高一辅导-氧化还原反应及计算
高中化学必修一 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算(考点卡片+练习题)
2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算考点卡片1．氧化还原反应的计算【考点归纳】氧化还原反应计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．【命题方向】题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比典例1：（2010•海南模拟）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1分析：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量典例2：（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）＝4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．题型三：确定反应前后某一元素的价态变化典例3：（2013•哈尔滨模拟）R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.1分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+＝2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n＝2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．题型四：转移电子数的计算典例4：（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．【解题思路点拨】电子守恒法解题的步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；（2）根据电子守恒列出等式；（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．一．选择题（共5小题）1．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a＝0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣B．当a＝0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝l：1：3D．当0＜a＜0.15 时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）2．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I23．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4﹣作氧化剂B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、34．用2×10﹣3 mol的KXO4恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+45．铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL 的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g二．多选题（共3小题）6．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
化学-氧化还原反应的计算与方程式的配平
第5讲氧化还原反应的计算与方程式的配平复习目标 1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
考点一电子守恒法计算1．电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2．电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
一、确定元素价态或物质组成1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析 22Na S xx -―→x Na 2S ＋6O 4，NaCl ＋1O ―→NaCl －1，得关系式1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·x ＝16×2，x ＝5。
有关氧化还原反应的计算
--．有关氧化还原反应的计算：1.氧化还原反应计算的类型：（1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
（2）计算物质的化合价或化学式。
（3）计算反应中的电子转移的数目。
（4）综合计算。
2.计算方法—电子得失守恒法。
【解题步骤】(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数)。
((3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
【例1】在4Zn+10HNO3 ＝4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。
19：91D：：A 4：1B14C【练习1】在反应NH4NO3 →HNO3＋N2＋H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比( 。
)A. 3∶554∶B. ∶53C.∶58D.【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。
【例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的NaSO 溶液，恰好与10 mL 浓度为0.04 mol//L 32的KCrO 溶液，完全反应，通过计算确定Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。
722A.0 B.+2 C+3 D.+6【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。
4＝2CuI↓＋13I2＋【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3 2＋24KI＋12H2 12K24) SOSO，其中＋12H2 。
氧化剂在反应中得到的电子为1 mol ( O )B.11 molC.12 molD.13 molA/10 mol(H2 为原料制2 【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢O )取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 时，三个反应中转移的电子数之比2为( 。
氧化还原反应与氧化还原数计算
氧化还原反应与氧化还原数计算氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移和氧化还原数的计算。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念，并详细阐述氧化还原数的计算方法。
一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是指化学反应中，发生电子的转移过程。
其中，电子的失去被称为氧化过程，而电子的获得被称为还原过程。
在氧化还原反应中，存在一种物质发生氧化，同时另一种物质发生还原。
氧化还原反应常见的反应类型包括金属与非金属的反应、酸和金属的反应等。
例如，氯气与铁产生反应的方程式如下：Fe + Cl2 → FeCl2在这个反应中，铁原子失去了两个电子，被氯原子还原；而氯原子获得了两个电子，将铁氧化。
这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原数的概念氧化还原数是描述原子在化学反应中电荷变化的一种指标。
在氧化还原反应中，每个原子都会被赋予一个氧化还原数，用来表示该原子在反应中电子的转移情况。
计算氧化还原数的规则如下：1. 单质的氧化还原数为零。
例如，氧气、氢气、铜等元素的氧化还原数都为零。
2. 单原子离子的氧化还原数等于离子的电荷数。
例如，氯离子Cl-的氧化还原数为-1。
3. 某些元素的氧化还原数是固定的。
例如，氧的氧化还原数通常为-2，氢的氧化还原数通常为+1。
4. 在化合物中，各元素的氧化还原数之和等于该化合物的电荷数。
例如，在亚硝酸盐离子(NO2-)中，氮的氧化还原数为+3，氧的氧化还原数为-2，使得两个氧和一个氮的氧化还原数之和为-1。
通过计算氧化还原数，可以帮助我们确定氧化还原反应中哪些物质被氧化、哪些物质被还原。
三、氧化还原数计算的例子下面以几个例子来展示氧化还原数的计算方法。
1. 在氢氧化钠溶液中，氢原子的氧化还原数为+1，氧原子的氧化还原数为-2，钠原子的氧化还原数为+1，根据氧化还原数的规则，可以得知氢氧化钠溶液的分子式为NaOH。
2. 在硝酸溶液中，氮的氧化还原数为+5，氧的氧化还原数为-2。
氧化还原反应的配平及计算
(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧 化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性 大于还原产物。故选a、c。 答案： (1)AsH3 (2)Br2 (3)a、c (4)
4．(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物 有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应 的还原剂是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子 生成X，则X的化学式为________。
解析： (1)从所给还原过程的反应式看 NO3 得电 子，即 HNO3 作氧化剂，要能使该反应发生必须 加入还原剂，因此(甲)只能是 Cu2O，反应化学方 程 式 如 下 ： 14HNO3 ＋ 3Cu2O===6Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋7H2O。 (2)在该反应中 HNO3 体现了氧化性和酸性，生成 了 Cu(NO3)2。 (3)若产生 0.2 mol 的气体(NO)，则转移的电子数 为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol 电子。
计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公 式如下： 氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合 价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子 的个数×化合价的变化值。
3． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过 － ＋ 程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 ＋4H － ＋3e ===NO＋2H2O KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还 原过程发生。 (1) 写 出 并 配 平 该 氧 化 还 原 反 应 的 方 程 式 ____________________________________。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的计算
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)排序的依据就是：氧化剂得电子数等同于还原剂失电子数，列举动量关系式解。
氧化还原反应的基本规律：1．动量规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。
或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。
有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)谋某一反应中被水解与被还原成的元素原子个数之比，或谋氧化剂与还原剂的物质的量之Olmstead水解产物与还原成产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)展开有关水解还原成反应的排序：2．强弱规律较强水解性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，分解成强还原性的还原成产物和强水解性的水解产物。
应用领域：在适合条件下，用水解性较强的物质制取水解性较差的物质，或用还原性较强的物质制取还原性较差的物质，也可以用作比较物质间水解性或还原性的高低。
3．价态规律元素处在最高价，只有水解性；元素处在最低价，只有还原性；元素处在中间价态，既有水解性又存有还原性，但主要整体表现一种性质。
物质若所含多种元素，其性质就是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律水解还原成反应中，以元素相连价态之间的转变最难；相同价态的同种元素之间出现反应，元素的化合价只紧邻，不交叉；相连价态的同种元素之间不出现水解还原成反应。
例如5．难易规律越易丧失电子的物质，丧失后就越容易获得电子；越易获得电子的物质，获得后就越容易丧失电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂碰面时，还原性最强大的优先出现反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂碰面时，水解性最强大的优先出现反应，例如向febr2溶液中灌入cl2时，出现离子反应的先后顺序为：。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
氧化还原反应的原理和计算知识点总结
氧化还原反应的原理和计算知识点总结氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是化学中重要的基础概念之一。
通过氧化还原反应，物质的电荷状态发生改变，原子或离子失去电子称为氧化，而得到电子则称为还原。
在这篇文章中，我们将对氧化还原反应的原理和计算知识点进行总结。
一、氧化还原反应的原理氧化还原反应是指物质中电荷状态发生变化的化学反应，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，通常会涉及到氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。
氧化还原反应的原理可以用电子转移的概念来解释。
当一个物质失去电子时，它就发生了氧化反应；而当一个物质得到电子时，它就发生了还原反应。
这种电子转移的过程是由电荷差异所驱动的。
为了更好地理解氧化还原反应的原理，我们可以以一个实例来说明。
假设有铁（Fe）和氧气（O₂）发生反应生成氧化铁（Fe₂O₃），我们可以将这个反应过程分解为两个半反应：一个是铁的氧化半反应，另一个是氧气的还原半反应。
铁的氧化半反应：Fe → Fe^3+ + 3e^-氧气的还原半反应：O₂ + 4e^- → 2O^2-通过这两个半反应，我们可以看到铁失去了3个电子，被氧化为Fe^3+离子，而氧气接受了4个电子，被还原为氧离子（O^2-）。
整个反应过程符合电荷守恒的原理，也表明了氧化还原反应中电子转移的关系。
二、氧化还原反应的计算知识点在氧化还原反应的计算中，有一些重要的知识点需要掌握。
1. 氧化数的计算氧化数是指元素在化合物或离子中的电荷状态。
在计算氧化数时，需要根据元素的电子结构和化合物的总电荷来进行确定。
例如，氢的氧化数通常为+1，氧的氧化数通常为-2。
需要注意的是，有些元素可能在不同化合物中具有不同的氧化数。
2. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应一般需要进行平衡方程式的撰写。
平衡方程式是指在反应中物质的质量守恒和电荷守恒。
为了平衡反应方程式，我们需要调整反应物和生成物的系数，使得反应中的原子数目和电荷数目相等。
高中化学必修1-氧化还原反应的计算及方程式的配平
高中化学必修1-氧化还原反应的计算及方程式的配平work Information Technology Company.2020YEAR氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
典例根据FeS 2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1． (1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2． (1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3． (1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
氧化还原反应计算
氧化还原反应计算氧化还原反应是化学反应中最基本也是最重要的一类反应类型。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
本文将介绍氧化还原反应的计算方法和相关的计算实例。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
其中，氧化剂是指能进行氧化反应，得到更高的氧化态的物质；还原剂是指能进行还原反应，得到较低氧化态的物质。
氧化还原反应的特点是电子的转移，因此电子数目的改变是反应进行的关键。
2. 氧化还原反应的计算方法氧化还原反应的计算主要包括氧化数的计算、电子转移数的计算和平衡条件的确定。
2.1 氧化数的计算氧化数是指一个原子在化合物中的氧化状态。
在氧化数的计算中，需要根据元素的电子亲和势、电子电负性等因素来确定。
常见元素的氧化数规则如下：- 单质元素的氧化数为0；- 单原子离子的氧化数等于离子的电荷；- 氢的氧化数为+1，氧化时也可能为-1；- 氧的氧化数为-2，除在过氧化物中为-1。
2.2 电子转移数的计算电子转移数是氧化还原反应中电子的转移数量。
在计算电子转移数时，需要根据氧化数的变化来确定。
一般来说，氧化剂的氧化数减小，还原剂的氧化数增加，差值即为电子转移数。
2.3 平衡条件的确定氧化还原反应的平衡条件是指在反应过程中，参与的物质的物质的摩尔数之比与其系数之比相等。
在计算平衡条件时，可以通过平衡反应方程中的系数来确定。
3. 氧化还原反应的计算实例下面以以下反应为例进行氧化还原反应的计算：2KMnO4 + 3H2O2 + H2SO4 -> 2MnSO4 + 2KOH + 3O2 + 2H2O3.1 氧化数的计算在该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2。
根据前述规则，氧的氧化数为-2，氢的氧化数为+1。
因此，可得：- KMnO4中，K的氧化数为+1，Mn的氧化数为+7，O的氧化数为-2；- H2O2中，H的氧化数为+1，O的氧化数为-1。
氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应的配平和计算1．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O分析：配平步骤如下第一步：标变价，H2＋H O3―→↓＋O↑＋H2O第二步：列得失，H 2 ＋ H O 3第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
练一练(一)正向配平类 (1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O(2) Cu ＋ HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋ NO ↑＋ H 2O(3) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(4) MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O 答案：(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 13 3 3 3 (4)2 16 10 25 8(二)逆向配平类(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3答案：(1)36213(2)29335(三)缺项配平类3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋===Cl－＋FeO2－4＋H2O(2)MnO－4＋H2O2＋===Mn2＋＋O2↑＋H2O答案：(1)324OH－325(2)256H＋258总结1．逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
2．缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型，指的是物质中的电子在转移过程中发生的变化。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子会失去或者获取电子，从而形成被氧化的物质和被还原的物质，同时伴随着电荷的转移。
针对氧化还原反应的计算，通常可以通过以下几个方面进行：1. 计算氧化还原反应的氧化数：氧化数是描述原子在化合物或者反应中带电性质的一个概念，用来表示一个元素在化合物中失去或者获取的电子数。
计算氧化数可以根据不同元素在化合物中的电负性来确定。
一般而言，氧元素的氧化数为-2，氢元素的氧化数为+1（在大多数情况下），能够单独存在的原子的氧化数为0。
通过计算不同元素在化合物中的氧化数，可以帮助确定氧化还原反应的过程。
2. 均衡氧化还原反应方程：根据氧化数的计算结果，可以进一步推导出氧化还原反应的方程式。
在方程式中，被氧化的物质（还原剂）和被还原的物质（氧化剂）都应该被明确地表示出来。
同时，方程式中需要保证原子数目的平衡，并且电荷数的平衡，以体现反应的整体性质。
通过均衡反应方程，可以更好地理解氧化还原反应的过程和涉及的化学物质。
3. 计算反应的电子转移数目：在氧化还原反应中，电子的转移是关键的步骤之一。
通过计算反应中电子的转移数目，可以评估反应的强度和程度。
一般而言，电子的转移数目等于被氧化物质和被还原物质中电子数目的差值。
通过计算电子转移数目，可以进一步理解反应的性质和特点。
4. 计算反应的摩尔比例和物质转化量：根据均衡的氧化还原反应方程，可以计算反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
通过计算摩尔比例，可以帮助确定反应中不同化学物质的消耗量和产生量。
同时，可以通过反应物质的摩尔比例计算反应的物质转化量，从而进一步分析和预测反应的效果和结果。
5. 计算反应的氧化还原电势：氧化还原电势是描述氧化还原反应强弱的一个物理量，也被称为氧化还原电位。
通过计算反应物和生成物的标准氧化还原电势，可以估计反应的发生性和方向性。
氧化还原反应计算
氧化还原反应计算在化学领域中，氧化还原反应是一种常见的反应类型。
该反应涉及物质的电荷转移过程，其中一个物质被氧化，失去电子，而另一个物质被还原，获得电子。
在本文中，将探讨氧化还原反应的计算方法和示例。
一、氧化还原反应计算方法氧化还原反应的计算方法基于以下几个关键概念：氧化态、还原态、氧化数和电子转移数。
下面将详细介绍这些概念的含义和计算方法。
1. 氧化态和还原态在氧化还原反应中，物质的氧化态表示它所带的电荷量。
当物质失去电子时，其氧化态增加；当物质获得电子时，其氧化态减少。
与之相反，还原态表示物质获得的电荷量。
在氧化态和还原态之间存在严格的关系，它们的和应该等于零。
2. 氧化数氧化数是表示一个原子、离子或分子中某个特定元素的氧化态的具体数值。
氧化数可以用来确定元素在反应中失去或获得的电子数目。
氧化数的计算方法根据不同元素有所差异，一般遵循一些基本规则：- 原子的氧化数为0。
- 单一原子离子的氧化数等于其电荷数。
- 氧的氧化数通常为-2，在过氧化物中为-1。
- 氢的氧化数通常为+1，在金属化氢中为-1。
- 纯碱金属离子的氧化数为+1。
- 卤素通常在化合物中的氧化数为-1。
3. 电子转移数电子转移数代表氧化还原反应中电子的转移数量。
它等于被氧化物质失去的电子数或被还原物质获得的电子数。
电子转移数是氧化还原反应的一个重要参数，用来确定不同物质之间的摩尔比例。
二、氧化还原反应计算示例为了更好地理解氧化还原反应的计算方法，下面将通过一个示例来演示。
示例：氯化铁和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和铁离子的反应方程式。
首先，需要找出反应物和生成物中的氧化态和还原态。
在氯化铁（FeCl2）中，铁的氧化态为+2，氯的氧化态为-1。
而在亚硫酸钠（Na2SO3）中，钠的氧化态为+1，硫的氧化态为+4，氧的氧化态为-2。
根据氧化态和还原态的变化，可以确定该反应的电子转移数。
在这个示例中，铁离子从氧化态+2减少到0，因此它失去了2个电子。
氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
它涉及到电子的转移和原子的氧化还原状态的改变。
计算氧化还原反应的关键是确定反应中每个物种的氧化还原数和平衡反应的系数。
本文将详细介绍氧化还原反应计算的方法和步骤，在不同情况下给出具体的案例。
1. 氧化还原数的确定氧化还原数是指在化学反应中，一个原子的氧化态和还原态发生变化的程度。
根据氧化规则和还原规则，可以通过以下步骤来确定氧化还原数：(1) 原子处于单质状态时，其氧化还原数为0；(2) 单质原子中，电负性较小的原子的氧化还原数为正值，电负性较大的原子的氧化还原数为负值；(3) 在化合物中，氧化还原数的和等于化合物的电荷。
正离子的氧化还原数等于其离子的电荷，负离子的氧化还原数等于其离子的电荷的负值。
2. 平衡反应的系数确定平衡反应的系数表示了化学反应中物质的摩尔比例关系。
在计算氧化还原反应时，需要根据氧化还原数的变化来确定平衡反应的系数。
以下是两种情况下平衡反应系数的确定方法：(1) 在反应中某个元素的氧化还原数不发生变化时，该元素的系数为1；(2) 在反应中某个元素的氧化还原数发生变化时，需要通过将系数调整为最小整数比例来保持反应平衡。
举例说明：例一：氯化铁和硫酸铜反应生成亚硝酸铁和二氧化硫。
计算该反应的平衡化学方程式。
首先确定氧化还原数：Fe的氧化还原数由0变为+3，氯的氧化还原数由-1变为0，所以Cl 的系数为1，Fe的系数为2。
Cu的氧化还原数由+2变为+3，S的氧化还原数由+6变为+4，所以Cu的系数为1，S的系数为1。
因此，平衡化学方程式为：2FeCl3 + 3CuSO4 → 2Fe(NO2)3 + 3SO2 + 3CuCl2例二：在碱性条件下，氧化亚铁可以被氯气氧化成铁离子和氯化物离子。
计算该反应的平衡化学方程式。
首先确定氧化还原数：Fe的氧化还原数由+2变为+3，Cl的氧化还原数由0变为-1，所以Fe的系数为2，Cl的系数为6。
高一化学氧化还原及计算(新201907)
A.得氧和失氧
B.化合价的升降
C.有无新物质生成 D.电子的得失或偏移
( D)
3、在反应
中，CO是（AD）
A、被氧化 B、氧化剂 C、被还原 D、还原剂
4、下列变化中，属于氧化反应的是
ห้องสมุดไป่ตู้
A．H+→H2O C．Cl-→Cl2
B．SO3→H2SO4 D． Fe3+→Fe2+
（C ）
；上海自动化仪表公司于1993年末改制设立，首家向国内发行A股，上海自动化仪表股份有限公司 上 海自动化仪器股份有限公司 向国外发行B股的从事仪器仪表经营生产的上市股份制公司。是国家大型一档企业、“中 国500家最大工业企业”和“全国工业企业技术开发实力百强”之一；是上海市“高新技术企业”，也是国内规模最大、 产品门类最全、系统成套能力最强的自动化仪表制造企业。
氧化还原反应和化学计算复习
第一部分 氧化还原反应
1、下列反应不是氧化还原反应的是
（D ）
A. 2F2+2H2O==4HF+O2
B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C. 2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
D. Na2O＋H2O==2NaOH
2、氧化—还原反应的实质是
；
淮曰：“若亮跨渭登原 “乞盟 查看全部 2014年三维成人武侠动画连续剧《画江湖之不良人》王刚饰演李存孝 遣使请降 遨游于七十二峰之间 胡皆引兵而去 便号令开战 北魏太武帝亲自率军反击 我用欺诈手段一天把他们杀光了 百姓遂因时节私祭之於道陌上 他故意向这边说道： “是哪家的小孩把我家养的老虎给打死了 唐朝张彦远在《历代名画记》中写道：“诸葛武侯父子皆长于画 ” 并于廷
高考总复习总复习氧化还原反应反应计算
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算(基础)【考纲要求】1.巩固氧化还原反应的概念2.能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3.能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2.配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平一化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3.常见配平方法一一化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1.根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.要满足电子守恒；3.要满足电荷守恒；4 .注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 .满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质一一反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一种原子或离子得失电子数。
(注意化学式中离子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总案失电子总数(4)对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
11 第一章第三节第5讲 氧化还原反应方程式的计算
第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应第5讲 氧化还原反应方程式的计算【讲】知识点1氧化还原反应方程式的计算1．计算依据(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2．计算方法(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标准确变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：N (氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N (还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
【练】1．在反应3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3质量比为( )A ．3∶8B ．1∶4C ．3∶4D ．1∶3答案 D解析 从方程式的系数可看出，参与反应的NH 3有8个，其中有2个NH 3被氧化生成N 2,6个未被氧化生成NH 4Cl 。
2．在氧化还原反应：3S ＋6KOH===K 2SO 3＋2K 2S ＋3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．3∶2答案 A3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5答案 A解析 ①被氧化的氮原子是由NH ＋4中－3价升高生成N 2的有5个，被还原的氮原子是由NO －3中＋5价降低生成N 2的，可以根据产物中还有2个HNO 3中＋5价，推出NO －3生成N 2的氮原子只有3个。
②设被氧化的氮原子数为x ，被还原的氮原子数为y ，根据得失电子守恒列式x ×|－3－0|＝y ×|＋5－0|，得x y ＝53。
4．在一定条件下，RO n －3和F 2可发生如下反应：RO n －3＋F 2＋2OH －===RO －4＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO n －3中，元素R 的化合价是( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋7答案 B解析 对于氧化还原反应，遵循电子守恒。
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A B
C D
氧化还原反应及计算
1. 下列化学反应类型与氧化还原反应的关系正确的是( )
2.（03年上海）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe 2+）变为棕黄色（Fe 3+）。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有（ ） A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性
3.R 2O 8n-在一定条件下可把Mn 2+离子氧化为MnO 4-，而R 2O 8n-离子变成RO 42-.又知反应中
氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为 ( ) A.4 B.3 C.2 D.1
4.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是 ( )
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
B ．是氧化剂
C ．是还原剂
D ．既是氧化剂又是还原剂
5.对反应( ) KMnO 4 + ( ) HCl — ( )KCl + ( ) MnCl 2 + ( )Cl 2 +( )H 2O
(1)、在此化学反应中,_________是氧化剂,__________是氧化产物,_________元素被还
原。
若有1.6摩尔HCl 参加反应，则有 摩尔电子转移；若5摩尔电子转移，则有生成 L Cl 2（标准状况下）。
此反中体现了盐酸的 性和 性。
(2)写出此反应的离子方程式为: 。
6.H +、Cu 、Mg 、S 2—
、Zn 、O 2、SO 2在化学反应中只能失去电子的有
，表现出 性；只能获得电子的有 ，
表现出 性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有 ,表现 性和 性。
7.已知铜在常温下能被HNO 3 溶解。
反应为：
Cu + HNO 3 →C u (N O 3)2 + NO ↑ +H 2O
（1）配平上述反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
□Cu + □HNO 3 =□C u (N O 3)2 +□ NO ↑ +□H 2O （2）上述反应中，还原剂是____________，被还原的元素名称是_____________。
(3)HNO 3在该反应中的作用是( )
A ．只有氧化性
B ．只有还原性
C ．氧化性和酸性
D ．还原性和酸性
(4)当有1.92克铜参加反应时，在标准状况下生成NO 气体的体积是___升。
8. 某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsO
b ．氧化性：343H AsO >KBrO
c ．还原性：3AsH >X
d ．还原性：3X>AsH
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
9.用KMnO 4与足量浓度为12mol/L 的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O
回答下列问题：
（1） 2molKMnO 4能氧化的HCl 物质的量为多少？
（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？。