《氧化剂和还原剂》

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【知识解析】氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。

如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。

模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。

”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。

2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。

名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。

同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。

（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。

（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。

如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。

3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。

氧化剂和还原剂

1.实质：电子的转移
2. 外观表现：化合价升降 3.规律：失电——价升——还原剂——被氧化得电——价降——氧化剂——被还原还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性；含有最低价态元素的物质只具有还原性；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化

《氧化剂和还原剂》氧化还原反应

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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D [在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。]
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2．已知有关物质的还原性强弱顺序是 SO2>I－＞Fe2＋>Br－＞Cl－，
则以下反应能够发生的有( )
①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HI ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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【典例】在一定条件下，ROn3－和 F2 可发生如下反应：ROn3－＋ F2＋2OH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，从而可知在 ROn3－中，元素 R 的化
合价是( )
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
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B [所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离子方程式的正误或进行有关计算。
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从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3 ＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有什么关系？
[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
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[解析] 在此反应中，NH3 中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为 N2，Cl2 中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为 NH4Cl。

氧化剂与还原剂

氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。

本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质以及在实际应用中的一些例子。

一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指能够接受电子、同时氧化其他物质的化合物或离子。

它们通过接受他物中的电子，使得自身的氧化数减小。

氧化剂具有以下一些性质：1. 强氧化性：氧化剂具有强大的氧化能力，能够与其他物质发生氧化反应。

2. 自身还原：在氧化反应中，氧化剂自身发生还原反应，氧化数减小。

3. 常见氧化剂：常见的氧化剂包括氧气（O2）、高氯酸（HClO4）、过氧化氢（H2O2）等。

二、还原剂的定义和性质还原剂是指能够提供电子、同时还原其他物质的化合物或离子。

它们通过提供电子，使得自身的氧化数增加。

还原剂具有以下一些性质：1. 强还原性：还原剂具有强大的还原能力，能够与其他物质发生还原反应。

2. 自身氧化：在还原反应中，还原剂自身发生氧化反应，氧化数增加。

3. 常见还原剂：常见的还原剂包括金属（如锌、铝）、亚硫酸盐（如亚砜酸钠Na2SO3）、氢气（H2）等。

三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂在许多化学反应和实际应用中起着重要作用。

以下是一些例子：1. 高温氧化反应：氧化剂通常与燃料一起使用，如火焰中的氧气。

在高温下，氧化剂与燃料反应产生热和光。

2. 防腐剂：氧化剂可以用作防腐剂，抑制物质的氧化过程，延长其使用寿命。

3. 电化学反应：在电池中，还原剂和氧化剂的反应产生电能。

例如，锂离子电池中的锂金属是还原剂，氧气是氧化剂。

4. 漂白剂：氧化剂常被用作漂白剂，如过氧化氢（H2O2）可用于漂白纸张、布料等。

总结：氧化剂与还原剂是在氧化还原反应中起着重要作用的物质。

氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，还原剂则提供电子并还原其他物质。

氧化剂和还原剂在高温氧化反应、防腐剂、电化学反应和漂白剂等方面具有广泛的应用。

了解它们的定义和性质对深入理解化学反应机制至关重要。

氧化剂与还原剂

氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种重要物质，它们在氧化还原反应中起到关键作用。

本文将对氧化剂与还原剂进行详细的介绍和阐述，以帮助读者更好地理解它们的定义、特性和应用。

一、氧化剂的定义和特性氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化的物质。

具体来说，氧化剂能够从其他物质中夺取电子，从而使其自身被还原。

氧化剂一般具有较高的电子亲和力和较低的电离能，这使得它们能够轻易地将电子从其他物质中转移走。

常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钙（CaO2）等。

它们在氧化还原反应中起到促进氧化的作用。

例如，氧气在燃烧中与其他物质发生反应，将其氧化为氧化物。

二、还原剂的定义和特性还原剂是指在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原的物质。

换言之，还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，从而使其被氧化。

还原剂一般具有较高的还原能力和较低的电子亲和力，这使得它们能够轻易地提供电子给其他物质。

常见的还原剂包括金属、氢气（H2）、亚硫酸（H2SO3）等。

它们在氧化还原反应中起到促进还原的作用。

例如，金属可以将其自身的电子转移给其他物质，从而还原其为金属离子。

三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到互为作用的关键角色。

它们广泛应用于多个领域，包括化学工业、环境保护、生物化学等。

1.化学工业中的应用氧化剂和还原剂在化学工业中被广泛用作催化剂、氧化剂和还原剂。

例如，过氧化氢在化学合成反应中常用作催化剂，能够提供活跃的氧，促进反应进行。

而还原剂在有机合成中能够降低废气的产生，提高产物的选择性。

2.环境保护中的应用氧化剂和还原剂在环境保护中也发挥着重要作用。

例如，氧化剂可用于水处理过程中，将有机物氧化成无害的物质。

还原剂则可用于还原重金属离子，减少其对环境的危害。

通过充分利用氧化剂和还原剂的性质，可以有效地净化环境。

3.生物化学中的应用在生物化学研究中，氧化剂和还原剂被广泛应用于细胞信号转导、氧化应激和抗氧化等方面。

氧化剂与还原剂

氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中经常使用的两种重要物质。

它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。

本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性以及其在化学反应中的应用。

一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子而被还原的物质。

氧化剂能够感化其他物质，使其失去电子并发生氧化反应。

经典的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）以及高价氧化物等。

氧化剂的特点是能够促使其他物质失去电子，自身则被还原。

在氧化剂参与的反应中，常会由于氧化剂的强氧化性而发生明显的变化，如颜色的改变、放热等。

在实际应用中，氧化剂被广泛用于许多领域，如化工生产、环境保护、药物制剂等。

例如，氧化剂可以用于合成有机化合物、制备染料和颜料，也可以作为防腐剂和漂白剂等。

此外，氧化剂还被广泛用于火箭燃料、电池以及金属处理等领域。

二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子而被氧化的物质。

还原剂能够给予其他物质电子，使其发生还原反应。

常见的还原剂包括金属、非金属氢化物等。

还原剂的特点是能够给予其他物质电子，自身则被氧化。

在还原剂参与的反应中，常会由于其强还原性而表现出明显的变化，如放热、生成气体等。

还原剂广泛应用于化学工业、生命科学以及其他领域。

例如，还原剂可用于金属提取、电化学反应的电极以及生物体内的代谢过程等。

此外，还原剂也常被用于燃料电池、电镀以及有机合成等工艺中。

三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的相互作用构成氧化还原反应，也称为电子转移反应。

在氧化还原反应中，氧化剂接受还原剂的电子，而还原剂则失去电子。

这种电子的转移导致了反应物质氧化或还原的过程。

氧化还原反应可以是无机反应，也可以是有机反应。

许多重要的生物过程，如呼吸作用、光合作用等，也是氧化还原反应的一种。

氧化还原反应在生产和日常生活中具有广泛的应用。

例如，电池的电荷和放电过程是氧化还原反应。

此外，腐蚀、燃烧和食品的氧化等现象都涉及氧化还原反应的发生。

四、氧化剂与还原剂的选择选择合适的氧化剂和还原剂对于化学反应的成功进行至关重要。

课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版

失去电子，化合价升高，被氧化
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、失、氧
化合价
降、
电子反应类型
得、还
还原剂氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物还原产物
第三节氧化还原反应
第二课时氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间）其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中：失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质：有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物

氧化剂和还原剂课件

Байду номын сангаас
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中有电子转移（或电子交换）的化学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的类型之一，它们在日常生活、工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。

氧化剂和还原剂课件

若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧
化性，如 H2＋S6O4(浓)、H＋N5O3、KM＋7nO4 等；若元素的化合价为
最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2－S2、
－1
HCl
等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质
既有氧化性又有还原性，如S0 、＋S4O2、F＋2eCl2、＋N2O、＋N4O2 等。
提示：不是，物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。
[例 1] 已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是 ()
[答案] B
[针对训练 3] 已知 M2O2n－可与 R2－作用，R2－被氧化为 R 的单质，M2O2n－的还原产物中，M 为＋3 价，又知 c(M2O2n－)＝ 0.3 mol·L－1 的溶液 100 mL 可与 c(R2－)＝0.6 mol·L－1 的溶液 150
mL 恰好完全反应，则 n 值为( )
A．＋2 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋5 价
[思路分析] (1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化还原反应亦可根据得失电子守恒求算；
(2)对于多步连续氧化还原反应，如果第一步反应的氧化产物(或还原产物)又被还原(或氧化)为原物质时，可直接找出守恒关系，快速求算。
[解析] 设还原产物中 Cr 的化合价为 x。Na2＋S4O3―－―2e→－ Na2＋S6O4，失电子的物质的量为 0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol；K2＋C6r2O7＋[2×――6－→xe－]2Cx r，得电子的物质的量为 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数相等，所以有 0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2＝ 0.002 4 mol，解得 x＝3。故正确答案为 B。

氧化剂和还原剂

化合价降低，得到电子，被还原，还原反应
氧化剂 + 还原剂＝氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化，氧化反应
反应物氧化剂还原剂性质氧化性还原性表观特征化合价降低化合价升高实质得电子失电子变化过程还原反应氧化反应变化结果被还原被氧化生成物还原产物氧化产物
练习：下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ B ）
A、KMnO4→O2 B、HCl→Cl2 C、HCl→H2 D、SO3→H2SO4
2、氧化性、还原性强弱的初步判断（强弱律）判氧化性：得电子的难易据还原性：失电子的难易
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂，还原产物和氧化产物
化合价降低，得电子，被还原
还是咱哥俩好啊！
+2 0
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物
△
0
+1
反应物
生成物
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。
其他：H2O2 、Na2O2等
常见的还原剂：
活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe等

高中化学《氧化剂和还原剂》

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[即时练] 1．下列说法正确的是( ) A．得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成 SO23－―→SO24－的转化，必须加入氧化剂 D．能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3 、 CO23 －
提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。
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提示
2．处于最高价态Βιβλιοθήκη 元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？
提示：不正确。一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl 中 K 呈＋1 价，是钾的最高价态，但由于 K 的还原性很强，所以 K＋的氧化性很弱。
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(3)金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子如 Fe2＋既有氧化性又有还原性。
答案 C
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答案
解析氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而与得到电子的数目多少没有关系，A 错误；Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO－ 4 、NO－3 具有氧化性，B 错误；SO32－―失―2e→－ SO24－过程中，S 元素失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C 正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，CO23－会与 H＋反应而不能大量共存，D 错误。

氧化剂与还原剂课件

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反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在关联，活化能影响反应速率常数的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程中的作用，以及寻找能够调节ROS生成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。

第三节第二课时氧化剂和还原剂

D．CuO―→CuCl2
解析：还原剂在氧化还原反应中失去电子，有元素的化合价升
高；氧化剂在反应中得到电子，有元素的化合价降低。加入还
原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素
的化合价降低。A 项，铁元素：＋3 价―→＋2 价；B 项，锌元
素：0 价―→＋2 价；C 项，氢元素：0 价―→＋1 价；D 项中
()
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞C＞A
Hale Waihona Puke 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱的一般规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。根据上述规律，综合①～ ④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C ＞B＞A。
答案：A
3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ (1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目： _______________________________________________。 (2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有 1 mol 氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
3．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性 Na＞Al。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出 Zn 和 Fe 还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于 Fe 之前，故 Zn 比 Fe 的还原性强。

氧化剂和还原剂课件

氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。还原产物：氧化剂被还原生成的物质。二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 (2) 含有高价态元素的化合物 ( 如浓 H2SO4 、 HNO3 、 KMnO4、FeCl3等)。 2．常见的还原剂 (1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 (2)某些非金属单质(如C、H2等)。
进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应
是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。
例如：4HCl＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可知氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根据反应剧烈程度判断
例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。故氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋还原性：Cu＞Fe2＋ 2．根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子(注意：Fe—Fe2＋)的氧化性逐渐增强。
例如：还原性：Mg＞Zn＞Cu 氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
解析用数学上的数轴来表示： (1)
(2) 同种元素同时发生氧化、还原，则化合价应归中，而不能发生交叉，所以(2)中“双线桥”法的表示方法是正确的。答案 (2)

《氧化剂和还原剂》

【知识解析】氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂

《氧化剂和还原剂》氧化还原反应

氧化剂与还原剂

氧化剂与还原剂

氧化剂与还原剂

课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版

氧化剂和还原剂课件

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氧化剂和还原剂

高中化学《氧化剂和还原剂 》

氧化剂与还原剂课件

第三节 第二课时 氧化剂和还原剂

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高中化学《氧化剂和还原剂》

第三节第二课时氧化剂和还原剂