非金属及其化合物的化学方程式总结

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化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结

化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结

第四章《非金属及其化合物》化学方程式及主要知识点

一、硅及其化合物性质

1．硅与氧气反应：2．硅与氟气反应：3．硅与氢氧化钠反应：4．硅与氢氟酸反应：5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：6．二氧化硅与氢氟酸反应：7．二氧化硅与氧化钙反应：8．二氧化硅与氢氧化钠反应：

二、氯及其化合物性质

1、钠与氯气反应现象：

2、铜与氯气反应现象：

3、铁与氯气反应现象：

4、氢气与氯气反应

5、将氯气通入水中

6、用氯气制漂白液

7、工业上制漂白粉的原理

8、漂白粉在空气中变质

9、漂白粉与稀盐酸反应10、次氯酸见光分解

三、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理（三个反应）：2．氨的工业制法：3．氨的实验室制法：

⑴反应原理：⑵装置类型：⑶收集方法：⑷检验方法：

①②③

⑸干燥方法：

4．氨与水的反应：5．氨与浓盐酸反应：现象：6．氨与浓硝酸反应：现象：7．氨与稀硫酸反应：8．氨的催化氧化：9．氯化铵受热分解：

10．碳酸氢铵受热分解：11．碳与浓硝酸反应：12．铜与浓硝酸反应：13．铜与稀硝酸反应：14．铜与浓硝酸反应：

四、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：2．铜与硫蒸气反应：3．用硫来处理洒落在地上的汞4．二氧化硫与硫化氢反应：5．二氧化硫的催化氧化：6．二氧化硫使氯水褪色：7．二氧化硫使溴水褪色：8．用氢氧化钠吸收制备二氧化硫的尾气：9．将少量SO2通入澄清石灰水：10．将过量SO2通入澄清石灰水：11．将SO2通入亚硫酸钠溶液中12．将SO2通入饱和碳酸氢钠溶液中13．铜与浓硫酸反应：14．碳与浓硫酸反应：15．浓硫酸与亚硫酸钠反应。

高中必修金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2

↑ 2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2

Na 2

O 2

、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H

+ = 2Na ++H 2↑

4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl 2 2NaCl

5、钠与硫的反应: 2Na+S Na 2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O =

Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na + TiCl4

4 NaCl + Ti

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O 2 =2Na 2

O Na 2O+H 2O = 2NaOH

2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O

11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3

12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑

非金属及其化合物重要方程式汇总

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1 非金属及其化合物重要方程式汇总

（一）硅及其化合物姓名班级

1. 硅与氧气的反应：化学方程式：

2.Si与氟气的反应：化学方程式：

3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：

离子方程式：

4.Si与HF作用：化学方程式：

5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：

6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：

7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：

8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：

离子方程式：

9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：

10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：

离子方程式：

11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：

12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：

化学方程式：

离子方程式：

13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：

化学方程式：

离子方程式：

14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：

化学方程式：

离子方程式：

15.硅酸盐产品：

玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。

普通玻璃的成份：、。

(2)生产水泥的主要原料：和。

水泥的成份：、、。

(3)生产陶瓷的主要原料：。

（二）氯及其化合物

1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：

2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：

3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：

离子方程式：

4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：

化学方程式：

离子方程式：________________________________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：

金属、非金属及其化合物化学方程式汇总（高考必备化学资料）

金属、非金属及其化合物化学方程式汇总（高考必备化学资

料）

金属、非金属及其化合物化学方程式汇总

1.钠放置于空气中：4Na+O22Na2O Na2O+H2O2NaOH2NaOH+CO2Na2CO3

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OHˉ+H2↑

4.铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑

5.铁与盐酸反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑

6.铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

7.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

8.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH

9.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑

11.四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

12.镁与二氧化碳的反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C

13.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

14.碳酸钠与盐酸反应离子方程式：CO32-+2H+CO2↑+H2O

碳酸钙与盐酸反应离子方程式：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

15.碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：HCO3ˉ+H+CO2↑+H2O

碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：HCO3ˉ+OHˉCO32ˉ+H2O

16.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCL2AlCl3+3H2O

高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物

化学方程式汇总1.硅的化学性质：

Si + O2 SiO2

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑

Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑

2．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O

SiO2+ CaO △

CaSiO3

②弱氧化性：

SiO2+2C 高温

2CO+Si

③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

3．氯气的化学性质：

2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

Cu+Cl2点燃

CuCl2

注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

2Na+ Cl2点燃

2NaCl

H2+ Cl2点燃

2HCl

Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

2HClO ==== 2HCl + O2 ↑

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

注意：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用

4.卤素的性质：

①与氢气反应：H2+F2==2HF

H2+ Cl2点燃

2HCl

H2+ Br2加热

2H Br

H2+ I2加热

2HI

②与水反应：

2H2O+2F2==4HF+O2

金属和非金属的化学方程式

非金属及其化合物反应方程式

I、氯气与钠反应_____________________________ ; 2、氯气与铁反应_________________________________

3、氯气与铜反应______________________________ ;

4、氯气与水反应_________________________________

5、氯气与氢氧化钠溶液反应_________________________________________________ ；

6、氯气与消石灰反应_______________________________________________________ ；

7、氯气通入氯化亚铁溶液____________________________________________ ；

8氯气通入氢硫酸溶液_________________________________________________ ；

9、氯气通入二氧化硫水溶液 __________________________________________ ；

10、氯气通入碘化钾溶液______________________________________________ ；

II、氯气通入溴化钠溶液______________________________________________ ；

12、漂白粉在空气中失效________________________________ ，____________________________________ ；

非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)

非金属及其化合物重要化学方程式总结

一．碳、硅及其化合物

Si 和NaOH 溶液的反应

Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；

SiO 2和NaOH 溶液的反应

SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；

SiO 2和C 的反应

SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑；

SiO 2和氢氟酸的反应

SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；

向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体

SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；

Mg 在CO 2中燃烧

2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C ；

向澄清石灰水中通入少量CO 2气体

Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；

向澄清石灰水中通入过量CO 2气体

OH －＋CO 2===HCO －3；

⑨除去CO 2中的CO

CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；

生产普通玻璃的原理

Na 2CO 3＋SiO 2=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑、

CaCO 3＋SiO 2=====高温

CaSiO 3＋CO 2↑。

二．氯气及其化合物

Cl 2和H 2O 的反应

Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；

Cl 2和NaOH 溶液的反应

Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；

Cl 2和石灰乳的反应

Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；

把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中

Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物

化学方程式汇总1.硅的化学性质：

Si + O2 SiO2

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑

Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑

2．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O

离子方程式SiO2+ CaO △

CaSiO3

②弱氧化性：

SiO2+2C高温2CO+Si

③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

3．氯气的化学性质：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

Cu+Cl2点燃CuCl2

注意：Cl

的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

2Na+ Cl2点燃2NaCl

H2+ Cl2点燃2HCl

Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

2HClO ==== 2HCl + O2↑

离子方程式

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

离子方程式

Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

离子方程式

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

离子方程式

注意：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用

4.卤素的性质：

①与氢气反应：

H 2+F 2==2HF

H 2+ Cl 2 点燃

2HCl H 2+ Br 2

加热2H Br H 2+ I 2加热

元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式

金属及其化合物

1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O

2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)

3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △

2O3

4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】

5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温

Fe3O4 + 4H2

6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】

7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑

【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】

8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】

9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】

11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑

【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】

高中化学必修1金属和非金属及其化合物化学方程式汇总

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl

Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl

Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O

NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓

NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O

AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：

Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3

3Fe+2O2点燃 Fe3O4

3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑

Fe+2H+== Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3 == 3FeCl2

Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O

FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

高中化学方程式——非金属及其化合物

无机化学方程式——非金属及其化合物

一、卤族元素

1、Cl2 + Na =

2、Cl2 + Fe = Cl2 + FeCl2 =

3、Cl2 + Cu =

4、F2 + H2 =

5、Cl2 + H2 =

6、Cl2 + P = Cl2+ PCl3 =

7、F2 + H2O =

8、Cl2 + H2O =

9、HClO =

10、Cl2+ NaOH =

11、Cl2+ Ca(OH)2 =

12、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O═

13、Cl2+ NaBr =

14、Cl2+ KI =

15、Br2+ KI =

16、氯气的实验室制法：

17、氯气的工业制法：

18、Cl2+ H2S =

19、Cl2+ SO2+ H2O =

20、HF + SiO2 =

21、HF + Si =

二、氧族元素

22、O2+ Fe =

23、S+ Fe =

24、S+ Cu =

25、S+ O2 =

26、SO2+ H2O—

27、H2SO3+ O2 =

28、SO2+ O2 —

29、SO3+ H2O ═

30、SO2(少)+ Ca(OH)2=

31、SO2(多)+ Ca(OH)2=

32、SO2 + CaO =

33、SO2 + Cl2 + H2O =

34、SO2 + Br2 + H2O =

35、SO2 + I2 + H2O =

36、H2SO3 + Cl2 + H2O ═

37、H2S+ SO2 ═

38、H2S + O2(少) ═

39、H2S + O2(足) ═

40、H2S (少)+ NaOH ═

41、H2S (足) + NaOH═

非金属及其化合物化学方程式

非金属及其化合物相关方程式

1、4HF+Si=SiF 4↑+2H 2↑

2、4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O

3、SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O OH -+SiO 2=SiO 32–+H 2O

4、制取玻璃原理： SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2

5、SiO 2+CaO

CaSiO 3

6、工业制备纯硅的过程：

①SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO↑ Si ＋3HCl=====300℃

SiHCl 3＋H 2

SiHCl 3＋H 2=====1 000～1 100℃

Si ＋3HCl 或②2C+SiO 2=====高温

Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl 2

SiCl 4

SiCl 4+2H 2=Si(纯)+4HCl

7、Si(粉)+O 2

SiO 2

8、Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑ 2OH -+ Si+H 2O =SiO 32–

+H 2↑ 9、 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaCl

SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体)

10、Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 3

11、H 2SiO 3 SiO 2↓+H 2O 12、Cl 2+H 22HCl

13、3Cl 2+2P 2PCl 3 Cl 2+PCl 3

PCl 5

14、Cl 2+2Na

高中必修1金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2

= Na 2O 2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑

2Na+2H + = 2Na +

+H 2↑

4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl 2 =

2NaCl

5、钠与硫的反应: 2Na+S = Na 2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4

③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =

2Na 2SO 4 + H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

点燃

+ TiCl4 = 4 NaCl + Ti

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O 2

=2Na 2O

Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O

9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过

新课标高中化学必修金属和非金属化学方程式总结

5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝不稳定性：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O
③NaHSO4溶液：2Na +2NaHSO4= 2Na2SO4+ H2↑
④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，
如:4Na + TiCl4=4 NaCl + Ti
8、金属钠露置在空气中的变化过程
4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O = 2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
14、过氧化钠和盐酸的反应：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O2=2Na2O2
16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

非金属及其化合物反应方程式

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅

1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF4

2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl4

3、硅与氧气加热：Si＋O2SiO2

4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑

Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑

5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑

二、二氧化硅

1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑

2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑

3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O

2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O

6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O

7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3

三、硅酸

1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O

H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O

2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O

四、硅酸钠

1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl

SiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓

2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOH

SiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－

3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓

金属+非金属化学方程式整理(全)

金属化学方程式整理

一、钠、镁、铝及其化合物

1、钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ；钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2

2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑

3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑

4、钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +

==Mg 2+

+H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +

==2Al 3+

+3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑

( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )

7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na +

+4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2

9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （说明Na 2O 是碱性氧化物） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H +