人教版化学选修4同步课堂练习(含解析)：第2章第3节第2课时化学平衡的移动

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高中化学选修4--化学平衡练习题(含解析)

第二章化学平衡练习题（含解析）一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A ．反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的△H>0 B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（）A 、2B 、3C 、4D 、57．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。

2019学年高二化学人教版选修4同步：2.3.2 化学平衡移动 (Word版含解析)

课时训练8化学平衡移动一、选择题1.下列能确认化学平衡发生了移动的是( )A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.因为某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同水准的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析：若正逆反应同等水准加快或同等水准减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等水准变化,平衡不移动,故准确答案为C。

答案：C2.在密闭容器中实行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强解析：欲使颜色加深,则Br2的浓度应变大。

该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,所以颜色加深。

增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。

减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。

答案：A3.(2019·大纲全国理综,8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提升CO的转化率,下列措施中准确的是( )A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B准确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。

答案：B4.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。

2020-2021学年人教版选修4第2章第3节化学平衡第2课时作业

课时作业8 化学平衡移动[练基础]1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体3．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L －1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气5．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a /3 mol·L －1，这时若增大系统压强，发现A 与C 的百分含量不变，则m :n :p :q 为( )A ．3:1:2:2B ．1:3:2:2C ．1:3:2:1D ．1:1:1:16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5450℃2SO 3(g) ΔH <0。

人教版高中化学选修四同步练习(有解析)2.3化学平衡移动

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学平衡搬动一、选择题1．对于可逆反响mA (g)+nB pC (g)+qD （其中 A 和 C 都是无色气体），当达到平衡时，以下表达正确的选项是（）。

A ．增大压强，平衡不搬动，说明（rn+n ）必然等于（ p+q）B．高升温度， A 的转变率减小，说明正反响是吸热反响C．若增加 B 的量，平衡系统颜色加深，说明B 必是气体物质D．若 B 是气体，增加 A 的量， A、B 转变率都必然增大2．右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的表示图。

以下表达与示妄图不相吻合的是（）。

A．反响达到平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡC．该反响达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡD．同一种反响物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等3．反响 NH4HS (s)NH3 (g)+H A．温度、容积不变时，通入C．容器体积不变，充入氮气2S (g)在某温度下达到平衡，以下各种情况中，不会使平衡发生搬动的是（SO2气体B．移走一部分NH4HS固体D．保持压强不变，充入氮气）。

4．在某温度下，反响：ClF (g)+F 2 (g)ClF 3 (g)法正确的选项是（）。

A ．温度不变，减小体积，ClF 的转变率增大H=－ 268 kJ· mol －1在密闭容器中达到平衡。

以下说B．温度不变，增大体积， ClF 3的产率提高C．高升温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向搬动D．降低温度，体积不变， F2的转变率降低5．将 H2 (g) 和 Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反响Br 2 (g) 的转变率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反响，H2 (g)+Br 2 (g)2HBr (g)H＜ 0，平衡时平衡时 Br 2 (g) 的转变率为b。

a 与 b 的关系是（）。

A． a＞b B ．a=b C ． a＜ b D ．无法确定6．在 25℃时，密闭容器中X、 Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的选项是（）。

选修4 第二章第三节化学平衡同步练习（含解析）

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第三节化学平衡一、单选题1.T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol －1。

10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（）A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B. 在0～10 min内，Y的反应速率为mol·L－1·min－1C. 增加X的物质的量可以加快反应速率D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快2.在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（）A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C. 单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D. 单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成3.一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（）A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1B. 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C. 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A. ②③⑤B. ②⑤C. ④⑤D. ①②③5.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v B∶v C∶v D＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤6.在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施( )A. 增大压强B. 增大C的浓度C. 使用催化剂D. 升高温度7.一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

(人教版)选修4课时作业：第2章第3节-化学平衡第2课时(含答案)

课时作业(八) 化学平衡移动1. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO ＋O 22(该反应放热)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有A 、B 、C 、D 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正>v 逆的点是( )A ．A 点B ．B 点C ．C 点D ．D 点【解析】此坐标系的纵轴表示的是NO 的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的NO 的转化率，过C 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到C 点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO ，表示C 点未达到平衡状态，且v 正>v 逆(平衡向正反应方向移动)。

【答案】 C2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋。

达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12。

当达到新平衡时，气体C 的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A ．m ＋n ＞pB ．m ＋n ＜pC ．平衡向正反应方向移动D ．C 的质量分数增加【解析】体积缩小到原来的12，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C 的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m ＋n<p 。

则C 的质量分数会减少。

【答案】 B3．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 24(s)＋2H ＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O2－7的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O2－7的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O2－7的物质的量减小，D项错误。

人教版高中化学选修四随堂练习：第二章第三节化学平衡同步练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品化学平衡同步练习一、选择题1.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应，在压强为p 时，化学反应速率用v A 、v B 、v C 、v D 表示，当迅速升压到p ′时，化学反应速率用v ′A 、v ′B 、v ′C 、v ′D 表示，下列式子：①m v A ＝n v B ②mv A =pv C ③n v B ＝n v B ' ④p v C ＝p v C ' ⑤n v B '＝q v D ⑥m v A ＜q v D 其中正确的组合是 ( )A.①④⑥B.②④⑥C.②③⑤D.①③⑤2.反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v 正＝K 1〔c(A)〕a ·〔c(B)〕b ，v 逆＝K 2·〔c(C)〕c ，K 1、K 2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v 正应为原来的( )A.a 倍B.b 倍C.2a 倍D.2a+b 倍3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内消耗nmol 的A ，同时生成nmol 的CB.单位时间内消耗4nmol 的A ，同时消耗5nmol 的BC.A 、B 、C 、D 的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化4.在密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 22NH 3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是( )A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q6.在相同条件下(T ＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器充入2gSO 2和2gO 2.下列叙述错误的是( )A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡后O 2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO 2的转化率：乙＞甲D.平衡后SO 2的体积分数：乙＞甲7.在423K 时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol 及bmolHI(a ＞b)，并进行反应：2HI(g) I 2(g)+H 2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )A.平衡时I 2的浓度c(I 2)①＝c(I 2)②B.平衡时I 2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T 1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P29.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是( )A.3B.4C.5D.610.某温度下，反应N 2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深11.将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH 3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为( )A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )A.2-S aobB.1-S aobC.2-S abdD.1-S bod二、填空题15.反应2NO 2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是 .16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是，理由是.17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.18.反应CaCO 3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃) 550 650 750 850 897压强(Pa) 5.32×1019.17×1028.37×103 4.94×104 1.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡 (填序号).A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将 (填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是.19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是.(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是.20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：［Cu(NH 3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必须除去原料气中CO的原因是.(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是.(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.三、计算题21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO 2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反应方向(1) 0.0600 0.400 2.000(2) 0.0960 0.300 0.500(3) 0.0862 0.263 1.020参考答案：一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A14.B二、15.K2＞K1＞K316.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.17.放18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=21094.44＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa19.(1)等于 (2)大于；N 2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行P A＞P B，所以v A＞v B (3)小于；随着反应的进行，P A始终大于P B，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态。

人教版第一学期选修四同步课时训练第二章化学反应与化学平衡化学平衡的移动【答案】

人教版第一学期选修四同步课时训练[答案] 第二章化学反应与化学平衡化学平衡的移动1.对可逆反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ＋＋，下列叙述中正确的是()A. 达到化学平衡时，()()25O 4NO v v =正逆B. 若单位时间内生成mol x NO 的同时，消耗3molNH x ，则反应达到平衡状态C. 未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D. 达到化学平衡时，()()323NH 2H O v v =正正不成立2.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol 2N 和3mol 2H ,在一定条件下使该反应发生。

下列说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,2N 完全转化为3NHB.达到化学平衡时,2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零3、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2(g) ΔH ="a" kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A ．若增加CO 的用量，上式中的ΔH 增大B ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态C ．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L ，则c(CO 2)="0.0263" mol/L 4.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应为22224H (g)2NO(g)SO (g)N (g)S(l)4H O(g)0H ++++∆<。

下列有关说法正确的是()A.当()()22H H O v v =时，达到平衡B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C.使用高效催化剂可提高NO 的平衡转化率D.化学平衡常数的表达式为()()()()4222422N H O SO (NO)H c c K c c c ⋅=⋅⋅5.对于达到化学平衡状态的可逆反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) △H ＞0(N 2O 5是无色气体),下列说法正确的是( )A.混合气体的颜色不再变化,说明反应已达到化学平衡B.达到化学平衡时,N 2O 5和NO 2的反应速率相等C.将容器的容积缩小为原来的一半,正、逆反应速率都增大,平衡正向移动D.向体积一定的容器中充入氩气,压强增大,平衡逆向移动 6.已知可逆反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是( )A.反应达到化学平衡状态时，2()4O 5(NO)v v =正逆B.若单位时间内生成mol NO x 的同时消耗3mol NH x ，则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：32(NH )23(H O)v v =正正7.一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:()()3245NH g O g +()()246NO g H O g +,下列叙述中正确的是( )A. 达到化学平衡时,化学反应速率的关系是B.达到化学平衡时,3NH 、2O 、NO 、2H O 物质的量之比为4:5:4:6C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡 D.若单位时间内生成x mol NO 的同时,生成 x mol 3NH ,则反应达到平衡状态 8、已知可逆反应中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A ．该反应在、温度时达到过化学平衡B ．该反应的正反应是吸热反应C ．该反应在温度时达到过化学平衡D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动9.3NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量3KIO 氧化,当3NaHSO 完全消耗即有2I 析出,依据2I 析出所需时间可以求得3NaHSO 的反应速率。

化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习含解析

人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习一、选择题1．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下,等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A ．温度T 下，该反应的平衡常数122014()c c K c -= B ．温度T 下,随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 答案：A解析：解答:A 、N 2（g)+O 2（g ）⇌2NO （g ）,起（mol/L ） c 0 c 0 0转（mol/L ） x x 2x平（mol/L) c 1 c 1 2x解2x=2（c 0 ﹣c 1 ），故122014()c c K c -=，故A 正确；B 、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器,故V 不变，那么密度ρ=m V不变，故B 错误；C 、由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小,故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b 曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，所以选A．分析：本题主要考查的是化学平衡建立的过程，涉及平衡常数的计算、平衡移动原理的应用、催化剂对平衡的影响等，综合性较强．2．反应X（g)+Y(g）⇌2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（)A．减小容器体积,平衡向右移动B．加入催化剂,Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度,Y的转化率增大答案：D解析：解答:A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大,平衡不变,故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变,故B错误；C、两种反应物,增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误;D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；所以选D．分析：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用．3．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N 2+3H2高温高压2NH3（正反应是放热反应)．下列有关说催化剂法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量答案:C解析:解答:A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol,故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；所以选C．分析：本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系．4．2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（)A．增加O2的浓度提高SO2的转化率B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C．降低温度能加快反应的速率D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3答案:C。

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)

人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容:化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义;2. 化学反应中的能量变化及其微观原因;3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容(一)绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子(二)焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化?2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂(三)热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题(四)实验:中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H-48.40kJ?mol-1B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H-5518kJ?mol-1C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H+5518kJ?mol-1D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H-48.40kJ?mol-1答案:B解析:掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件 Word版含答案

第2课时影响化学平衡的条件[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。

2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。

3.理解勒夏特列原理。

一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。

四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。

五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一影响化学平衡的因素1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小答案 C解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。

又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。

2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动答案 B解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur －(aq)＋Na ＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

人教版高中化学选修四随堂练习：第二章第三节化学平衡练习题2.docx

高中化学学习材料第三节化学平衡1．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH > 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积3．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断4．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2ΔH 0达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．密度B．颜色C．压强 D. 总物质的量5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) ΔH =－218kJ/mol。

下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取降低温度的措施8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH ＜0。

人教版高考化学选修4同步测试第2章第3节化学平衡第2课时

[A篇对点强化训练]知识点一外界条件对化学平衡的影响1．反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是( )A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大答案 D解析恒容时充入N2，平衡向正反应方向移动，氮气本身转化率降低，氧气转化率变大，A、B、C 错误，D正确。

2．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温答案 D解析正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。

3.对可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A ②加入催化剂③加压④升温⑤移走C符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④D．④⑤答案 A解析使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的且气体体积不发生变化的反应，压强增大，反应速率加快，平衡不移动。

4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．正反应是放热反应，且A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动答案 C解析容器的容积不变，若A为气体，则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质；升高温度气体的密度增大，说明气体的质量增加，非气态物质A转化为气体，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，A、B错误，C正确；充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不移动，D错误。

人教版化学选修4同步练习(含解析)：第2章第3节第2课时化学平衡的移动

第二章第三节第2课时基础巩固1．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(B)①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。

如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错误，②正确。

如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。

2．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(B)甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。

3．(2019·湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(C)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。

高二化学人教版选修4练习：第2章第3节第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响Word版含解析

1.5( )A.5B.5C.5D.55EE Bv'()v'()2.()A.H2(g)+B“2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)C.2SO2(g)+O2(g*2SO3(g)D.C(s)+CO 2(g^ ’2CO(g)A53.5a b , 1 3 N2 H255N2( )A.aB.bC.a bD.,a,b 5 5,a5b5a 匚A4.mA(g)+ nB(g)、pC(g)+qD(g)5v(C)=2 v(B) 5, m n p q( )A.2 6 3 5B.1 3 2 2C.3 1 2 2D.3 1 2 1匚C5.,aA(g)l“bB(g)5,B60%,()A. B.AC.BD.a>b5555B 50%,60%,A Ba<b口 C6.:X(s)+2Y(g) R2Z(g),( )A.v (Y)=v (Z)B.5Y,XC.5,ZD.555解析衡A ,v(Y)=v (Z),Y Z ,BY,Y X,X C ,,ZD ,5He,C7•对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) -一2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析|减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)＞v(正)，即速率变化的趋势相同，但程度不同。

答案| C8•现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：C02(g)+H 2(g) H20(g)+C0(g)。

反应所处的温度相同，CO2H2H2O CO甲 a mol a mol00乙 a mol2a mol00丙 a mol a mol a mol0达到平衡时，C0的物质的量由大到小的顺序是()A. 甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.乙〉丙＞甲D.乙＞甲〉丙解析|将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。

人教版化学选修4同步课堂练习(含解析)：第2章第3节第3课时化学平衡常数

第二章第三节第3课时1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(D) A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化解析：K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A 项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。

2．在一定条件下，有下列反应前后分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F 22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I 22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(A)A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。

3．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1解析：根据题中信息可列“三段式”：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol 4 2n (转化)/mol 4－x 2－0.8 n (平衡)/mol x 0.8 (4－x )︰(2－0.8)＝2︰1 解得：x ＝1.6 同理，解得y ＝0.2，由于2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是放热反应，温度越高，反应正向进行的程度越小，根据x ，y 可以判断出T 1＞T 2，K 1＜K 2。

实验1在前6 min 的反应速率v (SO 2)＝4 mol －1.6 mol2 L ×6 min ＝0.2 mol·L －1·min －1，故本题选A 。

高二化学人教版选修四同步课时作业：2.3.2化学平衡的移动 Word版含解析

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（8）化学平衡的移动1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C 或D 的浓度B.增大D 的浓度C.减小B 的浓度D.增大A 或B 的浓度 2.下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化 A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧ 3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应: ()()xA g yB g +()zC g ,达到平衡后测得A 气体的浓度为0.51mol L -⋅,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A 浓度为0.81mol L -⋅,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B. x y z +<C. B 的物质的量浓度减小D. C 的体积分数降低 4.对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔΗ<0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样 5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol·L -1 FeCl 3溶液和10mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液乙:5mL 水10mL 0.01mol·L -1 FeCl 3溶液5mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液丙:10mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和10mL 0.1mol·L -1 KSCN 溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。