第一课时 氯气发现(公开课)

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Cl
实验室制氯气
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(1)发生装置:
①特点:固体和液体 气体。 ②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。 ③试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置:C中盛放饱和NaCl溶液(除去Cl2中的HCl气体),D中 盛放浓硫酸(干燥氯气)。
Cl
氯气的物理性质
观察装满氯气的集气瓶，填写下表
第三章 第二节
氯及其化合物 ——氯气的发现
Cl
氯气的发现
舍勒发现氯气
18世纪70年代，瑞 典化学家舍勒将软 锰矿与浓盐酸混合 加热，产生了一种 黄绿色、有刺激性 气味的气体。
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Cl
任务一 氯气的实验室制法
自主写出舍勒制氯气的化学方程式
氯气的 实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
=
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸（方程式）， （H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气 体急剧膨胀而发生爆炸）
燃烧的新认知？
燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。 (1)发光时也 要发热； (2)实质是剧烈的氧化还原反应；(3)不一定 有氧参加
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Cl
总结
一、氯气的发现
1.氯气的实验室制法： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.装置的选择 固体+液体 → 气体 二、结构 氯原子的原子结构示意图
颜色 状态 黄绿色 气体
气味 毒性 密度 溶解性
刺激性
比空气大
有毒
25 ℃时,1 体积水约
气味
溶解 2 体积氯气
思考： ①闻气体的正确方式
用手轻轻在瓶口扇动，使 极少量的气体飘进鼻孔
②氯气的收集方式 向上排空气法
③如果氯气泄露是向高处跑还是地处？ 高处
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Cl
氯气的确定
戴维确定氯气
汉弗莱·戴维经过反复试 验最终发现氯气和氢气确 实能合成盐酸，氯气中并 无氧的存在。他通过电解 食盐水制得了氯气，并将 它命名为“氯气”。国际 社会确认氯是一种新元素， 氯气是单质。
结构
决定
三、性质 1.强氧化性
性质
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Cl
认识物质的一般思路
认识物质
物理性质 化学性质
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原子结构角度 物质类别角度 氧化还原角度
下课
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Cl
回顾知识
1、写出氯的原子结构示意图
2、依据结构对其性质进行预测，并尝试举出例子，分析 化合价变化 氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性，其单质氯气具有很强的氧化性
在自然界中的存在形态是化合态，氯化钠
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Cl
氯气的化学性质
①与绝大多数金属反应
与钠反应
2Na＋Cl2
点燃 =====
2NaCl，产生大量白烟
与铁反应 2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，产生大量棕褐色烟
与铜反应 Cu＋Cl2 =点==燃==CuCl2，产生大量棕黄色烟
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Cl
氯气的化学性质
②与非金属反应
氢气在氯气中燃烧（方程式）：发出苍白色火焰，集气瓶 口上方出现白雾。
①是否为氧化还原反应？指出氧化剂、还原剂 ②单线桥、双线桥标注 ③书写离子方程式 ④思考并设计实验装置
根据以上信息可知的氯气性质？
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Cl
任务一 氯气的实验室制法
自主写出舍勒制氯气的化学方程式
氯气的 实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
=Leabharlann Baidu
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
小组讨论，设计实验室制取氯气的反应装置