分析化学实验-混合碱组分的测定 计算表
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。
实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。
首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。
实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。
2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。
4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。
5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。
6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。
7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。
8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。
实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。
实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。
混合碱中各组分含量的测定
混合碱中各组分含量的测定【实验目的】1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
【实验原理】混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL ）。
当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1（mL ），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V 1-V 2）mL 。
据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。
当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ，中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
混合碱(NaOH与Na2CO3)各组分含量的测定
2．混合碱各组分含量的测定 取适量的混合碱试样于250ml容量瓶中，用已煮沸赶走CO2并冷却至室温的蒸馏水 稀释至标线，摇匀。 用25ml移液管分别吸取上述溶液三份于250ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1~2滴， 以HCl标准溶液滴定至红色刚刚变成无色为第一终点（附注1），记下V1； 再加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。继续滴定，直至溶液出现橙色为第 二终点（附注2），记下V2。 计算试样中NaOH、NaCO3的含量（g/250ml）。
V1；。
2B.混合碱各组分含 量的测定
再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2。 计算试样中NaOH、
NaCO3的含量
（g/250ml）
实验步骤
1．HCl溶液浓度的标定 准确称取无水碳酸钠0.13~0.15g三份于250ml锥形瓶中，加入50ml已煮沸赶走CO2 并冷却至室温的蒸馏水，温热使完全溶解。加入甲基橙指示剂1~2滴，以HCl溶液 滴定至由黄色变为橙色为止。 计算HCl溶液的浓度。
突跃处于 弱酸性, 选甲基红 或甲基橙 作指示剂.
实验方法及流程
基准物质
NaOH/Na2CO3测定A
NaOH/Na2CO3测定B
1.HCl溶液浓 度的标定准确 称取无水碳酸
钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液
的浓度。
2A.混合碱各组 分含量的测定 取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚 酞指示剂，记下
2．第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在 临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大，甲基红（4.4～ 6.2）和溴甲酚绿（3.8～5.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使 用，变色敏锐易辨。
混合碱基判断表格
混合碱基判断表格是用于记录和判断混合碱基序列的表格。
通过使用该表格，可以快速判断混合碱基序列的组成和比例，为相关研究和应用提供参考。
在表格中，序号表示混合碱基序列的顺序编号，混合碱基序列表示待判断的碱基序列，A含量、T含量、G含量和C含量分别表示序列中A、T、G和C碱基的含量（以百分比表示）。
使用该表格时，需要将待判断的混合碱基序列按照表格中的格式填写，并根据表格中的数据判断混合碱基序列的组成和比例。
同时，也可以根据实际需要自行添加或删除行，以便更好地满足具体应用的需求。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
分析化学实验(混和碱含量滴定分析实验方案设计)
实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶
250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平
和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容
量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角
瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴
定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲
基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读
数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;
如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,
用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;
如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,
用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.
一、实验原理
HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + NaHCO3
pH=8.3 酚酞变色
HCl + NaHCO3＝ NaCl + CO2 + H2O pH=3.9 甲基橙变色
二、实验步骤
1．取样(按教师指定的混合碱样品号)
用移液管(公用)吸取
混合碱试样25.00mL
加水稀释至刻度
转移至250mL容量瓶中
摇匀备用
2．测定（平行测定三次）
记下体积V1
用HCl滴至粉色几乎褪去
加入1滴酚酞
试样25.00mL于锥形瓶中
用移液管(自用)吸取容量瓶中
加入1滴甲基橙
用HCl滴定至溶液由黄变橙
记下体积V2。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量计算公式
双指示剂法测定混合碱的组成与含量计算公式说起来这双指示剂法测定混合碱的组成与含量啊，那可是咱们化学实验室里头的一个老话题了。
想当年我刚接触这个，也是一头雾水，后来慢慢摸索，才觉得这里面真是有门道，挺有意思的。
那天，实验室里头阳光正好，我拿了瓶混合碱，心里琢磨着今儿个得把它搞个明白。
这混合碱啊，你别看它外表平平无奇，里头可是藏了好几种碱呢。
咱们要做的，就是用双指示剂法，把这几种碱一一给揪出来，还得算出它们各自有多少。
先说说这双指示剂法吧，简单说就是用两种指示剂，分别在不同阶段变色，从而确定混合碱中的成分和含量。
第一种指示剂是酚酞，它遇到碱会变红，咱们先滴上几滴，嘿，溶液立马就红了，这说明里头有强碱，比如氢氧化钠啥的。
这时候，我就跟旁边的小王说：“你看，这酚酞一变红，就说明有戏了。
”小王瞪大眼睛，一脸好奇地看着我，我接着说道：“接下来，咱们得用盐酸来滴定，一直滴到红色褪去。
”滴定的过程可讲究了，得慢慢滴，还得不停搅拌，要不一不小心滴多了，结果就歪了。
我小心翼翼地滴着，眼睛紧盯着溶液的颜色变化，心里默念着：“快了，快了，马上就要变了。
”终于，红色慢慢褪去，变成了无色，这时候我停下了滴定，松了口气，转头对小王说：“你看，这颜色一变，就说明强碱已经被中和了。
”小王点了点头，一脸恍然大悟的样子。
接下来，咱们得换第二种指示剂——甲基橙了。
这甲基橙遇到碱会变黄，咱们再滴上几滴，溶液立马就黄了，这说明里头还有弱碱，比如碳酸钠啥的。
我又开始用盐酸滴定，这次得一直滴到黄色变成橙色才行。
这个过程可就没那么顺利了，因为弱碱中和起来比较慢，得耐心等。
我一边滴定，一边跟小王聊着天，缓解一下紧张的气氛。
“小王啊，你说这化学实验是不是就跟人生一样，得有耐心，得有毅力，不能急。
”我边说边搅拌着溶液，眼睛紧盯着颜色的变化。
小王想了想，点了点头：“师父说得对啊，化学实验得耐心，人生也得耐心。
”终于，黄色慢慢变成了橙色，我停下了滴定，心里一阵欢喜，终于把这混合碱的组成给测出来了。
混合碱中各组分含量的测定
贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。
2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。
原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。
若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为：NaOH + HCl ═NaCl + H2ONa2CO3 + HCl ═NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为V 2，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2CO3CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。
故V 2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1—V 2）。
那么各组分的含量按下式计算：1000V1M10002V 1V C 1××=ω－ 1000V2M 10002V C 2××=ω式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –1 ；ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量，g ·L –1 ；C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –1 ；V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ；V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ；V —— 混合碱的体积，mL ；M1 —— NaOH 的摩尔质量，39.997 g ·mol –1 、M 2 —— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g ·mol –1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。
混合碱的组成及其含量的测定
小数点后2位
第二终点V2 (ml)
V(ml)
小数点后2位
V2(ml)
组分1含量(%)
小数点后2位
组分1平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
组分2含量(%)
小数点后2位
组分2平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
混合碱的测定(写明组分！！！)
五、数据记录及处理
混合碱的组成及其含量的测定
掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。了解多元酸盐滴定过程中溶液pH值的变化。巩固减量法称量，滴定等基本操作。
一、实验目的
混合碱指的是、NaOH、NaHCO3的混合物。但不存在NaOH和NaHCO3的混合物。
二、实验原理
NaOH
HCl
HCl
第一终点
第二终点
NaCl
平行标定3份
四、实验步骤
称取2 g混合碱于小烧杯中加入20~30 ml蒸馏水溶解，定量转入250 ml容量瓶中定容。
2. 混合碱的分析
四、实验步骤
移取25.00 ml混合碱溶液于250 ml锥形瓶中，滴加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至第一终点（粉色无色），记录消耗HCl的体积V1。
再加入1~2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定至第二终点（黄色橙红色），记录消耗HCl的总体积V。
(mol/L)
小数点后保留5位有效数字
(mol/L)
小数点后保留4位有效数字
相对偏差
保留2位有效数字
相对平均偏差(＜0.5% )
保留2位有效数字
HCl标准溶液的标定
五、数据记录及处理
= (=105.99)
实验九 混合碱中各组分含量的测定
实验九混合碱中各组分含量的测定实验目的：1. 掌握分离、提取、测定混合物中各组分的含量的方法。
2. 了解化学分析中用到的化学试剂的性质和作用。
3. 培养准确配制溶液及仪器操作技能。
实验仪器和试剂:仪器：酸度计、电子天平、滴定管、分液漏斗、比色皿、恒温水浴等；试剂：玫瑰酱阴离子指示剂、饱和氢氧化钠溶液、盐酸、氢氧化钠、10%硫酸、无水乙醇等。
实验操作流程：1.样品的制备取一定质量的混合物，精确称取，并振荡均匀。
称取0.5g，加入100ml烧残瓷器中。
加入氢氧化钠溶液，加入50ml左右，搅拌，使其溶解。
加入玫瑰酱阴离子指示剂，调节演色趋势。
逐滴加入盐酸溶液，并搅拌均匀，直到溶液中的颜色由紫转至黄。
2. CO32-的测定(1)取样液100ml，加入饱和氢氧化钠溶液约2 ml，搅拌均匀，并移至电子天平上称重一下，再加入10%硫酸25 ml，连接酸度计，在室温下保持20分钟。
此时玫瑰酱颜色消失。
将酸度计中的橙色液体滴回锥形瓶中。
分为2次用5mol/L盐酸滴定至指示剂颜色变为橙色。
每次滴定取0.5ml，则用试剂消费量为 V=(2) CO32-量计算3. HCO3- 的测定取滴定液50ml,加入氢氧化钠至中性，加入玫瑰酱指示剂调整演色趋势，逐滴加入25%氢氧化钠溶液，至颜色由黄色化学到紫红色为止。
每mL用试剂消费量为V2, 则HCO3-量为:4. OH-的测定加入玫瑰酱指示剂复查加入的氢氧化钠的等量，试剂的消费量为V3，可由此计算出OH-的量。
每mL用试剂消费量为V3，OH^- 的量为：。
5. 结论分别根据上述公式计算出混合碱中CO32-、HCO3^-、OH^-含量。
实验注意事项：1.操作注意安全，注意防护。
2.使用试剂前需彻底查看有关安全注意事项和有关物质特性和危险性的信息。
3.天平应加热消毒后使用，否则会影响分析结果。
4.锥形瓶要求必须干净干燥，去除瓶口涂层，以避免对分析结果造成影响。
5. 滴定管也应消毒并用纯水冲净，以保证实验结果的准确性。
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定
实验十二混合碱组成的分析及各组分含量的测定原理：混合碱主要由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氯化钾等组成。
本实验将采用酸碱滴定法，标准化NaOH与HCl，再用所得的标准溶液分别滴定样品溶液，从而分析样品中碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氯化钾的含量，并计算出各组分的质量分数。
仪器与试剂：仪器：滴定管、容量瓶、计量筒、移液管、磁力搅拌器等。
试剂：纯化水、0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、甲基橙指示剂、苯酚酞指示剂、标准氯化钾溶液、标准碳酸钠溶液、样品（混合碱）。
步骤：1.标定NaOH溶液：取约0.1g的标准碳酸钠，精确称量，加入100ml容量瓶中，用纯化水溶解，摇匀，称取25ml，加5~6滴甲基橙指示剂，滴加于滴定管中，再分别滴加NaOH 溶液，直至溶液由黄转红。
记录所用NaOH滴定液体积V1。
重复上述操作3次，并计算出NaOH的平均标准值S(NaOH)。
5.计算各组分的质量分数：根据下式计算各组分的质量分数：钠的质量分数：w(Na)=[(V3-V1)×C×23]/m其中，V3、V4为样品的滴定体积，单位为ml；C为标准NaOH、HCl溶液的浓度，单位为mol/L；23、35.5、106、84为各离子化学计量系数；m为样品的质量，单位为g。
结果与分析：本实验中，标定的NaOH溶液平均体积为24.8ml，标定的HCl溶液平均体积为24.9ml。
而样品的滴定体积为NaOH 22.5ml，HCl 12.8ml。
根据上面的式子，可计算出钠的质量分数为12.70%，氯的质量分数为20.05%，碳酸钠的质量分数为38.66%，碳酸氢钠的质量分数为14.31%。
通过上述实验可以看出，本次实验中混合碱样品中氯化物和钠含量较高，而碳酸钠含量较多，提示样品可能是曲捏龙碱（Na2CO3·NaHCO3·2H2O）。
结论：。
混合碱 报告
化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：混合碱分析班级：应化0704 学号： ******** 姓名：实验日期：实验题目：混合碱分析一、摘要本实验采用双指示剂法，对混合碱进行了定性和定量的分析。
测定出了混合碱样品中的组成成分同时也算得各组分的含量。
双指示剂法凭借不同指示剂的显色范围能够简单快速准确的分析混合碱的成分组成。
二、实验目的1.掌握移液管的使用；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法；3.学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理；4.学会混合碱的总碱度测定方法及计算。
三、实验原理混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
测定同一份试样中各组份的含量时，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
1.用碳酸钠标定盐酸标准溶液：以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定溶液由黄色变为橙色，发生的反应为： 2HCl ＋Na2CO3＝ 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O2.双指示剂法测定混合碱中组分含量：先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = Na2CO3+ NaClNaOH + HCl = H2O + NaCl在反应的溶液中再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，这是第二滴定终点，此时消耗的HCl溶液记为V2（ml），溶液中的滴定反应为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑当 V1 > V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加入的，两次用量应该相等。
即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，而中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1–V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为: NaOHHCl 12NaOH M C V V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-）2323Na CO HCl 2Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯当V 1 < V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为中和Na 2CO 3时所消耗的HCl 的体积，故Na 2CO 3所消耗的HCl 的体积为2V 1，中和NaHCO 3消耗的HCl 的体积为(V 2–V 1)，计算NaHCO 3和Na 2CO 3含量的公式为:2323Na CO HCl 1Na CO M 1C 2V 21000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯33NaHCO HCl 21NaHCO M C V 2V 1000W %100%25m 250⨯⨯=⨯⨯（-）四、实验仪器和试剂仪器：电子分析天平、酸式滴定管（1个）、容量瓶250ml （1个）、锥形瓶250ml（3个）、移液管25ml （1个）、 试剂瓶 500ml （1个）、 量筒（50ml 和10ml 各一个）、烧杯100ml试剂：固体碳酸钠（分析纯）、酚酞（1g/L ）、 甲基橙（1g/L ）、1:1盐酸（12mol/L ）、混合碱样品 五、实验步骤 1.指示剂的配置：甲基橙 （3.1～4.4 ）：称取0.05g 指示剂溶解于50ml 蒸馏水中，充分摇匀。
实验7设计实验混合碱中各组分含量的测定
实验7设计实验混合碱中各组分含量的测定实验7 设计实验——混合碱中各组分含量的测定一、实验目的1．培养学生查阅有关书刊的能力。
2．运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。
3．对混合碱体系的组成含量进行分析，培养学生分析问题、解决问题的能力，以提高素质。
二、实验原理混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。
可采用“双指示剂法”，用HCl标准溶液作滴定剂，根据第一等当点消耗的HCl标准溶液的体积V1（mL）及第二等当点消耗的HCl标准溶液的体积V2（mL），计算出同一份试样中各组分的含量。
①HCl+NaOH→NaCl+H2O ；HCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O指示剂——酚酞，溶液颜色——红色恰好变为无色，消耗HCl标准溶液V1（mL）。
② HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O指示剂——甲基橙，溶液颜色——由黄色变为橙色，消耗HCl标准溶液V2（mL）。
当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。
依据V1（mL）与V2（mL）之间的关系，可求得混合碱中Na2CO3和NaOH的含量。
当V1＜V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，同样依据V1（mL）与V2（mL）之间的关系，可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。
三、要求1．根据上述原理，查阅相关资料，设计出测定混合碱中各组分含量的实验方案。
2．设计混合碱组分测定方法时，主要考虑下面几个问题。
(1) 所设计方法的原理，分析结果的计算公式。
(2) 所需试剂的用量、浓度，配制方法。
(3) 实验步骤：包括标定，测定及其它实验步骤。
(4) 数据记录(最好列成表格形式)。
(5) 讨论：包括注意事项，误差分析，心得体会等。
3. 学生自拟分析方案提前3天交给实验指导老师审核合格后，方能进入实验室进行实验工作，并在规定时间（4课时）内完成实验，写出实验报告。
4. 实验室提供所需的仪器、试剂、混合碱试样。
分析化学实验混合碱的含量的测定
（2）最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当） 作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定 速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起 CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也 不能太慢，摇动要均匀。
（3）近终点时，一定要充分摇动，以防形 成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
（4）混合指示剂
五.数据记录及处理
0.10-0.12g 30mL HCl溶液
滴定:黄色变为橙色
甲基橙 1-2d
平行3次，由滴定剂体积和基准物质的质量计算HCl溶液的 准确浓度
或：称取0.5-0.6g溶解定容至100ml,取20.00ml滴定
3.混合碱测定
用移液管移取 20.00mL试液
HCl标液滴至 恰好粉红色到 微红或紫色到 粉红色
由图可知,V1 > V2 ,滴定NaOH 用去 HCl 溶液的体积为
V1 - V2 , 滴定Na2 CO3用去 的体积为2 V2 。 若混合碱试样质量 为ms,则
Na2 CO3 和NaHCO3 由图示可知,此时消耗HCl 溶液的体积有V2 > V1 的关系。
讨论：
• V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (2V2) • V1<V2 : Na2CO3 (2V1),NaHCO3 (V2-V1) • V1=V2 : 则碱液只含Na2CO3 (V1+V2） • V1=0 ，V2>0 : 则碱液只含NaHCO3 • V2=0 ，V1>0 : 则碱液只含NaOH
3、无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用此基 准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？ 用此浓度测定试样，其影响如何？
• 4、测定混合碱时，到达第一化学计量点前， 由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使
混合碱的测定(双指示剂法)
Na2CO3 %
1 2
2CV 1M
Na 2CO3
ms 1000
100
Na H 3 % C C (V O 2 V 1 )M Na H 3 C 1O 00 m s 1000
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二、实验原理
Na2CO3的cKb1>10-8 ，cKb2=10-8 ， Kb1/Kb2=104 ，按 1%误差可进行分步滴定。Na2CO3 NaHCO3(ep1) H2O + CO2(ep2 )
na22co3nahco33ep11h22oco22ep22?首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂变色ph范围80100用hcl标液滴定到溶液颜色由红色变为指示剂变色ph范围80100用hcl标液滴定到溶液颜色由红色变为微红色时混合碱中的naoh与hcl完全反应产物naclh时混合碱中的naoh与hcl完全反应产物naclh22o而na22co33与hcl反应一半生成nahco与hcl反应一半生成nahco33第一化学计量点phsp183
精品课件
双指示剂法原理：
NaHCO3 HCl / 酚酞
Na2CO3
V1
H2O+CO2(红色变为微红色)
NaHCO3 HCl /甲基H橙2O+CO2 NaHCO3
(黄色转变为橙色)
NaHCO3 消耗HCl的体积为V2-V1 Na2CO3 消耗HCI的体积为2V1
NaHCO3 PH=8.31 H2CO3 PH=3.9
四、实验步骤
3．混合碱的测定：平行移取混合碱试液25.00mL 三份于250mL锥形瓶中，各加2滴酚酞指示剂（或 甲酚红-百里酚蓝混合指示剂），摇匀。用HCl标 液滴定到溶液由红色变为粉红色（混合指示剂紫色 变为粉红色），即为反应第一终点，记录所消耗 HCl标液的体积V1。然后，再加入2滴甲基橙指示 剂，继续用HCl标液滴定到溶液由黄色变为橙色， 即为反应第二终点，记录所消耗HCl标液的体积V2 。根据HCl标准溶液的浓度和消耗的体积，按照原 理部分所述的公式计算混合碱中各组分的含量。
任务操作工单双指示剂法测定混合碱
任务操作工单（双指示剂法测定混合碱）一、课前任务巩固课堂所学知识，预习实验，回答以下问题：3.根据实验步骤，简要写出操作流程。
二、操作过程与原始记录（1）0.1mol.L-1 HCl标准溶液的标定准确称取0.37-0.39 g (称量范围)硼砂三份，加入到三个250mL锥形瓶中（注意记录并标志明确），加50mL 蒸馏水溶解后，加入2-3滴甲基红指示剂，用未知浓度的0.1mol.L-1 HCl标准溶液滴定至黄—红。
测三个平行样，计算0.1mol.L-1 HCl标准溶液的平均值。
表二、标定记录表计算公式（2）混合碱样的测定准确称取固体氢氧化钠混碱试样约0.8 g于烧杯中，加少量水使其溶解后，定量转移到250mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀用移液管准确移取混合碱液（三份）25mL，加酚酞指示剂1-2滴，用已知0.1 mol.L-1HCl 标准溶液滴定，边滴边充分摇动，以免局部酸度太高，滴定至酚酞恰好褪色为止，此时即为第一终点，记下所用标准溶液的体积V1。
然后再加2-3滴甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，继续用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色，此时即为终点，记下所用HCl溶液的体积V2。
公式式中：c—浓度，单位为mol.L-1；x—NaOH或Na2CO3的含量，单位为g.L-1；M—物质的摩尔质量，单位为g.moL-1；V—溶液的体积，单位为mL。
m—所取试样的质量g（25mL试液中含试样的质量约0.08g）表三、测定记录表三、实验报告测定结果：混合碱组成为NaOH含量为% Na2CO3含量为% 问题（1）本次实验是否准确，原因是什么？写出经验和不足。
（2）简述做基准物质的条件？（3）双色指示剂法测混碱含量的原理是什么？（4）实验中用到哪几种指示剂？其变色范围分别为多少？双指示剂测定混合碱评分表。
02 实验二 混合碱中各组分含量的测定——双指示剂法
100 %
Na2CO3 NaHCO3
HCl V1
V 2 V1 N a 2 C O 3
NaHCO3
HCl V1
NaHCO3
V2-V1
V1 0 N a 2 C O 3
H2O, CO2 , NaCl
V 2 V1 不 可 能
V 2 2V1 n N a
V 2 V1 : N a 2 C O 3 N a H C O 3
2C O3
n N aH C O n N aH C O
3
V 2 2V 1 n N a
2 C O3
3
V 1 V 2 2V 1 n N a
2 C O3
n N aH C O
3
三、实验步骤
粗略配制
1、HCl标准溶液的配制 标定 2、 混合碱中各组分含量的测定
1、HCl标准溶液的配制 (1)粗略配制：300 mL 0.1mol/L的HCl溶液
3
平行实验
1
2
3
mNa2CO3 / g
VHCl / mL CHCl / mol L-1 相对偏差 平均CHC l/ mol L1
2、混合碱中各组分含量的测定
Na 2 CO 3 % C HCl V 1 M
Na 2 CO 3
1000 m s
100 %
N aH C O3 %
C H C l V 总 2V1 M ms
3
2、混合碱中各组分含量的测定 样品0.2g 左右
30 mL水溶解, 2滴PP
HCl溶液滴至近无色
2滴MO
HCl溶液滴至橙红色
煮沸
黄
冷却后继续滴至橙红色 HCl已过量
实验五十三 混合碱的测定
实验五十三 混合碱的测定一、实验原理HCl + Na 2CO 3 ＝ NaCl + NaHCO 3 pH=8.3 酚酞变色 HCl + NaHCO 3＝ NaCl + CO 2 + H 2O pH=3.9 甲基橙变色 二、实验步骤++++++++++++++++++++++++++ 1．取样(按教师指定的混合碱样品号)2．测定（平行测定三次）三、计算总碱度()0.25000.2500.2598.6121(g/L) O Na 212⨯⨯+⨯V V C HCl ＝注意：1 要按学号顺序取液体1、2、3、4，取后一定要记下是几号，并标注在实验报告上。
2. 吸耳球和移液管在边台公用，用后放回原处，不允许拿到自己实验台上用。
容量瓶使用前要试漏，带容量瓶过去取液。
公用与自用的移液管不能混用。
3. 左手拿吸耳球、右手拿移液管（略为潮湿，否则易漏）、移液管下部插入液面下。
右手食指按上口，眼睛与刻度齐平，多余液流下后停30秒读数，最后一滴不要吹入容量瓶。
4. 取一份混合碱就马上滴一份，因碱液易吸CO 2，移液管先用配好的溶液洗3次，用后放记下体积V 1用HCl 滴至粉色几乎褪去加入1滴酚酞试样25.00mL 于锥形瓶中用移液管(自用)吸取容量瓶中加入1滴甲基橙用HCl 滴定至溶液由黄变橙记下体积V 2用移液管(公用)吸混合碱试样25.00mL度回抽屉。
思考题答案1．应采用甲基橙做指示剂。
在混合碱中加入甲基橙指示剂。
用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。
ρNa2O = C HCl V M Na2O/(2V试液)2．参阅教材P52V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2C03 (2V2)V1<V2 : Na2C03 (2V1),NaHCO3 (V2-V1)V1=V2 : 则碱液只含Na2C03V1=0 ，V2>0 : 则碱液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0 : 则碱液只含NaOH3．因为空气中的二氧化碳会溶解在碱液中而使Na2C03含量偏高，其他组分含量偏低。
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分析化学实验-混合碱组分的测定 计算表 标定 1.5 mNa2CO3 g VHCl 25 25 25 mL CHCl 0.1132 0.1132 0.1132 mol/L 0.1132 CHCl均 mol/L 相对偏差 0.000 0.000 0.000 % 0.000 相对平均偏差 % 测定 固体样 样品量(选填 0 一行，另一 g 行为零，严 溶液样 禁两行都填) 25 mL V1 12 12 12 mL V2 24 24 24 mL Na2CO3+NaHCO3 样品成分 Na2CO3 57.6000 57.6000 57.6000 g/L 57.6000 平均值 g/L 相对偏差 0.000 0.000 0.000 % 0.000 相对平均偏差 % NaHCO3 45.6550 45.6550 45.6550 g/L 45.6550 平均值 g/L 相对偏差 0.000 0.000 0.000 % 0.000 相对平均偏差 %
中间数值存放区 实验步骤： 1均 12 1. V 0.1mol/L HCl 溶液的配制与标定 V 2均 24 浓盐酸4.5mL→ 500mL试剂瓶←加蒸馏水至 差值 -12 12 标准Na2CO3 1.5xxxg（mNa2CO3 “相等”误差 4 mL 取25.00mLNa2CO3溶液→锥形瓶 Na2CO3+NaHCO3 情况 2 （用HCL溶液滴定（黄色→橙色） 固液 2 溶液样 成分显示 Na2CO3 NaHCO3 2.混合碱组分的测定 对应情况 对应固液 对应成分 称取1.5xxxg固体样→溶解→250.0mL 1 1 移取25.00mL溶液样 →移取 2 25.00mL 1 25.00上述溶液→锥形瓶 移取 1 →加两滴酚酞2 →HCL溶液滴定（红色 2 →向锥形瓶中加两滴甲基橙 1 →HCL 1 （平行滴定三次）→计算 2 2 1 2 计算表使用方法： 2 向本表格中填入实验步骤中所述数据 1 1 3 （mNa2CO3、2 VHCL、样品量、 1 V1、 电子表格将自动计算其余数据 1 1 4 （CHCL、样品成分、含量（及单位）、相对 2 1 1 1 5 1 调试本表格：2 表格编制 zgy
中间数值存放区
的配制与标定 ←加蒸馏水至500mL CO3）→溶解→250.0mL容量瓶定容 锥形瓶←两滴甲基橙 Na2CO3+NaHCO3 橙色）→记录VHCL）（三次）→计算CHCL 公式序号 第一次 第二次 第三次 250.0mL容量瓶定容→溶液 公式1 #DIV/0! #DIV/0! #DIV/0! 25.00mL →250.0mL 容量瓶定容 →溶液 公式2 #DIV/0! #DIV/0! #DIV/0! 锥形瓶 公式3 -21.7357 -21.7357 -21.7357 溶液滴定（红色 →微红）记录 公式4 115.2 V1 115.2 115.2 →HCL 溶液滴定（黄色 → 橙色）记录 V 2 公式5 #DIV/0! #DIV/0! #DIV/0! #DIV/0! 57.6 45.65502 #DIV/0! 86.4 #DIV/0! 91.31005 #DIV/0! 21.73573