2021高考化学难溶电解质的溶解平衡易错试题解析教师版(14页)
高考化学题集讲义含答案解析——难溶电解质的溶解平衡
达标作业28难溶电解质的溶解平衡[基础题]1．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：由于K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
而大多数电解质的K sp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，K sp随温度的升高而降低。
答案：B2．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、K sp均不变。
答案：B3．下列说法正确的是()A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：K sp值只与温度有关，常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，A项错误；稀盐酸中含较多的Cl－，使AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，故c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。
高考化学易错点专题难溶电解质的溶解平衡
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低2．若在 1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L－1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L －1AgNO溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10)()3A．否B．是C．可能是D．以上都不正确3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO4．下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体②向AgNO3溶液中逐滴滴入过量的氨水③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤B．①②③⑤C．②④D．全部5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp6.一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。
已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH等于5的溶液中一定不存在Fe3＋7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.4×10－138.3×10－17下列说法不正确的是()A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4。
2021高考化学考点7难溶电解质的溶解平衡(实用Word版)全国通用版(经典解析版)
考点7难溶电解质的溶解平衡命题角度难溶电解质的溶解平衡及其应用答案P28高考真题体验·对方向1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)(2020全国Ⅱ·13D)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,其中一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象,说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)( )(2)(2020天津·3D)在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小( )(3)(2020全国Ⅲ·13D)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变( )(4)(2020江苏·13B)室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
可推出K sp(BaSO4)<K sp(CaSO4)( )(5)(2020全国Ⅰ·10D)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小( )(6)(2020重庆·3D)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)( )答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×解析(3),加入AgNO3后K sp不变,不变,正确;(4)BaSO4和CaSO4均为白色沉淀,无法知道生成的白色沉淀是BaSO4还是CaSO4,从实验现象不能判断出二者K sp的大小,错误;(6)由于K sp(AgCl)>K sp(AgI),故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,错误。
2021届一轮高考化学：难溶电解质的溶解平衡基础习题附答案
2021届一轮高考化学：难溶电解质的溶解平衡基础习题附答案专题：难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是( )A．AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝2.5×106B．向0.1 mol·L－1 KI溶液中加入AgNO3溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋)＝2×10－12 mol·L－1C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D．向2 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液中加几滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)A解析根据图中数据可知：K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－5×2×10－5＝2×10－10，K sp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)＝10－5×8×10－12＝8×10－17。
AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝c(Cl－)c(I－)＝c(Ag＋)·c(Cl－)c(Ag＋)·c(I－)＝K sp(AgCl)K sp(AgI)＝2×10－108×10－17＝2.5×106，A项正确；向0.1 mol·L－1 KI溶液中加入AgNO3溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag＋)＝8×10－171×10－5mol·L－1＝8×10－12 mol·L－1，B项错误；向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl转化为AgI，银离子浓度降低，不可能使溶液由A点变到B点，C项错误；向2 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液中加几滴0.01 mol·L－1NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol·L－1KI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是AgCl转化为AgI，不能说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，D项错误。
2021届高考新课改化学难溶电解质的溶解平衡考点透析试题精练及答案详解(19页)
2021届高考新课改化学难溶电解质的溶解平衡考点透析试题精练化学试题1.下列说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.溶度积sp K 只与温度有关C.难溶电解质的溶度积sp K 越小，则它的溶解度越小D.已知sp sp (ZnS)(CuS)K K >，则ZnS 沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀 2.在一定温度下，当2Mg(OH)固体在水溶液中达到下列平衡时：22Mg(OH)(s)Mg (aq)2OH (aq)+-+ƒ，若使固体2Mg(OH)的量减少，而()2+Mg c 不变，可采取的措施是( ) A.加2MgClB.加2H OC.加 NaOHD.加HCl3.硫酸锶(4SrSO )在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列说法正确的是（ ）A ．313K 时，根据曲线计算可知()4SrSO sp K 数量级为10-5B ．三个不同温度中，313 K 时()4SrSO sp K 最大C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D ．283 K 下的4SrSO 饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液4.向2MnCl 溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的222Cu Pb Cd +++、、等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的2MnCl 。
下列分析正确的是( )A.MnS 具有吸附性B.MnS 有还原性，将222Cu Pb Cd +++、、还原后除去C.MnS 溶解度大于 CuS 、PbS 、CdSD.MnS 与2Cu +反应的离子方程式是22Cu S CuS +-+=↓5.—定温度下，向盛有2Mg(OH)悬浊液的试管中滴加2滴0.1 mol/L 3FeCl 溶液，静置、观察。
下列结论错误的是( )A.实验中观察到红褐色沉淀生成，说明发生了沉淀的转化B.反应前后()-OH c 保持不变C.由现象可知，3+Fe 更易与-OH 结合D.()3Fe OH 的()()33sp Fe OH c K c +-=⋅6.某温度下，难溶物FeR 的水溶液中存在平衡:()()()2+2-FeR s Fe a +R q aq ƒ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
难溶电解质的溶解平衡---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
难溶电解质的溶解平衡1．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故A说法正确；取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B说法正确；AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI 产生，故C说法正确；可能是c(I－)·c(Ag＋)＞K sp，出现沉淀，故D 说法错误。
答案：D2．相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃)：物质Mg(OH)2CH3COOAg AgCl Ag2CrO4A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．向浓度为0.11 mol·L－1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变解析：选B。
浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L－1，此时c(Ag＋)·c(CH3COO －)＝0.1×0.1>2.3×10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl－和CrO2－4浓度均为0.001 mol·L－1的条件下，开始出现沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×10－7mol·L－1、1.9×10－120.001mol·L－1，所以将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知0.11 mol·L －1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH－的浓度为1.1×10－110.11mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因此H＋浓度是1×10－9 mol·L－1，则溶液的pH为9，C项正确；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变，D项正确。
2021年高考化学一轮复习易错题难溶电解质的溶解平衡及应用含解析
难溶电解质的溶解平衡及应用 【易错分析】有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的试题主要是考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化等知识，考查内容不仅新颖而且抽象，不仅需定性理解还要定量分析。
沉淀溶解平衡类似于化学反应平衡,溶度积常数与化学反应平衡常数的实质相同,只是研究对象不同，只要能明晰沉淀溶解平衡的考查实质,熟练掌握沉淀溶解平衡的特点和溶度积规则,在考试中就可以举一反三、触类旁通。
【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是( ) A.CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸C.AgCl 难溶于水D.向MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A 项中存在:CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+C (aq),H 2CO 3H ++HC ,C 和H +结合生成HC ,促使两个平衡都向右移动,CaCO 3逐渐溶解转化为Ca(HCO 3)2,正确;B 项中存在:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),加入盐酸消耗OH -,促使Mg(OH)2溶解,正确;C项,AgCl(s)在水中不溶解,正确;D项中反应的离子方程式为Mg 2++S +Ba 2++2OH -Mg(OH)2↓+BaSO 4↓,得到两种沉淀,错误。
【答案】D例题2、已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl －、Br －、CrO 2－4B.CrO 2－4、Br －、Cl －C.Br －、Cl －、CrO 2－4D.Br －、CrO 2－4、Cl －【解析】要产生AgCl 沉淀，c (Ag ＋)＞1.56×10－100.010 mol·L －1＝1.56×10－8 mol·L －1；要产生AgBr 沉淀，c (Ag ＋)＞7.7×10－130.010 mol·L －1＝7.7×10－11 mol·L －1；要产生Ag 2CrO 4，需c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＞K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，即c (Ag ＋)＞ 9.0×10－120.010mol·L －1＝3.0×10－5 mol·L －1；显然产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
高考化学大一轮复习 专题八 第4讲 难溶电解质的溶解平衡(含解析)
高考化学大一轮复习专题八第4讲难溶电解质的溶解平衡（含解析）1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一沉淀溶解平衡及应用1、沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
2021届高考化学三轮冲刺：难溶电解质的溶解平衡
2021届高考化学三轮冲刺：难溶电解质的溶解平衡1.溶度积常数表达式符合()()2x sp A B y K c c +-=⋅的是( ) A.+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-B.22Na S 2Na S +-=+C.22Ag S(s)2Ag (aq)S (aq)+-+D.22PbI (s)Pb (aq)2l (aq)+-+2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )3.某温度时，24Ag SO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是( )A.含有大量24SO-的溶液中肯定不存在Ag+B.10.02mol L-⋅的3AgNO溶液与10.02mol L-⋅的24Na SO溶液等体积混合不会生成沉淀C.24Ag SO的溶度积常数()sp K为3110-⨯D.a点表示24Ag SO的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点4.已知AgCl 的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)+-+，下列说法中错误的是( )A.向AgCl 悬浊液中加少量水，()Ag c +一定减小B. AgCl 饱和溶液中()Ag /L c +=C.用NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤AgCl 沉淀，可以减少沉淀的损失D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl 易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr 5.25 ℃ 时，[]12sp 2Mg(OH)10K -=，()10sp 2MgF 10K -=。
下列说法正确的是( ) A.25 ℃ 时，在2Mg(OH)的悬浊液中加入少量的4NH Cl 固体，()2Mg c +减小 B.25 ℃ 时，饱和2Mg(OH)溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的()2Mg c +大 C.25 ℃ 时，向浓度均为0.11mol L -的NaOH 和NaF 的混合溶液中逐滴滴加2MgCl 溶液，先生成2Mg(OH)沉淀D.25 ℃ 时，2Mg(OH)固体在20 mL 0.011mol L -氨水中的sp K 比在20 mL 0.011mol L - 4NH Cl 溶液中的sp K 小6.25℃时，三种难溶银盐的sp K 与颜色如下表，下列说法正确的是( )24Ag CrO Ag c +B.24Ag CrO 饱和溶液中()Ag c +约为611.010mol L --⨯⋅C.向AgCl 悬浊液中加入足量KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向等浓度的KCl 与24K CrO 的混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液，将生成砖红色沉淀7.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料，依据表中数据进行的预测不合理的是( )2Na S B.除去4FeSO 溶液中的4CuSO ，可选用FeS 作沉淀剂C.向含等物质的量2MgCl 和3FeCl 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先出现的沉淀是2Mg(OH)D.向1 mL 120.1mol L MgCl -⋅溶液中滴加2 mL 10.1mol L NaOH -⋅溶液，取澄清溶液滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液，有浑浊出现8.用0.100 1mol L -3AgNO 滴定50.0 mL 0.050 01mol L -Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
2021届高考化学易错题练习：难溶电解质的溶解平衡及应用【含答案】
2021届高考化学易错题练习难溶电解质的溶解平衡及应用【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是( ) A.CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸C.AgCl 难溶于水D.向MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A 项中存在:CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+C O 32-(aq),H 2CO 3H ++HC O 3-,C O 32-和H +结合生成HC O 3-,促使两个平衡都向右移动,CaCO 3逐渐溶解转化为Ca(HCO 3)2,正确;B 项中存在:Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq),加入盐酸消耗OH -,促使Mg(OH)2溶解,正确;C项,AgCl(s)在水中不溶解,正确;D 项中反应的离子方程式为Mg 2++S O 42-+Ba 2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO 4↓,得到两种沉淀,错误。
【答案】D例题2、已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl －、Br －、CrO 2－4B.CrO 2－4、Br －、Cl －C.Br －、Cl －、CrO 2－4D.Br －、CrO 2－4、Cl －【解析】要产生AgCl 沉淀，c (Ag ＋)＞1.56×10－100.010 mol·L －1＝1.56×10－8 mol·L －1；要产生AgBr 沉淀，c (Ag ＋)＞7.7×10－130.010mol·L －1＝7.7×10－11 mol·L －1；要产生Ag 2CrO 4，需c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＞K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，即c (Ag ＋)＞ 9.0×10－120.010 mol·L －1＝3.0×10－5 mol·L －1；显然产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。
高考化学备考学易黄金易错点：专题22 难溶电解质的溶解平衡(解析版)
【易错雷区，步步为赢】1．已知Ag2SO4的溶度积Ksp(Ag2SO4)＝1.35×10－5，将一定量粉末状态的Ag2SO4溶于水中，使Ag2SO4刚好饱和，t1时刻改变条件，溶液中离子浓度变化如图所示。
t1时刻改变的条件可能是①加入适量0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶液②加入适量20.0 mol·L－1的Na2SO4溶液③加入适量0.03 mol·L－1的AgNO3溶液④加入适量NaCl溶液⑤加入适量蒸馏水()A．①②③ B．①②⑤C．①④⑤ D．③④⑤答案：C2．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。
下列说法正确的是()A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)答案：D4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An ＋)·cn(Bm－)称为难溶电解质的离子积。
已知下表数据：OH)2A．向该混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀4)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4B．该溶液中c(SO2－C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，凋节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物答案：B5．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
2021年高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡测案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题9.4 难溶电解质的溶解平衡测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是 ( ) A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ( )A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－4)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO2－4)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO2－4)减小4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全) ( )A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是 ( )A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变6．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D【解析】A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，K sp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/LHF 溶液，设0.1 mol/L 的HF 溶液中c (F －)＝c (H ＋)＝x mol/L ，则x 20.1－x＝3.6×10－4，x ≈6×10－3mol/L ，混合后c (Ca 2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF 2沉淀生成．7．已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．两种难溶物的K sp 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L8．（xx 全国新课标I 卷）11．已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (AgBr)=7.7×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。
易错题解题方法集锦高二化学(选修4)下册：专题四 难溶电解质的溶解平衡 含解析
易错点一:难溶电解质的溶解平衡【易错题典例】把Ca（OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH)2（s）⇌Ca2+（aq)+2OH—（aq)下列说法正确的是( ）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体,Ca（OH）2固体质量不变【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，本题易错点是选项B，多数同学不了解或忽视Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；难点为选项A,CaO溶液于水既消耗水又生成Ca(OH）2，原溶液为饱和溶液，因此恒温下等到的仍为饱和溶液,溶液的pH不变，但饱和溶液的质量减小，溶液里所含微粒数目相对减小。
【解题指导】难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样,符合平衡的基本特征，可根据平衡移动原理，改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
易错点二：溶度积的定义及其影响因素【易错题典例】下列说法正确的是( ）A．在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl—）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素;溶度积K sp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小;易错点有不能准确理解溶度积的含义，无法通过建立正确的溶度积公式；另外不能结合平衡移动原理判断溶解平衡的移动.【解题指导】正确理解溶度积的概念即可解答此类题，只是要注意K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，因溶解是吸热过程,温度升高除Ca（OH）2外均是促进溶解平衡正向移动，K sp值增大。
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2021高考化学难溶电解质的溶解平衡易错试题1．(2019·太原期末)已知室温时K sp(CaCO3)＝3.36×10－9，K sp(CaF2)＝3.45×10－11。
下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是( ) A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c(CO2－3)和c(F－)均减小D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，c(CO2－3)c2(F－)的值约为97.4解析：选B CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)＝ 3.36×10－9 mol·L－1≈5.8×10－5 mol·L－1，CaF2悬浊液中，K sp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)＝3 3.45×10－114mol·L－1≈2.0×10－4mol·L－1，A项正确；溶度积只与温度有关，B项错误；加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO2－3)、c(F－)均减小，C项正确；K sp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，K sp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故c(CO2－3)c2(F－)＝K sp(CaCO3)K sp(CaF2)≈97.4，D项正确。
2．在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
常温时下列有关说法中正确的是( ) A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的K sp变大解析：选B A项，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol·L－1≈1.14×10－18 mol·L－1，错误；B项，由FeS的K sp＝6.3×10－18、CuS的K sp＝1.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，正确；C项，ZnS的K sp＝1.3×10－24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有ZnS沉淀生成，错误；D项，温度不变，ZnS的K sp不变，错误。
3.t℃时，已知：K sp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是( )A．t℃时，Ag2CrO4的K sp数量级为10－9B．无法计算Y点与Z点的K spC．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)⇌2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数：K＝108D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点解析：选C A项，曲线上的点满足沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)，则K sp＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)＝(10－3)2×10－6＝10－12，错误；B项，沉淀溶解平衡曲线上任何一点的K sp均相同，所以Y点与Z点的K sp相同，均为K sp ＝10－12，错误；C项，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝c(CrO2－4)c2(Cl－)＝K sp(Ag2CrO4)K2sp(AgCl)＝10－12(10－10)2＝108，正确；D项，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO2－4)增大，c(Ag＋)减小，但仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点，错误。
4．(2019·平邑一中月考)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知BaSO4在水中溶解时吸收热量)。
下列说法正确的是( )A．温度：T1>T2B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的K sp相等解析：选D BaSO4在水中溶解时吸收热量，温度越高，K sp(BaSO4)越大，由图可知，T2时K sp(BaSO4)更大，则有T2>T1，A错误；BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，平衡逆向移动，c(SO2－4)减小，故不能使a点变成c点，B错误；T1时c点表示Q c>K sp，此时有BaSO4沉淀析出，而T2时c点表示Q c＝K sp，此时无BaSO4沉淀析出，C错误；a、b两点的温度相同，而K sp(BaSO4)只与温度有关，故a、b两点的K sp(BaSO4)相等，D正确。
5．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析：选D 由溶度积常数可以看出，卤化银中AgCl的溶解度最大，Ag2SO4和Ag2S相比，Ag2SO4的溶解度较大，AgCl达到沉淀溶解平衡时，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，计算得溶解度最大的是Ag2SO4，A项正确；AgCl比Ag2S的溶度积常数大很多，则Ag2S更难溶，所以将AgCl溶于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，C项正确；从溶度积常数可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度积常数逐渐减小，所以AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度逐渐减小，D项错误。
6．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)解析：选D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W增大；Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，c(H＋)减小，A项错误；K sp(CaCO3)<K sp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)，D项正确。
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是( )A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：选D 0.01 mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005 mol·L－1KSCN 溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正确；取①上层清液加入 2mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN－，B正确；①中余下浊液中加入2 mol·L－1KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；①中反应后AgNO3溶液有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 mol·L－1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。
8．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9，K sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaCrO4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为( )A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析：选D 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSOD项正确。
4，9．探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是( )2弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)⇌Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动解析：选A A项，向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，使溶液呈碱性，但不能判断是部分电离还是完全电离，错误；B项，Mg(OH)2沉淀电离出来的OH －与NH4Cl电离的NH＋4结合生成NH3·H2O，使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，可加入过量的NH4Cl浓溶液，正确；C项，NH＋4能结合Mg(OH)2电离的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4⇌Mg2＋＋2NH3·H2O，正确；D项，在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，正确。