公开课《气体摩尔体积》
合集下载
公开课-气体摩尔体积ppt课件
4℃1 molH2O ( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
.
一、决定物质体积的因素
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离
.
1、决定固液物质体积大小的因素
固体液体物质中，粒子紧密排列，粒 子的距离近似为零。所以固体液体的 体积主要决定于粒子的数目和粒子的 大小。
分子 原子 离子 某些粒子的 特定组合
.
此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！ 部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！
H2
24.0L
22.4L
11.2L
O2
24.0L
22.4L
11.2L
CO2
23.9L
22.3L
11.2L
温度相同条件下，压强越大，1mol气体 所占的体积越小
.
压强增大，气体分子间的平 均距离减小，体积减小。
.
思考：如果在一定的温度下、一 定的压强下、分子个数相同气体 的体积会是什么情况？说出你的 理由。
——
H2O
液态
——
18.0cm3
——
C2H5OH 液态
——
58.3cm3
——
H2
在气相态同条件下,212m.4oLl固体或液体24的.0体L 积各 11.2L
O2
不气相态同,而1mol2气2.体4L的体积却几24乎.0完L 全相 11.2L 同
CO2
气态
22.3L
23.9L
11.2L
.
4个篮球间隔 一定距离排列
H2
24.0L
22.4L
11.2L
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
气体摩尔体积公开课课件
气体摩尔体积公 开课课件
PPT,a click to unlimited possibilities
汇报人：PPT
添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
PPT,a click to unlimited possibilities
汇报人：PPT
添加目录标题
气体摩尔体积 的定义与意义
气体摩尔体积 的公式与计算
气体摩尔体积 的实验测定
气体摩尔体积 的应用
气体摩尔体积 的注意事项
气体摩尔体积 的拓展知识
添加章节标题
气体摩尔体积的定义与 意义
气体摩尔体积的 概念和计算方法
气体摩尔体积在 物理变化中的应 用
气体摩尔体积在 化学变化中的应 用
气体摩尔体积在 不同温度和压力 下的变化规律
在工业生产中的应用
计算气体的质量：通过气体摩尔体积可以计算出气体的质量，从而控制生产过程中的原料用量。
确定气体的体积：气体摩尔体积可以用来确定气体的体积，从而控制生产过程中的气体流量。
气体摩尔体积的概念
定义：气体摩尔体积 是指单位物质的量的 气体所占有的体积， 数值是本节课需要重 点掌握的内容。
单位：气体摩尔体 积的单位是升/摩尔， 符号为L/mol。
意义：气体摩尔体积 是气体宏观量与微观 量之间的桥梁，可以 帮助我们更好地理解 气体的性质和行为。
影响因素：温度、压 强是影响气体摩尔体 积的主要因素，不同 条件下，气体摩尔体 积会有所不同。
添加标题
气体摩尔体积的应用：气体摩尔体积在化学、物理、工程等领域都有广泛的应 用。例如，在化学反应中，气体摩尔体积可以用来计算反应物和生成物的比例； 在工程中，气体摩尔体积可以用来计算气体的流量和压力等参数。
气体摩尔体积的理论基础
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积的注意事项
气体摩尔体积的概念和计算方法 气体摩尔体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积的适用范围和限制条件 气体摩尔体积与其他物理量的关系
气体摩尔体积课件(公开课)
第二节 化学计量在实验中的应用 ——气体摩尔体积
物质的量(n)
微粒数(N)
物质的体积(V)
=
=
质量(m)
1
点击此处添加标题
2
点击此处添加标题
点击此处添加正文
探究一 在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗? 1mol固体和液体的体积相同吗？
探究学习
1
点击此处添加标题
点击此处添加正文
2
点击此处添加标题
0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量 （g）
密度（标准状况（g/L)
体积（标准状况) (L )
H2
气体
0.0899
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.977
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
2.016
32.00
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 气体摩尔体积约为22.4L/mol 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 0.282m
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 条件是标准状况（0°C、101kPa）； 使用对象是气体，包括混合气体； 气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强； 22.4是一个近似值。 22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023 。
【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？
物质的量(n)
微粒数(N)
物质的体积(V)
=
=
质量(m)
1
点击此处添加标题
2
点击此处添加标题
点击此处添加正文
探究一 在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗? 1mol固体和液体的体积相同吗？
探究学习
1
点击此处添加标题
点击此处添加正文
2
点击此处添加标题
0。C，101kPa(即标准状况）
物质
状态
1mol物质粒子数
1mol物质质量 （g）
密度（标准状况（g/L)
体积（标准状况) (L )
H2
气体
0.0899
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.977
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
2.016
32.00
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 气体摩尔体积约为22.4L/mol 6.02×1023分子 标态下的气体摩尔体积 0.282m
使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意： 条件是标准状况（0°C、101kPa）； 使用对象是气体，包括混合气体； 气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强； 22.4是一个近似值。 22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔 体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。
11.2
44.8
0.2
1.5
11.2
3.01×1023 。
【例】标况下，112mL CO2的物质的量是多少？
气体摩尔体积公开课获奖课件
第7页
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积原因中，哪个变？哪个不变？
第8页
小结
1mol物质
微粒数目
体积主要 决定原因
结论
气体
固体 液体
NA个
NA个 NA个
微粒平 距离
同温同压下，不
均 一样样气体分子
间距离可看作相 等，因此其体积 相似。
微粒大小 微粒大小
同温同压下，粒 子自身大小不一 样样决定了其体 积不一样样。
第9页
气体分子间平均距离由什么决定？
温度
压强
第10页
知识点一 气体摩尔体积
1．概念 在一定的温度和压强下，_单__位__物__质__量_____的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号为 Vm。 2．单位 _____L_·_m_o_l_－_1_________或________m__3·_m__o_l－__1 ________。
第16页
4、气体体积与气体摩尔体积关系
V=Vmxn
•变形
•比例
同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→V1＝n1； V2 n2
第17页
[练习]
填空
（1）原则状况下，0.5molH2，占有体积约
（2）原则状况下，4.48LCO2 物质量
11.2L 0.2mol
第18页
2O．2(所1)标占准体状积况是下_1_1，_.3_23_._6_L_LC；l2 的物质的量是__1_._5____mol,0.5 mol (2)标准状况下，含有 1 mol Cl2 和 1.5 mol O2 的混合气体所占体 积是__5_6_____L。
第15页
[练习]
判断正误
（1）1摩尔CO2占有体积约为22.4L。
素材3
液态水变成水蒸气，影响物质体积原因中，哪个变？哪个不变？
第8页
小结
1mol物质
微粒数目
体积主要 决定原因
结论
气体
固体 液体
NA个
NA个 NA个
微粒平 距离
同温同压下，不
均 一样样气体分子
间距离可看作相 等，因此其体积 相似。
微粒大小 微粒大小
同温同压下，粒 子自身大小不一 样样决定了其体 积不一样样。
第9页
气体分子间平均距离由什么决定？
温度
压强
第10页
知识点一 气体摩尔体积
1．概念 在一定的温度和压强下，_单__位__物__质__量_____的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积。符号为 Vm。 2．单位 _____L_·_m_o_l_－_1_________或________m__3·_m__o_l－__1 ________。
第16页
4、气体体积与气体摩尔体积关系
V=Vmxn
•变形
•比例
同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→V1＝n1； V2 n2
第17页
[练习]
填空
（1）原则状况下，0.5molH2，占有体积约
（2）原则状况下，4.48LCO2 物质量
11.2L 0.2mol
第18页
2O．2(所1)标占准体状积况是下_1_1，_.3_23_._6_L_LC；l2 的物质的量是__1_._5____mol,0.5 mol (2)标准状况下，含有 1 mol Cl2 和 1.5 mol O2 的混合气体所占体 积是__5_6_____L。
第15页
[练习]
判断正误
（1）1摩尔CO2占有体积约为22.4L。
气体摩尔体积-公开课市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
1mol
50
受温度和压强影响
1mol H2O(l)
二、影响物质体积大小旳原因
影响1mol不同气体体积旳原因主要是:粒子间距
受温度和压强影响 1、温度：当其他条件不变，温度升高，气体体积增大 2、压强：当其他条件不变，压强升高，气体体积减小
假如温度和压强一定，则粒子间旳距离一定， 体积也就一定。
三、阿伏伽德罗定律
一、知识 回忆
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质旳量
÷M
n
×M
×NA ÷N
微粒数
N
A
÷ρ ×ρ
?
V
气体体积 (原则情况)
第三课时 气体摩尔体积
教师：林海霞 学生：高一（4）班 日期：2023年9月23日
第三课时 气体摩尔体积
内容
一、知识回忆 二、影响物质体积大小旳原因 三、阿伏伽德罗定律 四、气体摩尔体积
• （4）原则情况下，1mol任何物质旳体积都约是22.4L。
•
错误。“物质”应是气体。
• （5）只有在原则情况下，气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
•
错误。不一定。
• （6）22.4L气体所含分子数一定不小于11.2L气体所含旳分子数。
•
错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。
第三课时 气体摩尔体积
体积由大到小旳顺序是: ①③④②
Thank you!
A．质量为12 g
B．物质旳量为6 mol
C．体积为22.4 L
D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2旳摩尔质量为 44 g.mol-1 ；88g CO2旳物质旳量为
，所含2二m氧ol化碳分子数为
第二课气体摩尔体积市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
❖体积：约为22.4 L
❖摩尔体积：单位为L/mol
判断下列说法是否正确？为何？
1、0.5 molCO2占有旳体积为11.2L
× 未注明原则情况
2、一般情况下，1molH2O旳体积约为22.4 L
× 未注明情况，且水为液态
3、标况下任何气体旳体积都约为22.4 L
× 1mol旳气体
4、气体旳摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。
－V1 = －N1 = －n1
V2 N2 n2
二 、阿伏伽德罗定律旳推论
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
－V1
V2
=
－n1
n2
= －N1
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
－P1
P2
=
－n1
n2
=
－N1
N2
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
－ρ 1 = －M1
ρ 2 M2
（4） 同温同物质旳量时(T 、n一定时)
T
d
其他条件不变时
P
d
二 气体摩尔体积
原则情况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1mol任何气体
所占旳体积都约为22.4 L。即标况下，气体旳摩尔体
积Vm=22.4 L/mol。
❖条件：原则情况 273K, 101KPa(1atm)
❖物质旳量：1mol ❖对象：气体（纯净物、混合物）
V Vm= n
1mol气体体积(0℃，101kPa)
物质
H2 O2 CO Cl2
质量(g) 2.016 32.00 28.01 70.90
密度(g/dm3) 0.0899 1.429 1.25 3.17
气体摩尔体积优质课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
（4）在2.02×105 Pa条件下, 1mol任何气体 体积总小于22.4升
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
第17页
（5）在非原则情况下, 1mol任何气体 体积一定不是22.4升
（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相 同
（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所 含分子数相同
（8）原则情况下, 1gCO和1gCO2所 含分子数相同
6.按体积比为1 : 2 : 3构成N2、O2、 CO2混合气体100g，在原则情况下 体积为多少？
60 L
第23页
7、由CH4和O2构成混合气， 对H2相对 密度为14，则混合气中CH4与O2物质量 之比为（ ） B
A、1 : 2
B、1 : 3
C、3 : 1
D.2 : 1
“十字交叉法”
第24页
第二节 气体摩尔体积
第1页
物质 状态 摩尔质量 (g ·mol -1)
密度
1mol物质体 积
Fe 固
56 7.86 g ·cm-3 7.2cm3
Al 固
Pb 固
H2O 液
H2SO4 液
H2
气
O2
气
CO2 气
27
ห้องสมุดไป่ตู้
2.7g ·cm-3 10cm3
207 11.3g ·cm-3 18.3cm3
18
1.0g ·cm-3 18cm3
⑷1mol HCl气体在原则情况下占有体积约 是22.4升
⑸0.5molSO2气体通常情况下体积为11.2升
⑹原则情况下, CO2气体摩尔体积为22.4升 第7页
×NA
×M
N
n
m
÷NA
÷M
V(标况气体)
第8页
同温同压下，相同体积任何气体 是否含有相同数目的分子？
气体摩尔体积第2课时市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子旳 数目
五、摩尔质量(M)
1、概念：
单位物质旳量旳物质所具有旳质量叫做摩尔质量
符号：M
2、体现式：M =
m n
常用单位：g/mol 、kg/mol
3、了解：
A、1mol物质旳质量
B、数值上等于物质旳相对原子（分子）质量
分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量
= 180g
知识回忆
一、物质旳量（n)：表达具有一定数目粒子旳集合体
1、是国际单位制七个基本物理量之一
2、物质旳量旳单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子旳粒子数。
科学上要求为： 0.012 Kg 12C 中所含旳碳原子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 三、摩尔质量：单位物质旳量旳物质所具有旳质量叫做摩尔质量
一、摩尔质量
1、定义 ：单位物质旳量旳物质所 具有旳质量。
（ 1mol物质旳质量） 2、符号：M 3、单位：g/mol或kg/mol
4、数值：等于物质或粒子旳式量
1mol任何微粒或物质旳质量 是以克为单位时，在数值上等于 该微粒旳相对原子质量或相对分 子质量。
1、填空：
课堂练习
(1)1molCu质量是 64 克;
子数； D、1molFe和1molCu常温下具有旳原子数相同但体
积不同。
4、有关同温同压下等体积旳CO2和CO论述:①质量相 等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相
等，其中正确旳是（ C ）
A ①②③④
B ②③④
C ③④
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H2SO4
固 固 固 液 液
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
56
7.8 2.7 11.3 1 1.83
7.2
27 207 18
98
10
18.3 18 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
7.2cm3
决定物质体积大小的因素： 粒子数目
粒子大小 粒子间距
固体、液体、气体分子距离比较示意图
固体
液体
气体
决定1mol物质体积大小的主要因素：
固、液体
气体
6.021023
粒子数目
粒子大小 粒子间距
6.021023
1、气体摩尔体积：
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号： 公式： 单位: Vm
结论
体积约占22.4Ｌ
（m）
÷M 物质的量 ×NA 微粒数 质量 ÷NA ×M
（n）
（N）
体积与物质的量之间有何关系？
（第一课时）
1摩尔固体、液体物质的体积。
物质
状态
1mol 物质 所含微粒数
0 体积（ 200 C ） 1mol 物质 密度（20 C ） 质量（g） （cm3） （g/cm3)
Fe Al Pb H2O
H2
6.02×1023
2.016 32.00 44.01
0.0899 1.429 1.977
22.4
22.4 22.3
O2 6.02×1023 CO2 6.02×1023
[结论] 在相同的状态下，1mol任何气体的体积 是 几乎相同的 。
思考:
为什么在相同条件下，1mol固体、 液体体积不同而气体体积却几乎相等？
10cm3
18.3cm3
1 mol Fe
1 mol Au 6.02 ×10
23
1 mol Pb54ml 98克来自18ml1 mol H2O
1 mol H2SO4
1摩尔气体的体积
（以下密度均在温度为0℃，压强为101KPa下测定） 密度 体积 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 标准状况 （g/L） （L）
作业:
1.课本31页习题1
2.课课精练37页课堂反馈(A)
小
结
1、气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号： Vm V Vm= n 公式： 单位: L/mol
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
错 错
3.标况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L。 对
4.标况下，任何气体的体积都约是22.4Ｌ。
5.1molH2O在标况下的体积约为22.4Ｌ。
错
错
掌握气体摩尔体积时应注意以下几点：
1．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言
2．气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4L/mol 3．同温同压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关
密度 体积 气体 1mol 气体 1mol气 物质 所含分子数 体质量 标准状况 标准状况 （g/L） （L） （g） H2 6.02×1023 2.016 0.0899 22.4 O2 6.02×1023 32.00 1.429 22.4 CO2 6.02×1023 44.01 1.977 22.3
22.4L (标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
2、标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22.4L。
♦条件：标准状况 （S.T.P） ♦对象：任何气体 ♦物质的量：1mol
结论 体积约占 22.4Ｌ
判断正误：
1.标况下，1mol任何物质的体积都约22.4L。
2.1mol气体的体积约为22.4L。
V Vm = n
L/mol
气体体积受外界因素影响：
压强一定，温度（T）越高，体积越大
温度一定，压强（P）越大， 体积越小
决定物质体积大小的因素：
气体(1mol)
粒子数目
6.021023
粒子大小 忽略不计 粒子间距
温度
压强
1摩尔气体的体积
（以下密度均在温度为0℃，压强为101KPa下测定）
固 固 固 液 液
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
56
7.8 2.7 11.3 1 1.83
7.2
27 207 18
98
10
18.3 18 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
7.2cm3
决定物质体积大小的因素： 粒子数目
粒子大小 粒子间距
固体、液体、气体分子距离比较示意图
固体
液体
气体
决定1mol物质体积大小的主要因素：
固、液体
气体
6.021023
粒子数目
粒子大小 粒子间距
6.021023
1、气体摩尔体积：
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号： 公式： 单位: Vm
结论
体积约占22.4Ｌ
（m）
÷M 物质的量 ×NA 微粒数 质量 ÷NA ×M
（n）
（N）
体积与物质的量之间有何关系？
（第一课时）
1摩尔固体、液体物质的体积。
物质
状态
1mol 物质 所含微粒数
0 体积（ 200 C ） 1mol 物质 密度（20 C ） 质量（g） （cm3） （g/cm3)
Fe Al Pb H2O
H2
6.02×1023
2.016 32.00 44.01
0.0899 1.429 1.977
22.4
22.4 22.3
O2 6.02×1023 CO2 6.02×1023
[结论] 在相同的状态下，1mol任何气体的体积 是 几乎相同的 。
思考:
为什么在相同条件下，1mol固体、 液体体积不同而气体体积却几乎相等？
10cm3
18.3cm3
1 mol Fe
1 mol Au 6.02 ×10
23
1 mol Pb54ml 98克来自18ml1 mol H2O
1 mol H2SO4
1摩尔气体的体积
（以下密度均在温度为0℃，压强为101KPa下测定） 密度 体积 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 标准状况 （g/L） （L）
作业:
1.课本31页习题1
2.课课精练37页课堂反馈(A)
小
结
1、气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号： Vm V Vm= n 公式： 单位: L/mol
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol
错 错
3.标况下，1molO2和N2混合气体的体积约22.4L。 对
4.标况下，任何气体的体积都约是22.4Ｌ。
5.1molH2O在标况下的体积约为22.4Ｌ。
错
错
掌握气体摩尔体积时应注意以下几点：
1．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言
2．气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4L/mol 3．同温同压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关
密度 体积 气体 1mol 气体 1mol气 物质 所含分子数 体质量 标准状况 标准状况 （g/L） （L） （g） H2 6.02×1023 2.016 0.0899 22.4 O2 6.02×1023 32.00 1.429 22.4 CO2 6.02×1023 44.01 1.977 22.3
22.4L (标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
2、标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22.4L。
♦条件：标准状况 （S.T.P） ♦对象：任何气体 ♦物质的量：1mol
结论 体积约占 22.4Ｌ
判断正误：
1.标况下，1mol任何物质的体积都约22.4L。
2.1mol气体的体积约为22.4L。
V Vm = n
L/mol
气体体积受外界因素影响：
压强一定，温度（T）越高，体积越大
温度一定，压强（P）越大， 体积越小
决定物质体积大小的因素：
气体(1mol)
粒子数目
6.021023
粒子大小 忽略不计 粒子间距
温度
压强
1摩尔气体的体积
（以下密度均在温度为0℃，压强为101KPa下测定）