江苏省2016届高考化学三轮复习专题导航练习专题5《电化学原理与应用》.doc

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电化学原理及其应用(习题及答案)

第六章电化学原理及其应用一、选择题1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C)A. Br2+2e = 2Br－B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B）A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。

A. －268.7B. －177.8C. －119.9D. 119.95．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D）A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49VEθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C）A. (1) = (2)B. (1)＜(2)C. (1)＞(2)D. 都不对二、填空题1．将下列方程式配平3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。

高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案

1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。

了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。

2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。

知识点一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

(5)电极增重或减轻。

工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。

(6)有气泡冒出。

高考化学复习《电化学极其应用》知识点解析及练习题含答案电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。

2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。

②结合介质判断出还原产物和氧化产物。

③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。

高考化学热点电化学原理及答案详解

高考热点（6）电化学原理命题地图素养考向1.变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应。

能多角度、动态地分析原电池、电解池中物质的变化及能量的转换,并运用原电池、电解池原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电池、电解池原理,建立解答原电池、电解池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。

3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电池有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

考向1 电化学工作原理及应用【研磨真题·提升审题力】真题再回访破题关键点专家话误区(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理【审题流程】【思维误区】(1)思维模糊。

无法联研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答题流程】(1)分析材料信息,确定关键语句“电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子”。

有酶参与,说明温度不宜过高。

A正确。

(2)分析题图信息,确定该电池的反应原理。

该电池为原电池,对外提供电能。

左端H2→H+,为负极,右端N2→NH3,为正极。

(3)分析选项,确定答案。

【一秒巧解】原电池电极谈正负,电解池电极谈阴阳。

左侧为原电池的负极,不是阴极。

系学到的知识,大多数酶是一种特殊的蛋白质,蛋白质具有一定的生理活性,需要结合蛋白质的性质答题,在做题的时候,忽视了这一点,易错选A选项。

(2)原电池与电解池混淆,错选C选项。

原电池不连接外接电源,电解池连接外接电源;原电池分正负极,电解池分阴阳极。

【认知误区】(1)电极反应式认知误区。

电化学原理及应用习题答案

作业：
R - ne →O
* R
cR (0, t ) = c (1 − ( ) )
1/ 2
t
τ
τ 1/ 2
* cR nfA(πDR )1/ 2 = 2i
DR 1/ 2 t 1/ 2 * 1 t 1/ 2 * co (0, t ) = ( ) ( ) cR = ( ) cR τ ξ τ Do
ξ = ( Do / DR )1/ 2
Z re = RΩ + Rct = 31.25 Ω 2 2 1 + ω 2Cd Rct
2 ωCd Rct = 41.56 Ω Z im = 2 2 1 + ω 2Cd Rct
得，Rct=103 Ω 交换电流: i0=RT/(nFRct)= 8.314x298/(96500x102.51)=2.5x10-4 A 标准速率常数：k0=i0/(nFAc01-acRa)=2.5x10-4/(96500x1 cm2x0.001/1000 mol.cm3)=2.59x10-3 cm/s
独立组分中由式1212cnfad12120onfad2ico02i可得1212nfad2ic0pb2pbo2273259121mmmas12mm1212cd2nfad2ic0cdo21364212069mmmas12mm因?pb2pb?cd2cd所以判定pb2发生还原对于混合溶液708s属于单一pb2pb反应170s属于pb2pb和cd2cd反应共同参与2前者表现极限电流pb2
nF|Φ|
ΔGa
ΔGa,o
Φ<0
ΔGc=ΔGc,0-nF|Φ| + (1-a)nF|Φ|=ΔGc,0-anF|Φ|=ΔGc,0+anFΦ ΔGa=ΔGa,0 + (1-a)nF|Φ|=ΔGa,0-(1-a)nFΦ

压轴题05 电化学原理(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题05电化学原理电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。

试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。

电解法可实现由白磷直接制备()2Li P CN ⎡⎤⎣⎦，过程如图所示(Me 为甲基)。

下列说法正确的是A ．生成()21molLi P CN ⎡⎤⎣⎦，理论上外电路需要转移2mol 电子B ．阴极上的电极反应为：()---42P +8CN -4e =4P CN ⎡⎤⎣⎦C ．在电解过程中-CN 向铂电极移动D ．电解产生的2H 中的氢元素来自于LiOH 2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。

下列说法正确的是A ．放电时负极反应：()()-+3242433Na Ti PO -2e =NaTi PO +2NaB ．放电时-Cl 透过多孔活性炭电极向4CCl 中迁移C ．放电时每转移1mol 电子，理论上4CCl 吸收20.5mol Cl D ．充电过程中，NaCl 溶液浓度增大3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O=+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。

高考化学复习专题：电化学原理及其应用(含答案)

专题三电化学原理及其应用命题规律电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。

在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。

题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。

考点研析考点一原电池原理及应用1．(2009·福建理综，11改编)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是 ( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？2．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．(2010·广东理综，23改编)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二电解原理及其应用4．(2009·安徽理综，12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。

2015届高考化学(二轮复习)专题训练：5电化学原理及应用.pdf

专题训练(五)　电化学原理及应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分) 1．(2014·南昌市调研)用如图装置进行实验(A为电流计)：观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是( ) A．图1是电解池，图2是原电池 B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极 C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr 解析　图1和图2均为原电池，A项错误；图1中的Cu电极上产生无色气泡，即为氢气，故Cu为正极，电子从Cr电极流向Cu电极，图2中Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，电子由Cu电极流向Cr电极，B项错误、C项正确；图1原电池可以比较两种金属的活动性，即Cr>Cu，D项错误。

答案　C 2．(2014·海淀区期末)铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是( ) A．放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－===Pb2＋ B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 D．充电时，阴极的电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO 解析　放电时负极反应为：Pb－2e－＋SO===PbSO4，A项错误；放电时正极上PbO2得到电子，发生还原反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B项正确；充电时为电解过程，电解质溶液中硫酸浓度增大，C项错误；充电时，阴极反应为放电时负极反应的逆反应，D项错误。

答案　B 3．(2014·东城区统测) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

江苏专用高考化学总复习配套练习：选择题热点题型特训题型电化学原理应用型

题型十电化学原理应用型一、单项选择题1.(2018·溧阳市高三调研)锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn 转化为ZnO 。

该电池工作时下列说法正确的是( )A ．氧气在石墨电极上发生氧化反应B ．该电池的负极反应为Zn ＋H 2O －2e －===ZnO ＋2H ＋C ．该电池放电时OH －向石墨电极移动D ．该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连答案 D解析 A 项，氧气得电子发生还原反应，错误；B 项，锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ，错误；C 项，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH －向Zn 极移动，错误；D 项，充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn 电极与电源负极相连，正确。

2．(2018·常州市高三一模)下图是以甲烷和O 2构成的燃料电池电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是( )A ．原电池中电解质溶液的pH 增大B ．电解池中电解AlCl 3溶液的总反应为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．M 处通入的气体为CH 4，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2OD ．电解池中Cl －向x 极移动答案 C解析 A 项，原电池中，负极：CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O ，正极：2O 2＋4H 2O ＋ 8e －===8OH －，总方程式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O ，溶液由碱变成盐溶液，所以溶液的pH 值变小，错误；B 项，电解池中电池反应式为2AlCl 3＋6H 2O=====电解3Cl 2↑＋3H 2↑＋2Al(OH)3↓，错误；C 项，M 处通入的气体为CH 4，为甲烷在碱性介质中的燃料电池，且甲烷作负极，故电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O ，正确；D 项，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀，说明x 电极上氢离子放电，x 电极附近生成氢氧根离子，所以x 电极是阴极，y 电极是阳极，则a 是负极，b 是正极，电解池中，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以电解池中Cl －向y 极移动，错误。

江苏省高考化学三轮复习题型精准练题型九电化学原理及应用(含解析)-人教版高三全册化学试题

题型九电化学原理及应用(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．(2019·江苏七市高三三调)某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是( )A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液B．充电时，应将锂电极与电源正极相连C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2D．充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g2．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。

下列说法正确的是( )A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为I－3－2e－===3I－D．M可以使用阴离子交换膜3．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2。

电池工作时，下列说法错误的是( )A．负极发生的反应为CO(NH2)2＋6OH－－6e－===N2↑＋CO2↑＋5H2OB．正极附近溶液的pH增大C．隔膜只允许阳离子通过D．处理掉废水中尿素1.0 g时消耗O2 0.56 L(标准状况)4．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动5．(2019·淮安高三模拟)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池的说法正确的是( ) A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性6．我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。

江苏省高考化学三轮冲刺 2.5 电化学原理考点预测试题

"江苏省2014高考化学三轮冲刺 2.5 电化学原理考点预测试题 "(45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2012·上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2++H2↑，下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.(2012·北京高考)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH3.(2012·大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.(2012·安徽高考)某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是( )A.断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl-电解Cl 2↑+H 2↑B.断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C.断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2+2e -====2Cl -D.断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。

高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题五_电化学原理与应用答案2套.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题五电化学原理与应用(导航卷)1．D [A 项，C －4H 4→C ＋2O ，则该反应中每消耗1 mol CH 4转移6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A 电极即负极上H 2参与的电极反应为：H 2－2e －＋CO 2－3===CO 2＋H 2O ，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上O 2参与的电极反应为：O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3，正确。

] 2．C [Mg －H 2O 2－海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg －2e －===Mg 2＋，H 2O 2在正极(石墨电极)发生还原反应：H 2O 2＋2e －===2OH －(由于电解质为中性溶液，则生成OH －)，A 项、B 项错误，C 项正确。

由于负极阳离子(Mg 2＋)增多，则Cl －向负极移动平衡电荷，D 错误。

]3．C [太阳能电池利用光能转化为电能。

在装置X 中，电解水生成H 2、O 2，实现了电能与化学能的转化。

在装置Y 中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A 项错误；氢氧燃料电池的负极上应是H 2参加反应，B 项错误；装置X 可电解水生成H 2和O 2，C 项正确；无论是原电池还是电解池都不可能实现化学能与电能的完全转化，D 项错误。

]4．A [由题意可知，微生物电池的原理是在微生物作用下O 2与C 6H 12O 6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B 正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H ＋通过，则正极反应为：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，没有CO 2生成，A 项错误；负极发生反应：C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2＋24H ＋，H ＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C 项正确；总反应为：C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O ，D 项正确。

江苏专用版高考化学总复习专题五微专题5电化学原理与应用课件

答案 D 放电时,负极反应:Li-e- Li+,正极反应:3CO2+4e-+4Li+
2Li2CO3+C,总反应:4Li+3CO2
2Li2CO3+C。充电时,阳极反应:
2Li2CO3-4e- 4Li++2CO2↑+O2↑,阴极反应:4Li++4e- 4Li,总反应:
2Li2CO3 4Li+2CO2↑+O2↑。A项,正极发生还原反应,得电子,错误;B项,
名称同电解,但有限制条件阳极:必须是镀层金属阴极:镀件
阳极:金属电极失电子阴极:电镀液中的阳离子得电子
2.金属的腐蚀 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
类型发生条件
现象本质相互关系
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与反应物直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触
无电流产生
有电流产生
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
6e-
N2+8OH-。
转化率的原因是
。
工业实际选择催化剂乙的原因是
。
图c
(4)①用石灰乳吸收氮的氧化物,原理为:
4NO2+2Ca(OH)2 Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O
NO2+NO+Ca(OH)2 Ca(NO2)2+H2O
为使吸收充分,V (NO2)
V (NO)
(选填“≥”或“≤”)1。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2,原理如图d所示。
2.下列叙述中,正确的是 ( C ) A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- Fe3+ B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应为O2+4e- 2O2-

高考化学复习专题电化学原理及应用

电化学原理及应用高考真题汇编1.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

【推荐】江苏省2016年高考化学复习试题：专题五电化学原理与应用导航卷 Word版含答案

专题五电化学原理与应用导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航2. (2013·江苏化学，9)Mg－H器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。

该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3．(2010·江苏，11)下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化4．(2015·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O5．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

高考化学三轮通关演练【题型7】电化学理论的分析及应用(含答案)

题型七电化学理论的分析及应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东汕头二模，10)下列叙述正确的是( )。

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．下图中电子由Zn极经外电路流向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析电镀时，待镀的金属制品作阴极，A项错；氯碱工业电解的是饱和食盐水，B项错；图中Zn失电子，电子由Zn极经外电路流向Cu极，Zn被氧化，生成的Zn2＋进入硫酸锌溶液中，Cl－移向硫酸锌溶液，C项错；氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，D项正确。

答案 D2．(2018·广东东莞一模，11)关于下列各图的说法，正确的是( )。

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析电解CuCl2溶液，阴极产生Cu，阳极产生Cl2，故A错误；电镀时镀件应与电源负极相连作阴极，故B 错误；燃料H2作还原剂通入电池的负极，电子由a极经外电路流向b极，故C错误；电解槽中的离子交换膜可以把电解池分为阴极室和阳极室，防止产物混合，D正确。

答案 D3．(2018·温州二模)甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。

下列说法中不正确的是( )。

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2N A个H＋通过离子交换膜解析由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。