广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
2018-2019学年广东省江门市第二中学高一下学期第一次月考数学试题(解析版)
2018-2019学年广东省江门市第二中学高一下学期第一次月考数学试题一、单选题1．已知，，那么下列不等式中一定成立的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据a，b的符号和范围，结合不等式的关系进行判断即可．【详解】若，，则，则，故A不成立；不一定成立，如a=-5,b=6,故B不成立；∵，，∴,故C不成立，，，则，成立，故D正确，故选：D．【点睛】本题主要考查不等式性质的应用，根据不等式的关系是解决本题的关键比较基础．2．不等式的解集为（）A．B．C．D．【答案】A【解析】将一元二次不等式因式分解，再结合二次函数的图像即可求解.【详解】因为，所以，所以或，即原不等式的解集为【点睛】本题主要考查一元二次不等式的解法，属于基础题型.3．已知分别为内角的对边，若，，，则锐角的大小是A．B．C．D．【答案】B【解析】直接根据正弦定理建立方程关系进行求解即可．【详解】，，，由正弦定理得，得，则锐角，故选B．【点睛】本题主要考查利用正弦定理解三角形，属于简单题．正弦定理是解三角形的有力工具，其常见用法有以下三种：（1）知道两边和一边的对角，求另一边的对角（一定要注意讨论钝角与锐角）；（2）知道两角与一个角的对边，求另一个角的对边；（3）证明化简过程中边角互化；（4）求三角形外接圆半径.4．已知分别为内角的对边，若，，，则A．5 B．11 C．D．【答案】C【解析】由，，,直接利用余弦定理可求的值．【详解】，，，由余弦定理可得，即，解得：，故选C．【点睛】本题主要考查了余弦定理在解三角形中的应用，属于基础题．对余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用.5．在中，，，所对的边为a，b，c，，，，则c等于A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】将三角形面积表示为，代入条件计算可得c【详解】，解得．故选：D．【点睛】对于面积公式，一般考查哪个角就使用哪一个公式，与面积有关的问题，一般要用到正弦定理或余弦定理进行边和角的转化6．在等差数列中，已知，则A．9 B．8 C．81 D．63【答案】A【解析】根据等差数列的下标性质，可得，从而可得结果．【详解】由等差数列的性质得，，，得，故选A．【点睛】本题主要考查等差数列性质的应用，属于简单题. 等差数列中，若则．7．已知数列是等比数列，且，，则A．15 B．24 C．32 D．64【答案】C【解析】由，，利用等比数列的通项公式可得公比，由此能求出．【详解】因为，，所以，即，可得公比，故,故选C．【点睛】本题主要考查等比数列通项公式基本量运算，是基础题．等比数列基本量的运算是等比数列的一类基本题型，数列中的五个基本量，一般可以“知二求三”，通过列方程组所求问题可以迎刃而解.8．A．B．C．D．【答案】C【解析】由，利用裂项相消法可求得数列的和【详解】解：，，故选：C．【点睛】本题考查数列求和，对数列，其中为等差数列，且公差，则．项相消法是最难把握的求和方法之一，其原因是有时很难找到裂项的方向，突破这一难点的方法是根据式子的结构特点，常见的裂项技巧：(1)；（2）；（3）；（4）；此外，需注意裂项之后相消的过程中容易出现丢项或多项的问题，导致计算结果错误.9．数列1，，3，4，…的前n项和为()A．(n2＋n＋2)－B．n(n＋1)＋1－C．(n2－n＋2)－D．n(n＋1)＋2(1－)【答案】A【解析】利用分组求和法求数列1，2，3，4，…的前n项和.【详解】1＋2＋3＋…＋(n＋)＝(1＋2＋…＋n)＋(＋＋…＋)＝＋＝(n2＋n)＋1－＝(n2＋n＋2)－故答案为：A【点睛】本题主要考查等差等比数列的前n项和，考查数列分组求和，意在考查学生对这些知识的掌握水平和分析推理能力.10．两灯塔与海洋观察站的距离都等于，灯塔在北偏东，在南偏东，则之间的距离为A．B．C．D．【答案】A【解析】根据方位角的定义，由已知的和，求出的度数，在三角形中，再由，利用余弦定理即可表示出的值．【详解】根据图形可知，在中，，根据余弦定理得：，所以,即之间的距离为 ,故选A．【点睛】本题考查解三角形的实际应用，涉及的知识有方位角的定义，余弦定理，考查了数形结合的思想，属于中档题．对余弦定理一定要熟记两种形式：（1）；（2），同时还要熟练掌握运用两种形式的条件.另外，在解与三角形、三角函数有关的问题时，还需要记住等特殊角的三角函数值，以便在解题中直接应用.11．若实数x，y满足，则的最大值为A．1 B．C．D．【答案】C【解析】根据，即可求出最大值．【详解】解：实数x，y满足，，，当，时取等号，故选：C．【点睛】本题考查了二次函数的性质，考查了运算和转化能力，属于基础题．12．在正整数数列中，由1开始依次按如下规则，将某些整数染成红色,先染1；再染3个偶数2，4，6；再染6后面最邻近的5个连续奇数7，9，11，13，15；再染15后面最邻近的7个连续偶数16，18，20，22，24，26，28；再染此后最邻近的9个连续奇数29，31，…，45；按此规则一直染下去，得到一红色子数列：1，2，4，6，7，9，11，13，15，16，……，则在这个红色子数列中，由1开始的第2019个数是（）A．3972 B．3974 C．3991 D．3993【答案】D【解析】根据题意知，每次涂成红色的数字成等差数列，并且第n次染色时所染的最后一个数是n(2n-1)，可以求出2019个数是在第45次染色的倒数第7个数，因此可求得结果．【详解】第1此染色的数为1=1，共染色1个，第2次染色的最后一个数为6=2，共染色3个，第3次染色的最后一个数为15=3，共染色5个，第4次染色的最后一个数为28=4，共染色7个，第5次染色的最后一个数为45=5，共染色9个，…∴第n次染色的最后一个数为n，共染色2n-1个，经过n次染色后被染色的数共有1+3+5+…+（2n-1）=n2个，而2019，∴第2019个数是在第45次染色时被染色的，第45次染色的最后一个数为45，且相邻两个数相差2，∴2019＝45＝3993．故选：D．【点睛】考查数列的性质和应用，解题是注意公式的灵活应用，此题是以一个数阵形式呈现的，考查观察、分析、归纳、解决问题的能力，属中档题．二、填空题13．－1与＋1的等比中项是________．【答案】【解析】根据等比数列的等比中项即可求解.【详解】＋1与－1的等比中项是±.【点睛】本题主要考查了等比数列的等比中项，属于容易题.14．若的三边长为2，3，4，则的最大角的余弦值为______．【答案】【解析】直接利用三角形的三边关系式和余弦定理求出结果．【详解】解：根据大边对大角得到：设，，，所以：．故答案为：．【点睛】本题考查的知识要点：三角形的三边关系式及余弦定理的应用． 15．数列{}n a 的通项公式nn a n ++=11，它的前n 项和为9n S =，则n =_________．【答案】99【解析】试题分析：n a ==,可得前n 项和123 (211)n n S a a a a =++++==19=，则99n =. 【考点】数列的求和. 16．对任意，都有，则实数的取值范围是______.【答案】【解析】根据不等式转化为方程，根据判别式求解. 【详解】根据题意，m 需满足方程=0无解，即，故答案为：.【点睛】本题考查了一元二次不等式及其方程与判别式的关系，属于基础题.三、解答题 17．解下列不等式. (1)(2)【答案】（1）;（2）或【解析】⑴运用一元二次不等式求出结果⑵将分式不等式转化为一元二次不等式，然后求出结果【详解】（1）即解得所以不等式的解集为(2)等价于解得或所以不等式的解集为或【点睛】本题考查了解不等式，尤其是分式不等式可以将其转化为一元二次不等式来求解，需要掌握解题方法，较为基础.18．在中，角所对的边分别为.已知.（1）求的值；（2）求的面积.【答案】【解析】（1）由a，c及cosB的值，利用余弦定理即可求出b的值；（2）利用三角形面积公式即可求出三角形ABC的面积．【详解】（1），由余弦定理可得,,（2）.【点睛】此题考查了正弦、余弦定理，三角形面积公式，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握定理是解本题的关键．19．已知等差数列的前n项和为，且，.(1)求数列的通项公式；(2)求数列的前n项和.【答案】（1）（2）【解析】（1）将已知条件转化为的形式，列方程组，解方程组求得的值，进而求得数列的通项公式.（2）根据（1）的结论求得数列的前项和公式.【详解】设的公差为d，则由题意得，解得：.(1)的通项公式为，即.（2）的前n项和为.【点睛】本小题主要考查利用基本元的思想求等差数列的基本量、通项公式和前项和.基本元的思想是在等差数列中有个基本量，利用等差数列的通项公式或前项和公式，结合已知条件列出方程组，通过解方程组即可求得数列，进而求得数列其它的一些量的值.20．在中，内角A，B，C所对的边分别为a，b，c已知．1求角C的大小2若，的面积为，求的周长．【答案】（Ⅰ）．（Ⅱ）.【解析】（Ⅰ）利用正弦定理化简已知等式可得值，结合范围，即可得解的值．（Ⅱ）利用正弦定理及面积公式可得，再利用余弦定理化简可得值，联立得从而解得周长．【详解】（Ⅰ）由正弦定理，得，在中，因为，所以故，又因为0＜C＜，所以．（Ⅱ）由已知，得.又，所以.由已知及余弦定理，得，所以，从而.即又，所以的周长为.【点睛】本题主要考查了正弦定理，余弦定理的应用，考查了转化思想和数形结合思想，属于基础题．21．建造一间地面面积为12的背面靠墙的猪圈, 底面为长方形的猪圈正面的造价为120元/, 侧面的造价为80元/, 屋顶造价为1120元. 如果墙高3, 且不计猪圈背面的费用, 问怎样设计能使猪圈的总造价最低, 最低总造价是多少元?【答案】当猪圈正面底边为4米侧面底边为3米时, 总造价最低为4000元.【解析】试题分析：解：设猪圈底面正面的边长为xm，则其侧面边长为m---（2分）那么猪圈的总造价y=3x×120+3××80×2+112=360x++1120，---（3分）因为360x+≥2=2880，---（2分）当且仅当360x=，即x=4时取“=”，（1分）所以当猪圈正面底边为4米侧面底边为3米时，总造价最低为4000元【考点】基本不等式在最值问题中的应用点评：本小题主要考基本不等式在最值问题中的应用等基础知识，观察函数特点：为一个含有两个部分，这两部分的积为一个常数，求和的最值，所以利用基本不等式求最值．22．已知等差数列满足．（1）求的通项公式；（2）设等比数列满足,求的前项和．【答案】（1）（2）【解析】（1）根据基本元的思想，将已知条件转化为的形式，列方程组，解方程组可求得的值.并由此求得数列的通项公式.（2）利用（1）的结论求得的值，根据基本元的思想，，将其转化为的形式，由此求得的值，根据等比数列前项和公式求得数列的前项和.【详解】解：（1）设的公差为，则由得,故的通项公式，即．（2）由（1）得．设的公比为，则，从而，故的前项和．【点睛】本小题主要考查利用基本元的思想解有关等差数列和等比数列的问题，属于基础题.。
广东省江门市第二中学2019届高三上学期期末考试(1月月考)化学试题 Word版含答案
2018-2019学年第一学期1月份月考高三年级理科综合试题本试卷12页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、市县/区、学校、班级、学生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。
2．作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用黑色字迹的钢笔或签字作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:14第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B.玛瑙与珍珠的主要成分都是硅酸盐C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N AC. 室温时，1.0LpH=13的Ba (OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N AD. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9. 1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种10.实验室可用下图装置制取少量氮气。
广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学12月月考试题
广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学12月月考试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度mol D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 4．下列说法正确的是( )A. Na2CO3﹒10H2O是混合物B. NaCl溶液属于电解质C. 蔗糖、金属都不属于电解质D. 置换反应都属于离子反应5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．当光束通过下列分散系：① 有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A．①和④ B．②和③ C．①和② D．③和④7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( ) A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L 10．下列物质中属于电解质的是( )。
广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学11月月考试题201903140228
广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学11月月考试题（满分：100分时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④钠着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤ C．①③⑤⑥ D．①④2．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜 B．H2SO4 C．蔗糖 D．酒精3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－15．下列说法正确的是( )①6.02×1023个分子的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．②④⑥6．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗N A个Cl2分子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
2018-2019学年广东省江门市二中高一下学期第一次月考化学试题
2018-2019学年广东省江门市二中高一下学期第一次月考高一年级 化学试题本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，第Ⅰ卷为1-30题，共70分；第Ⅱ卷为31-32题，共30分。
全卷共计100分。
考试时间为60分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20*2=40分）1.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 （ ） A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强2．下列各组中属于同素异形体的是 ( ) A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．O 2与O 33. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药4． 右图为某化学反应的能量—反应进程图，可判断该反应 ( ) A ．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应5．下列化学用语表述正确的是 ( )A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：6．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．食盐溶解 B．干冰升华C．氯化铵受热，固体消失 D．电解水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
广东省江门市第二中学2018—2019学年高三上学期期末考试(1月月考)化学试题及答案
绝密★启用前广东省江门市第二中学2018～2019学年高三上学期期末考试（1月月考）理综-化学试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:14第I 卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是 A.用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B.玛瑙与珍珠的主要成分都是硅酸盐C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AB. 46g 分子式为C 2H 6O 的有机物中含有的C-H 键的数目为6N AC. 室温时，1.0LpH=13的Ba (OH)2溶液中含有OH 的数目为0.1N AD. Fe 与水蒸汽反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A9. 1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种10. 实验室可用下图装置制取少量氮气。
下列说法正确的是A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯C.③中玻璃管中的反应：2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2OD.实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中拿出NH 4Cl 、Ca(OH)211．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：W>Z>Y>XC．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应12．最近，科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O 为原料制备CH4和O2。
优质江门市高一化学下学期第一次月考测试卷
优质江门市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学10月月考试题
广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学10月月考试题（满分：100分时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列溶液中Cl ﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液D ． 300mL 3mol/LKCl 溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为2N A D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A11、已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) A ．71g B ．71 C ．71g /mol D ．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 （ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）22 ）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol·L -1 B ．bc a 10mol·L -1 C ．()bc b a 1000100+mol·L -1 D ．a bc 10mol·L -117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
广东省江门市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）
D.因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；
答案选D。
8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成 ，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
2018—2019学年第二学期第一次质量检测高一年级 化学试题本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，第Ⅰ卷为1-30题，共70分；第Ⅱ卷为31-32题，共30分。
全卷共计100分。
考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20*2=40分）1.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 （ ） A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强2．下列各组中属于同素异形体的是 ( )A ．K 4019与Ca4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K3919 D ．O 2与O 33. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药4． 右图为某化学反应的能量—反应进程图，可判断该反应 ( ) A ．为放热反应B ．为吸热反应C ．属于燃烧反应D ．属于中和反应5．下列化学用语表述正确的是 ( ) A. HC1的电子式：B ．NaCl 的电子式：C ．S 2-的原子结构示意图：D ．H 2O 2的电子式：6．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 （ ） A ．食盐溶解 B ．干冰升华 C ．氯化铵受热，固体消失 D ．电解水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是 ( )A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．核电荷数293 8．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ( ) A．H2O B．NaCl C．NaOH D．HCl9.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）A．原子半径：F＞C1＞Br＞I B．最外层电子数：F＞C1＞Br＞IC．熔、沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI10.下列说法正确的是 ( )A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强12．下列比较错误的是（）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S13.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 ( )A．橙红色 B．紫红色 C．无色D．深褐色14.下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( ）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物15．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是（）A．该原子的质量数为34B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有还原性D．酸性：HSO4>H2SeO416.下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钾的熔、沸点依次增大17．下列事实不能．．用元素周期律解释的只有 ( ) A．相对原子质量：Ar > K B．碱性：KOH > NaOHC．酸性:HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al18．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
广东省江门市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题
2018-2019学年第二学期第一次考试高二年级理科化学试题本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Br:32 Na:23第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列表述正确的是（）A．羟基的电子式 B．2-丁烯的键线式C．醛基的结构简式—CHO D．聚丙烯的结构简式2、有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）① a和d是同分异构体② b和c是同系物③ a和b都能发生加成反应④a、b、c、d都能发生取代反应A．①④ B．①② C．①②③ D．①②④3、有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是 ( )①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③4、按系统命名法 CH3—CH2—C — C—H 的正确的名称是 ( )A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷 D．3，3，4－三甲基己烷5．下列叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷B．和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述错误的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中只含有一种官能团，能发生取代反应7、下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)8、(16分) 按要求填空：（1）写出下列有机物的结构简式：① 3－甲基－1－丁烯 __________________________________________。
广东省江门市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
广东省江门市第二中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
广东省江门市第二中学2018_2019学年高一化学5月月考试题
广东省江门市第二中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（ 满分：100分 时间：80分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Zn ：65 一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共29*2=58分） 1．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量 2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是 A ．136B ．50C ．86D ．2223．下列物质中，只含有共价键的化合物是A ．H 2OB ．MgCl 2C ．NaOHD ．H 24．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是A ．最外层电子数相同B ．都是金属元素C ．原子半径相差不大D ．最高化合价相同5．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A ．最外层上只有一个电子B ．最外层电子数为次外层电子数的一半C ．M 层电子数为K 层电子数的1/2D ．K 、L 层电子数之和比M 层电子数大5[ 6．下列粒子中与NH 4+具有相同质子数和电子数的是A ．Na +B ．F -C ．OH -D ．H 2O7．下列判断正确的是 A ．非金属性：S>Cl B ．酸性：H 3 PO 4>H 2SO 4 C ．金属性：Na>AlD ．电子层数：O>C8．下列图示变化为吸热反应的是9．下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是A ．铜的表面没有气泡产生B ．电子从溶液中由锌向铜定向移动C ．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应D ．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H +)减小 10．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：11．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池12.下列物质不属于高分子化合物的是A.聚乙烯塑料 B．酶 C．油脂 D．淀粉13．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同14．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态15．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸 B．水C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
广东省江门市第二中学2018-2019学年高一5月月考化学试题含解析
高一级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、单项选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共29*2=58分）1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A. 石油的产量B. 乙烯的产量C. 合成纤维的产量D. 硫酸的产量【答案】B【解析】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。
Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286子的中子数与质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 222 【答案】B【解析】质子数+中子数＝质量数，则该原子中中子数和质子数之差是222-86-86＝50，答案选B。
3.下列物质中，只含有共价键的化合物是A. H2OB. MgCl2C. NaOHD. H2【答案】A【解析】【详解】A. H2O中H和O通过共用电子对结合，只含有共价键，故A符合题意；B. MgCl2中Mg2+与氯离子以离子键结合，故B不符合题意；C. NaOH中钠离子和氢氧根离子间形成离子键，故C不符合题意；D. H2中只存在共价键，属于共价分子，不是化合物，故D不符合题意；故选A。
【点睛】此题易错点在于忽略化合物这一条件，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质。
4.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A. 最外层电子数相同B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同【答案】A【解析】A．钠和钾都位于周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，性质相似，故A正确；B．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故B错误；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C 错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误；故选A5.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A. 最外层上只有一个电子B. 最外层电子数为次外层电子数的一半C. M层电子数为K层电子数的1/2D. K、L层电子数之和比M层电子数大5【答案】C【解析】【详解】碱金属是元素周期表中IA族的金属元素；A. 最外层上只有一个电子可能是氢元素，故A错误；B. 最外层电子数为次外层电子数的一半，如Si，不是碱金属，故B错误；C. M层电子数为K层电子数的1/2的元素为Na，属于碱金属，故C正确；D. K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是碱金属，故D错误；故选C。
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—学年第二学期第一次质量检测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有个正确答案，每小题分，共*分).下列有关元素周期表(律)说法正确的是. 最外层有两个电子的原子一定在Ⅱ 族. 族均为碱金属. 同一周期核电荷数越大原子半径越大. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强【答案】【解析】【详解】. 最外层有两个电子的原子不一定在Ⅱ族，例如的最外层电子数是，属于族，错误；. 第族不一定均为碱金属，氢元素位于第，是非金属，错误；. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，错误；. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，正确；答案选。
.下列各组中属于同素异形体的是 ( ). 与. 与. 与. 与【答案】【解析】【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此判断。
【详解】、和不属于同一元素，不能互为同位素，错误；、同位素属于原子，和属于化合物，错误；、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，错误；、氧气与臭氧属于氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确。
答案选。
【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。
.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）. 合金. 半导体. 催化剂. 农药【答案】【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。
和一般在过渡元素中寻找，在非金属元素中寻找。
所以答案是. 右图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应. 为放热反应. 为吸热反应. 属于燃烧反应. 属于中和反应【答案】【解析】试题分析：该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，答案。
考点：化学反应中能量变化. 下列化学用语表述正确的是( ). 的电子式：. 的电子式：. 的原子结构示意图：. 的电子式：【答案】【解析】试题分析：．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故错误；．氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故错误；．硫离子的核内有个质子，核外有个电子，故结构示意图为，故正确；．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个﹣键，双氧水的电子式为，故错误；故选。
考点：考查电子式的书写。
.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( ). 食盐溶解. 干冰升华. 氯化铵受热，固体消失. 电解水【答案】【解析】【详解】、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，不选；、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，选；、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键，不选；、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，不选；答案选。
.中国科学技术名词审定委员会已确定第号元素的名称为。
关于的叙述错误的是 ( ) . 原子序数. 中子数. 核外电子数. 核电荷数【答案】【解析】【分析】原子中原子序数质子数核外电子数核电荷数，质子数中子数＝质量数，据此解答。
【详解】、元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是，故正确；、在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是－，故正确；、对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数，故正确；、只表示该同位素原子的质量数，该原子的核电荷数是，故错误。
故答案选。
【点睛】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数核内质子数核电荷数以及质子数、中子数与质量数的关系是解题的关键。
. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是. . . .【答案】【解析】试题分析：、水分子中含有共价键，错误；、氯化钠中含有离子键，错误；、氢氧化钠中含有离子键和共价键，错误；、氯化氢中含有共价键，错误，答案选。
考点：考查化学键判断.下列有关卤族元素的说法中，正确的是 ( ). 原子半径：＞＞＞. 最外层电子数：＞＞＞. 熔、沸点：＞＞＞. 热稳定性：＞＞＞【答案】【解析】【详解】. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：＜＜＜，错误；. 同主族元素的最外层电子数相同，则最外层电子数：＝＝＝，错误；. 同主族从上到下卤素单质的熔、沸点逐渐升高，则熔沸点：＜＜＜，错误；. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：＞＞＞，正确。
答案选。
. 下列说法正确的是（）. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小. ⅥⅠ族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强【答案】【解析】试题分析：、第三周期金属元素的阳离子逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，项错误；、非金属性越强，氢化物的稳定性也越强。
同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性最好的是，因为存在氢键故沸点最高，项正确；、同周期第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性＞，项错误；、是非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，项错误；答案选。
考点：考查元素周期律.同周期的、、三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：＜＜，则下列判断正确的是 ( ). 原子半径：＞＞. 阴离子的还原性按、、的顺序由强到弱. 非金属性：＞＞. 气态氢化物的稳定性按、、的顺序由弱到强【答案】【解析】【详解】．同一周期的元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。
由于同周期的、、三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：＜＜，所以元素的非金属性＜＜，因此原子半径＞＞，错误；．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。
由于元素的非金属性：＜＜，所以阴离子的还原性按、、的顺序由弱到强，错误；．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。
由于酸性＜＜，所以元素的非金属性＜＜，正确；．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性＜＜，所以气态氢化物的稳定性按、、的顺序由强到弱，错误。
答案选。
. 下列比较错误的是. 原子半径：＞＞. 酸性强弱：＞＞. 碱性强弱：＞＞(). 氢化物的稳定性：＞＞【答案】【解析】试题分析：、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：＞＞，正确；、非金属性是＞＞，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是＞＞，不正确；、金属性是＞＞，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为＞＞()，正确；、非金属是＞＞，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是＞＞，正确，答案选。
考点：考查元素周期律的应用.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入振荡，静置后出现分层，下层呈 ( ). 橙红色. 紫红色. 无色. 深褐色【答案】【解析】往碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换碘，再加入振荡，碘溶于，静置后出现分层，碘的溶液在下层，下层呈紫红色，故选。
.下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( ). 离子化合物中都含有离子键. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子. 离子化合物可能含有共价健. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物【答案】【解析】【详解】、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，正确；、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，错误；、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，正确；、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，正确；答案选。
【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。
.硒()是人体健康必需的一种微量元素，已知的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是. 该原子的质量数为. 该元素处于第四周期第Ⅵ族. 既有氧化性又有还原性. 酸性：>【答案】【解析】【详解】、从的原子结构示意图看出，的质子数为，质量数一定大于，错误；、原子有四个电子层，最外层电子数为，所以在周期表中的位置为第四周期第Ⅵ族，正确；、中的化合价为价处于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，正确；、的非金属性弱于，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为＞，正确；答案选。
.下列递变规律正确的是 ( ). 、、的酸性依次增强. 、、最高正价依次升高. 、、的稳定性依次增强. 锂、钠、钾的熔、沸点依次增大【答案】【解析】【详解】．元素的非金属性＞＞。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此酸、、的酸性依次减弱，错误。
．、、最外层电子数分别为、、．元素的最高正价等于其元素原子的最外层电子数，所以、、最高正价依次升高，正确。
．、、的非金属性逐渐减弱。
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以、、的稳定性依次减弱，错误。
．锂、钠、钾是同一主族的元素，从上到下单质的熔沸点逐渐减小，错误。
答案选。
.下列事实不能用元素周期律解释的有. 相对原子质量： > . 碱性： >. 酸性： > . 元素的金属性： >【答案】【解析】．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故选；．、位于周期表相同主族，金属性＞，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故不选；．非金属性＞，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故不选；．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故不选；故选。
. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于。
该元素为. 锂. 铍. 氧. 钙【答案】【解析】原子的最外层电子数不会超过，又是次外层电子数的倍，所以最外层电子数只可能是或，若为，次外层电子数为，只可能是；若为，次外层电子数为，不可能。
所以该元素为氧元素。
.已知反应是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是( ). 断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键释放的总能量. 和的总能量大于和的总能量. 任何化学反应都伴随着能量变化. 和的总能量小于和的总能量【答案】【解析】【详解】. 已知反应＝是放热反应，则断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键释放的总能量，正确；. 已知反应＝是放热反应，则和的总能量大于和的总能量，正确；. 任何化学反应都伴随着能量变化，正确；. 已知反应＝是放热反应，则和的总能量大于和的总能量，错误；答案选。