溶解度课件
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初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
《溶解度》课件
例题解析
下面说法中，正确的是（ ）
A. 20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的
溶解度为20g。 是否达到了饱和状态？
B. 20℃时，20g某物质能溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该
溶剂的质量是否为100g？
物质的溶解度为20g。
C. 20某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1.同种物质在不
同温度下的溶解
度不同。
2.曲线的交点表
示这两种物质在
该温度下的溶解
度相同。
3.曲线越陡，该
物质的溶解度受
温度影响越大。
温度（t）
海水晒盐：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
母液：也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液
粗盐—氯化钠
母液
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
结晶方法：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）硝酸钾
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）海水晒盐
升温结晶法 熟石灰
练一练
请你给以下四种溶液分类。已知常温下，饱和石灰
水的浓度大约是0.16%，饱和氯化钠溶液浓度约为26.5%
所得溶液为饱和溶液
二 四、气体的溶解度
联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水
面上进行呼吸？
气体物质的溶解度
初中化学《溶解度》PPT课件
溶解度
C． B、C 、A
D． C 、A、B
t1
AB C
t2 t3 温度
C、 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液， 所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 、200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成 饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时， 100克水溶解氯化钾___3_3___g可达到饱和。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得
的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 ______1_1_：__1_0_：__2_1_____________________。
溶质
110g
溶剂
100g
溶液
210g
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是__饱__和____溶液(饱和、不饱和）。
的是________.
3、气体溶解度
（1）气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定 温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最 多能溶解0.024体积氮气。 在101KPa和温度为00C时，1体积水里溶解 0.024体积氮气时达到饱和状态。
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
/
/
溶 200
解
度 190
g
硝
相关主题
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向饱和食盐水中加入一定量的水后,再加少量食盐
蒸发溶剂 增加溶质、降低温度
饱 和 增加溶剂、升高温度 溶 液 饱和硝酸钾溶液加热后,再加
少量的硝酸钾,再冷却到室温
活动 • 探究二
1.在一定条件下，饱和溶液是不是不能再溶解任何物质了呢？ 在饱和食盐水中加入固体KMnO4 在一定条件下，在一定量的溶剂中， 溶液是否饱和是对某种溶质来说的。 2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
在室温下，分别将2g食盐和0.2g熟石灰加10mL水中
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱 和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（约10分钟）
1. 不同温度下，同种溶质在一种溶剂中的溶 解能力一样吗？
温度
溶剂的量
2. 一盆水和一杯水溶解实验的能力一样吗？
4. 溶解食盐的量用什么来表示？单位是什么？ 3. 温度不变时，一杯食盐水中在饱和与不饱 和时溶解食盐的量一样多吗？
——人教版化学九年级下册第九单元溶液课题二
教学理念 教学设计 教学感悟 说课 内容
教师——演员 学生——观众
角色
转换
学生——演员 教师——导演
如何帮助学生“演”好？
起点 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ演什么
过程 该怎么演
终点 要演什么
学生的现 有水平
具体的教 法和学法
本课的教 学内容
教材分析 课标
了解饱和溶液和溶解度的涵义。 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关 物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘 制溶解度曲线。
（约3分钟）
知识 目标
方法 目标 情感 目标
你学到了什么知识？
问题
你掌握了什么样的方法？
你有怎样的心得体会？
你 还 有 哪 方 面 的 问 题 ？
（约1分钟） 一.下列有关溶解度的说法正确的是（ ）
A.100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该 物质的溶解度是20克。 B.20℃时，100g水中溶解了10g某物质，在20℃时， 该物质的溶解度是10g。 C.20℃时，50g水中最多可溶解18g食盐，在20℃ 时食盐的溶解度是18g。 D.20℃时，31.6g硝酸钾需要100g水才能溶解，则 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。 二、P40： 1、2 三、家庭小实验：自制冰糖
教材的地位与作用
定性 定量
构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终 身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
情感态度价值观
过程与方法 知识与技能 经历科学探究的 一般过程， 体会 科学探究的方法； 感受饱和溶液 与不饱和溶液的转 化，养成用辩证的 发展的观点来看待 事 物 的 习 惯 。
建立饱和溶液与 不饱和溶液的概念， 培养合作交流及 了解两者间相互转 化 的 方 法 ； 分析推理能力。 准确理解固体物 质溶解度的涵义。
设计 感悟
教师巧导演 教师喜赞赏
学生乐表演 学生乐思考
溶质的量 的单位
是否饱和
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
（约5分钟）
1.某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
2.判断正误： A.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶 解度是38g。( ) B.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝 酸铵在水中的溶解度是140g。( ) C.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾 的溶解度为75g。( ) D.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在 这温度下的溶解度是124。( )
活动 • 探究二
现象 结论
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还 能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
1.饱和溶液定义中，为什么要加上一定温度、一定量 的溶剂两个条件？ 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗 ? 操作 活动 • 探究一 现象不 饱 结论和 溶 操作液 现象 结论
学情分析
已有认知
1.定性了解了溶液的组成和基本性质； 2.初步具备实验探究能力和分析归纳等能力。
学生
欠缺之处
定量的角度认识物质的溶解性。
重点
饱和溶液和不饱和 溶液之间的转化 固体物质溶解度的 涵义
难点
饱和溶液和不饱和 溶液之间的转化 固体物质溶解度的 涵义
教法学法 教法 学法
探究 ——发现
自主学习
合作探究
教学设计
布置作业 深化知识 反思回顾 解疑释难 巩固应用 查漏补缺 探究讨论 突破难点 实验探究 得出结论 创设情境 问题导入
（约2分钟） 糖可以无限制的 溶解在水里吗?
（约24分钟）
操作
活动 • 探究一
加入5g NaCl 搅拌
再加入5g NaCl 搅拌
现象
结论 操作
加入5g KNO3 搅拌 再加入5g KNO3 搅拌
板
书
溶解度
设
计
一. 饱和溶液 1.饱和溶液： 2.不饱和溶液： 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化： 不饱和溶液
增加溶质、降低温度、 蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度
饱和溶液
二. 溶解度（S ） 1.定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶 剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度。
蒸发溶剂 增加溶质、降低温度
饱 和 增加溶剂、升高温度 溶 液 饱和硝酸钾溶液加热后,再加
少量的硝酸钾,再冷却到室温
活动 • 探究二
1.在一定条件下，饱和溶液是不是不能再溶解任何物质了呢？ 在饱和食盐水中加入固体KMnO4 在一定条件下，在一定量的溶剂中， 溶液是否饱和是对某种溶质来说的。 2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
在室温下，分别将2g食盐和0.2g熟石灰加10mL水中
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱 和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（约10分钟）
1. 不同温度下，同种溶质在一种溶剂中的溶 解能力一样吗？
温度
溶剂的量
2. 一盆水和一杯水溶解实验的能力一样吗？
4. 溶解食盐的量用什么来表示？单位是什么？ 3. 温度不变时，一杯食盐水中在饱和与不饱 和时溶解食盐的量一样多吗？
——人教版化学九年级下册第九单元溶液课题二
教学理念 教学设计 教学感悟 说课 内容
教师——演员 学生——观众
角色
转换
学生——演员 教师——导演
如何帮助学生“演”好？
起点 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ演什么
过程 该怎么演
终点 要演什么
学生的现 有水平
具体的教 法和学法
本课的教 学内容
教材分析 课标
了解饱和溶液和溶解度的涵义。 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关 物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘 制溶解度曲线。
（约3分钟）
知识 目标
方法 目标 情感 目标
你学到了什么知识？
问题
你掌握了什么样的方法？
你有怎样的心得体会？
你 还 有 哪 方 面 的 问 题 ？
（约1分钟） 一.下列有关溶解度的说法正确的是（ ）
A.100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该 物质的溶解度是20克。 B.20℃时，100g水中溶解了10g某物质，在20℃时， 该物质的溶解度是10g。 C.20℃时，50g水中最多可溶解18g食盐，在20℃ 时食盐的溶解度是18g。 D.20℃时，31.6g硝酸钾需要100g水才能溶解，则 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。 二、P40： 1、2 三、家庭小实验：自制冰糖
教材的地位与作用
定性 定量
构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终 身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
情感态度价值观
过程与方法 知识与技能 经历科学探究的 一般过程， 体会 科学探究的方法； 感受饱和溶液 与不饱和溶液的转 化，养成用辩证的 发展的观点来看待 事 物 的 习 惯 。
建立饱和溶液与 不饱和溶液的概念， 培养合作交流及 了解两者间相互转 化 的 方 法 ； 分析推理能力。 准确理解固体物 质溶解度的涵义。
设计 感悟
教师巧导演 教师喜赞赏
学生乐表演 学生乐思考
溶质的量 的单位
是否饱和
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
（约5分钟）
1.某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
2.判断正误： A.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶 解度是38g。( ) B.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝 酸铵在水中的溶解度是140g。( ) C.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾 的溶解度为75g。( ) D.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在 这温度下的溶解度是124。( )
活动 • 探究二
现象 结论
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶 质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还 能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
1.饱和溶液定义中，为什么要加上一定温度、一定量 的溶剂两个条件？ 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗 ? 操作 活动 • 探究一 现象不 饱 结论和 溶 操作液 现象 结论
学情分析
已有认知
1.定性了解了溶液的组成和基本性质； 2.初步具备实验探究能力和分析归纳等能力。
学生
欠缺之处
定量的角度认识物质的溶解性。
重点
饱和溶液和不饱和 溶液之间的转化 固体物质溶解度的 涵义
难点
饱和溶液和不饱和 溶液之间的转化 固体物质溶解度的 涵义
教法学法 教法 学法
探究 ——发现
自主学习
合作探究
教学设计
布置作业 深化知识 反思回顾 解疑释难 巩固应用 查漏补缺 探究讨论 突破难点 实验探究 得出结论 创设情境 问题导入
（约2分钟） 糖可以无限制的 溶解在水里吗?
（约24分钟）
操作
活动 • 探究一
加入5g NaCl 搅拌
再加入5g NaCl 搅拌
现象
结论 操作
加入5g KNO3 搅拌 再加入5g KNO3 搅拌
板
书
溶解度
设
计
一. 饱和溶液 1.饱和溶液： 2.不饱和溶液： 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化： 不饱和溶液
增加溶质、降低温度、 蒸发溶剂 增加溶剂、升高温度
饱和溶液
二. 溶解度（S ） 1.定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶 剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度。