中考化学 考点跟踪突破 第10讲 化学方程式的书写及计算
化学方程式书写计算步骤及配平技巧
化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算中考重点：化学式与化学方程式的书写与计算化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，而化学式和化学方程式是表达物质组成与变化的重要工具。
正确书写和计算化学式与化学方程式是中考化学考试的重点内容。
本文将详细介绍化学式和化学方程式的书写规则，并给出一些计算方法，以帮助同学们顺利备考。
一、化学式的书写1.元素符号的书写元素符号是用来表示各种化学元素的简写。
根据约定，元素符号通常用拉丁字母的一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母组成。
例如，氧元素的元素符号为O，氢元素的元素符号为H。
2.原子量与原子数的关系元素的原子量是指元素中一个原子的质量，通常用原子单位表示（u）。
原子数是指一个元素在物质中含有的原子数目。
原子量与原子数的关系可以用如下公式表示：质量（g）= 原子量 ×原子数例如，氢气分子（H2）的质量可以通过下式计算：质量（g）= 1.008 u × 2 = 2.016 g3.离子的书写离子是带电的原子或原子团，在化学式中应简洁清晰地表示。
正离子在化学式中写在负离子的前面。
离子中的电荷一般用上标写在元素符号的右上方。
如果电荷为1，则可省略。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。
二、化学方程式的书写1.反应物和生成物的表示化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，中间用箭头“→”表示反应。
例如，氢气与氧气生成水的方程式为：2H2 + O2 → 2H2O2.配平化学方程式化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
为了满足这些守恒定律，我们需要进行配平。
配平的基本原则是保持化学式的整数比例。
通过调整系数，使得反应物和生成物中的原子数目相等。
例如，对于反应：Fe + S → FeS我们可以看到，左侧的硫原子数目为1，右侧为1，而左侧的铁原子数目为1，右侧为1。
中考化学复习指导：化学方程式的书写和计算
化学方程式的书写和计算化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。
本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写1.化学方程式的书写例1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: 。
(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。
(3)红磷在空气中燃烧: 。
(4)铁在氧气中燃烧: 。
(5)镁在空气中燃烧: 。
(6)氢气在空气中燃烧: 。
(7)双氧水制氧气: 。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。
(9)加热高锰酸钾: 。
(10)水在直流电的作用下分解: 。
(11)高温缎烧石灰石: 。
解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：(1) 22C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃(5) 22Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 2222H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2(9) 42422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。
写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。
②养成按四步书写的习惯很重要。
化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。
③推理很重要。
切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法(1)最小公倍数法。
九年级化学中考复习第10讲化学方程式的书写及计算
九年级化学中考复习第10讲化学方程式的书写及计算一、复习目标1、认识化学方程式的定义和意义；2、能正确书写化学方程式；3、能根据化学方程式进行计算。
二、复习过程（一）考点梳理1、化学方程式的定义和意义(1)定义：用_________来表示化学反应的式子。
(2)意义①质的方面：_______________________及反应条件。
②量的方面：宏观：反应物、生成物各物质间的。
微观：反应物、生成物各物质间的____________(或粒子个数)之比。
例：根据C+O2点燃CO2为例，说说化学方程式的表示的意义。
（1）；（2）；（3）。
2、化学方程式的书写及配平(1)书写原则一要以为基础，二要遵守定律。
(2)书写步骤①写：写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出____________和_____________的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。
②配：配平并检查：在化学式的加上适当的化学计量数(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，使短线两边每种元素的______________相等。
③等：将短横线改为等号。
④注：注明反应条件（如：点燃、高温、△、催化剂等），标明产物状态（气体↑沉淀↓）。
(3)配平方法①最小公倍数法：(适用于化学反应、分解反应、置换反应等大多数反应)a、找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，b、求各原子个数的最小公倍数，c、以个数最小公倍数（n）大的原子入手，即左右两边都要达到n个原子；d、用最小公倍数÷已有原子个数，得到应配系数（写在该化学式前面，“1”省略。
）e、再配平其他原子。
②观察法③奇偶法3、根据化学方程式的简单计算（1）计算类型①用一定量的原料最多可以生产多少产品；②制备一定量的产品最少需要多少原料；③含杂质物质的有关计算。
（2）计算步骤（）→（）→（）→（）→（）（3）计算公式①纯净物的质量=混合物的质量 ×②纯净物的纯度=（二）高频考点1、化学方程式的书写及意义例1、（2012 ·南充）小明同学从S+O 2 SO 2 中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2﹕1。
初中化学正确书写化学方程式
初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。
化学方程式的书写和计算
水电解的化学反应方程式
左 反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
？2H2O 通直流电 2？H2 + ？O2
标
结束
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面配上适当
的系数（化学计量数）使左右两边 的每一种元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
结束
课堂练习1
吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来 制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
结束
练习2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生 活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题，可以在水中入过氧化钙（CaO2 ),过氧化钙与水反应， 生成氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]和氧气。
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△8n62克保、OK.写氯2留C答简酸l一案明.+钾位找3。写得O小出到2.↑列数19氧x、6）气.设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 结束
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
举例
点燃
4P + 5O2
初三化学方程式的写法及其计算
符号的意义
化学式
表示物质的组成，如H₂O表示水 分子，H₂SO₄表示硫酸。
质量符号
表示物质的质量，如m(H₂O)表示 水的质量。
反应式
表示化学反应的过程，如2H₂ + O₂ → 2H₂O表示氢气与氧气发生 反应生成水。
离子符号
表示离子，如Na⁺表示钠离子， Cl⁻表示氯离子。
使用注意事项
准确书写
在实验室中的应用
化学实验指导
化学方程式是进行化学实 验的重要依据，有助于指 导实验操作和结果分析。
反应机理研究
通过化学方程式，可以研究 化学反应的机理，深入了解 物质之间的转化规律。
产物分析
利用化学方程式，可以对 实验产物进行分析，确定 产物的成分和结构。
在环境保护中的应用
STEP 01
污染物治理
总结词
质量分数是指某一物质的质量占其所在混合物总质量的百分比。通过化学方程式，我们可以计算出反 应中各物质的质量分数。
详细描述
首先，我们需要知道各物质在反应前的总质量和各物质在反应后的质量。然后，利用这些数据，我们 可以计算出各物质在反应后的质量分数。质量分数有助于我们了解反应后各物质在混合物中的相对含 量。
THANKS
感谢您的观看
置换反应
总结词
置换反应是一种特殊的化学反应，其中一种元素从其化合物 中取代另一种元素。
详细描述
置换反应的反应式通常表示为"A+BC→B+AC"，其中A是金属 或氢气，B是可被取代的元素，C是被取代的元素。例如，铁与 硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁： Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
复分解反应
根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系
化学方程式的书写
【化学方程式的书写原则】1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．2.化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）【化学方程式的书写步骤】1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．【书写化学方程式的注意事项】1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．【书写化学方程式的口诀】左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．【化学方程式的配平】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．1）最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配 2，O2前配 3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）2）奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3）3)观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑4）归一法（或待定系数法）：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．5）得失电子守恒法：电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．下面是配平的具体方法：1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．。
中考化学考点聚焦：第10讲化学方程式的书写及计算
类型。
[对应练习] 点燃 2P2O5，下列说 1．(2015，东营)对于化学反应：4P＋5O2===== 法正确的是(
D
)反应的物质是磷和氧气 反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变
反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ C．①②③④⑤ B．②③④⑤ D．①③④⑤
B
)
4．(2018，济南)下图为某化学反应的微观模拟示意图 ，下列说法中 不正确的是( D )
A．该反应不属于置换反应
B．图示中x的数值为3
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变 D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶7
[命题解读 ]根据化学方程式 进行 简单计 算是 辽 宁化学中考的必考考 点，主要以计算题的形式出现。主要的命题点有：①已知一种反应 物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的 质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算； ③溶液中溶质质量分数的计算。
【例 2】 (2015， 昆明)工业上煅烧 125 t 石灰石(主要成分是 CaCO3) 可制得 56 t 氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化 高温 CaO＋CO2↑) 学方程式为 CaCO3=====
解：设所用碳酸钙的质量为 x。 高温 CaO＋CO2↑ CaCO3===== 100 x 56 t 56
【方法指导】化学方程式的书写要注意：(1)不违背客观事实； (2) 正确使用 “↓” 或 “↑” 等符号 ， 正确 书 写反 应 条件； (3) 遵 循质量守恒定律 ，正确书写化学式，且配平化学方程式。分解反 应 是 “ 一 变 多 ” ， 化合反 应 是 “ 多合一 ” ， 置 换 反 应 是 “单换 单”，复分解反应是“两种化合物交换成分”，据此来判断反应
中考化学考点跟踪突破第10讲化学方程式的书写及计算
第10讲 化学方程式的书写及计算一、选择题1．(2018，茂名)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。
高铁酸钾受热时发生分解反应：4K 2FeO 4=====△2X ＋4K 2O ＋3O 2↑，则X 的化学式是( C )A ．FeB ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 42．(2018，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B ) A ．该反应中的反应物和生成物 B ．化学反应的快慢C ．反应发生所需要的条件D ．参加反应的各粒子的相对数量3．(2018，济宁)下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( B ) ①CO 2＋H 2O===H 2CO 3②NH 4HCO 3=====△H 2O ＋CO 2↑＋NH 3↑ ③2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O④2NaOH ＋CuCl 2===Cu(OH)2↓＋2NaCl A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④4．(2018，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )向少量NaOH 溶液中滴加CuSO 4溶液向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液现象 ① 白色沉淀化学方程式CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4②A.①有蓝色沉淀B ．②反应的化学方程式为CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2C ．两个反应都属于复分解反应D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应5．(2018，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )A ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 化合反应 B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 置换反应 C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 分解反应D ．2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O 复分解反应6．(2018，宜宾)用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例。
[全]中考初中化学必考点-书写化学反应方程式-详解[优质]
![[全]中考初中化学必考点-书写化学反应方程式-详解[优质]](https://img.taocdn.com/s3/m/baabfbb4a45177232e60a25b.png)
中考初中化学必考点-书写化学反应方程式如何才能够正确地书写出化学反应方程式呢？这是每个初学者遇到的共同难题，也是每年化学中考的重点知识。
中考试卷里与“方程式”有关的知识考题比较多，最简单的考题就是写出某一个化学反应的方程式；难度大一点的题目，比如“计算应用题”，这种题目的解答往往要根据反应的情况，先写出物质之间的反应方程式，再按要求计算出某一物质的质量。
通过对各省中考化学试卷错题分析，发现这种类型的题目解答情况呈现两极分化现象，要么就是得到满分；要么就是一分未得。
为什么有很多学生都会出现失分呢？其主要因为在于学生没有很好地掌握化学反应方程式的书写，从而导致相关计算题也无法得分。
其实化学方程式的书写并不是很难，只要掌握“写、平、注、标、查”五个字，就可以正确地写出化学反应方程式。
下面就对如何正确书写化学方程式进行详细阐述。
1、“写”-就是写出参加化学反应的反应物和生成物的化学式要能够正确写出化学反应方程式，首先必须知道“什么是化学反应方程式”这一概念。
“化学反应方程式”就是用化学式来表示化学反应的式子。
言外之意，就是要想写出化学反应方程式，先要写得出来物质的化学式。
所以建议大家在学习化学反应方程式书写时，先把化学式的知识好好复习一下，这是写方程式的基础。
其次，写化学方程式一定要遵循“两个原则”。
①遵循客观事实；以实验为依据；不能随意臆造世界上不存在的物质，也不能虚构根本就不可能发生的化学反应。
化学是一门以实验为基础的自然学科，每一种物质、每一个化学反应都比必须以实验事实为依据，我们不能够随意写出违背化学实验事实的物质和化学反应。
如下图的化学反应方程式书写就不对，反应的生成物与实验事实不相符。
方程式中的物质化学式不正确，没有二氧化铁这种物质下面化学反应式中铁的化学式不正确，铁是由原子直接构成的物质。
氧气的化学式与氧气的组成不相符，氧气是由氧分子构成的，一个氧分子中有2个氧原子，而不是3个原子。
书写化学方程式时，化学式一定要正确②必须遵循质量守恒定律，即参加反应的物质和生成的物质要保持元素的种类不能改变；原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
初三化学,化学方程式的书写与计算
未知量 化学方程式
相关物质的相对分子质 量与已知量
比例式
火眼金睛你能找出答案中的错误吗？有几处？
青岛新航标个性化辅导学校
1、在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃 烧需消耗氧气多少千克？ 解：设消耗氧气 xg。 设消耗氧气的质量为x。 × 通电 点燃 2H2O × 2H2+O2 2H2+O2 2H2O ×2 32 4 32 x × 1kg 1kg x x 2 1kg 4 × 1kg 32 x 32 x× 0.0625kg x 8kg 答：消耗氧气0.0625kg。 答：消耗氧气8kg。
（提示：200克含杂质10%的 大理石中含碳酸钙多少克？）
青岛新航标个性化辅导学校
用哪个数来算呢？
Zn-65
H-1
例4、把10g不纯的锌粒(杂质不反应,也 不溶于水)放入100g稀硫酸溶液中,恰好 完全反应,生成氢气0.2g。求纯锌的质量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10g 100g 0.2g
C2H4 +
3 O2
2 H2O + 2 CO2
青岛新航标个性化辅导学校
练一练
1
C2H2 +2
5
O2
点燃
2 CO2+ 1 —— 5
H2O
2 C2H2 + 5 O2
点燃
——4 CO2+ 2 H2O
青岛新航标个性化辅导学校
以上的各种方法并不是孤立的，而是可 以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法 配平，首先要观察其反应方程式的特点，然
物质相对分子质量与其系数（即化学 计量数）的乘积之比
……
青岛新航标个性化辅导学校
总结：
【初中化学】中考化学知识要点精讲：化学方程式的书写_中考化学辅导
【初中化学】中考化学知识要点精讲：化学方程式的书写_中考化
学辅导
1.书写原则：
（1）基于客观事实。
(2)遵循质量守恒定律。
2.写作步骤
(1)写：写出反应物和生成物的化学式。
（2）匹配：平衡化学方程式。
(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态。
以下是平衡记忆的公式：
左反应、右生成化合价、化学式系数平、原子等等号连、条件清。
产品中的气体和沉淀物应标有“↑“和”↓".
3.化学方程式的配平方法
（1）平衡：在化学式前填入适当的系数，使化学式左右两侧的原子数相等，以反映质量守恒定律。
(2)方法：
① 观察方法：检查左右两侧各元素的原子数，然后在化学式前填写适当的化学计量数。
②最小公倍数法：找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
③ 单数配偶：
a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
b、无论元素两端的原子总数是奇数还是偶数，选择该元素作为平衡的起点。
c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
人教版九年级第10讲_第五单元化学方程式课题2化学方程式的书写及计算(解析版)A4
第 10 讲_化学方程式的书写及计算知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．书写化学方程式的两条原则1．以客观事实为基础，不可以凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
2．恪守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目一定相等。
二．化学方程式的书写1．化学方程式的书写步骤（1）写依据实验事实，在式子的左、右两边书写反响物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。
（2）配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，使化学方程式恪守质量守恒定律。
（3）标注明化学反响发生的条件，把短线改成等号。
2．化学方程式的配平方法（1）察看法如配平： CO+Fe2 O3— Fe+CO2，察看发现此反响的1个特色是1个CO 分子联合1个氧原子生成1个 CO2分子，而 Fe2O3中供给了3个氧原子，需要与 3 个CO分子联合生成 3 个CO2分子，所以CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe 的化学计量数为2，把短线改为等高温号： 3CO+Fe 2O3=== 2Fe+3CO2。
（2）最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对许多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确立其余化学式的化学计量数。
如配平： P+O 2—P2O5，反响前有1个氧分子（即2个氧原子)，反响后有 5 个氧原子，最小公倍数为 2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为 10/5=2，那么P的化学计量点燃数为 4，把短线改为等号：4P+5O2=== 2P2 O5。
（3）奇数配偶法配平方法的重点：找出化学方程式两边出现次数最多并且在化学式中原子个数老是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若 2 配不平，再换成 4。
化学方程式的书写方法
化学方程式的书写方法
嘿，朋友们！今天咱就来聊聊化学方程式的书写方法，这可太重要啦！
就好比搭积木，你得知道每一块积木放在哪儿，化学方程式也是一样呀！咱得把那些元素和反应妥妥地摆对地方。
比如说氢气燃烧生成水这个反应，那就是 H₂+O₂→H₂O，多直白呀！
书写化学方程式就像走迷宫，你得有策略。
首先，你得搞清楚反应物是
什么，这就好比迷宫的入口。
然后呢，仔细想想会生成什么产物，这就是找到迷宫的出口啦！比如说碳酸钙和盐酸反应，那反应物就是碳酸钙和盐酸，产物就是氯化钙、二氧化碳和水，这不是很清楚嘛！
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
有时候你会觉得有点晕乎，别怕呀！就像你在黑暗中摸索，总会找到那
一丝光亮的。
而且，多练习几次不就熟了嘛！你看，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，多简单呀，2CO+O₂→2CO₂。
咱再打个比方，写化学方程式就像是在拼图，每一块都不能错，一旦错了，整个图就拼不起来啦！比如铁和硫酸铜反应，如果把方程式写错了，那可就闹笑话喽！
总之啊，写化学方程式不是啥难事，只要你用心，多练习，肯定能掌握
得很好！就像学骑自行车，一开始可能会摔，但摔着摔着不就会了嘛！别犹豫，赶紧去试试吧！
我的观点就是：化学方程式的书写需要认真对待，通过不断练习和探索，大家都能轻松搞定它！。
第十讲 化学方程式的书写及其简单计算(教师版)(初三化学上 人教版)
第十讲化学方程式的书写及其简单计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55回忆课堂中老师做过的实验：硫在氧气中燃烧。
1、硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
2、该反应的方程式是S + O2点燃SO2。
3、请你计算0.16g硫在氧气里完全燃烧，理论上可生成二氧化硫的质量为0.32g。
（列出计算过程）镁和干冰的神奇反应在之前的学习中我们知道，拍电影中用到的闪光弹就是利用镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光而制造出来的效果。
然而除了在空气中燃烧可以产生如此强烈的光之外，镁还可以在充满二氧化碳的环境中燃烧产生同样的现象。
将镁粉点燃后放在两块干冰之间，几秒后会看到强烈的耀眼白光，反应结束后挖开外层的干冰能看到生成大量的黑色与白色粉末！那么，你能通过如此神奇的现象，利用你学过的知识写出它们两者反应的化学方程式吗？书写化学方程式的时候请注意：1、正确区分反应条件和现象，例如燃烧的条件是点燃、电解的条件是通电，其他常用的化学反应条件还有“加热、高温、催化剂”等，做题时要关注题目给的提示；2、如果反应物和生成物中都有气体则不注“↑”号；同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。
考点一：化学方程式的书写 1、书写化学方程式的原则（1）必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写化学方程式的步骤化学方程式的书写步骤可浓缩为“写、配、注、查”四个字，初学时要严格按这四个步骤进行训练，形成习惯，避免书写时出现遗漏和错标条件、状态的现象。
3、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法有多种，如“观察法”、“奇偶配平法”、“最小公倍数法”和“归一法”等。
2021学年初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
化学方程式书写及其计算【学习目的】1.掌握化学方程式的书写原那么和步骤；理解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反响的化学方程式。
2.掌握有关反响物、生成物质量的计算；掌握解计算题的根本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原那么和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原那么：〔1〕必须以客观事实为根据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反响。
〔2〕要遵守质量守恒定律。
这一原那么要求书写化学方程式时一定要配平，使反响前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤〔以高锰酸钾受热分解为例〕〔1〕“写〞：根据实验事实，短线左边写反响物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2〔2〕“配〞：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2〔3〕“注〞：注明反响条件、气体放出符号“↑〞和沉淀符号“↓〞。
假如反响物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑〞或“↓〞。
〔4〕“改〞：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔5〕“查〞：一查化学式；二查配平〔等号两边各种原子的总数是否相等〕；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反响物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头〔↑↓〕来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学考点跟踪突破第10讲化学方程式的书写及
计算
一、选择题
1．(2015，茂名)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。
高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X＋4K2O＋3O2↑，则X的化学式是( C )
A．Fe B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．(2014，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
3．(2015，济宁)下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( B )
①CO2＋H2O===H2CO3
②NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑
③2H2S＋O22S＋2H2O
④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．(2014，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )
A．2CO＋O22CO2 化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应
C．2H2O22H2O＋O2↑分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
6．(2015，宜宾)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。
化学反应方程式为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，下列说法正确的是( C )
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
D．尿素中含有CO分子
7．(2015，泰安)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。
发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则X的化学式是( A )
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
8．(2015，株洲)已知：X和Y两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为( D ) A．16 g B．36 g
C．44 g D．64 g
9．(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( D ) A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
10．下列反应的化学方程式书写不正确的是( A )
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3
C．碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
D．碳酸不稳定：H2CO3===CO2↑＋H2O
11．(2015，盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品
中碳的质量分数为( A )
A．44% B．46%
C．54% D．64%
二、填空题
12．(2015，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。
观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__反应物为硝酸，反应条件是光照，生成物是二氧化氮、氧气、水__；
(2)__在光照条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子__；
(3)__每252份质量的硝酸在光照条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)__。
13．(2015，苏州)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：__2H2＋O22H2O__。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
(4)碳酸氢铵受热分解：__NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O__。
(5)锌和硫酸铜溶液反应：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。
14．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是__置换反应__，写出一个符合该反应类型的化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)__。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为__NaOH__，反应发生时观察到的现象是__有蓝色沉淀生成__。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应__不一定__(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是__某些金属氧化物与酸反应能生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水__。
(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是__冶炼金属(或炼铁)__。
三、计算题
15．(2015，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。
若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
解：设可生成氮化铝的质量为x。
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO
28 82
14 kg x
28
＝x＝41 kg
82
答：可生成氮化铝的质量为41 kg。
16．(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有二氧化硅等
(1)表中 n
(2)样品中碳酸钙的质量分数是__66%__。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。
设盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g 20 g×x
100∶73＝5 g∶(20 g×x) x≈18.3%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.3%。