层)+3HT(有机层)

CeT 3(有机层)+3H +(⽔层)。向CeT 3(有机层)中加⼊稀硫酸能获得较纯的含Ce 3+的⽔溶液,从平衡⾓度解释其原因: 。

(7)已知,298 K 时,K sp [Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c (Ce 3+)=0.05 mol·L -1,加碱调节pH 到时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(8)写出向Ce(OH)3悬浊液中通⼊氧⽓得到产品Ce(OH)4的化学⽅程式: 。

答案 (1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与⽣成的HF 反应 (3)2CeO 2+H 2O 2+6H +

2Ce 3++O 2↑+4H 2O (4)分液 (5)温度升⾼,双氧⽔发⽣分解,造成浸出率偏⼩ (6)向混合液中加⼊稀硫酸,使c (H +)增⼤,平衡向形成Ce 3+⽔溶液⽅向移动 (7)8 (8)4Ce(OH)3+O 2+2H 2O

高考化学无机工艺流程练题含答案

（人教版）高考化学：无机工艺流程二轮练题含答案

*无机工艺流程*

1、我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下：

已知：

①锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。

②K sp[Zn(OH)2]＝2.0×10－16；K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；

K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(1)除去炭包中炭粉的操作为__________(填字母)。

A．酸浸B．过滤C．焙炒D．焙烧

(2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为

___________________________。

(3)焙烧时发生反应的化学方程式为

__________________________________________

______________________。

(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO 调节pH 的目的是

________________________________________________________________________，

若溶解时不加H 2O 2带来的后果是________________________。

(5)“草酸钠高锰酸钾返滴法”可测定MnO 2的纯度：取a g MnO 2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入V 1 mL c 1 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液(足量)，最后用c 2 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定剩余的Na 2C 2O 4，达终点时消耗V 2 mL 标准KMnO 4溶液。

2018届高三热点专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路

专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路
工艺流程题题型相对稳定，通过归纳总结，同学们面对此类题目应该要有一个清晰的思路。但是这种思路的基础是对元素化合物，基本实验手段，氧化还原反应方程式的书写等内容的扎实掌握。所以要做好工艺流程题，在高考中得高分既要清楚了解此类题目的特征和答题思路，又要具备物质性质和反应理论方面的基础。
专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路
(2)二看流程图，观察主线和支线。主线涉及产物的生成，支线涉及废渣的分离和流程中其他必要物质的加入。工艺流程中的相关反应通常是在溶液体系中进行。所以原料的预处理方法通常为粉碎，反应和分离所采取的措施通常为水浸或酸浸。流程中发生的反应通常为离子反应。分离出的杂质通常为通过水浸或酸浸难以溶解的沉淀或在溶液中通过离子反应新生成的沉淀。分离手段一般为过滤。目标产物的生成通常通过氧化还原反应完成。
④正确选择物质分离的“6种”常用方法
看目的
选方法
分离难溶物质和易溶物，根据特殊需要采用趁热
过滤
过滤或者抽滤等方法
(热滤或抽滤)
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取萃取和分液
分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴
提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl
蒸发结晶
专题6 “无机工艺流程题”题型分析及答题思路
专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路

无机化工工艺流程题(office)

原料预处理的常用方法总结
粉碎研磨水浸酸浸碱浸
灼烧
增大反应物接触面积，加快反应速率。
与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。除去可燃性杂质或使原料初步转化。
煅烧
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(1)Fe2＋和Mn2＋ MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓ ＋MnO2↓＋5H＋ 2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
核心方程式书写注意事项
1、注意观察条件、原料、环境、目标产物、副产物、题目特殊要求。
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为___2_:_7_____。该步
骤不能使用陶瓷容器，原因是__陶__瓷__在__高__温__下__会__与。Na2CO3反应
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是___F__e_______，滤渣2的主要成分是_F__e_、__A__l(_O_H__)_3 及含硅杂质。
主线
26题 14分 2016 年

无机工艺流程题(带解析)

无机工艺流程题

典例导悟1利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO－2，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO－2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

(1)

(2)调pH＝8是为了除去__________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(3)钠离子交换树脂的原理为M n＋＋n NaR―→MR n＋n Na＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===

Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为____________。

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

①________________________________________________________________________；

高考化学复习无机化学工艺流程题的解题策略【优秀课件】

专题4 金属及其重要化合物
突破 8 无机化学工艺流程题的解题策略
一、无机化学工艺流程题的结构
二、无机化学工艺流程题分类突破题型一物质制备类化工流程题 1.核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，判断产物并配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 2.对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(4)结合图示可知电解 ZnSO4 溶液时生成 Zn，即电解时 Zn2＋在阴极被还原，电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Zn。沉积 Zn 后的电解液中主要含有 H2SO4，可返回溶浸工序中继续使用。
【答案】 (1)ZnS＋32O2==焙=烧==ZnO＋SO2 (2)PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2＋ (3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋ (4)Zn2＋＋2e－===Zn 溶浸
＋
Fe2O3
＋
CO2
＋NaNO2
上述反应配平后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为_________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________
(2)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有_____________________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_________________，若不通入氧气，其后果是______________________________________。 (3)溶液中的 Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________________________________________。 (4) 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 _____________________；沉积锌后的电解液可返回_________ 工序继续使用。

高考复习无机工业流程题专题

高考复习——无机工艺流程专题

化学工艺流程题是近年高考命题旳热点。化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面旳常见化学事物为背景，规定明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物旳构成、性质、变化等内容为载体，规定考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中旳简朴化学问题。解答所需知识、措施都是化学旳关键内容。

一、题设探究

1、展现形式

资料卡：物质旳理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；

流程图：生产工艺流程；

表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；

图像：溶解度、反应速率等。

2、设问方式：

4、知识落点：基本理论、元素化合物、试验。

因此，我们需要运用有关物质旳性质和反应原理旳基本知识，还要掌握某些分离提纯物质旳基本试验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程旳措施和能力。

二、解题思绪

1、解题环节

第一，浏览全题，确定该流程旳目旳(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出旳理化性质；

第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部旳目旳,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；

第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言体现旳科学性。

2、注意事项:

答题时，不要力争把生产流程图中旳每个细节都弄清晰，只要把握住重要旳考察方向，理清每个环节旳目旳和成果，再根据题中旳详细设问，结合题中提取旳信息和头脑中原有旳知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中旳每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。

高三化学高考备考二轮复习专题无机工艺流程课件

次）、CO2（2次）
碱：NH3·H2O（2次）、NaOH（KOH）(4次)
盐：KCl（2次）、NH4NO3（3次）、(NH4)2CO3（2次）、NH4HCO3（3次）、NH4Cl（4
次）、(NH4)2SO3（1次）、(NH4)2SO4（1次）、(NH4)2C2O4（1次）、NaNO3（3次）、
Na2CO3(碱熔或水溶液)（1次）调pH的试剂：酸、碱、盐、氧化物
【2021·福建适应性化学·11】（T3）
学习目标
1.通过八省市适应性测试化学试题中无机工艺流程题的训练，了解试题特点，学会该类试题的情境分析、审题思路和解题模型建构。 2.通过八省市适应性测试化学试题中无机工艺流程题的分析，了解试题考查的元素化合物、化学反应等必备知识和理解与辨析、分析与推测等关键能力，促进证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等学科核心素养的发展。
【2021·辽宁适应性化学·16】（T1）
MnO2
(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为【2021·福建适应性化学·11】（T3）
将MnO2还原为Mn2＋
。
MnSO4
Li2O、NiO、 Co2O3、MnO2、 Fe、C、Al、Cu
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是
NiCO3·CoCO3·MnCO3 NaOH（填化学式）。

无机工艺流程专题

高考无机化学工艺流程精讲

高中化学第8章 第55讲 无机化工流程题的解题策略---2023年高考化学一轮复习(新高考)

无机工艺流程

高考无机工艺流程题精选

2022届高三化学一轮复习工艺流程题专题周练03无机工业流程含解析

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第27题无机化学工艺流程综合题

高考化学无机工艺流程练题含答案

2018届高三热点专题 “无机工艺流程题”题型分析及思路

无机化工工艺流程题(office)

无机工艺流程题(带解析)

高考化学复习无机化学工艺流程题的解题策略【优秀课件】

高考复习无机工业流程题专题

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