4-3化学燃料
甲醇燃料_精品文档
甲醇燃料简介甲醇燃料是一种环保的替代燃料，由甲醇制成。
它在许多领域有广泛的应用，包括交通运输、能源发电和工业生产等。
本文将介绍甲醇燃料的来源、性质、应用以及未来发展趋势。
来源甲醇燃料的主要来源是甲醇。
甲醇，化学式为CH3OH，是一种无色液体。
它可以通过多种方式生产，包括天然气重整、木质纤维素以及生物质催化转化等。
其中，生物质催化转化是目前最为常用的生产方法之一，它利用生物质资源作为原料，经过一系列催化反应制备甲醇燃料。
性质甲醇燃料具有一系列特殊的性质，使其成为替代燃料的理想选择。
1.低碳排放：甲醇燃烧产生的碳排放比传统燃料少得多，因此可以有效减少温室气体的排放，对环境更加友好。
2.高能量密度：甲醇燃料的能量密度高，可以提供可靠的动力支持，适用于交通运输和能源发电等领域。
3.可再生性：甲醇可以通过多种方式生产，其中包括利用生物质资源，因此可以视为一种可再生能源。
4.低毒性：相比于其他替代燃料，甲醇燃料的毒性相对较低，对人体和环境的影响较小。
应用甲醇燃料在多个领域有广泛的应用，以下是其中一些典型的应用：1.交通运输：甲醇燃料可以作为汽车、船舶和飞机等交通工具的燃料。
它可以替代传统的石油燃料，降低车辆尾气排放，减少空气污染。
2.能源发电：甲醇燃料可以用于发电厂的燃料电池系统。
通过燃料电池的反应产生电能，同时产生的废热也可以回收利用，提高能源利用效率。
3.工业生产：甲醇燃料可以用于工业生产过程中的热能供应。
它可以作为燃料直接燃烧，也可以通过燃烧产生的废热驱动热能设备，满足生产过程中的能量需求。
未来发展甲醇燃料具有广阔的发展前景。
随着对环境友好能源需求的增加，甲醇燃料将会得到更广泛的应用和开发。
1.提高生产效率：目前，甲醇燃料的生产过程还存在一定的能量消耗和废物排放问题。
未来的发展需要寻找更加高效的甲醇生产技术，减少能源浪费和环境污染。
2.探索新的应用领域：除了已经广泛应用的交通运输和能源发电领域，甲醇燃料还有许多潜在的应用领域有待开发，如航空航天、化工工业等。
2023-2024学年九年级化学沪教版(上海)第一学期4
4.4 化学燃料
教学目标
1
知道现代社会的主要能源
2
了解绿色能源，开发新能源
知识点
1
二氧化碳的性质
2
二氧化碳的制取方法
01
化石燃料
在经济上和技术上适 合于产生热量的材料 为燃料。
1、什么是燃料? 2、世界能源结构经过了哪些阶段？
薪柴
煤炭
石油和天然气
新型能源
工业粮食
世
界
1、 煤、石油、天然气等化石燃料 在地球上的蕴藏量是有限的
2、 煤、石油、天然气都是重要化工 原 料，仅用作燃料，是对资源的一种浪费
3、化石燃料在燃烧时产生的各种气体、 固体废物以及余热造成了对环境的污染。
化石燃料对空气的污染主要有以下几方面的原因：
杂质如硫等燃烧时，产生空气污染燃料中的一些物如 二氧化硫等；
D．下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再 为淡水 缺乏而苦恼
4、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( A )
A．构成水的氢和氧都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况 下，使氢成为二级能源 B．设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产 生氢气 C．寻找高效催化剂，利用风能、潮汐能使水分解产生氢气 D．寻找特殊的化学物质，用于分解水来制取氢气，开发廉价的能源
上
工业血液
最
重
要
的
三
大
化
石
燃
料
天然气 氢能、风能、太阳能、地热能、可燃冰等
美国通用汽车公司液氢为能源的燃料 电池概念车－氢动一号
石 油 的 炼 制 ： 分 馏
“西气东输”
该工程将天然气从新疆塔里木输送到上海 西郊，输气管道全长4200多千米，横跨9个 省、市、自治区，这一工程完成后，我国东 部沿海地区就可以用天然气作为主要燃料。
2020高考化学考点剖析 考点43 燃料电池(解析版)
考点43 燃料电池1．（2019新课标Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
2．（2016课标Ⅲ）锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反-。
下列说法正确的是（）应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）【答案】C【解析】A 、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B 、放电时总反应为：2Zn+O 2+4KOH+2H 2O===2K 2Zn(OH)4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的(OH )c增大，故错误；C 、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D 、标准状况下22.4 L 氧气的物质的量为1 mol ，对应转移4 mol 电子，故错误。
【高中化学】燃料电池 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
燃料电池
例1：氢氧燃料电池：
总反应式：
①电解质为H2SO4溶液时
负极：2H2－4e－= 4H+ 正极：O2+4H+ +4e－ = 2H2O ②电解质为KOH溶液(30%)时 负极：2H2+4OH-－4e－= 4H2O 正极：O2+ 2H2O +4e－ = 4OH－
2H2 + O2 = 2H2O
溶液pH值如何变化？
当堂检测（10mi反应如下：
CH4+2H2O - 8e- == CO2 + 8H+
2O2 + 8H+ + 8e- == 4H2O
据此作出判断，下列说法中错误的是( D )
A.CH4在负极发生氧化反应 B.供电时总反应为CH4+ 2O2 == 2H2O + CO2 C.每消耗1 molCH4，转移电子的物质的量为8 mol D.燃料电池的能量转化率可达100%
点拨精讲（25min）：
三、燃料电池
(1)原理：燃料电池是通过 燃料 与 氧化剂 在两个电极上发生氧化还原反应 将 化学能 直接转化为电能 的装置。 (2)特点：是一种能量转化率高,环境友好的发电装置 (3) 与其他电池的区别： 反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂 (4) 电极：惰性金属Pt 电极镀铂粉的原因：吸附氧气和氢气。 (5) 主要组成： 燃料（负极） 空气／氧气电极（正极） 电解液 例如：氢氧燃料电池。
(3)固体电解质(高温下能传导 O2－)
燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O① 燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－②
燃料电池负极反应式：_________________。 (4)熔融碳酸盐(如：熔融 K2CO3)环境下
热工基础教案第4章：燃料及燃烧计算
第二部分：热工计算(4-6章)第一次课课题： 4. 燃料及燃烧计算§4.1燃料的通性一、本课的基本要求：1.掌握燃料的化学组成及各种成分之间的相互转换。
2.燃料发热量的计算。
3.标准燃料的概念。
二、本课的重点、难点：1. 重点：燃料的化学组成。
2. 难点:：燃料成分之间的相互转换。
三、作业：第4章燃料及燃烧计算1.燃料的定义：凡是在燃烧时(剧烈地氧化)能够放出大量的热，并且此热量能有效地被利用在工业或其他方面的物质称为燃料。
. 所谓有效地利用是指利用这些热源在技术上是可能的在经济上是合理的。
2.对燃料的要求：(1)在当今技术条件下，单位质量(体积)燃料燃烧时所放出的热可以有效地利用。
(2)燃烧生成物是气体状态，燃烧后的热量绝大部分含欲其气体生成物之中，而且可以在放热地点以外利用生成物中所含的热量。
(3)燃烧产物的性质时熔炼(加热)设备不起破坏作用，无毒、无腐蚀作用。
(4)燃烧过程易于控制。
(5)有足够多的蕴藏量，便于开采。
§4.1 燃料的通性一、燃料的化学组成1.固(液)体燃料的化学组成(1)固(液)体燃料的基本组成固液体燃料的基本组成有C、H、O、N、S、W(水分)及A(灰分)，其中C、H、S 能燃烧放热构成可燃成分，但S燃烧后生成的而氧化硫为有毒气体。
所以视硫为有害成分；氧和氮的存在相对降低了可燃成分的含量，属于有害物质；水分(W)的存在不仅相对降低了可燃成分含量，而且水分在蒸发时要吸收大量的热，所以视水为有害物质；灰分的存在不仅降低了可燃成分的含量，而且影响燃烧过程的进行，在燃烧过程中易溶结成块，阻碍通讯，造成燃料浪费和增加排灰的困难。
(2)固(液)体燃料的成分分析固(液)体燃料的成分分析方法有元素分析法和工业分析法两种。
元素分析法是确定燃料中C、H、O、N、S的重量百分含量,它不能说明燃料由那些化合物组成及这些化合物的形式。
只能进行燃料的近似评价,但元素分析法的结果是燃料计算的重要原始数据。
丁醇用途燃料
丁醇用途燃料丁醇是一种有机化合物，化学式为C4H10O，属于醇类化合物。
丁醇是一种无色液体，在常温下具有特殊的气味。
它可以通过丙烯氧化或异丁烯水合制备得到。
丁醇作为一种有机化合物，具有广泛的用途，其中最重要的用途之一是作为燃料。
以下是关于丁醇作为燃料的详细介绍。
1. 添加剂: 丁醇可以添加到汽油中，用作汽油的添加剂。
添加丁醇可以提高汽油的辛烷值，降低尾气排放中的有害物质含量，改善汽车的燃烧效率和性能。
此外，丁醇还可以增加汽油的抗爆性能，提高发动机的耐爆性，防止汽车发生爆炸事故。
2. 生物燃料: 丁醇可以作为生物燃料的原料之一。
生物燃料是一种可再生能源，通过利用植物或动物的生物质资源制造而成。
丁醇可以通过微生物发酵或化学合成的方法来制备，因此可以作为一种环境友好的燃料替代化学合成的有害燃料。
丁醇燃烧时产生的二氧化碳相对较少，并且可以循环再生，不会对环境产生太大的污染。
3. 甘油合成: 丁醇可以用作合成甘油的原料之一。
甘油是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、制药、化妆品、皮革、塑料等行业。
丁醇可以通过酶催化或氢解反应，转化为甘油。
这种方法相对于传统的合成方法来说更加环保和高效。
4. 溶剂: 丁醇可以用作溶剂，广泛应用于化学工业、涂料工业、印刷工业等方面。
丁醇是一种极性溶剂，可以溶解多种有机化合物，如脂肪酸、树脂、香料等。
在合成化学反应中，丁醇可以作为溶剂催化剂，促进反应的进行。
5. 医药领域: 丁醇可以作为药物的合成原料之一。
丁醇可以经过一系列的化学反应，合成各种药物。
例如，丁醇可以用作乙铵苯丁酸盐的合成原料，乙铵苯丁酸盐是一种常用的止痛药。
此外，丁醇还可以用于合成抗生素、抗癌药物等。
总体来说，丁醇作为一种有机化合物，具有广泛的用途，其中燃料是其中最重要的应用之一。
通过使用丁醇作为燃料，可以减少环境污染，提高能源利用效率，并且对于可持续发展具有重要意义。
同时，丁醇还可以用于合成甘油、作为溶剂和药物的合成原料等。
化学新能源知识点总结
化学新能源知识点总结第一节：化学新能源的类型1.化学新能源的类型化学新能源可以根据能源形式的不同分为多种类型，主要包括化学电池能源、化学燃料能源和化学储能等几种类型。
（1）化学电池能源：化学电池是将化学能转化为电能的装置，是化学新能源中的重要组成部分。
化学电池主要包括锂离子电池、钠离子电池、锂硫电池等多种类型，其通过化学反应在两极之间产生电子流动，从而实现能量的转化和储存。
（2）化学燃料能源：化学燃料是一种重要的化学新能源形式，主要包括氢能、甲醇能、乙醇能等多种类型。
这些化学燃料通过燃烧产生热能，可以用于发电、供暖、交通运输等多种领域。
（3）化学储能：化学储能是通过化学反应储存能量的一种新能源形式，主要包括超级电容器、水解储能、化学势能储能等多种技术。
这些新能源技术能够实现能量的高效储存和释放，为能源供给和需求之间的不匹配问题提供了解决方案。
2.化学新能源的特点化学新能源与传统能源相比具有多种优势特点，主要包括高效、清洁、可再生、多样性、灵活性等方面。
（1）高效：化学新能源技术能够实现能源转化的高效率和高储能密度，通过技术创新提高能源利用效率，减少能源消耗和浪费。
（2）清洁：化学新能源的能源转化过程中产生的排放物少，对环境污染较小，能够降低大气污染、温室气体排放等环境问题。
（3）可再生：化学新能源源源不断，能够实现可再生能源的目标，通过循环利用资源减少对环境的影响。
（4）多样性：化学新能源形式多样，能够满足不同领域和用户的能源需求，为能源供给提供多样化的选择。
（5）灵活性：化学新能源技术具有灵活性和适应性，能够满足不同地域、不同时间的能源需求，为能源的供给和利用提供了灵活性和可塑性。
第二节：化学新能源的发展现状1.化学新能源的发展历程随着人类社会的进步和能源需求的增长，化学新能源技术不断发展和完善。
20世纪60年代，人们开始研究和开发化学电池技术，随后出现了锂离子电池、燃料电池等多种新能源技术。
人教版初三九年级化学上册燃料的合理利用与开发教案
课题2 燃料的合理利用与开发第1课时燃料和热量第2课时使用燃料对环境的影响及能源的开发和利用1．知道物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，也有吸热反应；认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
2．知道化石能源的用途；知道石油是由多种成分组成的混合物，了解通过石油的炼制可以得到液化石油气、汽油、柴油等产品；认识化石能源是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
3．了解化石燃料的不可再生性，燃料充分燃烧的重要性，以及化石燃料燃烧对环境的影响。
认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性；树立环境保护意识。
重点甲烷的燃烧及产物的检验；石油分馏的产物及用途；煤和汽车用燃料的燃烧产物对空气的污染及防治措施；新能源的开发与利用。
难点化学反应中的能量变化；培养学生学习兴趣和对环境的保护意识。
一、创设情境，导入新课播放一段Flash视频：烧得很旺的炭火和一支示数为20 ℃的温度计。
然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16 ℃。
过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20 ℃。
生活中的这个常见现象说明了什么问题？二、合作交流，探究新知(一)化学变化中的能量变化我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？演示实验7－3：在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰(或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分为CaO)，再加入2 mL水，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁。
实验说明了什么？(说明了生石灰与水反应会放出热量)这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：(1)化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
(2)我们一开始播放的Flash视频中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的视频，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
事实与研究证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。
化学实验制作简易火箭燃料
化学实验制作简易火箭燃料在本篇文章中，将介绍如何使用化学实验制作简易火箭燃料。
这种燃料是基于硝酸甘油混合物的，它能够提供足够的推力，使火箭维持飞行。
下面我们将分几个步骤详细介绍制作过程：1. 材料准备：- 甘油（纯度70%以上）：200毫升- 浓硝酸（纯度98%以上）：100毫升- 电子天平- 玻璃容器- 搅拌棒- 安全手套和护目镜2. 安全措施：在进行制作过程前，请务必戴好手套和护目镜，防止发生任何化学反应时对身体造成伤害。
同时，要确保操作环境通风良好，以保持安全。
3. 混合硝酸与甘油：将200毫升的甘油倒入玻璃容器中，并慢慢地倒入100毫升的浓硝酸。
在此过程中，务必小心慢倒，并用搅拌棒轻轻搅拌混合物。
这一步骤要耐心进行，确保两种液体充分混合。
4. 冷却与固化：将混合物放置在通风处，让其自然冷却。
一般情况下，需要等待数小时，直到混合物固化。
可以利用此时间清理工作区，并整理实验器材。
5. 准备点火：简易火箭的点火需要使用火花，通过电汇和导线，我们可以制造一个点火器。
无论何时，都请牢记安全第一，小心操作，防止发生任何危险。
6. 点燃火箭燃料：在固化之后，取出硝酸甘油混合物，将其放在可以点燃的表面上，小心点燃。
燃烧过程中会产生大量烟雾和火焰，请保持安全距离，避免触碰。
需要注意的是，这种简易火箭燃料在制作和使用过程中具有高度的危险性。
在进行制作实验的时候，请务必遵循安全规范，并在专业人士的指导下进行。
此外，使用火箭燃料进行试飞时，要选择开阔空旷的区域，并确保无人员、无建筑物等障碍物。
总结：通过上述步骤，我们可以制作简易火箭燃料。
然而，请务必牢记使用火箭燃料的高危险性，并在安全的环境中进行实验和飞行。
化学实验和火箭发射都是需要严格掌握技巧和注意安全的活动，希望大家能够以安全为前提，享受化学实验带来的乐趣！。
天然气化学成分
天然气化学成分天然气是一种富含天然产生的气体混合物，主要由甲烷（CH4）组成，同时还包含其他少量的碳氢化合物以及一些杂质气体。
天然气属于非常重要的能源资源，广泛用于燃料和化工行业。
天然气的化学成分主要包括以下几个方面：1. 甲烷（CH4）：甲烷是天然气的主要成分，通常占据了天然气的70%~90%。
甲烷是一种无色无臭的气体，与空气形成可燃性混合物。
它是一种优质燃料，能够产生高温和高热量，广泛用于家庭供暖、发电和工业生产等领域。
2. 乙烷（C2H6）：乙烷是天然气中的次要成分之一，通常占据了天然气的0.5%~6%。
乙烷是一种无色无臭的气体，与甲烷具有类似的性质，但燃烧时产生的热量稍低。
乙烷在工业中主要用作燃料和合成化学品的原料。
3. 丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）：丙烷和丁烷通常以较小的比例存在于天然气中。
它们是一种无色无臭的气体，具有类似于甲烷和乙烷的性质。
丙烷和丁烷在工业中主要用作燃料和合成化学品的原料，也可以作为液化石油气（LPG）使用。
4. 烷烃和芳香烃：除了以上几种常见的碳氢化合物之外，天然气中还含有一些较长碳链的烷烃和芳香烃。
这些化合物主要包括丙烷、异丙烷、异丁烷、正丁烷等。
它们数量较少，但在一些特定的工业过程中有一定的用途。
5. 杂质气体：除了碳氢化合物外，天然气还含有一些杂质气体，如二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、硫化氢（H2S）等。
这些杂质气体可能对天然气的使用产生一些影响，因此在工业中通常需要进行天然气的净化处理。
天然气的化学成分对其使用和处理具有重要的影响。
不同的化学成分决定了天然气的能源价值、燃烧性能以及在工业化学品生产中的应用。
因此，对天然气的化学成分进行准确的分析和了解是非常重要的。
为了确保天然气的安全和高效利用，需要对其进行分析和监测。
现代的分析技术能够准确地对天然气的组成进行定量分析，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等主要成分以及二氧化碳、氮气、硫化氢等杂质气体的含量。
三级氧化物 四氯化
三级氧化物四氯化
三氧化二铁（Fe3O2）是一种氧化物，也被称为三级氧化物。
它由
三个铁离子和两个氧离子组成。
作为一种重要的化合物，三氧化二铁有着广泛的应用领域。
首先，它是一种强氧化剂，可以用于许多化学反应和工业过程中。
在化学反应中，三氧化二铁可以与许多物质发生反应，产生燃烧、氧化或亲电取代等反应。
例如，它可以与有机物反应，产生火花和明
亮的火焰。
它还可以用作一种催化剂，促进化学反应的进行。
在工业过程中，三氧化二铁被广泛用作氧化剂和催化剂。
例如，
在钢铁生产中，它可以用于去除杂质和氧化不纯物质，提高钢的质量。
此外，它还可以用于生产化学品、燃料和爆炸物等。
除了在化学和工业领域的应用外，三氧化二铁还具有其他一些重
要的用途。
在电子行业，它被用作电池的正极材料。
在医学领域，它
可以用于制备医疗装置和治疗一些疾病。
此外，三氧化二铁还具有一些特殊的物理和化学性质。
它是一种黑色固体，具有良好的磁性和导电性。
它的结构是由一个Fe2O3晶体中的两个结构单元间的间隙占据的。
总之，三氧化二铁是一种重要的化合物，具有广泛的应用。
它的强氧化性和催化性使其在化学和工业领域有着广泛的用途。
此外，它还具有一些独特的物理和化学性质，使其在电子和医学领域也有一定的应用。
对于进一步的研究和了解，我们还需要进行更多的实验和研究。
柴油化学成分
柴油化学成分
柴油是一种燃料，其化学成分主要是碳、氢和在少量情况下可能含有硫、氧、氮等元素。
它主要是碳氢化合物，包括碳链长度不同的烷烃、烯烃和芳香烃。
1. 烷烃（烷烃烃烃）：主要是直链或支链烷烃，也称为石脑油。
烷烃在燃烧时产生能量，是柴油的主要成分之一。
2. 烯烃（烯烃）：与烷烃类似，但具有双键，导致其在结构上略微不同。
它们也是燃料的一部分。
3. 芳香烃（芳烃）：这些分子具有环状结构，例如苯、甲苯和二甲苯等，它们在柴油中也存在，但通常含量较低。
4. 杂质元素：柴油中可能含有少量的硫、氧、氮等元素。
硫含量是柴油中一个重要的环保考量，因为高硫含量可能导致废气排放中的硫氧化物增加，对环境产生不良影响。
化学成分的确切组成可能因柴油的来源、生产工艺以及添加剂的不同而有所差异。
例如，某些柴油类型可能经过脱硫处理以减少硫含量，或者添加一些改进燃料性能的添加剂。
总体而言，柴油主要是碳氢化合物，其具体成分和性质会根据不同的应用和要求而有所变化。
核燃料循环答案整理
核燃料循环复习资料1-2核燃料后处理的任务及其产品形式是什么?答£后处理任务（PPTh⑴ 回收铀.钵作为核燃料重新使用。
⑵去除铀、赫中的放射性裂变产物及吸收中孑的裂变产物匚⑶综合处理放討性J®物*便其适合『长期安全储存g产!a形式（书本p?-p8）i卜:要裔业严品是；轴和碎［硝酸仰滝液"三氧化铀（二氧化铀）铀《硝酸铀®t六緘化铀L后处理厂的产品形式，取决于乏燃料中易裂变核素的种类和数量、还取决于产品的用途。
钚是后处理厂最主要的产品。
1-3核燃料后处理厂的特点（书P12）答:后处:理厂的特点是:n 吝化T单兀拗作设第说用＜i：电混礙土端柞屏蔽且有不诱測巩而的专用设备牢冲：2）时设备材料、化学试和、和机浴剂、离护交换柯脂以及族射性兀盍的鬥化态都喪诗虑射线对物质所致的辅射损伤、牺射降解、热效就和化学效应*3）必须再虑工艺涪液储悄的孩临界安亍问題：4）建牯畛审视放讨件隈;荒的跑胃滴潮及放时件废糊的处毘和处违；5）后处理T艺技术的硏兗幵堆有一舊特殊的模式：6）后处理厂要接JALA ”不扩敢核底器的监恃”・铀的开采、治炼、U235同位素的楼料兀件的制造在反应堆中>=>的燃烧④乏燃14后灶理残留的核材料浓度的莖新调整⑥更斯加工利用1- 4核燃料后处理工艺的发展简史给你什么启发? (P14)1- 5简述轻水堆铀燃料循环的主要工艺流程其中,② 期L ：的法缩工业上常用方注为7体扩般注和离心袪h 乏燃料元件的“冷却“③ 乏燃料的石处理简耍过桿为：2乏燃料元件的自段处理k 化学分离⑥对于號化铀的皓况，由于邛叱旅度比所語坐降低门必须起新调整浓嗖十沖fk 和邙U 浓缩程度更高的铀相混舍在付诸于便用 方注；<［乙 把疑化铀作为再浓缩惊料亜新浓缩0-J'「巴納穌国即仲堆斜「I 用必將限 >、二汽 汁J 把这 些转换材料旧作n 应堆本身#M *童新便用2- 3理解并会应用描述磷酸三丁酯萃取铀钚效果的三个概念：分配系数、分离系数、净化系数。
高中化学必考8个燃料电池的方程式
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极发生的反应为：H2 + 2e— === 2H+ ,2H+ + 2OH— === 2H2O,所以：负极的电极反应式为:H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O；正极是O2得到电子,即:O2 + 4e—=== 2O2—,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH—，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e— === 4OH—。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子,即:O2 + 4e— === 2O2— ,O2—在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e— === 2H2O（O2 + 4e- === 2O2—，2O2— + 4H+ === 2H2O）3。
电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e— === 4OH-说明: 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2。
酸性溶液反应物、生成物中均无OH—3。
中性溶液反应物中无H+ 和OH—4。
水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式:2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e— + 6H20===12OH—负极的电极反应式为:CH4O -6e-+8OH— === CO32—+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例)总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为:2CH4O—12e—+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O.负极发生的反应：CH4 – 8e— + 8OH- ==CO2 + 6H2O CO2 + 2OH— == CO32- + H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4 + 10 OH— + 8e- === CO32— + 7H2O正极发生的反应有:O2 + 4e— === 2O2- 和O2— + H2O === 2OH—所以：正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— === 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。
利用天然气做燃料化学方程式
利用天然气做燃料化学方程式天然气是一种含有天然气组成的清洁化学燃料，被广泛用于家庭取暖、煮食、制冷等。
它由一系列气体组成，如甲烷、二氧化碳、氧气等，由物理或化学方式组装，而不同的方法会产生不同的燃料组合，以下是典型的天然气燃料化学方程式：1、甲烷（CH4） + 2 氧气（O2） --> 碳氢化物（CO2）+ 2 水（H2O)2、甲烷（CH4） + 氧气（O2） --> 碳氢化合物（CO1） + 水（H2O）3、乙烷（C2H6） + 3 氧气（O2） --> 2 碳氢化物（CO2） + 3 水（H2O）4、丙烷（C3H8） + 5 氧气（O2） --> 3 碳氢化物（CO2） + 4 水（H2O）5、壬烷（C9H20） + 11 氧气（O2） --> 9 碳氢化物（CO2） + 10 水（H2O）6、氢气（H2） + 氧气（O2）--> 水（H2O）天然气燃料化学方程式的主要作用是将化学物质的组成和比例细调并产生可再利用的能量。
当燃料混合物燃烧时，它与氧气在高温，高压和有限的供氧条件下发生化学反应，产生大量能量和水蒸气。
由于燃料和气体的特性是不稳定的，在燃烧过程中，细微的反应体系也会发生变化，这也就是燃料的组成需要精确的调整的原因。
燃烧时，物质由原始的有机状态吸收“低熵”状态，产生具有更高能量的反应物，如热能或光能。
甲烷是天然气的主要成分，一般来说，典型的甲烷化学反应如下：1、甲烷（CH4）+ 2氧气（O2） --> 碳氢化物（CO2）+ 2水（H2O）2、甲烷（CH4）+ 氧气（O2）--> 碳氢化合物（CO1）+ 水（H2O）3、甲烷（CH4）+ 4氧气（O2）--> 2碳氢化物（CO2）+ 4水（H2O）甲烷结合氧气，经过燃烧后，会形成碳氢化物，除产生大量的热能，也会释出大量的二氧化碳和水蒸气，因此甲烷通常被认为温室气体的重要来源之一，有着强烈的安全需求。
航天推进剂发生反应的化学方程式
航天推进剂发生反应的化学方程式航天推进剂是在航天器中用于产生推力的物质。
它通过在燃烧过程中释放大量的能量来推动航天器。
航天推进剂通常由燃料和氧化剂组成，燃料和氧化剂在燃烧时发生化学反应，产生高温和高压的气体，从而产生推力。
航天推进剂的化学方程式可以用来描述燃料和氧化剂之间的反应。
以下是几个常见的航天推进剂的化学方程式：1. 硝酸+燃料硝酸是一种常见的氧化剂，它可以与各种燃料发生反应。
例如，硝酸与甲烷（CH4）发生反应的化学方程式如下：CH4 + 2HNO3 → CO2 + 4H2O + N2在这个反应中，甲烷和硝酸反应生成二氧化碳、水和氮气。
反应产生的气体以高温和高压形式喷出，从而产生推力。
2. 液氧+燃料液氧是一种常用的氧化剂，它可以与各种燃料发生反应。
例如，液氧与液氢（H2）发生反应的化学方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，液氢和液氧反应生成水。
反应过程中释放出大量的能量，形成高温和高压的水蒸气，从而产生推力。
3. 四氢化二氮+燃料四氢化二氮（N2H4）是一种常用的燃料，它可以与各种氧化剂发生反应。
例如，四氢化二氮与液氧发生反应的化学方程式如下：N2H4 + O2 → 2H2O + N2在这个反应中，四氢化二氮和液氧反应生成水和氮气。
反应过程中释放出大量的能量，形成高温和高压的气体，从而产生推力。
总结：航天推进剂的化学方程式描述了燃料和氧化剂之间的反应过程。
通过燃料和氧化剂的燃烧，产生高温和高压的气体，从而产生推力。
不同的航天推进剂有不同的化学方程式，但都遵循着燃料和氧化剂反应的基本原理。
这些化学方程式是航天推进剂研发和设计的重要基础，能够帮助科学家们理解和控制推进剂的性能。
通过不断改进和优化航天推进剂的化学方程式，可以提高航天器的推进效率和性能，从而推动航天技术的发展。
木炭还原四氧化三铁化学方程式
木炭还原四氧化三铁化学方程式
四氧化三铁是一种黑色、具有金属光泽的物质，也被称为赤铁矿。
与之相对的是木炭，这是一种常见的燃料，主要由碳组成。
在许多化学反应中，木炭和四氧化三铁都是非常重要的反应物和产物。
其中最重要的之一就是木炭还原四氧化三铁的化学反应。
木炭和四氧化三铁反应的化学方程式可以写成Fe3O4 + 4C -> 3Fe + 4CO，这是一种
还原反应，也被称为热力学上的不平衡反应。
在这个反应中，四氧化三铁被木炭还原成三价铁和碳气体。
当温度升高时，这种反应更容易发生，因为温度的上升将促进反应物之间的碰撞，使它们更容易发生化学反应。
在这个反应中，木炭的作用是提供还原剂，从而将四氧化三铁中的铁原子从高氧化态还原为低氧化态。
同时，碳和氧气结合，形成了CO2和CO两种气体产品。
这个反应涉及的化学原理十分重要，在我们的日常生活中也有很多实际应用。
例如，通过木炭还原四氧化三铁可以生产铁，它在制造许多重要金属产品时都是必不可少的。
此外，这个反应还可以用于清洗水，去除水中的杂质和污染物。
因此，研究这个反应的机制以及如何控制反应速率和效率对于许多工业过程来说都具有重要意义。
总之，木炭还原四氧化三铁是一种关键的化学反应，涉及了许多重要的化学原理和实际应用。
通过研究这种反应的原理和特性，我们可以更好地理解催化和物质转化的基本机制，同时也为实现更加高效、环保和可持续的化学和工业过程提供了新的思路和方法。
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1m3煤气完全燃烧放出的热量： 煤气完全燃烧放出的热量：
氢气含量越高，热值越大。 氢气含量越高，热值越大。 氢气是一种无污染、 氢气是一种无污染、热值高的优良能源
燃料的合理燃烧 1、把煤炭磨成粉末，把柴油喷成雾状燃烧 、把煤炭磨成粉末， 2、给炉子鼓风，使燃料和空气保持合适的比例 、给炉子鼓风， 3、造高烟囱进行“拔风” 、造高烟囱进行“拔风” 4、给炉子装上隔热层，提高热能的利用率 、给炉子装上隔热层， 燃料的合理燃烧的意义—— 燃料的合理燃烧的意义 既可节约燃料，又可减少污染气体的排放， 既可节约燃料，又可减少污染气体的排放，保护 环境。 环境。
点燃
CO2 + 2 CO + 6 H2O
以固体形式存在的甲烷——可燃冰 可燃冰 以固体形式存在的甲烷
有机物 含碳的化合物叫做有机物
甲烷 CH4 酒精 C2H6O 葡萄糖 脂肪 C6H12O6 蛋白质
碳酸钙、 碳酸 ， 碳酸钙、碳酸钠等含碳酸根的 盐，CO，CO2，由于它们的组成和结 ， 构跟无机物相似，把它们归入无机物。 构跟无机物相似， 难溶于水 熔点低 有机物的共同性质： 有机物的共同性质： 受热易分解 易燃烧 不易导电
点燃
CO2 + 2 H2O
天然气（主要含甲烷） 天然气（主要含甲烷）——清洁燃料 清洁燃料
天然气作燃料的优点—— 天然气作燃料的优点 发热量高 无灰 少污染
练习：甲烷不完全燃烧时，生成物中 2和 练习：甲烷不完全燃烧时，生成物中CO
CO的质量比为 ∶14，写出该反应的化学方 的质量比为11∶ ， 的质量比为 程式。 程式。 CO2和CO的分子个数比：11/44 ∶14/28 的分子个数比： 的分子个数比 3 CH4 + 5 O2
二、石油——“工业的血液” 石油 “工业的血液”
石油是黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水， 石油是黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水， 密度比水略小的混合物。主要含C、 元素 元素。 密度比水略小的混合物。主要含 、H元素。 石油的分馏——用加热的方法，把石油里各种 用加热的方法， 石油的分馏 用加热的方法 沸点不同的物质分离 （物理变化） 物理变化） 液化石油气——燃料 燃料 石油的分馏产品 液化石油气 汽油——燃料 汽油 燃料 煤油——燃料 煤油 燃料 柴油——燃料 柴油 燃料 润滑油——润滑剂 润滑油 润滑剂 石蜡——蜡烛 石蜡 蜡烛 沥青——筑马路 沥青 筑马路
练习：用缓慢氧化和自燃的知识解释下列现象： 练习：用缓慢氧化和自燃的知识解释下列现象：
1 “天火烧” 天火烧” 2“流通， 稻草、秸杆等物质堆积不当，空气不流通，缓 慢氧化产生的热越积越多，达到了稻草、 慢氧化产生的热越积越多，达到了稻草、秸杆 的着火点而引起自燃。 的着火点而引起自燃。 坟冢附近由于尸骨内PH 从松动的土壤中逸出， 坟冢附近由于尸骨内 3从松动的土壤中逸出， 遇到氧气缓慢氧化达到PH 遇到氧气缓慢氧化达到 3的着火点而引起自 火焰呈淡蓝色，只有晚上才能看到。 燃，火焰呈淡蓝色，只有晚上才能看到。
练习： 练习： 解释下列现象： 解释下列现象： 用扇子扇炉子，炉子里的煤会燃烧的更旺； 用扇子扇炉子，炉子里的煤会燃烧的更旺；而 用扇子扇蜡烛，却一扇就灭。 用扇子扇蜡烛，却一扇就灭。 扇子扇炉子，使炉中的煤得到更多的空气（ 扇子扇炉子，使炉中的煤得到更多的空气（氧 所以燃烧更旺，而用扇子扇蜡烛， 气）所以燃烧更旺，而用扇子扇蜡烛，过量的 流动的空气） 风（流动的空气）使烛焰的温度降到着火点以 所以一扇就灭。 下，所以一扇就灭。
三、煤——“工业的粮 “ 食” 煤是无机物和有机物组成的复杂混合物。主 煤是无机物和有机物组成的复杂混合物。
要含C元素，还含少量的 元素 元素。 要含 元素，还含少量的S元素。 元素
煤的干馏——把煤在隔绝空气的条件下 把煤在隔绝空气的条件下 煤的干馏 加强热使之分解 化学变化） （化学变化） 焦炭—— 炼铁 焦炭
2 酒精的化学性质 C2H6O + 3 O2 么？ 不能，工业酒精中含甲酵，有毒。 不能，工业酒精中含甲酵，有毒。
点燃
2 CO2 + 3 H2O
讨论：能否用工业酒精兑白酒？为什 讨论：能否用工业酒精兑白酒？
燃料的充分燃烧
城市煤气中的有效成分： 城市煤气中的有效成分： H2、CO、CH4 、 液化石油气的主要成分：C3H8、C4H10 液化石油气的主要成分： 天然气的主要成分： 天然气的主要成分：CH4
煤的干馏产品
煤焦油—— 农药 煤焦油 焦炉气——人工煤气 人工煤气 焦炉气
四、酒精（乙醇）—— 清洁燃料 酒精（乙醇） 把含淀粉的粮食经过发酵得到酒， 把含淀粉的粮食经过发酵得到酒，再将 酒进行蒸馏，就可以得到酒精。 酒进行蒸馏，就可以得到酒精。 1 酒精的物理性质 无色透明， 无色透明，有特殊气味的液体 密度比水小（0.789克/厘米3） 密度比水小（ 克 厘米 沸点比水低（ 沸点比水低（78.5℃） ℃
练习：1、写出 C4H10、CH4 的化学方程式 练习： 、 、
1摩尔燃料完全燃烧放出的热量： P95 摩尔燃料完全燃烧放出的热量： 摩尔燃料完全燃烧放出的热量 最多的是： 酒精 最多的是： 最少的是： 一氧化碳 最少的是：
1克燃料完全燃烧放出的热量： 克燃料完全燃烧放出的热量： 克燃料完全燃烧放出的热量 最多的是： 最多的是： 氢气 最少的是： 最少的是： 一氧化碳
当今世界的能源供给主要来 自于三大矿物燃料—— 自于三大矿物燃料
煤、石油、天然气 石油、
一、天然气 含甲烷 80%—97%
自然界中甲烷的生成——植物残体在 植物残体在 自然界中甲烷的生成 隔绝空气的条件下分解而成
1、甲烷的物理性质 、 无色无味的气体 难溶于水 密度比空气轻（大约是空气的一半） 密度比空气轻（大约是空气的一半） 2、甲烷的化学性质 、 具有可燃性 CH4 + 2 O2