第一课时氯气发现(公开课)

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高中化学新教材优质课公开课氯气的发现与制备

氯气的发现史
1774年,瑞典化学家把浓盐酸与软锰矿混在一起加热发现了氯气。
舍勒瑞典化学家
1810年，英国化学家研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维英国化学家
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法
工业上是如何由氯化钠获得氯气的？
含量 / g 27.2
5.11
0.712
1.11
2
22
每千克海水中几种氯化物的含量
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
海水
过滤
蒸发结晶
蒸发池
提纯
粗盐
纯净的NaCl
母液
海水晒盐过程
知识回顾
俗名“ ”，它有哪些用途呢？
生活：我们餐桌上的必需调味品。
医学：配成浓度为 0.9％的“生理盐水”。
工业：电解饱和食盐水制取氯气。
(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：_____除__去__混__在__氯__气__中__的__H_C__l_____； ②浓硫酸的作用：______除__去__混__在__氯__气__中__的__水__蒸__气_______； ③氢氧化钠溶液的作用：吸__收__多__余__的__C__l2_，__防__止__污__染__环__境__。

《氯气》教学设计公开课

本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，特殊是在杀菌，消毒方面有很大，很广泛的应用，结合新冠病毒的防疫进行教育更具有现实意义。

氯气的化学性质，氯水的成份，氯气与强碱的反应。

探索氯气与水反应的产物以及次氯酸的杀菌消毒漂白

作用。

(1)知识准备：知道氢气、钠、铁能在氯气里燃烧；

(2)技能准备：能独立进行简单的实验操作；

(3)态度：好奇心强，但探索意识淡薄，易将科学神化；

新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，惟独准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容暗地里所蕴含的思想、观点和方法等，才干在化学教学

设计时确定适合的教学目标。

①能描述氯气的物理性质

②掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应

③知道氯气是一种很活泼的非金属

④通过探索实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力

①通过实验录相观察、分析、归纳燃烧的定义

②通过观看相像，学会筛选信息进行交流

③经历氯气漂白实验演示，对氯气与水反应的产物以及次

氯酸的漂白作用的探索，学习科学探索的基本方法，提

高科学探索能力。

①感受舍勤的成就和遗憾，体味质疑是科学研究的重点品质。

②关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

③结合新冠病毒防治，特会化学学科对社会的贡献。

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素质为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启示讨论和实验探索的教学方法，有效地匡助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

《氯气》第一课时教案

C、多喝豆浆或牛奶 D、用肥皂水浸湿毛巾蒙面
［练习］3、下列物质不能由单质直接化合得到的是（C）
A．FeSB.Fe3O4C.FeCl2D.CuCl2
［练习］4、用以下气体来进行喷泉实验时，最终溶液不能充满整个烧瓶的是（ CD ）
A、氨气 B、氯化氢 C、氧气 D、氮气
［课堂小结］本节课我们学习了氯气的物理性质和部分化学性质，理解了氯气做为氧化剂时与金属单质钠、铜、铁反应，与非金属单质氢气、白磷等反应的规律，收获颇丰，希望同学们认真理解氧化剂在化学反应中的作用和反应规律。
［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
[分析]氯气的分子结构和氯原子结构，最外层有7个电子，推断其在反应中极易
得电子而表现出氧化性。
[板书]（一）与还原剂反应
1、与金属反应
[回顾]钠与氯气反应
［观看网络视频］在百度视频中搜索“氯气与钠反应”并观看。
Cu+Cl2======CuCl2剧烈燃烧，大量棕黄色烟，加水呈蓝绿色
2Fe+3Cl2=====2FeCl3剧烈燃烧，大量棕黄色烟，加水呈黄色
2FeCl2+Cl2===2FeCl3溶液颜色由浅绿色变为黄色
2、与H2反应
H2+Cl2=====2HCl安静燃烧，苍白色火焰，白雾

氯气公开课

合作探究二、氯气的强氧化性 1、(2010·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( A )
① A B 黄绿色无色 ② 橙色橙色 ③ 蓝色紫色 ④ 白色白色
C D
含有微粒
性质保存
光
H＋、Cl－、ClO－、OH－、 H＋、Cl－、 Cl2、H2O、HClO OH－、H2O 酸性、氧化性、漂白性，不稳定性
酸性
棕色试剂瓶
作业
1.课后整理学案。 2.完成讲义。
所加试剂 AgNO3 Na2CO3 有色布条 FeCl2 石蕊实验现象参与反应粒子离子方程式或解释
白色沉淀
产生气体褪色变黄
ClH+ HClO Cl2
Cl- + Ag+ =AgCl↓
2H++CO32-=CO2↑+H2O 漂白性 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl酸性漂白性
学以致用
1.日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？
(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2

第二章第二节氯及其化合物第1课时(公开课)

第二章第二节氯及其化合物第1课时

-----应用研究物质的基本程序认识氯气

一：指导思想和理论依据

含氯物质的转化及其应用是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学生应学习的重点内容。氯元素是典型的非金属元素，氯气和含氯化合物在生产、生活中应用广泛。通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

1、教学背景分析

在第二章第一节中学生已经学习了活泼的金属单质----钠，学习并掌握了研究物质的一般思路和方法，本节课在学习氯气性质，就是应用研究物质的一般思路和方法，掌握氯气和金属、非金属的反应。学生已经掌握了氧化还原、离子反应等知识，并已经习惯于小组合作的学习方式，通过理解和运用研究物质的基本程序，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对氯气的性质进行预测，设计实验，分析现象，探究事物本质认识模型，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

3、教学目标设计

1. 了解氯气的物理性质。

2. 掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯是一种化学性质非常活泼的非金属。

3通过理解和运用研究物质的基本程序，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对氯气的性质进行预测，设计实验，分析现象，探究事物本质认识模型，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

4、培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

化学新教材优质课公开课氯气的实验室制法

核心素养发展目标

回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。

一、氯气的实验室制法

随堂演练　知识落实

课时对点练二、实验室制气体的制备思路内容索引

1.反应原理

(1)化学方程式：________________________________________。

(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为

________

，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。一、氯气的实验室制法

氧化剂还原剂酸性

仪器装置

(1)气体发生装置类型：固＋液气

(2)发生装置所用仪器：___________________________

。(3)除杂装置：

装置C 的作用是_______________________

。装置D 的作用是_______________________________。分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除去Cl 2中少量的HCl 气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气

)

3.收集方法

(1)向___

排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。

4.验满方法

观察到E 中充满_____

色气体，则证明已集满。5.尾气处理

烧杯F 中盛放的液体是__________。该液体的作用是__________________

____________

。上黄绿NaOH 溶液吸收过量的氯气，防

氯气的性质课件(新)部编版新高中化学必修一-公开课

【名师示范课】氯气的性质 -PPT课件（新）部编版新高中化学必修一- 公开课课件（推荐）
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【名师示范课】氯气的性质 -PPT课件（新）部编版新高中化学必修一- 公开课课件（推荐）
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
答案:D 解析:内、外两环颜色不同,说明氯水中两种物质起作用,分别表现出酸性和漂白性,A项正确;HClO表现强氧化性,起漂白作用,使内环呈白色,H+表现酸性,使外环呈红色或浅红色,B项正确;由现象可知,外环呈红色或浅红色是由于H+表现酸性的结果,说明中和反应快,内环呈白色是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C项正确;由反应Cl2+H2O=HCl+HClO可知,HClO是Cl元素化合价升高的产物,为氧化产物,D项错误。
2.氯的原子结构示意图为
,氯原子最外电子层上有
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
三、氯气的性质 1.物理性质
颜色状态气味毒性溶解性(25℃)
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
第二节氯及其化合物
-1-

基于学科核心素养的高中化学教学公开课《氯及其化合物》

总结
一、氯气与水反应二、次氯酸的性质 1、强氧化性 2、不稳定性
化合价
+1 0
NaClO Cl2
HClO
3、弱酸性
-1
三、氯气与碱反应
NaCl
盐
HCl
单质酸
物质类别
氯元素价类图（部分）
化学-让生活更美好
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钠的反应方程式为：
1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
从化学走向生活
1、
长期接触空气、光照等会使之失效
？
有效期12个月置于避光阴凉处保存……
从化学走向生活
2、
主要成分：无机酸（盐酸）、表面活性剂及其它助剂
注意事项：请勿与漂白剂或其他化学用品一同使用，如：84消毒液、漂白水、漂渍液、管道疏通剂等，以免产生有害气体。
实验操作
实验现象
实验结论 ②正确
在试管中加入约10滴NaOH溶液，加入2滴酚酞，再向其中加入红色不再氯水，轻轻震荡试管，当加到最后一滴时，红色突然褪去。出现继续加入5-6滴NaOH溶液，轻轻震荡试管，观察实验现象。
学习任务二:次氯酸的性质
（1）强氧化性
杀菌消毒, 漂白性（2）不稳定性
（3）弱酸性

(公开课用)富集在海水中的元素-氯

A
试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样的化学性质？当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体
2Na+Cl2 2NaCl
我们日常吃的NaCl是钠与氯气吗？
注意：不生成 FeCl2。Cl2具强氧化性与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
3、与水反应
新制氯水中有哪些分子和离子:
分子:
离子:
（弱酸）
H2O、Cl2、HCl、HClO
新制氯水的组成
Cl2+H2O=HCl+HClO
点燃
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐）成盐元素——卤素
下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
演示实验铁丝在氯气中燃烧现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；溶于水后溶液呈黄色。

第一课时化学史中的氯气教学设计(公开课)

第一课时化学史中的氯气

（一）教学过程

1. 氯气的发现

【学习任务1】阅读化学史材料1，从舍勒发现氯气的过程中，了解氯气的实验室制法。

理解实验室制备氯气的实验装置选择，自主书写实验室制取氯气的化学方程式。

(1)发生装置:

①特点：固体+液体→加热条件下→气体

②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。

③试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。

(2)净化装置:C中盛放饱和NaCl溶液(除去Cl2中的HCl气体),D中盛放浓硫酸(干燥氯气)。【评价任务1】

诊断学生相关知识和能力水平，回顾化学方程式的书写方法和实验室方法。

第一节氯气公开课教案

课题：第四章第一节氯气

一：教学目标：

1./知识目标：使学生掌握Cl2的物理性质；认识Cl2能溶于水，且溶于水中的一部分氯气能与水发生反应；掌握Cl2与碱的反应。

２.能力目标：通过实验观察，培养学生的分析问题、解决问题的能力。

３.情感目标：通过实验培养学生认真、严谨的科学态度和探究精神。

二：重难点：

Cl2与H2O反应的探究

三：教学方法：

实验探究法

【随堂练习】

1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）

A.Cl2

B.HClO

C.HCl

D.H2O

2.下列关于氯水的说法正确的是（）

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D.新制氯水久置后PH值将变小，几乎无漂白性

3.下列物质中含有Cl-的是( )

A.液氯

B.氯水

C.KClO溶液

D.CuCl2溶液

4.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )

A.起杀菌作用

B.使水中的HClO分解

C.提高水温

D.增加水中O2的含量

５.漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉发生作用的方程式是。

6.下列物质不具有漂白作用的是( )

A. 氯水

B. Ca(ClO)2

C. NaClO溶液

D. 过氧化钠

E. 活性炭

F. 液氯

高一公开课--氯气ppt课件

次氯酸钠
应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。
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知识拓展
Cl2与熟石灰反应有何应用？漂白粉制备原理：
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 漂白粉使用原理：
CO2+Ca(ClO) 2+2H2O== CaCO 3 +2HClO2 漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2 漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2 漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性的常用方法）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色
7
小结
氯气的物理性质
氯气的物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，密度比空气大
8
二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?
补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO == HCl +O2 ↑
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知识拓展
氯气能与碱反应吗？
练习：
Cl2与NaOH溶液?
分步进行：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O

氯气第一课时教学设计

教学活动3
1)展示一瓶刚制好的氯气（通过实物投影仪展示），让学生观察并结合上述材料归纳氯气的物理性质（包括颜色、状态、气味、溶解度、密度等）；
2)指导学生正确闻氯气的气味，感受氯气的刺激性。
3)播放一战中德国释放氯气弹的课件，引发学生思考如何利用化学知识为人类造福的问题。
教学活动4
1)回忆氯原子结构示意图，启发学生由“结构决定性质”讨论氯气可能的化学性质？
2)总结归纳学生的推测，列表展示。
3)演示氯气与铜、氢气及红磷等金属及非金属反应得实验，让学生通过观察实验现象以验证自己的结论。
4)回顾课前关于氯气对自来水消毒的资料，引发学生进行氯气在水中发生了怎样的化学反应的思考？
5)在学生思考的基础上，列表给出验证实验的方案与设计。
6)演示氯水的有关实验，让学生感知氯水的漂白性。
教学目标
一、知识与技能
1.使学生了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气与金属、氢气、非金属及水等反应的化学性质。
二、过程与方法
1.以碱金属族学习为依托，从对氯原子结构的分析入手，培养学生分析推理能力及创造性思维能力。
2.充分运用实验，通过实验加深学生对氯气性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
3.领悟以氯气为代表的非金属单质的通性。
三、情感态度与价值观
1.让学生通过了解氯气正当与不恰当的使用，感受化学对社会和生产的作用及影响，培养学生热爱科学，尊重科学的思想。