19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点20

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2019年高考化学第一轮复习知识点总结

2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微题型6 Word版含答案

一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4、ClO－B．Fe2＋、H＋、SO2－4C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－2．(2017·安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()3、SO2－44B．H＋、Cl－、CO2－A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、SO2－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018·四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()4A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－4．(2017·定州中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－34、K＋D．Mg2＋、NH＋4、SO2－5．(2018·河北武邑中学高三上学期周考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－36．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A.H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

高考化学一轮复习微题型微考点训练考点19-人教版高三全册化学试题

考点191．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。

如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe3＋)＝___________mol·L－1。

(已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________________________________________________________。

(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。

(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。

2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。

回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。

2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点2

考点21．(2021·西南大学附属中学调研)配制一定物质量浓度NaCl溶液时，以下操作不正确是( )A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．④接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2．用98%浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1稀硫酸。

现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确是( )A．③④⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥3．(2021·江西重点中学联考)假假设你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1KMnO4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高是( )A．取KMnO4样品时不慎在外表沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．配制一定物质量浓度KOH溶液时，造成实验结果偏低原因是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯与玻璃棒溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．称量用砝码已生锈5．(2021·惠州模拟)以下有关溶液配制表达正确是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液B．配制0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液时，需要用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶与量筒C．准确称取AgNO3固体4.25 g(0.025 mol)配制成250 mL标准溶液，保存于无色试剂瓶中D．称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 mo l·L－1KMnO4溶液6．(2021·南宁三中质检)以下配制溶液表达中错误是( )A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线7．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1Na2CO3溶液480 mL。

2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4

考点41 .下列离子方程式或电离方程式正确的是（）A. NaHSO溶液呈酸性：NaHS6===N扌 + H++ sO「B. 向NazSiO s溶液中通入少量CQ: SiO3「+ CO+ H2O===b SiO3 J + cO「C. 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+ 2H+===2Nc t + H4D. 在N Q SQ溶液中滴加稀硝酸：2H++ sO「===S j+ SO f + H2O2 .下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe（NQ）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ + 4H++ NO ===3Fe + + 2H2O+ NOTB. 泡沫灭火器的灭火原理：2A13++ 3CO「+ 3HaO===2Al（OH）3 J + 3CO TC. 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：A g+ + 2NH •H 2O Ag （NH0 J + 2HaOD. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO + NH •H2O===N H+ HSO3. （2018 •山西五校联考）向等物质的量浓度的NaOH和NaCO 的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）A. OH + CO「+ 2H+===HCO+ HOB. 2OH + CO「+ 3H+===HCQ+ 2fOC. 2OH + CO一+ 4J===COf + 3H2OD. OH + CO「+ 3H+ ===COf + 2HzO4. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是（）A. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++ HCI===AgCI J+才B. 向亚硫酸溶液中通入氯气：HSO+ Cl 2+ HO===SQ + 4H++ 2Cl2 +3 + 一C. 向Fel2溶液中通入少量氯气：2Fe + Cb===2Fe + 2C1D. 向NaOF溶液中通入少量氯气：2OH + Cl2===CI一+ CIO一+ H2O5. （2017 •湖北八校二联）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）6. （2018 •石家庄二中咼三月考）下列有关离子方程式正确的是（）A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+ 4』+ NO===Fe* + NOT+ 2H2OB. NHHCO溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH f + HCO+ 2OH I ====NH f + CO一+ 2H2OC. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+ H2O CO 一+H s O+D. Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H ===Fe + 3H2O7. （2018 •贵阳一中高三月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：CI2+H2O 2H++ Cl 一+ CIO一B. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe21 + NO+ 4』===F€3+ + NOT + 2fOC. 把反应Cu +2FeCl3===2FeCb + CuCL设计成原电池，其正极反应为Fe31 + e一===F『D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H + + Sd 一+ OH + Ba2+===BaSQ + H2O8•在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）9. （2018 •厦门一中模拟）下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（）实验操作实验现象离子方程式A向N Q S Z Q 溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体必一+ 2H + ===SQf + S J+ HQB加热滴有酚酞的 Na t CQ 溶液溶液红色加深CQ 一 + 2HzQ HCQ + 2QHC向(NH 4)2SQ 溶液中加入足量Ba(QH )2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH t + QHNH f + H 2QD向含铝离子溶液中滴力口 NaQH 直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失31Al + 3QH===AI(QH )3 J10.(2017 •贵州遵义模拟)下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )A.向含3 mol 次氯酸钠的溶液中通入 1 mol 二氧化硫：3CIO 「+ H 2OV SQ===2HCK > sO 「+ ClB. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCQ + Ca 2 ++ 2QH===CaC0+ 2H 2Q+ cQ 「C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液： Ba i ++ QH + H + + sQ 「===BaSQj + HaQ_ 1 2 亠一 3 _LD.50 mL 1 mol •L 的 Fel 2溶液中通入 0.05 mol Cl 2: 2Fe + 2I + 2Cl 2===2Fe + 12+ 4CI11.(2017 •湖北孝感一模)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 向 NaAIQ 溶液中加入 NaHCO 液：HCQ + AlQ _ + H2Q===C O + Al(QH) 3B. 实验室制备氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3HQ===Fe(QH 3 J + 3H +C.在 FeB 「2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++ 2Br 一+FeSO^+HAC 硫酸酸化)NHJICC 加A . a 反应：2I I 3 |Fe + 2H + H2Q===Fe + 2H 2OB . b 反应： HCO + OH===C& + H 2O C. c 反应： H ++ OH T ===HOD. d 反应： AI 3 ++ 3NH ・H 2O===AI(OH )3 J + 3NH t点滴板CHXOOH+KOH Alt h+NHj II AH 勒2Cl2===2F(T + B Q+ 4Cl一D. NaQ2溶于水产生Q: Na t Q+ H2Q===2Na+ 2QH + Q f12. (2018 •湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是()A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H + NQ ===3F(T + NQT+ 3HQB. 向NaAIQ溶液中通入过量CQ制Al(QH)3：AIQ2 + CQ+ 2HzQ===Al(QH)3 + HCQC. 用浓盐酸与MnQ反应制取少量氯气：MnQ+ 2『2CI一=仝=利岸+ CI2 f + 2HaQD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(QH)3反应生成Na t FeQ: 3CIQ一+ 2Fe(QH)===2Fe(2一+ 3CI _+ HQ+ 4H+合案精析1. B ［NaHSQ 的电离方程式：NaHSO===Na + HSO，溶液呈酸性：HSO H++ SO「，故 A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Ns t SiQ s溶液中通入少量CQ:SiQ2「+ CQ+ HQ===bSiQ3 J + cQ「，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+ 2CHCQQH===2Nab 2CHCQQ 「+ H4,故C错误；稀硝酸具有氧化性，在NQS2Q溶液中滴加稀硝酸：2H++ 3S2&「+ 8NQ==8Nd+ 6SQ「+ H2Q,故D错误。

2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点10.docx

考点10一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入HA,调节pH~3, C&+通过下列反应形成Ce(OH).沉淀得以分离。

完成下列反应的离子方程式：|~| C尹 +1~| HO+1~| 比0= ~| Ce (0H) 4 I +| | ________2.完成NaClO：,氧化酸性FeCL的离子方程式：| |cio.;+| ^Fe2++| | ______ =Qcr+Ore3++Q _________3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越來越严重，用金属铝可将水中的NOF还原成从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：||NO;+||AI+||H2Q=||N2 t +| ^AI(QH)3+|| _________________________________4.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性洛液中发生以下反应:___ Na2SO3+ K10a+ H2SO I=Na2S0“+ K2SO4+ L+ H20(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘单质是_________ molo二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(C10j2加入到含有KSCN的FeS0‘：酸性溶液屮立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： __________________________________________ O6.(2017 ?石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有S0汀生成。

(1) ____________________________________________________ 该反应的离子方程式为o(2)该反应在25?50 °C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______________________________________________________________ 。

2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点1.docx

考点11.（2017 ?重庆育才中学高三入学考）设侃表示阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L SOs含有的分子数为加B.常温常压下，1. 06 g Na2C03含有的"J数目为0. 02加C.用含1 mol FeCL的溶液制得的Fe（0H）3胶体中含胶粒数为加［假设所有的FeCL都转化为Fe（0H）3胶体］D.物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCb溶液中,含有C1 一的个数为皿2.（2018 ?佛山一屮高三月考）侃表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮不正确的是（）A.KI0B +6HI=KI+3H>0+3I2,生成3 mol I2转移电子的总数为5加B.标准状况下，5.6 L氧气中含有0的总数为0.5侃C.20 g氛气屮所含的原子数目为皿D.常温常压下，92 g的NO2和血0（混合气体含有的原子数为2加3.（2018 ?衡阳八中高三月考）用刑表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（）A. 1 L 0.5 mol ? L_1C U C12溶液中含有CtT的个数为0. 5加B.18 g重水?。

）所含的电子数为10瓜C.25 °Ｃ时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0. 1盘D.5NH4N03=^=2HN03+4N2 f +9H20反应中,生成56 g N2时，转移的电子数目为 3. 75加4.（2017 ?邯郸一屮模拟）设加为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.60 g Si02晶体中含有硅氧键的数目为4加B.0. 1 mol N2和0.3 mol氏在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6川C.密闭容器屮 2 mol沏与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2加D.100 mL 1 mol?17】醋酸溶液屮的氢原子数为0. 4AS5.刑代表阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.CzHi和GH6的混合物的质量为自g,所含碳氢键数目为罕B.标准状况下，2. 24 L 2H35C1中所含中子数为 1.8加C.50 mL 12 mol ? L盐酸与足量M11O2共热,转移的电子数为0.3廐D. 1 L 0. 1 mol ?「的NaHCOs溶液中HCO：「和CO厂的离子数之和为0. 1侃6.（2018 ?湖北重点高中联考）设侃为阿伏加德罗常数的值。

2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论(含解析)

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。

19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4

19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4DC．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)＋2＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－33．(2018·山西五校联考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O5．(2017·湖北八校二联)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )Fe 3＋、AlO－2铜粉＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO－3、AlO－2少量HClH＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓6.(2018·石家庄二中高三月考)下列有关离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7．(2018·贵阳一中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2＋＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O8．在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋49．(2018·厦门一中模拟)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )CO2－3＋2H2O HCO－3＋2OH－NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O10.(2017·贵州遵义模拟)下列各反应对应的离子方程式正确的是( )A．向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫：3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－4＋Cl－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．50 mL 1 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05 molCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－11．(2017·湖北孝感一模)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C ．在FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH－＋O 2↑12．(2018·湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是( )A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋答案精析1．B [NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，溶液呈酸性：HSO－3H＋＋SO2－3，故A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋3S2O2－3＋8NO－3===8NO↑＋6SO2－4＋H2O，故D错误。

2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)

人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。

下列选项不涉及化学变化的是( A )化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。

3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。

4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B ．①③ C ．①④D ．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。

5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。

2019年高考化学第一轮复习知识点总结

2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

（3）有弱电解质生成。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点20

考点201．(2018·河北正定中学质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn 和MnO 2。

某工厂用软锰矿(含MnO 2约70%及杂质Al 2O 3)和闪锌矿(含ZnS 约80%及少量FeS 杂质)共同生产。

流程如下：已知：①A 是ZnSO 4、MnSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3的混合液。

②Ⅳ中反应的方程式为MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O=====电解MnO 2＋Zn ＋2H 2SO 4。

(1)混合物A 中，属于还原产物的是_______(填化学式)。

(2)加入X 的作用是____________________________________。

已知溶液中各离子开始沉淀的pH 如上表所示，则加入X 后，溶液pH 应调整到____(填字母)。

A．4.5 B．6.0 C．7.5 D．9.0步骤Ⅱ加热的原因是____________________________。

适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为________(填字母)。

A．MnCO3B．Zn2(OH)2CO3C．NaOH D．KOH(3)生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。

(4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。

(5)从生产角度看，生成Zn和MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量的比值大约是________(结果保留两位小数)。

2．(2017·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成______________________________。

2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点1

考点11．(2017·重庆育才中学高三入学考)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数目为0.02N AC ．用含1 mol FeCl 3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A [假设所有的FeCl 3都转化为Fe(OH)3胶体]D ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －的个数为N A2．(2018·佛山一中高三月考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A ．KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2，生成3 mol I 2转移电子的总数为5N AB ．标准状况下，5.6 L 氧气中含有O 的总数为0.5N AC ．20 g 氖气中所含的原子数目为N AD ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N A3．(2018·衡阳八中高三月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )A ．1 L 0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋的个数为0.5N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A4．(2017·邯郸一中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．60 g SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N AB ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N AC ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．100 mL 1 mol·L －1醋酸溶液中的氢原子数为0.4N A5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

2019年高考化学第一轮复习知识点总结

2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。

01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等.③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

（1)有气体产生。

如CO32—、SO32-、S2-、HCO3—、HSO3—、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成.如OH—、CH3COO-、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2-、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4-、HSO3—不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2—、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点20

2019年高考化学第一轮复习知识点总结

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高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点19-人教版高三全册化学试题

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2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论(含解析)

19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4

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