【聚焦中考】2015河北省中考化学总复习课件：第6讲 酸和碱

溶液的酸碱度
pH 表示。 pH 范围通常 1 ． 溶液的酸碱度常用 ______ 在____________ 之间；pH_______7 0～14 小于 的溶液显酸性， pH_______ 越小 ， 酸性越强； pH_______7 等于 的溶液显中性 ； pH_______7 越大 ， 碱性 大于 的溶液显碱性 ， pH_________ 越强。 玻璃棒 蘸取被测液 ， 滴到 2 ． 测定方法：用 ___________ _________ pH试纸 上 ， pH 试纸显色后与 ______________ 标准比色卡 比 较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般 记整数，为粗略读数)。酸 物 理 性 质 溶质的化学式 颜色 状态 气味 __H2SO4__ 无色 __黏稠的__液体 无 __HCl__ 无色，工业盐酸因含Fe3＋ 杂质略显__黄__色 __液__体 __刺激性气味__ 盐酸
密度(与水比 较) 挥发性
大于水
大于水 瓶口有__白雾__出现，原因是__浓盐酸挥发出的氯化氢气 体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴__ 与水以任意比例互溶
【例3】(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相 似的化学性质，其本质原因是( ) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
[答案]B 解析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的 化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离 子。故选B。
腐蚀 性
有强烈的__腐蚀__性，若不慎将 碱液沾到皮肤上要用__较多的水 __冲洗，再涂上__硼酸__溶液 __CaO＋ H2O===Ca(OH)2__，该反应 __放出__大量的热 作__建筑__材料，中和__酸 性__土壤，涂刷树木，配制 农药波尔多液 有腐蚀性
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH 重要的化工原料，广泛应用于__
【例1】(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为 98%浓硫酸 性质的说法错误的是( ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 [答案]D 解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度 升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸 具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正 确。
(3) 与金属氧化物反应一般生成 __________ 盐和H2O 。如CuO ＋ CuSO4＋H2O H2SO4===____________________ ； Fe2O3 ＋ 2FeCl3＋3H2O ____HCl===_________________________ 。 6 盐和H2O ，反应 (4)与碱发生______ 中和 反应一般生成 ____________ 过 程 中 伴 随 热 量 的 释 放 。 如 NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ________________________________________________ 另一种盐和另一种酸 。 (5) 与某些盐反应一般生成 _____________________ 如 实 验 室 制 取 CO2 的 反 应 原 理 ： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ _____________________________________________ 。
无 __溶于水放出 大量热量__ 重要化工原 料，广泛用于 生产__化肥、
水溶性
用 途
农药__、火 药、染料及冶 炼金属、精炼 石油、金属__ 除锈__
重要化工产品，用于除锈、制药，胃液中含有__盐酸__可 帮助消化
2.浓硫酸的特性及稀释方法 干燥 剂，可以干燥 (1)吸水性：故可作_______ H2、O2、CO2、CO _________________________( 从H2、O2、CO2、CO、 NH3 ，干燥气体时导管应 NH3中选择)，但不可干燥________ 长进短出 ”。浓硫酸吸水是________ 物理 变化。 注意“____________ (2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机 化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成 黑色的炭 。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上 _____________ 大量水冲洗 ，应立即用________________ ，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液 ，若是稀硫酸，是否也要处理？____ 是 ______________ (3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是 氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
盐与水 (3)与酸发生中和反应生成___________ 。 如 __Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O或Ca(OH)2 ＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (4)与盐反应生成____________ 新盐和新碱 。 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 如 2NaOH ＋ CuSO4===____________________ ； CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===_____________________ 。
__变红__
__无色__
2.填“一定”或“不一定”。 一定 是酸性溶液，酸性溶液_________ 不一定 是酸 (1)酸溶液_______ 溶液。 一定 显碱性，碱性溶液___________ 不一定 是碱溶 (2)碱溶液_______ 液。 不一定 呈中性，呈中性的溶液________ 不一定 是盐 (3)盐溶液________ 溶液。 氢 离子 ， 显碱性的溶液都含 3 ． 显酸性的溶液都含有 ____ 有____________ 离子。 氢氧根 4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
河 北 省
化 学
第六讲 酸和碱
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
1．常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶 液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。
溶 液的酸碱性 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞 溶液(高频考 点) ①__变红__ ②__不变色 或无色__ __变蓝__ __紫色__ 酸性 碱性 中性
3 ． 通过测定 pH ， 可以了解空气污染情况、人体 健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有 酸 性，酸雨 空 气 中 _______________ 略 显 ____ 二氧化碳 pH_____________ ；胃液的 pH_______7 小于5.6 小于 ；洗发液多 呈 ____ 酸 性 ， 因 __________ 碱 性 ， 护发素多呈 _____ 弱酸性 的 洗发液 环境利于头发的生长 ， 所以使用时先用 _________ 护发素 。 ，后用___________
浓硫酸 沿器壁慢慢注入 (4)浓硫酸的稀释：一定要把________ 玻璃棒 不 断 搅 拌 。 且 不 可 把 水 中 ， 并 用 _________ ____ 水倒入浓硫酸中 ；因为水的密度 ____ 小 ， ______ 浮 在 ____________________ 放出 的热量会使水立即沸腾 ，使 浓硫酸上面 ，溶解________ 硫酸四处飞溅。 3．酸的化学性质 变红 ，使无 (1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液________ 不变色 色酚酞试液_____________ 。 H2 。如实验室制氢气的 (2)与活泼金属反应一般生成 ____ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反应原理：______________________________ 。
• 3 ． 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与 性质对应关系错误的是( C ) • A． 氢氧化钙可用来改良酸性土壤 ——氢氧化钙溶 液呈碱性 • B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定 • C． 固态二氧化碳可用于人工降雨 ——二氧化碳能 与碱反应 • D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
用途
肥皂__、__石油__、造纸、纺 织、印染等工业，生活中可用于 除去油污，如炉具清洁剂
2.碱的化学性质 (1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变____ 蓝 ，使无色酚酞试液变____ 红 。 (2)与某些非金属氧化物等反应生成___________ 。 盐与水 如氢氧化钠必须密封保存的原因： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ；NaOH吸收工业 ____________________________ 尾气SO2：_________________________________ ； SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 检验CO2的原理： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O __________________________________________ 。
【例4】(双选)(2013，佛山)如图是稀HCl和NaOH溶 液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( ) A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B．a g是指加入氢氧化钠固体质量 C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl D ． 检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO3)2 ， 静置后再滴入少量AgNO3
• 1.(2013 ， 扬州 ) 盛有下列物质的烧杯敞口放置在 空气中一段时间，总质量会减轻的是( B ) • A．氢氧化钠 • B．浓盐酸 • C．浓硫酸 • D．生石灰
【例2】(2014，嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断 修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是 不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相 近的是( ) A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 [答案]B 解析：A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符 合题意；B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题 意；C.酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素 ，该选项不符合题意；D.与碱作用时失去原有性质的物质 种类很多，该选项不符合题意。故选B。
• 2 ． (2014 ， 青岛 ) 物质的用途与性质密切相关 ， 下列说法 错误的是( C ) • A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 • B．洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用 • C．工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反 应 • D．干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量 的热
中和反应
盐 与 ____ 水 的反应叫 1 ．定义： _____ 酸 和____ 碱 作用生成 ____ 做中和反应。 氢 离子和碱溶液中的_______ 氢氧根 2．实质：酸溶液中的 ____ 水 。 离子结合成____ 3．应用： 氢氧化钙 填 (1) 改良土壤：如酸性土壤中可加入 _____________( 名称)； 氢氧化钙 (2) 处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用 _________ 来 中 和 ， 反 应 的 方 程 式 是 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O ______________________________________ ； 碱 性药物；被蚊虫 (3)用于医药：中和胃酸可服用_____ 碱性 叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些___________ 物质(如 ________) 氨水 减轻痛痒。
常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠 化学式 俗名 色、态 __NaOH__ __苛性钠__、__火碱__、__烧碱__ __白__色块状固体 __易__溶于水并 溶解性 __放出__大量的热 在空气中容易__吸收水分而__潮解 吸水性 __，可作某些气体的__干燥__剂，但 不可以干燥__CO2或HCl__等 几乎不吸收水分 随温度升高而__减小__ 氢氧化钙 __Ca(OH)2__ __熟石灰__、__消石灰__ __白__色粉末状__固__体 __微__溶于水，溶解度