2018版高中化学二轮复习课时作业：专题十二 化学实验基础Word版含解析
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第1讲高考化学二轮复习方法
第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO2氧化。
实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl )较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是__________________________________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ…………(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件
FeSO4 · xH2 O
FeSO4 + xH2 O 152 18x (m3 -m1) g (m2-m3) g
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
则(������
152 18������ = ,得 ������ ) g ( ������ ������ ) g 3 1 2 3
3 2+ x= 9(������ 2 ; 若按 a 、 d 次序操作 ,Fe 会 -������ ) 3 1
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将 装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操 作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程 式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发 生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
-11考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2014届高考化学二轮专题复习专题12：化学实验基础
(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜， 既不聚成水滴，也不成 . 股流下
。
(2)仪器内壁附着物的清洗 ①油脂污迹用 ②银镜用 热碱液 洗涤
稀硝酸 洗涤
③碳酸盐用稀酸液洗涤 ④硫黄用 热NaOH溶液 或CS2洗涤
⑤MnO2用
浓盐酸加热
洗涤
⑥碘用 酒精 洗涤
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
Hale Waihona Puke 专题十二化学实验基础自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
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[最新考纲 ] 1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实 验的基本操作。 2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处 理方法。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液 pH 的方 法。
溅；⑥用容量瓶配制溶液时引流是为了防止溶液外流。
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2．使用pH试纸时不能先湿润，若先湿润后测量某溶液的 pH，
所测结果一定偏小吗？ 提示 不一定。若先湿润后测量相当于将待测液稀释，故测
中性溶液无误差，测碱性溶液偏小，测酸性溶液偏大。 3．用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量 筒内所量取的液体倒出后需要再用蒸馏水将残留在量筒内的 液体进行洗涤并收集吗？
锥形瓶
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(2)测量仪器 ①测量物质质量的仪器： ②测量液体体积的仪器 托盘天平 。
粗测： 量筒 、量杯。
精测： 滴定管 、移液管。
③测量液体温度的仪器：温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液：
高考化学二轮复习第12讲化学实验基础专题追踪02123201.doc
第12讲化学实验基础考向一化学常见仪器的使用和实验基本操作1．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[解析] 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2<pH<10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3 ，D项不符合题意。
[答案] B2．(2017·全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )[解析] 滴定管刻度线以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20 mL，A 项错误；碘易溶于酒精，可用酒精清洗，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，B项正确；用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释溶液，会造成测得醋酸钠溶液pH偏低，C项错误；容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，D项错误。
[答案] B3．(2016·天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )[解析] A中电石与水反应剧烈应用分液漏斗，而不用长颈漏斗，错误；B中锥形瓶构成了密封环境，液体无法流出，错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应产生SO2，SO2不反应，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管会被腐蚀，D错误。
[答案] C4．(2014·重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩[解析] 茶叶灰化，需要①②⑨，A项正确；浸泡溶解茶叶灰不需要容量瓶，B项错误；过滤需要④⑤⑦，C项正确；检验三价铁离子，需要试管、KSCN溶液和胶头滴管，D项正确。
高中化学第十二章 化学实验 Word版含答案
第十二章化学实验考点集训(三十五)第35课时常见仪器和基本操作1．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3的实验，能达到目的的是2．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．下列说法错误的是A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞4．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)赶走气泡记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22 mL。
上述实验过程中错误之处有A．c、d、f、j、k B．c、i、j、mC．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m5．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应6．下列操作或记录的数据肯定正确的是A．4溶液B．用25 mL移液管量取盐酸溶液C．用托盘天平称取食盐D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．－1的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出9．A．苯酚沾到皮肤上，立即用水洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处12．(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。
2018年全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案
2018年全品二轮高中化学全国版第4单元化学实验听课正文及答案第四单元化学实验专题十三化学实验基础考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
【高频考点探究】考点一常见实验仪器的使用及药品保存核心透析1.三类“特殊”的仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度(2)四种可“直接加热”的仪器试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。
(3)三种可“垫石棉网”加热的仪器烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(4)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2.试纸种类、用途及使用方法3.化学试剂的保存“八防”图13-1 典例探究例1 [2017·全国卷Ⅲ] 下列实验操作规范且能达到目的的是( )变式1 [2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是( )变式2 下列说法正确的是( )①[2016·全国卷Ⅲ] Al 2(SO 4)3和小苏打反应能用于泡沫灭火器灭火 ②[2016·浙江卷] 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火③[2016·浙江卷] 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 ④[2016·浙江卷] 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 A.① B.①② C.②③ D.①②③④ 【方法技巧】 仪器的选择方法图13-2考点二 物质的分离和提纯 核心透析1.物理分离提纯的“原理和注意事项”2.化学分离提纯方法的原则和要求(1)化学分离提纯“两不、两易”①不能减少被提纯物质的量;②不得引入新的杂质;③易分离、易复原,即被提纯物质与杂质要易于分离和复原;在多步分离过程中,后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
2018届高考化学复习课时规范训练12(附答案)
课时规范训练[单独成册] 1．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②解析：选D 。
H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，氯元素被还原；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 氯元素既被氧化又被还原；4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氯元素被氧化。
2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是( )A ．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl －C ．向氯水中滴加NaHCO 3，有气泡产生，说明氯水中含有HClD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D 。
D 项，2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －所以溶液变成棕黄色，是因为Cl 2造成的。
3．已知氧化性：Cl 2>Fe 3＋>I 2。
向FeI 2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A ．2I －＋Cl 2===I 2 ＋ 2Cl －B ．2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －D ．2Fe 2＋＋6I －＋4Cl 2===2Fe 3＋＋3I 2＋8Cl －解析：选B 。
还原性：I －>Fe 2＋，B 项，不符合配比关系。
4．少量SO 2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是( )A ．H 2SO 3＋ClO －===2H ＋＋SO 2―4＋Cl ―B．SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2―4＋Cl―C．SO2＋ClO－＋H2O===SO2―3＋HClOD．SO2＋ClO―＋2OH―===SO2―4＋Cl―＋H2O答案：D5．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋解析：选C。
2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)
专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。
解析 铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。
答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。
答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
2018年高考化学二轮复习文档：专题二化学计量及其应用 Word版含答案
[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(一)洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1N A(×)突破陷阱抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)突破陷阱排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》知识详总(含习题及答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基础》一、常见仪器的识别1.用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙2.用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管3.常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平4.其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管二、熟记九大基本操作1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH.2.沉淀剂是否过量的判断方法(1)静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.(2)静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.3.洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2～3次即可.4.判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净.5.装置气密性检查(1)简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好.检查装置气密性(2)有长颈漏斗的装置如上图:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化,则装置气密性良好.6.气体验满和检验操作(1)氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满.(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净.(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满.(4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.(5)氯气验满:用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满.7.浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,幵用玻璃棒不断搅拌.8.粗盐的提纯(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干.(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸.9.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响较小的:蒸发→结晶→过滤.(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤.三、实验安全与事故处理1.2.1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性()(2)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(3)配制稀硫酸时,先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水()2.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体3.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()热点题型1基本仪器评价型1.下列关于仪器的选择或使用正确的是()A．用量筒量取15.00 mL NaOH溶液B．用陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体C．洗净的试管、滴定管和容量瓶可以放进烘箱烘干D．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种2.3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4.下列对应仪器使用合理的是()A．甲:将FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中,观察Fe(OH)2的颜色B．乙:用托盘天平称量NaOH固体20.0 g,配制980 mL 0.5 mol/L NaOH溶液C．丙:加热NaHCO3固体,检验NaHCO3固体的热稳定性D．丁:向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸,加热至170 ℃制乙烯1.化学实验中的几个数据2.几种操作的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作.(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用.(3)调“0”点——天平等的使用.(4)验纯——点燃可燃性气体.(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别.(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2013年高三化学二轮专题复习学案 专题十二 化学实验(例题有解析,习题有答案)
专题十二 化学实验【考纲展示】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。
了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。
（2）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。
（5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。
2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
【知识回扣】知识网络基础化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作化学实验安全 与实验室一般事故的预防和处理常见气体的实验室制法对常见物质进行检验、分离和提纯溶液的配制实验设计设计、评价或改进实验方案了解控制实验条件的方法分析和处理实验数据，得出合理结论绘制和识别典型的实验仪器装置图要点扫描一、重要仪器及使用方法 名称 使用方法及注意事项 托盘天平①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。
②称量时遵循“左物右码”的原则。
③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH ），必须放在玻璃器皿里称量。
④托盘天平精确到小数点后一位数字。
量筒 ①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。
②量筒上无“0”刻度。
③量筒上标有使用的温度值。
④量筒精确到小数点后一位数字。
容量瓶①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。
②常见容量瓶规格有100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。
最新-2018届高考化学一轮复习 第十二章 化学实验基础
2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第十二章化学实验基础测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1－2个选项符合题意)1．下列关于实验仪器名称的标注正确的是( )解析：A中滴定管是碱式滴定管，B中从上到下依次为外焰、内焰、焰心，D中为普通漏斗。
答案：C2．(2018年北京高考)下列物质与常用危险化学品的类型不对应的是( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——潮湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂解析：CH4、C2H4属于易燃气体。
答案：B3．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH解析：考察各种试纸变色原理。
pH试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。
答案：D4．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。
正确的一组为( )C．②④ D．①②③解析：①加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子(Cl－)，应该加适量硝酸中和KOH。
③中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。
答案：C5．启普发生器是块状固体与液体试剂在常温下起反应制取气体的典型装置。
实验室用启普发生器制取氢气，欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是( )A．将锌粒换成锌粉B．将稀硫酸换成浓硫酸C．向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液D．给装置中发生反应的部分加热解析：A项，将锌粒换成锌粉则不能在启普发生器中反应，A错误；B项，浓H2SO4与Zn 反应不能制得H2，B错误；D项，启普发生器不可加热，D错误；C项，Zn置换出Cu，构成了Cu—Zn—H2SO4原电池，可使生成H2的速率加快，C正确。
答案：C6．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③ B．①⑥⑦C．②⑤⑧ D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。
(化学)2018年高考化学(课标版)二轮复习+专题突破练+第11讲 化学实验基础+Word版含解析
第11讲化学实验基础选择题(本题包括包括16个小题,共100分)1.(2017浙江绍兴模拟)保存下列试剂的试剂瓶上,应贴标志和的是()A.乙醇B.浓硫酸C.氢氧化钠D.盐酸2.(2017四川绵阳模拟)已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。
某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法正确的是()A.过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B.沉淀过程中有NH3放出C.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO3.(2017浙江化学选考,10)下列说法不正确的是()A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火4() 选项实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取A B C D准确量取19.01 mL 水新制氯水的保存测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯25 mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿分液漏斗、烧杯实验操作和现象实验结论A 检验某溶液中是否含有S错误!未找到引用源。
时,向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有S错误!未找到引用源。
B 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道有白烟产生时说明管道发生泄漏C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加KMnO4酸性溶液,溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+D 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下K sp(Ag2S)<K sp(AgCl)7.(2017上海静安模拟)下图所示的实验装置不能完成实验目的的是()A.图1为证明非金属性强弱:Cl>C>SiB.图2为制备少量CO2并控制反应的发生和停止C.图3为制备并收集少量NO气体D.图4量取0.10 mol·L-1KOH溶液20.00 mL8.(2017贵州贵阳质检)实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。
高中化学二轮复习 专题十二 化学实验基础(可编辑word)
专题十二 化学实验基础一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018山东聊城一模)某学习小组设计实验制备氢化钙(CaH 2),实验装置如下图所示。
已知:①钙能与H 2O 、HCl 、O 2等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法中正确的是( ) A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R 为浓盐酸,装置b 中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K D.装置d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管2.(2018湖南益阳4月调研)用0.010 0 mol/L 的KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液,下列说法错误的是( ) A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时,仰视读数,所测H 2C 2O 4浓度偏高3.(2018山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是( )4.(2018广东梅州二模)下列实验中,对应的现象以及结论都正确,且两者具有因果关系的是( )5.(2018河北邢台质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。
实验室用H 2还原RuO 2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液,用于除去HClC.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6.(2018安徽合肥第一次教学质量检测)下列有关实验的选项正确的是( )7.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2018山东青岛一模)(15分)碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗,不含钙为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳和铝。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题一 化学基本概念 第3讲 Word版含答案
第3讲化学常用计量及计算方法[最新考纲]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
有关阿伏加德罗常数的多角度判断1．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1N A，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。
答案 D2．(2017·课标全国Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析A项，硼原子的质子数为5，11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N A，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的个数，错误；C项，标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6N A，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl 键数目小于2N A，错误。
推荐K12学习2018版高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用教案
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。
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专题十二化学实验基础时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2017江西六校联考,12)下列叙述正确的是( )A.可用排水法收集二氧化氮气体B.浓硝酸存放在棕色广口瓶中C.配制氯化亚铁溶液时,先将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中,再加少量盐酸即可D.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热2.(2017云南昆明适应性检测,9)下列说法正确的是( )A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B.金属镁着火时使用泡沫灭火器灭火C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线3.(2017湖南三湘名校第三次联考,10)物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法正确的是( )4.(2017湖南长沙四县3月模拟,7)下列实验操作,对实验结果不产生影响的是( )A.用蒸馏水润湿pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2~3 mL酚酞试液作指示剂D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物5.(2017山东、湖北重点中学二模,10)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可证明生成了CuSO 4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加6.下列无法达到实验目的的是()7.(2017湖北黄冈3月质检,12)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(2017江西南昌一模,26)(14分)二氯二氢硅(SiH 2Cl 2)常用作外延法工艺中重要的硅源。
易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃。
在铜催化作用下,HCl 与硅在250~260 ℃反应可以制得SiH 2Cl 2。
(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的性。
(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。
(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→ () → ( )→ ()→ ()→ ()→ ()→ ()。
(填仪器接口的字母,其中C装置用到2次) (4)按从左到右的顺序,前面C装置中装的药品为,后面C装置的作用为。
(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和、等。
(6)新的制取SiH2Cl2的方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300~350 ℃反应生成SiCl4,然后再与HCl 在250~260 ℃反应,可以大大提高产率。
如果通入气体次序相反,结果会。
(用化学方程式表示)9.(2017广东深圳一模,26)( 14分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11 ℃,可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。
回答下列问题:(1)ClO2的制备已知:SO2+2NaClO3+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。
①装置 A 中反应的化学方程式为。
②欲收集干燥的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置 D 的作用是。
(2)ClO2与 Na2S 的反应将上述收集到的 ClO 2 用 N 2 稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO 2 通入下图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。
一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
生成④ClO 2与 Na 2S 反应的离子方程式为。
用于处理含硫废水时,ClO 2 相对于Cl 2 的优点是 (任写一条)。
10.(2017江苏单科,19)(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO 3 ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3·H 2O Ag(NH 3+Cl -+2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3:4Ag(NH 3+N 2H 4·H 2O 4Ag↓+N 2↑+4N +4NH 3↑+H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2,该反应的化学方程式为 。
HNO 3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO 3代替NaClO 的缺点是 。
(3)为提高Ag 的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: (实验中的试剂有:2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1 H2SO4溶液)。
11.(2017福建宁德质量检查模拟,15)(15分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是。
(3)装置B的作用是。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。
装置E、F中盛放的试剂分别是、。
重新实验后观察到装置F中的现象是。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释至250 mL;Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所用KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释至250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是。
②判断滴定终点的标志是。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为。
答案精解精析一、选择题1.D A项,NO2能与水反应,不能用排水法收集;B项,浓硝酸应存放在棕色细口瓶中;C项,配制氯化亚铁溶液时,应将氯化亚铁晶体溶于浓盐酸中,再加水稀释,还要加入铁钉防止Fe2+被氧化。
2.A B项,金属镁能与CO2发生反应:2Mg+CO2 2MgO+C,不能用泡沫灭火器灭火;C项,NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝;D项,配制溶液定容时,应使用胶头滴管。
3.C 加热固体应在坩埚中进行,A错误;除去NaCl中的少量KNO3,应采用蒸发结晶法,B错误;C2H5Br不溶于水,可直接分液,D错误。
4.A 常温下,硫酸钠溶液的pH为7,用蒸馏水润湿的pH试纸测其pH时,pH仍为7,A项符合题意;测定中和反应的反应热时,若将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,会导致热量散失,使测定结果偏小,B项不符合题意;酚酞属于有机弱酸,会消耗碱溶液,加的量过多会影响实验结果,C项不符合题意;淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖,但是银镜反应必须在碱性条件下进行,因此滴加银氨溶液之前应先加入足量的氢氧化钠溶液,使溶液呈碱性,D项不符合题意。
5.D A项,NaClO溶液有强氧化性、漂白性,不能用pH试纸测定其pH,应用pH计测定,错误;B 项,不能在容量瓶中溶解固体,错误;C项,由于反应后浓硫酸有剩余,故应将混合液冷却后倒入水中,错误;D项正确。
6.B NH4Cl和NaOH溶液加热时生成NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A项能达到实验目的;制取乙酸乙酯时,应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,B项不能达到实验目的;C中涉及的反应有CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑、Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓,根据“较强酸制较弱酸”原理可得酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,则非金属性:N>C>Si,C项能达到实验目的;KI溶液和氯水发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,生成的I2可被萃取至CCl4层,从而使其变为紫红色,D项能达到实验目的。
7.B 蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸使蔗糖炭化:C12H22O11 12C+11H2O,表现了浓硫酸的脱水性,C继续与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,放出有刺激性气味的SO2气体,表现了浓硫酸的强氧化性,A项结论正确;向H2O2溶液中滴加几滴酸化的硫酸亚铁溶液,发生反应2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O,溶液变为棕黄色,生成的Fe3+又能催化H2O2的分解:2H2O22H2O+O2↑,使溶液中出现气泡,B项结论错误;常温下铝在浓硝酸中发生钝化,所以铝片加入浓硝酸中无明显现象,C项结论正确;向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀AgI,说明K sp(AgCl)>K sp (AgI),因此D项结论正确。
二、非选择题8.答案(1)吸水(2)Si+2HCl SiH2Cl2(3)d e f g b c d (4)P2O5或CaCl2尾气处理和防止空气中的水进入B中(5)SiCl4SiHCl3(6)SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2 SiHCl3+HCl)解析(1)浓硫酸有吸水性,使浓盐酸更易挥发出HCl。
(2)利用原子守恒法配平。
(3)A装置用于制取HCl,C装置用于干燥HCl,D装置用于发生主体反应,B装置用于收集SiH2Cl2,为吸收尾气和防止空气中的水进入B中,应在B后接C。